DE69102665T2 - Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren. - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren.Info
- Publication number
- DE69102665T2 DE69102665T2 DE69102665T DE69102665T DE69102665T2 DE 69102665 T2 DE69102665 T2 DE 69102665T2 DE 69102665 T DE69102665 T DE 69102665T DE 69102665 T DE69102665 T DE 69102665T DE 69102665 T2 DE69102665 T2 DE 69102665T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cyanide
- metal
- component
- process according
- complex
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 48
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 44
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 39
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 6
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 84
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 48
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 48
- 239000000470 constituent Substances 0.000 claims description 43
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims description 30
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 22
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 21
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims description 15
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 11
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 9
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 9
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims description 8
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000003446 ligand Substances 0.000 claims description 8
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 8
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 claims description 8
- 230000009467 reduction Effects 0.000 claims description 8
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 claims description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 7
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 7
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 claims description 7
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 7
- 125000001453 quaternary ammonium group Chemical group 0.000 claims description 7
- -1 M2 represents a Co Substances 0.000 claims description 6
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 claims description 6
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 6
- 230000004913 activation Effects 0.000 claims description 5
- 239000012018 catalyst precursor Substances 0.000 claims description 5
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 claims description 5
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 claims description 5
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims description 4
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N Magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 3
- 238000006864 oxidative decomposition reaction Methods 0.000 claims description 3
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 claims description 2
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 2
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 claims description 2
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 claims 2
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000002825 nitriles Chemical class 0.000 description 28
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 21
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- AZUYLZMQTIKGSC-UHFFFAOYSA-N 1-[6-[4-(5-chloro-6-methyl-1H-indazol-4-yl)-5-methyl-3-(1-methylindazol-5-yl)pyrazol-1-yl]-2-azaspiro[3.3]heptan-2-yl]prop-2-en-1-one Chemical compound ClC=1C(=C2C=NNC2=CC=1C)C=1C(=NN(C=1C)C1CC2(CN(C2)C(C=C)=O)C1)C=1C=C2C=NN(C2=CC=1)C AZUYLZMQTIKGSC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 11
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 10
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 9
- 238000010626 work up procedure Methods 0.000 description 8
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 7
- 229910052593 corundum Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 7
- 229910001845 yogo sapphire Inorganic materials 0.000 description 7
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 6
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 5
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 5
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 5
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 4
- LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N Ethylene glycol Chemical compound OCCO LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 3
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 3
- 230000000977 initiatory effect Effects 0.000 description 3
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 3
- 239000012188 paraffin wax Substances 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 3
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 3
- 230000004580 weight loss Effects 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910017610 Cu(NO3) Inorganic materials 0.000 description 2
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000007324 demetalation reaction Methods 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 2
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 2
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N hydrogen cyanide Chemical compound N#C LELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WSSMOXHYUFMBLS-UHFFFAOYSA-L iron dichloride tetrahydrate Chemical compound O.O.O.O.[Cl-].[Cl-].[Fe+2] WSSMOXHYUFMBLS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 2
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 2
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 238000005486 sulfidation Methods 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N Ethylene oxide Chemical compound C1CO1 IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NAVJNPDLSKEXSP-UHFFFAOYSA-N Fe(CN)2 Chemical class N#C[Fe]C#N NAVJNPDLSKEXSP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910015187 FePd Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000295146 Gallionellaceae Species 0.000 description 1
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 229910000323 aluminium silicate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 238000012512 characterization method Methods 0.000 description 1
- QGUAJWGNOXCYJF-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O QGUAJWGNOXCYJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000777 cunife Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000001651 cyanato group Chemical group [*]OC#N 0.000 description 1
- 125000004093 cyano group Chemical group *C#N 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 239000002638 heterogeneous catalyst Substances 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 150000002432 hydroperoxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000010952 in-situ formation Methods 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 1
- 125000001261 isocyanato group Chemical group *N=C=O 0.000 description 1
- 125000002462 isocyano group Chemical group *[N+]#[C-] 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 description 1
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 125000003698 tetramethyl group Chemical group [H]C([H])([H])* 0.000 description 1
- 125000005031 thiocyano group Chemical group S(C#N)* 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 238000009423 ventilation Methods 0.000 description 1
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G45/00—Refining of hydrocarbon oils using hydrogen or hydrogen-generating compounds
- C10G45/02—Refining of hydrocarbon oils using hydrogen or hydrogen-generating compounds to eliminate hetero atoms without changing the skeleton of the hydrocarbon involved and without cracking into lower boiling hydrocarbons; Hydrofinishing
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
- B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
- B01J37/086—Decomposition of an organometallic compound, a metal complex or a metal salt of a carboxylic acid
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/12—Oxidising
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Production Of Liquid Hydrocarbon Mixture For Refining Petroleum (AREA)
Description
- Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf die Herstellung von ein oder mehrere Metall(e) und/oder Metallverbindung(en) enthaltenden Katalysatoren oder Katalysatorvorläufern, die von Komplexcyaniden ausgehen. Die vorliegende Erfindung bezieht sich auch auf die Verwendung von Katalysatoren, die aus Cyanidkomplexen erhalten wurden, bei der Herstellung von Kohlenwasserstoffen aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff sowie bei der hydrierenden Entschwefelung von kohlenwasserstoffhaltigen Materialien.
- Eines der Probleme, die bei der Herstellung von Metall enthaltenden heterogenen Katalysatoren oft auftreten, ist das Phänomen der Reaktion des/der Metallions/en, das/die auf dem Träger inkorporiert werden soll(en), mit dem Träger. Dies kann bereits während dem anfänglichen Kontakt des/der auf den Träger zu inkorporierenden Metallions/en geschehen und wird oft beobachtet, wenn der geeignete Metallion(en) enthaltende Träger einer üblichen Wärmebehandlung unterworfen wird, welche normalerweise angewendet wird, um das System in die katalytisch gewünschte Form umzusetzen oder um das erhaltene System zu stabilisieren, oder beides. Es ist insbesondere ein bekanntes Problem bei Eisen und/oder Mangan enthaltenden Katalysatoren, aber auch Nickel und Kobalt enthaltende Katatalysatoren sind wegen dieser unerwünschten Tendenz zur Wechselwirkung zwischen Metallion und Träger schwierig herzustellen.
- Es ist nun überraschenderweise gefunden worden, daß sehr interessante Katalysatoren oder Katalysatorvorläufer erhalten werden können, welche nicht (oder nur in einem sehr geringen Ausmaß) von einer unerwünschten Wechselwirkung zwischen Metallion und Träger betroffen sind, wenn Komplexcyanid enthaltende Träger einer Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen unterworfen werden. Im allgemeinen ist gefunden worden, daß, besonders nach einem Aktivierungsschritt, stärker aktive und stabilere Katalysatoren erhalten werden.
- Die vorliegende Erfindung bezieht sich somit auf ein Verfahren zur Herstellung von ein oder mehrere Metall/e und/oder Metallverbindung(en) enthaltenden Katalysatoren oder Katalysatorvorläufer, wobei ein auf einem Träger vorliegendes Komplexcyanid der allgemeinen Formel M&sub1;M&sub2;(CN)p-x(Y)x einer Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen unterworfen wird, in welcher Formel M&sub1; einen kationischen Bestandteil, umfassend ein oder mehrere Metallion(en), NH&sub4;+ und/oder ein quaternäres Ammoniumion, darstellt, M&sub2; einen Teil des anionischen Bestandteils bildet und ein oder mehrere mehrwertige Metall(e) darstellt, CN einen Cyanidbestandteil, wie im folgenden definiert und Y einen oder mehrere Liganden darstellt, p eine Zahl im Bereich von 2 bis 8, x eine Zahl im Bereich von 0 bis 4 und p/x mindestens 1 ist, wenn x > 0.
- Es sollte bemerkt werden, daß Komplexcyanide bei der Herstellung von auf Trägern aufgebrachten Katalysatoren als Ausgangsmaterial verwendet werden können, indem zunachst ein geeignetes Cyanid in einen Träger eingeführt wird oder indem als Alternative ein Komplexcyanid aus einem Metallsalz und einem geeigneten Cyanid auf einem Träger ausgefällt wird, gefolgt von der Aktivierung des so eingeführten Cyanids. Es wird z. B. in der US-Patentschrift 4 186 112 ein Verfahren zur Reduktion von Kohlenmonoxid mit Hilfe von Wasserstoff beschrieben, in dem Träger-Katalysatoren verwendet werden, die durch Ausfällung eines Polymetallsalzes von Cyanwasserstoff hergestellt wurden, welches nach der Abtrennung und Trocknung des ausgefällten Salzes einem sogenannten Formierungsschritt unterworfen wird. Es wird berichtet, daß die Formierung stattfindet, wenn das mit Wasserstoff oder einem Gemisch aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid in Berührung stehende 8alz thermisch zersetzt wird. Es ist auch möglich, die thermische Zersetzung unter Vakuum durchzuführen.
- Die deutsche Patentschrift Nr. DE 2 653 986 offenbart eine thermische Zersetzung von komplexen Eisencyaniden, die gegebenenfalls Kupfer enthalten, in Abwesenheit von Wasserstoff oder Gemischen von Wasserstoff oder Kohlenmonoxid. Beispiel 1 beschreibt die Herstellung eines Katalysators durch Herstellen eines Erzeugnisses aus dem Komplexcyanid, Aluminiumoxid und Graphit in Tablettenform. Anschließend wird das Erzeugnis in Tablettenform über einen Zeitraum von etwa 2 Stunden in einem Reaktor auf 320ºC erhitzt.
- Es ist außerdem bekannt (J. of Cat. (71), 111 - 118 (1981)), fein dispergierte Metalle in Zeolithen durch das zur- Reaktion-bringen eines Metall-ausgetauschten Zeoliths und einer anionischen, Metall-enthaltenden Koordinationsverbindung, insbesondere eines wasserlöslichen Metallcyanidkomplexes, gefolgt von anschließender Reduktion mit Wasserstoff bei einer Temperatur von 400ºC, herzustellen.
- Die Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen, die im folgenden beschrieben wird, kann geeigneterweise bei einer Temperatur von mindestens 200ºC durchgeführt werden. Bevorzugt wird eine Temperatur zwischen 250ºC und 450ºC. Die optimale anzuwendende Temperatur hängt zu einem gewissen Grad von dem Typ und der Anzahl der Metallbestandteile, die in dem das Komplexcyanid enthaltenden Träger vorliegen, ab.
- Geeigneterweise wird die Zersetzungsbehandlung in einer Umgebung durchgeführt, die mindestens 0,5 Vol% eines Oxidationsmittels enthält. Es ist auch möglich, und auch tatsächlich bevorzugt, eine Umgebung zu verwenden, die eine größere Menge an Oxidationsmittel enthält. Der Verwendung von (verdünnter) Luft als Oxidationsmittel wird der Vorzug gegeben.
- Beispiele für Oxidationsmittel umfassen Sauerstoff, Ozon und Hydroperoxide. Die Umgebung, die das Oxidationsmittel enthält, umfaßt normalerweise ein inertes Medium, wie z. B. eine inerte gasförmige Verbindung, wie z. B. Stickstoff, Argon oder Helium. Vorzugsweise wird Luft verwendet, um die Zersetzungsbehandlung gemäß der vorliegenden Erfindung durchzuführen.
- Der das Komplexcyanid enthaltende Träger wird geeigneterweise der Zersetzungsbehandlung gemäß der vorliegenden Erfindung unterworfen, wenn er in einem geschlossenen Behälter mit Belüftungsmöglichkeit vorliegt, wie z. B. ein Autoklav oder ein Drehofen.
- Komplexcyanide, die auf Trägern vorliegen, welche dem Zersetzungsverfahren gemäß der vorliegenden Erfindung unterworfen werden können, können dargestellt werden durch die allgemeine Formel M&sub1;M&sub2;(CN)p-x(Y)x, in der M&sub1; und M&sub2; wie zuvor definiert sind. Es ist möglich, daß zwischen den Molekülbestandteilen M&sub1; und M&sub2; während der Bildung des Komplexcyanids ein gewisser Austausch stattfinden kann. Es ist auch möglich, daß ein Teil des Molekülbestandteils M&sub1; durch H+ ersetzt wird, z. B. mittels eines Ionenaustauschverfahrens. Wenn M&sub1; ein quaternäres Ammoniumion darstellt, wird den niedrigen quaternären Alkylammoniumionen, wie z. B. Tetramethyl-, Tetraethyl- und Dimethyldiethylammoniumionen, der Vorzug gegeben. Die Gegenwart von quaternären Ammoniumionen kann einen vorteilhaften Effekt haben, wenn nicht-wässrige Imprägnierungsmethoden in Betracht gezogen werden.
- Der Ausdruck "ein Cyanidbestandteil", wie er in der gesamten vorliegenden Patentschrift verwendet wird, soll außer der Cyanogruppe (der eigentlichen Cyanidgruppe) auch die Isocyanogruppe, die Thiocyanogruppe, die Isothiocyanogruppe, die Cyanatogruppe und die Isocyanatogruppe einschließen. Der Vorzug wird der Gegenwart der eigentlichen Cyanidgruppe in der Komplexcyanidstruktur gegeben.
- Je nach den koordinativen Bevorzugungen des (der verschiedenen) Metalls(e), vorliegend im Komplexcyanid, kann die Zahl für p von 2 bis 8 variieren. Auch die Zahl der vorliegenden Y- Bestandteile hat eine Auswirkung auf den Wert von p. Vorzugsweise stellt p eine gerade Zahl dar, insbesondere 4, 6 oder 8. Bei Komplexcyaniden, in denen M&sub2; Palladium darstellt, ist p gleich 4, bei Komplexcyaniden, in denen M&sub2; Eisen darstellt, ist p gleich 6 und bei Komplexcyanide, in denen M&sub2; Molybdän darstellt, ist p gleich 8.
- Der Y-Bestandteil stellt geeigneterweise ein oder mehrere der Bestandteile NO, CO, NH&sub3;, NO+ oder NO&sub2;- dar. Geeigneterweise stellt Y ein oder mehrere NO-Bestandteil(e) dar. Geeigneterweise können bis zu vier Y-Liganden in den Komplexcyaniden vorliegen, vorausgesetzt, daß das Verhältnis p/x mindestens 1 ist, wenn x > 0. Der Vorzug wird Komplexcyaniden gegeben, die nicht mehr als 2 und insbesondere keine Y-Liganden enthalten.
- Ohne sich auf irgendeine besondere Theorie festlegen zu wollen, sollte bemerkt werden, daß die überraschende Aktivität und Leistung von Katalysatoren, die gemäß der Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen hergestellt wurden, mit der Beobachtung verbunden sein kann, daß in den Komplexcyaniden vorliegendes Wasser, wenn diese auf dem geeigneten Träger ausgefällt werden, vorzugsweise vor der Zersetzungsbehandlung gemäß der vorliegenden Erfindung entfernt wird. Wenn die Cyanidgruppe in praktischer Abwesenheit von Wasser zersetzt wird, kommt offensichtlich ein Zersetzungsmechanismus zum Tragen, der im wesentlichen die unerwünschte Wechselwirkung zwischen dem/den auf dem Träger verbleibenden Metall/en und den Stellen auf dem Träger verhindert, die normalerweise dieser Wechselwirkung zwischen Metall und den Stellen ausgesetzt sind.
- Das Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung wird geeigneterweise unter Verwendung eines Komplexcyanids durchgeführt, in dem M&sub1; einen oder mehrere Übergangsmetallbestandteil(e), einen Metallbestandteil der Gruppe IVa, einen Metallbestandteil der Gruppen Ia oder IIa und/oder NH&sub4;+, einen Metallbestandteil der Gruppen Ib oder IIb bedeutet, M&sub2; ein Bestandteil der Gruppen VIb oder VIII, CN Cyanid ist, p den Wert 4, 6 oder 8 hat und Y eine NO-Gruppe darstellt, wenn x nicht null ist.
- Vorzugsweise wird das Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung durchgeführt, indem ein Komplexcyanid verwendet wird, in dem Ml einen oder mehrere Bestandteile d&r Gruppen VIII, Ib oder IVa, M&sub2; einen Fe-, Co-, Ni-, Mo- oder W-Metallbestandteil darstellt und p den Wert 4, 6, oder 8 hat und x null ist. Insbesondere wird ein Komplexcyanid verwendet, in dem M&sub1; einen Cu-, Ni- oder Co-Bestandteil und M&sub2; einen Fe-, W- oder Mo-Bestandteil darstellt.
- Bezüglich der verschiedenen Gruppen des periodischen Systems der Elemente wird Bezug genommen auf das "Handbook of Chemistry and physics", 64. Ausgabe, 1983 veröffentlicht von der Chemical Rubber Company.
- Beispiele für Komplexcyanide, welche als Ausgangsmaterial in der Zersetzungsbehandlung gemäß der vorliegenden Erfindung verwendet werden können (nachdem sie auf einem Träger inkorporiert worden sind), umfassen: Cu&sub2;Fe(II)(CN)&sub6;, Fe&sub2;Fe(II)(CN)&sub6;, Ni&sub2;Fe(II)(CN)&sub6;, Ag&sub4;Fe(II)(CN)&sub6;, CuFe(II)(CN)&sub5;(NO), FePd(CN)&sub4;, Cu&sub3;(Fe(III)(CN)&sub6;]&sub2;, Co&sub3;[Fe(III)(CN)&sub6;)&sub2;, Cu&sub2;Mo(CN)&sub8;, Co&sub2;Mo(CN)&sub8;, CuNiFe(CN)&sub6; und Mn&sub2;Fe(II)(CN)&sub6;. Normalerweise werden die Komplexcyanide Hydratwasser enthalten.
- Geeigneterweise können feuerfeste Oxide sowie Zeolithe und Gemische davon als Träger für die gemäß der vorliegenden Erfindung zu behandelnden Komplexcyanide verwendet werden. Beispiele für geeignete feuerfeste Oxide umfassen Aluminiumoxid, Siliziumoxid-Aluminiumoxid, Titanoxid, Magnesiumoxid oder Gemische von zwei oder mehreren solcher feuerfesten Oxide. Gute Ergebnisse sind bei der Verwendung von Aluminiumoxid und Titanoxid als Trägermaterialien erhalten worden. Es kann nützlich sein, die feuerfesten Oxide vor der Inkorporierung der Komplexcyanide einer Aktivierungsbehandlung zu unterwerfen.
- Zeolithe, wie z. B. kristalline (Metallo)silikate, können auch als Trägermaterialien verwendet werden, falls gewünscht zusammen mit einem oder mehreren feuerfesten Oxid(en). Kristalline Aluminosilikate sind eine Klasse von kristallinen (Metallo)silikaten, welche geeigneterweise angewendet werden kann.
- Geeigneterweise wird das Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung durchgeführt, indem 5 Gew% bis 95 Gew% eines Trägers, berechnet auf das Gesamtgewicht von getrocknetem Komplexcyanid und Träger, verwendet werden. Der Vorzug wird der Verwendung von 40 bis 90 Gew% eines Trägers gegeben, berechnet auf das Gesamtgewicht von getrocknetem Komplexcyanid und Träger.
- Die Komplexcyanide können geeigneterweise auf den geeigneten Träger durch in-situ-Bildung inkorporiert werden, z. B. durch die Reaktion von einer oder mehreren Metallverbindung(en), die M&sub1;-Bestandteile enthalten, insbesondere ein oder mehrere Salze, die M&sub1;-Bestandteile enthalten, und einem Cyanid, das einen M&sub2;-Bestandteil enthält.
- Vorzugsweise werden die Koomplexcyanide auf dem Träger inkorporiert, indem der geeignete Träger mit einem oder mehreren Cyanid(en) behandelt wird, die einen M&sub2;-Bestandteil enthalten, und der Träger, der das Cyanid enthält, danach getrocknet und einer Imprägnierung mit einer oder mehreren Verbindung(en), die M&sub1;-Bestandteile enthalten, insbesondere ein oder mehrere Salze, die M&sub1;-Bestandteile enthalten, unterworfen wird, um das Komplexcyanid zu bilden. Es wird auch bevorzugt, die Komplexcyanide auf dem geeigneten Träger zu inkorporieren, indem der geeignete Träger mit einer oder mehreren Verbindung(en) behandelt wird, die M&sub1;-Bestandteile enthalten, insbesondere ein oder mehrere Salz(e), die M&sub1;-Bestandteile enthalten, und der Träger, der den M&sub1;-Bestandteil enthält, danach getrocknet und einer Imprägnierung mit einem oder mehreren Cyanid(en), die einen M&sub2;- Bestandteil enthalten, unterworfen wird, um das Komplexcyanid zu bilden.
- Es ist auch möglich, einen geeigneten Träger mit einem löslichen Komplexcyanid zu behandeln und den so behandelten Träger zu trocknen, um den das/die Komplexcyanid/e enthaltenden Träger herzustellen, der einer Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen gemäß der vorliegenden Erfindung ausgesetzt werden soll.
- Es ist auch möglich, das sogenannte Anfangs-Naß-(incipient wetness) Imprägnierungsverfahren zu verwenden. Die Verwendung dieses Verfahrens bietet die Möglichkeit, entweder ein oder mehrere Salz(e), enthaltend einen oder mehrere M&sub1;-Bestandteil(e), oder das Cyanid, das einen M&sub2;-Bestandteil enthält, in den Träger einzubringen.
- Wenn Salze, die einen oder mehrere M&sub1;-Metallbestandteil(e), und Cyanide, die einen M&sub2;-Bestandteil enthalten, auf den Träger eingebracht worden sind, was zur Bildung des/der geeigneten Komplexcyanids/e führt, liegen die Metallbestandteile M&sub1; und M&sub2; immer noch in Wertigkeiten vor, die nicht null sind. Es dürfte klar sein, daß, indem die Komplexcyanide einer Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen unterworfen werden, die Cyanidbestandteile im wesentlichen zerstört werden, wodurch die M&sub1;- und M&sub2;-Metallbestandteile im wesentlichen in der geeigneten oxidischen Form bleiben.
- Für den Fall, daß es gewünscht ist, z. B. für katalytische Zwecke, die Metallbestandteile im wesentlichen im Zustand der Null-Wertigkeit zu haben, wird es nötig sein, die Komplexcyanide nach einer oxidativen Zersetzungsbehandlung, wie sie hier zuvor besprochen wurde, einer Reduktionsbehandlung auszusetzen. Eine solche Behandlung, die normalerweise das katalytische Verhalten der Katalysatoren aktivieren oder erhöhen wird, kann geeigneterweise in Gegenwart von Wasserstoff bei einer Temperatur von bis zu 500ºC und einem Druck bis zu 10 MPa durchgeführt werden. Vorzugsweise wird die Reduktionsbehandlung bei einer Temperatur im Bereich zwischen 50ºC und 300ºC durchgeführt.
- Die auf einem Träger befindlichen Komplexcyanide, die einer Zersetzungsbehandlung gemäß der vorliegenden Erfindung unterworfen worden waren, können in einer Vielzahl von Anwendungen entweder als solche oder nach einer Reduktionsbehandlung, wie hier zuvor besprochen, als Katalysatorvorläufer oder als Katalysatoren verwendet werden, je nach Art der Metallbestandteile M&sub1; und M&sub2;. Ohne sich auf irgendeine besondere Theorie festlegen zu wollen, wird angenommen, daß die attraktiven katalytischen Eigenschaften der Katalysatoren, die aus Komplexcyaniden, wie zuvor hier definiert, erhältlich sind (nach zumindest der Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen), mit der sehr effektiven Dispersion der geeigneten Metallbestandteile durch das gesamte System zusammenhängen.
- Die vorliegende Erfindung bezieht sich insbesondere auf ein Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen und/oder Oxygenaten aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff, in dem ein auf Kohlenmonoxid und Wasserstoff basierendes Gemisch mit einem Katalysator in Berührung gebracht wird, der einen oder mehrere katalytisch aktive Metallbestandteile auf einem Träger umfaßt, und welcher Katalysator erhalten worden ist, indem ein auf einem Träger vorliegendes Komplexcyanid gemäß der allgemeinen Formel M&sub1;M&sub2;(CN)p-x(Y)x einer Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen unterworfen worden ist, in welcher Formel M&sub1; einen kationischen Bestandteil, umfassend ein oder mehrere Metallion(en), NH&sub4;+ und/oder ein quaternäres Ammoniumion darstellt, M&sub2; einen Teil des anionischen Bestandteils bildet und ein oder mehrere mehrwertige Metall(e) darstellt, CN einen Cyanidbestandteil, wie hier zuvor definiert, und Y einen oder mehrere Liganden darstellt, p eine Zahl im Bereich von 2 bis 8, x eine Zahl im Bereich von 0 bis 4 und p/x mindestens 1 ist, wenn x > 0.
- Insbesondere können Katalysatoren, die mit geeigneten Fischer-Tropsch-Metall(en) beladen sind, z. B. Metalle der Gruppe VIII, wie z. B. Eisen, Nickel oder Kobalt, die gegebenenfalls einen oder mehrere Promotor(en) enthalten, wie z. B. Zirkonoxid oder Rhenium, geeigneterweise in den sogenannten Schwerparaffin-Syntheseschritten in einem integrierten Verfahren zur Herstellung von Mitteldestillaten eingesetzt werden, das von Methan ausgeht, um ein Syngasgemisch zu erzeugen, welches als Ausgangsmaterial für die Schwerparaffin-Synthese dient, und in dem die erzeugten Schwerparaffine einem katalytischen Schwerparaffin-Umwandlungsverfahren unterzogen werden, um die gewünschten Mitteldestillate zu erzeugen. Es kann von Vorteil sein, die Komplexcyanide, welche einem Zersetzungsverfahren unter oxidativen Bedingungen gemäß der vorliegenden Erfindung unterworfen worden sind, vor ihrer Verwendung als Katalysatoren in Reaktionen des Typs Fischer-Tropsch einer Reduktionsbehandlung mit Wasserstoff zu unterziehen.
- Die vorliegende Erfindung bezieht sich außerdem auf ein Verfahren zur hydrierenden Entschwefelung von kohlenwasserstoffhaltigen Materialien durch das in-Berührung-bringen solcher Materialien in Gegenwart von Wasserstoff bei erhöhter Temperatur und erhöhtem Druck mit einem Katalysator, umfassend einen oder mehrere katalytisch aktive Metallbestandteil(e) auf einem Träger, welcher Katalysator erhalten worden ist, indem ein auf einem Träger vorliegendes Komplexcyanid gemäß der allgemeinen Formel M&sub1;M&sub2;(CN)p-x(Y)x einer Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen unterworfen wird, in welcher Formel M&sub1; einen kationischen Bestandteil, umfassend ein oder mehrere Metallion(en), NH&sub4;+ und/oder ein oder mehrere quaternäre Ammoniumion(en) darstellt, M&sub2; einen Teil des anionischen Bestandteils bildet und ein oder mehrere mehrwertige Metall(e) darstellt, CN einen Cyanidbestandteil, wie hier zuvor definiert und Y einen oder mehrere Liganden darstellt, p eine Zahl im Bereich von 2 bis 8 und x eine Zahl im Bereich von 0 bis 4 und p/x mindestens 1 ist, wenn x > 0.
- Insbesondere Katalysatoren, die mit einem oder mehreren Metall(en) der Gruppe VIb und/oder der Gruppe VIII, wie z. B. Nickel, Kobalt, Molybdän und Wolfram, beladen sind, können geeigneterweise in hydrierenden Entschwefelungsverfahren eingesetzt werden, vorzugsweise, wenn sie in sulfidierter Form vorliegen. Geeigneterweise kann nach der Zersetzungsbehandlung gemäß der vorliegenden Erfindung ein vorsulfidierendes Verfahren auf die auf dem geeigneten Träger vorliegenden Metalloxide angewandt werden. Es ist auch möglich, ein in-situ-Sulfidierungsverfahren anzuwenden. Normalerweise wird der für die hydrierende Entschwefelung verwendete Katalysator auch als Entmetallierungskatalysator und/oder als Denitrierungskatalysator wirken, je nach dem zu behandelnden Einsatzmaterial. Die in hydrierende Entschwefelungs-/Entmetallierungs-/Denitrierungsverfahren anzuwendenden Bedingungen sind in der Technik wohl bekannt und müssen hier nicht erläutert werden. Die vorliegende Erfindung bezieht sich auch auf ein Verfahren zur Herstellung von Ethylenoxid und/oder Ethylenglycol unter Verwendung von auf Trägern vorliegenden Silberkatalysatoren, gegebenenfalls enthaltend einen oder mehrere Promotor(en), welche Silberkatalysatoren aus dem geeigneten Komplexcyanid erhalten worden sind, welches einer Zersetzungsbehandlung gemäß der vorliegenden Erfindung unterworfen worden ist.
- Die hier zuvor beschriebenen katalytischen Verfahren können geeigneterweise durchgeführt werden unter Verwendung von Katalysatoren, welche aus Komplexcyaniden, wie hier zuvor definiert, hergestellt worden sind, welche einer Zersetzungsbehandlung gemäß der vorliegenden Erfindung unterworfen worden sind, welche bei einer Temperatur von mindestens 200ºC in einer Umgebung durchgeführt worden ist, die mindestens 0,5 Vol% eines Oxidationsmittels enthielt. Vorzugsweise soll die Zersetzungsbehandlung unter Verwendung von (verdünnter) Luft bei einer Temperatur zwischen 250ºC und 450ºC durchgeführt werden.
- Vorzugsweise wird das Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen und/oder Oxygenaten durchgeführt unter Verwendung eines Katalysators, erhältlich aus einem Komplexcyanid, in dem M&sub1; einen oder mehrere Metallbestandteil(e) der Gruppen VIII, Ib oder IVa, M&sub2; einen Fe-, Co-, Ni-, Mo- oder W-Metallbestandteil, CN Cyanid darstellt und p den Wert 4, 6 oder 8 hat und x null ist. Insbesondere sind Katalysatoren atraktiv, welche erhältlich sind aus Komplexcyaniden, in denen M&sub1; einen Cu-, Ni- oder Co-Bestandteil und M&sub2; einen Fe-, W- oder Mo-Bestandteil darstellt.
- Vorzugsweise wird das Verfahren zur hydrierenden Entschwefelung von kohlenwasserstoffhaltigen Materialien unter Verwendung eines Katalysators durchgeführt, den man aus einem Komplexcyanid erhält, in dem M&sub1; einen oder mehrere Metallbestandteil(e) der Gruppe VIb und/oder der Gruppe VIII, M&sub2; einen Co-, Ni-, Mo- oder W-Metallbestandteil, CN Cyanid darstellt und p den Wert 4, 6 oder 8 hat und x null ist. Insbesondere sind Katalysatoren attraktiv, welche erhältlich sind aus Komplexcyaniden, in denen M&sub1; einen Ni- und/oder einen Co-Metallbestandteil und M&sub2; einen Mo- und/oder W-Bestandteil darstellt.
- Die vorliegende Erfindung wird nun durch die folgenden Beispiele erläutert.
- 1. 2,50 Gramm Na&sub2;Fe(CN)&sub5;NO.2H&sub2;O wurden in 100 ml Wasser gelöst und langsam in eine Lösung von 2,02 Gramm Cu(NO&sub3;)&sub2;.3H&sub2;O in 1000 ml Wasser eingespritzt, in der 4,00 Gramm Al&sub2;O&sub3; (Degussa Aluminium Oxid C) suspendiert worden waren. Der pH-Wert der heftig gerührten Suspension betrug 5,0 und die Temperatur betrug 22ºC. Die gebildete Ausfällung wurde mit einem Saugfilter gefiltert, mit 1000 ml Wasser gewaschen und vakuumgetrocknet. Das Erzeugnis wurde pelletisiert, zerstossen und eine Fraktion von 0,43 bis 0,71 mm des Cu/Fe-Komplexcyanids wurde ausgewählt.
- 2. Das in Beispiel 1a)1 beschriebene Experiment wurde wiederholt, und zwar unter Verwendung der geeigneten Menge K&sub4;Fe(CN)&sub6;.3H&sub2;O. Nach dem Aufarbeiten wurde das entsprechende Cu&sub2;/Fe-Komplexcyanid erhalten.
- 3. Das in Beispiel 1a)1 beschriebene Experiment wurde wiederholt, und zwar unter Verwendung der geeigneten Menge K3Fe(CN)&sub6;. Nach dem Aufarbeiten wurde das entsprechende Cu&sub3;/Fe&sub2;-Komplexcyanid erhalten.
- 1. 0,05 Gramm des Komplexcyanids, hergestellt, wie unter a)1 beschrieben, wurden in eine Thermowaage plaziert und bei einer Geschwindigkeit von 5ºC/Min auf 900ºC in einem Gasstrom erhitzt, der 90 Vol% Argon und 10 Vol% Wasserstoff enthielt.
- Die Gewichtsverlustrate (dM/dt) und die Zusammensetzung der Gasphase, wie sie mit einem Massenspektrometer über das Temperaturintervall überwacht wurde, sind in Fig. Ia angegeben.
- 2. Eine entsprechende Menge an Komplexcyanid wurde der in b)1 beschriebenen Behandlung unterworfen, jedoch wurde als Gasstrom nur Argon verwendet. Die Gewichtsverlustrate und die Zusammensetzung der Gasphase sind in Figur 1b angegeben.
- 3. Eine entsprechende Menge an Komplexcyanid wurde der in b)2 beschriebenen Behandlung unterworfen, jedoch wurde ein Gas verwendet, daß 90 Vol% Argon und 10 Vol% Sauerstoff enthielt. Die Gewichtsverlustrate und die Zusammensetzung der Gasphase sind in Figur 1c angegeben.
- Es wird klar sein, daß die Zersetzung unter oxidativen Bedingungen gemäß der vorliegenden Erfindung (Experiment b)3 - Figur 1c) nicht nur bei einer wesentlich niedrigeren Temperatur durchgeführt wird, als sie erforderlich ist, wenn eine thermische Zersetzung (Experiment b)2) oder eine Zersetzung unter Reduktionsbedingungen (Experiment b)1) in Betracht gezogen wird, sondern daß sie in Hinblick auf das Entfernen der Cyanidbestandteile aus dem Komplexcyanid auch viel effektiver ist.
- 0,05 Gramm des wie unter a)1 beschrieben hergestellten Komplexcyanids wurden mit einer Geschwindigkeit von 5ºC/min auf 270ºC in einem Gasstrom erhitzt, der 99 Vol% Helium und 1 Vol% Sauerstoff enthielt, und über einen Zeitraum von 24 Stunden stehen gelassen. Danach wurde die Probe in einen Festbett-Mikroreaktor plaziert und mit einer Geschwindigkeit von 5ºC/min auf 900ºC in einem Gasstrom erhitzt, der 90 Vol% Argon und 10 Vol% Wasserstoff umfasste. Der Wasserstoffverbrauch wurde mit einem Heißdrahtdetektor (Hot Wire Detector) gemessen und über das Temperaturintervall in Figur 11 dargestellt.
- Die Größen der metallischen Phasen, wie sie durch Röntgendiffraktion-Linienverbreiterung bestimmt wurden, sind in Tabelle 1 zusammengefaßt. TABELLE 1 Behandlung Komplex (nm) Fe-Phase (nm) Cu-Phase (nm)
- Das in Beispiel 1a)1 beschriebene Experiment wurde wiederholt, indem 2,37 Gramm K&sub4;Fe(CN)&sub6;.3H&sub2;O in 100 ml Wasser gelöst wurden und die Lösung langsam in eine Lösung von 1,36 Gramm Cu(NO&sub3;)&sub2;.3H&sub2;O und 1,63 Gramm Ni(NO&sub3;)&sub2;.6H&sub2;O in 1000 ml Wasser, in dem 4,00 Gramm Al&sub2;O&sub3; suspendiert worden waren, eingespritzt wurde. Der pH-Wert der heftig gerührten Suspension betrug 5,0 und die Temperatur betrug 22ºC. Nach dem Aufarbeiten wurde das entsprechende Cu/Ni/Fe-Komplexcyanid erhalten.
- Das in Beispiel 1a)1 beschriebene Experiment wurde wiederholt, indem 0,87 Gramm K&sub3;Fe(CN)&sub6; in 100 ml Wasser gelöst wurden und die Lösung langsam in eine Lösung von 1,34 Gramm AgNO&sub3; in 1000 ml Wasser, in der 4,00 Gramm Al&sub2;O&sub3; suspendiert worden waren, eingespritzt wurde. Der pH-Wert der heftig gerührten Suspension betrug 5,0 und die Temperatur betrug 22ºC. Nach dem Aufarbeiten wurde das entsprechende Ag/Fe-Komplexcyanid erhalten.
- Das in Beispiel 1a)1 beschriebene Experiment wurde wiederholt, indem 2,55 Gramm K&sub4;Fe(CN)&sub6;.3H&sub2;O in 100 ml Wasser gelöst wurden und die Lösung langsam in eine Lösung von 3,03 Gramm Mn(NO&sub3;)&sub2;.4H&sub2;O in 1000 ml Wasser, in der 4,00 Gramm Al&sub2;O&sub3; suspendiert worden waren, eingespritzt wurde. Der pH-Wert der heftig gerührten Suspension betrug 5,0 und die Temperatur betrug 22ºC. Nach dem Aufarbeiten wurde das entsprechende Mn/Fe-Komplexcyanid erhalten.
- Das in Beispiel 1a)1 beschriebene Experiment wurde wiederholt, indem 2,32 Gramm K&sub4;Mo(CN)&sub8;.2H&sub2;O in 100 ml Wasser gelöst wurden und die Lösung langsam in eine Lösung von 2,72 Gramm Co(NO&sub3;)2.6H&sub2;O in 1000 ml Wasser, in der 4,00 Gramm Al&sub2;O&sub3; suspendiert worden waren, eingespritzt wurde. Der pH-Wert der heftig gerührten Suspension betrug 5,0 und die Temperatur betrug 22ºC. Nach dem Aufarbeiten wurde das entsprechende Co/Mo-Komplexcyanid erhalten.
- Das in Beispiel 1a)1 beschriebene Experiment wurde wiederholt, indem 2,39 Gramm K&sub4;Mo(CN)&sub8;.2H&sub2;O in 100 ml Wasser gelöst wurden und die Lösung langsam in eine Lösung von 1,92 Gramm FeCl&sub2;.4H&sub2;O in 1000 ml Wasser, in der 4,00 Gramm Al&sub2;O&sub3; suspendiert worden waren, eingespritzt wurde. Der pH-Wert der heftig gerührten Suspension betrug 5,0 und die Temperatur betrug 22ºC. Nach dem Aufarbeiten wurde das entsprechende Fe/Mo-Komplexcyanid erhalten.
- Das in Beispiel 1a)1 beschriebene Experiment wurde wiederholt, indem 1,89 Gramm K&sub2;Pd(CN)&sub4;.1H&sub2;O in 100 ml Wasser gelöst wurden und die Lösung langsam in eine Lösung von 1,23 Gramm FeCl&sub2;.4H&sub2;O in 1000 ml Wasser, in der 4,00 Gramm Al&sub2;O&sub3; suspendiert worden waren, eingespritzt wurde. Der pH-Wert der heftig gerührten Suspension betrug 5,0 und die Temperatur betrug 22ºC. Nach dem Aufarbeiten wurde das entsprechende Fe/Pd-Komplexcyanid erhalten.
- Die wie in den Beispielen 1a)1, 1a)2 und 1a)3 beschrieben hergestellten Katalysatoren wurden nach einer oxidativen Zersetzungsbehandlung auf die Umwandlung von Synthesegas in einem röhrenförmigen Reaktor getestet, in dem der Katalysator in Form eines Festbetts mit einem Massevolumen von 1,5 ml betrieben wurde.
- Vor dem Testen wurden die Katalysatoren mit Wasserstoff unter den folgenden Bedingungen reduziert: Druck: 0,1 MPa; Temperatur: programmiertes Aufheizverfahren über einen Zeitraum von 64 Stunden von 100ºC auf 275ºC; Reduktionsgas: Argon-Wasserstoff 9:1.
- Die Bedingungen während der Umwandlung von Synthesegas waren die folgenden: Druck 0,1 MPa; Temperatur: 275ºC; H&sub2;/CO-Verhältnis: 2; GHSV: 0,35 Nl/l/min.
- Die drei getesteten Katalysatoren zeigten jeder eine anfängliche Aktivität von etwa 90 bis 135 mMol C/kg Eisen/s, und nach etwa 50 Stunden eine konstante Aktivität von etwa 20 mMol C/kg Eisen/s. Der wie in Beispiel 1a)1 beschrieben hergestellte Katalysator zeigte die höchste anfängliche Aktivität und die geringste konstante Aktivität, während der wie in Beispiel 1a)3 beschrieben hergestellte Katalysator die geringste anfängliche Aktivität, aber die höchste konstante Aktivität zeigte. Aus einer Analyse der während der konstanten Aktivität der Katalysatoren erhaltenen Kohlenwasserstoffe wurde ersichtlich, daß die Schulz-Flory-Zahlen von etwa 0,4 (der wie in Beispiel 1a)1 beschrieben hergestellte Katalysator) bis 0,47 variierten.
Claims (19)
1. Verfahren zur Herstellung von ein oder mehrere Metall(e)
und/oder Metallverbindung(en), enthaltenden Katalysatoren oder
Katalysatorvorläufern, in dem ein auf einem Träger vorliegendes
Komplexcyanid der allgemeinen Formel M&sub1;M&sub2;(CN)p-x(Y)x einer
Zersetzungsbehandlung unter oxidativen Bedingungen unterworfen
wird, in welcher Formel M&sub1; einen kationischen Bestandteil,
umfassend ein oder mehrere Metallion(en), NH&sub4;+ und/oder ein
quaternäres Ammoniumion darstellt, M&sub2; einen Teil des anionischen
Bestandteils bildet und ein oder mehrere mehrwertige(s)
Metall(e) darstellt, CN einen Cyanidbestandteil, wie hier zuvor
definiert, und Y einen oder mehrere Liganden darstellt, p eine
Zahl im Bereich von 2 bis 8, x eine Zahl im Bereich von 0 bis 4
und p/x mindestens 1 ist, wenn x > 0.
2. Verfahren nach Anspruch 1, in dem die oxidative Behandlung
bei einer Temperatur von mindestens 200ºC, vorzugsweise
zwischen 250ºC und 450ºC, durchgeführt wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, in dem die
Zersetzungsbehandlung in einer Umgebung durchgeführt wird, die mindestens
0,5 Vol% eines Oxidationsmittels enthält, wie z. B. Sauerstoff,
Ozon, ein Wasserstoffperoxid oder vorzugsweise (verdünnte)
Luft.
4. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 3,
in dem ein Komplexcyanid verwendet wird, in dem M&sub1; einen oder
mehrere Übergangsmetallbestandteil(e), einen Metallbestandteil
der Gruppe IVa, der Gruppe Ta oder der Gruppe IIa und/oder
NH&sub4;+, einen Metallbestandteil der Gruppe Ib oder der Gruppe IIb
bedeutet, M&sub2; einen Metallbestandteil der Gruppe VIb oder der
Gruppe VIII und CN Cyanid darstellt, p den Wert 4, 6 oder 8 hat
und Y eine NO-Gruppe ist, wenn x nicht null ist.
5. Verfahren nach Anspruch 4, in dem ein Komplexcyanid
verwendet wird, in dem M&sub1; einen oder mehrere Metallbestandteil(e)
der Gruppe VIII, der Gruppe Ib oder der Gruppe IVa,
insbesondere einen Cu-, Ni- oder Co-Bestandteil bedeutet, M&sub2; einen Fe-,
Co-, Ni-, Mo- oder W-Metallbestandteil, insbesondere einen Fe-,
W- oder Mo-Bestandteil darstellt und p den Wert 4, 6 oder 8 hat
und x null ist.
6. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 5,
in dem ein Komplexcyanid auf einem Träger verwendet wird,
umfassend ein feuerfestes Oxid, wie z. B. Aluminiumoxid,
Siliziumoxid-Aluminiumoxid, Titanoxid oder Magnesiumoxid, einen
Zeolith, wie z. B. ein kristallines (Metallo)silikat oder (ein)
Gemisch(e) davon.
7. Verfahren nach Anspruch 6, in dem 5 bis 95 Gew% eines
Trägers verwendet werden, vorzugsweise von 40 Gew% bis 90 Gew%
eines Trägers, berechnet auf das Gesamtgewicht von getrocknetem
Komplexcyanid und Träger.
8. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 7,
in dem ein Komplexcyanid verwendet wird, welches auf einem
Träger erhalten worden ist durch die Reaktion zwischen einer oder
mehreren Metallverbindung(en), enthaltend M&sub1;-Bestandteile, und
einem Cyanid, enthaltend einen M&sub2;-Bestandteil.
9. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 7,
in dem ein Trägermaterial mit einem oder mehreren Cyanid(en),
enthaltend einen M&sub2;-Bestandteil, behandelt wird und nach dem
Trocknen einer Imprägnierung mit einer oder mehreren
Verbindung(en), enthaltend M&sub1;-Bestandteile, unterworfen wird, um das
Komplexcyanid zu bilden.
10. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 7,
in dem ein Trägermaterial mit einer oder mehreren
Verbindung(en), enthaltend M&sub1;-Bestandteile, behandelt wird und nach
dem Trocknen einer Imprägnierung mit einem oder mehreren
Cyanid(en), enthaltend einen M&sub2;-Bestandteil, unterworfen wird, um
das Komplexcyanid zu bilden.
11. Verfahren nach Anspruch 9 oder 10, in dem ein Anfangs-Naß-
Imprägnierungsverfahren verwendet wird, um entweder eine oder
mehrere Verbindung(en), die einen oder mehrere
M&sub1;-Bestandteil(e) enthalten oder das Cyanid, das einen M&sub2;-Bestandteil
enthält, auf den Träger aufzubringen.
12. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 7,
in dem ein Komplexcyanid verwendet wird, welches erhalten
worden ist durch das Behandeln eines Trägers mit einem löslichen
Komplexcyanid und das Trocknen des so behandelten Trägers.
13. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 12,
in dem auf die oxidative Zersetzungsbehandlung eine
Aktivierungsbehandlung unter Reduktionsbedingungen folgt.
14. Verfahren nach Anspruch 13, in dem die
Aktivierungsbehandlung durchgeführt wird in Gegenwart von Wasserstoff bei einer
Temperatur von bis zu 500ºC, vorzugsweise bei einer Temperatur
im Bereich zwischen 50ºC und 300ºC, und bei einem Druck von bis
zu 10 MPa.
15. Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen und/oder
Oxygenaten aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff, in dem ein
Gemisch, basierend auf Kohlenmonoxid und Wasserstoff, mit einem
Katalysator in Berührung gebracht wird, umfassend eine oder
mehrere katalytisch aktive Metallkomponente(n) auf einem
Träger, welcher Katalysator erhalten worden ist, indem ein auf
einem Träger vorliegendes Komplexcyanid der allgemeinen Formel
M&sub1;M&sub2;(CN)p-x(Y)x einer Zersetzungsbehandlung unter oxidativen
Bedindungen unterworfen wird, in welcher Formel M&sub1; einen
kationischen Bestandteil, umfassend ein oder mehrere
Metallion(en), NH&sub4;+ und/oder ein guaternäres Ammoniumion darstellt,
M&sub2; einen Teil des anionischen Bestandteils bildet und ein oder
mehrere mehrwertige Metall(e) umfaßt, CN einen
Cyanidbestandteil, wie hier zuvor definiert, und Y einen oder mehrere
Liganden darstellt, p eine Zahl im Bereich von 2 bis 8, x eine Zahl
im Bereich von 0 bis 4 und p/x mindestens 1 ist, wenn x > 0.
16. Verfahren zur hydrierenden Entschwefelung von
kohlenwasserstoffhaltigen Materialien durch das in-Berührung-bringen
solcher Materialien in Gegenwart von Wasserstoff bei erhöhter
Temperatur und erhöhtem Druck mit einem Katalysator, umfassend
eine oder mehrere katalytisch aktive Metallkomponente(n) auf
einem Träger, welcher Katalysator erhalten worden ist, indem
ein auf einem Träger vorliegendes Komplexcyanid der allgemeinen
Formel M&sub1;M&sub2;(CN)p-x(Y)x einer Zersetzungsbehandlung unter
oxidativen Bedingungen unterworfen wird, in welcher Formel M&sub1; einen
kationischen Bestandteil, umfassend ein oder mehrere
Metallion(en), NH&sub4;+ und/oder ein quaternäres Ammoniumion darstellt,
M&sub2; einen Teil des anionischen Bestandteils bildet und ein oder
mehrere mehrwertige Metall(e) umfaßt CN einen
Cyanidbestandteil, wie hier zuvor definiert und Y einen oder mehrere
Liganden darstellt, p eine Zahl im Bereich von 2 bis 8, x eine Zahl
im Bereich von 0 bis 4 und p/x mindestens 1 ist, wenn x > 0.
17. Verfahren nach Anspruch 15 oder 16, in dem die
Zersetzungsbehandlung bei einer Temperatur von mindestens 200ºC in
einer Umgebung ausgeführt worden ist, die mindestens 0,5 Vol%
eines Oxidationsmittels enthält, vorzugsweise in (verdünnter)
Luft bei einer Temperatur zwischen 250ºC und 450ºC.
18. Verfahren nach Anspruch 15 oder 17, in dem ein Katalysator
verwendet wird, erhältlich aus einem Komplexcyanid, in dem M&sub1;
einen oder mehrere Metallbestandteile der Gruppe VIII, der
Gruppe Ib oder der Gruppe IVa, vorzugsweise einen Cu-, Ni-,
oder Co-Bestandteil, M&sub2; einen Fe-, Co-, Ni-, Mo- oder
W-Metallbestandteil, vorzugsweise einen Fe-, W- oder Mo-Bestandteil, CN
Cyanid darstellt und p den Wert 4, 6 oder 8 hat und x null ist.
19. Verfahren nach Anspruch 16 oder 17, in dem ein Katalysator
verwendet wird, erhältlich aus einem Komplexcyanid, in dem M&sub1;
einen oder mehrere Metallbestandteil(e) der Gruppe VIb und/oder
der Gruppe VIII, vorzugsweise einen Ni- und/oder einen
Co-Metallbestandteil, M&sub2; einen Co-, Ni-, Mo- oder W-Bestandteil,
vorzugsweise einen Mo- und/oder W-Bestandteil und CN Cyanid
darstellt und p den Wert 4, 6 oder 8 hat und x null ist.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB909005964A GB9005964D0 (en) | 1990-03-16 | 1990-03-16 | Catalyst preparation process |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69102665D1 DE69102665D1 (de) | 1994-08-04 |
DE69102665T2 true DE69102665T2 (de) | 1995-01-12 |
Family
ID=10672736
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69102665T Expired - Fee Related DE69102665T2 (de) | 1990-03-16 | 1991-03-12 | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren. |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5143877A (de) |
EP (1) | EP0447005B1 (de) |
JP (1) | JPH04222637A (de) |
CA (1) | CA2038304A1 (de) |
DE (1) | DE69102665T2 (de) |
GB (1) | GB9005964D0 (de) |
ZA (1) | ZA911877B (de) |
Families Citing this family (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB9015193D0 (en) * | 1990-07-10 | 1990-08-29 | Shell Int Research | Catalysts and catalysts precursors suitable for hydrocarbon synthesis |
EP1153660A3 (de) * | 1997-06-18 | 2002-01-09 | ExxonMobil Chemical Patents Inc. | Umwandlung von Synthesegas in Leichtolefine unter Verwendung von modifizierten Molekularsieben |
CN1260823A (zh) * | 1997-06-18 | 2000-07-19 | 埃克森化学专利公司 | 用改性的分子筛将合成气转化成低碳烯烃的方法 |
AU5920700A (en) * | 1999-07-09 | 2001-01-30 | Dow Chemical Company, The | Metal cyanide catalysts on inorganic supports |
US6465529B1 (en) * | 2000-08-01 | 2002-10-15 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Process for increasing cobalt catalyst hydrogenation activity via aqueous low temperature oxidation |
SG175770A1 (en) * | 2009-04-21 | 2011-12-29 | Dow Technology Investments Llc | Simplified method for producing alkylene oxides with a high efficiency catalyst as it ages |
CA2759496C (en) * | 2009-04-21 | 2018-05-01 | Dow Technology Investments Llc | Epoxidation reactions and operating conditions thereof |
EP2421841B1 (de) * | 2009-04-21 | 2018-12-26 | Dow Technology Investments LLC | Verbessertes verfahren zur herstellung und aufrechterhaltung eines spezifischen parameters für die alkylenoxidherstellung mit einem hocheffizienten katalysator |
EP2519509B1 (de) * | 2009-12-28 | 2017-06-07 | Dow Technology Investments LLC | Verfahren zum kontrollieren der silberchloridbildung auf einem silberkatalysator bei der produktion von alkylenoxiden |
JP5825630B2 (ja) * | 2011-10-28 | 2015-12-02 | 国立研究開発法人産業技術総合研究所 | ニトロプルシド化合物を用いたリチウムイオン2次電池用電極材料 |
CN104056627B (zh) * | 2013-03-21 | 2016-12-28 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种合成气制低碳烯烃催化剂及其在费托反应中的应用 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2653986C2 (de) * | 1976-11-27 | 1979-01-25 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Katalysator zur Reduktion von Kohlenmonoxid |
US4172053A (en) * | 1975-10-17 | 1979-10-23 | Hoechst Aktiengesellschaft | Catalyst for reducing carbon monoxide |
DE2653985A1 (de) * | 1976-11-27 | 1978-06-01 | Hoechst Ag | Katalysator zur reduktion von kohlenmonoxid mit wasserstoff |
CA1084894A (en) * | 1976-11-27 | 1980-09-02 | Wilhelm Vogt | Catalyst for reducing carbon monoxide |
US4237063A (en) * | 1979-05-23 | 1980-12-02 | Mobil Oil Corporation | Synthesis gas conversion |
US4394298A (en) * | 1980-01-10 | 1983-07-19 | Phillips Petroleum Company | Hydrogenation catalyst |
US4347164A (en) * | 1980-12-08 | 1982-08-31 | Filtrol Corporation | Mono- and poly-metallic supported catalysts |
US4588705A (en) * | 1984-08-10 | 1986-05-13 | Exxon Research And Engineering Co. | Method for preparing dual colloid compositions |
-
1990
- 1990-03-16 GB GB909005964A patent/GB9005964D0/en active Pending
-
1991
- 1991-03-12 EP EP91200547A patent/EP0447005B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1991-03-12 DE DE69102665T patent/DE69102665T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1991-03-13 US US07/668,829 patent/US5143877A/en not_active Expired - Fee Related
- 1991-03-14 CA CA002038304A patent/CA2038304A1/en not_active Abandoned
- 1991-03-14 ZA ZA911877A patent/ZA911877B/xx unknown
- 1991-03-14 JP JP3073755A patent/JPH04222637A/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US5143877A (en) | 1992-09-01 |
EP0447005A2 (de) | 1991-09-18 |
GB9005964D0 (en) | 1990-05-09 |
CA2038304A1 (en) | 1991-09-17 |
EP0447005A3 (en) | 1991-12-27 |
JPH04222637A (ja) | 1992-08-12 |
EP0447005B1 (de) | 1994-06-29 |
ZA911877B (en) | 1991-12-24 |
DE69102665D1 (de) | 1994-08-04 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69206485T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von flüssigen Kohlenwasserstoffen aus Erdgas in Anwesenheit eines auf Zeolith und Gallium basierten Katalysators. | |
DE60123753T2 (de) | Verfahren zur herstellung von siliziumdioxid geträgerten kobaltkatalysatoren und deren verwendung | |
DE69208559T2 (de) | Katalysator für das Fischer-Tropsch-Verfahren | |
DE69829722T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren zur Verwendung in Umwandlungsreaktionen von organischen Verbindungen | |
DE69102665T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren. | |
DE3886179T2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Silber enthaltenden Katalysators und Verfahren zur Epoxydierung von höheren Olefinen. | |
WO2006069673A1 (de) | Direktaminierung von kohlenwasserstoffen | |
DE69116778T2 (de) | Verfahren und Katalysator zur Herstellung aromatischer Verbindungen | |
DE69010743T2 (de) | Silikometallatmolekularsiebe und deren Anwendung als Katalysatoren bei der Oxydierung von Alkanen. | |
DE2620554B2 (de) | Kupfer-Nickel-Si liciumoxid-Katalysator und seine Verwendung | |
DE69817282T2 (de) | Neue Katalysatoren für die Umwandlungsreaktionen von organischen Verbindungen | |
DE2952061A1 (de) | Nickel-kobalt-siliciumdioxid- katalysatoren und ihre verwendung | |
DE2822656A1 (de) | Verfahren zur herstellung von leichten olefinischen kohlenwasserstoffen durch umsetzung von wasserstoff mit kohlenmonoxid in gegenwart eines katalysators | |
DE69108488T2 (de) | Verfahren und Katalysator zur Herstellung aromatischer Verbindungen. | |
DE2347235A1 (de) | Verfahren zur dimerisation oder codimerisation von linearen olefinen und katalysator zur durchfuehrung des verfahrens | |
DE69100575T2 (de) | Vorbehandlungsverfahren eines Reformierkatalysators. | |
DE3215069A1 (de) | Synthetische, kristalline metallsilikat- und -borsilikat-zusammensetzung und ihre herstellung | |
DE2362955A1 (de) | Verbessertes verfahren zur herstellung von kohlenwasserstoff-umwandlungskatalysatoren und deren verwendung | |
DE69019301T2 (de) | Herstellungsverfahren von Indolen. | |
DE2905806A1 (de) | Verfahren zur herstellung alkylsubstituierter aromatischer verbindungen | |
DE112016005553T5 (de) | Weg für aromaten-herstellung aus isopropanol und kohlendioxid | |
DE2523702C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von linearen Monoolefinen durch katalytische Dehydrierung linearer Paraffine | |
DE1074014B (de) | Verfahren zur Herstellung eines aktiven formfesten Tonerde Trager Katalysators | |
DE69303408T2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Karbonates | |
DE1468662B2 (de) | Verfahren zur herstellung von benzol und naphthalin durch katalytische hydroentalkylierung der entsprechenden methyl- und aethylderivate |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |