DE3113612A1 - "verfahren zur herstellung von kaliumnitrat" - Google Patents
"verfahren zur herstellung von kaliumnitrat"Info
- Publication number
- DE3113612A1 DE3113612A1 DE19813113612 DE3113612A DE3113612A1 DE 3113612 A1 DE3113612 A1 DE 3113612A1 DE 19813113612 DE19813113612 DE 19813113612 DE 3113612 A DE3113612 A DE 3113612A DE 3113612 A1 DE3113612 A1 DE 3113612A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- nitric acid
- solvent
- hydrochloric acid
- organic solvent
- selective
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D9/00—Nitrates of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D9/04—Preparation with liquid nitric acid
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/01—Chlorine; Hydrogen chloride
- C01B7/03—Preparation from chlorides
- C01B7/035—Preparation of hydrogen chloride from chlorides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Agronomy & Crop Science (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Extraction Or Liquid Replacement (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Preventing Corrosion Or Incrustation Of Metals (AREA)
Description
GEYER, ^^
Ικ-λΙι,ιΚι· (.0 · Postfach 400745 ■ 8CKXJ München 40 -Telefon 089/30407V -Telex 5-216136 hage d -Telegramm hageypatent -Telekopierer 089.304071
u.Z.: Pat 197/2-81Ch München, den
31. März 1981
HAIFA CHEMICALS LIMITED, Haifa, Israel
VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG VON KALIUMNITRAT
Priorität:
Land : Israel
Datum : 30. April 1980
Az. : 59 952
GEYER, HAGEMANN &:
PATENTANWÄLTE**·" * *>-**'■ 3 1 "i Λ "-
.toiidicy.lt.ilsi· (.() ■ Posttach 400745 8(XK) München 40 -Telefon 089/30407V -Telex 5-2161.16 luge d · lnlogr.inirn liagfy[)<itcnt -TVIekninrrer ()(><) 104071
HAIFA CHEMICALS LIMITED · München, den
Haifa, Israel . 31' März 1981
u.Z.: Pat 197/2-81Ch
VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG VON KALIUMNITRAT
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von .Kaliumnitrat durch Umsetzen von Kaliumchlorid und Salpetersäure
in einem organischen Lösungsmittel in Form von Butanol (en) und/oder Pentanol(en), bei dem die Reaktionsteilnehmer
in einem Mengenverhältnis von 0,9 bis 3 Mol Salpetersäure pro Mol Kaliumchlorid eingesetzt werden, das Kaliumnitrat
abgetrennt wird, wobei die entfernte flüssige Phase aus einer wäßrigen Lösung und einem Chlorwasserstoffsäure und Salpetersäure
enthaltenden organischen Lösungsmittelextrakt besteht und der Lösungsmittelextrakt zur Gewinnung von Salpetersäure
enthaltender Chlorwasserstoffsäure gewaschen wird.
Kaliumnitrat wird nunmehr für eines der bedeutsamsten Kaliumdüngemittel
gehalten, das 46,58 % Kali (ausgedrückt als K2O)
und 13,6 % Stickstoff (N) enthält. Als chemische Verbindung ist es neutral. Sein Stickstoff/Kaliumoxid (N:K~O)-Verhältnis
ist mit etwa 1:3,4 festgelegt. Reines Kaliumnitrat ist nur geringfügig hygroskopisch und neigt daher weniger zum Zusammenbacken
als reines .Kaliumchlorid. Kaliumnitrat ist auch weniger hygroskopisch als andere Nitratsalze, die als Düngemittel
verwendet werden.
Das bis 1967 hergestellte Kaliumnitrat wurde meistens durch die Umsetzung von Natriumnitrat mit Kaliumchlorid erhalten.
Wegen seiner hohen Kosten wurde es angestrebt, daß derartig
hergestelltes Kaliumnitrat hauptsächlich industriell angewandt wurde. 1968 wurde von der Firma Haifa Chemicals Limited
(Haifa, Israel) eine Anlage errichtet, um Kaliumnitrat aus Kaliumchlorid und Salpetersäure herzustellen, wobei eine
Lösungsmittelextraktion entsprechend den Angaben in den IL-PSen 9539 und 9660 und den entsprechenden DE-PSen
1 036 821 und 1 036 822 durchgeführt wird. Danach basiert dieses Verfahren auf der folgenden Reaktion:
KCl + HNO3 ^ "* KNO3 + HCl
Das Wesen dieses Verfahrens liegt in der Entfernung von HCl aus der Reaktiohsmischung, um auf diese Weise das Gleichgewicht
nach rechts zu verschieben. Dieses wird dadurch erreicht, daß die Reaktionsmischung mit einem organischen
Lösungsmittel, das teilweise mit Wasser mischbar ist, in Kontakt gebracht wird, in das die gebildete Chlorwasserstoffsäure
extrahiert wird. Die Reaktionspartner in Form von Salpetersäure und Kaliumchlorid werden der Reaktion zugeführt,
was im wesentlichen in stöchiometrischen Anteilen geschieht. In Gegenwart eines Lösungsmittels erfolgt eine vollständige
Überführung von K Cl in KNO3, was praktisch in der festen
Phase stattfindet. Im Hinblick auf eine vorteilhafte Verfahrensführung ist jedoch die Gegenwart einer gewissen Menge
einer wäßrigen Phase bevorzugt. Diese wäßrige Phase stellt eine f· Säure enthaltende Salzlösung dar, deren Zusammensetzung
von der Reaktionstemperatur und der Azidität des Reaktionslösungsmittels abhängt, das bezüglich des Anteils an KCl und
HNO3 gesättigt ist. Die Wasserbilanz wird über das gesamte
Verfahren so eingeregelt, daß die Menge der wäßrigen Phase (Salzlösung) konstant bleibt. Die bevorzugte Reaktionstemperatur,
liegt zwischen 0 und 100C. In den vorgenannten Patentschriften
wird erwähnt,.daß die Reaktion zwischen KCl und HNO3 und die Extraktion bei einer 630C nicht überschreitenden
Temperatur durchgeführt werden. Die Umsetzung von KCl in KNO3
erfolgt in einer Serie von Reaktoren unter Rühren. Die Reaktionsteilnehmer, das rückgeführte Lösungsmittel und die rückgeführte
Salzlösung werden einem ersten Behälter zugeführt.
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
\j i I J 'J
— 7 _
Die Dreiphasenreaktionsmischung in Form (1) des festen Kaliumnitrats,
(2} des Chlorwasserstoffsäure- und Salpetersäurebeladenen
Lösungsmittels und (3) der Salzlösung .werden einem Dekantierbehälter zugeführt. Die Lösungsmittelphase wird abgetrennt
und einem Flüssig-Flüssig-Kontaktsystern zugeführt, um als Nebenprodukt Chlorwasserstoff säure in der Form einer
sehr verdünnten wäßrigen Lösung einer Konzentration von 5 bis 8 Gewichtsprozent zu entfernen. Um ein verkäufliches Produkt
zu erhalten, erfordert diese Chlorwasserstoffsäure eine wesentliche Konzentrierung in einem Mehrstufenverdampfer.
Dies bedeutet zusätzliche Kosten und insbesondere erhöhte Energieaufwendungen, was für das Verfahren sicherlich nachteilig
ist.
Die bei dem obigen Verfahren verwendeten organischen Lösungsmittel
sind im Hinblick auf Säuren spezifisch, d.h. Salze ' werden nicht extrahiert. Nachteilig ist allerdings die Tatsache
zu bewerten, daß sie für Chlorwasserstoffsäure nicht
selektiv sind, so daß Salpetersäure gleichzeitig extrahiert wird. Daneben ist es des weiteren bei diesem Verfahren nachteilig,
daß es eine zusätzliche Behandlung der Lösung erfordert, z.B. eine. Behandlung mit Formaldehyd, um den Nitratgehalt
zu eliminieren. Schließlich muß es zusätzlich als eine weitere Störung des gesamten Verfahrens angesehen werden, daß
auch Reaktionspartner erforderlich sind, was sich in einem gewissen Umfang auf die Produktionskosten auswirkt. Die organischen
Lösungsmittel, die in den beiden vorgenannten DE-PSen erwähnt werden, werden aus der aus einwertigen aliphatischen
Alkoholen mit 4 oder 5 Kohlenstoffatomen bestehenden Gruppe ausgewählt.
Das Verfahren zur Herstellung von Kaliumnitrat, das in der erwähnten Anlage der Firma Haifa Chemicals Limited angewandt
wird, basiert auf der Umsetzung von Kaliumchlorid zu Kaliumnitrat unter Verwendung von Amylalkohol als organisches
Lösungsmittel.
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
Obwohl das Verfahren an sich ohne weiteres betrieben werden kann und unter wirtschaftlichen Gesichtspunkten ziemlich
günstig zu beurteilen ist, leidet es jedoch an zwei Hauptnachteilen. Die überschüssige Reaktionslösung, die sich in
dem Reaktionssystem anhäuft, enthält etwa 6 % Salpetersäure, die durch eine zusätzliche Behandlung entfernt werden muß.
Des weiteren ist die Konzentration der als Nebenprodukt erhal·-
tenen Chlorwasserstoffsäure niedrig.
In den parallel laufenden israelischen Patentanmeldungen 59883 und 59884 wird ein Verfahren beschrieben, bei dem ein
wäßriges Reaktionsmedium ohne organisches Lösungsmittel arbeitet, um die Reaktion zwischen Kaliumchlorid und Salpetersäure
durchzuführen. Eine vollständige Wiedergewinnung der Nitrationen aus der verbrauchten Sole bzw. Salzlösung wird erreicht.
Die nitratfreie Salzlösung kann im wesentlichen zur Gewinnung relativ hochkonzentrierter Lösungen von Chlorwasserstoff
säure behandelt werden. Obwohl das Verfahren unter wirtschaftlichen Gewichtspunkten ziemlich günstig zu beurteilen
ist,, zeigt es den Nachteil des Erfordernisses relativ niedriger Reaktionstemperaturen. So wird der bevorzugte Temperaturbereich
von -20 bis 00C angegeben, um ein im wesentlichen reines Kaliumnitrat zu erhalten.
In den letzten 20 Jahren erschienen mehrere theoretische Erörterungen in der Literatur über die bevorzugte Extraktion
von Säuren niedriger Ionisierung, wie Salpetersäure, gegenüber hochionisierten Säuren, wie Chlorwasserstoffsäure.
So wurde z.B. bei der Beurteilung der Extraktionen, die für Salpetersäure und Chlorwasserstoffsäure getrennt in einem
System von Tributylphosphat und Wasser durchgeführt wurde,
gefunden, daß der größte Verteilungskoeffizient, gemessen
zwischen einer organischen und einer wäßrigen Phase, bei Salpetersäure liegt., gefolgt von Chlorwasser stoff säure. Zwei
unterschiedliche Mechanismen wurden vorgeschlagen (vgl. Baldwin et al,'J. Phys. Chem. j53_, 118," 1959):
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
• 4 *
(a) HNO3 verdangt Wasser vom Tr ibu ty !.phosphat und wird
extrahiert, was auf die Bildung eines besonderen Salzkomplexes zurückgeht/ und
(b) HCl fügt Wasser zum Tributylphosphat und seine Extraktion
wird gewöhnlich schwierig und stark durch das Hydratationsphänomen beeinflußt.
Nach einem anderen Bericht (Irving et al, J. Inorg. Nucl.
Chem. J_0_, 306, 1959} wird die Extraktion von HCl gegenüber
HNO3 mit Tributylphosphat und Kerosinmischungen aus wäßrigen
Lösungen verglichen. Die Verteilungskoeffizienten von HNO3
und HCl (gesondert) wurden für verschiedene Mischungen des Tributylphosphats angegeben. Kerosin zeigt in allen Fällen,
daß HNO3 besser als HCl extrahiert wird. Die oben erläuterte
bevorzugte Extraktion einer Säure gegenüber einer anderen Säure, was von einer gewissen Bedeutung im Hinblick auf
theoretische Gesichtspunkte sein könnte, sollte als ein allgemeiner Hintergrund angesehen werden, ohne darin irgendeine
Lehre zur möglichen Anwendung in einem komplexen technologischen System, das bei der Herstellung vor Kaliumnitrat
vorliegt, zu sehen.
Wie es in den vorgenannten Literaturstellen verlangt wird,
hängen wirksame Extraktionen einer starken Säure von der starken Wechselwirkung ab, die zwischen der Säure und den
Lösungsmittelmolekülen existieren. Daher kann nicht die Extrahierbarkeit von einer dieser Säuren in einem System
vorausgesagt werden, das bereits ein organisches Lösungsmittel, wie Amylalkohol oder Butanol, enthält, das entsprechend
den vorgenannten Lehren nach den DE-PSen 1 036 821 und 1 036 822 angewandt wird.
Die Erfindung bezweckt daher die Schaffung eines einfachen Verfahrens zur Herstellung von Kaliumnitrat aus Kaliumchlorid
und Salpetersäure, wobei die Reaktion zwischen den Reaktionsteilnehmern in Gegenwart eines organischen Lösungsmittels
in Form von Butanol (en) und/oder Fentanol(en) durchgeführt
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
οι I oo I
- 10 -
wird und die gleichzeitig hergestellte Chlorwasserstoffsäure
im wesentlichen nitratfrei ist.
Des weiteren ist es Ziel der Erfindung, ein einfaches Verfahren zur Herstellung von Kaliumnitrat·aus Kaliumchlorid und
Salpetersäure anzugeben, bei dem realtiv konzentrierte wäßrige
Lösungen der Chlorwasserstoffsäure als Nebenprodukt anfallen.
Gegenstand der Erfindung ist demzufolge ein Verfahren der eingangs beschriebenen Art, das dadurch gekennzeichnet ist,
daß die wässrige Lösung der Chlorwasserstoffsäure und.der Salpetersäure mit einem organischen Lösungsmittel in Form von organinischen
Estern der Phosphorsäure, Ketonen mit 5 bis 10 Kohlenstoffatomen, geraden (geradkettigen oder'verzweigtkettigen)
und/oder cyclischen Polyäthern vund/oder Polyalkylenglykolen eines Molekulargewichts _
von 1000 bis 3000, vorzugsweise in Gegenwart eines organischen Verdünnungsmittels, in Kontakt gebracht wird, durch
das organische Lösungsmittel Salpetersäure unter Zurücklassen einer relativ konzentrierten, im wesentlichen nitratfreien
wäßrigen Lösung der Chlorwasserstoffsäure selektiv extrahiert wird, der NOT -beladene Iösungsmittelextrakt mit Wasser gewaschen
wird und die wiedergewonnene Salpetersäure und das gewaschene Lösungsmittel dem Verfahren wieder zugeführt werden.
Die Erfinder des erfindungsgemäßen Verfahrens haben ausgiebige
Forschungsarbeiten durchgeführt, um das Problem der Salpetersäuregegenwart in der Chlorwasserstoffsäure zu lösen.
Zusätzlich zu der Tatsache, daß beträchtliche Mengen Salpetersäure darin vorliegen, was einen Verlust an Rohmaterial
bedeutet, ist es zwingend erforderlich, die Salpetersäure mittels chemischer Reagentien zu eliminieren. So wird beispielsweise
bei der erwähnten Anlage der Haifa Chemicals Limited die Salpetersäure durch Umsetzung mit einem Überschuß
an Formaldehyd (Überschuß von etwa 50 % über der stöchiometrischen Menge) zerstört. Der Überschuß des Formaldehyds sollte .
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch ■
Pat 197/2-81Ch ■
\—" i I ν_ ι *
- 11 -
durch Abdestillieren eliminiert werden, da sonst mit dem
organischen Lösungsmittel des Systems unerwünschte Reaktionen verursacht werden. Darüber hinaus zeigt die gleichfalls
anfallende Chlorwasserstoffsäure eine sehr niedrige. Konzentration
von etwa 5 bis 8 Gewichtsprozent. Ihre Konzentriexung in einem Mehrstufenverdampfer ist erforderlich, um ein
handelsfähiges Produkt zu erhalten. Diese zusätzliche Konzentrierungsmaßnahme
stellt sicherlich eine Belastung des Verfahrens dar, das teure Energie verlangt. Das Ziel der Erfinder
war es, das allgemeine Fließbild der Anlage unverändert zu lassen, d.h. die Reaktion zwischen dem Kaliumchlorid und
der Salpetersäure nicht in einem wäßrigen Medium durchzuführen (wie in den genannten Patentanmeldungen vorgeschlagen),
wodurch relativ konzentrierte wäßrige Lösungen von Chlorwasserstoff
säure direkt erhalten werden. Allgemein wurde bezweckt, eine selektive Extraktion der zusammen mit der Chlorwasserstoff
säure in der erhaltenen Salzlösung vorliegenden Salpetersäure durchzuführen, wobei diese Lösungsmittel derartig
ausgewählt wurden, daß sie nicht die in dem Reaktionssystem vorliegenden Pentanole beeinträchtigen. Ersichtlich
treten die Lösungsmittel der selektiven Extraktion mit der Salzlösung, die bereits mit den genannten Pentanolen gesättigt
ist, in Kontakt. Demzufolge sind die zwei Lösungsmittel in einem breiten Bereich miteinander mischbar, Unerwarteterweise
wurde gefunden,, daß es möglich ist, einen gewissen Bereich zwischen den zwei Lösungsmitteln aufrechtzuerhalten,
so daß die Pentanolkonzentration des Lösungsmittels für die nitratselektive Extraktion in dem angestrebten Bereich aufrechterhalten
werden kann. Die vorliegende Erfindung stützt sich auf dieses unerwartete Merkmal, das verwirklicht wer- '.
den kann, indem eingeregelte Verhältnisse der Phasen mit verschiedenem Niveau der Azidität in den Batterien des Ab- \
Streifens und Waschens des Lösungsmittels für die nitratselektive
Extraktion aufrechterhalten werden. Es wurde gefunden, daß die Aufrechterhaltung der zwei Lösungsmittel in
dem Bereich von 1 bis 12 Teilen selektivem Lösungsmittel zu 1 bis 7 Teilen Pentanol die Extraktion.des Nitrats sogar ver- j
bessert. ,
Haifa ChemicalsLtd. i
Pat 197/2-81Ch j
..... j i I 3 Ο ι
In der folgenden Tabelle 1 werden einige Ergebnisse der
Extrahierbarkeit der Salpetersäure aus einer wäßrigen Lösung (Gehalt: 125 g/l HCl und 0,2 bis 60 g/l HNO3) durch die
selektive Extraktion von Salpetersäure bei drei verschiedenen Bedingungen angegeben:
1) Das selektive Lösungsmittel wird allein (ohne Pentanol). verwendet.
2) Die Mischung des Lösungsmittels enthält 16 % Pentanol.
3) Eine andere Mischung des Lösungsmittels enthält 50 % Pentanol.
Bei all diesen Versuchen wurden drei verschiedene Konzentra- ' tionen von HNO3 in der wäßrigen Phase gewählt: 0,05 - 1 g/l?
15-25 g/l und .45 - 60 g/l.
Bei den vorgenannten Versuchen bestand das selektive Lösungsmittel
aus Tributylphosphat (TBP) bei einer konstanten Konzentration von 17 %. Kerosin wurde als Verdünnungsmittel für
Amylalkohol und das selektive Lösungsmittel verwendet.
Verteilungskoeffizient
Ver- AmOH Kerosin wäßrige Phase mit NO3 Veränderungen der
suchs-[Gewg JGewg ο>Ο5_ΐ9/1 15_25g/l 45_60g/1 HCl-Kongntra-
1 | . 0 | 83 | 2 | ,8 | 0 | /8 | 0 | ,4 | + 1 |
2 | 16 | 67 | 2 | ,6 | 0 | ,9 | 0 | ,6 | 0 |
3 | 30 | 33 | 2 | ,5 | 1 | ,2 | 0 | ,9 | ■ -12 |
Aufgrund der obigen Ergebnisse stellt es sich heraus» daß
dann, wenn TBP allein verwendet wird, im wesentlichen keine Veränderungen der HCl-Konzentrationen auftreten, jedoch ein
hohes Phasenverhältnis oder eine ansteigende Anzahl von Mischer-Abscheidern erforderlich ist. Wenn TBP zusammen mit
Amylalkohol entsprechend der erfindungsgemäßen Lehre verwendet wird, treten keine Veränderungen der HCl-Konzentration
auf und ein niedrigeres Phasenverhältnis (organisch/wäßrig).
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
oder eine niedrigere Zahl von Mischer- Abscheidern j_st erforderlich.
Wenn TBP mit Amylalkohol eingesetzt wird, jedoch in einem Verhältnis außerhalb desjenigen, das von der Erfindung vorgeschlagen
wird, stellt sich eine bedeutende Abnahme der HCl-Konzentration von etwa 10 % ein. Darüber hinaus ergeben
sich Schwierigkeiten bei der Phasentrennung, obwohl das gleiche
Phasenverhältnis wie beim Versuch 2 angewandt wurde.
Der oben geschilderte Sachverhalt ergibt sich aus der erläuternden
Fig. 4, die die Gleichgewichtslinie .des HNO3,
das von der Salpetersäure in der wäßrigen Phase oder von der der organischen P-iase stammt/ wiedergibt. Bei niedrigeren
Konzentrationen dar Salpetersäure werden keine wesentlichen Veränderungen im Verhalten der drei obigen Fälle beobachtet.
Mit einem Anstieg der Salpetersäurekonzentration tritt jedoch ein Anstieg der Salpetersäureextrahierbarkeit ein. Natürlich
tritt beim Versuch 3 eine höhere Salpetersäureextrahierbarkeit auf. In diesem Fall wird jedoch die Selektivität vermindert,
und es tritt, wie die Tabelle zeigt, eine Abnahme der HCl-Konzentretion vor etwa 10 % auf.
Ein weiterer Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens ist
darin zu sehen, daß billige Kunststoffmaterialien, wie gewöhnliches
Polyvinylchlorid, als Material der herangezogenen Vorrichtungen verwendet werden können. Jedoch sind Tributylphosphat
oder Ketone als Weichmacher bekannt, so daß Polyvinylchlorid ungeeignet erscheinen und teures Konstruktionsmaterial erforderlich würde. Erfindungsgemäß wurde gefunden,
daß die Einverleibung eines Pentanols oder eines Butanols, z.B. von Amylalkohol, in dem vorgenannten Bereich auf Polyvinylchlorid
einen stabilisierenden Effekt ausübt.
Die organischen Lösungsmittel, die Salpetersäure aus einer Chlorwasserstoffsäure enthaltenden wäßrigen Lösung selektiv
extrahieren können, sind für die Zwecke der vorliegenden
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
Oi I O Ü
Erfindung geeignet, d.h. sie halten die Pentanolkonzentration
in dem organischen Lösungsmittel in dem vorgenannten engen Bereich und werden in Form von organischen Estern von
Phosphorsäure vorzugsweise von Trialkylphosphaten, Ketonen
mit 5 bis 10 Kohlenstoffatomen, geraden (geradkettigen oder verzweigtkettigen) oder cyclischen Polyäthern und/oder PoIyalkylenglykolen
eingesetzt.
Unter den Trialkylphosphaten wird Tributylphosphat besonders
bevorzugt, das mit Wasser vollständig unvermischbar ist, so
daß keine Probleme mit der Wiedergewinnung von Lösungsmittel auftreten. Tributylphosphat ist auch kommerziell verfügbar
und wird in großem Umfang zur Extraktion von Uran herangezogen. Andere Phosphor enthaltende organische Verbindungen,
wie organische Ester der Phosphorsäure oder Phosphinsäure, können grundsäztlich auch zur Verwendung alt selektive Extraktionsmittel
für Salpetersäure in Betracht gezogen werden, wobei jedoch diese Lösungsmittel nicht so Mafig auf dem
Markt erhältlich sind, da sie teurer als Tributylphosphat
sind.
Für die· Zwecke der Erfindung geeignete Keto;e sollten selbstverständlich ebenfalls nur geringfügig mit \ asser mischbar
sein. Unter ihnen sind diejenigen'bevorzugt die 5 bis 10
Kohlenstoff atome enthalten. Typische Beisp.i< Ie derartiger
Ketone sind Methylisobutylketon, Methy!cyclohexanon und
Methylpropylketon.
Gerade oder cyclische Polyäther eines Mole ulargewichts von 100 bis 1000 sind für. die Zwecke der Erfindung als selek-·
tive Extraktionsmittel ebenfalls verwendbar: Beispiele derartiger
Äther sind.Dibutyläther und Diäthylenjlykoldibutyl- ·
äther..Polyalkylenglykole, die für die"selektive Extraktion
von Salpetersäure brauchbar sind, sollten geringfügig mit' Wasser mischbar sein und ein Molekulargewicht in dem Bereich
von 1000 bis 3000 haben. Ein Beispiel einer derartigen Verbindung stellt Polypropylenglykpl (Molekulargewicht 2000)
dar.
Haifa Chemicals Ltd'. . .
Pat 197/2-81Ch
Alle diese organischen Lösungsmittel, die Salpetersäure selektiv
extrahieren, werden vorzugsweise zusammen mit einem organischen Verdünnungsmittel, das deren Handhabung und Phasenabtrennung
unterstützt, eingesetzt. Im allgemeinen können die meisten Kohlenwasserstoffe als Verdünnungsmittel für
die organischen Lösungsmittel verwendet werden, wobei das einzige Erfordernis darin zu sehen ist, daß sie Chlorwasserstoff
säure nicht extrahieren, um nicht die selektive Extraktion der Salpetersäure aus der gleichfalls Chlorwasserstoffsäure,
enthaltenden wäßrigen Lösung zu beeinträchtigen. Typische Beispiele derartiger Kohlenwasserstoffe sind Benzol,
Toluol und Kerosin. Das Verhältnis zwischen dem organischen Verdünnungsmittel und dem selektiven organischen Lösungsmittel
kann in dem breiten Bereich von 80:20 bis 20:80 (Volumen) schwanken.
Das erfindungsgemäße Verfahren läßt sich sehr einfach durchführen
und behebt die nachfolgend genannten Hauptnachteile der bekannten Verfahren, die auf der Anlage der Firma Haifa
Chemicals Limited durchführbar sind.
(a) Die gleichfalls erzeugte Chlorwasserstoffsäure hat eine
sehr niedrige Konzentration in dem Bereich von 5 bis 8 Gewichtsprozent.
(b) Die gleichfalls erzeugte Chlorwasserstoffsäure (5 bis
8 % HCl) enthält etwa 1 g/l Salpetersäure, die eliminiert werden sollte, wenn mit einer im wesentlichen
vollständigen Wiedergewinnung der Salpetersäure verglichen wird, wobei die ebenfalls gewonnene Chlorwasserstoffsäure
(13 bis 15 % HCl), die weniger als 0,05 g/l Salpetersäure enthält, zu einer Verbesserung des Verfahrens
führt.
(c) Probleme in der. Extraktionsbatterie aufgrund der
Losungsmxttelrezyklxsierung, die dem System auferlegt wird, stören.
Haifa ChemicalsLtd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
Sl S> f^
i v- j i i
- 16 -
(d) Der Nitratgehalt in der Chlorwasserstoffsäure sollte
durch Einverleibung eines Fremdreaktionsmittels, z.B.
Formalin, über das stöchiometrisch erforderliche Maß hinaus eliminiert werden. Dieser Überschuß muß obligatorisch
entfernt werden, um.nicht unerwünschte Reaktionen mit dem Pentanol auftreten zu lassen, was zu schweren
Verlusten an Pentanol führt. Das allgemeine Verfahren zu seiner Entfernung besteht darin, eine Destillation
durchzuführen, was zusätzlichen Energieverbrauch bedeutet.
Das erfindungsgemäße Verfahren ist durch folgende Hauptvorteile
gekennzeichnet: ' ' ·
(a) Beträchtliche Einsparung an Brennstoff wird erzielt. Gleichzeitig hergestellte Chlorwasserstoffsäure wird
in relativ konzentrierter Lösung erhalten.
(b) Verluste an Salpetersäure treten nicht auf. Nahezu sämtliche Nitratanteile werden wiedergewonnen und dem
Verfahren wieder zugeführt.
(c) Das Verfahren schließt keine Veränderungen des Grundverfahrens
nach den vorgenannten DE-PSen 1 036 821 und 1 036 822 und keine zusätzliche Batterie von Flüs-•sig-Flüssig-Kontaktoren
bzw. -Extraktoren für die salpetersäureselektive Extraktion ein, die für das Fließbild
des Grundverfahrens erforderlich.ist. ·
(d) Dem System wird hohe Flexibilität verliehen, was darauf zurückgeht, daß die Lösungsmittelrezyklisierung über
die Extraktionsbatterie eliminiert ist, wobei es sich um eine Tatsache handelt, die auch die Maßnahme der
Phasentrennung unterstützt.
Das allgemeine Schema .des erfindungsgemäßen Verfahrens, das
nachfolgend beschrieben wird, besteht aus zwei unabhängigen Zyklen, wobei jeder Zyklus ein verschiedenes organisches
Lösungsmittel verwendet. Pentanole werden als Medium der . Reaktion zwischen dem Kaliumchlorid und der Salpetersäure
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
verwendet. Ein organisches Lösungsmittel in Form von organischen
Estern der Phosphorsäure, Ketonen mit 5 bis 10 Kohlenstoffatomen, geraden (geradkettigen oder verzweigtkettigen)
und/oder cyclischen Polyäthern und/oder Polyalkylenglykolen wird zur selektiven Extraktion der Salpetersäure verwendet.
Diese zwei Zyklen sind über eine wäßrige Phase miteinander verbunden, die von einem Zyklus zu dem anderen strömt. Auf
diese Weise wird der erforderliche Schritt des Abstreifens bzw. Austreibens der Chlorwasserstoffsäure bei dem Grundverfahren
ausgeschlossen, was weniger Beladung bei dem Flüssig-Flüssig-Extraktionskontaktor
und geringere Mengen des Pentanols in dem System bedeutet. Dieses Betriebskennzeichen ist
von großer Bedeutung für das Grundverfahren, da es. zu einer bedeutsamen Verbesserung der Phasentrennung führt.
Nachfolgend wird die Erfindung noch näher anhand der Fig. 1,
2 und 3 erläutert, die ein Fließbild einer Anlage wiedergeben, in der das erfindungsgemäße Verfahren vorteilhaft durchführbar
ist. Es ist ohne weiteres ersichtlich, daß der Fachmann das vorstehend und nachfolgend beschriebene erfindungsgemäße
Verfahren ohne weiteres gewissen Änderungen, Modifikationen und dergleichen unterziehen kann, ohne sich von
dem Wesen der Erfindung zu lösen.
Die Fig. 1 stellt schematisch ein Fließbild einer bevorzugten Anlage zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens
dar. Salpetersäure und Kaliumchlorid werden über die Leitungen 1 und 2 und gewaschenes Pentanol (z.B. Amylalkohol) über
die Leitung 17 einem gekühlten Reaktionsbehälter 3 zugeführt. Die Reaktionsprodukte werden zusammen mit nicht umgesetzten
Reagentien und der flüssigen Phase (organisch und wäßrig) über die Leitung 4 in ein Dekantiergefäß 5 überführt, aus
dem über die Leitung 6 nasse Kristalle des Kaliumnitrats mit oder ohne Kaliumchlorid/ in Abhängigkeit von dem Ausmaß
der erzielten Umsetzung, abgezogen werden. Die organische Phase, die Chlorwasserstoffsäure und die Salpetersäure enthält,
wird über die Leitung 7 in einen mehrstufigen Flüssig-Flüssig-Kontaktor 8 überführt, in dem die Chlorwasserstoff-
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
ν i ι ο υ" \ L
- 18 -
säure durch den über die Leitung 24 zugeführten wäßrigen Strom und den Überschuß an Salzlösungen aus der Leitung 31
gewaschen wird, über die Leitung 9 wird das gewaschene
Lösungsmittel abgezogen und in zwei Ströme aufgegliedert, wovon einer durch die Leitung 10 zu dem Flüssig-Flüssig-Kontaktor
12 gelangt, worin er durch Leitungswasser aus einer Leitung 22 gewaschen wird, während der zweite Strom über die
Leitung 11 zusammen mit einem Strom aus der Leitung 13 in eine Leitung 14 (nach einem Vorkühlen) in den zweiten Reaktionsbehälter
16 geführt wird, in den auch über die Leitung 18 überschüssige Salzlösung von dem ersten Reaktionsbehälter
3 und das gewaschene Pentanol (Amylalkohol) eingeführt werden.
Durch Kühlen des Reaktionsbehälters T6 werden Kaliumnitratkristalle
erhalten und über die Leitung 19 abgezogen. Die aus dem Flüssig-Flüssig-Kontaktor 8 austretende wäßrige
Phase, die Chlorwasserstoffsäure zusammen mit etwas Salpetersäure
enthält, wird über die Leitung 25 dem Flüssig-Flüssig-Kontaktor 28 zugeführt,- in das auch ein selektives Extraktionsmittel
für Salpetersäure über die Leitung 29 eingeführt · wird, was zu einer relativ konzentrierten Lösung der Chlorwasserstoff
säure in der Leitung 26 führt, die im wesentlichen frei von Salpetersäure ist. Der nitratbeladene Lösungsmittelextrakt,
der den Flüssig-Flüssig-Kontaktor 28 verläßt, wird über eine Leitung 30 einem weiteren Flüssig-Flüssig-Kontaktor
27 zugeleitet, der ebenfalls mit Leitungswasser über die Leitung 20 beschickt wird, von dem das gewaschene Lösungsmittel
zur Batterie 28 über die Leitung 29 rückgeführt wird. Von dieser Batterie wird die die Salpetersäure enthaltende wäßrige
Lösung über die Leitung 21 in den Flüssig-Flüssig-Kontaktor 8 eingeleitet, was zusammen mit dem wäßrigen Strom
über die Leitung 23, der von dem Flüssig-Flüssig-Kontaktor 12 stammt, erfolgt (die kombinierten Ströme werden in dem Fließbild
in der Leitung 24 geführt).
Die Fig. 2 stellt schematisch eine weitere Anlage zur Durchführung
des verbesserten erfindungsgemäßen Verfahrens dar, bei dem lediglich eine Reaktionsstufe genutzt wird. Salpetersäure
und Kaliumchlorid werden über Leitungen 1 und 2 zusam-
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/1-81Ch
Pat 197/1-81Ch
J I i -c "J
men mit gewaschenem Pentanol (z.B. Amylalkohol) über eine
Leitung 16 einem gekühlten· Reaktionsbehälter 3 zugeleitet. Die Reaktonsprodukte werden zusammen mit nicht umgesetzten
Reagentien und der flüssigen Phase (organisch und wäßrig) über eine Leitung 4 in ein Dekantiergefäß 5 überführt, aus
dem nasse Kristalle von Kaliumnitrat mit oder ohne Kaliumchlorid, in Abhängigkeit von dem Ausmaß der erzielten Umsetzung,
über die Leitung 6 abgezogen werden. Die organische Phase von dem Dekantiergefäß 5 wird über eine Leitung 7
einem Flüssig-Flüssig-Kontaktor 8 zugeführt, in dem sie im Gegenstrom mit einem wäßrigen Strom aus der Leitung 23
gewaschen wird. Das in der Leitung 9 weitergeleitete gewä schene Lösungsmittel wird in zwei gesonderte Ströme aufgeteilt:
Einer wird in der Leitung 10 geführt und tritt in einen anderen Flüssig-Flüssig-Kontaktor 12 ein und wird dort
durch Leitungswasser aus einer Leitung 21 gewaschen. Der zweite Strom wird über die Leitung 11 wieder dem Reaktionsbehälter
3 zugeführt (der vereinigte Strom in der Leitung 16" enthält den beladenen Lösungsmittelextrakt aus der Leitung
von dem Flüssig-Flüssig-Kontaktor 14). Der Strom des gewaschenen Lösungsmittels wird über die Leitung 13 in einen
Flüssig-Flüssig-Kontaktor 14 überführt, worin er die Säuren der
aus der Leitung 17 stammenden Salzlösung bzw. Sole extrahiert. Die lösungsmittelerschöpfte Salzlösung tritt aus dem
Flüssig-Flüssig-Kontaktor 14 über die Leitung 18 aus. Die wäßrige Phase, die aus dem Flüssig-Flüssig-Kontaktor 8 über
die Leitung 25 abgeführt wird, deren Strom Chlorwasserstoffsäure mit etwas Salpetersäure enthält, wird in einen weiteren
Flüssig-Flüssig-Kontaktor 26 geleitet, in dem die Salpetersäure selektiv durch einen Strom gewaschenen selektiven
Lösungsmittels (aus Leitung 28) extrahiert wird. Eine relativ konzentrierte Lösung der Chlorwasserstoffsäure, die im
wesentlichen frei von Salpetersäure ist, wird erhalten und über die Leitung 27 fortgeführt. Der nitratbeladene organische
Lösungsmittelextrakt wird nach seiner Weiterführung in einer Leitung 29 in einem anderen Flüssig-Flüssig-Kontaktor
19 gewaschen, wobei das Waschen durch Zuführen von Leitungswasser aus einer Leitung 24 erfolgt. Die wäßrige Lösung der
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/1-81Ch j
O ϊ \ \J \j ί ti
- 20 -
Salpetersäure, die über die Leitung 20 von der Batterie 19 abgeführt wird, wird mit einem wäßrigen Strom aus der Leitung
22 von dem Flüssig-Flüssig-Kontaktor 12 vereinigt und in die Batterie 8 über Leitung 23 geführt, um den über die
Leitung 7 zugeführten beladenen Lösungsmittelstrom (vom Dekantiergefäß 5)zu waschen .
Die Fig. 3 zeigt schematisch ein Fließbild, das lediglich die selektive Extraktion von Salpetersäure aus einem Chlorwasserstoff
säure enthaltenden Strom beschreibt. Die ebenfalls etwas Salpetersäure enthaltende Chlorwasserstoffsäurelösung
wird über eine Leitung 1 in einen Flüssig-Flüssig-Kontaktor 2 überführt. In die gleiche Batterie tritt ein Strom
gewaschenen selektiven organischen Lösungsmittels über eine Leitung 4 ein. Ein StrOm einer relativ konzentrierten Chlorwasserstoff
säurelösung, die im wesentlichen frei von Salpetersäure ist, wird über die Leitung 3 abgeführt. Der nitratbeladene
Lösungsmittelextrakt gelangt über die Leitung 5 zu einem weiteren Flüssig-Flüssig-Kontaktor 6, in dem er durch
Leitungswasser aus einer Leitung 7 gewaschen wird, woraus ein Strom in der Leitung 8 resultiert, der eine wäßrige
Lösung von Salpetersäure enthält, die wieder dem Verfahren • zugeführt wird;
Die Erfindung wird' nachfolgend anhand von Beispielen des weiteren erläutert werden. Die darin angegebenen Konzentrationen
.beziehen sich auf Gewichtsprozent, sofern nichts anderes gesagt wird.
Dieses Beispiel läßt sich unter Bezugnahme: auf die Fig. 1 · erläutern. Kommerziell erhältliches Kaliumchlorid wurde in
einer Menge von 1000 kg/h zusammen mit Salpetersäure (60 %) (Leitungen 1 bzw. 2) in einer Menge von 1350 kg/h und gewaschenem
Amylalkohol (Leitung 17) in einer Menge von 13 m3/h
eingeleitet. Die Temperatur in dem Reaktor betrug etwa 150C.
Kaliumnitratkristalle (99%ige Reinheit) wurden in einer Menge von 1250 kg/h aus dem Dekantiergefäß (über Leitung 6)
Haifa ChemicalsLtd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
erhalten. In dem zweiten Reaktor 16 wurde die Temperatur auf
etwa 00C gehalten und eine zusätzliche Menge von 5 0 kg/h
Kaliumnitratkristallen ausgeschieden, deren Reinheit 99,8 % betrug. Der mit Chlorwasserstoffsäure beladene Lösungsmittelextrakt
(Leitung 7) wurde in 12 Einheiten des Mischer-Abscheiders durch überschüssige Salzlösung und verdünnte Salpetersäure
(Leitung 24 bzw. 31) gewaschen, wobei die Verhältnisse zwischen den Phasen 4 (organisch) zu i (wäßrig) betrugen.
Die erhaltene und über die Leitung 25 geführte Chlorwasser-■ stoffsäure enthielt etwa 15 % HCl und 4 % HNO3. Sie wurde .
mit einer selektiven organischen Lösungsmittellösung in Kontakt gebracht, die 25 % Tributylphosphat und 25 % Amylalkohol
in Kerosin enthielt, wozu 12 Einheiten von Mischer-Abscheidern dienten. Das Verhältnis zwischen den eingespeisten
Phasen betrug 2 (Lösungsmittel) zu 1 (wäßrige Chlorwasser- . stoff säure). 3,0rri3/h einer Lösung von Chlorwasserstoff säure
(15 %),die lediglich 0,05 g/l Salpetersäure enthielt, wurde
über die Leitung 26 als Nebenprodukt erhalten. Der nitratbeladene Lösungsmittelextrakt (Leitung 30) wurde durch
2,2 m3/h Leitungswasser (über Leitung 20) gewaschen. Das
Tributylphosphat wurde dem Verfahren wieder zugeführt.
Dieses Beispiel läßt sich durch die Fig. 3 erläutern. Der Versuch des Beispiels 1 wurde wiederholt. Dieses Mal wurde
die selektive Extraktion der Salpetersäure mittels eines Polypropylenglykols (Molekulargewicht 2000) (20 %) und Amylalkohol
(20 %) in Toluol (60 %) durchgeführt. Ein Strom der Chlorwasserstoffsäure (13 %)(HCl), der 4 % HNO3 enthielt,
wurde in einer Menge von 1 l/h (Leitung 1) einem. 12-stufigen
Flüssig-Flüssig-Kontaktor 2 zugeführt, in dem die Sälpetersäure durch einen Strom gewaschenen Polypropylenglykols
(aus Leitung 4) extrahiert wurde. Das Verhältnis zwischen den Phasen betrug 1,8 (organisches Lösungsmittel) zu 1
(Chlorwasserstoffsäurelösung). Chlorwasserstoffsäure einer
Konzentration von 12 %, die lediglich 0,08 g/l Salpetersäure (aus Leitung 3) enthielt, wurde in einer Menge von 1 l/h als
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
- 22 -
Nebenprodukt erhalten. Der salpetersäurebeladene Lösungsmittelextrakt
(aus leitung 5) wurde mittels 0,9 l/h Leitungswasser (aus Leitung 7) gewaschen. Das Polypropylenglykol wurde
rückgeführt.
Dieses Beispiel kann auf die Fig. 1 bezogen werden. Die Entfernung
der Salpetersäure aus dem Überschuß"der Salzlösung (Leitung 31) wurde wie im Beispiel 1 durchgeführt. Das
selektive organische Lösungsmittel für die Salpetersäure war in diesem Fall eine Mischung aus 15 % Tributylphosphat, 25 %·
Amylalkohol und 60 % Kerosin. Das Verhältnis zwischen-den
Phasen betrug 5:1 (Lösungsmittelphase zu wäßriger Phase). Die Extraktion wurde in 12 Stufen von Mischer-Abscheidern
durchgeführt. Die erhaltene Salzlösung enthielt weniger als 0,4 g/l Salpetersäure und etwa 150 g/l Chloridionen.
Auch dieses Beispiel läßt sich auf die Fig. 1 beziehen. Die Entfernung der Salpetersäure aus dem Überschuß der Salzlösung
(Leitung .31) wurde wie im Beispiel 1 durchgeführt. Das selektive organische Lösungsmittel für die Salpetersäure
war in diesem Fall eine Mischung aus 80 % Methylisobutylketon und 20 % Pentanol. Das Verhältnis zwischen den Phasen
betrug 2:1 (Lösungsmittelphase zu wäßriger Phase). Die Extraktion wurde in 12 Stufen von Mischer-Abscheidern durchgeführt.
Die erhaltene Chlorwasserstoffsäure hatte eine Konzentration von 13 % und enthielt weniger als 0,1 g/l
S alpeter s äu re.
Dieses Beispiel läßt sich anhand der Fig. 2 erläutern. 1000 kg/h kommerziellen Kaliumchlorids wurden zusammen mit
1370 kg/h Salpetersäure (60 %, Leitungen 1 bzw. 2) und 13 m3/h gekühltem gewaschenem Amylalkohol (Leitung 16) eingespeist.
Die Temperatur in dem Reaktor betrug etwa 150C. 1300 kg Kaliumnitrat (99%ige Reinheit) wurden erhalten und
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch ' . ■
Leitung | 6 | abgezogen. | - 23 - | |
über | ||||
Das mit Chlorwasserstoffsäure beladene Lösungsmittel wurde
über die Leitung 7 fortgeführt und in 12 Stufen von Mischer-Abscheidern
mittels verdünnter Salpetersäure aus der Leitung 23 gewaschen. Das Verhältnis zwischen den Phasen betrug
4:1 (organische zur wäßrigen Phase). Die erhaltene Chlorwasserstoff säurelösung der Leitung 25 enthielt etwa 13 % HCl
.und 4 % HNOo und wurde in 12 Stufen von Mischer-Abscheidern
mit einer selektiven organischen Lösungsmittellösung (aus Leitung 28) in Kontakt gebracht, die 20 % Tributylphosphat,
20 % Amylalkohol und 60 % Kerosin enthielt. Das Verhältnis der eingespeisten Phasen betrug 2:1 (Lösungsmittel zu wäßriger
Chlorwasserstoffsäure). 3,5 m3/h Chlorwasserstoffsäure
(13 Gewichtsprozent), die lediglich 0,05 g/l Salpetersäure enthielt, wurden über die Leitung 27 als Nebenprodukt erhalten.
Der salpetersäurebeladene Lösungsmittelextrakt wurde :
über die Leitung 29 fortgeführt und mittels 2,2 m3/h Leitungswasser,
das über die Leitung 24 zugeführt wurde, gewaschen .
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
Claims (8)
1. Verfahren zur Herstellung von Kaliumnitrat durch
Umsetzen von Kaliumchlorid und Salpetersäure in einem organischen Lösungsmittel in Form von Butanol(en) und/oder Peritanol(en), bei dem die Reaktionsteilnehmer in einem Mengenverhältnis, von 0,9 bis 3 Mol Salpetersäure pro Mol Kaliumchlorid eingesetzt werden, das Kaliumnitrat abgetrennt wird,
wobei die entfernte flüssige Phase aus einer wäßrigen Lösung und einem Chlorwasserstoffsäure und Salpetersäure enthaltenden organischen Lösungsmittelextrakt besteht und der Lösungsmittelextrakt zur Gewinnung von Salpetersäure enthaltender
Chlorwasserstoffsäure gewaschen wird, dadurch gekennzeichnet, daß die Lösung der Chlorwasserstoffsäure
und der Salpetersäure mit einem organischen Lösungsmittel in Form von organischen Estern der Phosphorsäure, Ketonen mit 5 bis 10 Kohlenstoffatomen, geraden und/oder cyclischen PoIyäthern eines Molekulargewichts von 100 bis 1000 und/oder mit Wasser geringfügig mischbaren Polyalkylenglykolen eines Molekulargewichts von 1000 bis 3000, gegebenenfalls in Gegenwart eines organischen Verdünnungsmittels, in Kontakt gebracht
wird, durch das organische Lösungsmittel Salpetersäure unter Zurücklassen einer relativ konzentrierten, im wesentlichen
nitratfreien wäßrigen Lösung der Chlorwasserstoffsäure selektiv extrahiert wird, der NCÜ-beladene Lösungsmittelextrakt
gewaschen wird und die wiedergewonnene Salpetersäure und das gewaschene Lösungsmittel dem Verfahren wieder zugeführt werden.
Umsetzen von Kaliumchlorid und Salpetersäure in einem organischen Lösungsmittel in Form von Butanol(en) und/oder Peritanol(en), bei dem die Reaktionsteilnehmer in einem Mengenverhältnis, von 0,9 bis 3 Mol Salpetersäure pro Mol Kaliumchlorid eingesetzt werden, das Kaliumnitrat abgetrennt wird,
wobei die entfernte flüssige Phase aus einer wäßrigen Lösung und einem Chlorwasserstoffsäure und Salpetersäure enthaltenden organischen Lösungsmittelextrakt besteht und der Lösungsmittelextrakt zur Gewinnung von Salpetersäure enthaltender
Chlorwasserstoffsäure gewaschen wird, dadurch gekennzeichnet, daß die Lösung der Chlorwasserstoffsäure
und der Salpetersäure mit einem organischen Lösungsmittel in Form von organischen Estern der Phosphorsäure, Ketonen mit 5 bis 10 Kohlenstoffatomen, geraden und/oder cyclischen PoIyäthern eines Molekulargewichts von 100 bis 1000 und/oder mit Wasser geringfügig mischbaren Polyalkylenglykolen eines Molekulargewichts von 1000 bis 3000, gegebenenfalls in Gegenwart eines organischen Verdünnungsmittels, in Kontakt gebracht
wird, durch das organische Lösungsmittel Salpetersäure unter Zurücklassen einer relativ konzentrierten, im wesentlichen
nitratfreien wäßrigen Lösung der Chlorwasserstoffsäure selektiv extrahiert wird, der NCÜ-beladene Lösungsmittelextrakt
gewaschen wird und die wiedergewonnene Salpetersäure und das gewaschene Lösungsmittel dem Verfahren wieder zugeführt werden.
31 i oo 1
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die als Nebenprodukt erhaltene, im wesentlichen nitratfreie
Chlorwasserstoffsaure in einer Konzentration von etwa 14 Gewichtsprozent
gewonnen wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet/
daß das selektive organische Lösungsmittel für Salpetersäure Tributylphosphat, Methylisobutylketon, Methylcyclohexanon,
MethyIpropylketon, Polypropylenglykol (Molekulargewicht
2000) und/oder Diäthylenglykoldibutyläther enthält.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß als organisches Verdünnungsmittel Benzol,
Toluol, Kerosin und/oder irgendein anderer "Kohlenwasserstoff,
der Chlorwasserstoffsäure nicht extrahiert, verwendet werden.
5. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß bei der selektiven Extraktion von Salpetersäure die Mi^
schung des Butanols oder Pentanols mit dem selektiven organischen Lösungsmittel in dem Verhältnis von 1. bis 12 Teilen .
selektivem Lösungsmittel zu 1 bis 7 Teilen Butanol oder Pentanol gehalten wird.
6. Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet,
daß das Verhältnis von Butanol oder Pentanol zu selektivem organischen Lösungsmittel für die Salpetersäure vorherrscht,
indem die Flüssigkeitsströme in den Batterien zum Abstreifen und Waschen des selektiven organischen Lösungsmittels für"
die Salpetersäure eingeregelt und ein unterschiedliches Aziditätsnivieau beibehalten wird.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche i bis 6, dadurch
gekennzeichnet, daß eine Vorrichtung eingesetzt wird, die aus Polyvinylchlorid besteht.
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
Ι ι
8. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet,
daß Butanol oder Pentanol in einer solchen Menge vorliegt, daß 1 bis 12 Teile selektives Lösungsmittel auf 1 bis 7 Teile
Butanol oder Pentanol entfallen.
Haifa Chemicals Ltd.
Pat 197/2-81Ch
Pat 197/2-81Ch
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IL59952A IL59952A (en) | 1980-04-30 | 1980-04-30 | Process for the manufacture of potassium nitrate with co-production of substantially nitrate-free hydrochloric acid |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3113612A1 true DE3113612A1 (de) | 1982-04-01 |
DE3113612C2 DE3113612C2 (de) | 1988-12-22 |
Family
ID=11051778
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19813113612 Granted DE3113612A1 (de) | 1980-04-30 | 1981-04-03 | "verfahren zur herstellung von kaliumnitrat" |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4364914A (de) |
CA (1) | CA1129178A (de) |
DE (1) | DE3113612A1 (de) |
FR (1) | FR2481688A1 (de) |
IL (1) | IL59952A (de) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
ES8505898A1 (es) * | 1984-07-30 | 1985-06-16 | Union Explosivos Rio Tinto | Procedimiento de obtencion de nitrato potasico a partir de cloruro potasico y acido nitrico |
GB2489684A (en) | 2011-03-31 | 2012-10-10 | Haifa Chemicals Ltd | Crystallisation Apparatus |
CN105036158B (zh) * | 2015-07-21 | 2017-01-18 | 四川大学 | 一种溶剂萃取制备硝酸钾的方法 |
RU2596624C1 (ru) * | 2015-07-31 | 2016-09-10 | Общество с ограниченной ответственностью "Инновационные химические технологии" | Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов |
CN107651697A (zh) * | 2017-10-25 | 2018-02-02 | 安徽胜达化工科技有限公司 | 一种硝酸钾的制备方法 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2902341A (en) * | 1956-05-01 | 1959-09-01 | Makhtsavei Israel | Process for the preparation of watersoluble metal sulfates, phosphates or nitrates |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB806970A (en) * | 1956-06-25 | 1959-01-07 | Makhtsavei Israel | Improvements in or relating to a process for the preparation of salts and of acids |
DE1251293B (de) * | 1961-09-12 | |||
FR1585473A (de) * | 1968-09-10 | 1970-01-23 | ||
BE740757A (en) * | 1969-10-24 | 1970-04-01 | Forming alkali nitrates by reaction of chlorides with - hno 3 in the presence of amines |
-
1980
- 1980-04-30 IL IL59952A patent/IL59952A/xx unknown
-
1981
- 1981-03-31 US US06/249,677 patent/US4364914A/en not_active Expired - Fee Related
- 1981-04-03 DE DE19813113612 patent/DE3113612A1/de active Granted
- 1981-04-07 CA CA374,851A patent/CA1129178A/en not_active Expired
- 1981-04-30 FR FR8108735A patent/FR2481688A1/fr active Granted
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2902341A (en) * | 1956-05-01 | 1959-09-01 | Makhtsavei Israel | Process for the preparation of watersoluble metal sulfates, phosphates or nitrates |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US4364914A (en) | 1982-12-21 |
CA1129178A (en) | 1982-08-10 |
FR2481688B1 (de) | 1983-07-08 |
DE3113612C2 (de) | 1988-12-22 |
FR2481688A1 (fr) | 1981-11-06 |
IL59952A (en) | 1983-09-30 |
IL59952A0 (en) | 1980-06-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0017866B1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von wasserfreier oder weitgehend wasserfreier Ameisensäure | |
DD232252A5 (de) | Verfahren zur herstellung von kaliumsulfat aus schwefliger saeure und kaliumchlorid | |
DE1263718B (de) | Verfahren zur Herstellung von Fluorwasserstoff | |
DE3113612C2 (de) | ||
DE3113613A1 (de) | "verfahren zur herstellung von kaliumnitrat" | |
DE2429030A1 (de) | Verfahren zur herstellung von kristallinem harnstoffphosphat | |
DE1493198B2 (de) | Verfahren zur herstellung eines aliphatischen oder cycloaliphatischen ketoxims | |
DE2732782A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von phosphatsalzen aus waessrigen phosphorsaeureloesungen | |
DE2365881C3 (de) | Verfahren zur Reinigung von Naßphosphorsäure | |
DE2635165A1 (de) | Verfahren zur herstellung von phosphaten | |
DE2537354B2 (de) | Verfahren zur herstellung von kristallinem kaliumtantalfluorid | |
DE2320877B2 (de) | Verfahren zur Reinigung von Naßphosphorsäure | |
DE1263722B (de) | Verfahren zur Gewinnung von Phosphorsaeure aus waessrigen salpetersaeure- und phosphorsaeurehaltigen Loesungen | |
DE2127141A1 (de) | Reinigung von auf nassem Wege hergestellter Phosphorsäure | |
DE2952476C2 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Uranverbindungen aus wäßriger Uran enthaltender Phosphorsäure | |
DE1518358A1 (de) | Verfahren zur Ausscheidung von Methionin oder eines Methioninsalzes aus einer methioninhaltigen waessrigen Ammoniumsulfatloesung | |
DE2837694A1 (de) | Verfahren und extraktionsmittel zur herstellung von reiner phosphorsaeure | |
DE345050C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Natriumnitrit und Kaliumnitrat aus Gemischen von Natriumnitrit und Natriumnitrat | |
AT137306B (de) | Herstellung und Trennung von Natronsalpeter und Ammonchlorid. | |
AT392952B (de) | Verbessertes verfahren zur herstellung von kaliumnitrat aus kaliumchlorid | |
DE3203120C2 (de) | ||
DE1917033A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffperoxyd | |
DE1811813A1 (de) | Kontinuierliches Verfahren zum Reinigen der beim sauren Aufschluss von Phosphatmineralien erhaltenen rohen Phosphorsaeure | |
DE2056357A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Reaktionsprodukten aus Hydrazin und Carbonylverbindungen | |
DE1074558B (de) | Verfahren zur Herstellung von Phosphorsäure |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8128 | New person/name/address of the agent |
Representative=s name: GEYER, W., DIPL.-ING. DR.-ING. HAGEMANN, H., DIPL. |
|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
8128 | New person/name/address of the agent |
Representative=s name: HAGEMANN, H., DIPL.-CHEM. DR.RER.NAT. KEHL, G., DI |
|
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |