RU2596624C1 - Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов - Google Patents

Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов Download PDF

Info

Publication number
RU2596624C1
RU2596624C1 RU2015131992/04A RU2015131992A RU2596624C1 RU 2596624 C1 RU2596624 C1 RU 2596624C1 RU 2015131992/04 A RU2015131992/04 A RU 2015131992/04A RU 2015131992 A RU2015131992 A RU 2015131992A RU 2596624 C1 RU2596624 C1 RU 2596624C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
sulfone
extractant
extraction
nitric acid
mixture
Prior art date
Application number
RU2015131992/04A
Other languages
English (en)
Inventor
Алексей Валерьевич Лесив
Original Assignee
Общество с ограниченной ответственностью "Инновационные химические технологии"
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Общество с ограниченной ответственностью "Инновационные химические технологии" filed Critical Общество с ограниченной ответственностью "Инновационные химические технологии"
Priority to RU2015131992/04A priority Critical patent/RU2596624C1/ru
Priority to PCT/RU2016/000493 priority patent/WO2017023192A1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2596624C1 publication Critical patent/RU2596624C1/ru

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D11/00—Solvent extraction
    • B01D11/04—Solvent extraction of solutions which are liquid
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
    • C01B21/38—Nitric acid
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
    • C01B21/38—Nitric acid
    • C01B21/46—Purification; Separation ; Stabilisation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C317/00—Sulfones; Sulfoxides
    • C07C317/02—Sulfones; Sulfoxides having sulfone or sulfoxide groups bound to acyclic carbon atoms
    • C07C317/04—Sulfones; Sulfoxides having sulfone or sulfoxide groups bound to acyclic carbon atoms of an acyclic saturated carbon skeleton

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Extraction Or Liquid Replacement (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Abstract

Изобретение относится к группе новых экстрагентов для извлечения азотной кислоты из водных растворов, в том числе из сточных вод, которые могут быть использованы для жидкостной экстракции азотной кислоты и разделения соляной и азотной кислот. Предложенные экстрагенты могут включать один или несколько диалкилсульфонов формулы
Figure 00000001
, где каждый независимо представляет собой линейный или разветвленный алкил, содержащий 1-8 атомов углерода, при этом суммарное число атомов углерода в соединении формулы (I) составляет 6-12. Экстрагент может представлять собой смесь диалкилсульфонов, получаемых в результате окисления трех продуктов взаимодействия двух алифатических С4-С5 спиртов с сероводородом. Экстрагент может дополнительно включать другие экстрагенты, например ТБФ или МиБК, или разбавители, такие как керосины, С6-С10 алифатические спирты, галогензамещенные С6-С10 кетоны, линейные или циклические силоксаны. 14 з.п. ф-лы, 14 ил., 9 табл., 24 пр.

Description

Настоящее изобретение относится к химической технологии, конкретно к экстрагентам для жидкостной экстракции, способным извлекать азотную кислоту из водных растворов, включающим один или несколько диалкилсульфонов формулы (I)
Figure 00000001
где R1 и R2 представляют собой линейные или разветвленные алкилы, содержащие 1-8 атомов углерода.
Наиболее эффективно изобретение может использоваться в химической, металлургической и горнодобывающей промышленности, а также для очистки сбросовых и сточных вод.
Экстракция азотной и других кислот из водных растворов является важным промышленным процессом. Необходимость экстракционного извлечения азотной кислоты возникает при очистке сбросовых вод от нитрат-ионов [патент США US 4169880 (1979)], разделении смесей кислот [патенты США US 4668495 (1987), US 4364914 (1982), US 4378342 (1983), US 4285924 (1981)], извлечении, разделении и очистке цветных металлов [патенты США US 4647438 (1987), US 5338520 (1994), заявка US 20130259777 A], выделении урана, тория и других актиноидов и лантаноидов [заявка RU 2009119466 A].
Наибольшее распространение среди экстрагентов, применяемых в настоящее время для экстракции азотной кислоты, получили трибутилфосфат (ТБФ) [(патенты США US 4668495 (1987) и US 4364916 (1982), Chang-HoonShin, et al, Journal of Hazardous Materials 163 (2009), 729-734), а также нерастворимые в воде алифатические кетоны, например, метилизобутилкетон (МиБК) (Ion Exchange and Solvent Extraction: A Series of Advances, Vol. 19, Ed. B.A. Moyer, CRC Press, Boca Raton, 2010, 673 p.).
Кроме ТБФ, в качестве экстрагентов используются также и другие соединения фосфора, такие, как ди(2-этилгексил)фосфорная кислота (Д2ЭГФК), моно(2-этилгексил)2-этилгексилфосфоновая кислота (ЕНЕНРА), бис(2-этилгексил)фосфиновая кислота, фосфиноксид разнорадикальный (ФОР), смеси на основе вышеперечисленных сложных эфиров и их гомологов (например, смеси под торговой маркой CYANEX).
Известно, что для экстракции азотной кислоты используют растворы алифатических триалкиламинов в соответствующих растворителях, например, триоктиламин в керосине [патенты США US 4285924 (1981) и US 4169880 (1977)].
Аналогами заявляемых экстрагентов являются вещества того же назначения, такие как ТБФ, МиБК, ФОР, ЕНЕНРА и др. Эти аналоги использовали для сравнения в экспериментах по изучению экстрагирующей способности и других свойств заявляемых экстрагентов. Наиболее близкими аналогами заявляемых экстрагентов являются ТБФ и МиБК. Несмотря на высокую экстрагирующую способность и широкое применение, эти аналоги не лишены недостатков. Недостатками метилизобутилкетона являются его токсичность (LC50=8,2 мг/л) и недостаточная химическая устойчивость в сильнокислых средах. Недостатками ТБФ как экстрагента являются его высокая плотность и вязкость (поэтому необходимо прибавлять разбавитель для снижения вязкости), а также легкая гидролизуемость с образованием моно- и дибутилфосфатов. В качестве прототипа был выбран широко применяемый для экстракции ТБФ.
Несмотря на разнообразие известных и применяемых экстрагентов, подбор экстракционной системы для конкретной технологии является сложной задачей, так как необходимо учитывать множество факторов, от которых зависит производительность и селективность процесса. Среди таких факторов важнейшими являются экстракционная способность, селективность, вязкость, стабильность экстрагента, растворимость, соответствие экологическим требованиям, стоимость экстрагента, простота реэкстракции и т.п.
Невозможно подобрать экстрагент, который бы одновременно удовлетворял всем требованиям, существует потребность в новых экстрагентах, которые могли бы использоваться в конкретных промышленных процессах. Поиск таких экстрагентов, расширяющих арсенал средств для экстракции и позволяющих совершенствовать технологии ряда производств, представляется весьма актуальным.
Задачей изобретения является разработка новых экстрагентов для извлечения азотной кислоты из водных растворов, которые не уступали бы известным экстрагентам по своей экстрагирующей способности и позволяли бы извлекать азотную кислоту из смесей с другими кислотами.
Поставленная задача решается новым экстрагентом для извлечения азотной кислоты и нитратов из водных растворов, включающим один или несколько диалкилсульфонов формулы (I)
Figure 00000002
где R1 и R2 каждый независимо представляет собой линейный или разветвленный алкил, содержащий 1-8 атомов углерода, при этом суммарное число атомов углерода в соединении формулы (I) составляет от 6 до 12.
Заявляемый экстрагент может представлять собой чистый диалкилсульфон, такой как дибутилсульфон, или смесь диалкилсульфонов формулы (I), которая в ряде случаев является эвтектической.
Заявляемый экстрагент может представлять собой смесь диалкилсульфонов, получаемых в результате окисления трех продуктов взаимодействия двух алифатических С4-С5 спиртов с сероводородом.
Заявляемый экстрагент, включающий диалкилсульфон или смеси диалкилсульфонов, может дополнительно содержать одно или несколько фосфорсодержащих соединений, таких, как триалкилфосфаты, диалкилфосфаты, алкилфосфонаты, фосфиновые кислоты, фосфиноксиды или один или несколько С6-C10 кетонов.
Предложенный экстрагент может включать один или несколько разбавителей, выбранных из группы: керосины, алифатические C6-C10 спирты, галогензамещенные С6-C10 кетоны, линейные или циклические силоксаны.
Экстрагент может представлять собой смеси следующих составов (мас. ч.):
(а) дибутилсульфон 30-35
бутилизобутилсульфон 65-70
(б) диизобутилсульфон 4-10
бутилизобутилсульфон 45-48
дибутилсульфон 45-48
(в) дибутилсульфон 20-30
диизобутилсульфон 20-30
бутилизобутилсульфон 40-60
(г) диизобутилсульфон 20-30
диизоамилсульфон 20-30
изоамилизобутилсульфон 40-60
(д) диизопропилсульфон 20-30
диизоамилсульфон 20-30
изоамилизопропилсульфон 40-60
Заявляемый экстрагент позволяет извлекать азотную кислоту из водных растворов, содержащих другие кислоты, такие как соляная, серная или метансульфоновая, его можно использовать для извлечения азотной кислоты из сточных вод.
Выбор диалкилсульфонов и их смесей для использования в качестве экстрагентов был продиктован их свойствами, которые удовлетворяют ряду требований, предъявляемым к экстрагентам. Для диалкилсульфонов характерна высокая химическая и термическая стабильность (Общая органическая химия, т. 5. Соединения фосфора и серы. // Под ред. Н.К. Кочеткова, М., Химия, 1983 с. 318). Диалкилсульфоны обладают высокой селективностью, низкой растворимостью в воде, достаточно высокой температурой вспышки, совместимостью с разбавителями. Кроме того, в отличие от фосфатов, фосфонатов и алифатических кетонов, диалкилсульфоны стабильны в сильнокислых средах. Некоторые свойства диалкилсульфонов и их смесей представлены в таблице 1.
Figure 00000003
Figure 00000004
Диалкилсульфоны формулы (I) получают окислением соответствующих сульфидов, которые в большинстве своем являются легкодоступными соединениями (Сьютер Ч. Химия органических соединений серы. Пер. с англ. М., Издатинлит, 1951; A. Schoberl, A. WagnerinHouben-Weyl. Methoden der Organishe; EP 2441751 A1; Kuchin A.V., et al, Russian Journal of Organic Chemistry, 36(12), 1819-1820, 2000; Moshref J., Maedeh et al, Polyhedron, 72, 19-26, 2014; Postigo, Lorena et al, Catalysis Science & Technology, 4(1), 38-42, 2014; Doherty, S. et al, Green Chemistry, 17(3), 1559-1571, 2015).
Чем меньше длина алкильных заместителей, тем меньше вязкость диалкилсульфонов, следовательно, тем быстрее происходит массообмен при экстракции. Но диалкилсульфоны формулы (I), где R1 и R2 являются линейными или разветвленными алкилами, имеющими от 1 до 4 атомов углерода, и где сумма атомов углерода в группах R1 и R2 не больше 7, такие как, например, изобутилизопропилсульфон, не подходят для использования в качестве экстрагентов, т.к. они хорошо растворимы в воде. Применение добавок, ограничивающих растворимость в воде, в этом случае нецелесообразно ввиду их лабильности в сильнокислых средах, либо из-за снижения экстракционных характеристик сульфонов.
Диалкилсульфоны, в которых оба заместителя R1 и R2 имеют нормальное строение, как правило, являются твердыми веществами при комнатной температуре. Соединения формулы (I), где сумма атомов углерода в группах R1 и R2 не меньше 10, такие как, например, этил(2-этилгексил)сульфон являются твердыми веществами или сильновязкими жидкостями и существенно хуже экстрагируют азотную кислоту.
Температуры плавления для диалкилсульфонов формулы (I) представлены в таблице 2.
Figure 00000005
В некоторых случаях смеси диалкилсульфонов являются эвтектическими. Применение эвтектических композиций позволяет проводить экстракционное разделение при низких температурах. Необходимость снижения температуры при экстракции возникает, например, при разделении азотной и соляной кислот, которое целесообразно проводить при температуре ниже 5°C, что позволяет предотвратить разложение азотной кислоты и образование токсичных NOCl и NO2Cl.
Наиболее предпочтительными свойствами для использования в качестве экстрагентов обладают такие соединения формулы (I), как дибутилсульфон, диизобутилсульфон, бутилизобутилсульфон, диизоамилсульфон, изоамилизобутилсульфон и изоамилизопропилсульфон.
Но получение чистых несимметричных диалкилсульфонов существенно сложнее, чем получение симметричных. Альтернативой несимметричным сульфонам могут быть низкоплавкие трехкомпонентные смеси, получаемые по схеме:
Figure 00000006
Такие смеси получают показанным выше способом при использовании С4-С5 спиртов, взятых в эквимолярных количествах.
Возможность использования диалкилсульфонов в качестве экстрагентов подтверждена экспериментально. Изучена экстракция азотной кислоты из водных растворов различными диалкилсульфонами и их смесями. Изучена экстракция азотной кислоты из водных растворов, содержащих другие кислоты. Для сравнения проведены эксперименты с известными экстрагентами в аналогичных условиях. Изучена экстракция кислот смесями диалкилсульфонов с известными экстрагентами и смесями диалкилсульфона с разбавителями.
Изобретение иллюстрируется приведенными ниже фигурами.
На фиг. 1 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов различными диалкилсульфонами или их смесями.
На фиг. 2 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагента диизобутилсульфона, и для сравнения показаны изотермы экстракции HNO3 трибутилфосфатом (ТБФ) и метилизобутилкетоном (МиБК).
На фиг. 3 представлена изотерма экстракции азотной и соляной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагента диизобутилсульфона, иллюстрирующая эффективность этого экстрагента для разделения указанных кислот.
Для сравнения эффективности заявляемого экстрагента с ТБФ на фиг. 4 представлена изотерма экстракции азотной и соляной кислоты из водных растворов трибутилфосфатом.
На фиг. 5 приведены изотермы экстракции азотной и соляной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагентов диизобутилсульфона, ТБФ и МиБК, которые позволяют сравнить эффективность этих экстрагентов для разделения азотной и соляной кислот.
На фиг. 6 представлены изотермы экстракции азотной, соляной, серной и метансульфоновой кислот из водных растворов при использовании диизобутилсульфона в качестве экстрагента. Фиг.6 иллюстрирует селективность диизобутилсульфона в отношении различных кислот и возможность разделения кислот с сильно различающимися коэффициентами распределения путем экстракции. Например, можно отделить азотную кислоту от соляной, серной и метансульфоновой кислот.
На фиг. 7 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагента чистого диизобутилсульфона, смеси диизобутилсульфона с ТБФ и смеси диизобутилсульфона с МиБК.
На фиг. 8 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов при использовании в качестве экстрагентов чистого диизобутилсульфона и смесей диизобутилсульфона с различными разбавителями, такими, как 2-этилгексанол, керосины и др.
На фиг. 9-13 представлены графики зависимости коэффициентов распределения азотной и соляной кислот от состава экстрагента, включающего диалкилсульфон в смеси с известным экстрагентом, где точка 0 на оси абсцисс соответствует чистому диалкилсульфону, точка 100 - чистому известному экстрагенту: МиБК (фиг. 9), ТБФ (фиг. 10), ФОР (фиг. 11), ЕНЕНРА (фиг. 12) и Д2ЭГФК (фиг. 13).
Фиг.14 относится к примеру 24, на ней схематично изображен пятиступенчатый противоточный экстракционный каскад, в котором проводят разделение смеси азотной и соляной кислоты, а в качестве экстрагента используют диизобутилсульфон.
Преимуществами диалкилсульфонов, по сравнению с фосфорорганическими соединениями, являются их низкая стоимость, низкая вязкость, низкая температура плавления и высокая экстракционная способность. Кроме того, в отличие от фосфатов и фосфонатов, сульфоны стабильны в сильнокислых средах. Так, например, не было зафиксировано образования продуктов разложения сульфонов методом ЯМР при выдерживании его в течение месяца в 35% HCl, 96% H2SO4, 90% HNO3 и 6М NaOH.
Химическая стабильность, низкая токсичность и высокая температура вспышки диалкилсульфонов также выгодно отличают их от алифатических кетонов, содержащих 6 атомов углерода (МиБК), широко используемых для экстракции азотной кислоты.
Диалкилсульфоны могут быть использованы в качестве разбавителей для известных экстрагентов, таких как ТБФ, Д2ЭГФК, ФОР и т.д. Варьируя соотношение известный экстрагент : диалкилсульфон, можно подобрать оптимальные значения коэффициента распределения, обеспечивающие наибольшую эффективность экстракции/реэкстракции (фиг. 9-13). Кроме того, добавление диалкилсульфонов ведет к увеличению селективности экстракции азотной кислоты и удешевлению получаемых экстрагентов. Использование разбавителей в смеси с диалкилсульфонами позволяет также удешевить экстрагент и сделать его менее вязким (Пример 3, фиг. 8).
Эффективность экстракции смесью диизобутилсульфона и керосина производства компании Shell Chemicals ShelSolD60 (D60) или смесью диизобутилсульфона и 2-этилгексанола близка к эффективности экстракции чистым диизобутилсульфоном. Так, при исходной концентрации азотной кислоты 3M коэффициенты разделения при использовании в качестве экстрагента чистого диизобутилсульфона и его 33% смеси с D60 составляют 0,261 и 0,213 соответственно, при концентрации 5М 0,363 и 0,326 соответственно. При использовании диизобутилсульфона в смеси с керосином D60 в процессе экстракции наблюдалось трехфазное расслоение системы на водную фазу, сульфон, содержащий азотную кислоту (тяжелая органическая фаза), и керосин D60, содержащий чистый сульфон (легкая органическая фаза). В процессе реэкстракции свободный диизобутилсульфон переходит в керосиновую фазу, объем тяжелой органической фазы уменьшается, при этом концентрация кислоты в этой фазе остается неизменной. Таким образом, образование трехфазной системы в данном случае облегчает процесс реэкстракции.
Экспериментально показано, что коэффициенты распределения соляной, серной и метансульфоновой кислот существенно ниже коэффициента распределения азотной кислоты (Пример 3, фиг. 6). Таким образом, используя диизобутилсульфон в качестве экстрагента, можно селективно извлекать азотную кислоту из смесей с HCl, H2SO4 или MsOH.
Существенным недостатком ТБФ и МиБК является образование стойких эмульсий после перемешивания с растворами соляной кислоты. Время расхождения эмульсий МиБК с 3M, 4М и 5М соляной кислотой и эмульсий ТБФ с 1М соляной кислотой составляло приблизительно сутки.
В случае диизобутилсульфона время расхождения эмульсии во всем диапазоне исследованных концентраций составляло 3-5 минут.
Таким образом, важным преимуществом диалкилсульфонов как экстрагентов для селективного извлечения азотной кислоты является то, что диалкилсульфоны не образуют стойких эмульсий с соляной кислотой, в отличие от ТБФ и МиБК.
Результаты показывают, что экстракционная способность диалкилсульфонов по отношению к азотной кислоте близка к таковой для МиБК.
Так, при исходной концентрации азотной кислоты 5М коэффициенты распределения составили для диизобутилсульфона и МиБК 0,363 и 0,381, а при концентрации 2М - 0,199 и 0,197 соответственно.
Настоящее изобретение предлагает новый экстрагент для извлечения азотной кислоты, обладающий достаточно высокой экстракционной способностью, сравнимой с экстракционной способностью используемых в настоящее время экстрагентов, высокой селективностью по отношению к азотной кислоте, превышающей селективность ТБФ.
Заявляемый экстрагент устойчив в сильнокислых средах, позволяет осуществлять экстракцию при низких температурах, делает возможным селективное извлечение азотной кислоты из смесей с другими кислотами.
Техническим результатом является расширение создание новых экстрагентов, для жидкостной экстракции и повышение селективности извлечения азотной кислоты из водных растворов, содержащих другие кислоты, такие как соляная, серная и метансульфоновая.
Изобретение иллюстрируется приведенными ниже примерами и фигурами.
Пример 1
Для проведения эксперимента готовили исходный раствор азотной кислоты заданной концентрации. Экстракцию проводили при перемешивании равных объемов кислоты и экстрагента встряхиванием с помощью шейкера в сосуде объемом 20 мл в течение 3 минут при комнатной температуре (20-25°C), затем эмульсии давали возможность расслоиться. Для n-Bu(i-Bu)SO2 эксперимент проводили при температуре 10°C. Концентрацию кислоты в водной и органической фазах определяли титрованием. По результатам измерений рассчитывали коэффициенты распределения (D) для азотной кислоты.
D(HNO3)=C(HNO3)o/C(HNO3)в,
где C(HNO3)o - концентрация азотной кислоты в органической фазе, C(HNO3)в - концентрация азотной кислоты в водной фазе.
На фиг. 1 представлены изотермы экстракции азотной кислоты из водных растворов различными сульфонами. Рассчитанные на основании эксперимента коэффициенты распределения (D) для азотной кислоты представлены в таблице 3.
Figure 00000007
На фиг. 2 представлены результаты, полученные при использовании диизобутилсульфона в качестве экстрагента для извлечения HNO3, и для сравнения приведены результаты, полученные для ТБФ и МиБК в аналогичных условиях.
Показано, что экстракционная способность диалкилсульфонов по отношению к азотной кислоте близка к таковой для МиБК, но несколько ниже экстракционной способности ТБФ.
Так, при исходной концентрации азотной кислоты 5М коэффициенты распределения составили для диизобутилсульфона и МиБК 0,363 и 0,381, а при концентрации 2М - 0,199 и 0,197, соответственно.
Пример 2
Для оценки селективности экстрагентов по отношению к азотной кислоте были построены изотермы экстракции азотной и соляной кислот из водных растворов (фиг. 3-5). Экстракцию проводили так же, как и в Примере 1, используя исходные растворы азотной и соляной кислот заданных концентраций. По результатам экспериментов были рассчитаны коэффициенты распределения (D) для азотной и соляной кислот и фактор разделения (SF), [SF=D(HNO3)/D(HCl)] (Табл. 3 и 4).
Figure 00000008
Так, при концентрации кислоты 2М коэффициент распределения азотной кислоты при экстракции диизобутилсульфоном в 66 раз больше коэффициента распределения соляной кислоты, для МиБК в 26 раз больше, тогда как для ТБФ всего в 8,6 раз больше, при концентрации азотной кислоты 3M отношение коэффициентов распределения кислот составляют, соответственно 22, 66 и 4,8. Показано, что в отличие от заявляемых экстрагентов, ТБФ и МиБК образуют стойкие эмульсии после перемешивания с растворами соляной кислоты. Время расхождения эмульсии с увеличением концентрации кислоты для МиБК увеличивалось, а для ТБФ уменьшалось. Время расхождения эмульсий МиБК с 3M, 4М и 5М соляной кислотой и эмульсий ТБФ с 1М соляной кислотой составляло приблизительно сутки. В случае диизобутилсульфона время расхождения эмульсии во всем диапазоне исследованных концентраций составляет 3-5 минут.
Пример 3.
Эксперимент, аналогичный описанному в Примере 2, был проведен для большего набора кислот. На фиг. 6 показаны изотермы экстракции азотной, соляной, серной и метансульфоновой кислот из водных растворов диизобутилсульфоном.
Коэффициенты распределения соляной, серной и метансульфоновой кислот существенно ниже коэффициента распределения азотной кислоты. Так, при концентрации кислоты 2М коэффициенты распределения для азотной, соляной, серной и метансульфоновой кислот составили 0,199, 0,003, 0,006 (при конц. 20%, что соответствует 2,3M) и 0,005 соответственно, для концентрации 5М - 0,363, 0,01, 0,051 (при конц. 40%, что соответствует 5,3M) и 0,047 соответственно (Таблица 5).
Таким образом, используя диизобутилсульфон в качестве экстрагента можно селективно извлекать азотную кислоту из смесей с HCl, H2SO4 или MsOH.
Figure 00000009
Пример 4.
На фиг. 7 и 8 представлены изотермы экстракции азотной кислоты чистым диизобутилсульфоном, а также смесями диизобутилсульфона с ТБФ, МиБК и различными разбавителями: 2-этилциклогексанолом, хлороформом и керосинами ShelSol D60 (D60) и ShelSol А100 (А100) производства компании ShellChemicals. Условия экстракции аналогичны условиям, указанным в Примере 1. Доля диизобутилсульфона в органической фазе составляла 33% по объему.
Результаты экспериментов показывают, что эффективность экстракции смесью диизобутилсульфона и D60 или смесью диизобутилсульфона и 2-этилгексанола близка к эффективности экстракции чистым диизобутилсульфоном. При исходной концентрации азотной кислоты 3M коэффициенты разделения при использовании в качестве экстрагента чистого диизобутилсульфона и его 33% смеси с 2-этилгексаноломи D60 соответственно составляют 0,261, 0,272 и 0,213 соответственно, при концентрации 5М - 0,363, 0,331 и 0,326 соответственно (Таблица 6).
Figure 00000010
Эффективность экстракции смесью диизобутилсульфона и D60 или смесью диизобутилсульфона и 2-этилгексанола близка к эффективности экстракции чистым диизобутилсульфоном. Так, при исходной концентрации азотной кислоты 3M коэффициенты разделения при использовании в качестве экстрагента чистого диизобутилсульфона и его 33% смеси с D60 составляют 0,261 и 0,213 соответственно, при концентрации 5М 0,363 и 0,326 соответственно. При использовании диизобутилсульфона в смеси с керосином D60 в процессе экстракции наблюдалось трехфазное расслоение системы на водную фазу, сульфон, содержащий азотную кислоту (тяжелая органическая фаза), и ShelSolD60, содержащий чистый сульфон (легкая органическая фаза). В процессе реэкстракции свободный диизобутилсульфон переходит в керосиновую фазу, объем тяжелой органической фазы уменьшается, при этом концентрация кислоты в этой фазе остается неизменной. Таким образом, образование трехфазной системы в данном случае облегчает процесс реэкстракции.
Примеры 5-22.
Для оценки селективности экстрагентов, включающих сульфоны и смеси сульфонов с известными экстрагентами по отношению к азотной кислоте были проведены следующие эксперименты. Водный 3M раствор азотной кислоты или соляной кислоты добавляли к исследуемым экстрагентам, которые могли включать 3 компонента (А, В и С), (соотношение водной и органической фазы составляло 1:1 по объему) и перемешивали в течение 3 мин при комнатной температуре (20-25°C). Концентрацию кислоты в водной и органической фазе определяли титрованием. По результатам рассчитывали коэффициенты распределения для азотной D(HNO3) и соляной D(HCl) кислот и фактор разделения (SF)(SF=D(HNO3)/D(HCl) (Таблица 7).
Figure 00000011
Пример 23.
Смесь i-BuSO2n-Am (61 масс.%) и (iBu)2SO2 (39% масс.%) готовили простым смешиванием компонентов. Экстракцию проводили по методике, описанной в примере 1 при температуре 5°C. Состав эвтектической смеси определяли описанным ниже способом.
Термоаналитические измерения проводили на приборе ДСК-500 при скорости нагревания 57 мин в интервале температур -70-30°C.
Образцы взвешивали на аналитических весах ViBRA AF 225DRCE с точностью 1·10-2 мг. Во время съемки использовали следующую температурную программу:
- охлаждение до -70°C со скоростью 5°C/мин;
- изотерма -70°C в течение 3-х минут;
- нагрев до 25-35°C со скоростью 5°C/мин.
Кристаллизация протекает неравновесно (температурный максимум явно зависит от скорости охлаждения, наблюдается сильное переохлаждение (более 20°C), поэтому использовали только участки кривых, соответствующие нагреванию образцов. Температуры плавления исходных сульфонов и образованных ими смесей приведены в таблице 8.
Figure 00000012
Результаты экспериментов по экстракции кислот полученной эвтектической смесью при 5°C приведены в таблице 9.
Figure 00000013
Пример 24.
Разделение смеси азотной и соляной кислот проводили при помощи пятиступенчатого противоточного экстракционного каскада (фиг. 14). Каждый экстракционный узел на схеме представляет собой ячейку смеситель-отстойник. Объем каждой ячейки составляет 0,5 л. В качестве экстрагента использовали диизобутилсульфон, скорость подачи экстрагента с систему - 1 л/ч.
Исходный раствор представлял собой смесь азотной и соляной кислот, концентрация каждой из которых составляла 3M. Соотношение водной и органической фазы в ячейках, составила 1:3, его регулировали, изменяя скорость подачи фаз. Перемешивание и разделение проводили при комнатной температуре. Система выходила на стационарный режимв течение 8 часов.
Органическую фазу, получаемую на выходе из каскада, направляли в промывочный узел для удаления HCl. Двухступенчатую промывку водой проводили при комнатной температуре при соотношении органической и водной фазы 1:1. В этих условиях HCl практически полностью удаляется из экстракта, (содержание HCl в водной фазе после реэкстракции приводится ниже). Водную фазу, полученную от промывки и содержащую смесь кислот, добавляли к исходной смеси кислот, подаваемой на вход экстракционного каскада.
Органическая фаза после промывки поступает в реэкстракционный каскад, состоящий из 5 ячеек. Перемешивание экстракта с водой проводили при температуре 40-60°C при соотношении органической и водной фаз 1:1.
Содержание кислот в водных фазах, полученных на выходе из экстракционного каскада и после реэкстракции, определяли при помощи ионообменной хроматографии.
Водная фаза после реэкстракции представляла собой 8,5% раствор азотной кислоты, содержащий менее чем 0,1% соляной кислоты. Коэффициент извлечения HNO3 составил 88,5%. Водная фаза на выходе из экстрактора содержала смесь HCl и HNO3 в соотношении 9:1.
Графики зависимости коэффициентов распределения азотной и соляной кислот от состава экстрагента представлены на фиг. 11-15. Точка 0 на оси абсцисс соответствует чистому сульфону, точка 100 - чистому фосфорсодержащему экстагенту или МиБК.
В целом, добавление диалкилсульфонов к известным экстрагентам приводит к изменению экстракционных характеристик и уменьшению времени расхождения образующихся эмульсий. По сравнению с диалкилсульфонами МиБК обеспечивает лучший фактор разделения азотной и соляной кислот, но является нестабильным в концентрированной азотной кислоте, кроме того, образует трудно расходящиеся эмульсии. Добавление сульфонов к ТБФ и ФОР приводит к значительному увеличению селективности, а также существенному удешевлению образующейся смеси.

Claims (15)

1. Экстрагент для извлечения азотной кислоты и нитратов из водных растворов, включающий один или несколько диалкилсульфонов формулы (I)
Figure 00000014
,
где R1 и R2 каждый независимо представляет собой линейный или разветвленный алкил, содержащий 1-8 атомов углерода, при этом суммарное число атомов углерода в соединении формулы (I) составляет 6-12.
2. Экстрагент по п. 1, отличающийся тем, что включает смесь диалкилсульфонов, получаемых в результате окисления трех продуктов взаимодействия двух алифатических С4-С5 спиртов с сероводородом.
3. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что смесь диалкилсульфонов формулы (I) является эвтектической.
4. Экстрагент по п. 1 или 2, дополнительно включающий одно или несколько фосфорсодержащих соединений, выбранных из группы: триалкилфосфаты, диалкилфосфаты, алкилфосфонаты, фосфиновые кислоты, фосфиноксиды.
5. Экстрагент по п. 1 или 2, дополнительно включающий один или несколько С6-С10 кетонов.
6. Экстрагент по п. 1 или 2, дополнительно включающий один или несколько разбавителей, выбранных из группы: керосины, хлороформ, алифатические С6-С10 спирты, галогензамещенные С6-С10 кетоны, линейные или циклические силоксаны.
7. Экстрагент по п. 1, отличающийся тем, что представляет собой дибутилсульфон.
8. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что представляет собой смесь следующего состава (мас. ч.):
дибутилсульфон 30-35 бутилизобутилсульфон 65-70
9. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что представляет собой смесь следующего состава (мас. ч.):
диизобутилсульфон 4-10 бутилизобутилсульфон 45-48 дибутилсульфон 45-48
10. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что представляет собой смесь следующего состава (мас. ч.):
дибутилсульфон 20-30 диизобутилсульфон 20-30 бутилизобутилсульфон 40-60
11. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что представляет собой смесь следующего состава (мас. ч.):
диизобутилсульфон 20-30 диизоамилсульфон 20-30 изоамилизобутилсульфон 40-60
12. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что представляет собой смесь следующего состава (мас. ч.):
диизопропилсульфон 20-30 диизоамилсульфон 20-30 изоамилизопропилсульфон 40-60
13. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что он способен извлекать азотную кислоту из водных растворов, содержащих другие кислоты, такие как соляная, серная или метансульфоновая.
14. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что его можно использовать для разделения смесей азотной и соляной кислот путем экстракции из водных растворов.
15. Экстрагент по п. 1 или 2, отличающийся тем, что он может быть использован для извлечения азотной кислоты из сточных вод.
RU2015131992/04A 2015-07-31 2015-07-31 Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов RU2596624C1 (ru)

Priority Applications (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2015131992/04A RU2596624C1 (ru) 2015-07-31 2015-07-31 Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов
PCT/RU2016/000493 WO2017023192A1 (ru) 2015-07-31 2016-07-28 Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2015131992/04A RU2596624C1 (ru) 2015-07-31 2015-07-31 Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2596624C1 true RU2596624C1 (ru) 2016-09-10

Family

ID=56892962

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2015131992/04A RU2596624C1 (ru) 2015-07-31 2015-07-31 Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов

Country Status (2)

Country Link
RU (1) RU2596624C1 (ru)
WO (1) WO2017023192A1 (ru)

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4169880A (en) * 1976-11-02 1979-10-02 Produits Chimiques Ugine Kuhlmann Method of treating nitric effluents
US4285924A (en) * 1979-04-04 1981-08-25 National Research Development Corp. Separation of acids
US4364914A (en) * 1980-04-30 1982-12-21 Haifa Chemicals Ltd. Process for the manufacture of potassium nitrate with co-production of hydrochloric acid
US4668495A (en) * 1984-07-30 1987-05-26 Union Explosivos Rio Tinto, S.A. Process for obtaining potassium nitrate from potassium chloride and nitric acid
RU2253161C2 (ru) * 2003-05-07 2005-05-27 ООО Научно-производственный центр "ЭЙДОС" Способ извлечения азотной кислоты из раствора и обезвреживания осадка нитрата мочевины

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4169880A (en) * 1976-11-02 1979-10-02 Produits Chimiques Ugine Kuhlmann Method of treating nitric effluents
US4285924A (en) * 1979-04-04 1981-08-25 National Research Development Corp. Separation of acids
US4364914A (en) * 1980-04-30 1982-12-21 Haifa Chemicals Ltd. Process for the manufacture of potassium nitrate with co-production of hydrochloric acid
US4668495A (en) * 1984-07-30 1987-05-26 Union Explosivos Rio Tinto, S.A. Process for obtaining potassium nitrate from potassium chloride and nitric acid
RU2253161C2 (ru) * 2003-05-07 2005-05-27 ООО Научно-производственный центр "ЭЙДОС" Способ извлечения азотной кислоты из раствора и обезвреживания осадка нитрата мочевины

Also Published As

Publication number Publication date
WO2017023192A1 (ru) 2017-02-09

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Rout et al. Liquid–liquid extraction of europium (III) and other trivalent rare-earth ions using a non-fluorinated functionalized ionic liquid
RU2563065C2 (ru) Способ извлечения молибдена из водных кислотных растворов
Łukomska et al. Liquid-liquid extraction of cobalt (II) and zinc (II) from aqueous solutions using novel ionic liquids as an extractants
JP5487506B2 (ja) 希土類金属抽出剤の合成方法
Reddy et al. Solvent extraction of cadmium (II) from sulphate solutions using TOPS 99, PC 88A, Cyanex 272 and their mixtures
CN107619929B (zh) 酰胺类化合物的应用，含其的萃取组合物及萃取体系
JP5499353B2 (ja) 希土類元素の抽出・分離方法
JP2015212423A (ja) 軽希土類元素の抽出・分離方法
IE56109B1 (en) Process for the preparation of sulfonated aryl phosphones
Wang et al. Selective extraction and recovery of copper from chloride solution using Cextrant 230
JP6194867B2 (ja) 抽出分離方法
BRPI0609546B1 (pt) Composição de extração por solvente e processos para extrair um metal a partir de uma solução ácida aquosa, e para melhorar a seletividade de cobre/ferro
Belova et al. Extraction of rare earth metals, uranium, and thorium from nitrate solutions by binary extractants
FI97395C (fi) Nikkelin uutosprosessi
CA2745228C (en) Synthesis of rare earth metal extractant
Agrawal et al. Liquid–liquid extraction of sulphuric acid from zinc bleed stream
RU2596624C1 (ru) Экстрагент для извлечения азотной кислоты из водных растворов
WO2019034631A1 (en) SEPARATION OF RARE EARTH IONS BY EXTRACTION WITH A NONAQUEOUS SOLVENT
FI68425B (fi) Foerfarande foer separering av kobolt och nickel fraon en dessa metaller innehaollande loesning
Ismail et al. Comparison of optimal solvent extraction stages between P204 and [A336][P204] for the separation of europium and gadolinium
Belova et al. New binary extractants and prospects of their application
RU2700532C1 (ru) Способ экстракции ионов меди (II) из медно-аммиачных водных растворов
Staszak et al. Equilibrium and rate of iron (III) extraction from chloride solutions by individual hydrophobic extractants and their mixtures
Sihem et al. Extraction of copper (II) with di (2-ethylhexyl) phosphoric acid from perchlorate medium
CN106068336A (zh) 用于控制冶金过程期间的杂质金属浓度的方法和系统

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20170801

NF4A Reinstatement of patent

Effective date: 20180712

PD4A Correction of name of patent owner
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20200801

NF4A Reinstatement of patent

Effective date: 20210623