DE2728109A1 - Verfahren zum speichern und zur gewinnung von wasserstoff - Google Patents
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Description
COMPAGNIE FHANCAISE DE BAFFINAGE S.A., Paris, Frankreich
Verfahren zum Speichern und zur Gewinnung von Wasserstoff
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zum Speichern und zur Gewinnung von Wasserstoff mit einer Iithiumborhydrid-haltigen
Wasserstoffquelle durch wenigstens teilweise Zersetzung des Lithiumborhydrids in Wasserstoff
und einen oder ein Bor und Lithium, jeweils in ungebundenem oder gebundenem Zustand, enthaltenden Stoff bzw. enthaltendes
Gemisch. Sie hat ferner Anwendungen dieses Verfahrens zum Gegenstand.
Die wachsenden Energieprobleme haben die Fachwelt veranlaßt, sich der Tatsache bewußt zu werden, daß die herkömmlichen
Energiequellen, wie Kohle, Erdöl oder Erdgas, nicht unerschöpflich sind oder zumindest im Preis ständig
steigen werden, und dies war die Ursache dafür, daß ihr allmählicher Austausch durch andere Energiequellen in Betracht
gezogen wird, beispielsweise durch Kernenergie, Sonnenenergie oder geothermische Energie. Auch ist man bestrebt,
die Verwendung von Wasserstoff als Energieform auszubauen.
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Wasserstoff ν«ηη beispielsweise anstelle von Kohlenwasserstoff als Brennstoff für Verbrennungsmotoren verwendet werden. In diesem Fall bringt er den Vorteil mit
sich, keine Luftverschmutzung durch Bildung von Kohlenoxyden oder Schwefeloxyden, die während der Verbrennung von
Kohlenwasserstoffen auftreten, herbeizuführen.
Wasserstoff kann auch zur Beschickung von Wasserstoff /Luft-Brennstoffzellen verwendet werden, die für die
für Elektromotoren erforderliche Elektrizitätserzeugung bestimmt sind.
Eines der mit der Verwendung von Wasserstoff verbundenen Probleme besteht in dessen Speicherung und Transport. Es wurden mehrere Lösungen vorgeschlagen:
Wasserstoff Vgnii unter erhöhtem Druck in Stahlflaschen aufbewahrt werden; diese Methode weist allerdings den
Nachteil auf, daß auf gefährliche und schwere Behälter zurückgegriffen werden muß, deren Handhabung schwierig ist.
Wasserstoff kann ferner in Tiefsttemperaturgefäßen
gelagert werden, jedoch mit den Nachteilen, die mit der Handhabung von Tiefsttemperaturflüssigkeiten verbunden sind,
beispielsweise der hohe Preis dieser Gefäße.
Eine weitere Möglichkeit der Wasserstoffspeicherung
besteht in der Speicherung als Hydrid, wobei das Hydrid in dem zur Verfügungstellung des Wasserstoffs gewünschten Zeitpunkt sodann zersetzt wird. So hat man Eisen-Titan-, Lanthan-Nickel- und Vanadiumhydride sowie Magnesiumhydrid eingesetzt,
wie in der ER-PS 1 529 371 beschrieben.
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Lithiumborhydrid LiBH^, das durch Umsetzen von Bor, Lithium und Wasserstoff hergestellt werden kann, wie in der
deutschen Patentanmeldung 1 077 644 beschrieben, ist gleichfalls
verwendet worden. Ferner sind in den US-PSs 3 450 638 und 3 419 361 Gemische zur Erzeugung von Wasserstoff beschrieben,
die eine Verbindung enthalten, die exotherm zersetzbar ist, wie Boranhydrazine, und eine Verbindung, die
endotherm zersetzbar ist, wie Lithiumborhydrid.
Damit die Verwendung eineβ bestimmten Hydrids als
Wasserstoffquelle unter wirtschaftlichen Gesichtspunkten in Betracht gezogen werden kann, ist es unerläßlich, daß
diese Quelle, ausgehend von den während der Zersetzung des Hydrids und der Bildung von Wasserstoff gebildeten Produkte,
wieder zurückgebildet werden kann, ohne daß auf die ursprünglich zur Herstellung der Hydride verwendeten Produkte
zurückgegriffen werden muß, die nicht zwingend die gleichen sind wie diejenigen Produkte, die aus der Zersetzung hervorgehen,
was insbesondere für Lithiumborhydrid gilt.
Aufgabe der Erfindung ist es, ein Verfahren der eingangs genannten Art bereitzustellen, durch das die Lithiumborhydridquelle,
ausgehend von den Zersetzungsprodukten dieses Hydrids, wieder zurückgebildet werden kann.
Dies wird erfindungsgemäß durch die im kennzeichnenden Teil des Anspruchs 1 angegebenen Maßnahmen erreicht.
Darin sowie in der nachstehenden Beschreibung ist unter Lithiumborhydrid eine Verbindung der Formel Li B Hx
mit 0 < χ ^ 4 zu verstehen. Tatsächlich ist die genaue
Formel der zurückgebildeten Verbindung nicht definierbar. Diese Verbindung ist nichtsdestoweniger geeignet, Wasser-
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stoff zu erzeugen.
Gegenstand der Erfindung ist ferner die Anwendung des erfindungsgemäßen Verfahrens zum Antrieb von Motorfahrzeugen me für unbewegliche Wasserstoffquellen, wie Quellen
für Kompressoren.
Der die Herstellung des Wasserstoffs aus dem Lithiumborhydridvorrat betreffende Verfahrensschritt besteht in
einer Zersetzung dieses Borhydrids, die nach der Literatur, für den Fall, daß χ = 4 ist, nach folgender Reaktionsgleichung abläuft:
LiH + B + 3 H2- 24,8 Kcal
Diese Zersetzung kann unvollständig sein und der erhaltene Stoff bzw. das erhaltene Gemisch kann eine bestimmte Menge unzersetztes Borhydrid enthalten. Auch ist
es möglich, daß kein Bor und kein Lithium in dem erhaltenen Stoff bzw. Gemisch in Form von metallischem Bor, Lithiumhydrid LiH oder Lithiumborhydrid IdBH4 vorliegt, jedoch in Form anderer hydrierter oder nicht hydrierter Verbindungen des Bors und/oder Lithiums.
Die Zersetzungsreaktion kann durch Erhitzung des Borhydrids auf eine Temperatur zwischen 200 und 550° C
bei einem Druck von höchstens 100 bar erfolgen.
thiumborhydrids zu erreichen, ist es besonders interessant, bei einer Temperatur zwischen 350 und
Druck kleiner als 10 bar zu arbeiten.
bei einer Temperatur zwischen 350 und 4-50° C und bei einem
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Es wurde festgestellt, daß die Reinheit des durch die Zersetzung des Lithiumborhydrids gewonnenen Wasserstoffes
ausgezeichnet ist und daß dieser Wasserstoff keine flüchtigen Borderivate enthält.
Das erfindungsgemäße Verfahren zeichnet sich dadurch aus, daß der Stoff bzw. das Gemisch, der bzw. das Bor und
Lithium enthält, dazu verwendet werden kann, um die Lithiumborhydridquelle wieder aufzubauen oder zurückzubilden, was
freilich sehr bedeutend ist, denn dadurch wird ein Zurückgreifen auf neues Primärmaterial vermieden.
Diese Rückbildung des Lithiumborhydrids erfolgt durch Hydrieren des Bor und Lithium enthaltenden Stoffs
bzw. Gemisches bei einer Temperatur zwischen 300 und 750° C
und bei einem Druck zwischen 0,1 und 200 bar, vorzugsweise zwischen 1 und 200 bar.
Es wurde festgestellt, daß es vorzuziehen ist, die Hydrierung bei einer Temperatur zwischen 600 und 650 C
und insbesondere bei einem Druck zwischen 100 und 160 bar vorzunehmen.
Die lithiumborhydrid-haltige Wasserstoffquelle kann beim erfindungsgemäßen Verfahren vorteilhafterweise zusätzlich
Aluminium enthalten. Die Zugabe von Aluminium zum Lithiumborhydrid
ermöglicht einerseits eine Erniedrigung der Temperatur der Rückbildung der Wasserstoffquelle und andererseits
eine Erhöhung der Wasserstoffkapazität dieser Quelle, was offensichtlich die Wirtschaftlichkeit des Verfahrens
verbessert.
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-β- 2778109
Die Menge des Aluminiums kann in Gew.-% der Quelle zwischen 0,1 und 99»9 %» vorzugsweise zwischen 0,5 und 50 %
betragen. Die Quelle kann insbesondere durch mechanisches
Mischen von Lithiumborhydrid und Aluminium in metallförmigem Zustand erhalten werden. Diese Quelle wird sodann zur
Bildung von Wasserstoff zersetzt und anschließend wieder hydriert.
Das Aluminium kann auch durch Mischen mit den Zersetzungsprodukten
des Lithiumborhydrids in die Quelle eingebaut werden. Wenn sich das Aluminium vor dem ersten Zersetzungs-Hydrierungs-Zyklus
im metallischen Zustand befindet, so ist der Zustand, in welchem es nach dem ersten Zyklus
vorliegt, nicht genau bekannt, ebenso wie der Zustand, in dem das Bor und das Lithium vorliegt.
Ausgehend von einer aus Lithiumborhydrid und Aluminium bestehenden Quelle, wurde festgestellt, wenn man diese
Quelle zersetzt, sie durch Hydrieren zurückbildet und
daß
sie erneut zersetzt,· das erhaltene Wasserstoffvolumen größer
ist als dasjenige, das, ausgehend von der gleichen Reihenfolge der Verfahrensschritte, durch das zu Beginn in der
Quelle enthalten gewesene Idthiumborhydrid geliefert werden
könnte. Diese Erhöhung der Wasserstoffmenge der Quelle ist nicht eindeutig erklärbar. Es hat den Anschein, daß das Aluminium
gleichfalls an der Speicherung teilnimmt, beispielsweise in Form von Aluminiumborhydrid Al
Die Zugabe des Aluminiums zu der Quelle ermöglicht es, neben der Erhöhung der Wasserstoffmenge die Temperatur
zur Rückbildung der Wasserstoffquelle erheblich herabzusetzen.
Diese Temperatur zur Rückbildung kann höchstens 200° C, vorzugsweise höchstens 300° C, sein. Der Druck kann zwischen
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0,1 und 200 "bar absolut, vorzugsweise zwischen 10 und 200
bar absolut, betragen.
Die Verfahrensbedingungen bei der Zersetzung der Quelle und damit bei der Erzeugung des Wasserstoffs sind
denjenigen ähnlich, die angewandt werden, wenn die Quelle kein Aluminium enthält. Die Temperatur kann zwischen 200
und 550° C, vorzugsweise zwischen 300 und 450° C, und der
Druck höchstens 100 bar absolut, vorzugsweise höchstens 10 bar absolut, betragen.
Es ist erwünscht, daß der zum Wiederaufladen der Quelle verwendete Wasserstoff keine ins Gewicht fallende
Mengen an Verbindungen enthält, die mit dem Bor oder dem Lithium reagieren und damit die Menge des Lithiumborhydrides
herabsetzen können. Solche Verbindungen können beispielsweise Wasser, Kohlenoxyd, Kohlendioxyd, Sauerstoff oder
schwefelhaltige Verbindungen sein.
Das Lithiumborhydrid, das in der ursprünglichen Wasserstoffquelle, also der Quelle, die noch nicht zur
Gewinnung von Wasserstoff verwendet worden ist, enthalten ist, kann nach dem Verfahren hergestellt werden, das in
der vorstehend erwähnten deutschen Patentanmeldung 1 077 644 beschrieben ist. Dieses Verfahren besteht in der Hydrierung
eines Gemisches aus Bor und Lithium bei einer Temperatur zwischen 350 ι
zwischen 30 und 500 bar.
zwischen 30 und 500 bar.
Temperatur zwischen 350 und 1000° C und bei einem Druck
Das erfindungsgemäße Verfahren kann insbesondere zur Speicherung von zum Betrieb von Motorfahrzeugen erforderlichem
Wasserstoff angewandt werden. Diese Fahrzeuge können mit Verbrennungs- oder Elektromotoren versehen
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sein, wobei der Wasserstoff in letzterem Fall eine Brennstoffzelle speist. Bei Verbrennungsmotoren ist die Temperatur der Auspuffgase ausreichend, um die Zersetzung des
Lithiumborhydrids und damit die Beschickung des Motors mit Wasserstoff herbeizuführen.
Aufgrund der Tatsache, daß der Anteil des zur Verfugung stehenden Wasserstoffs, bezogen auf das Gewicht,
größer als 10 % ist, ist dem Lithiumborhydrid gegenüber den anderen Wasserstoffquellen, die zum Antrieb von Motorfahrzeugen herangezogen werden, wie Hochdruckflaschen,
Tiefsttemperaturgefäße oder den anderen Hydriden, der Vorzug zu geben.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann ebenfalls zur Speicherung von Wasserstoff in unbeweglichen Quellen, wie
den Quellen für Wasser st off kompressoren, sowie bei der Bückbildung dieser Quellen nach ihrem Gebrauch verwendet
werden.
Die nachstehenden Beispiele dienen der weiteren Erläuterung der Erfindung. Sie betreffen die erfindungsgemäßen Verfahrensschritte der Zersetzung der Quellen und
der Hydrierung der Zersetzungsprodukte dieser Quellen.
Dieses Beispiel betrifft die Verfahrensschritte der Zersetzung einer aus Lithiumborhydrid bestehenden Quelle und die der Hydrierung des während der Zersetzung des
Borhydrids gebildeten Stoffs bzw. Gemisches.
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Zu diesem Zweck werden 5 g LiBH^ in einen Autoklaven
gegeben. Nachdem ein Vakuum angelegt worden ist, erfolgt die Zersetzung bei 450° C und bei einem Druck von etwa 10
mm Quecksilber während eines Zeitraumes von 24- h. Die Zersetzung wird bei diesem Beispiel stets unter diesen Bedingungen
vorgenommen. Wie vorstehend ausgeführt, verläuft eine der Zersetzungsreaktionen des Lithiumborhydrids folgendermaßen:
LiBH^ ^ LiH + B +
Die im LiBH^, enthaltene Wasserstoff menge beträgt,
bezogen auf das Hydrid, 18,A- Gew.-%. Tatsächlich kann durch
die Zersetzung des LiBIL· nur eine Wasserstoffmenge von höch
stens 13»8 Gew.-%, bezogen auf das Hydrid, erhalten werden,
da die restlichen 4-,6 % als LiH bestehen bleiben. Diese 13*
% stellen etwa 7,7 Normal-Liter Wasserstoff (bei O0 C und
bei 1 bar absolut gemessen) bei 5 g LiBH^ dar.
Die sich während der Zersetzung entwickelnde Menge Wasserstoff wird gemessen und sodann der erhaltene Stoff
bzw. das erhaltene Gemisch einer Hydrierung unterworfen. Es werden auf diese Weise mehrere Zyklen der Zersetzungs-Hydrierungs-Reaktion
durchgeführt.
Sieben Versuche, A, B, C, D, E, P und G wurden bei verschiedenen Reaktionsbedingungen der Hydrierung vorgenommen.
Die Ergebnisse dieser Versuche sind nachstehend in der Tabelle I angegeben.
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Dauer (h) |
Tabelle | A | r | 6,75 4,75 4,50 4,90 |
B | I | D | 2 7 | F | 9 | |
Tempe ratur |
48 | 48 | C | 48 | 48 | ||||||
Versuch | SS | 650 | 650 | 48 | 450 | E | 550 | G | |||
Reaktions | 130 | 190 | 650 | 150 | 48 | 150 | 48 | ||||
bedingungen ■ bei der |
L _L -- | 150 | 500 | 600 | |||||||
[ Hydrierung | 150 | I 150 |
|||||||||
ÜD 2 +> 3 φ S 4 |
6,22 4,98 4,92 3,925 |
6,525 2,4 |
6,3 3,625 |
||||||||
6,65 5,65 5,53 5,25 |
|||||||||||
'. Freigesetztes i Wasserstoff- Volumen nach : 24 h, während ! der Zersetzung : von 5 g LiBH., I in Normal- Liter |
7,0 3,90 |
6,7 5,07 5,4 5,20 |
|||||||||
Es ist erkennbar, daß die Wasserstoffmenge, die während
der ersten, mit dem Borhydrid LiBH^ durchgeführten Zersetzung freigesetzt wird, zu Beginn sich von Versuch zu Versuch
ändern kann. Dies kann durch das Überführen des Borhydrids zu kalten Stellen der Apparatur, da diese übergeführten
Mengen nicht zersetzt werden, oder durch eine unvollständige Zersetzung des Lithiumborhydrids erklärt werden.
Diese Ergebnisse erlauben die Feststellung, daß die Zersetzungsreaktion reversibel ist, insbesondere bezüglich
der Versuche A, C und G. Bei den Versuchen A, B, C und G wurden vier Zyklen durchgeführt. Bei den Versuchen D, E und F
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wurden lediglich zwei Zyklen durchgeführt. Es ist ersichtlich,
daß, abgesehen von der ersten Rückbildung oder Wiederaufladung, das Volumen des wieder aufgenommenen Wasserstoffs
genau dem freigesetzten Volumen entspricht und daß die besten Ergebnisse bei Temperaturen von 650 bis 600 C und bei einem
Druck von 150 bar erhalten werden.
Dieses Beispiel betrifft die Verfahrensschritte der
Zersetzung einer aus Lithiumborhydrid und Aluminium bestehenden Quelle und die der Hydrierung der Zersetzungsprodukte dieser
Quelle.
5 g Lithiumborhydrid und verschiedene Mengen Aluminium werden mechanisch miteinander vermischt. Die erhaltenen
Gemische werden anschließend Zersetzungs-Hydrierungs-Zyklen unterworfen, und zwar unter unterschiedlichen Druck- und Temperaturbedingungen.
Bei jeder Zersetzung wird der Gewichtsanteil des freigesetzten Wasserstoffs und bei jeder Hydrierung
der Gewichtsanteil des gebundenen Wasserstoffs bestimmt.
Die Mengen an freigesetzten oder gebundenem Wasserstoff werden thermogravimetrisch gemessen. Auch kann das
freigesetzte Wasserstoffvolumen bestimmt werden.
Die Ergebnisse der durchgeführten Versuche sind in der folgenden Tabelle aufgeführt, worin angegeben sind:
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Die Zusammensetzungen der Quellen vor der ersten
Zersetzung, die Betriebsbedingungen für die verschiedenen Zersetzungen und Hydrierungen: Druck P in bar, Temperatur
T in 0C und Dauer D in Stunden, die Gewichtsanteile des
freigesetzten Wasserstoffes (HL), bezogen auf das Gewicht des in der Quelle zu Beginn vorhandenen Lithiumborhydrids
(HLx.) und bezogen auf das Gewicht der Quelle zu Beginn
(HL2), nach jeder Zersetzung sowie die Gewichtsanteile
des fixierten Wasserstoffs (HF), bezogen auf das Gewicht der Quelle zu Beginn.
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Diese Tabelle erlaubt die Feststellung, daß die
Kapazität der Wasserstoffquelle durch die Zugabe von Aluminium erhöht wird und daß die Quelle zumindest teilweise bei Temperaturen um 300° C zurückgebildet werden kann.
Kapazität der Wasserstoffquelle durch die Zugabe von Aluminium erhöht wird und daß die Quelle zumindest teilweise bei Temperaturen um 300° C zurückgebildet werden kann.
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Claims (15)
- 2778109Patentansprüche[Λ-, Verfahren zum Speichern und zur Gewinnung von Wasserstoff mit einer lithiumborhydrid-haltigen Wasserstoffquelle durch wenigstens teilweise Zersetzung des Lithiumborhydrids in Wasserstoff und einen oder ein Bor oder Lithium, jeweils in ungebundenem oder gebundenem Zustand, enthaltenden Stoff bzw. enthaltendes Gemisch, dadurch gekennzeichnet, daß der bzw. das Bor und Lithium enthaltende Stoff bzw. Gemisch, der bzw. das während der Gewinnung des Wasserstoffs entsteht, zur wenigstens teilweisen Bückbildung der Wasserstoffquelle hydriert wird.
- 2. Verfahren zun Speichern und zur Gewinnung von Wasserstoff mit einer lithiumborhydrid-haltigen Wasserstoffquelle durch wenigstens teilweise Zersetzung des Lithiumborhydrids in Wasserstoff und einen oder ein Bor und Lithiumhydrid enthaltenden Stoff bzw. enthaltendes Gemisch, dadurch gekennzei chnet, d&ß der bzw. das Bor und Lithiumhydrid enthaltende Stoff bzw. Gemisch, der bzw. das während der Gewinnung des Wasserstoffs entsteht, zur wenigstens teilweisen Rückbildung der Wasserstoffquelle hydriert wird.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Gewinnung des Wasserstoffs bei einer Temperatur zwischen 200 und 550° C, vorzugsweise zwischen 350 und 4-50° C, und bei einem Druck von höchstens 100 bar, vorzugsweise höchstens 10 bar, durchgeführt wird.709881/0899 ORIGINAL INSPECTED
- 4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3» dadurch gekennzeichnet, daß die Rückbildung der Wasserstoffquelle bei einer Temperatur zwischen 500 und 750° C, vorzugsweise 600 bis 650° C, durchgeführt wird.
- 5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Rückbildung der Wasserstoff quelle bei einem Druck zwischen 0,1 und 200 bar, vorzugsweise zwischen 1 und 200 bar und besonders bevorzugt zwischen 100 und 160 bar, vorgenommen wird.
- 6. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die lithiumborhydridhaltige Wasserstoffquelle zusätzlich Aluminium enthält.
- 7· Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Wasserstoffquelle 0,1 bis 99*9 Gew.-%, vorzugsweise 0,5 bis 50 Gew.-%, Aluminium enthält.
- 8. Verfahren nach Anspruch 6 oder 7» dadurch gekennzeichnet, daß die Wasserstoffgewinnung bei einer Temperatur zwischen 200 und 550° C, vorzugsweise zwischen 300 und 450° C, und bei einem Druck von höchstens 100 bar absolut, vorzugsweise höchstens 10 bar absolut, vorgenommen wird.
- 9· Verfahren nach einem der Ansprüche 6 bis 8, dadurch gekennzeichnet, daß die Rückbildung der Wasserstoffquelle bei einer Temperatur von höchstens 200° C, vorzugsweise höchstens 300° C, erfolgt.7 09881/08^9
- 10. Verfahren nach einem der Ansprüche 6 Ms 9» dadurch gekennzeichnet, daß die Rückbildung der Wasserstoffquelle bei einem Druck zwischen 0,1 und 200 bar absolut, vorzugsweise zwischen 10 und 200 bar absolut, erfolgt.
- 11. Anwendung des Verfahrens nach einem der vorstehenden Ansprüche für den Antrieb von Motorfahrzeugen.
- 12. Anwendung nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß der Motor des Fahrzeugs ein Verbrennungsmotor ist.
- 13* Anwendung nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß der Motor des Fahrzeugs ein Elektromotor ist, der durch eine Brennstoffzelle gespeist wird.
- 14. Anwendung des Verfahrens nach einem der Ansprüche 1 bis 10 bei stationären Wasserstoffquellen.
- 15. Anwendung des Verfahrens nach Anspruch 14, dadurch gekennzeichnet, daß die stationären Quellen Quellen für einen Kompressor darstellen.709881/060 4
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2004036676A2 (en) * | 2002-10-16 | 2004-04-29 | Hewlett-Packard Development Company, L.P. | Fuel storage devices and apparatus including the same |
Families Citing this family (27)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS59188199U (ja) * | 1983-05-29 | 1984-12-13 | 村岡 耕一 | 型出し穴取り機構付の分離装置 |
JPS6094498U (ja) * | 1983-12-06 | 1985-06-27 | 村岡 耕一 | 打抜用紙分離機の分離機構 |
JP2963970B2 (ja) * | 1989-12-08 | 1999-10-18 | アクア−ウォール ダンマーク アクティーゼルスカブ | 空気加湿装置 |
US5804329A (en) * | 1995-12-28 | 1998-09-08 | National Patent Development Corporation | Electroconversion cell |
US7429368B2 (en) * | 2001-02-08 | 2008-09-30 | Yu Zhou | Process for synthesizing metal borohydrides |
US20030134161A1 (en) * | 2001-09-20 | 2003-07-17 | Gore Makarand P. | Protective container with preventative agent therein |
US6713201B2 (en) * | 2001-10-29 | 2004-03-30 | Hewlett-Packard Development Company, L.P. | Systems including replaceable fuel cell apparatus and methods of using replaceable fuel cell apparatus |
US6828049B2 (en) * | 2001-10-29 | 2004-12-07 | Hewlett-Packard Development Company, L.P. | Replaceable fuel cell apparatus having information storage device |
US6811764B2 (en) * | 2002-09-12 | 2004-11-02 | General Motors Corporation | Hydrogen generation system using stabilized borohydrides for hydrogen storage |
US6821499B2 (en) * | 2002-10-11 | 2004-11-23 | General Motors Corporation | Method of generating hydrogen by reaction of borohydrides and hydrates |
US7144567B2 (en) * | 2002-12-16 | 2006-12-05 | Erling Jim Andersen | Renewable energy carrier system and method |
US7489859B2 (en) * | 2003-10-09 | 2009-02-10 | Hewlett-Packard Development Company, L.P. | Fuel storage devices and apparatus including the same |
US20060269470A1 (en) * | 2004-04-14 | 2006-11-30 | Qinglin Zhang | Methods and devices for hydrogen generation from solid hydrides |
CN1980856A (zh) * | 2004-04-14 | 2007-06-13 | 千年电池公司 | 由固体氢化物产生氢气的系统和方法 |
US8084150B2 (en) * | 2004-04-28 | 2011-12-27 | Eveready Battery Company, Inc. | Fuel cartridges and apparatus including the same |
US20060194695A1 (en) * | 2004-08-27 | 2006-08-31 | Westinghouse Savannah River Co., Llc | Destabilized and catalyzed borohydrided for reversible hydrogen storage |
US8124558B2 (en) * | 2004-08-27 | 2012-02-28 | Savannah River Nuclear Solutions, Llc | Catalyzed borohydrides for hydrogen storage |
US20110180753A1 (en) * | 2008-02-22 | 2011-07-28 | Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America, Inc. | Destabilized and catalyzed borohydride for reversible hydrogen storage |
WO2007002039A2 (en) * | 2005-06-20 | 2007-01-04 | University Of South Carolina | Physiochemical pathway to reversible hydrogen storage |
US8153554B2 (en) * | 2006-11-15 | 2012-04-10 | University Of South Carolina | Reversible hydrogen storage materials |
US7608233B1 (en) | 2007-02-12 | 2009-10-27 | Sandia Corporation | Direct synthesis of calcium borohydride |
US20080286195A1 (en) * | 2007-05-14 | 2008-11-20 | Qinglin Zhang | Hydrogen generation systems and methods |
US8377555B2 (en) * | 2008-02-22 | 2013-02-19 | Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America, Inc. | Gas storage materials, including hydrogen storage materials |
DE102008063895B3 (de) * | 2008-12-19 | 2010-06-10 | Gkss-Forschungszentrum Geesthacht Gmbh | Verfahren zur Aktivierung oder Regeneration eines Wasserstoffspeichermaterials |
JP2011005485A (ja) * | 2009-06-16 | 2011-01-13 | Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America Inc | 可逆的な水素貯蔵のための不安定化及び触媒された水素化ホウ素 |
JP5494365B2 (ja) * | 2010-09-02 | 2014-05-14 | トヨタ自動車株式会社 | 水素貯蔵体の製造方法 |
CN103879959B (zh) * | 2012-12-21 | 2016-01-20 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种高单位产氢量的铝基复合制氢材料及其制备和应用 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2545633A (en) * | 1945-10-16 | 1951-03-20 | Hermann I Schlesinger | Preparation of lithium borohydride |
US3419361A (en) * | 1965-11-15 | 1968-12-31 | Schjeldahl Co G T | Hydrogen generating system |
US4002726A (en) * | 1975-07-16 | 1977-01-11 | The United States Of America As Represented By The United States Energy Research And Development Administration | Method of recycling lithium borate to lithium borohydride through methyl borate |
-
1977
- 1977-06-13 IT IT24611/77A patent/IT1080654B/it active
- 1977-06-21 NL NL7706835A patent/NL7706835A/xx not_active Application Discontinuation
- 1977-06-22 DE DE19772728109 patent/DE2728109A1/de not_active Withdrawn
- 1977-06-27 US US05/810,616 patent/US4193978A/en not_active Expired - Lifetime
- 1977-06-28 JP JP7706377A patent/JPS538393A/ja active Pending
- 1977-06-28 GB GB27100/77A patent/GB1538631A/en not_active Expired
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2004036676A2 (en) * | 2002-10-16 | 2004-04-29 | Hewlett-Packard Development Company, L.P. | Fuel storage devices and apparatus including the same |
WO2004036676A3 (en) * | 2002-10-16 | 2005-01-27 | Hewlett Packard Development Co | Fuel storage devices and apparatus including the same |
US7731491B2 (en) | 2002-10-16 | 2010-06-08 | Hewlett-Packard Development Company, L.P. | Fuel storage devices and apparatus including the same |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS538393A (en) | 1978-01-25 |
US4193978A (en) | 1980-03-18 |
GB1538631A (en) | 1979-01-24 |
NL7706835A (nl) | 1977-12-30 |
IT1080654B (it) | 1985-05-16 |
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