DE2516035C3

DE2516035C3 - Galvanisches Element mit einem nichtwässrigen Elektrolyten

Info

Publication number: DE2516035C3
Application number: DE19752516035
Authority: DE
Inventors: Marvin Lee Cleveland Heights Ohio Kronenberg (V.StA.)
Original assignee: Union Carbide Corp
Current assignee: Union Carbide Corp
Priority date: 1974-04-22
Filing date: 1975-04-12
Publication date: 1977-09-22

Description

Die Erfindung betrifft ein galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus einem sehr aktiven Metall, einer positiven Elektrode aus einem Polyfluorkch'.cnstoff der allgemeinen Formel (CF_xJ_n und einem nicliiwäßrigen Elektrolyten.

Die DT-PS 19 17 907 beschreibt ein galvanisches Primärelement mit einer negativen Elektrode aus einem Leichtmetall oder einer hauptsächlich aus diesem Leichtmetall bestehenden Legierung als aktivem Material, einem nichtwäßrigem Elektrolyten und einer positiven Elektrode mit einem festen Kohlcnstoff-Fluorid der allgemeinen Formel (CFj)_n, wobei χ einen Wert zwischen 0,5 und 1 hat, als hauptsächlichem aktiven Material.

Die US-PS 37 00 502 beschreibt eine Batterie mit einer ein Leichtmetall enthaltenden negativen Elektro- fto de, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode, die als aktives Material einen amorphen, festen Polyfluorkohlenstoff der allgemeinen Formel (CF,)», wobei χ einen Wert bis zu 1 hat, enthält.

N'ichtwäßrigc Eiekirolyien sind bekannt. Sie crstha! ten in der Regel einen gelösten Stoff, wie ein Salz oder Komplexsalz von Elementen der Gruppen I-A, H-A oder Ul-A des Periodensystems und ein geeignetes nichtwäßriges organisches Lösungsmittel. Zu diesen üblichen Lösungsmitteln gehören Propylencarbonat, Äihylencarbonatodery-Butyrolacton.

In der US-PS 35 47 703 ist die Verwendung eines nichtwäßrigen Elektrolyten beschrieben, der als Lösungsmittel Äthylenglycolsulfit enthält. Die US-PS 35 36 532 und 37 00 502 beschreiben nichtwäßrige Zellen mit einem Fluorkohlenstoff der Formel (CF₁),, als aktives positives Kathodenmaterial zusammen mit einer negativen Elektrode oder Anode aus Leichtmetall und einem üblichen nichtwäßrigen Elektrolyten.

In einem Aufsatz in »Abstracts of the Third International Conference on Nonaqueous Solvents« vom 5. Juli 1972 in der Michigan State University heißt es, daß 3-Methyl-2-oxazolidon ein gutes nichtwäßriges Lösungsmittel ist, weil es leicht herzustellen und zu reinigen ist, stabil ist, gute physikalische Eigenschaften hat, eine gute Lösungsfähigkeit und eine gute Verträglichkeit hat. Der Aufsatz betriff! im wesentlichen nur die Entdeckung, daß die grundlegenden physikalischen und chemischen Eigenschaften von 3-Methyl-2-oxazolidon ihn als gutes mögliches nichtwäßriges Lösungsmittel erscheinen lassen.

Galvanische Elemente der bekannten Zusammensetzung ermöglichen in der Regel nur eine beschränkte kathodische Stromausbeute.

Aufgabe der Erfindung ist ein galvanisches Element der eingangs erwähnten Zusammensetzung, das eine kathodische Siromausbeute von mehr als 50%, vorzugsweise von mehr als 80% der Theorie beim Entladen mit einer Stromdichte von 1 mA/cm² bei einer Trennspannung von 1,5 V bei Verwendung einer Lithiumanode ermöglicht.

Diese Aufgabe wird dadurch gelöst, daß in dem galvanischen Element ein Polyfluorkohlenstoff der allgemeinen Formel (CF_xJ_n eingesetzt wird, in welchem Λ' einen Wert zwischen 0,5 und 1,2 hat, und daß das Element einen flüssigen organischen Elektrolyten aus 3-Methyl-2-oxazolidon, aus einem Lösungsmittel niedriger Viskosität und aus einem gelösten leitfähigen Stofl enthält.

Brauchbare, sehr aktive Anoden bestehen au· Lithium, Kalium, Natrium, Calzium, Magnesium odei ihren Legierungen. Von diesen aktiven Metallen is¹ Lithium bevorzugt, weil es duktil und weich ist und leich in der Zelle untergebracht werden kann und weil es da: höchste Verhältnis von Energie zu Gewicht hat.

Erfindungsgemäße positive Elektroden oder Katho den bestehen aus festem Fluorkohlenwasserstoff dei Formel (CF₄J_n, wobei ,v einen Wert zwischen etwa 0,i und etwa 1,2 hat und wobei /; die Anzahl de monomeren Einheiten bezeichnet, die innerhalb eine weiten Bereiches schwanken kann. Diese Elektrodei bestehen aus Kohlenstoff und Fluor, und zwar au graphitischem und nichtgraphitischcm Kohlenstoff, wi< Koks, Holzkohle oder Aktivkohle. Gemäß den US-Pi 35 36 532 und 37 00 502 sind Elektroden aus festen fluoriertem Kohlenstoff besonders stabil und beständi] gegen Chemikalien, wenn ν einen Wert zwischen 0 um etwa 1 hat. bevorzugt werden Kathoden der angegebe nen Formel verwendet, bei welchen α einen Wer zwischen etwa 0,8 und etwa 1,1 hat. Derartige Kathode sind sehr gut geeignet zur Verwendung mit der erfindungsgemäßen spezifischen Elektrolyten, da bc dieser Kombination innerh:.ilh des angegebenen Berei chcs die beste Ausnutzung der verfügbaren Energie dichte und Leitfähigkeit des Kathodenmaterials möglic ist.

:5 16

Das flüssige J-Methyl-2-oxazolidon der Formel

ClI₂ CH₂- O —CO—N-CH,

(3 Me 2Ox) ist ein ausgezeichnetes nichtwäßriges Lösungsmittel, da es eine hohe Dielektrizitätskonstante hat, chemisch inert ist gegen die anderen Bestandteile des Elementes, in einem weiten Temperaturbereich flüssig ist und wenig giftig ist.

Es wurde aber gefunden, daß Lösungen von Metailsalzen in flüssigem 3 Me 2Ox zu viskos sind, um wirksam als Elektrolyt in nichtwäßrigen Zellen verwendet zu werden. Erfindungsgemäß ist also der Zusatz eines Lösungsmittels niedriger Viskosität erforderlich, um die Zelle mit einer hohen Energiedichte betreiben zu können. Zur Erreichung der hohen Energiedichte ist c·; erfindungsgemäß erforderlich, eine Kathode aus (CF,)„ zusammen mit einer Anode aus einem sehr aktiven Metall zu verwenden. Die Erfindung betrifft also eine neue Zelle hoher Energiedichte mit einer Anode aus einem sehr aktiven Metall, wie Lithium, einer Kathode aus einem Fluorkohlensioff der Formel (CF₁),,, wobei χ einen Wert zwischen etwa 0,5 und 1,2 hat, und einem Elektrolyten, der 3 Me 2Ov zusammen mit einem Lösungsmittel niedriger Viskosität und einem leitenden gelösten Stoff enthält. Die Wirksamkeit der Kathode, berechnet als Prozent der theoretischen Kapazität des Materials (CF.,),, in einer Zelle bei einer Stromentnahme von 1 mA/cm-¹ bei einer Trennspannung von 1,5VoIt und bei Verwendung einer Lithiumanode liegt über etwa 50%, vorzugsweise über etwa 80% der Theorie.

Als erfindungsgemäße Lösungsmittel niedriger Viskosität können verwendet werden Tetrahydrofuran (THF), Dioxolan, Dimethoxyäthan (DME), Dimethylisoxazol (DMl), Diäthylcarbonal (DEC), Äthylenglycolsulfit (EGS), Dioxan, Dimethylsulfit (DMS) oder dergleichen. Tetrahydrofuran und Dioxolan sind bevorzugt, da sie gut verträglich sind mit den gelösten Metailsalzen und inert sind gegenüber den anderen Bestandteilen der Zelle. Die Gesamtmenge der Lösungsmittel niedriger Viskosität sollte zwischen etwa 20% und etwa 80%, bezogen aiii das Volumen des gesamten Lösungsmittels, liegen, um damit die Viskosität in geeigneter Weise herabzusetzen.

Leitfähige gelöste Stoffe, Metallsalze, die erfindungsgemäß zusammen mit dem flüssigen 3 Me 20x verwendet werden können, sind vorzugsweise Verbindungen der Formel MBF₄, MClO₄ und MMT₆, wobei M Lithium, Natrium oder Kalium bedeutet und M' Phosphor, Arsen oder Antimon bedeutet. Der Zusatz dieser gelösten Stoffe zu dem 3 Me 20x ist notwendig, um die Leitfähigkeit zu verbessern und um die Verwendung diese:·. Elektrolyten in nichtwäßrigen Zellen zu ermöglichen. Das jeweils verwendete Salz muß also verträglich und nicht reaktiv sein gegenüber 3 Me 2Ox und den Elektroden der Zelle. Die gelöste Menge sollte genügen, um eine gute Leitfähigkeit von beispielsweise wenigstens etwa 10-⁴OhITi-¹Cm-¹ zu ermöglichen. In der Regel genügt eine Menge von wenigstens etwa 0,5 Mol/l.

Die Beispiele erläutern einige Ausführungslormen

der Erfindung.

Beispiel I

Die Viskositäten verschiedener Muster von 3 Me 20x. mit und ohne Zusatz eines leitfähigen gelösten Stoffes und/oder eines Lösungsmittels niedriger Viskosität wurden bestimmt unter Verwendung eines Viskosimetcrs nach C a η η ο η - F e η s k e. Die Werte sind in der Tabelle I enthalten. Man sieht, daß eine Lösung eines leitfähigen gelösten Stoffes in 3 Me 20x sehr hoch viskos ist. Das Muster 2 mit 1 Mol LiCIO₄ in 1 Liter 3 Me 20x hat eine Viskosität von 6,61 Zentistokes. Das Muster 6 aus der Lösung von 1 Mol des gleichen Salzes, LiClO₄, in 1 Liter gleicher Teile 3 Me 2Ox und Tetrahydrofuran (THF) hat eine Viskosität von nur 2,87 Zentistokes. Man sieht daraus, daß die Viskosität einer Lösung eines Metallsalzes in 3 Me 2Ox herabgesetzt werden kann durch Zusatz eines besonders ausgesuchten Lösungsmittels niedriger Viskosität.

Tabelle

Musler Lösungsmittel

Salz (Mol/l)

Viskosität

(Zentistokes)

1 3 Me 20v

2 3 Me 20x

3 3 Me 20χ

4 50-50 3 Me 20x,
THF

5 50-50 3 Me 20x,
THF

6 50-50 3 Mc 20x,
THF

7 25-75 3 Me 20x,
THF

8 25-75 3 Me 20x,
Dioxolan

9 25-75 3 Mc 20x,
THF

_ 2,16

I LiCIOi 6,61

1 LiBr 7,58

1,05

1 LiAsFb 3,59

1 LiClO-. 2,87

1 LiAsFh 2,08

1 LiAsFh 1,83

1 LiCIO-. 1,99

Beispiel 2

8 flache Zellen wurden hergestellt. !In eine 5 cm² große flache Vertiefung einer Basis aus Nickel wurden die Bestandteile eingebracht. Dann wurde die Zelle durch eine Kappe aus Nickel dicht verschlossen. |ede Zelle enthielt eine 5 cm² große, 0,05 cm dicke Scheibe aus Lithium, die jeweils aus 5 Lithiumlolien bestand. Jede Zelle enthielt etwa 4 ml eines Elektrolyten nach Tabelle II, ferner einen 5 cm³ großen Scheider aus Polypropylen, der einen Teil des Elektrolyten absorbiert hatte, und eine fest zusammengepreßte Kathode aus (CF,),,. Die Kathode war hergestellt durch Mahlen und 50 Zusammenmischen von 1,0 g (CF,),, mit einem Wert für χ zwischen 0,85 und 1,0 und 0,2 g Aktivruß. Das Gemisch wurde in einer Form zusammen mit einem porösen kathodischen Stromabnehmer von 5 cm² auf eine Dicke von etwa 0,125 cm zusammengepreßt. Die Gesamtdicke 55 der Anode, der Kathode, des kathodischen Stromabnehmers und des Scheiders lag bei etwa 0,3 cm. Bei einer Stromabnahme von 0,6 mA/cm² und bei einer Trennschaltung von 1,0VoIt wurden die Spannungen des offenen Stromkreises, die mittlere Entladungsspannung (κι und die Entladungskapazität gemessen. Die Werte hierfür sind in der Tabelle Il enthalten. Da die Wirksamkeit der Zellen durch die Kathode begrenzt war, wurde die kathodische Wirksamkeil berechnet in Prozenten der theoretischen Kapazität des Kathoden-65 materials in jeder Zelle.

Zum Beispiel wird die theoretische Kapazität einer Kathode aus CF, wobei ν den Wert I hat, in einer Zelle mit einer Anode aus Lithium bei einer Stromabnahme

I.

ηιΛ/cni- bei einer Trennspiinnung von 1.5VoIi wie folg! berechnet:

6,94 g Li +31 gCF
(!Äquivalent) (!Äquivalent)

Diese Formel ergibt, daß bei Verwendung von I g CF

1
der Bruchteil c!ls Aquivalcnt-Gewiehtes ντ isl. Da eiii

96,5UO Coulomb/Farad -► 25,94 g LiF + 12 g C
(1 Äquivalent) (1 Äquivaleni)

Farad aus einem Äquivaleni erhalten werden kann, so können die Ampere-Stunden (Al I) wie U)IgI berechne! werden:

3600 Coulomb/A H

Äquivalenl-Gewiehl χ 2b,8 AH/Äquivalcnl- ΤΠΊΓΪΤ- = 26,8AH/Aquivalcnt-Gcwicht.

Gcwicht ergibt 0,8b4 AH. Diese 0,864 All oder 864 niA/ Std. sind die theoretische Kapazität von 1 g CF bei Verwendung als Kathode in einer Zelle mit einer Anode aus Lithium. Bei Verwendung dieses Wertes '.;ann die kathodische Wirksamkeit von (CFJ_n berechnet werden bei Verwendung als Kathode in Zellen mit verschiedenen Elektrolyten.

Die Tabelle Il zeigt, daß die Entladungskapazitäl und die kathodische Wirksamkeit von Zellen, die nach den Mustern 1-6 Lösungsmittel niedriger Viskosität enthalten, weitaus höher sind als die Entladungskapazitäten und die kathodischen Wirksamkeiten von Zellen, die kein solches Lösungsmittel enthalten. Kathodischc Wirksamkeiten von über 100% für die Muster 1-3 beruhen wahrscheinlich auf der Verwendung von Aktivruß, was schon aus bekannten Erfahrungen mit nichtwäßrigen Zellen hervorgeht.

Tabelle	Il	Sulz im	orfcnc	Mittlere	Rnlliidungs-	Kathodisch?
Muster	Lösungsmittel des	Elektrolyten	Strom	Enliadungs-	knpitzitäl bis zu	Wirksamkeil
	Kleklrolyten		spannung	spiinnung	einer Trcnnspan-
					nung von 1,0 V
		(Mol/l)	(V)	(V)	(mA/Std.)	(%)
	(Vol.-''/ο)	1 LiAsFd	3,28	2.10	972	112,0
I	50 3 Me 2Ov
	50 THF	1 LiAsFh	3,20	2,14	936	108,0
2	50 3 Mc 20.V
	50 THF	I LiAsF_n	3,24	2,35	1064	135,0
3	25 3 Me 20a
	75 THF	1 LiAsFh	3,28	2,05	810	94,0
4	50 3 Me 20λ
	50 Dioxolan	I LiAsFo	3,08	2,10	630	73,0
5	25 3 Mc 2Ox
	75 Dioxolan	1 LiCICM	3,05	2,18	738	85,5
6	50 3 Me 20A-
	50 THF	I LiBr	2,85	1,85	54	6,1
7	3 Me 2Ox	I LiClOo	3,20	2,02	90	10,4
8	3 Me 2Ox

Beispiel 3

10 flache Zellen nach dem Beispiel 2 wurden hergestellt, mit der Ausnahme, daß sie Elektrolyten nach der Tabelle IiI enthielten. Jede Zelle wurde so geprüft, wie es im Beispiel 2 beschrieben ist, mit der Ausnahme, daß die Trennspannung 1,5VoIt anstelle von 1 Volt betrug. Die Entladungskapazitätcn und die Wirksamkeit der Kathode für jede Zelle sind in der Tabelle III enthalten. Die Werte zeigen deutlich, daß die hohe Leistung einer Kathode aus (CF_V)„ bei Verwendung eines Elektrolyten mit 3 Me 20x in Kombination mit einem bestimmten Lösungsmittel niedriger Viskosität

Tabelle III

Muster Lösungsmittel des
Elektrolyten

(Vol.-⁰/«)

und einem bestimmten Salz sehr hoch ist. Die Tabelle Hl zeigt ferner, daß Tetrahydrofuran und Dioxolan die bevorzugten Lösungsmittel niedriger Viskosität für

so nichtwäßrige Zellen gemäß der Erfindung sind. Die Tabelle zeigt auch, daß nicht alle zusätzlichen Lösungsmittel wirksam sind mit allen gelösten Stoffen, und daß man daher ein bestimmtes zusätzliches Lösungsmittel für einen bestimmten gelösten Stoff

S5 wählen muß, um eine Kombination hoher Wirksamkeit in Zellen mit 3 Mc 2Ov. einer Kathode aus festem (CF,),, und einer Anode aus aktivem Metall verwenden soll.

50 3 Me 20a
50 THF
50 3 Mc 2Ox
50 TIIF

Salz des	Entladungs	Wirksamkeit
Elektrolyten _t	kapazität bei	der Kathode
	einer Trennspan
	nung von 1,5 V
(I Mol/l)	(niA/Std.)	(%)
LiAsIV	777,b	90.0
LiAsIV	80b,4	93.3

l'ortset/ting
Muster

Lösungsmittel lies
r.lcktmlylen

3	50	3 Me 20\
	50	Till'
4	50	3 Me 20 \
	50	Till"
5	25	5 Me 20v
	75	THF
6	50	3 Me 20v
	50	Dioxolan
7	25	3 Me 20 ν
	75	Dioxolan
8	25	3 Mc 2O.v
	75	DMF
9	50	3 Me 2O.v
	50	THF
10	50	3 Me 20v
	50	DFC

SuI/ lies Kleklrolylen (1 Mol/l)	F.nilailimgs- kiipa/iiüt bei einer Tiennspan- niing von 1,5 V (niA/Stil.)	Wirksamkeit lter Kallioile (%)	-
LiAsFV	813,6	96,8	25,0
LiCK)-I	698,0	80,8
LiAsFi,	89b,0	103.8
LiAsFh	702,0	80,0
LiAsFV	630,0	73,0
LiAsFV	54,0	6,2
LiPIV	-
LiAsFV	216,0
B e i spiel 4

19 flache Zellen wurden nach Beispiel 2 hergestellt. unter Verwendung der gleichen Bestandteile, mit der Ausnahme, daß der Flekirolyl jeweils eine andere in der Tabelle IV angegebene Zusammensetzung hatte, und daß die Kathode aus (CF,),, bezogen war von der Firma Fagle-Pieher Industries, Inc. jede Kathode enthielt ein Gemisch aus 80Gew.-% (CF,.,,),,, 10% Ruß. 5% llydroxyäihyleelliilose (FlFC) und 5% Solka-Floc (faserige, hochgercinigte Cellulose der Firma Brown Company). Dieses Gemisch war auf ein expandiertes ,15 Sieb aus Nickel aufgepreßt. Die I lydroxyäthylcellulose und Solka-Floc dienten als Binder bzw. Füllstoffe für das aktive und leitende Material.

jede der Zellen wurde nach Beispiel 2 geprüft, mit der Ausnahme, daß die Fniladungswerte bei einer Stromentnahme von I mA/cni-¹ bei einer Trennspannung bis 1,5VoIt erhalten wurden. Die Wirksamkeilen der Kathode sind in dcrTabellc IV enthalten. Man sieht, daß Kathoden aus (CFJ_n in nichtwäßrigen Systemen mit einem flüssigen organischen Elektrolyten von 3 Me 2O.v in Kombination mit wenigstens einem weiteren Lösungsmittel niedriger Viskosität und mit einem bestimmten Mctallsalz sehr hoch ist. Die Tabelle IV zeigt ferner, daß Tetrahydrofuran und Dioxolan bevorzugte Mitlösungsmittel niedriger Viskosität in erfindungsgemäßen nichtwäßrigen Zellen sind. Die Werte zeigen ebenso, daß nicht alle Miilösungsiniitc¹ mit allen gelösten Stoffen wirksam sind und daß jewcil; ein bestimmtes Mitlösungsmittel und ein bcstimmlci gelöster Stoff gewählt werden müssen, um in crfin dungsgemäßen Zellen eine hohe Wirksamkeit zt erreichen.

Tabelle IV

Muster	Lösungsmittel	des F.lektiolylen	Sal/ des	Wirksamkeil
			Klektrolyten	tier Kathode
	(Vol.-'K))		(Mol/I)	(%)
I	50 3 Me 2Ov	- 50 TH I	1 LiAsFV	100,9
2	50 3 Me 20\	- 50TIlF	1 LiCIOi	87,3
5	25 3 Me 20v	- 75 HII	0.5 1 .iClO ι	98,2
4	25 5 Me 2Ov	- 75 Tl IF	0,5 LiAsFV	87,3
5	25 5 Mc20\	- 75 I.GS	I LiAsIV	2 3,9
h	25 5 Me 20v	- 75F.GS	I LiAsFV	22.7
	I Spur DMI
7	25 5 Me 20v	·- 25 FGS 50Tl IF'	1 LiAsIV	34,1
8	25 5 Me 2O.\	- 25 FXiS - 50 1 111'	1 LiClOi	45.5
I)	W) 5 Me 20v	- 40 Dimolan	1 LiCIOi	50.5
10	60 5 Me 20 \	- 40 I )ioM)lan	I KAsFh	7 5.1
11	50 5 Me 20v	50 FGS 40 DioM>lan	1,5 KAsIV	24.1
12	50 5Me 20\	50 IXIS 40 DioMilan	0,5 KAsIV	27.3
I i	60 1 Me 20v	40 m I >io\an	I LiClOi	50,8
14	25 5 Me 20v	75 Dio\nlan	I LiCIOi	72,1
15	60 3 Me 20v	40 DioMilan	I KAsIV	92,5
lh	KO S Me 20v	20 Dio\olan	1 KAsIV	1.2
17	80 i Me 20v	20 Dio\i)lan	I LiCK?,	16,0
IK	50 5Me 20v	i0 DMS 40 I)HACiIiUi	I LiCIOi	91,4
	20 ! Me 20v	40 I)MS 40 Dioxulan	I LiBI ι	10 5.0

Beispiel 5

Hs wurden 4 aufgewickelte, verschlossene Zellen mit Abmessungen von weniger als C hergestellt unter Verwendung einer Anode aus Lithium, einem Scheider aus Polypropylen, einer Kathode aus 80 Gew. % (CF₁.,,),,, 10% Ruß und 10% Polytetrafluorethylen (Teflon der Firma Du Pont) und einem Klckirolytcn nach Tabelle V.

Die Anode, der Scheider und die Kathode wurden spiralig aufgerollt mil der Anode auf der Außenseite der Rolle. Das Ganze wurde dann in einen zylindrischen Behälter aus mit Nickel plattiertem Stahl in einer Abmessung von weniger als C, der den Elektrolyten enthielt, eingesetzt. Die Entladungskapazität und die kathodische Wirksamkeit für jede Zelle wurden bei einer kontinuierlichen Stromabnahme von 1 mA/cm² bis zu einer Trennspannung von 1,5 Volt gemessen. Die

Ergebnisse sind in der Tabelle V enthalten. Auch die Werte zeigen, daß die crfindungsgemaße Kathode erfindungsgemäßen Zellen gut ausgenutzt werden kai

Tabelle V	Sill/ tics	Kiilliiiliiiigs·	Wirksiii
l.osiinysmiuel lies	Klcklro-	k;i\|)ii/il;il	keil ilci
Klckli'olyten	lyieii		K ill hod
	(Mol/l)	(Λ/Sltl.)	(%)
(Vol.-'M.)	I LiAsIh	2,2 I 7	83.4
W) v/o 3 Me 20\
40 v/o Tl IF	I LiCIOi	2.199	82.7
bO v/o 3 Mc 20v
40 v/o Till·"	I LiAsIh	2.379	89,4
W) v/o 3 Me 20\
40 v/o Dioxolan	I LiClOi	>/·,!()	94.4
W) v/o 3 Me 20v
40 v/o Dioxolan

«I U

Claims

25 035 Patentansprüche:

1. Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus einem sehr aktiven Metall, einer positiven Elektrode aus einem Polyfluorkohlenstoff der allgemeinen Formel (CFv)₁, und einem nichtwäßrigen Elektrolyten, dadurch gekennzeichnet, daß ein Polyfluorkohlenstoff der allgemeinen Formel (CF₍)„ eingesetzt wird, in welchem χ einen Wert zwischen 0,5 und 1,2 hat, und daß das Element einen flüssigen organischen Elektrolyten aus 3-Methyl-2-oxazolidon, aus einem Lösungsmittel niedriger Viskosität und aus einem gelösten leitfähigen Stoff enthält.

2. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die positive Elektrode aus einem Polyfluorkohlenstoff der Formel (CF,)« besteht, wobei χ einen Wert zwischen 0,8 und 1,2 hat.

3. Galvanisches Element nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt als Lösungsmittel niedriger Viskosität Tetrahydrofuran, Dioxolan, Dimethoxyäthan, Dimcthylisoxazol, Diäthylcarbonat, Äthylenglykolsulfit, Dioxan, Dimeihylsulfit oder zwei oder mehrere dieser Stoffe enthält.

4. Galvanisches Element nach Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt als gelösten leitfähigen Stoff eine oder mehrere der Verbindungen MBF₄, MCIO4 oder MM'Fö enthält, wobei M Lithium, Natrium oder Kalium bedeutet, und M' Phosphor, Arsen oder Antimon bedeutet.

5. Galvanisches Element nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß es eine negative Elektrode aus Lithium und einen Elektrolyten mit Tetrahydrofuran und/oder Dioxolan als Lösungsmittel niedriger Viskosität und mil L1CIO4 und/oder LiAsFo und/oder KAsFb als gelösten leitfälligen Stoff enthält.

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