DE2359503C2 - Verfahren zur Herstellung von Acrylsäuremethylester - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von AcrylsäuremethylesterInfo
- Publication number
- DE2359503C2 DE2359503C2 DE2359503A DE2359503A DE2359503C2 DE 2359503 C2 DE2359503 C2 DE 2359503C2 DE 2359503 A DE2359503 A DE 2359503A DE 2359503 A DE2359503 A DE 2359503A DE 2359503 C2 DE2359503 C2 DE 2359503C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- acrolein
- acrylic acid
- propylene
- catalyst
- antimony
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- BAPJBEWLBFYGME-UHFFFAOYSA-N Methyl acrylate Chemical compound COC(=O)C=C BAPJBEWLBFYGME-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 24
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 11
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 5
- HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N Acrolein Chemical compound C=CC=O HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 54
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 33
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 26
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 13
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 12
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 4
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 claims description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 20
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N propylene Natural products CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 17
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 11
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 10
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 6
- SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 2-(2-methoxy-5-methylphenyl)ethanamine Chemical compound COC1=CC=C(C)C=C1CCN SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 2-Propenoic acid Natural products OC(=O)C=C NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910000410 antimony oxide Inorganic materials 0.000 description 5
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 229910001887 tin oxide Inorganic materials 0.000 description 5
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 description 4
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 description 4
- 229910000476 molybdenum oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 4
- 229910052714 tellurium Inorganic materials 0.000 description 4
- PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N tellurium atom Chemical compound [Te] PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N tin dioxide Chemical compound O=[Sn]=O XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000001412 amines Chemical class 0.000 description 3
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 3
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001462 antimony Chemical class 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- OWZIYWAUNZMLRT-UHFFFAOYSA-L iron(2+);oxalate Chemical compound [Fe+2].[O-]C(=O)C([O-])=O OWZIYWAUNZMLRT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 2
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 2
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CERQOIWHTDAKMF-UHFFFAOYSA-M Methacrylate Chemical compound CC(=C)C([O-])=O CERQOIWHTDAKMF-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- UNTBPXHCXVWYOI-UHFFFAOYSA-O azanium;oxido(dioxo)vanadium Chemical compound [NH4+].[O-][V](=O)=O UNTBPXHCXVWYOI-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 150000001868 cobalt Chemical class 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001981 cobalt nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- DRGYXGZFRXFMHF-UHFFFAOYSA-N diazanium;tellurate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-][Te]([O-])(=O)=O DRGYXGZFRXFMHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000032050 esterification Effects 0.000 description 1
- 238000005886 esterification reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 1
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 1
- 150000002505 iron Chemical class 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N molybdate Chemical compound [O-][Mo]([O-])(=O)=O MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VLAPMBHFAWRUQP-UHFFFAOYSA-L molybdic acid Chemical compound O[Mo](O)(=O)=O VLAPMBHFAWRUQP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052756 noble gas Inorganic materials 0.000 description 1
- FXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N orthotelluric acid Chemical compound O[Te](O)(O)(O)(O)O FXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 description 1
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003498 tellurium compounds Chemical class 0.000 description 1
- QHGNHLZPVBIIPX-UHFFFAOYSA-N tin(ii) oxide Chemical class [Sn]=O QHGNHLZPVBIIPX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/02—Sulfur, selenium or tellurium; Compounds thereof
- B01J27/057—Selenium or tellurium; Compounds thereof
- B01J27/0576—Tellurium; Compounds thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/88—Molybdenum
- B01J23/882—Molybdenum and cobalt
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C67/00—Preparation of carboxylic acid esters
- C07C67/39—Preparation of carboxylic acid esters by oxidation of groups which are precursors for the acid moiety of the ester
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
a) die Umsetzung mit einem Molverhältnis von Acrolein zu Sauerstoff im Bereich von etwa
0,1:1 bis 1:1 durchführt,
b) die Umsetzung bei Temperaturen von etwa 200 bis 450° C, bei Drücken von etwa 1 bis 5 atm
und Verweilzeiten von 0,1 bis 10 Sekunden durchführt und dabei
c) einen Katalysator verwendet, der entweder
— aus Molybdän- und Kobaltoxid mit einem Atomvcrhältnis von Kobait zu Molybdän von
etwa 0,5:1 bis 1:1, oder
— aus Antimon- und Zinnoxid sowie Eisenverbindungen mit einem Atomverhältnis von Zinn
zu Antimon im Bereich von etwa 0,1:1 bis 1:1 und von Zinn zu Eisen im Bereich von etwa
0,5:1 bis 2,5:1 besteht, und man
d) das Verfahren an Stelle von Acrolein auch mit Propylen oder einem Gemisch aus Acrolein
und Propylen unter den für Acrolein angegebenen Merkmalen durchführt
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung bei Temperaturen
von 260 bis 350°C durchführt.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung mit einer Verweilzeit
von 1 bis 6 Sekunden durchführt.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man einen Katalysator aus Molybdän-
und Kobaltoxid verwendet, der zusätzlich Tellur in einem Atomverhältnis von Tellur zu Molybdän von
bis zu etwa 0,5:1 enthält.
5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß man einen Katalysator aus Antimon- und Zinnoxid sowie Eisenverbindungen verwendet,
der zusätzlich Vanadium und/oder Wolfram in einem Atomverhältnis zu Antimon von bis zu etwa
0,5:1 enthält.
Acrylsäuremeihylester wird üblicherweise durch
Verestern von Acrylsäure mit überschüssigem Methanol hergestellt. Zu diesem Zweck verwendet man ein Ioncnaustauscherharz
als Katalysator, an dem die Acrylsäure mit Methanoldampf im Gegenstrom verestert wird.
Acrylsäure läßt sich ferner in flüssiger Phase mit Schwefelsäure
oder Titandioxid als Katalysator oder in der Gasphase an Silikagcl verestern.
In der GB-PS 12 66 457 ist ein Verfahren zur Herstellung
von Acrylsaurcmethylcster durch Umsetzen von Acrolein in der Gasphase mit Methanol und Sauerstoff
in Gegenwart von Palladium beschrieben. Aus der DE-OS 21 62 826 ist cJie Herstellung von Methacrylat
mit Propylen bekannt
Aufgabe der Erfindung ist es, ein einstufiges Verfahren zur Herstellung von Acrylsäuremethylester aus
Propylen oder Acrolein bzw. Gemischen aus Propylen und Acrolein zu schaffen.
Die Erfindung beruht auf der Erkenntnis, daß sich Propylen und Acrolein bzw. Gemische aus Propylen
und Acrolein mit Methanol und Sauerstoff bzw. freien Sauerstoff enthaltenden Gasen bei höheren Temperatüren
in Gegenwart einiger der bekannten Katalysatoren für die Oxidation von Propylen und/oder Acrolein
zu Acrylsäure direkt in Acrylsäuremethylester überführen lassen.
Die Erfindung betrifft somit den in den Ansprüchen gekennzeichneten Gegenstand.
Als Katalysatoren zur Durchführung des erfindungsgemäßen
Verfahrens eignen sich Gemische aus Antimon- und Zinnoxiden mit einem Gehalt s.·?. Verbindungen
des Eisens, und gegebenenfalls des Vanadiums und Wolframs sowie Gemische aus Molybdän- und Kobaltoxiden,
die gegebenenfalls durch Tellurverbindungen äkiiVicri Sind.
Die Herstellungsweise der erfindungsgemäßen Katalysatoren unterscheidet sich nicht wesentlich von der für
Katalysatoren desselben Typs, wie sie bei der Oxidation von Propylen una/oder Acrolein zu Acrylsäure eingesetzt
werden. Im Falle eines Gemisches aus Molybdän- und Kobaltoxiden mischt man daher eine wäßrige Lösung
eines Kobaltsalzes mit der wäßrigen Lösung oder Suspension von Molybdänsäure bzw. eines Molybdats,
versetzt das Gemisch mit Ammoniak, einem Ammoniumsalz oder einem Amin, engt es zur Trockne ein und
erhitzt den Rückstand allmählich auf Temperaturen von 400 bis 800°C, worauf diese Temperatur mindestens
2 Stunden beibehalten wird. Durch Zugabe von Ammoniak, eines Ammoniumsalzes oder eines Amins stellt
sich d~r pH des Ausgangsgemisches auf einen Wert von
3 bis 10 ein, so daß eine optimale Katalysatoraktivität erzielt werden kann. Das Atomverhältnis von Kobalt
zu Molybdän liegt vorzugsweise im Bereich von etwa 0,5:1 bis 1:1. Der Katalysator kann Tellur in einem
Atomverhältnis von Tellur zur Molybdän von bis zu etwa 0,5:1 enthalten. Zu diesem Zweck setzt man dem
Ausgangsgemisch Tellursäure oder eine Lösung von Ammoniumtellurat in Wasser zu.
Im Falle der aus Antimon- und Zinnoxid sowie Eisenverbindungen
bestehenden Mischkatalysatoren stellt man zunächst, üblicherweise ausgehend von den feinpulverisierten
Metallen, Lösungen von Zinn- und Antimonsalzen sowie eine Lösung einer Eisensalzes, normalerweise
des Nitrats, her. Die drei Lösungen werden gerebenenfalls mit. Ammoniak, einem Ammoniumsalz
und/oder ein^m Amin versetzt, dann bei Raumtemperatur
vermischt und auf die bei den Molybdän/Kobalt-Oxidkatalysatoren beschriebene Weise weiter behandelt.
Als Zinn- und Antimonsalze werden üblicherweise die Nitrate verwendet, die man vorher durch Auflösen
von feinpulverigem Zinn und Antimon in Salpetersäure herstellt. Das Atomverhältnis von Zinn zu Antimon
liegt im Bereich von etwa 0,1:1 bis 1:1, das Atomverhältnis
von Zinn zu Eisen beträgt etwa 0,5:1 bis 2,5:1. Andere Elemente werden gegebenenfalls bis zu einem Maximalgchalt
von etwa 0,5 Atomen pro Antimonatom üblicherweise in Form der Ammoniumsalze oder Nies
träte zugesetzt.
Sowohl die Molybdän/Kobalt-Oxidkatalysatoren als auch die Mischkatalysatoren aus Antimon- und Zinnoxid sowie Eisenverbindungen werden dann zerkleinert
und zu einer Teilchengröße von etwa 50 bis 200 μ gesiebt.
Die auf diese Weise erhaltenen Katalysatoren können direkt auf übliche Weise, z. B. als Festbett- oder
Fließbettkatalysatoren, zur Herstellung von Acrylsäuremethylester eingesetzt werden. Die Umsetzung erfolgt
in einer einzigen Stufe in der Gasphase durch Oxidation von Propylen oder Acrolein bzw. eines Gemisches
aus Propylen und Acrolein mit Sauerstoff oder einem freien Sauerstoff enthaltenden Gas in Gegenwart
von Methanol.
In der praktischen Durchführung wendet man ein Molverhältnis von Propylen oder Acrolein bzw. eines Gemisches
aus Propylen und Acrolein zu Sauerstoff im Bereich von etwa 0,1:1 bis 1:1 an, während das Molverhältnis
von Propylen oder Acrolein bzw. des Gemisches aus Propylen und Acrolein zu Methanol im Bereich von
0,5:1 bis 2:1 liegt. Das Ausgangsgasgemisch besteht im
allgemeinen zu einem überwiegenden Anteil (bis zu 90 Volumenprozent) aus einem Inertgas, wie Stickstoff,
Wasserdampf, Kohlendioxid oder einem Edelgas. Die Umsetzung wird Lei Drücken von etwa 1 bis 5 atm
durchgeführt. Die Reakiionsiernperaiur liegt im Bereich
von etwa 200 bis 4500C, vorzugsweise 260 bis
3500C Unter diesen Bedingungen lassen sich die besten Ergebnisse mit Verweilzeiten von 0,1 bis 10 Sekunden,
vorzugsweise 1 bis 6 Sekunden, erzielen.
Die Beispiele erläutern die Erfindung.
Die Beispiele erläutern die Erfindung.
9,1012 g Ammor umheptamolybdat werden in einem
250 ml Becherglas gelöst und mit ein<=r Lösung von 10 g
Kobaltnitrat in 50 ml Wasser versetzt. Durch Zugabe von 32prozentiger wäßriger Ammoniaklösung wird der
pH des Gemisches auf einen Wert von b bis 9 eingestellt, worauf 3 g Ammoniumnitrat zugesetzt werden. Nach
dem Einengen zur Trockne auf einem Wasserbad wird der Rückstand 1 Stunde bei 1300C getrocknet und
hierauf aktiviert. Zu diesem Zweck erhöht man die Temperatur allmählich mit einer Steigerungsrate von
50°C/Stunde auf 500°C und hält den Rückstand 4 Stunden bei dieser Temperatur. Der so erhaltene Katalysator
wird zerkleinert und gesiebt. Der Katalysatoranteil mit einer Teilchengröße von 100 bis 150 μ wird dann in
einen rohrförmigen Stahlreaktor mit einem Innendurchmesser von 8 mm eingefüllt, den man anschließend in
einem elektrischen Widerstandsofen auf 3000C erhitzt. Im Festbettbetrieb wird dann mit einer Verweilzeit von
1,3 Sekunden ein Gasgemisch aus 3 Volumenprozent Propylen, 3 Volumenprozent Acrolein, 3 Volumenprozent
Methanol, 8 Volumenprozent Sauerstoff und im übrigen Stickstoff eingeleitet. Hierbei wird ein Umwandlungsgrad
(bezogen auf Propylen und Acrolein) von 19% und eine Selektivität der Bildung von Acrylsäuremethylester
von 18% erzielt.
4,69 g feingepulvertes Antimon werden in 40 ml 85prozentiger wäßriger Salpetersäure bei etwa 800C
gelöst Getrennt davon werden 1.14 g feingepulverlcs Zinn in 30 ml 85prozcntigcr wäßriger Salpetersäure bei
800C gelöst. Ferner werden 2,31 g Eisen(ll)-oxalat bei 100°C in 30 ml 65prozentiger wäßriger Salpetersäure
gelöst. Die drei Lösungen werden dann bei Raumtcm-Deratur vermischt und auf einem Wasserbad zur
Trockne eingeengt. Zur vollständigen Trocknung wird der Rückstand 2 Stunden in einem Ofen auf 13O0C erhitzt
und anschließend aktiviert. Zu diesem Zweck erhöht man die Temperatur allmählich mit einer Steigerungsrate
von 50°C/Stunde auf 770°C und hält diesen Wert 2 Stunden bei. Der so erhaltene Katalysator wird
zerkleinert und gesiebt. Der Katalysatoranteil mit einer Teilchengröße von 50 bis 200 μ wird dann in einen
Stahlreaktor mit einem Innendurchmesser von 8 mm eingefüllt. Im Festbettbetrieb wird hierauf mit einer
Verweilzeit von 5 Sekunden bei 290°C ein Gasgemisch aus 4 Volumenprozent Acrolein, 3 Volumenprozent
Methanol, 10 Volumenprozent Sauerstoff und im übrigen Stickstoff eingeleitet. Unter diesen Bedingungen
werden ein Acroleinumwandlungsgrad von 23,85% und ein,- Selektivität der Bildung von Acrylsäuremethylester
von 16% erzielt.
Unter Verwendung des Katalysators aus Beispiel 2 wird ein Ausgangsgasgemäsch der in Bcispie! 2 genannten
Zusammensetzung bei 2500C mit einer Verweilzeit von 5,8 Sekunden umgesetzt, wobei ein Acroleinumwandlungsgrad
von 8,25% und eine Selektivität der Bildung von Acryisäuremethylester von 21,3% erzielt werden.
10,029 g feingepulvertes Antimon werden bei 800C
in 100 ml 85prozentiger wäßriger Salpetersäure gelöst.
Getrennt davon werden 230 g feingepulvertes Zinn bei
800C in 70 ml 85prozentiger wäßriger Salpetersäure
gelöst. Ferner werden 5,07 g Eisen(II)-oxaIat bei 100°C in 50 ml 65prozer.tiger wäßriger Salpetersäure gelöst.
Die drei Lösungen werden dann bei Raumtemperatur gemischt und mit einer Lösung von 2,47 g Ammoniumvanadat
in 50 ml Wasser versetzt. Nach dem Einengen
zur Trockne auf einem Wasserbad wiru der Rückstand
zur vollständigen Trocknung 2 Stunden in einem Ofen auf 1300C erhitzt und anschließend aktiviert. Zu diesem
Zweck erhöht man die Temperatur allmählich mit einer Steigerungsrate von 50°C/Stunde auf 77O0C und hält
diesen Wert 2 Stunden bei. Der so erhaltene Katalysator wird zerkleinert und gesiebt. Der Katalysatoranteil mit
einer Teilchengröße von 100 bis 150/i wird hierauf in
einen Stahlreaktor mit einem Innendurchmesser von 8 mm eingefüllt. Im Festbettbetrieb wird dann bei 281°C
mit eine-· Verweilzeit von 9 Sekunden ein Gasgemisch
aus 3,05 Volumenprozent Acrolein, 3 Volumenprozent Methanol, 10 Volumenprozent Sauerstoff und im übrigen
Stickstoff eingeleitet. Unter diesen Bedingungen werden ein Acroleinumwandlungsgrad von 13,31% und
eine Selektivität der Bildung von Acrylsäuremethylester von 26,9% erzielt.
Unter Verwendung des Katalysators aus Beispiel 4 wird ein Gasgemisch der in Beispiel 4 genannten Zusammensetzung
bei einer Temperatur von 2920C mit einer Verweilzeit von 2,2 Sekunden umgesetzt, wobei
ein Acroleinumwandlungsgrad von 6,6% und eine Selektivität
der Bildung von A.crylsäuremethylester von 33% erzielt werden.
Claims (1)
1. Verfahren zur Herstellung von Acrylsäuremethylester
durch Umsetzung von Acrolein mit Methanol und Sauerstoff oder freien Sauerstoff enthaltenden
Gasen in der Gasphase bei erhöhter Temperatur und bei Normal- oder erhöhtem Druck und
einem Molverhältnis von Acrolein zu Methanol im Bereich von 0,5:1 bis 2:1, ggf. in Gegenwart eines Inertgases
und in Gegenwart eines Oxidationskatalysators, dadurch gekennzeichnet, daß man
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT32279/72A IT971368B (it) | 1972-11-30 | 1972-11-30 | Procedimento per la produzione di acrilato di metile |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2359503A1 DE2359503A1 (de) | 1974-07-04 |
DE2359503C2 true DE2359503C2 (de) | 1982-12-02 |
Family
ID=11235093
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2359503A Expired DE2359503C2 (de) | 1972-11-30 | 1973-11-29 | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäuremethylester |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3925463A (de) |
JP (1) | JPS5324933B2 (de) |
CA (1) | CA1106393A (de) |
CH (1) | CH597140A5 (de) |
DE (1) | DE2359503C2 (de) |
FR (1) | FR2208882B1 (de) |
GB (1) | GB1401107A (de) |
IT (1) | IT971368B (de) |
NL (1) | NL7315995A (de) |
YU (2) | YU36005B (de) |
Families Citing this family (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB2070601B (en) * | 1980-03-05 | 1984-05-23 | Asahi Chemical Ind | Producing unsaturated carboxylic esters |
JPS59137714A (ja) * | 1983-01-28 | 1984-08-07 | Taiyo Denki Kk | バ−ナ装置 |
JPS59137713A (ja) * | 1983-01-28 | 1984-08-07 | Taiyo Denki Kk | バ−ナ装置 |
JPS60193956U (ja) * | 1984-05-31 | 1985-12-24 | 三建産業株式会社 | 連続加熱炉の円形バ−ナウオ−ル |
CA2148292A1 (en) * | 1994-05-05 | 1995-11-06 | Barrie W. Jackson | Liquid phase prparation of (meth)-acrylate from alpha-olefin |
AU2004269265B2 (en) * | 2003-08-29 | 2009-11-26 | Nippon Shokubai Co., Ltd. | Method of production of fatty acid alkyl esters and/or glycerine and fatty acid alkyl ester-containing composition |
EP1994978A1 (de) * | 2007-05-25 | 2008-11-26 | Evonik Röhm GmbH | Verfahren zur Herstellung von Methylmethacrylat durch Veresterung während der Oxidation |
WO2017013683A1 (en) | 2015-07-22 | 2017-01-26 | Srf Limited | Process for the preparation of fluoroacrylic acid esters |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1668362B2 (de) * | 1968-02-17 | 1976-11-11 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur herstellung aliphatischer acrylsaeureester |
DE2025992B2 (de) * | 1969-06-20 | 1973-03-01 | Verfahren zur herstellung von estern alpha,beta-olefinisch ungesaettigter aliphatischer carbonsaeuren | |
BE776751A (fr) * | 1970-12-17 | 1972-06-15 | Nat Distillers Chem Corp | Procede de preparation des acrylates et des |
-
1972
- 1972-11-30 IT IT32279/72A patent/IT971368B/it active
-
1973
- 1973-11-22 NL NL7315995A patent/NL7315995A/xx not_active Application Discontinuation
- 1973-11-27 GB GB5494373A patent/GB1401107A/en not_active Expired
- 1973-11-27 FR FR7342232A patent/FR2208882B1/fr not_active Expired
- 1973-11-27 YU YU3098/73A patent/YU36005B/xx unknown
- 1973-11-28 CH CH1671273A patent/CH597140A5/xx not_active IP Right Cessation
- 1973-11-28 YU YU03093/73A patent/YU309373A/xx unknown
- 1973-11-28 CA CA186,880A patent/CA1106393A/en not_active Expired
- 1973-11-29 DE DE2359503A patent/DE2359503C2/de not_active Expired
- 1973-11-29 JP JP13399573A patent/JPS5324933B2/ja not_active Expired
- 1973-11-29 US US420352A patent/US3925463A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS4993317A (de) | 1974-09-05 |
JPS5324933B2 (de) | 1978-07-24 |
CA1106393A (en) | 1981-08-04 |
YU309373A (en) | 1981-02-28 |
FR2208882A1 (de) | 1974-06-28 |
DE2359503A1 (de) | 1974-07-04 |
FR2208882B1 (de) | 1976-10-01 |
GB1401107A (en) | 1975-07-16 |
US3925463A (en) | 1975-12-09 |
CH597140A5 (de) | 1978-03-31 |
IT971368B (it) | 1974-04-30 |
YU36005B (en) | 1981-11-13 |
NL7315995A (de) | 1974-06-04 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2350212C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Cyanwasserstoff | |
DE1418750C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure | |
AT240348B (de) | Verfahren zur Gewinnung von ungesättigten Nitrilen | |
DE2437154C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Maleinsäureanhydrid | |
DE1197446B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeurenitril durch Umsetzung von Propylen mit Ammoniak und Sauerstoff | |
DE2359503C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäuremethylester | |
DE2523757B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure durch katalytische Oxidation von Methacrolein mit Sauerstoff | |
DE2202733A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrolein und acrylsaeure | |
DE2414797A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeure durch oxidation von acrolein oder methacrolein und katalysator zur durchfuehrung des verfahrens | |
DE2353131C3 (de) | Katalysator fur die Gasphasenoxydation von ungesättigten Aldehyden zu ungesättigten Carbonsäuren | |
DE1284419B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeurenitril durch Umsetzung von Propylen mit Ammoniak und Sauerstoff | |
DE1518729C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Gemisches aus Acrylsäure und Acrolein | |
DE1593149C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril bzw. Methacrylnitril aus Propylen bzw. Isobutylen | |
DE2641846A1 (de) | Uranoxid-antimonoxidverbindung sowie herstellung und verwendung derselben als katalysator | |
DE2039497C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Antimon enthaltenden Katalysatoren und Verwendung der Katalysatoren für die Herstellung von aromatischen und heteroaromatischen Nitrilen | |
DE2161471C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein und Acrylsäure | |
DE1964786C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propan | |
DE2243584C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure | |
DE2541571A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methacrylsaeure | |
DE1493230A1 (de) | Verfahren zur Herstellung aromatischer Aldehyde und Nitrile | |
DE1518702B2 (de) | ||
DE2203439B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propylen | |
DE1805355A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Ketonen aus Olefinen | |
DE1177628B (de) | Verfahren zur Herstellung von Akrolein oder Methakrolein durch katalytisch Oxydation von Propylen oder Isobutylen. | |
DE1518546A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril bzw. Methacrylnitril |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OD | Request for examination | ||
D2 | Grant after examination | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |