DE1593149C3 - Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril bzw. Methacrylnitril aus Propylen bzw. Isobutylen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril bzw. Methacrylnitril aus Propylen bzw. IsobutylenInfo
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Description
'■1
50 ml des bekannten Wismutphosphormolybdat-Katalysators,
nach Beispiel 1 der USA.-Patentschrift 2 904 580 hergestellt, wurden in ein gewöhnliches
Oxydationsgefäß eingebracht, |welches unter atmosphärischem Druck auf 450°C gehalten wurde. Ein
Gasgemisch aus 10 Molprozent Propylen, 70 Molprozent Luft, 10 Molprozent Ammoniak und 10 Molprozent
Wasserdampf wurde mit einer Geschwindigkeit von 50 l/h etwa 3,6 Sekunden in dem mit Katalysator
gefüllten Gefäß der Reaktion unterworfen. Die Ausbeute an den einzelnen Reaktionsprodukten, auf Grund
des zugeführten Propylens im Hinblick auf den Kohlenstoffgehalt berechnet, ist im nachstehenden aufgeführt:
Molprozent
Acrylnitril 20
Acetonitril 2,6
Acrolein 2
Kohlendioxid 7
Erfindungsgemäß wurden hingegen bessere Resultate erzielt, indem zusammen mit dem Gasgemisch
0,5 Molprozent Schwefeldioxid (0,25 l/h) in das Reaktionssystem eingeführt wurden. In diesem Fall wurde
kein Acrolein erzeugt, und die Bildung des Kohlendioxids wurde beträchtlich herabgesetzt. Etwa die
Hälfte des Propylens wurde umgesetzt. Die Ausbeute an den Produkten, auf Grund der Propylenbeschickung
im Hinblick auf den Kohlenstoffgehalt berechnet, war wie folgt:
Molprozent
Acrylnitril 25
Acetonitril 2,5
Acrolein 0
Kohlendioxid 1
50 ml eines handelsüblichen schwefelfreien Katalysators (3,6 Gewichtsprozent CoO, 10 Gewichtsprozent
MoO3 auf Aluminium als Träger) wurden in 50 ml einer 2°/0igen Kaliumhydroxidlösung von Raumtemperatur
eingetragen, und die Mischung wurde unter gutem Rühren bei 8O0C getrocknet und dann
abgekühlt. 50 ml des so hergestellten alkalihaltigen Katalysators wurden in ein U-förmiges Reaktionsgefäß aus schwerschmelzbarem Glas eingebracht,
welches in einer auf 38O0C gehaltenen Flüssigkeit eingetaucht war. Ein Gas aus 4 Molprozent Isobutylen,
5 Molprozent Ammoniak und 91 Molprozent Luft wurde unter atmosphärischem Druck etwa 3,6 Sekunden
der Reaktion in dem Gefäß mit der Katalysatorpackung unterworfen.
Die Reaktionsprodukte waren größtenteils Kohlendioxid mit relativ kleinen Mengen an Methacrylnitril,
Acrolein und Acetonitril.
Nach der Erfindung lassen sich jedoch bessere Resultate erzielen, indem der Katalysator zunächst mit
0,5 1 Schwefelwasserstoff und 1,0 1 Ammoniak 2 Stunden bei 3800C behandelt wurde. Der so behandelte
Katalysator wurde außerdem mit 2 1 Luft der gleichen Temperatur behandelt, wobei die Luft mit einer
Geschwindigkeit von 30 l/h eingeführt wurde.
Dann wurde ein Gasgemisch der gleichen Zusammensetzung wie oben als Ausgangsmaterial katalytisch
umgesetzt, indem es unter den gleichen Reaktionsbedingungen wie oben durch das mit dem
behandelten Katalysator gefüllte Gefäß geleitet wurde. Es wurde festgestellt, daß dabei etwa 50 % des eingeführten
Isobutylens an der Reaktion teilnahmen. Berechnungen auf der Basis des eingeführten Isobutylens
ergaben eine Ausbeute von 8% Methacrylnitril, 1% Methacrolein, 2% Acetonitril, 1% Cyanwasserstoffsäure
und 4% Kohlendioxid.
Der Wismutcalciumphosphormolybdat-Katalysator wurde in folgender Weise hergestellt: Eine Lösung
von 10 ml konzentrierter Salpetersäure, 2 ml 85°/oiger Phosphorsäure, 150 g Wismutnitrathydrat, 60gMolybdänoxid
und 2 g Calciumoxid in 1000 ml Wasser wurde zu 70 g eines wäßrigen kolloidalen Kieselsäuresole mit
einem Gehalt von 30 % Kieselsäure zugesetzt, und das Ganze wurde gut zu einer Paste vermischt. Anschließend
wurde die Mischung zur Trockene eingedampft, 16 Stunden bei 5500C in einem elektrischen
Ofen calciniert und dann zerkleinert. Eine Gasmischung aus 4 Molprozent Isobutylen, 6 Molprozent
Ammoniak und 90 Molprozent Luft wurde als Ausgangsmaterial der Reaktion in dem Gefäß mit der
Katalysatorpackung bei 430° C unter atmosphärischem Druck mit einer Geschwindigkeit von 50 l/h (Raumgeschwindigkeit
des Gases 1000 h"1) unterworfen. Bei der gaschromatographischen Analyse konnten
nach der Reaktion nur noch 95% der Isobutylen-Beschickung erfaßt werden. Davon waren 40 Molprozent
nicht umgesetzt. Es wurde folgendes Ergebnis erhalten:
Ausbeute (auf das eingeführte Isobutylen bezogen):
Molprozent
Methacrylnitril 12
Methacrolein 28
Acrylnitril 3
Acetonitril 3
Acrolein 1
Cyanwasserstoffsäure 1
Kohlendioxid 7
Die Ausbeuten an Methacrylnitril, auf das umgesetzte Isobutylen bezogen, war 20 Molprozent.
Nach der Erfindung lassen sich jedoch bessere Resultate erzielen, wenn der Katalysator zunächst
2 Stunden bei 430° C mit Schwefelwasserstoff behandelt wurde, der mit Stickstoffgas auf eine Konzentration
von 2% verdünnt worden war und mit einer Geschwindigkeit von 1 l/h zugeführt wurde. Der so
behandelte Katalysator wurde dann eine weitere Stunde gebrannt, während Luft mit einer Geschwindigkeit
von 10 l/h zugeführt wurde. Dann wurde ein Gasgemisch der gleichen Zusammensetzung wie oben
unter den gleichen Reaktionsbedingungen der Reaktion in dem Gefäß unterworfen, welches mit dem
behandelten Katalysator gefüllt war.
Die gaschromatographische Analyse des Produktes ergab, daß die Ausbeute an Methacrylnitril erheblich
angestiegen war, daß aber die Ausbeute an Methacrylnitril mit der Zeit wieder absinkt, während die Ausbeute
an Methacrolein ansteigt. Dies deutet darauf hin, daß der Katalysator dazu neigt, aus dem behandelten
in den unbehandelten Zustand überzugehen.
Durch kontinuierliche Einführung von Schwefeldioxid in das Reaktionssystem zusammen mit dem
Ausgangsgas in einer Geschwindigkeit von 0,2 l/h wurden die folgenden Produkte erhalten:
5 6
Ausbeute (auf das eingeführte Isobutylen bezogen): gungen der Umsetzung in dem Gefäß, welches mit dem
Molprozsnt* behandelten Katalysator gefüllt war, unterworfen.
Methacrylnitril 40 Berechnungen auf der Basis des eingespeisten Isobuty-
\/r fi,^Zi«,;n τ lens ergaben eine Ausbeute von 23 Molprozent
Methacrolein L »r*i ι · ·ι ο * * ι ^ ■» «■ lt. ι · τ a ^ ι
Ac vlnitril 2 Methacrylnitril, 8 Molprozent Methacrolein, 7 MoI-
Acrolein q prozent Acetonitril und 6 Molprozent Kohlendioxid.
Acetonitril 2 Die UmsetzunS la8 über 50%·
Cyanwasserstoffsäure 0 5 Die Ergebnisse ergaben somit, daß die Verwendung
T;r„.i „.·„·. <-,' des mit Schwefeldioxid behandelten Katalysators die
Kohlendioxid I _.., T_ ,. ,. ., . , j ,. .
ίο Bildung von Kohlendioxid vermindert und die Aus-
Bei der Analyse der Reaktionsmischung ließen sich beute an Methacrylnitril zu steigern hilft.
93,5% des eingeführten Isobutylens erfassen, wovon . . . ,
45 Molprozent Isobutylen nicht reagiert hatten. Die .Beispiele
Ausbeute an Methacrylnitril war 75%, auf das um- Ein Zinn-Antimon-Katalysator wurde nach Beigesetzte
Isobutylen bezogen. Nachdem die Reaktion 15 spiel 2 der USA.-Patentschrift 3 152 170 hergestellt,
weitere 150 Stunden fortgesetzt worden war, konnte Der Katalysator wurde unter Zuführung von Luft
keine merkliche Veränderung in dem Katalysator- 20 Stunden bei 7000C calciniert. Ein Gasgemisch aus
verhalten festgestellt werden. 8 Molprozent Propylen, 10 Molprozent Ammoniak, . 50 Molprozent Luft und 32 Molprozent Wasserdampf
Beispiel 5 20 wur(je bei 475° C etwa 5 Sekunden in einem gewöhn-
207,8 g Phosphormolybdänsäure wurden in Wasser liehen Oxydationsgefäß katalytisch umgesetzt, welches
gelöst. Die erhaltene Lösung wurde mit 180 g Di- mit 50 g des Katalysators gefüllt war. Berechnungen
atomeenerde versetzt, und das Ganze wurde unter auf Grund des eingespeisten Propylens ergaben eine ζ"
gutem Rühren zur Trockene erhitzt. Das trockene Ausbeute von 55 % Acrylnitril, 1% Acrolein, 2% Aceto- ■
Produkt wurde 16 Stunden unter Einführung von 25 nitril und etwa 24 % Kohlenmonoxid + Kohlen-Luft
bei 500° C gebrannt. Der so erhaltene Katalysator dioxid.
wurde zerkleinert und klassiert. Ein Gasgemisch aus Nach der Erfindung lassen sich jedoch bessere
4 Molprozent Isobutylen, 6 Molprozent Ammoniak Resultate erzielen, wenn der Katalysator zunächst mit
und 90 Molprozent Luft wurde in einem gewöhn- Schwefelwasserstoff behandelt wird. Der Katalysator
liehen Oxydationsgefäß, welches mit 50 g des Kataly- 30 wurde in diesem Beispiel 2 Stunden bei 500°C in
sators gefüllt war, bei 450° C mit einer Raumge- einem Gas aus Schwefelwasserstoff und Stickstoff
schwindigkeit von 3000 h"1 katalytisch umgesetzt. behandelt, wobei der Schwefelwasserstoff mit einer
Berechnungen auf Grund des eingespeisten Isobutylens Geschwindigkeit von 0,5 l/h und der Stickstoff mit
ergaben eine Ausbeute von 15 Molprozent Methacryl- einer Geschwindigkeit von 0,3 l/h zugeleitet wurde,
nitril, 12 Molprozent Acetonitril und 13 Molprozent 35 Dann wurde der behandelte Katalysator eine weitere
Kohlendioxid. Stunde in Gegenwart von etwa 30 1 konstant zuge-
Nach der Erfindung lassen sich hingegen bessere führter Luft gebrannt.
Resultate erzielen, wenn der Katalysator zunächst mit Anschließend wurde ein Gasgemisch der gleichen
Schwefeldioxid behandelt wird. In diesem Beispiel Zusammensetzung wie vor unter den gleichen Reak-
wurde der Katalysator 2 Stunden bei 450°C mit einem 40 tionsbedingungen der Umsetzung in einem Gefäß
Gas behandelt, welches aus Schwefeldioxid, Ammoniak unterworfen, welches mit dem behandelten Katalysator
und Stickstoff bestand. Schwefeldioxid, Ammoniak gefüllt war.
und Stickstoff wurden mit einer Geschwindigkeit von Berechnungen auf der Basis der Propylenbeschickung
0,5 bzw. 30 l/h zugeführt. Der behandelte Katalysator ergaben eine Ausbeute von 64% Acrylnitril, 0,2% r
wurde eine weitere Stunde in Gegenwart von etwa 45 Acrolein, 2% Acetonitril, 3% Cyanwasserstoffsäure v.
301 konstant zugeführter Luft bei 45O0C gebrannt. und etwa 12% Kohlenmonoxid + Kohlendioxid. Die
Dann wurde ein Gasgemisch der gleichen Zusammen- Umsetzung betrug über 55%, bezogen auf das eingesetzung
wie vor unter den gleichen Reaktionsbedin- setzte Propylen-
Claims (1)
1 2
zeigten jedoch, daß der elementare Schwefel oder die
Patentansorucrr Schwefelverbindung mit den metallischen Komponen
ten des Katalysators ein Additionsprodukt oder eine Komplexverbindung bildet. Die Selektivität der Am-
Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril bzw. 5 moniak-Sauerstoff-Reaktion kann somit auf die
Methacrylnitril durch Umsetzung einer Mischung Abgabe und Aufnahme von Elektronen des elemenaus
Ammoniak, Sauerstoff, Propylen bzw. Iso- taren Schwefels und/oder der Verbindungen in dem
butylen sowie gegebenenfalls einem Inertgas in der Reaktionssystem zurückgeführt werden.
Gasphase bei erhöhter Temperatur in Gegenwart DieOIefinkonzentrationindemBeschickungsgutkann
Gasphase bei erhöhter Temperatur in Gegenwart DieOIefinkonzentrationindemBeschickungsgutkann
eines Oxydationskatalysators auf der Basis io weitgehend variiert werden, beispielsweise von 1 bis
Mo — Co, Ni — Mo — Co1P — Bi — Mo — Ca, 20 Molprozent, vorzugsweise 2 bis 10 Molprozent.
P — Bi — Mo, P—Mo oder Sn — Sb, da- Auch die Sauerstoffkonzentration in dem Reaktionsdurch
gekennzeichnet, daß man den system kann in einem weiten Bereich verändert
Katalysator vor oder während der Umsetzung werden, beispielsweise von 1 bis 20 Molprozent,
bei einer Temperatur von 200 bis 5000C mit 15 vorzugsweise 2 bis 15 Molprozent. Der Sauerstoff
elementarem Schwefel zusammen mit Wasserstoff, kann mit anderen inerten Gasen, verdünnt und z. B.
Schwefelwasserstoff oder Schwefeldioxid behandelt. als Luft zugeführt werden. Die Konzentration des
Ammoniaks in dem Reaktionssystem kann etwa in
dem Bereich von 2 bis 20 Molprozent liegen, wenn
20 auch das Molverhältnis des Ammoniaks zu dem
eingegebenen Olefin vorteilhafterweise größer als 1 ist.
Die Reaktion kann bei einer Temperatur im Bereich s~-
von etwa 300 bis 600" C, zweckmäßigerweise 350 bis ν 5500C durchgeführt werden. Die Kontaktzeit kann
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung 25 etwa 0,2 bis 20 Sekunden betragen, insbesondere
von Acrylnitril bzw. Methacrylnitril durch Umsetzung 0,5 bis 10 Sekunden.
einer Mischung aus Ammoniak, Sauerstoff, Propylen Die Erfindung wird im nachstehenden an Hand
bzw. Isobutylen sowie gegebenenfalls einem Inertgas von Ausführungsbeispielen näher erläutert,
in der Gasphase bei erhöhter Temperatur in Gegenwart eines Oxydationskatalysators auf der Basis 30 B e i s ρ i e 1 1
Mo — Co, Ni-Mo —Co, P—Bi-Mo —Ca,
in der Gasphase bei erhöhter Temperatur in Gegenwart eines Oxydationskatalysators auf der Basis 30 B e i s ρ i e 1 1
Mo — Co, Ni-Mo —Co, P—Bi-Mo —Ca,
P — Bi — Mo, P — Mo oder Sn — Sb. 50 ml eines schwefelfreien Katalysators des Handels
Es sind bereits viele Arbeiten über die Erzeugung (2,5 Gewichtsprozent NiO, 2,5 Gewichtsprozent CoO,
v,/?-ungesättigter aliphatischer Nitrile durch Umset- 10,0 Gewichtsprozent MoO3 auf Aluminium alsTräger)
zung der entsprechenden Olefine mit Ammoniak und 35 wurden in ein U-förmiges Reaktionsgefäß aus schwer-Sauerstoff
oder Luft veröffentlicht worden. Nach den schmelzbarem Glas eingebracht, welches in ein auf
bekannten Verfahren ist es jedoch sehr schwierig, 4000C gehaltenes Flüssigkeitsbad eingetaucht war.
die Bildung von Nebenprodukten, wie ungesättigten Ein Gasgemisch aus 4 Molprozent Propylen, 5 Mol-Aldehyden,
Acetonitril, Cyanwasserstoffsäure, Kohlen- prozent Ammoniak und 91 Molprozent Luft wurde
monoxid und Kohlendioxid, zu vermeiden. 40 etwa 1,8 Sekunden mit einer Geschwindigkeit von
So sollen sich nach der belgischen Patentschrift 100 l/h der Reaktion in dem mit Katalysator gefüllten
633 450 mit einem uranhaltigen Katalysator recht Gefäß unterworfen. Das entstandene Produkt war
günstige Ergebnisse erzielen lassen. Der bekannte größtenteils Kohlendioxid mit relativ kleinen Mengen _.
Katalysator ist jedoch wegen seines Gehaltes an dem Acrolein, Acetonitril und Propionitril. Nach der (^
teuren Uran unwirtschaftlich und wegen der gesetz- 45 Erfindung lassen sich hingegen bessere Resultate
liehen Auflagen über die Verwendung von radio- erzielen, wenn ein Katalysator verwendet wird, der
aktivem Material hinsichtlich Umweltschutz und 2 Stunden bei 400°C mit 1,6 g elementarem Schwefel
Sicherheitsbestimmungen nicht praktikabel. und 100 ml Wasserstoffgas behandelt worden war.
Aus der französischen Patentschrift 1 269 382 ist Der so behandelte Katalysator wurde eine weitere
ferner ein Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril 50 Stunde bei der gleichen Temperatur mit 50 ml Luft
bzw. Methacrylnitril bekannt, das zu guter Olefin- behandelt.
umwandlung und Nitrilausbeute führt, jedoch die Dann wurde eine Gasmischung der gleichen ZuBildung
unerwünschter Reaktionsprodukte nicht aus- sammensetzung wie oben als Beschickungsgut katalyschließt.
tisch umgesetzt, indem sie unter den gleichen Reak-
Aufgabe der Erfindung ist es, das eingangs genannte 55 tionsbedingungen wie oben durch ein mit dem be-Verfahren
so zu verbessern, daß derartige unerwünschte handelten Katalysator gefülltes Gefäß hindurchgeleitet
Nebenreaktionen unterdrückt sowie die Umsetzung wurde. Dabei wurde festgestellt, daß etwa 45 MoI-der
Ausgangsmaterialien und die Ausbeute an den prozent des eingeführten Propylens an der Reaktion
gewünschten Produkten erhöht werden. teilgenommen hatten. Berechnungen auf Grund der
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß dadurch 60 Propylenbeschickung ergaben eine Ausbeute von
gelöst, daß man den Katalysator vor oder während 20 Molprozent Acrylnitril, 3 Molprozent Kohlendioxid
der Umsetzung bei einer Temperatur von 200 bis 5000C und 5 Molprozent Acetonitril mit Spuren von Propiomit
elementarem Schwefel zusammen mit Wasserstoff, nitril.
Schwefelwasserstoff oder Schwefeldioxid behandelt. Die Versuche ergaben, daß die Verwendung des
Es konnte bisher nicht gänzlich geklärt werden, wie 65 behandelten Katalysators unerwünschte Nebenreakeine
derartig wirksame Umsetzung durch die erfin- tionen unterdrückt, die sonst bei derartigen Reaktionen
dungsgemäße Behandlung des Katalysators zustande auftreten, und die Steigerung der Ausbeute an Acrylkommt.
Untersuchungen durch Röntgenstrahlbeugung nitril unterstützt.
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US4767878A (en) * | 1971-02-04 | 1988-08-30 | The Standard Oil Company | Process for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile |
US4863891A (en) * | 1971-02-04 | 1989-09-05 | The Standard Oil Company | Catalyst for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile |
CA975382A (en) * | 1971-02-04 | 1975-09-30 | Arthur F. Miller | Process for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile |
US3892794A (en) * | 1972-02-09 | 1975-07-01 | Standard Oil Co | Process for the manufacture of unsaturated aldehydes acids and nitriles from the corresponding olefins |
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US4097518A (en) * | 1976-10-19 | 1978-06-27 | Produits Chimiques Ugine Kuhlmann | Method for the catalytic production of acrylonitrile |
Family Cites Families (6)
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US3287394A (en) * | 1964-05-04 | 1966-11-22 | Eastman Kodak Co | Catalytic synthesis of unsaturated nitriles |
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US3308151A (en) * | 1965-01-11 | 1967-03-07 | Standard Oil Co | Process for the oxidation of olefinammonia mixtures to unsaturated nitriles |
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Date | Code | Title | Description |
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C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
EHJ | Ceased/non-payment of the annual fee |