DE2307619A1 - Verfahren zur entfernung von stickoxiden aus gasfoermigen gemischen - Google Patents
Verfahren zur entfernung von stickoxiden aus gasfoermigen gemischenInfo
- Publication number
- DE2307619A1 DE2307619A1 DE19732307619 DE2307619A DE2307619A1 DE 2307619 A1 DE2307619 A1 DE 2307619A1 DE 19732307619 DE19732307619 DE 19732307619 DE 2307619 A DE2307619 A DE 2307619A DE 2307619 A1 DE2307619 A1 DE 2307619A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- alkali
- manganate
- nitrogen oxides
- mixture
- potassium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 120
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 18
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 title claims description 9
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 21
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M potassium hydroxide Inorganic materials [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 20
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims description 14
- LBSANEJBGMCTBH-UHFFFAOYSA-N manganate Chemical compound [O-][Mn]([O-])(=O)=O LBSANEJBGMCTBH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 12
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 7
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 7
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- BNBLBRISEAQIHU-UHFFFAOYSA-N disodium dioxido(dioxo)manganese Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Mn]([O-])(=O)=O BNBLBRISEAQIHU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims description 3
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims 1
- 239000002250 absorbent Substances 0.000 description 17
- 230000002745 absorbent Effects 0.000 description 17
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 13
- MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 4-(3,5-dimethylphenyl)-1,3-thiazol-2-amine Chemical compound CC1=CC(C)=CC(C=2N=C(N)SC=2)=C1 MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 11
- JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N nitrogen dioxide Inorganic materials O=[N]=O JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 239000012286 potassium permanganate Substances 0.000 description 9
- OQVYMXCRDHDTTH-UHFFFAOYSA-N 4-(diethoxyphosphorylmethyl)-2-[4-(diethoxyphosphorylmethyl)pyridin-2-yl]pyridine Chemical compound CCOP(=O)(OCC)CC1=CC=NC(C=2N=CC=C(CP(=O)(OCC)OCC)C=2)=C1 OQVYMXCRDHDTTH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- YADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N dioxolead Chemical compound O=[Pb]=O YADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 6
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 description 5
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 4
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000003915 air pollution Methods 0.000 description 2
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 description 2
- 239000013067 intermediate product Substances 0.000 description 2
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N sodium peroxide Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][O-] PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007696 Kjeldahl method Methods 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- YWEUIGNSBFLMFL-UHFFFAOYSA-N diphosphonate Chemical compound O=P(=O)OP(=O)=O YWEUIGNSBFLMFL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000464 lead oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N lead oxide Chemical compound [O-2].[Pb+2] HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N oxolead Chemical compound [Pb]=O YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N phosphorus pentoxide Inorganic materials O1P(O2)(=O)OP3(=O)OP1(=O)OP2(=O)O3 DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000002203 pretreatment Methods 0.000 description 1
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 description 1
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000011269 tar Substances 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/54—Nitrogen compounds
- B01D53/56—Nitrogen oxides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Gas Separation By Absorption (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Description
Dr -Ing. Wilhelm Roiohel ^J U / b I
W^ Mchel
6 Fiankiuii a. M. 1
Paikstiaße 13
7336
MITSUBISHI KINZOKU KOGYO KABUSHIKI KAISHA, Tokyo / Japan
Verfahren zur Entfernung von Stickoxiden aus gasförmigen Gemischen
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Entfernung von Stickoxiden
aus gasförmigen Gemischen, insbesondere aus Luft und anderen gasförmigen Gemischen, die Stickstoffmonoxid (NO) und
Stickstoffdioxid (NO2) enthalten, durch chemische Behandlung
derartiger gasförmiger Gemische mit einem Alkalimanganat, das Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid oxidiert und Stickstoffdioxid
durch chemische Umsetzung absorbiert.
Bekanntlich enthalten die Abgase aus Verbrennungsmaschinen, Salpetersäureherstellungsanlagen, Wärmekraftwerken usw. beträchtliche
Mengen an Stickoxiden, wodurch Luftverschmutzung in Form von photochemischem Smog und damit eine Schädigung der Bevölkerung
verursacht werden. Insbesondere gegenüber Herstellungsanlagen für Salpetersäure, die große Mengen Abgas mit hoher Konzentration
an Stickoxiden freisetzen, sind schon in"großtechnischem Maßstab
praktische Schutzmaßnahmen getroffen worden, bei denen die un·1·
erwünschten Verunreinigungen auf verschiedene Weise, wie beispielsweise durch Waschen mit Alkali, katalytisch^ Zersetzung
mit Wasserstoff, Methan usw. in Gegenwart eines Metalloxidkontaktes oder auf andere Weise, entfernt werden. In den Fällen
jedoch, in denen das Abgas niedrige Konzentrationen an Stickoxiden enthält, wie bei den Abgasen aus Wärmekraftwerken oder kleinen
Verbrennungsmaschinen, wo die Abgase in geringen Mengen entweichen und in der Umgebung verteilt werd,en, hat es bisher noch keine
wirksame Methode der Entfernung von Stickoxiden gegeben, was
309835/1100 ·' ../2
inzwischen zu einem großen Problem des Umweltschutzes geworden
Es ist zwar versucht worden, aus Abgasen von kleinen Verbrennungs·
maschinen die Stickoxide mit einer reduzierenden Substanz, wie Wasserstoff, Kohlenwasserstoffen, Amoniak, Kohlenmonoxid usw.,
in Gegenwart eines Kontaktes, der hauptsächlich aus Oxiden von Metallen, wie Eisen, Kupfer, Chrom, Nickel, Platin, Kobalt,
Aluminium, Molybdän, Vanadin usw., besteht, katalytisch zu zersetzen und somit das Abgas zu entgiften. Jedoch sind bei diesen
Versuchen keine brauchbaren Ergebnisse erzielt worden, weil die Aktivität des Katalysators zufolge der Absorption von Teeren
und Aschen aus dem Abgas sowie zufolge der Abscheidung von kohlenstoffhaltigen Substanzen rasch erniedrigt wird*.
Andererseits ist es bekannt, Stickoxide durch reaktive Absorption zu entfernen, wofür Lösungen aus Eisen(ll)-Sulfat und Kaliumpermanganat
als wässrige Absorptionsmittel für Stickstoffmonoxid, Lösungen von Alkalihydroxid und Alkalikarbonat für Stickstoffdioxid
sowie Bleidioxid und Natriumperoxid als feste Absorptionsmittel für Stickstoffmonoxid und Alkalihydroxid, Alkalikarbonat
und Bleidioxid für die Absorption von Stickstoffdioxid verwendet werden.
Diese Absorptionsmethode hat jedoch noch .keine Anwendung im
großtechnischen Maßstab gefunden,da noch kein wirksames Absorptionsmittel
gefunden wurde, das gleichzeitig Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid aus einem Gasgemisch entfernt.
Diese Sachlage führte zu dem Schluß, daß eine grundlegende Lösung des Problems der Entfernung von Stickoxiden nur in der reaktiven
Absorption zu suchen sein kann, woraufhin weitere Untersuchungen im Hinblick auf Substanzen angestellt wurden, die optimale
Eigenschaften für eine derartige Absorption aufweisen.
../3 309835/ 1100
Dabei wurde gefunden, daß
1) Stickstoffmonoxid als solches lediglich in einem sehr
speziellen Absoptibnsmittel, wie Eisen(II)-Sulfat, absorbiert werden kann, so daß diese Art von Absorptionsmittel νση äußerst
eingeschränkter Bedeutung ist,
2) Stickstoffdioxid durch alkalische Alkaliverbindungen leicht absorbiert wird und
3) demzufolge bei der Absorption von Stickoxiden die Oxidation von Stickstoffmonoxid einen wichtigen Faktor darstellt, und daß
man zur Erzielung einer vollständigen Oxidation von Stickstoffmonoxid eine der folgenden Methoden anwenden sollte :
a) Stickstoffmonoxid wird zunächst mit einem starken Oxidationsmittel
zu Stickstoffdioxid oxidiert, das anschließend durch eine alkalische Substanz absorbiert wird.
b) Durch Verwendung eines Absorptionsmittels, das sowohl oxidierende
als auch alkalische Eigenschaften besitzt, wird das Stickstoffoxid sofort absorbiert.
Aufgrund dieser Sachverhalte wurden Einzeluntersuchungen an verschiedenen
Verbindungen durchgeführt, die praktische absorbierende Eigenschaften, geringste Toxizität, geringste Brennbarkeit,
geringste Explosibilität sowie einen niedrigen Gestehungspreis besitzen; dabei hat man schließlich gefunden, daß Alkalimanganat,
das sowohl oxidierende als auch alkalische Eigenschaften besitzt und durch Wärmebehandlung von Manganerz mit Alkalihydroxid erhalten
wird, dem oben erwähnten Bleidioxid im Hinblick auf seine absorbierenden Eigenschaften für Stickoxide weit überlegen
und nicht instabil wie Natriumperoxid ist.
309835/1100
Aufgabe der Erfindung ist ein Verfahren zur Entfernung von Stickoxiden (NO, NO2), die in Abgasen aus verschiedener Quelle^
vorhanden sind.
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Entfernung von Stickoxiden (NO ) aus gasförmigen Gemischen, das dadurch gekennzeichnet
ist, daß man das gasförmige Gemisch mit Äikalimanganat oder einem Gemisch aus einer Alkaliverbindung und
einer manganhaltigen Substanz, aus dem unter den Umsetzungsbedingungen
Äikalimanganat entsteht, in Berührung bringt und dadurch die Stickoxide absorbiert.
Als Äikalimanganat sind Kalium- und Natriummanganat (KpMnO,
bekannt, die beide nicht auf dem Markt erhältlich sind. Jedoch können sie verhältnismäßig leicht hergestellt werden. Beispielsweise
kann man Kaliummanganat als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Kaliumpermanganat erhalten, indem man Manganerz mit
Kaliumhydroxid versetzt und das Ganze bei 250 bis 300° C einer Wärmebehandlung aussetzt. Die Umsetzung in diesem Falle verläuft
nach folgender Gleichung:
MnO2 + 2K0H + ^O2 = K3MnO4 + H3O
Zur Herstellung von Kaliumpermanganat wird dieses Zwischenprodukt mit Wasser eluiert, wobei man eine wässrige Kaiiummanganatlösung
erhält, die elektrolytisch zu Kaliumpermanganat weiter oxidiert wird.
Somit ist das Kaliummanganat als Zwischenprodukt bei der Herstellung
von Kaliumpermanganat in einer geringeren Anzahl von Verfahrensstufen als Kaliumpermanaganat selbst erhältlich und
damit zu niedrigen Kosten. Analog kann Natriummanganat hergestellt werden.
309835/1100
Sowohl Kalium- wie Natriummanganat müssen nicht rein sein· Vielmehr
besitzen die Alkalimanganate, die durch Wärmebehandlung von Manganerz oder Hanganknollen aus dem Ozean mit Alkalihydroxid
erhalten sind, ausgezeichnete absorbierende Eigenschaften für Stickoxide, ohne, daß sie vorher gereinigt werden müßten· Wenn
außerdem derartiges Alkalimanganat bei einer Temperatur von
200OC und darüber verwendet werden soll, kann ein einfaches Gemisch,
aus Manganerz und Alkalihydroxid ohne vorherige Wärmebehandlung und Umwandlung zu Alkalimanganat verwendet werden,
wobei ausgezeichnete absorbierende Eigenschaften erzielt werden. Demgemäß ist eine besondere Reinheit des Alkalimanganats für die
Zwecke der'vorliegenden Erfindung kein strenges Erfordernis. Das erfindungsgemäße Verfahren kann sowohl auf Naßbehandlung sowie
auch, auf Trockenbehandlung angewendet werden. Die Temperatur für die Trockenbehandlung liegt zwischen 200 und 600° C, vorzugsweise
zwischen 300 und 500° C. Da sich Alkalimanganat unterhalb
600° C nicht wesentlich zersetzt, kann es bei der Trockenbehand-r
lung ohne weiteres verwendet werden. Außerdem wird Alkalimanganat,
das in Wasser zu Kaliumpermanganat und Braunstein disproportioniert, in alkalischer Lösung unverändert gelöst, so daß die
Verbindung bei der Naßbehandlung in alkalischer Lösung verwendet wird·
Die Umsetzungen, die zwischen Kaliummanganat und den Stickoxiden
(N0y NO«) ablaufen, sind in den folgenden Reaktionsgleichungen
zusammengefaßt i
K2MnO4 + 2 NO2 = 2 KNO3 + g
K2MnO4 + 2 NO = 2 KNO2 + MnO2
3 K2Mn04 + 2 NO + 2 H2Q s 2 KNO3 + 4 KOH + 3 MnO2
Die·absorbierenden Eigenschaften von Alkalimanganat im Hinblicke
auf die Stickoxide ändert sich selbst nicht in Gegenwart von Kohlenmonoxid oder Kohlendioxid.
Das erfindungsgemäße Verfahren ist dazu verwendbar, Stickoxide in Abgasen verschiedenen Ursprungs, wie beispielsweise aus
kleinen Verbrennungsmaschinen, aus Anlagen für die Salpetersäureherstellung, aus Wärmekraftwerken usw. zu entfernen.
Wie bereits erwähnt, wird vermöge des erfindungsgemäßen Verfahrens
die Geschwindigkeit der Entfernung von Stickoxiden im Vergleich zu herkömmlichen Verfahren stark erhöht. Das Verfahren ist daher
ein äußerst wirkungsvolles Mittel zur Beseitigung der Luftverunreinigung und damit teohnisch außerordentlich verdienstvoll.
Die Erfindung wird im Folgenden an Hand von Beispielen näher erläutert.
Quarzplatten, auf denen verschiedene Arten von Absorptionsmitteln in Pulverform in einer Menge von jeweils 0,3 bis 0,7 g angeordnet
sind, werden in ein Reaktionsrohr aus Quarz eingebracht, das in einem elektrischen Ofen bei einer Temperatur von 4-00° C
gehalten wird.
In dieses Quarzrohr wird ein gasförmiges Gemisch mit einem Gehalt von etwa 6,4 Ί» an Stickoxiden (N0„), wobei das Verhältnis von
Stickstoffmonoxid zu Stickstoffdioxid 1 : 10 beträgt, eingeleitet und zwei Stunden lang mit den Absorptionsmitteln umgesetzt.
Nach zweistündiger Umsetzung wird die absorbierende Eigenschaft jedes Absorptionsmittel gemessen; die erhaltenen Ergebnisse
sind in der folgenden Tabelle 1 zusammengestellt* (Das NO -haltige
Gas wurde hergestellt, in^dem man Luft mit einem Gehalt von etwa
6 # Amoniak bei etwa 800° C unter Hindurchleiten durch einen
309835/1100 ../7
Platinkatalysator erhitzte, anschließend das erhaltene Gemisch v-i
mit Wasser kühlte und die Feuchtigkeit in einem Exsikkator über
Phosphorpentoxid entfernte. Die absorbierte Menge an Stickoxiden wurde nach der Kjeldahlmethode bestimmt und auf die Menge absorbierten
Stickstoffdioxids umgerechnet.)
Wie sich aus der folgenden Tabelle 1 ergibt, besitzt das Absorptions
mittel, das Kaliummanganat oder Natriummanganat enthält oder unter
solchen Bedingungen gehalten wird, bei denen die genannten Manganate entstehen, eine weitaus größere Fähigkeit zur Absorption
von N0„ als Bleioxid und Kaliumpermanganat, die herkömmlichen
HO -Absorptionsmittel, die außerdem lediglich in wässriger Lösung angewandt werden können.
309835/ 1 1 00
- a -8
Fähigkeit zur Absorption von NO verschiedener Absorptionsmittel bei 400°C
Menge des Ab sorptionsmit tel (g)
Menge
(g.N0_)
Absorptionsfähigkeit (g.N02/g Absorptionsmittel )
0,3434
0,1271
0,370
COH + geröstete 4anganknollen aus
lern Ozean . (2)
0,7076
0,2222
0,314
IaOH + geröste- * tes Manganerz (3)
0,3731
0,1945
0,521
!C2CO3 + MnO2 (4)
0,6638
0,1481
0,223
faOH + MnO2 (5)
0,6670
O.2337
O.354
-InO.
(6)
0,3891
0,0006
0,002
PbO.
(6)
0,4881
0,0329
0,067
KMnO1
(6)
0,3157
O.O5O5
O,16O
309835/1 100
./9
Anmerkungen: 1) 300 g KOH und 100 g KMnO. wurden in 500 ml Wasser
gelöst und die Lösung 7 Stunden lang gekocht. Nach dem Kochen wurde die Lösung gekühlt, und die erhaltenen
Kristalle aus Kaliummanganat wurden abfiltriert und über Silikagel getrocknet.
2) Zu pulverisierten Manganknollen aus dem Ozean von einer Korngröße von unter 104 M und einem
Mangangehalt von 23,3 # wurde soviel Kaliumhydroxid gegeben, daß das Molverhältnis KOH/MnOg 2,5 betrug.
Anschließend wurde das Gemisch 5 Stunden lang bei 450° C geröstet,
3) Pulverisiertes Weichmanganerz (soft manganese ore)
von einer Korngröße von unter 104 /u und einem Mangangehalt von 48,5 # wurde mit so viel Natriumhydroxid
versetzt, daß das Molverhältnis NaOH/ttnO2
2,5 betrug; anschließend wurde das Gemisch 2 Stunden bei 350° C geröstet.
4) Gemisch aus 0,3186 g K2CO, und 0,3458 g
5) Gemisch aus 0,3598 g NaOH und 0,3072 g g
6) Ohne Vorbehandlung verwendet.
Unter den Bedingungen von Beispiel 1 wurden die Veränderungen der Fähigkeit von Kaliummanganat, Stickoxide zu absorbieren, in Abhängigkeit
von der Temperatur untersucht und die erhaltenen Ergebnisse in der folgenden Tabelle 2 zusammengestellt.
../10 309835/1100
Abhängigkeit der absorbierenden Eigenschaften von KpMnO. für
Stickoxide von der Temperatur
Temperatur ( C) | 200 | 300 | 4oo | 500 | 600 |
Gewicht der Probe (g) | 0,3768 | 0,4047 | 0,3434 | 0,3639 | 0,3625 |
Absorbierte Menge (e.NO2) |
0,0567 | 0,1598 | 0,1291 | • 0,1265 |
0,0951 |
Absorptionsfähigkeit
g.N02/g.KMnO4) |
0,156 | 0,395 | 0,376 | 0,348 | 0,262 |
Zwei Absorptionsflaschen (30 mm Durchmesser, 250 mm) wurden hintereinander
geschaltet und mit einem Lösungsgemisch aus Kaliummanganat
(0,2 m) und Kalilauge (2 m) in einer Menge von 60 bzw. 40 ml beschickt.
Daraufhin wurden zwei Stunden lang stickoxidhaltiges
Gas, wie gemäß Beispiel 1 verwendet, mit einer Geschwindigkeit
von 500 ml pro Minute hindurchgeleitet. Das Ausmaß der Absorption an HO erreichte 100 ^.
In analoger Weise wurde eine wässrige Lösung von Kaliumpermanganat
verwendet, wobei jedoch die Absorption an N0„ lediglich 85 $>
betrug·
309835/110 0
Claims (5)
1)Verfahren zur Entfernung von Stickoxiden (NO ) aus gasförmigen
Gemischen, das
dadurch gekennzeichnet ist, daß man das gasförmige Gemisch mit Alkalimanganat oder einem
Gemisch aus einer A kaliverbindung und einer manganhaltigen
Substanz, aus dem unter den Umsetzungsbedingungen Alkalimanganat entsteht, in Berührung bringt und dadurch die Stickoxide absorbiert,
2) Verfahren gemäß Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet, daß man als Alkalimanganat Kalium- oder Natriummanganat verwendet.
3) Verfahren gemäß Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet,
dadurch gekennzeichnet,
daß man als Gemisch aus Alkaliverbindung und manganhaltiger Substanz
ein Gemisch aus Kalium- oder Natriumhydroxid und pulverisiertem Manganerz oder pulverisiertem manganhaltigem Erz verwendet
·
4) Verfahren gemäß Anspruch 1, .
dadurch gekennzeichnet, daß man die Kontaktierung bei einer Temperatur von 200 bis
und insbesondere 300 bis 500° C durchführt.
5) Verfahren gemäß Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet, daß man das Alkalimanganat in Alkalilauge gelöst verwendet.
ReWaGr.
309835/1 100
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP47017556A JPS5222952B2 (de) | 1972-02-19 | 1972-02-19 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2307619A1 true DE2307619A1 (de) | 1973-08-30 |
DE2307619B2 DE2307619B2 (de) | 1975-02-06 |
DE2307619C3 DE2307619C3 (de) | 1975-10-16 |
Family
ID=11947175
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2307619A Expired DE2307619C3 (de) | 1972-02-19 | 1973-02-16 | Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxiden aus gasförmigen Gemischen |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3929966A (de) |
JP (1) | JPS5222952B2 (de) |
DE (1) | DE2307619C3 (de) |
GB (1) | GB1394945A (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2816979A1 (de) * | 1978-04-19 | 1979-10-31 | Heinz Hoelter | Verfahren zur beseitigung von geruchsbildenden stoffen wie schwefelwasserstoff, ammoniak, aminen, nitrose und sonstigen organischen stoffen, aus der abluft |
DE3438770A1 (de) * | 1984-10-23 | 1986-04-24 | Bergwerksverband Gmbh, 4300 Essen | Verwendung von ein schmelzfaehiges metall enthaltenden formlingen zur entschwefelung heisser gase und verfahren zu deren herstellung |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4001372A (en) * | 1972-02-19 | 1977-01-04 | Mitsubishi Kinzoku Kogyo Kabushiki Kaisha | Removing oxides of nitrogen from gaseous mixtures with alkali manganate solutions |
DE3716334A1 (de) * | 1987-05-15 | 1988-12-01 | Kernforschungsanlage Juelich | Verfahren zur no(pfeil abwaerts)x(pfeil abwaerts)-abscheidung aus abgasstroemen in kontakt mit einer regenerierbaren feststoffschicht |
JP2005538846A (ja) * | 2002-09-16 | 2005-12-22 | アエロクライン・アクチボラゲット | 浄化器 |
RU2657079C1 (ru) * | 2016-06-27 | 2018-06-08 | Геннадий Васильевич Говоров | Способ обработки кислородсодержащих газов и установка для его осуществления |
CN110975920B (zh) * | 2019-12-25 | 2021-04-27 | 福州大学 | 一种氮掺杂网格大分子原位生长脱硝抗硫催化剂的制备方法 |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1318891A (en) * | 1919-10-14 | Manufacture of manganates | ||
US956120A (en) * | 1908-10-19 | 1910-04-26 | Robert F Pierce | Process of producing manganates, permanganates, halogens, and hydroxids. |
US1616900A (en) * | 1923-03-29 | 1927-02-08 | Kassner Georg | Process of manufacturing nitric acid and nitric-acid salts |
US3214236A (en) * | 1961-11-13 | 1965-10-26 | Socony Mobil Oil Co Inc | Method of catalytically oxidizing hydrocarbon and carbon monoxide to carbon dioxide |
US3207704A (en) * | 1962-05-01 | 1965-09-21 | Ethyl Corp | Catalyst compositions comprising manganese oxide promoted by titanium, tin or lead on alumina |
US3512925A (en) * | 1966-07-21 | 1970-05-19 | Basf Ag | Selective removal of nitrogen dioxide and/or oxygen from gas mixtures containing nitric oxide |
US3575848A (en) * | 1967-02-13 | 1971-04-20 | Mobil Oil Corp | Natural maganese oxide minerals as hydrocarbon conversion catalysts |
-
1972
- 1972-02-19 JP JP47017556A patent/JPS5222952B2/ja not_active Expired
-
1973
- 1973-02-16 DE DE2307619A patent/DE2307619C3/de not_active Expired
- 1973-02-16 US US332792A patent/US3929966A/en not_active Expired - Lifetime
- 1973-02-19 GB GB797873A patent/GB1394945A/en not_active Expired
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2816979A1 (de) * | 1978-04-19 | 1979-10-31 | Heinz Hoelter | Verfahren zur beseitigung von geruchsbildenden stoffen wie schwefelwasserstoff, ammoniak, aminen, nitrose und sonstigen organischen stoffen, aus der abluft |
DE3438770A1 (de) * | 1984-10-23 | 1986-04-24 | Bergwerksverband Gmbh, 4300 Essen | Verwendung von ein schmelzfaehiges metall enthaltenden formlingen zur entschwefelung heisser gase und verfahren zu deren herstellung |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1394945A (en) | 1975-05-21 |
DE2307619C3 (de) | 1975-10-16 |
JPS5222952B2 (de) | 1977-06-21 |
US3929966A (en) | 1975-12-30 |
JPS4885477A (de) | 1973-11-13 |
DE2307619B2 (de) | 1975-02-06 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2816891C2 (de) | ||
DE2705901A1 (de) | Verfahren zur behandlung eines schwefeloxide enthaltenden gases | |
DE2459615A1 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen behandlung von abwaessern und abgasen aus ammoniak- synthesegas herstellenden anlagen | |
EP0955080A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Reinigung von Abgasen | |
DE3933206A1 (de) | Verfahren zur rueckstandsfreien entfernung von nitriten und nitraten aus einer waessrigen loesung | |
DE2733723A1 (de) | Verfahren zum vermindern der konzentration von stickstoffoxiden in verbrennungsabgasen | |
DE3036962A1 (de) | Verfahren zur herstellung von mangandioxid | |
DE2802194C3 (de) | Verfahren zum Entfernen von Stickstoffoxiden aus Abgasen | |
DE2433076A1 (de) | Verfahren zur entfernung von stickstoffoxyden aus abgasen | |
DE2230257A1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxiden aus gasförmigen Gemischen | |
DE2307619C3 (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxiden aus gasförmigen Gemischen | |
DE2603910C3 (de) | Verfahren zur katalytischen Reduktion von Stickstoffoxiden in Rauchgasen | |
DE4424695A1 (de) | Neue Katalysatoren und Behandlung von Gasen mit denselben | |
DE2442986C3 (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxyden aus Gasen | |
DE2350108A1 (de) | Verfahren zur beseitigung von stickstoffoxyden aus einer gasmischung | |
DE3535815A1 (de) | Verfahren zum reinigen von schwefelwasserstoff und schwefeldioxid enthaltendem abgas | |
DE2454515A1 (de) | Verfahren zur reduktion von stickstoffoxyden | |
DE4292694C2 (de) | Katalysator, dessen Herstellung und dessen Verwendung zur Hydrierung von gasförmigem CO¶2¶ | |
DE69931048T2 (de) | Verfahren zur konvertierung von distickstoffoxid | |
DE4413359A1 (de) | Mittel und Verfahren zur Reinigung von Gasen und Abgasen von NOx | |
EP0637995B1 (de) | Katalysatoren zur entfernung von schwefelverbindungen aus technischen gasen sowie deren verwendung | |
DE2926107C2 (de) | Verfahren zum Abtrennen von Stickstoffoxiden aus Gasen | |
DE1667067A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Uranoxydkatalysatoren | |
DE2539346A1 (de) | Verfahren zur entfernung von stickstoffoxiden aus einem gasgemisch | |
DE10049545A1 (de) | Verfahren zur Behandlung von überlriechendem Gas |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |