DE2260392A1 - Verfahren zur behandlung einer schwefelwasserstoffhaltigen salzloesung - Google Patents
Verfahren zur behandlung einer schwefelwasserstoffhaltigen salzloesungInfo
- Publication number
- DE2260392A1 DE2260392A1 DE2260392A DE2260392A DE2260392A1 DE 2260392 A1 DE2260392 A1 DE 2260392A1 DE 2260392 A DE2260392 A DE 2260392A DE 2260392 A DE2260392 A DE 2260392A DE 2260392 A1 DE2260392 A1 DE 2260392A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- hydrogen sulfide
- cell
- salt solution
- saline solution
- hydrogen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims description 28
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 17
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical class [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title description 3
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 48
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 claims description 43
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 33
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 claims description 10
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 8
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 8
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 6
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims description 4
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 13
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 12
- 150000008043 acidic salts Chemical class 0.000 description 12
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 11
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Inorganic materials Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 7
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 6
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 6
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000003915 air pollution Methods 0.000 description 5
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 5
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N hypochlorous acid Chemical compound ClO QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 4
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 4
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 4
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 3
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 3
- HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 2-Aminoethan-1-ol Chemical compound NCCO HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- ZBCBWPMODOFKDW-UHFFFAOYSA-N diethanolamine Chemical compound OCCNCCO ZBCBWPMODOFKDW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- -1 hydroxyl ions Chemical class 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 2
- 231100000252 nontoxic Toxicity 0.000 description 2
- 230000003000 nontoxic effect Effects 0.000 description 2
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 2
- 239000004576 sand Substances 0.000 description 2
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 2
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N Calcium oxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 241001465754 Metazoa Species 0.000 description 1
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 238000005273 aeration Methods 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229940037003 alum Drugs 0.000 description 1
- 238000013459 approach Methods 0.000 description 1
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N chlorine dioxide Inorganic materials O=Cl=O OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000019398 chlorine dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 230000003628 erosive effect Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000007373 indentation Methods 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 238000002347 injection Methods 0.000 description 1
- 239000007924 injection Substances 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 230000000116 mitigating effect Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000009972 noncorrosive effect Effects 0.000 description 1
- 230000009965 odorless effect Effects 0.000 description 1
- 229920000915 polyvinyl chloride Polymers 0.000 description 1
- 239000004800 polyvinyl chloride Substances 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000011343 solid material Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 229940110410 thylox Drugs 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/467—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction
- C02F1/4672—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation
- C02F1/4674—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation with halogen or compound of halogens, e.g. chlorine, bromine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D3/14—Purification
-
- E—FIXED CONSTRUCTIONS
- E21—EARTH DRILLING; MINING
- E21B—EARTH DRILLING, e.g. DEEP DRILLING; OBTAINING OIL, GAS, WATER, SOLUBLE OR MELTABLE MATERIALS OR A SLURRY OF MINERALS FROM WELLS
- E21B43/00—Methods or apparatus for obtaining oil, gas, water, soluble or meltable materials or a slurry of minerals from wells
- E21B43/34—Arrangements for separating materials produced by the well
- E21B43/40—Separation associated with re-injection of separated materials
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Behandlung einer
schwefelwasserstoffhaltigen Salzlösung, insbesondere einer aus untertägigen Kohlenwasserstofflagerstätten geförderten Salzlösung.
schwefelwasserstoffhaltigen Salzlösung, insbesondere einer aus untertägigen Kohlenwasserstofflagerstätten geförderten Salzlösung.
Die Anwesenheit von Schwefelwasserstoff in Salzlösungen,
die bei einer Vielzahl von Arbeitsvorgängen auf dem Ölfeld und in der Raffinerie behandelt werden müssen, bringt schwierige Probleme mit sich. Derartiges Wasser ist hochkorrosiv gegenüber Einrichtungen aus Metall und,der Atmosphäre aus-
die bei einer Vielzahl von Arbeitsvorgängen auf dem Ölfeld und in der Raffinerie behandelt werden müssen, bringt schwierige Probleme mit sich. Derartiges Wasser ist hochkorrosiv gegenüber Einrichtungen aus Metall und,der Atmosphäre aus-
-2-
309828/0707
gesetzt, verschmutzt der aus der sauren Salzlösung in Freiheit
gesetzte Schwefelwasserstoff die Luft bis zu einem
Grad, bei dem eine Beschädigung der Geräte und der Gebäude eintreten kann, und der von Pflanzen und Tieren nicht mehr
vertragen wird.
Viele industrielle Verfahren, die zur Entfernung von Schwefelwasserstoff
aus sauren Salzlösungen entwickelt worden sind, haben häufig zu Luftverschmutzung geführt. Zu diesen Verfahren
gehören: die Belüftung von Wasser, wobei große Mengen Schwefelwasserstoff in die Atmosphäre entweichen können? Hindurchblasen
von Abgas durch die saure Salzlösung,( Strippen) und Abziehenlassen des Schwefelwasserstoffs mit dem Abgas
in die Luft; Durchblasen von Luft durch die saure Salzlösung, Einschließen der den Schwefelwasserstoff enthaltenden Luft
und Verbrennen zu geruchlosem, aber ebenso gefährlichem Schwefeldioxid j Strippen mit Kohlenwasserstoff-Gas oder
-Gasen und Verbrennen in Luft zu Schwefeldioxid usw. Alle diese Methoden können angewendet werden, um Schwefelwasserstoff
aus saurer Salzlösung zu entfernen, aber in jedem Fall ist eine erhebliche Luftverschmutzung damit verbunden.
Das Strippen von Schwefelwasserstoff aus Salzlösungen ohne
Luftverschmutzung ist möglich, wenn ein inertes Gas, z.B.
Erdgas oder Stickstoff als Strip-Gas benutzt wird und der Schwefelwasserstoff vom Strip-Gas nach einem der chemischen
oder physikalischen Verfahren, wie sie von der Erdgas-In-
-3-
309828/0707
dustrie her "bekannt sind, z.B. das MEA-(Monoäthanolamin-),
DEA-(Diäthanolamin-), Giammarco-, Vetrocoke-, Thylox-,
Perox- und Manchester-Verfahren oder durch Benutzung von
Natriumcarbonat, Natronlauge, Kalk- oder Eisen-haltigen
Lösungen,entfernt wird. Obwohl diese Verfahren sehr wirksam
zur Entfernung von Schwefelwasserstoff in der Weise, daß keine Luftverschmutzung eintritt, sind, so sind doch die
Kosten für die Chemikalien, Einrichtungen und die Durchführung selbst so hoch, daß sie wirtschaftlich nicht immer tragbar
sind.
Es ist möglich, durch Zugabe von Chemikalien zur sauren Salzlösung ihren Schwefelwasserstoffgehalt in gewissem Umfang
zu kontrollieren. Der Zusatz von genügend Ätzalkali, so daß der pH-Wert der Salzlösung auf 8,5 oder höher gehalten wird,
verhütet das Freiwerden von Schwefelwasserstoff, aber wegen
der'Menge benötigten Ätzalkalis verbieten häufig die Kosten
ein solches Vorgehen. Chlor oder Schwefeldioxid können ebenfalls
zur Regelung des Schwefelwasserstoffs benutzt werden,
aber diese Gase sind teuer, gefährlich und" schwer zu handhaben.
Der Erfindung liegt daher die Aufgabe zugrunde, ein wirksames und wirtschaftliches Verfahren zur Entfernung von Schwefelwasserstoff
aus Salzlösungen zu schaffen, bei welchem die Luftverschmutzung durch den unerwünschten Schwefelwasserstoff
und der ihn begleitenden Abgase vermieden wird. Dieses Verfahren soll sich insbesondere bei der Sekundärgewinnung von
flüssigen Kohlenwasserstoffen aus untertägigen Formationen
anwenden lassen.
Die Aufgabe wird gelöst durch ein Verfahren zur Behandlung einer Schwefelwasserstoff-haltigen Salzlösung, insbesondere
einer aus untertägigen Kohlenwasserstoff-Lagerstätten geförderten Salzlösung, welches dadurch gekennnzeichnet ist, daß
die Lösung elektrolyseert wird, so daß Natriumhypochlorit
309 828/0 7 07
entsteht, welches mit dem Schwefelwasserstoff unter Bildung
einer Salzlösung mit erheblich vermindertem Schwefelwasserstoff
gehalt reagiert.
Die Erfindung soll nun näher beschrieben werden.
In ihrem weitesten Aspekt ist die Erfindung auf ein Verfahren zur Behandlung einer mit Schwefelwasserstoff verunreinigten
Salzlösung gerichtet. Es ist dadurch gekennzeichnet, daß die Lösung elektrolysiert wird, um Natriumhypochlorit zu bilden,
welches mit dem Schwefelwasserstoff reagiert, was zu einer Salzlösung mit einem verminderten Sulfid-Gehalt führt. Insbesondere
ist die Erfindung auf ein Sekundär-Gewinnungsverfahren gerichtet, bei welchem die Schwefelwasserstoff-haltige
Salzlösung, die gleichzeitig mit dem öl gefördert wird, wie vorstehend beschrieben behandelt wird, um die Schwefelwasserstoff-Konzentration
herabzusetzen,und die so behandelte Salzlösung wieder in die Formation gedrückt wird.
Diese Ausführungsform der Erfindung, bei welcher flüssige
Kohlenwasserstoffe aus einer untertägigen Formation, in die eine Eindrückbohrung und eine Förderbohrung niedergebracht
sind, gefördert werden, umfaßt folgende Stufen:
a) Eindrücken einer Salzlösung durch die Eindrückbohrung
in die Formation,
b) Treiben der Salzlösung zur Förderbohrung,
c) Abziehen eines Gemisches von flüssigen Kohlenwasserstoffen
und Schwefelwasserstoff-haltiger Salzlösung aus der Förderbohrung,
d) Abtrennen der flüssigen Kohlenwasserstoffe von der Schwefelwasserstoff-haltigen
Salzlösung,
-5-
309828/0707
e) Unterwerfen der Schwefelwasserstoff-haltigen Salzlösung
einer Elektrolyse, so daß Natriumhypochlorit entsteht, welches sich mit dem Schwefelwasserstoff unter Bildung
einer Salzlösung eines erheblich verminderten Schwefelwasserstoffgehaltes^umsetzt,
f) Abtrennen und Entfernen des Unlöslichen aus der behandelten
Salzlösung, und
g) Wiedereindrücken der so behandelten Salzlösung in die
Eindrückbohrung.
Die Erfindung wird nun anhand einer bevorzugten Ausführungsform in Verbindung mit den hier beigefügten Figuren näher
beschrieben. Es zeigen:
Fig. 1 ein Fließschema einer Ausführungsförm des
erfindungsgemäßen Verfahrens
Fig. 2 eine Elektrolysenzelle, die bei der Durchführung
des erfindungsgemäßen Verfahrens verwendet werden kann. ·
Ein Gemisch aus saurer Salzlösung und öl, welches mit
Schwefelwasserstoff verunreinigt ist und von einer Förderbohrung in einem ölfeld kommt und nach dem Sekundär-Gewinnungsverfahren
unter Anwendung einer WasseriLutung'gefördert worden
ist, tritt durch Leitung 10 in das Behandlungssystem ein und wird zu einem ölabscheider 11 weitergeleitet; dieser kann ein
Klärgefäß oder ein Klärgefäß mit anschließender ölabschöpfvorrichtung sein; vom. Abscheider 11 wird das öl durch Leitung
12 entfernt und als gefördertes Öl zu einem Vorratstank geführt. Die.im Abscheider 11 zurückgebliebene saure Salzlösung
gelangt über Leitung 13 in einen eingeschlossenen Umlauftank
14. . ■ . ,.
-6-309828/0707
Die saure Salzlösung wird von dem Umlauf tank 14 durch Leitung
15 abgezogen und mittels einer Pumpe 16 durch Leitung 17 in eine geschlossene Elektrolysenzelle 18 geführt. Eine Gleichstromquelle
19 ist mit den Elektroden der Elektrolysenzelle über die Leiter 19a und 19b verbunden. Irgendeine der vielen
bekannten Hypochlorit-Zellen kann als Elektrolysenzelle bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens verwendet werden.
Die behandelte Salzlösung, die (1) die Elektrolysenprodukte einschließlich Natronlauge, Chlor und Wasserstoff, (2)
Natriumhypochlorit, welches sich in der Zelle durch Umsetzung von Chlor mit Natronlauge gebildet hat, (3) Schwefel und
Sulfationen (gewöhnlich als Natriumsulfat), welche sich durch
Umsetzung von Natriumhypochlorit mit Schwefelwasserstoff gebildet
haben, enthält, wird zusammen mit nicht umgesetztem Schwefelwasserstoff aus der Elektrölysierzelle 18 abgezogen
und zu dem Umlauftank 14 mittels Leitung 20 geführt. Von der
Bildung von Natronlauge in der Zelle stammendes Wasserstoffgas wird von Leitung 20 abgezogen und über Leitung 21 einem geeigneten
Verwertungssystem zugeführt. Die behandelte Salzlösung wird vom Umlauftank 14 durch Leitung 22 zu einem Absetzbehälter
23 und von dort über Leitung 24 zu einem zweiten Absetzbehälter 25 befördert. In den Absetzbehältern 23 und
können sich feste Materialien, wie Schwefel und anderes Unlösliches, das in der Salzlösung vorhanden ist, aus ihr absetzen.
Vom Behälter 25 wird die behandelte Salzlösung durch Leitung 26 zu einem bewegten oder mit Rührer versehenen
Mischtank 27 geführt. In diesem Mischtank 27 wird der Salzlösung Alaun als Flockungsmittel zugesetzt. Die behandelte
Salzlösung wird durch Leitung 28 abgezogen und zu einem Sandfilter 29 geschickt, wo restliche suspendierte
Feststoffe entfernt werden. Die am Sandfilter 29 auslaufende behandelte Salzlösung wird mittels Leitung 30 einem Pumptank 31 zugeführt und von dort über Leitung 32 zu der Einlaßseite
einer Hochdruckpumpe 33 gebracht. Der Auslaß der Hochdruckpumpe 33 ist über Leitung 3^ mi"t den Eindrückbohrun-
309828/0707
gen des Feldes zum Wiedereindrücken der Salzlösung in die
Förderformation verbunden.
Bei der Elektrolyse wird an der Anode Chlor erzeugt:
2 Cl" ► Cl' + 2e~
und an der Cathode Hydroxylionen
2e~ + 2H2O *>
H2 + 2 OH"
In der benutzten Hypochloritzelle strömt die Salzlösung
mit einer solchen Geschwindigkeit durch die Elektroden, daß
die Elektrolysenprodukte darin eingemischt werden, wenn sie schnell von den Elektroden weggespült werden»und unter diesen
Bedingungen vereinigt sich das gebildete Chlor mit dem Hydroxid nach der Gleichung
+ 2 OH"—&> Cl" + ClO" + H0O
Das Hypochlorition (C10~) reagiert dann mit dem Schwefelwas
serstoff gemäß den folgenden Gleichungen:
H2S + OCl" * S0 + H2O +Cl"
2 OH" +H0S +4 OCl"—► SO2" + 4 Cl" + 2 H0O
So -wird durch Elektrolysieren der Schwefelwasserstoff in ungiftigen,
nicht korrosiven und unlöslichen Schwefel und wasserlösliches ungiftiges und nicht verdampfbares Sulfa*
übergeführt.
Die Temperatur, bei welcher die saure Salzlösung in der Zelle
-8-309828/0707
elektrolysiert wird, ist nicht kritisch und liegt im allgemeinen
zwischen etwa 20 und etwa 45°C. Die Schwefelwasserstoffkonzentration
in der Salzlösung variiert innerhalb weiter Grenzen, obwohl sie im allgemeinen zwischen etwa 2 und etwa
5oo ppm liegen wird.
Wie weiter oben gesagt^ ist die Erfindung nicht auf die Verwendung
irgendeiner besonderen Hypochloritzelle beschränkt. Die in Fig. 2 gezeigte Zelle ist mit Erfolg zur Verminderung
des Schwefelwasserstoffgehalts von saurer Salzlösung benutzt
worden. Das Zellengehäuse 61 war ein Stahlrohr eines Innendurchmessers von 13,97 cm und einer Länge von 304,80 cm, und
war an einem Ende abgeschlossen. Dieser Abschnitt des Rohres bildete die Kathode, welche bei 62 an den Minuspol einer
Gleichstromquelle 63 über den Leiter 62a angeschlossen war.
Der Pluspol der Stromquelle war durch ein Amperemeter 64 mit
dem Plus-Anschluß 65 der Zelle verbunden. Der Plusanschluß
war' ein. zylindrischer galvanisierter Eisenstab in der Größe
von 1,905 cm zu 45,72 cm, der in Längsrichtung in der Mittellinie
der Zelle 61 eingebaut war und in direkter elektrischer mit
Verbindung^! er Anode 66 stand. Das Amperemeter 64 war mit dem
Plus-Anschluß 65 durch den Leiter 64b und mit der Stromquelle 63 über den Leiter 64c verbunden. Ein Voltmeter 64a war
zwischen das Zellgehäuse 61 bei 62 durch den Leiter 62b und den Plusanschluß 65 der Zelle durch den Leiter 64e geschaltet.
Die Anode 66 , ein Graphitstab (äußerer Durchmesser 7»62 cm,
Länge 152,4 cm) war konzentrisch im Zellgehäuse befestigt und ragte etwa 10,16 cm über das Ende des Zellgehäuses 61
hinaus; sie war gegen das Zellgehäuse durch Isoliersupports 67 isoliert. Der Isoliersupport 67a diente dazu, einen wasserdichten
Verschluß an dem Ende der Zelle zwischen der Anode 66 und dem Zellgehäuse 61 zu bilden. Die saure Salzlösung
wird in die Zelle durch eine elektrisch nicht leitende Zuführleitung 68 eingeführt und nach Passieren des konzentrischen
ringförmigen Raums zwischen dem Zellgehäuse 61 und der
-9-
309828/0707
Anode 66 aus der Zelle über die elektrisch nicht leitende
Leitung 69 entfernt. Die Leitungen 68 und 69 waren aus
Polyvinylchlorid-Schlauch hergestellt.
Leitung 69 entfernt. Die Leitungen 68 und 69 waren aus
Polyvinylchlorid-Schlauch hergestellt.
Es wurde die in Fig. 2 "gezeigte Zelle benutzt. Eine saure
Salzlösung (50.000 bis 60.000 ppm Chlorionen und 79 bis 84-ppm Schwefelwasserstoff) wurde durch die Leitung 68 in die Elektrolysierzelle eingeführt und aus der Zelle durch Leitung 69 entfernt. Die Wasserströmungsgeschwindigkeit, Stromstärke und Spannungsabfall zwischen den Elektroden wurde gemessen und außerdem Wasserproben aus den Leitungen 68 und 69>entnommen und das pH und die Schwefelwasserstoffkonzentration bestimmt. Die Daten dieser Teste sind in der folgenden Tabelle I zusammengestellt:
Salzlösung (50.000 bis 60.000 ppm Chlorionen und 79 bis 84-ppm Schwefelwasserstoff) wurde durch die Leitung 68 in die Elektrolysierzelle eingeführt und aus der Zelle durch Leitung 69 entfernt. Die Wasserströmungsgeschwindigkeit, Stromstärke und Spannungsabfall zwischen den Elektroden wurde gemessen und außerdem Wasserproben aus den Leitungen 68 und 69>entnommen und das pH und die Schwefelwasserstoffkonzentration bestimmt. Die Daten dieser Teste sind in der folgenden Tabelle I zusammengestellt:
-10-309828/0707
_ -ίο -
Nr. | Elektrolyse | Tabelle I | 1 | 5 | 2 | 200 | |
Versuch | (ppm) | 18 | 2 | 190 | 4,4 | ||
Amper© | 4, | 65 | 4,2 | 38,66 | |||
Volt | Wassergeschwindigkeit | 20, | Zf1 65 | ||||
Vor der | (l/Min.) | 79 | |||||
H2S | - | 84 | 5 | 83 | 6,57 | ||
pH | 6, | 6,14 | |||||
Unmittelbar nach dem Austritt aus der Zelle
H2S (ppm) (1 Minute) ηι± 67 66
pH 6,2 5,80 6,17
Minuten nach der Elektrolyse ' H2S (ppm)
pH
Minuten nach der Elektrolyse HpS (ppm) PH
Stunde nach der Elektrolyse H2S (ppm) pH
Stunden nach der Elektrolyse H2S (ppm)
pH
46
56
6, | 57 | 5,90 | 6. | ,25 |
45 | 53 | 56 | ||
6, | 57 | 5,86 | 6 | ,23 |
45 | 53 | 56 | ||
6, | 57 | 5,86 | 6 | ,23 |
42 | 53 | 57 | ||
63 | ,37 | 5,86 | 6 | ,23 |
-11-
309828/0707
Diese Daten zeigen, daß mit der Elektrolyse eine erhebliche Verminderung des Schwefelwasserstoffgehaltes in der sauren
Salzlösung erreicht wird. Ferner zeigen die Daten, daß das in der Zelle gebildete Natriumhypochlorit sich weiter mit dem
Schwefelwasserstoff in der Salzlösung umsetzt, nachdem die
behandelte Salzlösung aus der Zelle entfernt ist,-
Die in Fig. 2 gezeigte Elektrolysierzelle, die in Beispiel 1
verwendet wurde, wurde abgeändert derart, daß die saure Salzlösung durch vier gleichen Abstand voneinander habende, mit
Ventilen versehene Einlaßleitungen, die von einer Einlaßsammelleitung kamen, und einen inneren Durchmesser von 12,7
hatten, eingeführt wurde, anstatt durch eine einzige Einlaßleitung, wie in Beispiel 1. Diese Abänderung xfurde vorgenommen,
um ein Verstopfen zu verhindern, was früher bei niedrigen Strömungsgeschwindigkeiten eintrat, und um die Anodenerosion
herabzusetzen. Die saure Salzlösung wurde durch die Zelle mit Geschwindigkeiten von 59,04 bis 98?60 nr pro Tag (360 bis 600
bpd) einfließen gelassen und vor und nach der Behandlung auf ihren Schwefelwasserstoffgehalt hin analysiert. Genaue Einzelheiten
über diese Versuche sind in der folgenden Tabelle II zusammengestellt.
-12-309828/07 0 7
Gewicht der Anode (mit Wasser gesättigt - 15,34- kg )
Ver- Geschw. HpS,ppm
such 3/m bei Ein-
Nr. m /iab tritt
A Q^i QZi
2 954 98
3 95'* 98
4 954 97
5 636 97
6 636 96
7Λ 477 103
8 636 108
9 636 110
10 636 96
11 572 94
12 . 954 NR
13 954 91
14 954 NR
15o 954 95
15o 954 95
* Das System versagte nach 16 Stunden infolge Stromausfall versagte nach etwa 6 Stunden Betrieb
1 Anodengewicht - 15 kg - 152,5 Stunden nach Einschalten
2 Anodengewicht - 15 kg - 325 Stunden nach Einschalten
HpS,ppm | H0S,ppm | Amp. | VoI |
bei Aus- | entfernt | ||
76 | 18 | 315 | 5,7 |
67 | 31 | 325 " | 5,8 |
75 | 23 | 320 | 5,8 |
80 | 17 | 315 | 5,8 |
72 | 25 | 320 | 5,9 |
72 | 24 | 315 | 5,8 |
68 | 35 | 3OO | 6,0 |
88 | 20 | 200 | 4,4 |
83 | 27 | 190 | 4,4 |
78 | 18 | 180 | 4,4 |
76 | 18 | 190 | 4,6 |
NR | NR | 180 | 4,6 |
76 | 15 | 180 | 4,4 |
NR | NR | 180 | 4,6 |
82 | 13 | 170 | 4,-6 |
-13-
309828/0707
226Ü392
Die oben gebrachten Daten zeigen, daß bei dem einzigen Durchlauf eine wesentliche Verminderung"des Schwefelwasserstoffgehaltes
der Salzlösung erzielt wird» Durch Behandlung der sauren Salzlösung in Elektrolysxerzellen, die in Reihe
betrieben werden, kann, jede gewünschte Herabsetzung der Sulfidkonzentration
in befriedigender Weise erreicht werden.
Es wurde eine aus zehn in Reihe geschalteten, im Handel erhältlichen
Hypochloritzellen bestehende Zelleneinheit benutzt, die bei 5000 Amp».·-mit einem Gesamtpotential von 46 bis 50 YoIt
der Zellen (das Potential pro Zelle betrug 4,6 bis 5,0 Volt) betrieben wurde. Dabei wurde ein Verfahrenschema angewandt,
bei welchem die eingeführte verunreinigte Salzlösung durch die Zellenreihe in der Weise, wie in Fig. 1 gezeigt, im Kreislauf
geführt wurde. Es wurde gefunden, daß der Schwefelwasserstoff
gehalt der den Umlauftank verlassenden Salzlösung (siehe Fig. 1 , Leitung 22) auf einen so niedrigen Schwefelwasserstoffgehalt
wie 0 ppm herabgesetzt werden konnte.
Genauere Einzelheiten über diese Versuchsreihe sind der folgenden Tabelle III zu entnehmen.
-14-30982 8/07 07 '
CD
r-i
r-t
r-i
r-t
P Ö
O) «Η
0 O U P
0 Φ
W W OJ 0
W co
S
ο
Ph
ο
Ph
+3
,Ω
CO
■a
CO
0
O
U
P
M
O
U
P
M
CO EH
vtNOJviAlNa^ LN^ C^ O OJ ν OJ
ν- κν in tN U) ν cj\oj knn\oj oj iaiau) ia
KnOJ OJOJOJOJvOJOJOJOJOJvVVV
OJ U) OJ OJ ir\ V- ΚΛ^-
J03U)O-^-D-
LfM>Vi) U) -^- O-VD KNCO C^U) OJ
W ft
O
Oft OO ΟΟΟΟ ΟΟΟ KNOO ν ν O (T^
CO P1 ν V CT* OIA OJ
igw ν ν ν
OJA OJtAU)K\OU)CO[NOJ
Ijv_y üOCOCOCOU)
W (MOCOOLA
ft U) KNU) U) U)
U) U) U) U) U)
OJ O O V O O O
U) OJ LT\U) O-CX) ^- OJ
OJ ^- KNKNiJ- KN KN 4"
U)OOd-KNOJ 4-
OJ KN
4- κλ» * # 4* knknknOj Kn4" kn
vvl I iv-vvvvvvv
0 ft ft
O Kn ν
Pi ISJ
I ·
ω £
ja ^a
!xj co o
O hf) ω
co 0
ω
t^ tsj to
htJ
CO
EH
ω | /—ν |
to | ω |
ti · | co |
JS > | EH |
0X! | N |
:o υ | |
t-\ co | |
O O O O O 4" C^OO
«v.
C5 KNOJ
kn ON GO 4 OJ
4 4" 4- CvJ KNO ν OJ ν U) LACNv OOO
IA LA 4- 4 KN OJ OJ OJ OJ V VVVVVV
CO U O
309828/0707
-15-
Eine Vielzahl von Zellen für die Herstellung von Iiatriumhypochlorit
ist "bereits "beschrieben, so z.B. in den US-Patentschriften
1 996 769» Ί 609 757, 1 609 758, 2 385 903
und 3 222 269. Vorzugsweise wird bei Durchführung des erfindungsgemäßen
Verfahrens eine Zelle oder Zellen, des Typs, wie vorstehend "beschrieben, benutzt, um ein Entweichen von
Schwefelwasserstoff in die Athmosp.häre vor Umsetzung mit dem
gebildeten Natriumhypochlorityvermeiden. Es kann eine Vielzahl
unterschiedlicher Zeilanordnungen bei der Durchführung
dieser Erfindung benutzt werden. So kann z.B. die saure Salzlösung durch eine Reihe von in Reihe betriebenen Zellen
geschickt werden und, wenn gewünscht, kann das Natriumhypochlorit separat in den Zellen hergestellt werden unter
Benutzung von Zusatzwasser, dem Natriumchlorid zugegeben werden kann; der Abstrom davon, der eine verhältnismäßig hohe
Konzentration an Natriumhypochlorit hat, kann in den Strom der sauren Salzlösung eingeführt werden, in welchem das
Hypochlorit mit dem Schwefelwasserstoff reagiert und ihn
eliminiert. - - .
. -16-309828/0707
Claims (2)
1) Verfahren zur Behandlung einer schwefelwasserstoffhaltigen
Salzlösung, insbesondere einer aus untertägigen Kohlenwasserstoff-Lagerstätten geförderten Salzlösung,
dadurch gekennzeichnet, daß die
Lösung elektrolysiert wird, so daß Natriumhypochlori*
entsteht, welches mit dem Schwefelwasserstoff unter Bildung einer Salzlösung mit erheblich vermindertem Schwefelwasserstoff
gehalt reagiert.
2) Verfahren nach Anspruch 1,dadurch gekennzeichnet , daß die schwefelwasserstoff-haltige
Salzlösung mit einer Konzentration von etwa 2 bis etwa ppm in die Elektrolysierstufe eingeführt wird.
309828/0707
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US21619072A | 1972-01-07 | 1972-01-07 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2260392A1 true DE2260392A1 (de) | 1973-07-12 |
Family
ID=22806085
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2260392A Pending DE2260392A1 (de) | 1972-01-07 | 1972-12-09 | Verfahren zur behandlung einer schwefelwasserstoffhaltigen salzloesung |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3783943A (de) |
JP (1) | JPS4874402A (de) |
BE (1) | BE793734A (de) |
CA (1) | CA1016104A (de) |
DE (1) | DE2260392A1 (de) |
GB (1) | GB1374010A (de) |
IT (1) | IT973217B (de) |
NL (1) | NL7217251A (de) |
SE (1) | SE396061B (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2012025771A1 (en) | 2010-08-26 | 2012-03-01 | Ahd Vagyonkezelő És Tanácsadó Kft. | Process for termical degradation of pvc and other wastes containing halogen-containing polymer waste |
Families Citing this family (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4273189A (en) * | 1978-06-12 | 1981-06-16 | Carpenter Neil L | Method and apparatus for recovering natural gas from geopressured salt water |
US4440650A (en) * | 1981-11-02 | 1984-04-03 | Cosden Technology, Inc. | Process for enhancing recovery of oil from oil-bearing earth formations |
GB2136034B (en) * | 1983-09-08 | 1986-05-14 | Zakiewicz Bohdan M Dr | Recovering hydrocarbons from mineral oil deposits |
US20090062156A1 (en) * | 2007-08-31 | 2009-03-05 | Halliburton Energy Services, Inc. | Methods of treating a subterranean formation including a biocidal treatment |
WO2010033945A1 (en) * | 2008-09-19 | 2010-03-25 | Arysta Lifescience North America, Llc | Iodine recovery systems and methods |
US20130014952A1 (en) * | 2011-07-13 | 2013-01-17 | Zerorez Texas, Inc. | Treatment of hydrocarbon containing reservoirs with electrolyzed water |
US20130020079A1 (en) * | 2011-07-18 | 2013-01-24 | Zerorez Texas, Inc. | Treatment of subterranean wells with electrolyzed water |
US11542184B2 (en) * | 2019-12-03 | 2023-01-03 | Saudi Arabian Oil Company | Processes and systems for treating sour water |
US11254592B2 (en) | 2020-01-14 | 2022-02-22 | Saudi Arabian Oil Company | Processes and systems for treating sour water to remove sulfide compounds |
US11247919B2 (en) | 2020-05-19 | 2022-02-15 | Saudi Arabian Oil Company | Sour water treatment |
US11655409B2 (en) | 2020-09-23 | 2023-05-23 | Saudi Arabian Oil Company | Forming drilling fluid from produced water |
US11788392B2 (en) * | 2021-04-16 | 2023-10-17 | Saudi Arabian Oil Company | Down-hole selective ion removal water ionizer system for subsurface applications |
US11746280B2 (en) | 2021-06-14 | 2023-09-05 | Saudi Arabian Oil Company | Production of barium sulfate and fracturing fluid via mixing of produced water and seawater |
US11548784B1 (en) | 2021-10-26 | 2023-01-10 | Saudi Arabian Oil Company | Treating sulfur dioxide containing stream by acid aqueous absorption |
CN113880246A (zh) * | 2021-10-29 | 2022-01-04 | 雅邦绿色过程与新材料研究院南京有限公司 | 一种处理含硫废水的方法及装置 |
US11661541B1 (en) | 2021-11-11 | 2023-05-30 | Saudi Arabian Oil Company | Wellbore abandonment using recycled tire rubber |
US11926799B2 (en) | 2021-12-14 | 2024-03-12 | Saudi Arabian Oil Company | 2-iso-alkyl-2-(4-hydroxyphenyl)propane derivatives used as emulsion breakers for crude oil |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2370507A (en) * | 1941-08-22 | 1945-02-27 | Texas Co | Production of gasoline hydrocarbons |
US2786529A (en) * | 1953-08-19 | 1957-03-26 | Phillips Petroleum Co | Water treatment |
US2720265A (en) * | 1954-03-31 | 1955-10-11 | Gulf Research Development Co | Adjusting the retrograde condensation pressure of hydrocarbon compositions |
US2875836A (en) * | 1954-04-28 | 1959-03-03 | Atlantic Refining Co | Method of water injection into an earth bore |
US3111983A (en) * | 1962-01-25 | 1963-11-26 | Jersey Prod Res Co | Removal of hydrogen sulfide from water |
US3274101A (en) * | 1964-01-06 | 1966-09-20 | Exxon Production Research Co | Solvent recovery process |
-
0
- BE BE793734D patent/BE793734A/xx unknown
-
1972
- 1972-01-07 US US00216190A patent/US3783943A/en not_active Expired - Lifetime
- 1972-12-08 GB GB5685572A patent/GB1374010A/en not_active Expired
- 1972-12-09 DE DE2260392A patent/DE2260392A1/de active Pending
- 1972-12-19 NL NL7217251A patent/NL7217251A/xx not_active Application Discontinuation
- 1972-12-25 JP JP47129440A patent/JPS4874402A/ja active Pending
- 1972-12-29 IT IT33945/72A patent/IT973217B/it active
-
1973
- 1973-01-04 SE SE7300129A patent/SE396061B/xx unknown
- 1973-01-05 CA CA160,608A patent/CA1016104A/en not_active Expired
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2012025771A1 (en) | 2010-08-26 | 2012-03-01 | Ahd Vagyonkezelő És Tanácsadó Kft. | Process for termical degradation of pvc and other wastes containing halogen-containing polymer waste |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS4874402A (de) | 1973-10-06 |
NL7217251A (de) | 1973-07-10 |
SE396061B (sv) | 1977-09-05 |
IT973217B (it) | 1974-06-10 |
GB1374010A (en) | 1974-11-13 |
US3783943A (en) | 1974-01-08 |
CA1016104A (en) | 1977-08-23 |
BE793734A (fr) | 1973-07-05 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2260392A1 (de) | Verfahren zur behandlung einer schwefelwasserstoffhaltigen salzloesung | |
EP1065170B1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zum Einstellen von pH+-Werten und Redoxpotentialen von Flüssigkeiten mittels Elektrolyse | |
DE102017212278A1 (de) | CO2-Elektrolyseur | |
DE3001614C2 (de) | Verfahren zum elektrolytischen Zersetzen von Chlorwasserstoffsäure in einer Elektrolysiervorrichtung | |
EP0140226B1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Lignin aus alkalischen Lignin-Lösungen | |
WO2012062353A1 (de) | Verfahren zur nutzung von bei der erzeugung lignozellulosischer faserstoffe anfallendem abwasser | |
DE102005034138A1 (de) | Reaktor zur Gewinnung von Magnesiumammoniumphosphat und Verfahren zur Gewinnung von Magnesiumammoniumphosphat aus Gülle oder ammoniumhaltigen Abgasen | |
WO2009115577A1 (de) | Elektrodiaphragmalyse | |
DE19849922A1 (de) | Verfahren zur Behandlung von Basen und organische Säuren enthaltenden wäßrigen Lösungen | |
DE102008041164B4 (de) | Verfahren zur Aufbereitung von Wasser | |
EP0195297A2 (de) | Verfahren und Vorrichtung zum Schliessen der Kreisläufe bei der Reinigung von Wasser und Abwasser | |
DE19506242C2 (de) | Verfahren zur direkten elektrochemischen Oxidation von sulfithaltigen Lösungen, insbesondere Abwässern aus Gasreinigungsanlagen | |
DE19624023B4 (de) | Verfahren zur Sanierung saurer, eisenhaltiger Tagebaurestlochgewässer | |
EP0008470B1 (de) | Verfahren zur Elektrolyse wässriger Alkalihalogenid-Lösungen | |
DE2749208A1 (de) | Verfahren zur beseitigung von cyanidionen aus abwaessern | |
DE2112935A1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Kohlendioxid und Schwefelwasserstoff | |
DE3545839C2 (de) | Verfahren und Vorrichtung zum Schließen der Kreisläufe bei der Reinigung von Abwasser und Abwasserschlamm | |
DE19538872C2 (de) | Verfahren zur Behandlung einer organischen Verbindung mit einem im überkritischen Zustand vorliegenden Lösungsmittel | |
DE2603773A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur behandlung des bei der chemischen reinigung von abwaessern anfallenden hydroxidschlamms | |
DE1240836B (de) | Anordnung zur Elektrolyse von Alkali-salzloesungen nach dem Amalgamverfahren und zurZersetzung des Amalgams | |
DE19953056B4 (de) | Elektrochemisches Verfahren zum Abbau von Organometallverbindungen in Baggergut und Anlage zur Durchführung des Verfahrens | |
DE1546712A1 (de) | Verfahren zum Elektrolysieren und elektrolytische Zelle | |
DE903451C (de) | Verfahren, um Chlor auf eine Fluessigkeit od. dgl. chemisch einwirken zu lassen | |
AT226258B (de) | Verfahren zur Elektrolyse wässeriger Lösungen von Salzen amalgambildender Metalle an strömenden Quecksilberkathoden und Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens | |
DE102014204142A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung wässriger Chlordioxidlösungen |