DE2100778B2 - Verfahren zur herstellung der ester ungesaettigter alkohole - Google Patents
Verfahren zur herstellung der ester ungesaettigter alkoholeInfo
- Publication number
- DE2100778B2 DE2100778B2 DE19712100778 DE2100778A DE2100778B2 DE 2100778 B2 DE2100778 B2 DE 2100778B2 DE 19712100778 DE19712100778 DE 19712100778 DE 2100778 A DE2100778 A DE 2100778A DE 2100778 B2 DE2100778 B2 DE 2100778B2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- acetate
- catalyst
- oxygen
- carrier
- acetic acid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 13
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 title claims description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 4
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 37
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 24
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 24
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 17
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 8
- 150000001735 carboxylic acids Chemical class 0.000 claims description 7
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 claims description 5
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 claims description 4
- 150000002148 esters Chemical class 0.000 claims description 3
- 150000002941 palladium compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 63
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 31
- SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M potassium acetate Chemical compound [K+].CC([O-])=O SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 16
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 13
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 12
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N propylene Natural products CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 11
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 11
- XBDQKXXYIPTUBI-UHFFFAOYSA-N dimethylselenoniopropionate Natural products CCC(O)=O XBDQKXXYIPTUBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 9
- -1 alkaline earth metal salts Chemical class 0.000 description 8
- 235000011056 potassium acetate Nutrition 0.000 description 8
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 description 8
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- IVKYUXHYUAMPMT-UHFFFAOYSA-N 2-methylprop-2-enyl acetate Chemical compound CC(=C)COC(C)=O IVKYUXHYUAMPMT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- XTXRWKRVRITETP-UHFFFAOYSA-N Vinyl acetate Chemical compound CC(=O)OC=C XTXRWKRVRITETP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- YJVFFLUZDVXJQI-UHFFFAOYSA-L palladium(ii) acetate Chemical compound [Pd+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O YJVFFLUZDVXJQI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 7
- HVAMZGADVCBITI-UHFFFAOYSA-M pent-4-enoate Chemical compound [O-]C(=O)CCC=C HVAMZGADVCBITI-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 7
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 6
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 235000019260 propionic acid Nutrition 0.000 description 5
- IUVKMZGDUIUOCP-BTNSXGMBSA-N quinbolone Chemical compound O([C@H]1CC[C@H]2[C@H]3[C@@H]([C@]4(C=CC(=O)C=C4CC3)C)CC[C@@]21C)C1=CCCC1 IUVKMZGDUIUOCP-BTNSXGMBSA-N 0.000 description 5
- QYIGOGBGVKONDY-UHFFFAOYSA-N 1-(2-bromo-5-chlorophenyl)-3-methylpyrazole Chemical compound N1=C(C)C=CN1C1=CC(Cl)=CC=C1Br QYIGOGBGVKONDY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- JSDZSLGMRRSAHD-UHFFFAOYSA-N 3-methylbutan-2-ylcyclopropane Chemical compound CC(C)C(C)C1CC1 JSDZSLGMRRSAHD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- VQTUBCCKSQIDNK-UHFFFAOYSA-N Isobutene Chemical group CC(C)=C VQTUBCCKSQIDNK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 4
- LHQLJMJLROMYRN-UHFFFAOYSA-L cadmium acetate Chemical compound [Cd+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O LHQLJMJLROMYRN-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910000323 aluminium silicate Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 3
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000001732 carboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 3
- 239000012050 conventional carrier Substances 0.000 description 3
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 3
- 239000000499 gel Substances 0.000 description 3
- 239000003292 glue Substances 0.000 description 3
- FERIUCNNQQJTOY-UHFFFAOYSA-N Butyric acid Chemical compound CCCC(O)=O FERIUCNNQQJTOY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000013543 active substance Substances 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 2
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 2
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 2
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 2
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 2
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 2
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 2
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 2
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- OKIRBHVFJGXOIS-UHFFFAOYSA-N 1,2-di(propan-2-yl)benzene Chemical compound CC(C)C1=CC=CC=C1C(C)C OKIRBHVFJGXOIS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AZUYLZMQTIKGSC-UHFFFAOYSA-N 1-[6-[4-(5-chloro-6-methyl-1H-indazol-4-yl)-5-methyl-3-(1-methylindazol-5-yl)pyrazol-1-yl]-2-azaspiro[3.3]heptan-2-yl]prop-2-en-1-one Chemical compound ClC=1C(=C2C=NNC2=CC=1C)C=1C(=NN(C=1C)C1CC2(CN(C2)C(C=C)=O)C1)C=1C=C2C=NN(C2=CC=1)C AZUYLZMQTIKGSC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000005995 Aluminium silicate Substances 0.000 description 1
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012211 aluminium silicate Nutrition 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 239000000440 bentonite Substances 0.000 description 1
- 229910000278 bentonite Inorganic materials 0.000 description 1
- SVPXDRXYRYOSEX-UHFFFAOYSA-N bentoquatam Chemical compound O.O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O SVPXDRXYRYOSEX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001621 bismuth Chemical class 0.000 description 1
- 229910052797 bismuth Inorganic materials 0.000 description 1
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N bismuth atom Chemical compound [Bi] JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001661 cadmium Chemical class 0.000 description 1
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 1
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000003178 carboxy group Chemical group [H]OC(*)=O 0.000 description 1
- 150000007942 carboxylates Chemical class 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 239000003085 diluting agent Substances 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004880 explosion Methods 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 150000002343 gold Chemical class 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- OTCKNHQTLOBDDD-UHFFFAOYSA-K gold(3+);triacetate Chemical compound [Au+3].CC([O-])=O.CC([O-])=O.CC([O-])=O OTCKNHQTLOBDDD-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- KQNPFQTWMSNSAP-UHFFFAOYSA-N isobutyric acid Chemical compound CC(C)C(O)=O KQNPFQTWMSNSAP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NLYAJNPCOHFWQQ-UHFFFAOYSA-N kaolin Chemical compound O.O.O=[Al]O[Si](=O)O[Si](=O)O[Al]=O NLYAJNPCOHFWQQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 239000002808 molecular sieve Substances 0.000 description 1
- JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N nitrogen dioxide Inorganic materials O=[N]=O JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N olefin Natural products CCCCCCCC=C JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000012856 packing Methods 0.000 description 1
- 150000002940 palladium Chemical class 0.000 description 1
- 238000005453 pelletization Methods 0.000 description 1
- 235000019353 potassium silicate Nutrition 0.000 description 1
- 108090000623 proteins and genes Proteins 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N silicon carbide Chemical compound [Si+]#[C-] HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010271 silicon carbide Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000002791 soaking Methods 0.000 description 1
- URGAHOPLAPQHLN-UHFFFAOYSA-N sodium aluminosilicate Chemical compound [Na+].[Al+3].[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O URGAHOPLAPQHLN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 159000000000 sodium salts Chemical class 0.000 description 1
- NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N sodium silicate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000008279 sol Substances 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J titanium tetrachloride Chemical compound Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
- B01J23/44—Palladium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C67/00—Preparation of carboxylic acid esters
- C07C67/04—Preparation of carboxylic acid esters by reacting carboxylic acids or symmetrical anhydrides onto unsaturated carbon-to-carbon bonds
- C07C67/05—Preparation of carboxylic acid esters by reacting carboxylic acids or symmetrical anhydrides onto unsaturated carbon-to-carbon bonds with oxidation
- C07C67/055—Preparation of carboxylic acid esters by reacting carboxylic acids or symmetrical anhydrides onto unsaturated carbon-to-carbon bonds with oxidation in the presence of platinum group metals or their compounds
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/61—Surface area
- B01J35/613—10-100 m2/g
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/61—Surface area
- B01J35/615—100-500 m2/g
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/63—Pore volume
- B01J35/635—0.5-1.0 ml/g
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Es ist bekannt, daß man Olefine in der Gasphase mit organischen Carbonsäuren und Sauerstoff oder Sauerstoff
enthaltenden Gasen zu Estern wie Vinylacetat, Allylacetat oder Methallylacetat umsetzen kann. Die
Umsetzung erfolgt bevorzugt an Trägerkatalysatoren, die Palladium oder Palladiumsalze und Zusatzstoffe wie
Gold, Goldsalze, Cadmium, Cadmiumsalze, Wismut, Wismutsalze, Erdalkalisalze und Alkalisalze enthalten.
Im allgemeinen werden die aktiven Komponenten auf einen porösen Träger aufgebracht, wobei als Katalysatorträger
beispielsweise Kieselsäure, Aluminiumoxyd, Alumosilikate, Titanoxyd, Zirkonoxyd, Silikate, Siliciumcarbid,
Kohle geeignet sind. Besonders geeignet sind Kieselsäuren mit einer spezifischen Oberfläche von 40
bis 350 m2/g und einem mittleren Porenradius von 50 bis
2000Ä.
Es wurde nun ein Verfahren zur Herstellung der Ester ungesättigter Alkohole durch Umsetzung von Olefinen
und Carbonsäuren mit nicht mehr als 10 Kohlenstoffatomen sowie Sauerstoff in der Gasphase in Gegenwart
von Palladiumverbindungen enthaltenden Trägerkatalysatoren mit spezifischen Oberflächen zwischen 40 und
350 m-Vg und einem Gesamtporenvolumen zwischen 0,4 und 1,2 ml/g gefunden, das dadurch gekennzeichnet ist,
daß man einen Träger verwendet, dessen Gesamtporenvolumen zu weniger als 10% von Mikroporen mit einem
Durchmesser kleiner als 30 Ä gebildet wird.
Durch Verwendung dieser Träger gelingt es, die Leistung der Katalysatoren bei gleichem Gehall an
aktiven Substanzen und gleichen Reaktionsbedingungen wesentlich zu steigern. Die Vorteile des erfindungsgemäßen
Verfahrens liegen darin, daß durch diese Leistungssteigerung bei Neuanlagen Katalysator und
Reaktorvolumen eingespart werden können, was zu beträchtlichen Verringerungen der Anlagekosten führt,
oder daß bei bereits bestehenden Anlagen die Kapazität ohne Umbau wesentlich erhöht werden kann und man
so die Investitionskosten für eine Anlagenerweiterung einspart.
Ais Trägermaterial kommen die üblichen, inerten
Substanzen in Frage, wie Kieselsäure, Silikate, Alumosilikate, Titanoxyd, Zirkonoxyd oder verschiedene Gläser.
Um die Bildung von Mikroporen zu vermeiden, wird um besten von geschmolzenen Partikeln ohne innere
Poren ausgegangen, deren mittlerer Teilchendurchmesser im allgemeinen nicht unter 80 A liegt. Da bei glasig
geschmolzenen, kleinen Teilchen fast immer eine Kugelform vorliegt, ergib; sich der kleinste Porendurchmesscr
aus der dichtesten Kugelpackung. Eine Ober- -, grenze für den mittleren Partikeldurchmesser ergibt
sich aus der notwendigen Untergrenze für die Gesam'oberfläche des Trägers. Da diese etwa die
Summe der einzelnen Teilchenoberfläehen ist und nicht unter 40 m-Vg absinken soll, wird die mittlere Teilcheniii
größe nicht wesentlich über 600 Ä bis 1000 A liegen.
Diese Teilchen ohne Poren kann man beispielsweise durch Hydrolyse von Silicium-, Zirkon und Titantetrachlorid
in einer Wasserstoff-Luft- oder Knallgasflamme erhalten. Auch durch Schmelzen mikronisierter
ι -, Substanzen wie Alumosilikat, Kieselgel oder Glas kann
man diese Teilchen unter Bedingungen erzeugen, die eine Ausbildung größerer Tröpfchen und damit eine
Abnahme der Gesamtoberfläche des Trägers unter den Wert von 40 mVg verhindern, z. B. indem man die mit
jo Luft oder Inertgas verdünnten Teilchen durch eine
genügend heiße Flamme bläst und sie vor dem Auffangen unter den Schmelzpunkt abkühlen läßt.
Die Verarbeitung dieser kleinen Teilchen zu für die Katalysatorherstellung geeigneten größeren Kugeln,
2; Tabletten oder Körnern von 0,1—20 mm Durchmesser
kann auf die verschiedenste Art erfolgen, beispielsweise indem man die pulverförm'ige Masse mit einer
verdünnten Lösung mineralischen Leimes anteigt, durch Pelletieren, Granulieren, Extrudieren oder Tablettieren
in in die gewünschte Form bringt und den Leim durch
Brennen in eine schwerlösliche Form überführt. Als anorganircher Leim kommt beispielsweise Wasserglas,
Kieselsäuresol, Aluminiumoxydsol, Kaolin, Bentonit in Frage. Auch ist es möglich, die mit einem wäßrigen Sol
j) angeteigten Teilchen in einem mit Wasser nicht
mischbaren Lösungs- oder Verdünnungsmittel zu suspendieren und das Sol gelieren zu lassen, was zu
besonders porösen Produkten führt. Man kann auch die mit einem Sol dünn angeteigten Teilchen durch eine
4Ii Düse versprühen und das Sol im freien Fall gelieren
lassen. Um eine Beschädigung der gelierten, noch weichen Tröpfchen zu vermeiden, kann man sie geneigt
nach oben versprühen und in einem Flüssigkeilsbad (z. B. Wasser) auffangen, oder man kann einen Luft-
4-, oder Gasstrom den Tröpfchen entgegenführen, der ihre
Auftreffgeschwindigkeit mindert und gleichzeitig durch Trocknung die Widerstandsfähigkeit erhöht. Man kann
auf diese Art fast beliebige Korngrößen einstellen.
Die so erhaltenen Träger werden in üblicher Weise
,ο mit den aktiven Komponenten beladen, beispielsweise
zur Oxacetylierung von Äthylen zu Vinylacetat durch Tränken mit einer Lösung von Palladiumacetat,
Cadmiumacetat und Kaliumacetat in Essigsäure und anschließendes Trocknen oder zur Oxacetylierung von
■r> Propylen zu Allylacetat und von i-Butylen zu
Methallylacetat durch Tränken mit einer essigsauren Lösung von Palladiumacetat, Goldacetat, Wismutacetat
und Kaliumacetat sowie anschließendes Trocknen.
Die eigentliche Oxacylierung an den palladiumhalti-
ho gen Katalysatoren erfolgt durch Leiten von Carbonsäure,
Olefin und Sauerstoff oder Sauerstoff enthaltenden Gasen bei Temperaturen von 100—2500C und Drücken
von ! bis 10 ata über den aus Träger und aktiven Komponenten bestehenden Katalysator, wobei nicht-
.,-, umgesetzte Produkte im Kreis geführt werden können.
Dabei ist es vorteilhaft, die Konzentrationsverhältnisse so zu wählen, daß das Reaktionsgemisch außerhalb
der bekannten Explosionsgrenzen liegt. Am einfachsten
21 OO 778
erreicht man dies, indem man die Sauerstoffkonzentration
niedrig nail, beispielsweise zwischen 3 und 8% der eingesetzten Gase. Unter diesen Umständen ist jedoch
auch eine Verdünnung mit inerten Gasen wie Stickstoff oder Kohlendioxyd vorteilhaft.
Die für das erfindungsgemäße Verfahren geeij- π
Olefine müssen unter den Reaktionsbedinyuiigen
verdampfbar sein. Besonders geeignet sind Äthylen, Propylen oder i-Butylcn.
Es können gesättigte aliphatisch^, cycloaliphatische,
araliphatische oder aromatische Carbonsäuren umgesetzt werden, die eine oder mehrere Carboxylgruppen
besitzen. Wesentlich isi jedoch, daß die betreffende Carbonsaure unter den Reaktionsbedingungen verdampfbar
ist; sie wird daher im allgemeinen nicht mehr als 10 Kohlenstoffatome haben. Vorzugsweise werden
unsubstituierte, gesättigte aliphatische Monocarbonsäuren mit 2 bis 4 Kohlenstoffatomen, wie Propionsäure.
n-Buttersäure oder i-Buttersäure, besonders bevorzugt Essigsäure, umgesetzt. Die Carbonsäuren können
gegebenenfalls in Form wäßriger Lösungen eingesetzt werden. Es ist zweckmäßig, die Umsetzung in
Gegenwart eines oder mehrerer Alkalisalze der umzusetzenden Carbonsäure durchzuführen. Bevorzugt
werden Natriumsalze und Kaliumsalze, besonders bevorzugt Kaliumsalze. Die bevorzugten Mengen der
Alkalicarboxylate liegen zwischen 0,1 und 10 Gew.-%, bezogen auf das Gewicht des aus Trägermaterial und
katalytisch aktiven Substanzen bestehenden Katalysatorsystems.
Eine besonders günstige technische Ausführungsform besieht darin, die Alkalisalze der Carbonsäuren
kontinuierlich oder diskontinuierlich dem Katalysator während der Reaktion zuzuführen, wobei die Zugabe
der Alkalisalze der Carbonsäuren zwischen 0,1 bis 400 ppm, vorteilhaft zwischen 1 und 100 ppm, der
eingesetzten Carbonsäuren beträgt.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann im Festbett oder auch in Wirbelschicht- oder Fließbett-Reaktoren
durchgeführt werden. Bevorzugt wird im allgemeinen das Festbett.
In nachstehender Tabelle sind die Ergebnisse der Beispiele zusammengefaßt, aus denen die Vorteile des
erfindungsgemäßen Verfahrens ersichtlich sind.
Reaktionsprodukt | Konventioneller Kicsel- | Konventioneller S1O4- | Erfindungsgemäßer |
gel-Träger mit 350 ni2/g. | Schichtgitter-Träger | Träger ohne | |
1,0 ml/g P.V. | mit 160 m3.'g. | Mikroporen | |
0,73 ml P.V. | 205 m-7g. | ||
0,85 ml/g P.V. | |||
Vinylacetat | 215 g/lh | 220 g/h | 305 g/lh |
Allylacetat | 180 g/lh | 190 g/lh | 280 g/lh |
Methallylacetat | 185 g/lh | 170 g/lh | 270 g/lh |
P.V. = Porenvolumen.
Diese außerordentlich große Leistungssteigerung bei Verwendung von Trägern praktisch ohne Mikroporen
unter 30 Ä Durchmesser ist sehr überraschend und nicht voraussehbar, da die effektiven Moleküldurchmesser
wesentlich niedriger, nämlich zwischen 4 Ä und 6 Ä liegen. So hat z. B.
Sauerstoff einen effektiven Radius von 2,8 Ä,
Kohlendioxyd einen effektiven Radius von 2,8 Ä,
Äthylen einen effektiven Radius von 4,2 Ä,
Propylen einen effektiven Radius von 5,0 Ä,
i-Butylen einen effektiven Radius von 5,6 Ä.
Kohlendioxyd einen effektiven Radius von 2,8 Ä,
Äthylen einen effektiven Radius von 4,2 Ä,
Propylen einen effektiven Radius von 5,0 Ä,
i-Butylen einen effektiven Radius von 5,6 Ä.
Man kann also die geringere Leistung der konventionellen Träger nicht mit einem den Reaktanten
unzugänglichen Teil der spezifischen Oberfläche erklären. Auch sind Molekularsiebe mit einer Porenweite von
10 Ä als besonders gute Katalysatoren bekannt, selbst für die Herstellung so sperriger Moleküle wie
Di-isopropylbenzol aus Benzol und Propylen, so daß eine sterische Hinderung der Reaktion in den kleineren
Poren unwahrscheinlich ist.
Nachstehend aufgeführte Beispiele wurden in einer Apparatur mit parallelgeschalteten Reaktoren durchgeführt,
die den Vergleich verschiedener Katalysatoren unter denselben Reaktionsbedingungen ermöglichte.
Die Reaktoren waren für geraden Durchgang der Reaktionskomponenten angelegt. Die hierin erzielten
Leistungen stellen lediglich Vergleichsleistungen unter gleichen Reaktionsbedingungen dar. Sie sind nicht
identisch mit den maximal erreichbaren Leistungen unter anderen Bedingungen, beispielsweise beim Kreisgas-
oder Wirbelbettverfahren.
1. Vinylacetat aus Äthylen, Essigsäure und Sauerstoff M) Vergleichsbeispiel la
mit einem herkömmlichen Träger auf der Basis Kieselgel
1 I entsprechend 400 g eines gekörnten Kiesclgclr>
Trägers mit einer spez. Oberfläche von 350 m-'/g, einem Porenvolumen von 1,0 ml/g und einer Körnung von
2,5 — 7 mm werden mit einer Lösung von
10,7 g Palladiumacetat,
")0 19 g Cadmiumacetat,
20 g Kaliumacetat
")0 19 g Cadmiumacetat,
20 g Kaliumacetat
in 370 ml Essigsäure getränkt und getrocknet.
1 1 des Katalysators wird in ein Reaktionsrohr von
■V) 32 mm Innendurchmesser gefüllt. Bei 5 atü Druck und
einer Innentemperatur von I8O°C leitet man über den
Katalysator stündlich ein Gemisch von 850 Nl Äthylen, 75 Nl Sauerstoff und 870 g Essigsäure und erhält unter
diesen Bedingungen eine Katalysatorleistung von 215 g
ho Vinylacetat pro Stunde.
Vergleichsbeispiel Ib
mit einem herkömmlichen Träger
auf Basis eines Kieselsäure-Schichtgiiters
1 1 ώ 5ύ4 g eines Kieseisäureträgers mti einer spezifischen
Oberfläche von 16Om-Vg, einem Porenvolumen von 0,73 ml/g und einer Kugelgröße von 6 mm werden
mit
10,7 g Palladiumacetat,
19 g Cadmiumacetat,
20 g Kaliumacetat
in 395 ml Essigsäure getränkt und getrocknet.
Bei der Umsetzung von Äthylen, Sauerstoff und Essigsäure an 1 1 dieses Katalysators unter den gleichen
Bedingungen wie im Beispiel 1 a beträgt die Katalysatorleisti-T.g
220 g Vinylacetat pro Stunde.
Ic) Beispiel nach dem erfindungsgemäßen Verfahren
mit einem Kieselsäureträger
praktisch ohne Mikroporen unter 30 A Durchmesser
praktisch ohne Mikroporen unter 30 A Durchmesser
450 g, entsprechend 1 1 eines Kieselsäureträgers nach dem erfindungsgemäßen Verfahren, ohne Mikroporen,
mit einer spez. Oberfläche von 205 m2/g und einem Porenvolumen von 0,85 ml/g, werden mit einer Lösung
von
10,7 g Palladiumacetat,
19 g Cadmiumacetat,
20 g Kaliumacetat
in 350 ml Essigsäure getränkt und getrocknet.
Über 1 1 des Katalysators werden Äthylen, Sauerstoff und Essigsäure unter den gleichen Bedingungen und in
den gleichen Mengen wie in den Beispielen la und Ib
geleitet. Die Katalysatorleistung beträgt 305 g Vinylacetat pro Stunde.
2. Allylacetat aus Propylen,
Essigsäure und Sauerstoff
Essigsäure und Sauerstoff
2a) Vergleichsbeispiel
mit einem herkömmlichen Kieselgel-Träger
mit einem herkömmlichen Kieselgel-Träger
1 1 entsprechend 400 g eines gekörnten Kieselgel-Trägers mit einer spez. Oberfläche von 350 m2/g, einem
Porenvolumen von 1,0 ml/g und einer Körnung von 2,5 — 7 mm werden mit einer Lösung von
10,7 g Pd-acetat,
6,5 g Bariumacetoaurat III,
5,9 g Wismutacetat,
46 g Kaliumacetat
46 g Kaliumacetat
in 360 ml Essigsäure getränkt und getrocknet.
1 I des Katalysators füllt man in den in Beispiel la beschriebenen Reaktor und leitet über den Katalysator
bei 5 atü Druck und 1800C stündlich ein Gemisch von 850 Nl Propylen, 75 Nl Sauerstoff und 870 g Essigsäure.
Unter diesen Bedingungen beträgt die Katalysatorleistung 180 g Allylacetat pro Stunde.
2b) Vergleichsbeispiel mit einem herkömmlichen
Träger auf Basis eines Kieselsäure-Schichtgitters
Träger auf Basis eines Kieselsäure-Schichtgitters
564 g entsprechend 1 1 eines Kieselsäureträgers mit einer spezifischen Oberfläche von 160m2/g, einem
Porenvolumen von 0,73 ml/g und einer Kugelgröße von 6 mm werden mit einer Lösung von
10,7 g Palladiumacetat,
6,5 g Bariumacetoaurat III,
5,9 g Wismutacetat,
46 g Kaliumacetat
in 365 rnl Essigsäure getränkt und getrocknet.
Bei der Umsetzung von Propylen, Sauerstoff und Essigsäure an 1 1 dieses Katalysators unter den in
Beispiel 2a beschriebenen Bedingungen beträgt die Katalysatorleistung 190 g Allylacetat pro Stunde.
2c) Beispie! nach dem erfindungsgemäßen Verfuhren
mit einem Kieselsäureträger praktisch
ohne Mikroporen unter 30 A Durchmesser
ohne Mikroporen unter 30 A Durchmesser
450 g entsprechend I I eines Kieselsäureträgers nach
dem erfindungsgemäßen Verfahren, ohne Mikroporen, der eine spez. Oberfläche von 205 m-7g und ein
Porenvolumen von 0,85 ml/g hat, werden mit einer Lösung von
10,7 g Palladiumacetat.
10,7 g Palladiumacetat.
6,5 g Bariumacetoaurat Nl,
5,9 g Wismutacetat,
46 g Kaliumacetat
46 g Kaliumacetat
in 340 ml Essigsäure getränkt und getrocknet.
Über 1 I des Katalysators werden Propylen. Sauerstoff und Essigsäure unter den gleichen Bedingungen
und in den gleichen Mengen wie in den Beispielen 2a und 2b geleitet. Die Katalysatorleistung beträgt 280 g
Allylacetat pro Stunde.
3. Methallylacetat aus Isobutylen,
Essigsäure und Sauerstoff
Essigsäure und Sauerstoff
3a) Vergleichsbeispiel ·
mit einem herkömmlichen Kieselgel-Träger
mit einem herkömmlichen Kieselgel-Träger
1 1 des in Beispiel 2a genannten Katalysators füllt man in den im Beispiel la beschriebenen Reaktor und leitet
über den Katalysator bei 5 atü Druck und 18O0C stündlich ein Gemisch von 850 Nl Isobutylen. 75 Nl
Sauerstoff und 870 g Essigsäure.
Unter diesen Bedingungen beträgt die Kalalysatorleistung 185 g Methallylacetat pro Stunde.
3b) Vergleichsbeispiel mit einem herkömmlichen
Träger auf Basis eines Kieselsäure-Schichtgitters
Träger auf Basis eines Kieselsäure-Schichtgitters
Bei der Umsetzung von Isobutylen, Sauerstoff und Essigsäure an 1 1 des in Beispiel 2a genannten
Katalysators, unter den in Beispiel 3a beschriebenen Bedingungen, beträgt die Katalysatorleistung 170 g
Methallylacetat pro Stunde.
3c) Beispiel nach dem erfindungsgemäßen Verfahren
mit einem Kieselsäureträger
praktisch ohne Mikroporen unter 30 A Durchmesser
praktisch ohne Mikroporen unter 30 A Durchmesser
Über 1 1 des in Beispiel 2c genannten Katalysators werden Isobutylen, Sauerstoff und Essigsäure unter den
gleichen Bedingungen und in den gleichen Mengen wie in den Beispielen 3a und 3b geleitet. Die Katalysatorleistung
beträgt 270 g Methallylacetat pro Stunde.
Allylpropionat aus Propylen,
Propionsäure und Sauerstoff
Propionsäure und Sauerstoff
4a) Vergleichsbeispiel
mit einem herkömmlichen Kieselgel-Träger
mit einem herkömmlichen Kieselgel-Träger
Über 1 1 des in Beispiel 2a beschriebenen Katalysators leitet man bei 5 atü Druck und 18O0C stündlich ein
Gemisch von 850 NI Propylen, 75 Nl Sauerstoff und bo 1075 g Propionsäure. Man erhält stündlich 173 g
Allylpropionat.
4b) Vergleichsbeispiel mit einem herkömmlichen
Träger auf Basis eines Kieselgel-Schichtgitters
Träger auf Basis eines Kieselgel-Schichtgitters
Über 1 1 des in Beispiel 2b beschriebenen Katalysators werden stündlich bei 5 atü Druck und 1800C 850 Nl
Propylen, 75 Nl Sauerstoff und 1075 g Propionsäure geleitet. Man erhält 180 g Allylpropionat pro Stunde.
21 OO 778
4c) Beispiel nach dem erfindungsgemäßen Verfahren mit einem Kieselsäureiräger
praktisch ohne Mikroporen unter 30 Ä Durchmesser
Über 1 1 des in Beispiel 2c genannten Katalysators wie in den Beispielen 4a und 4b geleitet. Die
werden Propylen, Sauerstoff und Propionsäure unter -, Katalysatorleistung beträgt 265 g Allylpropionat pro
den gleichen Bedingungen und in den gleichen Mengen Stunde.
Claims (1)
- 21 OO 778Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung der Ester ungesättigter Alkohole durch Umsetzung von Olefinen und Carbonsäuren mit nicht mehr als 10 Kohlenstoffatomen sowie Sauerstoff in der Gasphase in Gegenwart von Palladium-Verbindungen enthaltenden Trägerkatalysatoren mit spezifischen Oberflächen zwischen 40 und 350 m-7g und einem Gesamtporenvolumen zwischen 0,4 und 1,2 ml/g, dadurch gekennzeichnet, daß man einen Träger verwendet, dessen Gesamtporenvolumen zu weniger als 10% von Mikroporen mit einem Durchmesser kleiner als 30 Ä gebildet wird.
Priority Applications (26)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2100778A DE2100778C3 (de) | 1971-01-08 | 1971-01-08 | Verfahren zur Herstellung der Ester ungesättigter Alkohole |
YU3303/71A YU35426B (en) | 1971-01-08 | 1971-12-29 | Process for preparing a carrier catalyst for the oxacylation of olefines |
NL7200013A NL7200013A (de) | 1971-01-08 | 1972-01-03 | |
ES398552A ES398552A1 (es) | 1971-01-08 | 1972-01-03 | Procedimiento para la oxacilacion de olefinas en la fase gaseosa. |
AU37544/72A AU460233B2 (en) | 1971-01-08 | 1972-01-04 | Oxacylation of olefins in the gaseous phase |
BG19406A BG20080A3 (de) | 1971-01-08 | 1972-01-04 | |
ZA720037A ZA7237B (en) | 1971-01-08 | 1972-01-04 | Oxacylation of olefins in the gaseous phase |
EG7/72A EG11829A (en) | 1971-01-08 | 1972-01-05 | The introduction of (o-ch3)group to olefin in it's gases stage |
CH11172A CH555797A (de) | 1971-01-08 | 1972-01-05 | Verfahren zur oxacylierung von olefinen in der gasphase. |
IT19094/72A IT946346B (it) | 1971-01-08 | 1972-01-05 | Procedimento per la ossiacilazione di olefine in fase gassosa |
GB65672A GB1373272A (en) | 1971-01-08 | 1972-01-06 | Oxacylation of olefins in the gaseous phase |
SU1735287A SU510991A3 (ru) | 1971-01-08 | 1972-01-06 | Способ получени ненасыщенных эфиров карбоновых кислот |
LU64557A LU64557A1 (de) | 1971-01-08 | 1972-01-06 | |
HUHO1447A HU164760B (de) | 1971-01-08 | 1972-01-06 | |
SE7200164A SE392264B (sv) | 1971-01-08 | 1972-01-07 | Forfarande for framstellning av estrar av mettande alifatiska karbonsyror genom oxacylering av olefiner i gasfas |
PL1972152807A PL82922B1 (de) | 1971-01-08 | 1972-01-07 | |
AT11572A AT312571B (de) | 1971-01-08 | 1972-01-07 | Verfahren zur Oxacylierung von Olefinen in der Gasphase |
NO7229A NO136925C (no) | 1971-01-08 | 1972-01-07 | Fremgangsm}te til oksacylering av olefiner i gassfase |
BR88/72A BR7200088D0 (pt) | 1971-01-08 | 1972-01-07 | Processo para oxacilacao de alquenos em fase gasosa |
JP435672A JPS575215B1 (de) | 1971-01-08 | 1972-01-07 | |
CS103A CS176180B2 (de) | 1971-01-08 | 1972-01-07 | |
CA131874A CA934387A (en) | 1971-01-08 | 1972-01-07 | Oxacylation of olefins in the gaseous phase |
BE777880A BE777880A (fr) | 1971-01-08 | 1972-01-10 | Procede d'oxacylation d'olefines en phase gazeuse |
FR7200611A FR2121693B1 (de) | 1971-01-08 | 1972-01-10 | |
RO69312A RO58637A (de) | 1971-01-08 | 1972-10-06 | |
US05/372,686 US3939199A (en) | 1971-01-06 | 1973-06-22 | Oxacylation of olefins in the gaseous phase |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2100778A DE2100778C3 (de) | 1971-01-08 | 1971-01-08 | Verfahren zur Herstellung der Ester ungesättigter Alkohole |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2100778A1 DE2100778A1 (de) | 1972-07-20 |
DE2100778B2 true DE2100778B2 (de) | 1977-11-17 |
DE2100778C3 DE2100778C3 (de) | 1978-07-13 |
Family
ID=5795437
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2100778A Expired DE2100778C3 (de) | 1971-01-06 | 1971-01-08 | Verfahren zur Herstellung der Ester ungesättigter Alkohole |
Country Status (25)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS575215B1 (de) |
AT (1) | AT312571B (de) |
AU (1) | AU460233B2 (de) |
BE (1) | BE777880A (de) |
BG (1) | BG20080A3 (de) |
BR (1) | BR7200088D0 (de) |
CA (1) | CA934387A (de) |
CH (1) | CH555797A (de) |
CS (1) | CS176180B2 (de) |
DE (1) | DE2100778C3 (de) |
EG (1) | EG11829A (de) |
ES (1) | ES398552A1 (de) |
FR (1) | FR2121693B1 (de) |
GB (1) | GB1373272A (de) |
HU (1) | HU164760B (de) |
IT (1) | IT946346B (de) |
LU (1) | LU64557A1 (de) |
NL (1) | NL7200013A (de) |
NO (1) | NO136925C (de) |
PL (1) | PL82922B1 (de) |
RO (1) | RO58637A (de) |
SE (1) | SE392264B (de) |
SU (1) | SU510991A3 (de) |
YU (1) | YU35426B (de) |
ZA (1) | ZA7237B (de) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0289725A1 (de) * | 1987-04-23 | 1988-11-09 | Mitsubishi Kasei Corporation | Verfahren zur Herstellung eines Diesters eines ungesättigten Glykols |
DE19843693A1 (de) * | 1998-09-24 | 2000-03-30 | Degussa | Trägerkatalysator für die Produktion von Vinylacetatmonomer |
EP2045008A2 (de) | 2007-10-04 | 2009-04-08 | Evonik Degussa GmbH | Katalysator |
WO2011104170A1 (en) | 2010-02-24 | 2011-09-01 | Evonik Degussa Gmbh | Thermally and mechanically stable precious metal-loaded catalysts |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2315037C3 (de) * | 1973-03-26 | 1978-03-09 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Estern von Carbonsäuren |
CA2135021A1 (en) * | 1993-11-19 | 1995-05-20 | David J. Gulliver | Process for the preparation of catalysts for use in the production of vinyl acetate |
JP4969501B2 (ja) * | 2007-04-13 | 2012-07-04 | 昭和電工株式会社 | 酢酸アリル製造用触媒の製造方法 |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1236989A (en) * | 1967-12-02 | 1971-06-23 | Hoechst Ag | Improvements in and relating to catalysts |
-
1971
- 1971-01-08 DE DE2100778A patent/DE2100778C3/de not_active Expired
- 1971-12-29 YU YU3303/71A patent/YU35426B/xx unknown
-
1972
- 1972-01-03 ES ES398552A patent/ES398552A1/es not_active Expired
- 1972-01-03 NL NL7200013A patent/NL7200013A/xx not_active Application Discontinuation
- 1972-01-04 BG BG19406A patent/BG20080A3/xx unknown
- 1972-01-04 ZA ZA720037A patent/ZA7237B/xx unknown
- 1972-01-04 AU AU37544/72A patent/AU460233B2/en not_active Expired
- 1972-01-05 CH CH11172A patent/CH555797A/de not_active IP Right Cessation
- 1972-01-05 EG EG7/72A patent/EG11829A/xx active
- 1972-01-05 IT IT19094/72A patent/IT946346B/it active
- 1972-01-06 LU LU64557A patent/LU64557A1/xx unknown
- 1972-01-06 GB GB65672A patent/GB1373272A/en not_active Expired
- 1972-01-06 SU SU1735287A patent/SU510991A3/ru active
- 1972-01-06 HU HUHO1447A patent/HU164760B/hu unknown
- 1972-01-07 JP JP435672A patent/JPS575215B1/ja active Pending
- 1972-01-07 BR BR88/72A patent/BR7200088D0/pt unknown
- 1972-01-07 AT AT11572A patent/AT312571B/de not_active IP Right Cessation
- 1972-01-07 SE SE7200164A patent/SE392264B/xx unknown
- 1972-01-07 CS CS103A patent/CS176180B2/cs unknown
- 1972-01-07 CA CA131874A patent/CA934387A/en not_active Expired
- 1972-01-07 NO NO7229A patent/NO136925C/no unknown
- 1972-01-07 PL PL1972152807A patent/PL82922B1/pl unknown
- 1972-01-10 FR FR7200611A patent/FR2121693B1/fr not_active Expired
- 1972-01-10 BE BE777880A patent/BE777880A/xx not_active IP Right Cessation
- 1972-10-06 RO RO69312A patent/RO58637A/ro unknown
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0289725A1 (de) * | 1987-04-23 | 1988-11-09 | Mitsubishi Kasei Corporation | Verfahren zur Herstellung eines Diesters eines ungesättigten Glykols |
DE19843693A1 (de) * | 1998-09-24 | 2000-03-30 | Degussa | Trägerkatalysator für die Produktion von Vinylacetatmonomer |
US6821922B1 (en) | 1998-09-24 | 2004-11-23 | Degussa - Huls Ag | Supported catalyst for the production of vinyl acetate monomer |
EP2045008A2 (de) | 2007-10-04 | 2009-04-08 | Evonik Degussa GmbH | Katalysator |
DE102007047430A1 (de) | 2007-10-04 | 2009-04-09 | Evonik Degussa Gmbh | Katalysator |
WO2011104170A1 (en) | 2010-02-24 | 2011-09-01 | Evonik Degussa Gmbh | Thermally and mechanically stable precious metal-loaded catalysts |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EG11829A (en) | 1978-06-30 |
BE777880A (fr) | 1972-07-10 |
HU164760B (de) | 1974-04-11 |
AT312571B (de) | 1974-01-10 |
SE392264B (sv) | 1977-03-21 |
AU3754472A (en) | 1973-07-05 |
FR2121693A1 (de) | 1972-08-25 |
YU35426B (en) | 1981-02-28 |
NL7200013A (de) | 1972-07-11 |
ZA7237B (en) | 1972-09-27 |
ES398552A1 (es) | 1974-08-16 |
LU64557A1 (de) | 1973-07-16 |
IT946346B (it) | 1973-05-21 |
RO58637A (de) | 1975-09-15 |
DE2100778C3 (de) | 1978-07-13 |
YU330371A (en) | 1980-06-30 |
NO136925C (no) | 1977-11-30 |
BR7200088D0 (pt) | 1973-06-14 |
BG20080A3 (de) | 1975-10-30 |
GB1373272A (en) | 1974-11-06 |
FR2121693B1 (de) | 1977-07-15 |
SU510991A3 (ru) | 1976-04-15 |
CS176180B2 (de) | 1977-06-30 |
AU460233B2 (en) | 1975-04-24 |
JPS575215B1 (de) | 1982-01-29 |
PL82922B1 (de) | 1975-10-31 |
DE2100778A1 (de) | 1972-07-20 |
NO136925B (no) | 1977-08-22 |
CA934387A (en) | 1973-09-25 |
CH555797A (de) | 1974-11-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3780476T2 (de) | Verfahren zur epoxydation von olefinischen verbindungen. | |
DE2349054B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure oder Methacrylsäure | |
DE3149979C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Ethyl- oder Isopropylesters einer Carbonsäure | |
DE2534544C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von tertiären Olefinen | |
DE2100778C3 (de) | Verfahren zur Herstellung der Ester ungesättigter Alkohole | |
EP0431478B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat | |
DE2538863A1 (de) | Verfahren zur herstellung ungesaettigter ester sowie zur durchfuehrung dieses verfahrens eingesetzter katalysator | |
EP0519436A1 (de) | Katalysator und Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat | |
EP0403950B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat | |
DE69804751T2 (de) | Estersynthese | |
EP2516360B1 (de) | Isomerisierung von linearen alpha-olefinen | |
DE2315037C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Estern von Carbonsäuren | |
DE1296138B (de) | Verfahren zur Herstellung von Carbonsaeurevinylestern | |
DE2709440A1 (de) | Verfahren zur herstellung von propylenoxid | |
DE3620581A1 (de) | Verfahren zur herstellung von carbonsaeuren | |
US4149002A (en) | Process for the production of 2-methyl pyridine and 3-methyl pyridine | |
DE3150555A1 (de) | Verbessertes herstellungsverfahren fuer phosphor-vanadium-sauerstoff-katalysatoren | |
EP0168782A2 (de) | Verfahren zur Verbesserung der Wirksamkeit von Silberträgerkatalysatoren | |
DE2055529C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Aceton bzw Butanon | |
DE1804347C (de) | Verfahren zur Herstellung un gesättigter Ester von Carbonsauren | |
DE2057087C3 (de) | Verfahren zur Herstellung der Ester ungesättigter Alkohole | |
AT201575B (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkylenoxyden, insbesondere Äthylenoxyd | |
DE2057087B2 (de) | Verfahren zur herstellung der ester ungesaettigter alkohole | |
EP0220480A1 (de) | Katalytisches Hydrierverfahren | |
DE1068684B (de) | Verfahren zur Herstellung von Äthyl'enoxyd |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |