DE2010534C - Verfahren zur Herstellung eines Gemisches aus einem aromatischen Aldehyd und einem aromatischen Alkohol mit überwiegendem Aldehydanteil - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines Gemisches aus einem aromatischen Aldehyd und einem aromatischen Alkohol mit überwiegendem AldehydanteilInfo
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Description
ebenso ein Verfanreri zur Zersetzung von Benzyl
hydroperoxyden bei wenig erhöhter Temperatur in
GegecWt von Kobaltverbmdungentomt,wobei
in Äthylenglykol oder Eisessig gearbeitet wird. Das
Verhältnis an erhaltenem Beozaldehya überschreitet
jedoch nicht 60%. „~ . «__* u
Demgegenüber betrifft die Erfindung em Verfahren zur Herstellung eines Gemisches aus entern aroma«,
sehen Aldehyd und einem aromatischen Alkohol mit überwiegendem Aldehydanteil durch Zersetzung
eines araliphatischen Hydroperoxyds der, '.gemeinen
■-· 1
Formel
Ar-CH2-OOH
Viele Jahre lang wurde die Herstellung von aromatischen Aldehyden, wie beispielsweise Benzaldehyd,
hauptsächlich durch Hydrolyse einer benzolischen Verbindung, die einen Dichlormethylsubstituenten
aufweist, vorgenommen. Die so hergestellten Aldehyde s:nd jedoch mit korrodierenden chlorierten Verunreinigungen
verunreinigt und erfordern eine mühsame Reinigung, wenn sie für besondere Zwecke, wie
beispielsweise in der Parfümerie, bestimmt sind.
In der französischen Patentschrift 1 366 078 ist ein Verfahren zur Herstellung von Benzylalkohol und
Benzaldehyd beschrieben, das diese Nachteile nicht aufweist. Gemäß diesem Verfahren oxydiert man
Toluol mit Luft in flüssiger Phase in Abwesenheit eines Katalysators bei Temperaturen zwischen 170
und 220° C und erhitzt dann die Oxydationslösung auf 180 bis 2000C, um das gebildete Hydroperoxyd
zu zersetzen, wobei diese Zersetzung auch bei einer niedrigeren Temperatur durchgeführt werden kann,
wenn man einen Katalysator, wie beispielsweise ein Kobaltsalz einer Carbonsäure oder ein Borderivat,
zusetzt.
in der Ar einen einwertigen aromatischen Rest bedeutet,
in Gegenwart eines Metallsalzkatalysators in
flüssiger Phase bei erhöhter Temperatur, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man die Zersetzung hei
20 bis 180'C in Gegenwart einer Wassermenge. die
zumindest der am Ende der Hydroperoxydzersetzung gebildeten gleich ist, in Anwesenheit eines Kataly-
sators durchfuhrt, der
a) aus einem löslichen Erdalkalimetallsalz oder einem löslichen Salz eines Metalls der Gruppen
IV A bis V B des Periodensystems der Elemente, wie es 1965 von der Societe Chimique de France
veröffentlicht wurde, oder
b) einem Oxyd des Vanadiums, Mangans, Rheniums, Chroms, Molybdäns oder Wolframs
in seiner höchstmöglichen Wertigkeitsstufe besteht.
In der Piaxis entspricht diese minimale Menge einer
Menge in der Nähe von 1 Mol Wasser je Mol eingesetztes arylaliphatisches Hydroperoxyd.
Zur Definition der in den Gruppen IVA bis VB. besonders der in den Gruppen III B bis V B des Bezugs-Periodensystems
enthaltenen Metalle, die als Katalysatoren verwendbare Salze bilden können — die
Gruppen III B bis VB enthalten bekanntlich auch Nichtmetalle —, wird auf Pauling in »College
Chemistry«, Kapitel 24, Bezug genommen. Danach sind in der ersten Kurzperiode Lithii .n und Beryllium
in der zweiten Kurzperiode Natrium, Magnesium unii Aluminium, in der ersten Langperiode die dreizehr
Elemente vom Kalium bis zum Gallium, in dei zweiten Langperiode die fünfzehn Elemente vom
Rubidium bis zum Antimon und in der dritter Langperiode die Elemente vom Caesium bis zuir
Wismuth als Metalle definiert.
In dem folgenden Langperiodensystem der SocieU Chimique de France aus dem Jahre 1965 sind di<
erfindungsgemäß in Form ihrer Salze verwendbar« Metalle der Gruppen IVA bis VB entsprechend dei
oben gegebenen Definition umrahmt.
Perioden | FA | HA | ΠΙΑ | IVA | VA | VIA | VIIA | VIII | Fe | Co | Ni | IB | HB | HIB | IVB | VB | VIB | VHB | 0 |
1
2. ... |
H
Li |
Be |
Ru
Os |
Rh
Ir |
Pd Pt |
B | C | N | O | F | He Ne |
||||||||
3. ... | Na | Mg | Ti | V | Cr | Mn | Cu | Zn | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||
4. ... | K | Ca | Sc |
Zr
Hf |
Nb Ta |
Mo W |
Tc
Re |
Ag Au |
Cd
Hg |
Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||
5. ...
6. ... |
Rb Cs |
Sr Ba |
Y La1) |
In Tl |
Sn Pb |
Sb Bi |
Te Po |
I At |
Xe Rn |
||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac2) |
nach dem betreifenden Metall kann es sich um [ogenide, Sulfate, Nitrate, Chromate, Fonniate,
-te, Oxakte, Lactate^ Tartrate, Arylsulfide!
jäte, Salicylate imd Glycerophosphate handeln!
Salze von starten Sauren, wie beispieiswefce loride, Nitrate und Sulfate, werden mit Vorteil
wendet Was die Kationen anbetrifft, so sind jenigen bevorzugt, die von Kupfer oder überigsmetallen,
insbesondere Eisen und Vanadium, -itnen.
.an verwendet solche Katalysatormengen, daß
liircb diese 0,05 bis 20 und vorzugsweise 01 bis
«Grammatom Metall je 100Mol eingesetztes Hyoperoxyd
eingebracht werden.
Die gewählte Temperatur hängt in gewissem Maße von oem verwendeten Katalysator ah. So erhält man
mit Salzen, dk von Eisen und Vanadium stammen, bereits ab gewöhnlicher Temperatur (20 bis 25 C)
zufriedenstellende Reaktionsgeschwindigkeiten. Für die Oxyde und Salze, die von anderen Metallen
stammen, ist es im allgemeinen erforderlich, das Gemach zumindest zu Beginn des Arbeitsgangs zu
erhii/vn. Man erreicht dann zufriedenstellende Reaktionsgeschwindigkeiten,
ohne daß es erforderlich wäre auf 1 emperaturen über 180°C zu erhitzen, und Temperaturen
unter 1500C eignen sich im allgemeinen gut.
Unter den v< -wendbaren Hydroperoxyden kann
man die Verbindungen der Formel I nennen, für welche der Rest Ar die allgemeine Formel
(H)
35
besitzt, in der das Symbol X ein Wasserstoff- oder Chloratom, einen Alkylrest, wie beispielsweise Methyl
oder tert.-Butyl, eine Alkoxygruppe, wie beispielsweise Methoxy, oder eine Cyano- oder Nitrogruppe darstellen
kann. Man kann auch die Verbindungen der Formel I nennen, für welche der Rest Ar die allgemeine
Formel
(ΠΙ)
besitzt, in der das Symbol Y einen Alkylrest, wie
beispielsweise Methyl oder tert-Butyl, bedeutet.
Als Beispiele kann man insbesondere Benzylhydroperoxyd, p-Methylbenzylhydroperoxyd, p-Methoxybenzylhydr
operoxyd, ρ - Cyanobenzylhydroperoxy d und 3,5-Dimethylbenzylhydroperoxyd nennen.
Die Hyd'operoxyde der Formel I können in Form von Lösungen oder Suspensionen in Wasser verwendet
werden. Aus technologischen und wirtschaftlichen Gründen ist es dann vorteilhaft, solche Wassermengen
zu verwenden, daß der Gewichtsmengenanteil der Lösung oder der Suspension an Hydroperoxyd
zwischen 2 und 20% beträgt
Man kann das Verfahren auch in Anwesenheit eines organischen Lösungsmittels für das Hydroperoxyd,
das mit Wasser mischbar oder nicht mischbar sein kann, durchführen. Dieses Lösungsmittel kann
beispielsweise ein linearer oder cyclischer Äther, ein Alkohol, wie beispielsweise ein niedriges Alkanol,
eine organische Säure, wie beispielsweise eine niedrige · Aikansäure. oder auch ein Kohlenwasserstoff sein.
Wegen ihrer leichten Zugänglichkeit sind erfindungsgemäß insbesondere die Alkane mit 6 bis 20 Kohlenstoffatomen,
die Cycloalk2~c mit 6 bis 16 Kohlenstoffatomen
im Ring, die gegebenenfalls durch Atkylreste
mit 1 bis 4 Kohlenstoffatomen substituiert sein können, sowie Benzol und dessen Derivat«", die durch
ein Halogenatom, einen Alkylrest mit 1 bis 4 Kohlenstoffatomen,
eine Gruppe, wie beispielsweise eine Alkoxygruppe mit 1 bu 4 Kohlenstoffatomen, eins
Cyanogruppe oder eine Nitrogruppe oder einen von einem der obigen Substitutionsderivate des Benzols
abgeleiteten Phenylrest mono- oder polysubstituiert sind, vorgesehen.
Man kann auch aromatische Kohlenwasserstoffe mit kondensierten Ringen, die teilweise oder vollständig
hydriert sind, wie beispielsweise Tetrahydronaphthalin oder Decahydronaphthalin, verwenden
Aus den oben angegebenen Gründen ist es dann vorteilhaft, solche Mengen an Wasser und organischem
Lösungsmittel zu verwenden, daß der Gewichtsmengenanteil des für die Reaktion eingesetzten Gemisches
an Hydroperoxyd zwischen den oben angegebenen Werten liegt.
In der Praxis mischt man zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens das Hydroperoxyd,
das Wasser und gegebenenfalls das organische Lösungsmittel bei gewöhnlicher Temperatur und setzt
dann den Katalysator zu. Anschließend erhitzt man gegebenenfalls auf die gewählte Temperatur. Gemäß
einer anderen Durchfuhrungsweise kann man den Katalysator in das zuvor auf die gewählte Temperatur
gebrachte Gemisch der anderen Bestandteile einbringen. Wenn das Gemisch nichtmischbare Phasen enthält,
ist es angezeigt, den Kontakt durch irgendein übliches Mittel zum Bewegen αϊ begünstigen. Da die
Reaktion exotherm ist kann die Temperatur anschließend durch jedes geeignete Regu'ationssystem zur
Abführung von durch die Reaktion erzeugter Wärme eingestellt werden. Je nach der Art der Katalysatoren,
deren Mengenanteil und der gewählten Temperatur kann die Reaktionsdauer von einigen Minuten bis
zu einigen Stunden variieren. Wenn die gewählte Temperatur über der Siedetemperatur des Gemischs
liegt, kann die Reaktion in einer unter Druck gebrachten Apparatur vorgenommen werden. Das Halten
des Gemischs in flüssiger Phase kann gegebenenfalls durch Einführung eines Inertgases, wie beispielsweise
Stickstoff oder Argon, sichergestellt werden. Nach beendeter Reaktion kann man den Aldehyd
und den Alkohol aus dem Endgemisch durch übliche Mittel, beispielsweise durch Destillation der organischen
Phase, abtrennen.
Gemäß einem der besonderen Ziele der Erfindung kann man das Verfahren ausgehend von Hydroperoxyden
durchführen, die durch Oxydation der entsprechenden Kohlenwasserstoffe mit Sauerstoff oder
einem Sauerstoff enthaltenden Gas erhalten sind. Man kann dann das Hydroperoxyd aus der rohen
Oxydationslösung extrahieren und es nach üblichen Verfahren, wie beispielsweise über das Natriumsalz,
reinigen, bevor man es der Entperoxydation unter den zuvor beschriebenen Bedingungen unterzieht.
Man kann dann mit Vorteil das Hydroperoxyd in Lösung in einem niedrigen Alkanol oder in dem dem
Hydroperoxyd entsprechenden Kohlenwasserstoff verwenden.
Das erfindungsgemäße Verfahren ist auch von besonderem Wert, da es sich direkt auf rohe Oxyda-
2010634 7
tionslösungen anwendsn läßt, die durch Oxydation
eines' KohlenwasserstoSs der allgemeinen Formeln
(IV)
(V)
in denen die verschiedenen Symbole die oben angegebenen
Bedeutungen besitzen, mit Luft erhalten sind. In diesem Falle ist der Vorteil, den das erfindungsgemäße
Verfahren bietet, um so größer, je spezieller die Oxydationsprodukte im Hinblick auf die Bildung
des Hydroperoxyds hergestellt sind, wobei der Mengenanteil
an unerwünschten Produkten in dem Ausgangsmaterial dann minimal ist. In der Praxis ist
es daher im allgemeinen vorteilhaft, von einem Oxydationsprodukt auszugehen, das durch Oxydation
von Kohlenwasserstoffen der Formel IV oder V mit Luft in flüssiger Phase ohne Katalysator, gegebenenfalls
in Anwesenheit von Initiatoren und Stabilisierungsmitteln für die Hydroperoxyde, gegebenenfalls
unter Druck, erhalten ist wobei die Temperatur und der Umwandlungsgrad so gewählt sind, daß
die Bildung von unerwünschten Produkten möglichst beschränkt ist. Wenn man ganz speziell die Bildung
von Hydroperoxyd erzielen will, beschränkt man im man 51,7 g einer benzoKsehen Losung em, die 5,7 g
p-Methylanzylhydroperoxyd nnt einem Remheits-
£ad von 80% enthält Innerhalb von 15 Minuten setzt man unter Rühren nach «nd nach eine waßnge
Lösung zu, die durch Auflösen von 0,35 g Ferrosulfatheptahydrat
in 2cm3 Wasser erbalten ist
Im Verlaufe dieses Arbeitsgangs steigt die Temperatur
fortschreitend und erreicht schließlich 67 C. Man rührt noch 30 Minuten und trennt dann die organische
Phase ab, in der man 4,6 g p-Methylbenzaldehyd
und 0,2 g p-Methylbenzylalkohol bestimmt
Das eingesetzte Hydroperoxyd wurde auf folgende Weise hergestellt: . .
Man oxydiert 400g p-Xylol in flussiger Phase bei
1300C während 6 Stunden nut verarmter Luft (9 l/h)
mit einem Gehalt von 10% Sauerstoff in Anwesenheit von 0054 g Natriumpyrophosphat und 0,45 g ten-Butylperbenzoat.
Nad Abkühlen wird die Ox>dationslösung
mi. Wasser gewaschen und dann mit
155 cm3 einer wäßrigen l,6n-Natnumhydroxydlosung
in Anwesenheit von 370cm3 Hexan extrahiert. Aus der wäßrigen Phase setzt man das Hydroperoxyd
durch Zugabe von Bicarbonat in Freiheit und extra hiert es dann mit Äther.
Man entfernt schließlich den Äther durch Destillation unter vermindertem Druck.
In einen 2-1-Kolben, der wie im Beispiel 1 beschrieben
ausgestattet ist. bringt man 580 g einer technischen Lösung aus der Oxydation von Toluol
mit einem Cehalt von 9,9 g Benzylhydroperoxyd und 99g verschiedener Oxydationsprodukte, von
denen 2,5 g Benzaldehyd und 3,2 g Benzylalkohol
allgemeinen die Oxydation auf einen Gehalt an Oxy- 35 sjnd, ein. Man setzt anschließend 348 cm3 Wasser zu
datic lsprodukten in der Lösung unter 10% und vor- und bringt das Ganze zum Sieden. Anschließend führt
man unter Bewegen 0,8 cm3 einer Lösung ein, die aus 92 g Wasser und 8 g Chromtrioxyd hergestellt wurde.
Man hält das Gemisch noch 2'/2 Stunden unter Be
zugsweise auf einen Gehalt zwischen 2 und 7%.
Neben dem Hydroperoxyd enthalten die Oxydationsprodukte den entsprechenden Aldehyd und
den entsprechenden Alkohol sowie verschiedene 40 wegen im Sieden (850C) und kühlt dann ab.
Nebenprodukte, wie beispielsweise Säuren und Ester. Man trennt die organische Phase ab, in der man
11,05 g Benzaldehyd und 3,2 g Benzylalkohol bestimmt.
Die eingesetzte technische Hydroperoxydlösung
Die eingesetzte technische Hydroperoxydlösung
Oxydationsprodukt Kann auf jede gewünschte
Konzentration eingestellt werden, bevor es der erfindungsgemäßen Behandlung unterzogen wird. Da
die Oxydation häufig unter Druck durchgerührt 45 wurde durch Oxydation von Toluol in flüssiger Phase
wird, besieht ein einfaches Mittel zur Konzentrierung ~
des so erzeugten Oxydationsprodukts darin, eine Entspannung des wannen Oxydationsprodukts, das das
Oxydatiunsgefäß verläßt, vorzunehmen. Aus dem
vorkonzentrierten oder nichtvorkonzentrierten Oxy- 50 Die Lösung wurde anschließend mit Wasser in einer
Oxydatiunsgefäß verläßt, vorzunehmen. Aus dem
vorkonzentrierten oder nichtvorkonzentrierten Oxy- 50 Die Lösung wurde anschließend mit Wasser in einer
bei 1900C unter einem Druck von 13 bar mit verarmter
Luft mit einem Gehalt von 10% Sauerstoff und unter Beschränkung der Oxydation auf einen
Grad an schweren Produkten von 4% hergestellt.
dationsprodukt kann man gegebenenfalls die vorhandenen Säuren, beispielsweise durch Waschen mit
Wasser oder mit einer wäßrigen Alkalibicarbonatlösung, entfernen.
Das erfindungsgemäße Verfahren eignet sich besonders gut zur kontinuierlichen Entperoxydation
dieser rohen Oxydationslösungen. Man kann in diesem Fall ohne Zugabe von Wasser arbeiten und das
durch die Reaktion gebildete und in der Entperoxydationszone vorhandene Wasser ausnützen. Die Einführung
einer zusätzlichen Wasaermenge ermöglicht jedoch, die Verweilzeit herabzusetzen und die stündliche
Produktivität der Apparatur zu erhöhen.
Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung.
In einen mit einem aufsteigenden Kühler und einem Rührer ausgestatteten 100-cm3-Kolben bringt
Menge von 200cm3/kg Lösung gewaschen und anschließend
durch Erhitzen und azeotropes Abdestillieren von Wasser-Toluol entwässert.
Man führt eine Reihe von Versuchen durch, in deren Verlauf man in die im Beispiel 1 beschriebene
Apparatur oder in einen Rühr- bzw. Schüttelautoklav eine Lösung einführt, die durch Auflösen von 6,8 g
Benzylhydroperoxyd mit einem Reinheitsgrad von 91% in 55,8 g Benzol erhalten ist
Man setzt dieser Lösung anschließend ein Gemisch zu, das aus 6,2 g Wasser und einem Katalysator gemäß
der Erfindung hergestellt ist wobei die verwen-
dete Katalysatormenge derart ist daß durch diese 10 Grammatom Metall je 100 Mol Hydroperoxyd
- eingebracht werden. Das erhaltene Gemisch wurde den in der nachfolgenden Tabelle angegebenen Be-
dingungen unterzogen. Diese Tabelle zeigt auch die am Ende jedes Versuchs erhaltenen Ergebnisse als
Funktion der Art des verwendeten Katalysators.
Das eingesetzte Hydroperoxyd wurde aus .der technischen Oxydationslösung, die wie im Beispiel 2
beschrieben erhalten war, durch Extraktion mit einer wäßrigen l,5n-Natriumhydroxydlösung, Zugabe von
Natriumbicarbonat zu der wäßrigen Lösung, Extraktion
mit Toluol und Entfernung des Toluols durch Destillation isoliert.
VOCl2
FeCl2 · 4H2O.
CrCl3 · 6H2O.
NiCl2 · 6H2O.
CrCl3 · 6H2O.
NiCl2 · 6H2O.
CuCl2
ZnCl2
TiCl3
MnCl2 · 4H2O
CoCl2 · 6H2O
CoCl2 · 6H2O
SnCU
MoO3
WO3
PdCl2
25° C (ohne Erhitzen)
25° C (ohne Erhitzen)
Siedehitze (72° C)
Siedehitze (72° C)
Siedehitze (720C)
Siedehitze (72° Γ)
25° C (ohne Erhitzen)
Siedehitze (72° C)
Siedehitze (72° C)
Siedehitze (720C)
Siedehitze (72° Γ)
3C
125"
125
125°
125° C
125° C
125° C
125° C
125
125°
125° C
125° C
125° C
125° C
Druck
Atmosphärendruck
Atmosphärendruck
Atmosphärendruck
Atmosphärendruck
Atmosphärendruck
Atmosphärendruck
autogener Druck
autogener Druck
autogener Druck
autogener Druck
autogener Druck
autogener "^ruck
autogener Druck
Dauer
(h)
0,5
0,5
Benzaldehyd
(gl
5,2
5.2
5,2
4,9
4,95
4,9
5.2
4.6
3.9
5.1
5,4
4,25
3,0
Benzylalkohol
(gl
0.1
0,1
0,1
0,5
0,45
0.5
0.1
0,65
0,23
1,1
0,25
a) In die im Beispiel 1 beschriebene Apparatur bringt man 60 g einer technischen Lösung aus der
Oxydation von Toluol mit einem Gehalt von 1,54 g Benzylhydroperoxyd und 1,5 t verschiedenen Oxydationsprodukten
ein, von denen 0,348 g Benzaldehyd und 0,41 g Benzylalkohol sind. Man setzt hierzu
unter Bewegen 5,7 cm3 einer wäßrigen Lösung zu, die durch Auflösen von Ferrolactat hergestellt war
und 0,47% Metall enthielt.
Die Temperatur steigt fortschreitend und erreicht 4PC. Man hält das Gemisch noch 30 Minuten in
Bewegung und trennt dann die organische Phase ab, in der man 1,66 g Benzaldehyd und 0,55 g Benzylalkohol
bestimmt.
b) Die verwendete Apparatur besteht aus einer zylindrischen Apparatur (Höhe: 200 mm, Durchmesser:
170 mm) aus rostfreiem Stahl, deren Innen- wandungen mit Natriumpyrophosphat passiviert wurden. Dieser Zylinder weist einen axialen DrehrOhrer
sowie einen äußeren Mantel, in welchem eine Heizflüssigkeit zirkuliert, auf. Man führt in die Apparatur so
50g Wasser und 1000g eiu-r technischen Lösung
aus der Oxydation von Toluol mit einem Gehalt von 19,1 g Benzylhydroperoxyd und 19,8 g verschiedenen
Oxydationsprodukten, von denen 3.7 g Benzaldehyd
und 5.1 g Benzylalkohol sind. ein. Man verschließt die ss Apparatur und läßt dann in dem Mantel eine Heir
flüssigkeit von 125° C zirkulieren. Anschließend spritzt man 20 cm1 einer wäßrigen Lösung ein, die durch Auflösung von Ferrichloridhexahydrat hergestellt wurde
und 0,19 Gewichtsprozent Metall enthält. Das Er- to hitzen wird 1 Stunde bei I25°C fortgesetzt Nach Abkühlen bestimmt man in der organischen Phase 19g
Benzaldehyd und 6 g Benzylalkohol
In die Hn Beispiel 4 beschriebene Apparatur bringt
nuui 50 g Wasser und 1000 gemer technischen Lösung
aus der Oxydation von p-Metboxybenzaldehyd und
0,9 g p-Methoxybenzylalkoho! ein. Man verschließt
die Apparatur und läßt in dem Mantel eine Heizflüssigkeit von 125° C zirkulieren. Man spritzt dann
20 cm* einer wäßrigen Lösung ein, die durch Auflösen von Ferrosulfat-heptahydrat hergestellt war und 0,6%
Metall enthielt. Man hält das Gemisch I1/* Stunden
bei 125 X und bestimmt dann nach Abkühlen in der
organischen Phase 21,5 g p-Methoxybenzaldehyd und 0.9 g p-Methoxybenzylaikohol.
Das eingesetzte Hydroperoxyd wurde auf folgende Weise hergestellt: In einer Apparatur aus Pyrexglas
oxydiert man 1000 g p-Methoxytotuol mit einem Gehalt
von 1.6 g tert Butylperbettzoat, 0,2 g Natriumpyrophosphat
bei 160° C mit Luft (200 l/h), die auf einen Sauerstoffgehalt von 10% verarmt ist
Zu 50 g einer wäßrigen Lösung mit einem Gehalt
von 3 Gewichtsprozent Benzylpxyd eetzt man unter Bewegen eine wäßrige Lösung zu, die aus
0,1 g Ferosulfot-heptahydrat und 2 g Wasser hergestellt ist
Die Temperatur steigt bis auf 340C. Man halt das
Gemisch noch 30 Minuten in Bewegung und bestimmt
dann nach Abkühlen in dem Endgemech 1,27 g Benzaldehyd.
In die im Beispiel 1 shene Apparatur bringt man SOg einer beschen Lösung mit einem Gehalt von 5,45 g Benzylroperd mit einem Rein-ISeitsgiad von 91% ein. Man bringt diese Lösung
auf 80"C und setzt ihr dann unter Beweg» Q£g
Wassei und 1,12 g Ferrosulfet-beptabydrat zu. Mao
erhitzt dann das Ganze 8 Stunden bei WC.
Nach Abkühlen bestimmt man in dem Endgemisch 4,2 g Benzaldehyd.
209 639*405
Man führt eine Reihe von Versuchen durch, in deren Verlauf jeweils in einen Autoklav mit einem
Fassungsvermögen von 250 cm3, der durch Schütteln in Bewegung gehalten wird, 100 g einer Lösung eingeführt werden, die durch Auflösen von 10 g Benzylhydroperoxyd mit einem Reinheitsgrad von 82,5%
in 90 g Benzol hergestellt ist.
die aus 10 g Wasser und einem erfindungsgemäßen Metallderivat hergestellt ist, wobei die verwendete
Katalysatormenge derart ist, daß 10 Grammatom Metall je 100 Mol Hydroperoxyd eingebracht werden.
Das Gemisch wird anschließend 3 Stunden unter autogenem Druck bei 125° C erhitzt. Als Funktion
des verwendeten Metallderivats zeigt die nachfolgende Tabelle die Mengen an Benzaldehyd, die in dem Endgemisch am Ende von jedem Versuch bestimmt
wurden.
Katalysator | Benzaldehyd |
BaCl2 | 7g |
Bi(NOj)3-5H2O | 6,8 g |
PbCl2 | 7g |
Tl2SO4 | 7g |
Re2O7 | 7g |
In den in dem vorhergehenden Beispiet beschriebenen Autoklav bringt man 100 g einer technischen
Lösung aus der Oxydation von p-Xylol mit einem
Gehalt *·οη S.Mgp-Methylbenzylhydroperoxyd, 1,9 g
p-Methylbenzylalkohol und 1,2 g p-Methylbenzaldehyd ein.
Man setz· anschließend eine wäßrige Lösung zu, die aus 10 g Wasser und einem Metallderivat erfindungsgemäß hergestellt ist, durch das 10 Grammatom
Metall je 100 Mol Hydroperoxyd eingebracht werden.
Man leitet Stickstoff unter einem Druck von i5bar
ein und bringt dann das Gemisch 3 Stunden auf 125° C. Die in dem Endgemisch bestimmten Mengen an
p-Methylbenzaldehyd sind im nachfolgenden als Funktion des verwendeten Metallderivats angegeben:
MgCl2
AlCl3 .
p-Mcthylbcnzaldehyd (g)
4,6
5,4
Claims (2)
1. Verfahren zur Herstellung eines Gemisches aus einem aromatischen Aldehyd und einem aromatischer] Alkohol mit überwiegendem Aldehydantcil durch Zersetzung eines araliphatischen Hydroperoxyds der allgemeinen Formel
Ar-CH2-OOH
in der Ar einen einwertigen aromatischen Rest bedeutet, in Gegenwart eines Metallsalzkatalysators in flüssiger Phase bei erhöhter Temperatur,
dadurch gekennzeichnet, daß man die Zersetzung bei 20 bis 1800C in Gegenwart einer
Wassermenge, die zumindest der am Ende der Hydroperoxydzersetzung gebildeten gleich ist. in
Anwesenheit eines Katalysators durchfiihrt, der
a) aus einem lörlichen Erdalkalimetallsalz oder einem löslichen Salz eines Metalls der Gruppen
IV A bis V B des Periodensystems der Elemente, wie es 1965 von der Societe Chimique
de France veröffentlicht wurde, oder
b) einem Oxyd des Vanadiums, Mangans, Rheniums, Chroms, Molybdäns oder Wolframs
in seiner höchstmöglichen Wertigkeitsstufe besteht.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß eine solche Menge an Katalysator
verwendet wird, daß 0,05 bis 20 Grammatom Metall je 100 Mol eingesetztes Hydroperoxyd eingebracht
werden.
Dieses Verfahren führt insgesamt zu guten Au*
beuten an Benzylalkohoi und Benza«ehyd, liefert
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