DE1964551A1 - Verfahren zur kontinuierlichen Chlorierung von 1,1,1-Trichloraethan oder seinen Gemischen mit anderen chlorierten aliphatischen Kohlenwasserstoffen - Google Patents
Verfahren zur kontinuierlichen Chlorierung von 1,1,1-Trichloraethan oder seinen Gemischen mit anderen chlorierten aliphatischen KohlenwasserstoffenInfo
- Publication number
- DE1964551A1 DE1964551A1 DE19691964551 DE1964551A DE1964551A1 DE 1964551 A1 DE1964551 A1 DE 1964551A1 DE 19691964551 DE19691964551 DE 19691964551 DE 1964551 A DE1964551 A DE 1964551A DE 1964551 A1 DE1964551 A1 DE 1964551A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- chlorine
- reaction zone
- mol
- reaction
- iron
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/10—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of hydrogen atoms
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
B β s c h r e i "b u ng
zur Patentanmeldung der
Produits OMmiques PEGHHiEY-SAIlTT GOBAIN, 67 Boulevard
du Ohateau, 92 Heuilly-sur-Seine
■betreffend: ·
"Verfahren zur kontinuierlichen Chlorierung; von 1,1,1-Irichloräthan oder seinen Semi sehen mit anderen chlorierten
aliphatischen Kohlenwasserstoffen" ""*-_-
Die Erfindung "bezieht sieh auf ein kontinuierlich durchzuführendes
Verfahren zur katalytisehen Chlorierung von
1r1,1-Trichloräthan oder von. Gemischen aus chlorierten
aliphatischen Kohlenwasserstoffen mit 1,1,1-Trichloräthan
in flüssiger Phase,
Die Chlorierung von 1,1,1—Triehloräthanauf photoehemischem
Wege ist bekannt und führt zu Gemischen aus s^oanietrischeiiL
und unsymmetrischeut Tetrachloräthan sowie Pentächloräthan,
Es ist Jedoch schwierig, diese photochemische Arbeitsweise
im großtechnischen Maßstab anzuwenden, insbesondere wenn
das zu chlorierende^ 1,1,1 --iCrichloräthan mit anderen Chlorderivaten
von gesättigtentaa.d/odei'· ungesättigten, Eohlenwasser-
■ ■■■'■- "■ . - 2■'-- ·
1954551
ΊΔ-37"
-2 - :■.: ■-■■ . - '.
stoffen vermischt ist.
Zweck der Erfindung ist die Entwicklung eines im großtechnischen Maßstab, leicht anwendbaren kontinuierlichen Verfahrens zur Chlorierung von entweder 1,1,1-Trichloräthan
allein oder insbesondere im Gemisch mit anderen gesättigten und/oder ungesättigten chlorierten Kohlenwasserstoffen,
wobei man in Anwesenheit eines chemischen Katalysators arbeitet und chlorierte Derivate von gesättigten iCohlen-™
Wasserstoffen erhält. . f
Erfindungsgemäß läßt man in kontinuierlicher Arbeitsweise
Λα. ο
molekulares Chlor reagieren mit-^1,1-Trichioräthan/in flüssiger Phase entweder allein oder im Gemisch mit anderen aliphatischen
Chlorkohlenwasserstoffen mit 1 bis 4, vorzugsweise 2 C-Atomen vorliegt. Die Umsetzung erfolgt in einer oder
mehreren Reaktionszonen bei einer Temperatur zwischen 33 und
.1200C und wird ohne Bestrahlung durch Licht, jedoch in ..
Anwesenheit eines Katalysators in Form von Ferrichlorid /oder
Eisenoxyehlorid durchgeführt.
k Falls der Katalysator innerhalb des Reaktionsmediums ("in
situ") durch Einwirkung von molekularem Chlor auf Eisen
und/oder dessen Oxide erzeugt wird, ist die Anwesenheit eines geringen Gehaltes an Feuchtigkeit, der z.B. 0,005
,,bis 0,1 Gew.-%, berechnet auf das Reaktionsmedium, betragen
kann, wünschenswert. Im allgemeinen ist es zulässig, daß
die Ausgangsstoffe einen ganz kleinen Feuchtigkeitsgehalt
aufweisen- ■ J
: Gemäß einer Durchführungsform des Verfahrens behandelt man
molekulares Chlor und 1,1,1-Trichloräthan, (das in
- 3■ -.
ORlQfNALiNSPEGTED
1A-37
Phase allein oder im Gemisch mil; einem oder mehreren chlorier-.
ten gesättigten aliphatisehen G^-Klohleiiwasserstoff e,nr die
bei den herrschenden Reaktion&bedingungen keine Dehydrochlorierung
erfahren, z.B. mit 1,2-Dichioräthan vorliegen
kann) in einer einzigen Reaktionszone, die mit Eisendrehspänen
und/odei1 Eisenpxiden %efüllt ist.
Liegt das zu chlorierende 1,1,1-Trichloräthan im Gemisch
mit anderen chlorierten Derivaten, die «ßbenfalls mit molekularem
Chlor reagieren können, vor, so finden allerdings, wie beobachtet wurde, im Reaktionsmedium gleichzeitig
Chlorierungs- und Dehydrochlori«rungsreaktionen statt, was
zum Freiwerden einer größeren Menge gasförmiger Chlorwasserstoff
säure Anlaß gibt, die dazu neigt, einen nicht zu vernachlässigenden
Teil des im Reaktionsmedium gelösten Chlors mitzureißen. Dieses durch das Chlorwasserstoffgas mitgerissene
Chlor ist sehr schwer zurückzugewinnen. Beim Freiwerden von
Chlorwasserstoff verringert sich also die Menge an gelöstem Chlor, wodurch die Kinetik der Chlorierung von gewissen
weniger reaktionsfähigen chlorierten Olefinen, wie dem Trichloräthylen,
zurückgeht. .
Es wurde nun gefunden, daß man, wenn man Chlorverluste durch
Mitreißen des gelösten Chlors mit· dem gasförmigen Chlorwasserstoff
vermeiden will, zweckmäßigerweise die Chlorierung in zwei in Serie geschalteten getrennten Reaktionszonen durchführt.
In der ersten Reaktionszone erleiden dann fast alle
Chlorderivate, soweit siedehydrοchloriert werden können, wie
1,1,1-Trichloräthan und Äthylchlorid,eine Dehydrochlorierung
unter Freiwerden von Chlorwasserstoffgas, und man führt dann
soviel molekulares Chlor ein, daß man in dieser^erste.n;., ■'-.-Vi
Reaktions zone einen Gehalt an gelöstem Chlor .erhält,,.der zwi-
BAD
; 1904551
1A-37 191
sehen 0,5 und 4 g je Liter Reaktionsmedium liegt.* ~ ·
Die Temperatur dieser ersten Reaktionszone wird oberhalb
400C gehalten und liegt vorzugsweise zwischen 60 und 10Q0G,
Die mittlere Verbleibzeit der Reaktionsteilnehmer in der
ersten Reaktionszone liegt zwischen 2 und 15 Stunden und betragt vorzugsweise 2,5 bis 5 Stünden (als "mittlere Verbleibzeit"
gilt dabei das Verhältnis zwischen dem Volumen der Reaktionszone und dem Volumen Flüssigkeit, die stündlich
aus dieser Zone ausfließt).
Die aus dieser ersten Reaktionszone abfließende Flüssigkeit
wird unmittelbar und ohne Zwischenbehandlung'der zweiten
Reaktionszone zugeführt, in die erfindüngsgemäß molekulares
Chlor derart eingeleitet wird, daß ein Reaktionsmedium, vorliegt, welches 2 bis 15 g/l» vorzugsweise 3 bis 9 g/lj Chlor
in lösung enthält. Zweckmäßigerweise arbeitet man in der zweiten Reaktionszone mit einem Gehalt an gelöstem Chlor,
der über demjenigen in der ersten Zone liegt*
Die !Temperatur ist in der zweiten ReaktiönßZöne um mindestens
5°C niedriger als in der ersten und liegt zwischen
35 und etwa 6Q0C, vorzugsweise zwischen 4-7 und 53°0·
Die mittlere Verbleibzeit der Heaktionsteilnehmer in der
zweiten Zone liegt zwischen 1 und 8 Stunden und beträgt
vorzugsweise 2 bis 4,5 Stunden,
Gemäß einer abgewandelten Durchführungsform des erfindüngsgemäßen
Verfahrens können dem Reaktionsmedium auf dem Niveau
der zweiten Reaktionszone chlorierte aliphatische ungesättigte C2-Kohlenwasserstoffe, wie eis- und traas-Dichlor-
009826/1920
BAD
1A-37 191
äthylen und Trichioräthylen, zugefügt werden»
Gemäß einer weiteren Durchfülirungsförm des erfindungsgemäßen
Verfahrens kann in die erste Reaktionszone 1,1,1-,
Irichloräthan allein oder im Gemisch mit einem oder mehreren
gesättigten aliphatischen chlorierten Kohlenwasserstoffen mit .1 Ms 4, vorzugsweise 2 C-Atomen, eingeführt
werden, während in die zweite - Seaktionszone außer molekularem Chlor und dem Abfluß aus der. ersten Reaktionszone
gegebenenfalls noch ein oder mehrere ungesättigte aliphatische
chlorierte Co-Kohlenwasserstoffe eingeführt werden
können. " ■
Gemäß einer für die Praxis "besonders geeigneten Durchführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens führt man molekulares
Chlor und das in flüssiger Phase im Gemisch mit anderen
aliphatischen chlorierten Cx. bis CL-, vorzugsweise Oo-Kohlenwasserstoffen
vorliegende 1,1,1-£richloräth&n in die erste
Ee akti ons ζ one, di e mit Ei s endrehspänen und/öder Ei senoxiden
gefüllt ist, ein und leitet den Abfluß aus dieser ersten
Zone dann unmittelbar in die zweite Reaktionszon.e; die
ihrerseits keine !Füllung von Eisen und/oder Eisenoxiden enthält.
Wie bereits erwähnt, eignet sich das erfindungsgemäße "Verfahren
insbesondere für die Chlorierung von 1,1,1-iDrichlpräthan
in flüssiger Phase, vor-allem wenn dieses "im Gemisch
mit anderen chlorierten Derivaten von aliphatischen Kohlenwasserstoffen
vorliegt. Als Beispiele fü3? derartige andere
chlorierte Derivate seien u.a* die folgandeä erwähiiti Ithylenchlorid
(0 bis 1O4 vorzugsweise 2 t>ie."§ Hol-%},: .
symmetrisches Diohlorithaa (Ö bis 70» 'VOrzugsweis© 40 bis
^) und iinsymmetrisches DichloiäthaB |Q. ^ie 2&γ Vorzugs«
BAD
1A-37
weise 2 bis 10 Mol-%)/ 1,1,2-Trichloräthan (0 bis 70, vorzugsweise
1 bis 20 Mol-%), symmetrisches oder unsymmetrisches
Tetrachloräthan (^e 0 bis 70, vorzugsweise 1 bis 10 Mol-%),
Pentachloräthan (O bis 70, vorzugsweise weniger als 10 Mol-%),
Tetrachlorkohlenstoff (O bis 5 Mol-%), Perchloräthylen
(weniger als 1 Mol-%), Trichlorä-thylen (0 bis 20, vorzugsweise 5 "bis 7 Mol-%), eis- und*trans-Dichlorathylen (0 bis
70, vorzugsweise 3 bis 15 Mol-% für die cis-JOrm und weniger als 5 % für die trans-3Porm), Vinylidenchlorid (0 bis
70, vorzugsweise weniger als 5 Mol-%) und schließlich Vinylchlorid (0 bis 70 und vorzugsweise weniger als 25 Mol-%).
Unter den Arbeitsbedingungen beim vorliegenden Verfahren
wird bei einigen dieser chlorierten Derivate, insbesondere bei den ungesättigten mit 2 C-Atomen, die Doppelbindung
durch Einwirken des molekularen Chlors abgesättigt. So wird z.B. Vinylchlorid in 1,1,2-Trichloräthan übergeführt; Trichloräthylen
wird in Pentachloräthan übergeführt und cis- und trans-Dichloräthylen sowie Vinylidenchlorid ergeben
symmetrische bzw. unsymmetrische Tetrachloräthane (s.
auch die eigene franz. Patentanmeldung PV 134- 292 vom
29. Dezember 1967).
Im Gegensatz dazu reagieren Tetrachlorkohlenstoff, 1,1,2-Tri-chloräthan,
symmetrisches Tetrachloräthan, symmetrisches Dichloräthan und Pentachloräthan praktisch überhaupt nicht.
"""Die praktisch nicht reagierenden chlorierten Verbindungen
können bei der erfindungsgemäßen Chlorierungsreaktion als Verdünnungs- oder Lösungsmittel für das 1,1,1-Trichloräthan
bzw. für das diese Verbindung enthaltende Gemisch dienen.
Außer den chlOrierten-Deriv.aten kann dös Gemisch einen kleinen
Anteil (weniger als-1ϋΙίο1-%) Ithylens üthan, Methan, Propan,
BAD
ΊΑ-3? Ί91
— 1I —
!Propylen und/oder Butadien enthalten. Unter den erfindungsgemäßen
Ghlorierungsbedingungen ergibt Äthylen 1,2-Dichlörathan,
aus Propylen erhält man Dichlörpropane und Butadien
wird zu 1,2,3T^^etrachlorbutan chloriert*
Das erfindungsgemäß verwendete molekulare öhlor kann entweder als zunächst flüssiges Chlor vorliegen, das vor der
Umsetzung verdampft wird oder.in Form von rohem Chlorgas,
wie es beispielsweise bei der Ghlorgewinnung durch Elektrolyse von wäßrigen NatriumGhlaridlOsungen anfällt. Es ist in der
Praxis einerlei, Qb man ein 99>9 f° reines flüssiges Chlor
oder ein Chlor von 95%lgez Reinheit verwendet, bei dem die
hauptsächlichen Verunreinigungen GQp, -Og, IL, Hg und CO sind»
Das verwendete Chlor kann durch bei den Reäktionsbedingungen
inerte Gase verdünnt we£denyz*B, durch die oben erwähnten
Gase. Eine Verdünnung des Chlors durch die Inertgase in
einem Holverhältnis bis zu 1ί1 beeinträchtigt die Eeaktion
nicht, jedoGh ist es nicht von Vorteil, wenn man es mit allzu
großen Volumen Inertgas zu tun hat, da die Produktivität
des Verfahrens hierdurch verringert wird*
Der als Produkt der erfindungsgemäßen Chlorierung erhaltene
Abfluß enthält gewöhnlich verschiedene Chlorderivate von gesättigten
aliphatischen Kohlenwasserstoffen, Eisen und molekulares Chlor in Xosung. Das gelöste Chlor kann aus dem Verfahrensprodukt
entfernt werden,indem man dieses entweder auf bis zu 120, vorzugsweise auf 40 bis 600O, aufheizt
oder indem man es durch ein dem Abfluß gegenüber inertes
Gasjr^wie Stickstoff oder Luft, verdrängt oder auch dadurch,
daß man es durch Einleiten einer entsprechenden Menge gasförmigen Äthylens in is2-Diehloräthan überführt. Das in
gelöstem Zustand im Abfluß vorhandene Eisen kann mit Wasser
extrahiert werden; die abgeschiedene organische Biäse wird
009028/ i
BAD
1A-37
entweder getrocknet und anschließend destilliert oder aber
azeotrop getrocknet, so 4aß man die linzeinen chlorierten
gesättigten aliphatischen Kohlenwasserstoffe aus dem
Abfluß isolieren kann. -
Das erfindungsgemäße Chlorierungsverfahren kann durchgeführt
werden ohne daß man eine spezielle Einrichtung zijr
Wiedergewinnung von Chlor bzw. zur Verringerung der Chlorverluste einschalten muß, so daß solche zusätzlichen Arbeitsvorgänge
vermieden werden. Die Chlorverluste liegen unter 4 Mol-% und lassen sich vorzugsweise auf 3 Mol-%, bezogen
auf das gesamte verwendete Chlor, verringern.
Die Beispiele dienen der näheren Erläuterung der Erfindung,
ohne sie einzuschränken.
Beispiel
Λ
Einer Reaktionszone, die aus einem gewöhnlichen Stahlreaktor
mit einer Füllung von Eisendrehspänen besteht, werden stündlich
100 Mol 1,1,1-Trichloräthan mit einem Gehalt von etwa
0,01 Gew.-% Wasser, berechnet auf das Heaktionsmedium, bei
65°C kontinuierlich zugeführt. In die Reaktionszone wird
ferner ein Strom von elektrolytisch reinem Chlorgas mit einem Gehalt von" etwa 3 Mol-% an inerten Gasen (COp, Np, H«,
Oo und CO) kontinuierlich derart eingeführt, daß der Gehalt
des Reaktionsmediums an gelöstem Chlor zwischen 1 und 3 g
je Liter Reaktionsmedium liegt. Die durchschnittliche ■Verbleibzeit der Heaktionsteilnehmer im Reaktor beträgt "etwa
12 h. Der Verlust an Chlor, das mit den inerten Gasen und
dem gebildeten Chlorwasserstoff in den Kondensator entweicht, beträgt 3,8 Mol-% des zugeführten Chlors.
009628/1928
BAD
1A-37 191
Der Abfluß aus dem Reaktor setzt sich zusammen aus 74 Mol-% i.iji^-aJetrachloräthylen und 26 Mol-%-Pentachloräthan.
Er enthält zusätzlich etwa O,OJ5 Gew.-% Ferri Chlorid-,
ausgedrückt in Form des gelösten Eisens, das aus den Eisenspänen in Anwesenheit der oben erwähnten sehr geringen
Menge Wasser entstanden ist, Pas im Abfluß gelöste Chlor
wird durch Einleiten eines Athylenstromes praktisch quantitativ
in 1,2-Dichloräthan überführt. Bas gelöste Eisen
wird mit Wasser extrahiert, die organische Phase wird getrocknet und azeotropi.'dureh Destillation getrennt,
Beispiel 2 ·
In eine erste Reaktionszone in Form eines gewöhnlichen Stahlreaktors,
gefüllt mit Eisendrehspänen, werden bei 70GC
kontinuierlich stündlich 100 Mol eines Gemisches aus 15
Mol-% 1,1,1-Triehloräthan, 70 Mol-% 1,2-Dichloräthan und
15 Mol-% Trichloräthylen, das etwa 0,015 Gew.-# Wasser,
berechnet auf das Heaktionsmedium, enthält, aufgegeben.
In den Reaktor wird dann ein Strom von elektrolytisch reinem Chlorgas kontinuierlich derart eingeleitet, daß das.im Gemisch
gelöste Chlor 1 bis 3g αβ^*βΓ Reaktionsmedium
beträgt. Die durchschnittliche Yerbleibzeit der Eeaktionsteilnehmer
im Reaktor beträgt, etwa 4 Stunden. Der Verlust an mit den Inertgasen des rohen Chlors (COp, Kp» EU* O^ und
CO) und mit dem Chlorwasserstoff in den Kondensor Tfiitge- '
rissenem Chlor beträgt etwa 3 Mol-% des verwendeten ,rohen _.
Chlors.
Der Abfluß aus dem Reaktor, der etwa 0,04 chlorid, ausgedrückt als gelöstes Eisens enthält, wird
in eine zweite Reaktidnszöne überführt j die- äiis' einem ge-
BADORiGIjNAl.
11-37.191
- 10 -
wohnlichen Stahlreaktor ohne Eisenspäne besteht. In den
zweiten Reaktor wird ein Strom von so viel reinem Elektrolysechlor eingeleitet, daß der Gehalt an gelöstem
Chlor etwa 6.g je Liter beträgt. Die Temperatur des Reaktionsmediums beträgt 500O und die Verbleibzeit der
Reaktionsteilnehmer etwa 4- Stunden. Die Verluste an von den Inertgasen des rohen Chlors und dem Chlorwasserstoff
mitgeführtem Chlor "betragen 2,5 Mol-% des in den zweiten
Reaktor eingeleiteten Chlors. Die gesamten Chlorverluste, berechnet auf die in beide Reaktoren eingeführte Menge
an Chlor, betragen 2,25 Mol-%. Das gelöste, nicht umgesetzte Chlor wird durch Abstreifen der Flüssigkeit aus dem
zweiten Reaktor zurückgewonnen. Der Eisengehalt der aus dem
Reaktor abgezogenen Flüssigkeit ist im wesentlichen der
gleiche wie derjenige der Flüssigkeit aus dem ersten Reaktor.
In der folgenden Aufstellung sind die erhaltenen Resultate
zusammengefaßt": *
Molare
Zusammensetzung des AusgangsHemisches
Zusammensetzung des AusgangsHemisches
Molare
Zusammensetzung des
Abflusses
aus dem 1.
Reaktor
Zusammensetzung des
Abflusses
aus dem 1.
Reaktor
Molare Zusammensetzung des Abflusses aus dem 2.
Reaktor
1,1,1,-Trichloräthan | 15 | 0,75 | 7P |
1,2-Dichloräthan | 70 .. | , ; 7Oto | |
Trichloräthylen ' | 15^-· | ||
1,1,1,2-tDetrachloräthan | 11,4· | "-^ Ä _ | |
Pentachloräthan | |||
11 ■-
liiiii/ilii
BAD
Ά " ils iß
1A-37 191 - 11 -
Das in dem Abfluß gelöste Eisen wird daraus mit Wasser
ausgewaschen. Die verschiedenen chlorierten Äthane in der organischen Phase werden nach Trocknen durch azeotrope
Destillation getrennt.
Be i sp i e 15
Einer durch einen gewöhnlichen, mit Eisendrehspänen gefüllten Stahlreaktor dargestellten Reaktionszone werden kontinuierlich
bei 70 bis 75°C iOO_Mol/Std. eines Gemisches
von folgender prozentualer Zusammensetzung zugeführt:
1,1,1-TrichlQräthan 7 Mol-%
1,2-Dichloräthan . 60 Mol-%
1,1,2-Trichloräthan 15 Mol-%
1,1-Dichloräthylen 5 Mol-%
eis- und trans-i^-Dichloräthylen 7 Mol-%
Trichloräthylen 6 Mol-%
Zusätzlich enthält das Gemisch 0,01 Gew.-% Wasser. In den
Reaktor wird kontinuierlich ein Strom von rohem Elektrolysechlor derart eingeführt, daß in dem Gemisch etwa 1 g/l Chlor
gelöst ist. Die durchschnittliche Verweilzeit der Reaktionsteilnehmer im Reaktor betragt etwa 4- Std. Der Verlust an von
den Inertgasen des rohen Chlors (COp, K2, H2, Q2 und CO) und
dem Chlorwasserstoff in den Kondensor mitgerissenem Chlor
beträgt etwa 2,5 Mol-% des eingeführten rohen Chlors.
Der Abfluß aus dem ersten Reaktor, der 0,035 Gew;-% Ferrit '!
Chlorid, ausgedrückt als gelöstes Eisenj enthält,wird in eine
- 12 -
1A-37 191
-12- .
zweite Reaktionszone überführt, die ebenfalls aus einem
gewöhnlichen Stahlreaktor bestellt, der jedoch keine Eisendrehspäne
enthält und in den ein« Strom von rohem Elektrolysechlor derart eingeführt wird, daß der Gehalt an gelöstem
Chlor zwischen 4 und 6" g/I liegt. Die Temperatur des
Reaktionsmediums beträgt 5O°Cv die durchschnittliche Ver*-.
bleibzeit der Reaktionsteilnehmer etwa 4 Std. Die im zweiten Reaktor entstehenden Verluste an von den Inertgasen und
dem Chlorwasserstoff mitgeführt em Chlor stellen 3 Mol-% des
in diesen Reaktor eingeführten Chlors dar. Der Eisengehalt ,
in der aus diesem Reaktor abgezogenen Flüssigkeit ist im
wesentlichen der gleiche wie beim ersten Reaktor. Der gesamte Chlorverlust, berechnet auf das gesamte in beide
Reaktoren eingeführte Chlor beträgt 2,6 Mol-%.
In der folgenden Aufstellung sind die erhaltenen Resultate _,,
zusammengestellt:
Molare Zusammensetzung des Ausgangsgemisches
Molare Zusammensetzung aus dem 1. Reaktor
Molare Zusammensetzung aus
dem %, Reaktor
1,1,1-Trichloräthan | 7 | 0,25 | 0 |
1,2-Dichloräthan | 60 | 60,0 | 60,0 |
1,1,2-Trichloräthan | 15 | 15,0 | 15,0 |
1,1-Dichloräthylen | '"5 .- | O | b - |
eis- und trans-1,2- Dichloräthylen |
7 | 0,7 | 0 ■■ -.·■'■'' |
Trichloräthylen | 6- | 6,0 | ·- Q :' ..· |
1,1,1,2-Tetraclilor- äthan |
9,4 | ■.:.■■ 9f& :\ '■'. | |
1,1,2,2-Tetrachlor- äthan |
6,3 | 7,0 | |
Pentachloräthan | 2,35 | 8,4 |
003328/1826
1A-37
Der Abfluß aus dem zweiten Reaktor wird mit einem Äthyl enstrom
behandelt, um das darin gelöste molekulare Chlor (4 "bis 6 g/l) in Form von 1,2-Dichlöräthan zurückzugewinnen. Die Abtrennung des gelösten Eisens und des
Wassers und die Gewinnung der chlorierten Äthane wird analog
Beispiel 2 durchgeführt.
Beispiel 4 '
Man arbeitet gemäß Beispiel 3, geht jedoch von dem folgen
den Gemisch aus und wandelt die Bedingungen wie folgt
ab; .-""."■■
1. Reaktor '
1^,I-Trichloräthan 7 Hol-%
- 48
1 ^1-Mchloräthan 5
1,1,2,2-Tetrachloräthan J?
Vinylchlorid 20 Hol-%
Iji-Dichloräthylen 5 ^
eis- und trans-1»2-Dichloräthylen ?
Srichloräthylen 5
Temperaturί ?Qbis
Wassergehaltt O,Öl3
Chlorgehalt (gelost)i 0$9 bis 1*2 g/l
Mittlere Verbleibzöit der Reaktiönsteilnehiaer: 5>6 Std·
öhlorverlustöi etwa 2t4 Mol-Ιό des ssugefühtten Ohlörs
Gehalt dea AbflusseB an gelöstem iiseiu 0^5
-..
.-T9645St
1A-3?» 191
2. Reaktor
1,1,1-Trichloräthan 0,25 Mol-%
1,2-Dichlorathan 48,0 Mol-%
1,1-Dichloräthan · 3,0 Mol-%
1,1,2-Trichloräthan -i 20,0 Mol-%
i,1,1,2-Tetracliloräthaii ' 9,4 Mol-%
1,1,2,2,-Tetrachlorätliaix 10,8 Mol-%
Pentaclilorätlian. 2,35 Mol-%
Vinylchlorid · O Mol-%
iji-DichlorathylerL O Mol-% ■■ ~
eis- und trans-1 »2-Dichloräthylen 1»2 Mol-%
Triclilorätliyleii 5,0 Mol-%
Temperatur: 5O0C
Chlorgehalt (gelöst): 7 "bis 10 g/l
Verbleibzeit: 2 1/2 Std.
Chlorverluste;. etwa 3 Mol-% de§-in dem 2. Heaktor eingeführten
Chlors . Gehalt des Abflusses an gelöstem Eisen: 0,032 Gew.-%
Zusammensetzung am Reaktorausgang: ί :
1,1,1-Trichloräthan """ Ό Mol-%
■■1,2-Dichloräthan 48,0 Mol-%
1,1,-Dichloräthan 2,7 Mol-%
1,1,2-Trichloräthan 20,3 Mol-%
1,1,1,2-OJetrachloräthan - - - 9,6 Mol-%
1,1,2,2-ietrachloräthan . 12,0 Mol-%
Pentachloräthan 7,4 Mol-%
■.;. - ΤΔ-37 191
Vinylchlorid . 0
1 > 1-Di chloräthyl en 0 Kol-%
eis- und trsuis-1r2-Dichloräthylen 0 Mol-%
Tri chloräthyl en - 0 Mol-%
Der gesamte Ohlorverlust, berechnet auf das in beide
Reaktoren eingeführte Chlor, beträgt etwa 2,5 Mol-%.
Der Abfluß aus dem zweiten Reaktor wird behandelt wie in
Beispiel 3, um das Chlor zurückzugewinnen, das darin gelöste
Eisensalz und das Wasser zu entfernen und die verschiedenen
chlorierten Ä*thane zu isolieren.
Zu Vergleichszwecken wurden zusätzlich folgende Versuche
durchgeführt:
1... Vergleichsversuch '
Die Chlorierung wurde gemäß Beispiel 4 durchgeführt,* wobei
alle Arbeitsbedingungen gleich waren, außer daß die Temperatur des zweiten Reaktors 65G betrug. Es zeigte sich,
daß diese Abweichung dazu führt, daß der Gehalt an gelöstem Chlor im zweiten Reaktor bis luf etwa Λ g/l zurückging
und daß der Umsetzungsgrad für Trichloräthylen nur noch
73 Mol-5* betrug. ,: ■
Aus dem Reaktor entwich mit dem Chlorwasserstoff gleichzeitig Chlor, so daß ein Chlorverlust von 4 %, berechnet
auf das in beide Reaktoren eingeleitete GesamtcMbrij" ent-
stand. _, ,-;;; ;^ v; ■ .: λ ν-·;,-■:*:■ί,^ίϊ'^&ϊ··-::■ --V.
000**8/192.0
. . - 1A-37 191
- 16 -
2. .VerKleichsversuch .
Die^Chlorierung wurde wieder gemäß Beispiel 4 durchgeführt,
wobei jedoch nur ein Reaktor verwendet und die Chlorierungs- temperatur
auf 500C gehalten wurde. Wollte man eine völlige
Umsetzung des Trichloräthylens gemäß Beispiel 4- ohne
größere Verluste als 2,5 Mol-% Chlor in den Abgasen erzielen,
dann mußte die mittlere Verbleibzeit der Reaktionsteilnehmer auf etwa 16 Std. erhöht werden. ■
3. Vergleichsversuch
Es wurde wieder nach Beispiel 4 gearbeitet, wobei jedoch
ein einziger Reaktor und eine Chlorierungstemperatur von 70 bis 75°C angewandt wurde. Um eine vollständige Umsetzung
des Trichlorathylens wie in Beispiel 4- ohne größere Verluste als 2,5 MoI-Jo Chlor in den Abgasen zu erzielen,
mußte die mittlere Verbleibzeit der Reaktionsteilnehmer auf 20 Std. erhöht werden.
Die Arbeitsweise entspricht derjenigen in Beispiel 1, wobei
jedoch folgende Mengen und Arbeitsbedingungen gewählt wurden: ?
1,1,1-Trichloräthan 50 Yiol-%
1,2-Dichloräthan . 50 Mol-%
Wassergehalt des Gemisches: 0,01 Gew.-% " ' " ,
Temperatur: 650C ;
Gehalt des Gemisches an gelöstem Chlor; 1 bis 3 g/l
Mittlere Verbleibzeit der Reaktionsteilnehmer: 9 Std.
- 17 -
009818/1928
1A-37 191
_ Ί7 _■■■-.■
Olilorverluste: etwa 3,5 Mol-r%
Gehalt des Abflusses an gelöstem Eisen: 0,024 Gew.-%
Zusammensetzung, des Abflusses:
1,1,1,-Trichloräthan O Mol-%
1,2-Dichloräthan . 50 Mol-% ·
1,1., 1,2-Tetrachloräthan 40 Mol-%' .
Pentachloräthan ' 10 Mol-%
Es wird nach Beispiel 3 gearbeitet, wobei jedoch folgende
Arbeitsbedingungen eingehalten werden:
1. Reaktor
Eingeführte Menge an 1,1,Ί-Trichloräthan allein:.65 Mol/Std,
Vassergehalt des 1,1,1-Trichloräthans: · 0,01 Gew.-%
Temperatur: 65°C
Gehalt an gelöstem Chlor im 1,1,I-Trichloräthan: 1-2 g/l
durchschnittliche Verbleibzeit der Reaktionsteilnehmer: 10 Std.
Ohlorverluste: etwa 5,5 Mol-%
des"eingeführten - Chlors
Gehalt des Abflusses an gelöstem Eisen: 0,023 Gew.-%
Molare Zusammensetzung des Abflusses: 1,1,1-Trichloräthan 1 Mol-%
1,1,1,2-Tetrachloräthan 51,2 Mol-%
Pentachloräthan 12,8 Möl-%
0098^8/19^8
1A-37 .191 - 18 -
2. Reaktor
Molare Zusammensetzung der Charges Abfluß aus dem ersten Reaktor mit einem Zusatz-
von eis- und trans-1,2-Dichloräthylen 20 Mol-%
Trichloräthylen 15 Mol-%
zwecks Aufrechterhaltung eines Gehaltes an gelöstem Chlor von 5 bis 8 g/l eingeführtes molares Chlor: 37»9 Mol
Temperatur: 300C
Verbleibzeit der Reaktionsteilnehmer: 3 Std.
Chlorverluste: . etwa 1 Moires
eingeführten Chlors
Gehalt des Abflusses an gelöstem Eisen: 0,004 bis 0,01
Gew.-%
Molare Zusammensetzung des Abflusses:
.1,1,1-Trichloräthan 0 Mol-%
1,1,1,2-Tetrachloräthan 52 Mol-%
1,1,2,2-Tetrachloräthan .20 Mol-%
Pentachloräthan 28 Mol-%
eis- und trans-1,2-Dichloräthylen 0 Mol-%
Trichlorethylen 0 Mol-%
Der Abfluß aus dem zweiten Reaktor wird gemäß Beispiel 3
weiterbehandelt. Der gesamte Chlorverlust, berechnet auf das in beiden Reaktoren verwendete Chlor, beträgt etwa 2,7
Mol-%.
PATENTANSPRÜCHE :
ORIGINAL ÄÜ'" '
Claims (1)
- PATENT 1J;S P RU CH E :\^\)^y Verf ahren zur kontinuierlichen Chlorierung von 1,1,1-Trichloräthan in flüssiger Phase unterEinwirkung eines Katalysators, dadurch g e k e η ή ζ ei ohne t , daß man das 1,1,1-Trichlorätlisn allein oder im Gemisch mit anderen aliphatischen chlorierten Kohlenwasserstoffen mit 1 bis 4, vorzugsvieise mit 2, Kohlenstoffatomen in einer oder mehreren Eeaktionszonen bei ^5 bis 12Q0G ohne Bestrahlung durch Licht mit Chlor umsetzt, wobei man als Katalysator Ferrichlorid und/oder Eisenoxychlorid verwendet.2) Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet , daß man den Katalysator in einer Menge von 0,0025 bis 0,2 öew.-^ berechnet als Ie und bezogen auf die flüssige ßeaktionsphase als 100 %, verwendet.3) Verfahren nach Anspruch 1, dadurch g e k e η η -ζ e i c h η e t , daß man das 1,1,1-Trichioi"äthan, allein oder im Gemisch mit 1T 2-Dichloräthan mit dem molekularen Chlor gemeinsam durch eine einzige, mit Eisendrehspänen und/oder Eisenoxiden gefüllte Reaktionszone schickt.4) Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet , daß man molekulares Chlor und0098^8/19201A-371,1 ,'1-Trichloräthan allein oder im Gemisch mit mindestens einem anderen gesättigten aliphatischen Chlorkohlenwasserstoff mit 1 bis 4, vorzugsweise 2, Kohlenstoffatomen • durch eine erste Reaktionszone schickt und den Abfluß aus dieser ersten Zone unmittelbar in eine zweite Reaktionszone leitet, in welche mindestens ein ungesättigter aliphatischer OhIorkohlenwasserstoff mit 2 C-Atomen und molekulares Chlor eingeleitet wird. a5) Verfahren nach Anspruch 4, dadurch g e k e η η -ζ e i c h_ ii' e t ' , daß die erste Reaktionszone mit Eisendrehspänen und/oder Eisenoxiden gefüllt ist, während die zweite Reaktionszone eine derartige Füllung-"nicht aufweist. .6) Verfahren nach Anspruch 4 oder 5> dadurch gekennzeichnet , daß die Temperatur in der ersten Reaktionszone mehr als 400C beträgt, während siein der zweiten Reaktionszone zwischen 35 "und 60°C, jedoch mindestens 5 C unter der Temperatur der ersten Reaktionszone liegt.r 7) ™- Verfahren nach einem der Ansprüche 4 bis 6, dadurch gekennzeichnet , daß der Gehalt an gelöstem Chlor in der ersten Reaktionszone zwischen 0,5 und 4 g/l und in der zweiten zwischen 2 und 15 g/l beträgt.ρ 8) Verfahren nach einem der Ansprüche 4 bis 7? dadurch gekennzeichnet , daii die durchschnittliche Verbleibzeit der Reaktionsteilnehmer in der ersten Reaktions zone 2 bis 15 Std., in der zweiten Reaktionszone 1 bis 8 btd. beträgt.00 98 2 37 Τ9"2BAD ORIGINAL1A-37 1919) Verfahren nach einem der Ansprüche 4- "bis 8^ dadurch gekennzeichnet , daß dem Eeaktionsgemisch'auf dem Niveau der zweit en Seaktions zone ungesättigte aliphatische OhlorkohlenwasserstofXe mit 2 Kohlenstoffatomen zugefügt werden.1G) Verfahren nach Anspruch 1, dadurcii gekennzeichnet , daß das Eeaktionsmedium 0,005 bis 0,1 Gew.-% Feuchtigkeit enthält und daß der Katalysator im Eeaktionsmedium selbst durch Einwirkung von molekularem Chlor auf Eisen und/oder seine Oxide in Anwesenheit der erwähnten Feuchtigkeit erhalten wird.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR181111 | 1968-12-27 | ||
FR181111 | 1968-12-27 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1964551A1 true DE1964551A1 (de) | 1970-07-09 |
DE1964551B2 DE1964551B2 (de) | 1975-08-07 |
DE1964551C3 DE1964551C3 (de) | 1976-03-25 |
Family
ID=
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL6919367A (de) | 1970-06-30 |
BE743702A (de) | 1970-06-24 |
ES374920A1 (es) | 1972-02-16 |
JPS4832086B1 (de) | 1973-10-04 |
CA934394A (en) | 1973-09-25 |
DE1964551B2 (de) | 1975-08-07 |
FR1598840A (de) | 1970-07-06 |
GB1250230A (de) | 1971-10-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1468141B1 (de) | Verfahren zur Chlorierung von Olefinen,die 2 bis 5 Kohlenstoffatome aufweisen,oder von Benzol | |
DE69723063T2 (de) | Verfahren zur herstellung von endständiges fluor enthaltenden halogierten propanen | |
DE3608043A1 (de) | Verbessertes verfahren zur herstellung von 1,2-dichlorethan durch gasphasenchlorierung von ethylenhaltigen gasen | |
DE60011118T2 (de) | Verfahren zur herstellung von halogenierten kohlenwasserstoffen | |
DE1817193C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von symmetrischem und unsymmetrischem Tetrachloräthan | |
DE1964551A1 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Chlorierung von 1,1,1-Trichloraethan oder seinen Gemischen mit anderen chlorierten aliphatischen Kohlenwasserstoffen | |
DE2257107A1 (de) | Verfahren zur herstellung von vinylidenchlorid | |
DE1964551C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Chlorierung von 1,1,1-Trichloräthan | |
DE1950995C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,1, 1-Trichloräthan | |
DE2151546A1 (de) | Verfahren zum Nutzbarmachen der bei der Herstellung von C1- und/oder C2-Chlorkohlenwasserstoffen anfallenden schweren Rueckstaende | |
DE1768490C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,1-Dichlorethylen, 1,2-Dichloräthylenen und Vinylchlorid | |
DE2413148A1 (de) | Verfahren zur herstellung von chlorierten kohlenwasserstoffen | |
DE2000424C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,1,1 Tnchlorathan enthaltenden polychlorierten Athanen | |
DE1768488C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Trichlorethylen neben Dichloräthylenen | |
DE1943615C (de) | ||
DE1925490C (de) | Verfahren zur Herstellung von 2 Chlorbutadien (1 3) und Dichlor butenen | |
DE2739621C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,1,1-Trifluor-2-chlorethan | |
DE3239835C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Vinylchlorid | |
DE1468807C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung chlorierter Äthylenderivate | |
DE1468598C2 (de) | Verbessertes Verfahren zum Chlorfluorieren von Methan | |
DE1793316A1 (de) | Verfahren zur Herstellung polychlorierter AEthane | |
DE1568912C (de) | ||
DE1817191B2 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,1,1-Trichloräthan, Tetrachloräthanen, Trichlorethylen und Pentachloräthan | |
DE2364093A1 (de) | Verfahren zur umwandlung von trichloraethylen, das in 1,2-dichloraethan enthalten ist | |
DE1618686C (de) | Verfahren für die Chlorierung oder Bromierung von Kohlenwasserstoffen bei niederer Temperatur |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |