DE19615686A1 - Lithiummanganoxid-Einfügungsverbindungen, Verfahren zu ihrer Herstellung sowie deren Verwendung in Akkumulatoren - Google Patents
Lithiummanganoxid-Einfügungsverbindungen, Verfahren zu ihrer Herstellung sowie deren Verwendung in AkkumulatorenInfo
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Description
Die Erfindung betrifft Lithiummanganoxid-Einfügungsverbindungen und deren
Herstellungsverfahren. Weiterhin betrifft die Erfindung Akkumulatoren und die
Verwendung dieser Einfügungsverbindungen als Elektrodenmaterialien darin.
Insbesondere betrifft die Erfindung nichtwäßrige Akkumulatoren und die Verwendung
dieser Einfügungsverbindungen als Elektrodenzusatz darin.
Einfügungsverbindungen können als solche Verbindungen definiert werden, bei denen
eine Menge eines Elements, Moleküls oder anderer Substanzen in die Wirts- bzw.
Grundstruktur der Verbindung eingefügt und dann wieder entfernt werden können,
ohne, daß die Grundstruktur irreversibel geändert wird. Obwohl die Grundstruktur
somit durch die Einfügung einer Substanz geändert werden kann, bleibt die
ursprüngliche Struktur nach der nachfolgenden Entfernung der Substanzen
beibehalten. Im allgemeinen können kleinere Änderungen der Grundstruktur
auftreten, bevor die Einfügung nicht mehr reversibel ist. Die Einfügung oder Extraktion
der Substanzen über den reversiblen Bereich hinaus führt oft dazu, daß die
Verbindung einen Phasenübergang erfährt, so daß sie eine andere
Einfügungsverbindung mit einer unterschiedlichen Grundstruktur wird. Oft ist der
Phasenübergang selbst reversibel.
Einfügungsverbindungen haben sich für eine Vielfalt von Anwendungsfällen als
zweckmäßig erwiesen, wie für die Verwendung als Ionentauscher, sie sind jedoch
insbesondere zur Verwendung in nichtwäßrigen Akkumulatoren geeignet. Die
ausgezeichnete Reversibilität einiger dieser Verbindungen nach der Einfügung von
Lithium macht solche Verbindungen für die Verwendung als Elektroden in
Lithiumakkumulatoren sehr attraktiv. Einige Hersteller einschließlich Sony Energy
Tec. und AT Battery haben nichtwäßrige Lithium-Ionentyp-Akkumulatoren im Handel
erhältlich gemacht, bei denen die Kathoden- und Anodenelektroden Lithium-
Einfügungsverbindungen sind. In jedem Fall ist die Kathode eine Lithiumcobaltoxid-
Verbindung und die Anode ein kohlenstoffhaltiges Material.
Diese handelsüblichen Lithiumionentyp-Akkumulatoren sind unter Verwendung von
Komponenten aufgebaut, die etwas wasserdampfempfindlich sind, die jedoch im
übrigen in Luft stabil sind. Somit können die Batterien wirtschaftlich ungünstigenfalls
in trockener Luft zusammengebaut werden. Es ist daher wichtig, Elektrodenmaterialien
zu wählen, die luftstabil sind. Anoden aus lithiiertem, kohlenstoffhaltigem Material sind
in Luft nicht stabil, weshalb Batterien üblicherweise in vollständig entladenem Zustand
hergestellt werden, wobei das gesamte Lithium in der Batterie in der Kathode
enthalten ist. In die Kathodenmaterialien wird daher vorzugsweise die maximal
mögliche Lithiummenge eingefügt, während sie noch luftstabil sind. Zusätzlich werden
vorzugsweise Kathodenmaterialien gewählt, die es ermöglichen, die maximal
mögliche Lithiummenge reversibel zu entfernen und wieder einzufügen, so daß die
maximale Batteriekapazität geschaffen wird. Zahlreiche Lithium-Übergangs-
Metalloxid-Verbindungen können als Kathoden in Lithiumionen-Batterieprodukten
verwendet werden. Zusammen mit LiCoO₂ (das im Sony Energy Tec. Produkt
verwendet und im US-Patent No. 4,302,518 von Goodenough beschrieben ist),
enthalten andere mögliche Verbindungen LiNiO₂, (ebenfalls in dem zuvor erwähnten
US-Patent beschrieben), LiMn₂O₄ (im US-Patent No. 4,507,371 beschrieben), und
andere Lithiummanganoxidverbindungen. Da Cobalt relativ selten ist, ist LiCoO₂ relativ
teuer im Vergleich zu den beiden letzteren Verbindungen. Co und Ni enthaltende
Verbindungen werden als potentielle krebserzeugende Mittel angesehen und
unterliegen daher strikten Handhabungsvorschriften, insbesondere bezgl.
Schwebestoffpegeln. Bei Lithiummanganoxiden ist das Toxizitätsbedenken geringer,
und sie sind relativ billig. Aus diesen Gründen wären solche Oxide für handelsübliche
Lithiumionentyp-Batterien vorzuziehen, wenn ändere Leistungsanforderungen
beibehalten werden können.
Um die Betriebskapazität vom Lithiumionentyp-Batterien zu erhöhen, wurde es als
erwünscht angesehen, wenn möglich, zusätzliches Lithium in das Kathodenmaterial
unter Verwendung chemischer Mittel vor der Batterieherstellung einzufügen. Z.B.
LiMn₂O₄ mit der Spinellstruktur kann weiter reversibel mit Lithiumoxid bis zu einer
Stöchiometrie von Li₂Mn₂O₄ versetzt werden, wobei eine Reaktion angewandt wird,
die Lil umfaßt, wie im US-Patent No. 5,196,279 beschrieben ist. Jodverbindungen
können sehr korrosiv sein, und dies schafft mögliche Probleme, wenn solch ein Prozeß
für eine Großproduktion in Betracht gezogen wird. Obwohl diese Li₂Mn₂O₄-
Verbindung unter Umgebungsbedingungen relativ stabil ist, (d. h., es wurde keine
signifikante Verschlechterung über einige Tage festgestellt) ist sie in Luft nicht völlig
stabil.
Im allgemeinen sind Lithiumübergangs-Metalloxide in Luft nicht stabil. Nur wenn
Lithiumatome ausreichend fest an die Grundstruktur gebunden sind, reagieren sie
nicht mit Wasserdampf, Sauerstoff oder Co₂ in der Luft. Eine direkte Messung der
Bindungsenergie der Lithiumatome in einem Lithiumübergangsmetalloxid ist die
Spannung des Oxids bezgl. Lithiummetall in einer nichtwäßrigen Batterie. Empirisch
wurde in J. T. Dahn et al., J. Electrochem. Soc., 138, 2207 (1991) bestimmt, daß
Lithiumeinfügungsverbindungen luftstabil sind, wenn die Spannungen der
Verbindungen gegenüber Lithium größer als 3,3 ± 0,2 V sind. Wie in J. M. Tarascon
et al., J. Electrochem. Soc., Vol. 138, No. 10 (1991) gezeigt ist, hat die zuvor erwähnte
Li₂Mn₂O₄-Verbindung eine Spannung gegenüber Lithium von 2,97 V und reagiert
somit möglicherweise mit der Feuchtigkeit in der Luft, um LiOH und Li₂Mn₂Q₄ zu
bilden. Obwohl es somit möglich ist, eine Lithiumionenbatterie in Luft unter
Verwendung dieser Verbindung zu bilden, sind noch spezielle Handhabungs- und
Lagermethoden erforderlich, um die akkumulierte Reaktion mit Luft auf einen in der
Praxis akzeptierbaren Pegel zu minimieren. Im allgemeinen ist zu erwarten, daß das
direkte Aussetzen einer wäßrigen Umgebung zu einer stärkeren Verschlechterung
dieser Verbindung führt. Somit erscheint z. B. die Verwendung von Li₂Mn₂O₄ bei der
Anwendung in einer wäßrigen Batterie unpraktisch. Einfügungsverbindungen werden
als der aktive Hauptzusatzstoff in beiden Elektroden von typischen Lithiumionen
batterien verwendet. Einfügungsverbindungen können jedoch auch als ein Zusatzstoff
in solchen Batterien verwendet werden. Das US-Patent No. 5,278,000 und die
offengelegte japanische Patentanmeldung No. 04-022066 beschreiben beide die
Verwendung von Einfügungsverbindungen als Kathodenzusatzstoff in Lithiumionen
batterien. Ersteres beschreibt die Verwendung einer üblichen Form von Li₂Mn₂O₄ um
eine Überentladung zu verhindern, während letztere die Verwendung von Li₂CuO₂ zur
Verbesserung der Leistung bei Überentladung beschreibt.
Gem. der Erfindung wurde eine neuartige Form der Einfügungsverbindung
geschaffen, die die Formel LixMn₂O₄ und eine tetragonale Kristallstruktur hat, wobei x
eine Zahl im Bereich von etwa 1,7 bis etwa 2,1 ist, und die Einfügungsverbindung
eine Spannung bezgl. Li/Li⁺ im Bereich von etwa 3,2 bis 3,8 V hat. Wenn x etwa 2,1
ist, beträgt die Spannung der Verbindung bzgl. Li/Li⁺ etwa 3,2 V. Wenn x etwa 1,7
ist, beträgt die Spannung der Verbindung bzgl. Li/Li⁺ etwa 3,8 V. Wenn zusätzliches
Lithium elektrochemisch so extrahiert wird, daß x kleiner als 1,7 ist, erfährt die
Einfügungsverbindung einen Phasenübergang bei etwa 3,8 V gegenüber Li/Li⁺, um
eine Spinell-Verbindung zu schaffen, die eine kubische Kristallstruktur hat.
Ein Verfahren zur Herstellung der Einfügungsverbindungen der Erfindung umfaßt
zuerst die Herstellung von Li2.1Mn₂O₄ mit einer tetragonalen Kristallstruktur, wobei die
Spannung der Einfügungsverbindung bzgl. Li/Li⁺ etwa 3,2 V beträgt. Dies kann
dadurch erreicht werden, daß eine LiMnO₂-Verbindung mit einer orthorhombischen
Kristallstruktur und auch einer geeigneten Lithiumquellenverbindung erhalten wird, ein
Gemisch der LiMnO₂-Verbindung und der Lithiumquellenverbindung hergestellt
wird, und das Gemisch auf eine Einweichtemperatur über 150°C in einer im
wesentlichen sauerstofffreien Atmosphäre erhitzt wird. Vorzugsweise wird das
Verhältnis von Lithiumsalzen zur LiMnO₂-Verbindung im Gemisch so gewählt, daß
das Gesamtlithiummol das 1,25- bis etwa 1,45fache des Mn-Mols beträgt. Ein Mittel
zur Erreichung der gewünschten Atmosphäre besteht darin, Inertgas während der
Erhitzung über das Gemisch strömen zu lassen.
Eine geeignete Lithiumquellenverbindung ist Li₂CO₃. In solch einem Falle ist die
Einweichtemperatur etwa 1000°C. Zusätzlich kann die Einweichtemperatur des
Gemisches dadurch erreicht werden, daß man die Temperatur des Gemischs mit etwa
80°C/min ansteigen läßt. Danach kann die Einweichtemperatur während etwa 1-2
Stunden gehalten werden.
Andere neuartige Einfügungsverbindungen, die die Formel LixMn₂O₄ haben, wobei x
der Bereich von weniger als 2 bis 1,7 ist, können unter Verwendung der neuartigen
LixMn₂O₄-Verbindung und durch elektrochemische Lithiumextraktion daraus
hergestellt werden.
Geeignete Anwendungen für die Einfügungsverbindungen der Erfindung umfassen die
Verwendung in einem Akkumulator als Teil des Kathodenmaterials der Batterie.
Während die Einfügungsverbindungen den Hauptanteil der Kathode darstellen
können, umfaßt eine besonders geeignete Anwendung ihre Verwendung als Additiv
zur Kathode, wobei der Hauptbestandteil eine weitere Lithium-Übergangsmetalloxid-
Einfügungsverbindung ist, insbesondere eine weitere Lithium-Manganoxidspinell-
Einfügungsverbindung. Die geeignete Verwendung von Einfügungsverbindungen als
Zusatzstoff kann zu einem Akkumulator führen, der bei der Entladung eher Kathoden
als Anoden-begrenzt ist. Dies wiederum kann zu einer verbesserten Toleranz bei der
Überentladung und/oder einer verbesserten Zykluslebensdauer führen.
Lithiumionen-Akkumulatoren können insbesondere von der zuvor erwähnten
Verwendung als ein Additiv profitieren. Diese Akkumulatoren haben eine Anode,
bestehend aus einer Lithium-Einfügungsverbindung und einem Elektrolyten, bestehend
aus Lithiumsalz, gelöst in nichtwäßrigen Lösungsmitteln. Zusätzlich kann die Anode
dieser Batterien einen Kupfer-Stromkollektor aufweisen, der bei Überentladung in
Anoden-begrenzten Konstruktionen für eine Verschlechterung anfällig sein kann.
Die Erfindung wird nachstehend anhand der Fig. 1-7 beispielsweise erläutert. Es
zeigt:
Fig. 1 einen Querschnitt einer spiralförmig gewickelten Lithiumionenbatterie;
Fig. 2 die Spannungsprofile von Elektroden in einer üblichen Lithium-
Ionenbatterie auf der Grundlage von Spinell-LixMn₂O₄-
Kathodenmaterial und Graphitanodenmaterial. Die Kurven I und II
zeigen die Spannungsprofile für die Kathode bzw. Anode bezgl. Li/Li⁺.
Die Gesamtbatteriespannung (d. h. zwischen den Anschlüssen) ist durch
die Differenz zwischen diesen beiden Kurven gegeben. Fig. 2b zeigt die
Spannungsprofile der Elektroden in einer Kathoden-begrenzten
Ausführungsform der Erfindung;
Fig. 3 in auseinandergezogener Anordnung eine Labor-Knopfzellen-Batterie,
die bei den Beispielen verwendet wird;
Fig. 4a und b
das Röntgen-Beugungsmuster für das tetragonale Produkt des
erfindungsgemäßen Beispiels 1 bzw. das berechnete Diagramm für
tetragonales LixMn₂O₄;
Fig. 6a das Spannungsprofil gegenüber der spezifischen Kapazität für die ersten
beiden Zyklen der Labor-Knopfzellen-Batterie des erfindungsgemäßen
Beispiels 1;
Fig. 6b die differentielle Kapazität gegenüber der Spannung nur für den ersten
Zyklus; und
Fig. 7 die Kapazität gegenüber der Zykluszahl für erfindungsgemäße und
übliche Batterien des erfindungsgemäßen Beispiels 2.
Die LixMn₂O₄-Einfügungsverbindungen der Erfindung haben einen ähnlichen
stöchiometrischen Bereich und sind durch das gleiche Röntgen-Beugungsdiagramm
gekennzeichnet, wie die Einfügungsverbindungen in dem zuvor erwähnten US-Patent
No. 4,196,279. Die nunmehrigen Einfügungsverbindungen unterscheiden sich jedoch
in ihren Spannungskennlinien und damit in ihrer Stabilität in Luft. Wie bei den
folgenden Beispielen gezeigt, haben die Einfügungsverbindungen eine Spannung
bzgl. Li/Li⁺ im Bereich von etwa 3,2 bis etwa 3,8 V, wenn sich x zwischen etwa 2,1 bis
etwa 1,7 ändert. Die entsprechenden Verbindungen des Standes der Technik haben
eine Spannung bzgl. Li/Li⁺ im Bereich von etwa 3 bis etwa 3,2 V, wenn sich x über
denselben Bereich ändert.
Wenn zusätzliches Lithium elektrochemisch derart extrahiert wird, daß x weniger als
1,7 wird, erfährt die Einfügungsverbindung einen Phasenübergang bei etwa 3,8 V
gegenüber Li/Li⁺, um eine Spinellverbindung zu bilden, die eine kubische
Kristallstruktur hat. Dieser Übergang scheint nicht reversibel zu sein. Wenn das
extrahierte Lithium danach elektrochemisch wieder eingefügt wird, werden die
Spannungskennlinien der entsprechenden Einfügungsverbindungen des Standes der
Technik erhalten.
Ohne an die Theorie gebunden sein zu wollen, können die festgestellten Ähnlichkeiten
und Unterschiede zwischen dem Stand der Technik und den nunmehrigen
Einfügungsverbindungen wie folgt erläutert werden: In "Solid State Ionics, 62, 53
(1993), E. Rossen et al." wird gezeigt, daß Verbindungen ähnliche Röntgen-
Beugungsdiagramme haben können, obwohl sie unterschiedliche Strukturen und
elektrochemische Eigenschaften haben. Im vorliegenden Fälle bestimmt die Position
von Mn- und O-Atomen in der Kristallgitterstruktur die Form des Röntgenbeugungs
diagramms. Röntgenstrahlen sind gegenüber Li-Atomen (das Streuungsvermögen von
Mn ist etwa 70mal größer als das von Li) relativ unempfindlich. Daher liefert das
Röntgendiagramm im wesentlichen keine Information weder über den Li-Gehalt noch
über die Position von Li in der Kristallstruktur.
Andererseits ist das elektrochemische Potential von Li in der Einfügungsverbindung
gegenüber dem Li-Gehalt und der Position von Lithium darin weit mehr empfindlich.
Die Spannung der Verbindung gegenüber Li/Li⁺ steht direkt zu diesem elektrochemi
schen Potential in Verbindung. Daher können kleine Unterschiede im Li-Gehalt oder
Unterschiede in der Position von Li in der Kristallstruktur zur Änderung der
Spannungskennlinien der Verbindung ohne wesentliche Änderung des Röntgenbeu
gungsdiagramms führen.
Auf dem vorherigen basierend können die Kennlinien solcher Einfügungs
verbindungen gegen Herstellungsdetails sehr empfindlich sein. Die nunmehrigen
Einfügungsverbindungen umfassen tetragonales LixMn₂O₄ mit einer Spannung bzgl.
Li/Li⁺ von etwa 3,2 V, und Verbindungen, die elektrochemisch davon abgeleitet sind.
LixMn₂O₄ kann unter Verwendung einer Precursor-Einfügungsverbindung hergestellt
werden, die die gleiche Stöchiometrie und eine orthorhombische Kristallstruktur hat.
Diese Precursor-Einfügungsverbindung ist im Stand der Technik bekannt und wird
üblicherweise als LiMnO₂ bezeichnet.
Pulver von orthorhombischen LiMnO₂ und eine geeignete Lithiumquellenverbindung
werden intensiv gemischt und dann bei einer Einweichtemperatur (d. h. über 150°C)
in einer im wesentlichen sauerstofffreien Atmosphäre erhitzt.
Die besten zu erwähnenden Ergebnisse wurden unter Verwendung von Li₂Co₃ als
Lithiumquellenverbindung erreicht. Es ist jedoch zu erwarten, daß andere
Quellenverbindungen einschl. Li-Dampf ebenfalls erfolgreich verwendet werden
können. Wie im folgenden Ausführungsbeispiel gezeigt wird, wurde LiOH mit
partiellem Erfolg (das resultierende Produkt enthielt eine erhebliche Menge einer
Verunreinigungsphase) verwendet. Mit Li₂Co₃ als Lithiumquellenverbindung können
zufriedenstellende Ergebnisse durch Erhöhung der Temperatur des Gemischs mit
etwa 80°C/min auf eine Einweichtemperatur von etwa 1000°C und anschließendes
Halten der Temperatur während einer Periode von etwa 1-2 Stunden erzielt werden.
Es ist jedoch zu erwarten, daß ein Bereich von Erhöhungstemperaturen,
Einweichtemperaturen und Einweichperioden ebenfalls zufriedenstellende Ergebnisse
erzielt, obwohl dieser Bereich mit der verwendeten Lithiumquellenverbindung verschie
den sein kann.
Vorzugsweise wird das Verhältnis von Lithiumsalz zur orthorhombischen Li₂MnO₂-
Verbindung im Gemisch derart gewählt, daß das gesamte Mol an Lithium im
Gemisch im Bereich von etwa dem 1,25- bis zu etwa dem 1,45fachen Mol an Mn
liegt. Vorzugsweise wird daher bei der Herstellung mit einem erheblichen
Lithiumüberschuß gearbeitet. Das tetragonale Produkt scheint jedoch nicht den
gesamten Lithiumüberschuß selbst zu enthalten. Der Verlust von Lithium bei der
Herstellung ist ungeklärt, möglicherweise verbleibt es am zur Aufnahme des
Pulvergemischs während der Erhitzung verwendeten Gefäß. Andererseits kann eine
bestimmte ungeklärte Lithiummenge an der Oberfläche des Produktpulvers
verbleiben. Es wurde jedoch kein Beweis für Restlithiumverbindungen durch
Röntgenbeugung bei den folgenden Beispielen erbracht.
Weder das orthorhombische LiMnO₂ noch das tetragonale LixMn₂O₄ sind bei hohen
Temperaturen bei Vorhandensein von Sauerstoff stabil. Daher muß die Atmosphäre
um das Gemisch während der Erhitzung im wesentlichen sauerstofffrei sein.
Nebenprodukt-Gase der Herstellung enthalten Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid. Ein
Mittel zum Erreichen der gewünschten Atmosphäre und zum Abspülen der
Nebenprodukt-Gase besteht darin, inertes Gas (wie Argon) über das Gemisch
während der Erhitzung strömen zu lassen.
Einfügungsverbindungen der Erfindung können praktische Anwendung als ein Teil des
Kathodenmaterials in Akkumulatoren, insbesondere vom Lithiumionentyp, finden. Eine
Vielfalt von Batterieprodukten ist möglich. Kleinstlaboratorbatterien, die eine
Lithiummetallanode haben, werden in den folgenden Beispielen beschrieben.
Bevorzugte Ausführungsformen für Systeme vom Lithiumionentyp haben jedoch
Konstruktionen vom Typ mit prismatischem oder spiralförmig gewickeltem Aufbau.
Eine handelsüblich erhältliche Batterie vom spiralförmig gewickelten Typ ist in der
Querschnittsdarstellung der Fig. 1 gezeigt. Eine Rolle 4 ist durch spiralförmiges
Wickeln einer Kathodenfolie (nicht gezeigt), einer Anodenfolie (nicht gezeigt) und
zweier mikroporöser Polyolefin-Folien (nicht gezeigt) gewickelt, die als Separatoren
wirken.
Kathodenfolien werden durch Anwendung eines Gemischs aus pulverförmigen
Lithium-Einfügungsverbindungen hergestellt, die die Verbindung der Erfindung,
weiteres pulverförmiges Kathodenmaterial, wenn gewünscht, ein Bindemittel und ein
leitendes Verdünnungsmittel auf einer dünnen Aluminiumfolie umfassen. Typischer
weise umfaßt die Anwendungsmethode zunächst das Auflösen des Bindemittels in
einem geeigneten Flüssigträger. Dann wird eine Aufschlemmung unter Verwendung
dieser Lösung und der anderen pulverförmigen Feststoffkomponenten hergestellt. Die
Aufschlämmung wird dann gleichmäßig auf die Substratfolie aufgebracht. Häufig
werden beide Seiten der Aluminiumsubstratfolie auf diese Weise beschichtet und
danach wird die Kathodenfolie geglättet.
Anodenfolien werden in der gleichen Weise hergestellt, mit der Ausnahme, daß
pulverförmiges, kohlenstoffhaltiges Material (typischerweise teilweise graphitierter
Kohlenstoff) anstelle des Kathodenmaterials, und eine dünne Kupferfolie üblicherweise
anstelle von Aluminium verwendet wird. Die Anodenfolien sind typischerweise etwas
breiter als die Kathodenfolien, um sicherzustellen, daß die Anodenfolie stets
gegenüber der Kathodenfolie ist. Dieses Merkmal ist durch den oberen Kathodenrand
13, dem unteren Kathodenrand 14, dem oberen Anodenrand 12 und dem unteren
Anodenrand 15 in Fig. 1 gezeigt.
Die Rolle 4 wird in eine übliche Batteriehülse 3 eingesetzt. Ein Deckel 1 und eine
Dichtung 20 dienen zum Abdichten der Batterie 16. Der Deckel 1 kann gegebenen
falls Sicherheitseinrichtungen aufweisen. Eine Kombination einer Sicherheitsaus
laßöffnung und einer druckbetätigten Abschältvorrichtung kann verwendet werden.
Fig. 1 zeigt solch eine Kombination, die im einzelnen in der kanadischen
Patentanmeldung No. 2,099,657 beschrieben ist. Zusätzlich kann eine Vorrichtung mit
positivem Wärmewiderstand (PTC) in dem Deckel eingebaut werden, um das
Kurzschlußstromverhalten der Batterie zu begrenzen. Die Außenfläche des Deckels 1
wird auch als positiver Anschluß verwendet, während die Außenfläche der Hülse 3 als
negativer Anschluß dient.
Geeignete Kathodenanschlußverbindungen 5 und 6 werden hergestellt, um die
inneren Elektroden mit den äußeren Anschlüssen zu verbinden. Geeignete Isolier
stücke 2 und 7 können eingefügt werden, um die Möglichkeit eines inneren
Kurzschlusses zu verhindert. Vor dem Festklemmen des Deckels 1 an der Hülse 3 zum
Abdichten der Batterie wird ein nichtwäßriger Elektrolyt 8 zugefügt, um die porösen
Räume in der Rolle 4 zu füllen.
Dem Fachmann ist verständlich, daß die Arten und Mengen der Materialkomponenten
auf der Grundlage der Materialkomponenteneigenschaften und der gewünschten
Leistung und der Sicherheitsanforderungen gewählt werden müssen. Aus verschie
denen Gründen wie Kosten, Betriebsspannung und Sicherheit ist ein bevorzugtes
Kathodematerial zur Verwendung in Lithiumionenbatterien Spinell-LixMn₂O₄, wobei
sich x von etwa 0 bis etwa 1 während des Betriebs ändert. Um die Kapazität solch
einer Batterie zu optimieren, wird das Verhältnis des aktiven Kathodenmaterials zum
aktiven Anodenmaterial sorgfältig gewählt. Nachstehend wird dieses Verhältnis als
"Balance" bezeichnet. Bei der Wahl der Balance ist auf den zulässigen Spannungs
bereich der Komponenten als Kombination und alle irreversiblen Prozesse, die auf
treten, zu achten. Letztere sind oft eine Funktion der Elektrolytwahl, die weitere
Komplikationen für den Batterie-Konstruktionsingenieur verursachen.
Die Spannungsprofile der Elektroden bei einer im Gleichgewicht befindlichen
(balanced) üblichen Batterie auf der Grundlage von Spinell-LixMn₂O₄-Kathoden
material und graphithaltigem Anodenmaterial sind in Fig. 2a gezeigt. (Kurven sind für
die einzelnen Spannungsprofile für die Kathode und die Anode bzgl. Li/Li⁺ gezeigt.)
Die Gesamtbatteriespannung (d. h. zwischen den Anschlüssen) ist durch die Differenz
zwischen diesen beiden Kurven gegeben. Die Punkte A auf jeder Kurve zeigen jede
Elektrodenspannung in zusammengesetzter Form (die Gesamtbatteriespannung ist
nahezu Null). Bei einer anfänglichen vollen Ladung folgen die Elektrodenspannungen
den jeweiligen Kurven bis zu den Punkten B. Während einer normalen nachfolgenden
Entladung verlaufen die Kurven dann bis zu einem Abschalten etwa an den Punkten C
(der Gesamtbatteriespannung von etwa 3 V). Ein Fortsetzen der Entladung
(Überentlädung) führt jedoch dazu, daß die Kurven auf den Punkt D (der
Gesamtbatteriespannung von Null) treffen. Ein irreversibler Verlust der
Lithiumeinfügungskapazität ist für die Kathode und die Anode charakteristisch, wie in
Fig. 2a gezeigt ist (d. h. keine Elektrode kann soviel Lithium abgeben, wie ursprünglich
geladen wurde). In diesem Falle ist der relative Verlust an der Anode größer für die
gezeigte Balance. Diese Batterie wird als Anoden-begrenzt angesehen, da ihre
Anodenkapazität vor der Kathodenkapazität erschöpft ist.
Im allgemeinen soll die Überentladung handelsüblicher Lithiumionenbatterien vermie
den werden, da Kupferfolie in der Anode verwendet wird, die über etwa 3,7 V bzgl.
Li/Li⁺ korrodiert. Eine Überentladung, wie sie in Fig. 2a gezeigt ist, führt dann zu
einer Verschlechterung der Anode mit einem entsprechenden Kapazitätsverlust. Eine
Kathodenbegrenzte Batterie kann durch Änderung der Balance (d. h. weniger Anode)
und geringerer Ausnutzung der verfügbaren Kathodenkapazität entworfen werden.
Solch eine Lösung führt jedoch zu einer wesentlichen Kapazitätsverschlechterung.
Eine weitere Möglichkeit der Konstruktion einer Kathodenbegrenzten Batterie besteht
darin, einen geringen Vorrat an zusätzlichem Lithium in der Kathode zu verwenden,
um dadurch den übermäßigen Verlust an Anodenkapazität zu kompensieren. Die
Einfügungsverbindungen der Erfindung sind ein besonders vorteilhafter Vorrat, da sie
in Luft stabil sind und sich ebensogut in Spinell-LixMn₂O₄ umwandeln, sobald
ausreichend Lithium extrahiert wurde (bei der anfänglichen Ladung der Batterie). Die
Wahl einer geeigneten Vorratsverbindungsmenge ist relativ einfach durch die
gewünschte Komponentenwahl und die Balance. Fig. 2b zeigt die Spannungsprofile
der Elektroden in einer Kathoden-begrenzten Ausführungsform der Erfindung. Die
Anodenspannung darin wird deutlich unter 3,7 V gehalten.
Die folgenden Beispiele sind zweckmäßig zur Erläuterung bestimmter Aspekte der
Erfindung, sind jedoch nicht als den Umfang der Erfindung in irgendeiner Weise
begrenzend anzusehen.
Ein Philips-Pulverbeugungsmesser, der mit einer Cu-Anti-kathoden-Röntgenstrahlröhre
und einem Beugungsstrahl-Monochrommeter ausgestattet ist, wurde für die
Röntgenbeugungsmessungen verwendet. Es wurde die Hill und Howard-Version (J.
Appl. Crystallography, 18, 173 (1985)) der Rietveld- (J. Appl. Crystallography, 2, 65
(1969)) Pulverprofil-Verfeinerungssoftware zur quantitativen Analyse der Röntgendaten
verwendet. Alle Röntgenmessungen wurden mit Luft ausgesetzten Pulvermaterialien
durchgeführt.
Wo angegeben, wurde die Stöchiometrie der Beispiele durch Kombination der
Information bestimmt, die durch drei getrennte Titrierungen erhalten werden. Bei der
ersten wurde der Gesamt-Mn-Gehalt durch potentiometrische Titrierung einer HCl
zerlegten Probe mit KMnO₄ gemessen. Bei der zweiten wurde die mittlere Mn-
Wertigkeit durch potentiometrische Titrierung einer Fe2+ zerlegten Probe mit KMnO₄
bestimmt. Die Menge des verbleibenden nichtoxidierten Fe2+ liefert dann direkt ein
Maß der mittleren Mn-Wertigkeit in der ursprünglichen Probe. Bei der dritten wurde
die Gesamtkationenladung (Li⁺ und Mn2+) in einer HCl-digerierten Probe unter
Verwendung eines Protonen/Ionen-Austauschharzes gemessen. Die Kombination der
vorherigen Daten mit der Notwendigkeit für eine Ladungsneutralisation ermöglicht eine
vollständige Bestimmung der relativen Stöchiometrie. Durch Festlegen des
Sauerstoffgehalts bei 4,00 ergibt sich dann die angegebene absolute Stöchiometrie.
Eine Labor-Knopfzellenbatterie wurde verwendet, um die elektrochemischen
Kennlinien zu bestimmen. Diese wurde unter Verwendung einer üblichen 2325
Hardware zusammengebaut, und der Zusammenbau fand in einem trockenen Raum
statt, der jedoch im übrigen wie in "J. R. Dahn et al., Electrochimica Ada, 38, 11, 79
(1993)" beschrieben, ausgestattet war. Fig. 3 zeigt in auseinandergezogener
Darstellung die Knopfzellenbatterie. Eine rostfreie Stahlkappe 21 und ein spezielles
oxidationsfestes Gehäuse 30 enthält den Behälter, und dienen auch als negativer bzw.
positiver Anschluß. Eine Dichtung 22 dient auch dazu, die beiden Anschlüsse zu
trennen. Auf den eine Lithiumanode 21, einen Separator 26 und eine Kathode 27
umfassenden Stapel wurde mittels einer Flußstahl-Scheibenfeder 23 und einer nicht
rostenden Scheibe 24 Druck ausgeübt. Die Scheibenfeder wurde so gewählt, daß ein
Druck von etwa 15 bar nach dem Schließen der Batterie aufgebracht wurde. Eine 125
µm dicke Metallfolie wurde als Siliciumanode 25 verwendet. Ein mikroporöser Celgard
2502-Polypropylenfilm wurde als Separator 26 verwendet. Der Elektrolyt 28 war eine
Lösung von 1M LiBF₄ Salz, gelöst in einem Lösungsgemisch von DEC, PC und EC in
einem Volumenverhältnis von 50/20/30.
Eine Kathode wurde durch gleichmäßiges Beschichten eines 20 µm dicken
Aluminiumfoliensubstrats mit einer Mischung aus Li-Mn-O-Pulver, einem leitenden
Super S Carbon-Black-Lösungsmittel und einem Äthylen-polypropylen-Dien-Monomer-
(EPDM)-Bindemittel beschichtet. Dies wurde dadurch erreicht, daß zunächst eine
Aufschlämmung hergestellt wurde, die ein Zyklohexan-Lösungsmittel enthielt, indem
das Li-Mn-O-Pulver und das Carbon-Black-Gemisch (88 bzw. 10 Gewichtsteile) einer
geeigneten Menge einer Bindemittellösung zugefügt wurde, das 4% EPDM in
Zykohexan enthielt, so daß 2% der endgültigen getrockneten Elektrodenmasse aus
EPDM bestand. Überschuß-Zyklohexan wurde dann zugesetzt, bis die Aufschläm
mungsviskosität gleich der eines Sirups war, worauf die Aufschlämmung dann auf die
Folie unter Verwendung eines Rakelverteilers aufgebracht wurde. Das Zyklohexan
wurde dann bei Raumtemperatur in Luft verdampft. Nach dem Trocknen wurde die
Elektrode zwischen zwei flachen Platten bei einem Druck von etwa 25 bar gepreßt.
Eine Scheibenkathode 27 mit einem Durchmesser von 16,2 mm wurde dann aus
dieser größeren Elektrode unter Verwendung einer Präzisionsschneidsäge
geschnitten. Die Elektrode 27 wurde dann gewogen und die vorhandene aktive Li-Mn-
O-Masse wurde durch Subtraktion des Gewichts der Al-Folie, von EPDM und des
vorhandenen Carbon Black erhalten.
Knopfzellenbatterien wurden dann geregelt auf einer Temperatur von 21 ± 1°C vor
dem Prüfen gehalten und dann unter Verwendung eines Konstantstromreglers mit
einer Stromstabilität von ± 1% ge- und entladen. Die Stromdichten wurden auf 0,25
mA/cm² eingestellt. Daten wurden immer dann registriert, wenn sich die
Zellenspannung um mehr als 0,001 V änderte.
Ein stöchiometrisches 55-Gramm-Gemisch aus Li₂CO₃, von der FMC Corp. und MnO₂
(TAD-2 grade EMD von Mitsui) wurde 10 Minuten gemahlen und dann in einen
Rohrofen gebracht. Das Gemisch wurde dann während zwei Stunden bei 600°C und
dann während 10 Stunden bei 800°C unter einem Argongasstrom von 2 L/Min
erhitzt. Die Erhitzungsräte betrug in jedem Fall 3°C/Min. Das Röntgenbeugungs
diagramm wurde dann bestimmt und erscheint in Fig. 4a. Das Diagramm paßt zu
dem berechneten Diagramm für orthorhombisches LiMnO2,, das in Fig. 4b gezeigt ist.
Ein 10-Gramm-Gemisch aus synthetischem orthorhombischen LiMnO₂ und Li₂Co₃ in
einem Molverhältnis von 1 zu 0,125 wurde 10 Min. gemahlen und in einen Rohrofen
gebracht. Das Gemisch wurde dann bei 1000°C während einer halben Stunde
erhitzt, konnte auf 800°C und dann außerhalb des Ofens unter Argongaszuführung
abkühlen. Die Erhitzungsrate betrug 80°C/Min. und die Abkühlräte auf 800°C betrug
13°C/Min. Das Röntgenbeugungsdiagramm des Produkts wurde bestimmt und
erscheint in Fig. 5a. Das Diagramm paßt zum berechneten Diagramm für
tetragonales LixMn₂O₄, das in Fig. 5b gezeigt ist. Die Stöchiometrie der tetragonalen
Probe wurde durch ebenfalls Titrieranalyse bestimmt und zu Li2.095Mn1.997O₄
festgestellt.
Eine Labor-Knopfzellenbatterie unter Verwendung einer Lithiummetallanode wurde
wie vorher beschrieben hergestellt. Das Spannungsprofil in Abhängigkeit von der
spezifischen Kapazität (Kapazität pro Gewichtseinheit) für die ersten beiden Zyklen
dieser Batterie (Zyklen zwischen 3 und 4,3 V) ist in Fig. 6a gezeigt. Ein Diagramm der
differentiellen Kapazität (dx/dV) in Abhängigkeit von der Spannung für diesen ersten
Zyklus dieser Batterie ist in Fig. 6b gezeigt. Die Batterie zeigt eine Leerlaufspannung
über 3,2 V. Beim Laden steigt die Spannung an, bis sie etwa 3,8 V bei einem x-Wert
entsprechend etwa 1,7 erreicht. Danach ist im Spannungsprofil ein Plateau ersichtlich,
das einen Phasenübergang angibt. (Es ist zu beachten, daß ein kleiner Abfall am
Beginn des Pläteaus in der Batteriespannung vorhanden ist. Dies kann das Ergebnis
einer geringen Anfangsüberspannung sein, die sich aus der Nuklearkinetik ergibt.)
Nach der Extraktion von Lithium bis zu einem x-Wert nahe Null hat die
Einfügungsverbindung Spannungskennlinien ähnlich dem bekannten Spinell LiMn₂O₄.
Die Probenverbindung zeigt eine signifikante Lithiumkapazität bei Spannungen
erheblich über 3,2 V. Die Interpretation der differentiellen Kapazitätskurve in Fig. 6b
ist wegen des Abfalls der Plateauspannung etwas kompliziert. Jedoch sind
Kapazitätsspitzen bei etwa 3,8 V und in etwas geringerem Ausmaß bei etwa 3,35 V
sichtbar. (In Fig. 6b verläuft die Kurve bei der 3,8 V Spitze als Ergebnis des Abfalls der
Plateauspannung zeitweilig rückwärts. Der negative Anteil der dx/Dv-Kurve wurde der
Klarheit halber weggelassen.
Eine 100-Gramm-Charge aus tetragonalem LixMn₂O₄ wurde in ähnlicher Weise wie
beim erfindungsgemäßen Beispiel 1 synthetisiert. Zwei übliche spiralförmig gewickelte
4/3 A-Lithiumionenbatterien wurden dann hergestellt, wie zuvor beschrieben wurde.
In beiden Batterien bestand die Kathode aus etwa 12-Gramm-Lithiummanganoxid
pulver, die Anode aus etwa 4,6 Gramm partiell graphitisiertem, kugelförmigem
Kohlenstoffpulver, und der Elektrolyt bestand aus 1,0 M LiPF6 in einem 30/70
(Volumen) Lösungsmittelgemisch aus Äthylencarbonat bzw. Diäthylcarbonat. In einer
4/3 A-Batterie war das aktive Kathodenmaterial vollständig bekanntes Spinell-
LiMn₂O₄, während das andere Batteriekathodenmaterial aus 89 Gew.-% bekanntem
Spinell-LiMn₂O₄, und 11 Gew.-% tetragonalem LixMn₂O₄ dieses Beispiels bestand. Die
Menge des Zusatzstoffes in letzterem wurde so gewählt, daß die Batterie bei
Überentladung Kathoden-begrenzt ist. Andererseits führte die Konstruktion der
ersteren zu einer Batterie, die bei Überladung Anoden-begrenzt war.
Beide Batterien wurden bei 21°C zyklisch betrieben, wobei die Entladung mit einem
konstanten Strom von 1 A und die Ladung bei einem (auf 1 A begrenztem Strom) mit
konstanter Spannung zwischen 3 und 4,2 V durchgeführt wurde. Beim Zyklus 10
wurde jede Batterie auf 0 V durch Kurzschluß jeweils mit einem Widerstand von 2
Ohm während 24 Stunden überentladen. Beim Zyklus 30 wurde jede Batterie in
gleicher Weise während 7 Tagen überentladen. Fig. 7 zeigt die Kapazität in
Abhängigkeit von der Zykluszahl für beide Batterien. Die übliche Batterie, hergestellt
mit einer Kathode 100% aus bekanntem Spinell-LiMn₂O₄, erfuhr einen wesentlichen
Kapazitätsverlust nach jeder Überentladung. Die Batterie jedoch, die eine Kathode aus
tetragonalem LixMn₂O₄ hatte, zeigte keinen solchen Kapazitätsverlust.
Es wurde der Versuch unternommen, tetragonales LixMn₂O₄ wie bei dem
erfindungsgemäßem Beispiel 1 herzustellen, mit der Ausnahme, daß LiOH als
Lithiumquellenverbindung verwendet wurde. Ein 10-Gramm-Gemisch aus
synthetisiertem orthorhombischen LiMnO₂ und LiOH in einem Molverhältnis von 1 zu
0,25 wurde 10 Minuten lang gemahlen und in einen Rohrofen gebracht. Das
Gemisch wurde dann während zwei Stunden bei 1000°C erhitzt, konnte auf 800°C
und dann außerhalb des Ofens unter dem Zustrom von Argongas abkühlen. Die
Erhitzungsrate betrug 80°C/Min und die Abkühlrate auf 800°C betrug 13°C/Min.
Das Produkt schien ein Phasengemisch zu sein, geschätzt (auf der Grundlage der
Röntgenbeugung und elektrochemischer Messungen) zu etwa 1/3 bekanntem
Li₂Mn₂O₄ und 2/3 tetragonalem LixMn₂O₄ wie bei dem erfindungsgemäßem Beispiel
1 (die Röntgenbeugung kann diese beiden Phasen nicht unterscheiden, jedoch die
meisten anderen. Die elektrochemischen Kennlinien, d. h. das Spannungsverhalten in
einer Labor-Knopfzellenbatterie zeigen das Vorhandensein dieser beiden Phasen).
Es ist somit möglich, Einfügungsverbindungen der Erfindungung mit partiellem Erfolg
unter Verwendung von LiOH als Lithiumquellenverbindung herzustellen. (Ein
wesentlicher Anteil an "Verunreinigung" entsprechend dem Stand der Technik wurde
auch in diesem Beispiel gebildet.)
Claims (20)
1. Einfügungsverbindung mit der Formel LixMn₂O₄ und einer tetragonalen
Kristallstruktur, wobei x eine Zahl im Bereich von etwa 1,7 bis etwa 2,1 ist und mit
einer Spannung bzgl. Li/Li⁺ im Bereich von etwa 3,2 bis etwa 3,8 V.
2. Verbindung nach Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet, daß
x etwa 2,1 und die Spannung etwa 3,2 V ist.
3. Verbindung nach Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet, daß
x etwa 1,7 und die Spannung etwa 3,8 V ist.
4. Verbindung nach Anspruch 3,
dadurch gekennzeichnet, daß
die Einfügungsverbindung einen Phasenübergang bei etwa 3,8 gegenüber Li/Li⁺
unterliegt, wenn Lithium elektrochemisch extrahiert wird, um eine Spinellverbindung
mit kubischer Kristallstruktur zu schaffen.
5. Verfahren zur Herstellung einer Einfügungsverbindung mit der Formel
Li2.1Mn₂O₄ und einer tetragonalen Kristallstruktur sowie mit einer Spannung bzgl.
Li/Li⁺ von etwa 3,2 V, umfassend die folgenden Schritte:
- a) eine LiMnO₂-Verbindung mit orthorhomibscher Kristallstruktur und eine Lithiumquellenverbindung werden gemischt, und
- b) das Gemisch aus der LiMnO₂-Verbindung und der Lithiumquellenverbindung werden bei einer Einweichtemperatur über 150°C in einer im wesentlichen sauerstofffreien Atmosphäre erhitzt.
6. Verfahren nach Anspruch 5,
dadurch gekennzeichnet, daß
die Lithiumquellenverbindung Li₂CO₃ ist.
7. Verfahren nach Anspruch 5,
dadurch gekennzeichnet, daß
Verhältnis von Lithiumsalz zur LiMnO₂-Verbindung im Gemisch so gewählt wird, daß
das Gesamtlithiummol im Gemisch im Bereich des etwa 1,25 bis etwa 1,45fachen
des Mn-Mols liegt.
8. Verfahren nach Anspruch 5,
dadurch gekennzeichnet, daß
die Einweichtemperatur etwa 1000°C beträgt.
9. Verfahren nach Anspruch 8,
dadurch gekennzeichnet, daß
die Einweichtemperatur durch Erhöhung der Temperatur des Gemischs mit etwa 80°
C/Minute erreicht wird.
10. Verfahren nach Anspruch 8,
dadurch gekennzeichnet, daß
die Einweichtemperatur während etwa 1-2 Stunden aufrechterhalten wird.
11. Verfahren nach Anspruch 5,
dadurch gekennzeichnet, daß
die Atmosphäre durch Zuströmenlassen von inertem Gas über das Gemisch während der
Erhitzung gebildet wird.
12. Verfahren zur Herstellung einer Einfügungsverbindung mit der Formel LixMn₂O₄ und
einer tetragonalen Kristallstruktur, wobei x eine Zahl im Bereich von etwa 1,7 bis etwa 2,1 ist,
sowie mit einer Spannung bzgl. Li/Li⁺ von etwa 3,2 bis etwa 3,8 V, umfassend die folgenden
Schritte:
- a) eine LiMnO₂-Verbindung mit orthorhombischer Kristallstruktur und Lithiumsalz werden gemischt;
- b) die Mischung aus LiMnO₂ und Lithiumsalz wird bei einer Einweichtemperatur über 150°C in einer im wesentlichen sauerstofffreien Atmosphäre erhitzt, und
- c) Lithium wird aus der Einfügungsverbindung elektrochemisch extrahiert.
13. Einfügungsverbindung, hergestellt nach dem Verfahren gem. Anspruch 5.
14. Einfügungsverbindung, hergestellt nach dem Verfahren gem. Anspruch 12.
15. Akkumulator, bestehend aus einer Anode, einem Elektrolyten und einer
Kathode, bei dem ein Teil der Kathode die Einfügungsverbindung gem. Anspruch 1,
13 oder 14 umfaßt.
16. Akkumulator nach Anspruch 15, bei dem die Kathode zusätzlich eine Lithium-
Übergangs-Metalloxyd-Einfügungsverbindung umfaßt.
17. Akkumulator nach Anspruch 16, bei dem die Lithium-Übergangs-
Metalloxidverbindung eine Lithiummanganoxid-Spinell-Einfügungsverbindung ist.
18. Akkumulator nach Anspruch 16,
dadurch gekennzeichnet, daß
er bei Entladung kathodenbegrenzt ist.
19. Akkumulator nach Anspruch 18, bei dem die Anode eine
Lithiumeinfügungsverbindung und der Elektrolyt in nichtwäßrigen Lösungsmitteln
gelöstes Lithiumsalz umfaßt.
20. Akkumulator nach Anspruch 19, bei dem die Anode zusätzlich einen
Kupferstromkollektor aufweist.
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---|---|---|---|
CA002147578A CA2147578C (en) | 1995-04-21 | 1995-04-21 | Lithium manganese oxide insertion compounds and use in rechargeable batteries |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
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Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19615686A Withdrawn DE19615686A1 (de) | 1995-04-21 | 1996-04-19 | Lithiummanganoxid-Einfügungsverbindungen, Verfahren zu ihrer Herstellung sowie deren Verwendung in Akkumulatoren |
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---|---|
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GB (1) | GB2299988B (de) |
Families Citing this family (42)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH09306475A (ja) * | 1996-05-15 | 1997-11-28 | Sanyo Electric Co Ltd | リチウムイオン電池及びその製造方法 |
JP3269396B2 (ja) * | 1996-08-27 | 2002-03-25 | 松下電器産業株式会社 | 非水電解質リチウム二次電池 |
JP3734113B2 (ja) * | 1996-12-27 | 2006-01-11 | 日本ゼオン株式会社 | リチウムイオン二次電池電極用バインダー組成物、電極、および電池 |
US5858324A (en) * | 1997-04-17 | 1999-01-12 | Minnesota Mining And Manufacturing Company | Lithium based compounds useful as electrodes and method for preparing same |
US6117410A (en) * | 1997-05-29 | 2000-09-12 | Showa Denko Kabushiki Kaisha | Process for producing lithiated manganese oxides by a quenching method |
US6110442A (en) * | 1997-05-30 | 2000-08-29 | Hughes Electronics Corporation | Method of preparing Lix Mn2 O4 for lithium-ion batteries |
US6607706B1 (en) | 1998-11-09 | 2003-08-19 | Nanogram Corporation | Composite metal oxide particles |
US6506493B1 (en) | 1998-11-09 | 2003-01-14 | Nanogram Corporation | Metal oxide particles |
US6749648B1 (en) | 2000-06-19 | 2004-06-15 | Nanagram Corporation | Lithium metal oxides |
US6482374B1 (en) | 1999-06-16 | 2002-11-19 | Nanogram Corporation | Methods for producing lithium metal oxide particles |
CA2223364A1 (en) | 1997-12-03 | 1999-06-03 | Moli Energy (1990) Limited | Calendered double side segment coated webs |
JP3372204B2 (ja) * | 1998-02-12 | 2003-01-27 | 三井金属鉱業株式会社 | Li−Mn複合酸化物の製造方法 |
US6136287A (en) * | 1998-11-09 | 2000-10-24 | Nanogram Corporation | Lithium manganese oxides and batteries |
JP3048352B1 (ja) * | 1998-12-02 | 2000-06-05 | 三井金属鉱業株式会社 | マンガン酸リチウムの製造方法 |
JP3600051B2 (ja) | 1998-12-25 | 2004-12-08 | 三洋電機株式会社 | リチウム二次電池 |
JP3615415B2 (ja) | 1999-03-24 | 2005-02-02 | 三洋電機株式会社 | 非水系二次電池 |
US6200356B1 (en) * | 1999-05-17 | 2001-03-13 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army | Lithium ion secondary electrochemical cell and a method of preventing the electrochemical dissolution of a copper current collector therein |
US6489060B1 (en) | 1999-05-26 | 2002-12-03 | E-One Moli Energy (Canada) Limited | Rechargeable spinel lithium batteries with greatly improved elevated temperature cycle life |
US6761744B1 (en) | 1999-07-16 | 2004-07-13 | Quallion Llc | Lithium thin film lamination technology on electrode to increase battery capacity |
JP2001176557A (ja) * | 1999-12-20 | 2001-06-29 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | 非水電解液二次電池 |
JP2002050357A (ja) * | 2000-08-01 | 2002-02-15 | Mitsubishi Electric Corp | 電 池 |
US20020122973A1 (en) * | 2001-03-02 | 2002-09-05 | Delphi Technologies, Inc. | Method of preparation of lithium battery |
US8445137B1 (en) | 2002-11-27 | 2013-05-21 | Quallion Llc | Primary battery having sloped voltage decay |
CN101048898B (zh) | 2004-10-29 | 2012-02-01 | 麦德托尼克公司 | 锂离子电池及医疗装置 |
US7879495B2 (en) * | 2004-10-29 | 2011-02-01 | Medtronic, Inc. | Medical device having lithium-ion battery |
US7927742B2 (en) * | 2004-10-29 | 2011-04-19 | Medtronic, Inc. | Negative-limited lithium-ion battery |
WO2006050117A2 (en) * | 2004-10-29 | 2006-05-11 | Medtronic, Inc. | Method of charging lithium-ion battery |
US7682745B2 (en) * | 2004-10-29 | 2010-03-23 | Medtronic, Inc. | Medical device having lithium-ion battery |
US7641992B2 (en) * | 2004-10-29 | 2010-01-05 | Medtronic, Inc. | Medical device having lithium-ion battery |
US8980453B2 (en) | 2008-04-30 | 2015-03-17 | Medtronic, Inc. | Formation process for lithium-ion batteries |
US7662509B2 (en) * | 2004-10-29 | 2010-02-16 | Medtronic, Inc. | Lithium-ion battery |
US8105714B2 (en) | 2004-10-29 | 2012-01-31 | Medtronic, Inc. | Lithium-ion battery |
US9077022B2 (en) | 2004-10-29 | 2015-07-07 | Medtronic, Inc. | Lithium-ion battery |
US7337010B2 (en) * | 2004-10-29 | 2008-02-26 | Medtronic, Inc. | Medical device having lithium-ion battery |
US9065145B2 (en) * | 2004-10-29 | 2015-06-23 | Medtronic, Inc. | Lithium-ion battery |
US7642013B2 (en) * | 2004-10-29 | 2010-01-05 | Medtronic, Inc. | Medical device having lithium-ion battery |
EP1875535A4 (de) * | 2005-04-15 | 2008-07-30 | Avestor Ltd Partnership | Wiederaufladbare lithiumionenbatterie für einen schaukelstuhl |
JP5278994B2 (ja) * | 2008-01-25 | 2013-09-04 | Necエナジーデバイス株式会社 | リチウム二次電池 |
US9287580B2 (en) | 2011-07-27 | 2016-03-15 | Medtronic, Inc. | Battery with auxiliary electrode |
JP2013129589A (ja) * | 2011-11-22 | 2013-07-04 | Tanaka Chemical Corp | 複合酸化物及びその製造方法、リチウム二次電池用正極、並びにリチウム二次電池 |
US20130149560A1 (en) | 2011-12-09 | 2013-06-13 | Medtronic, Inc. | Auxiliary electrode for lithium-ion battery |
JP2018116892A (ja) * | 2017-01-20 | 2018-07-26 | 昭和電工株式会社 | リチウムイオン二次電池、正極活物質 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE4327760A1 (de) * | 1993-08-18 | 1995-02-23 | Varta Batterie | Verfahren zur Herstellung einer positiven Elektrode für Lithium-Sekundärbatterien |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0017400B1 (de) * | 1979-04-05 | 1984-05-30 | United Kingdom Atomic Energy Authority | Elektrochemische Zelle und Verfahren zur Herstellung von Ionenleitern für diese Zelle |
US4507371A (en) * | 1982-06-02 | 1985-03-26 | South African Inventions Development Corporation | Solid state cell wherein an anode, solid electrolyte and cathode each comprise a cubic-close-packed framework structure |
JPH02139863A (ja) * | 1988-11-17 | 1990-05-29 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | 非水電解液二次電池 |
JP3025695B2 (ja) * | 1990-07-16 | 2000-03-27 | 三洋電機株式会社 | 非水系二次電池 |
JP3028582B2 (ja) * | 1990-10-09 | 2000-04-04 | ソニー株式会社 | 非水電解質二次電池 |
GB2251119B (en) * | 1990-12-20 | 1995-06-07 | Technology Finance Corp | Electrochemical cell |
US5196279A (en) * | 1991-01-28 | 1993-03-23 | Bell Communications Research, Inc. | Rechargeable battery including a Li1+x Mn2 O4 cathode and a carbon anode |
US5278000A (en) * | 1992-09-02 | 1994-01-11 | The United States Of America As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics And Space Administration | Overcharge and overdischarge protection of ambient temperature secondary lithium cells |
US5418090A (en) * | 1993-02-17 | 1995-05-23 | Valence Technology, Inc. | Electrodes for rechargeable lithium batteries |
AU7454894A (en) * | 1993-08-11 | 1995-03-14 | National Research Council Of Canada | Use of stable form of limno2 as cathode in lithium cell |
CA2114493C (en) * | 1994-01-28 | 1999-01-12 | Jeffrey Raymond Dahn | Method for increasing the reversible capacity of lithium transition metal oxide cathodes |
US5601796A (en) * | 1995-11-22 | 1997-02-11 | The Board Of Regents Of The University Of Oklahoma | Method of making spinel LI2MN204 compound |
-
1995
- 1995-04-21 CA CA002147578A patent/CA2147578C/en not_active Expired - Fee Related
-
1996
- 1996-02-28 GB GB9604216A patent/GB2299988B/en not_active Expired - Fee Related
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- 1996-04-19 DE DE19615686A patent/DE19615686A1/de not_active Withdrawn
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE4327760A1 (de) * | 1993-08-18 | 1995-02-23 | Varta Batterie | Verfahren zur Herstellung einer positiven Elektrode für Lithium-Sekundärbatterien |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
JP 6-2 15 771 (A) in Patents Abstracts of Japan E 1624, November 1994, Vol. 18/No. 573 * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB2299988A8 (en) | 1997-03-17 |
GB9604216D0 (en) | 1996-05-01 |
CA2147578C (en) | 2002-04-16 |
FR2733223A1 (fr) | 1996-10-25 |
GB2299988B (en) | 1998-08-26 |
FR2733223B1 (fr) | 1997-11-14 |
US5882218A (en) | 1999-03-16 |
JPH08295516A (ja) | 1996-11-12 |
CA2147578A1 (en) | 1996-10-22 |
GB2299988A9 (en) | 1997-03-17 |
GB2299988A (en) | 1996-10-23 |
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