DE185912C - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE185912C DE185912C DENDAT185912D DE185912DA DE185912C DE 185912 C DE185912 C DE 185912C DE NDAT185912 D DENDAT185912 D DE NDAT185912D DE 185912D A DE185912D A DE 185912DA DE 185912 C DE185912 C DE 185912C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- acid
- anode
- ores
- leaching
- iron
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 8
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N sulfonic acid Chemical compound OS(O)=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 159000000014 iron salts Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 5
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 5
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 3
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 3
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 3
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L Iron(II) sulfate Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims 3
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H Iron(III) sulfate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 claims 1
- 229940032950 ferric sulfate Drugs 0.000 claims 1
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 claims 1
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 claims 1
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910000360 iron(III) sulfate Inorganic materials 0.000 claims 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 9
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 6
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 4
- 235000015450 Tilia cordata Nutrition 0.000 description 4
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 4
- 230000002999 depolarising Effects 0.000 description 4
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 4
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L Calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 210000000188 Diaphragm Anatomy 0.000 description 2
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 230000036883 Clp Effects 0.000 description 1
- 241000182341 Cubitermes group Species 0.000 description 1
- 239000005569 Iron sulphate Substances 0.000 description 1
- 241000530268 Lycaena heteronea Species 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-M bisulfite Chemical compound OS([O-])=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 1
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005363 electrowinning Methods 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N fe2+ Chemical class [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000005021 gait Effects 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 230000001264 neutralization Effects 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative Effects 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C1/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions
- C25C1/12—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions of copper
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
3ίa iicdiclp ι c<atentΙ'αvnla.
(Si-iicjefiicjt bot C
KAISERLICHES
PATENTAMT.
PATENTSCHRIFT
.- Ju 185912 KLASSE 40 c. GRUPPE
Lauge von der Kathode durch ein Diaphragma zur Anode.
Die vorliegende Erfindung betrifft die elektrolytische Gewinnung von Metallen aus
ihren Erzen unter Anwendung von Diaphragmen zwischen Anode und Kathode.
Bislang war das elektrolytische Verfahren nur anwendbar für Erze, welche sehr wenig basische Bestandteile, wie Kalk, Eisen usw. enthielten, und zwar in Rücksicht auf die Menge Säure, welche von der basischen
Bislang war das elektrolytische Verfahren nur anwendbar für Erze, welche sehr wenig basische Bestandteile, wie Kalk, Eisen usw. enthielten, und zwar in Rücksicht auf die Menge Säure, welche von der basischen
ίο Gangart verbraucht wurde.
Der Zweck des vorliegenden Verfahrens ist, die für die Zersetzung der basischen
Gangart erforderliche Schwefelsäure durch Nutzbarmachung der Reaktionen der Eisensalze
zu erzeugen.
Durch die Elektrolyse entwickelt sich an der Anode eine der Menge des an der
Kathode abgeschiedenen Metalls, z. B. Kupfers, äquivalente Menge Schwefelsäure. Bei
Depolarisation durch die schweflige Säure, wie sie bereits vorgeschlagen worden ist,
wird sich — falls diese Depolarisation vollständig ist — an der Anode eine Menge
Säure bilden, die der Menge des an der Kathode abgeschiedenen Kupfers äquivalent
ist. Infolge dieser beiden Vorgänge werden also theoretisch 2 Äquivalente Säure auf
ι Äquivalent abgeschiedenen Kupfers gebildet werden.
Nun enthalten die Erze in ihrer Gangart Basen, besonders Kalk, deren Menge häufig
wesentlich größer ist als die des Kupfers. Dieser Kalk verbraucht Säure zur Bildung
von unlöslichem Calciumsulfat. Wenn das Bad neutral ist, so kann der Kalk selbst das
im Bade enthaltene Kupfer und Eisen fällen. Es sind somit für diese Erze oft mehr als
2 Äquivalente Säure zum Lösen von 1 Äquivalent Kupfer aus dem Erz erforderlich.
Die durch die Elektrolyse und die Depolarisation gebildete Menge Säure würde — selbst
wenn die Depolarisation, was in der praxis nie erreicht wird, vollständig wäre —■ somit
nicht genügen zum Lösen des im Erz enthaltenen Kupfers, und das Bad würde schließlieh
seine gesamte Acidität einbüßen. Wenn man nun die nötige Menge Säure durch Zu-.
gäbe von Handelssäure ergänzen muß, so wird der Gestehungspreis des erzeugten
Kupfers beträchtlich erhöht.
Dies wird durch das vorliegende Verfahren vermieden. Darnach wird zunächst in die
Anodenabteilung warme oder kalte Luft eingeblasen: diese bewirkt zusammen mit dem
an der Anode entwickelten Sauerstoff möglichste Oxydation der Eisensalze, wodurch
die Flüssigkeit befähigt wird, die nach ihrem Austritt aus den Behältern behufs Ergänzung
des Säuregehaltes der Laugeflüssigkeit eingeleitete schweflige Säure besser zu absorbieren.
Es ist ja bekannt, daß Wasser relativ wenig schweflige Säure löst, besonders wenn dieselbe in der Luft verdünnt enthalten
ist, während in Gegenwart von Ferrisalzen durch deren Reduktion eine kräftige Absorption der schwefligen Säure unter deren
gleichzeitiger Oxydation herbeigeführt und dadurch eine zur Lösung des im Erz enthaltenen Metalls und zur Neutralisation der
basischen Gangart ausreichende Menge Schwefeisäure erzeugt wird.
Auf 2 Äquivalente in dem Bade im Oxydzustand enthaltenen Eisens entsteht nämlich
bei der Reduktion durch die schweflige Säure ι Äquivalent freie Schwefelsäure. Je weiter
ίο daher die oxydierende Wirkung in der Anodenabteilung
gegangen ist, desto mehr wird auch darauf die Absorption der schwefligen
Säure und damit die Bildung von Schwefelsäure begünstigt.
Das Einblasen von Luft darf nur in der Anodenabteilung erfolgen, denn in die Kathodenabteilung
eingeführte Luft würde Ferrosalze zu Ferrisalzen oxydieren, welche auf das frisch abgeschiedene Metall einwirken
und dasselbe teilweise in dem Maße wieder lösen würden, wie es sich an der
Kathode ausscheidet.
Die Eisensalze werden somit bei diesem Verfahren im wesentlichen für die Erzeugung
von Schwefelsäure nutzbar gemacht.
Enthalten die zu verarbeitenden Erze kein Eisen, so braucht man dem Bade nur die
für die Reaktion erforderliche Menge Eisensulfat hinzuzufügen, welche Menge dann unverändert
erhalten bleibt.
Enthalten die Erze Eisen, dann kann der
übermäßigen Anreicherung an Eisensalzen durch die zur Entfernung' des Eisens · aus
Lösungen bekannten Verfahren vorgebeugt werden.
Claims (1)
- Patent-Anspruch:Verfahren zur elektrolytischen Gewinnung von Metallen, besonders von Kupfer, aus ihren Erzen unter Anwendung von Eisensalzen bei der Auslaugung und Leitung der Lauge von der Kathode durch ein Diaphragma zur Anode, dadurch gekennzeichnet, daß das im Elektrolyten enthaltene Ferrisulfat außerhalb der elektrolytischen Behälter und vor der Auslaugung neuer .Erze durch schweflige Säure reduziert wird, und daß während der Elektrolyse zur vollständigen Oxydation des Ferrosulfats Luft in den Anodenraum eingeblasen wird, zum Zweck, die beim Auslaugen verbrauchte Schwefelsäure stetig zu ergänzen.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE185912C true DE185912C (de) |
Family
ID=449713
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT185912D Active DE185912C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE185912C (de) |
-
0
- DE DENDAT185912D patent/DE185912C/de active Active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2352125A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von nickelpulver aus unreinen nickelverbindungen | |
DE69014755T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von elektrolytischem Blei und von elementarem Schwefel aus Galenit. | |
DE2548620B1 (de) | Verfahren zur gewinnung von hochreinem elektrolytkupfer durch reduktionselektrolyse | |
DE2427132A1 (de) | Verfahren zur gewinnung und ausscheidung von metallionen, z.b. zink, kupfer und eisen, unter verwendung fluessiger kationenaustauscher | |
DE185912C (de) | ||
DE2513689A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von wertstoffen aus hydrothermalen erzschlaemmen | |
DE2311242C3 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Kupfer, Zink oder Nickel aus sulfidischen Erzen | |
DE4407448C2 (de) | Elektrolyseverfahren zum Regenerieren einer Eisen-III-Chlorid- oder Eisen-III-Sulfatlösung, insbesondere zum Sprühätzen von Stahl | |
DE2214911B2 (de) | Verfahren zur gewinnung von nickel hoher reinheit aus oxydischen erzen | |
DE3419119C1 (de) | Verfahren zur Zinngewinnung aus zinnarmen oxidischen oder oxidisch-sulfidischen Vorstoffen oder Konzentraten | |
AT408454B (de) | Verfahren zur oxidation von vanadium | |
DE595688C (de) | Verfahren zur Trennung des Kobalts vom Nickel | |
DE293967C (de) | ||
DE598669C (de) | Verfahren zur Herstellung arseniger Saeure aus huettenmaennischen Zwischen- und Abfallprodukten | |
AT345565B (de) | Verfahren zur extraktion von metallen aus metallhaltigem, festem rohmaterial | |
DE2757069B2 (de) | Verfahren zur Abtrennung von Gallium aus den bei der Herstellung von Tonerde aus siliziumreichen, aluminiumhaltigen Erzen, insbesondere Nephelinen, bei einer zweistufigen Carbonisierung anfallenden Produkten | |
DE913959C (de) | Verfahren zur Elektroabscheidung von metallischem Chrom | |
DE61621C (de) | Verfahren zur Darstellung von Alkalicarbonaten und Chlor | |
DE105847C (de) | ||
DE2431614A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von nickel in elementarer form | |
DE42243C (de) | Neuerung bei der elektrolytischen Gewinnung von Kupfer und Zink | |
DE105106C (de) | ||
DE143320C (de) | ||
DE68559C (de) | Trennung der in den Laugen der nassen Nickelgewinnung enthaltenen Metalle | |
DE189875C (de) |