DE1793360B1 - Verfahren zur Herstellung von Aminoarylsiloxanolen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von AminoarylsiloxanolenInfo
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- C08G—MACROMOLECULAR COMPOUNDS OBTAINED OTHERWISE THAN BY REACTIONS ONLY INVOLVING UNSATURATED CARBON-TO-CARBON BONDS
- C08G77/00—Macromolecular compounds obtained by reactions forming a linkage containing silicon with or without sulfur, nitrogen, oxygen or carbon in the main chain of the macromolecule
- C08G77/04—Polysiloxanes
- C08G77/38—Polysiloxanes modified by chemical after-treatment
- C08G77/382—Polysiloxanes modified by chemical after-treatment containing atoms other than carbon, hydrogen, oxygen or silicon
- C08G77/388—Polysiloxanes modified by chemical after-treatment containing atoms other than carbon, hydrogen, oxygen or silicon containing nitrogen
Description
25 g Nitrophenylsilsesquioxan wurden in 160 ml Wasser, das 7 g Natriumhydroxid enthielt, gelöst.
Die so erhaltene Lösung von Natriumnitrophenylsilanolat wurde mit 0,8 g Raney-Nickel versetzt und
dann wurden langsam innerhalb von 90 Minuten 14 g Hydrazinhydrat zugegeben. Die Addition des
Hydrazinhydrats verursachte eine exotherme Reaktion mit kräftiger Stickstoffentwicklung und einem
Farbwechsel von Orange nach Braungelb. Nach beendeter Umsetzung wurde der Katalysator abfiltriert,
wobei eine wäßrige Lösung des Natriumaminophenylsilanolats zurückblieb.
Die so hergestellte Natriumaminophenylsilanolatlösung wurde dann durch Zugabe von 20 ml Essigsäure
neutralisiert, wobei sich ein rosagefärbter Niederschlag bildete, der abfiltriert wurde. Es wurden
12,4 g Aminophenylsiloxanol erhalten. Das Infrarotspektrum zeigte keine Absorptionsbanden für aroma-
tische Nitrogruppen, aber starke Absorptionsbanden für aromatische Aminogruppen bei 2,9, 6,2 und 7,8 μ,
ferner Banden bei 8,5 bis 10,0 μ, die für Siloxanstrukturen charakteristisch sind.
Das Aminophenylsiloxanol war löslich in Acetonessigsäureäthylester,
Äthanol, Essigsäure, Dimethylsulfoxid und anderen üblichen Ketonen, Estern,
Alkoholen und Äthern. Nachdem das Produkt einige Tage bei Raumtemperatur stehengelassen worden
war, wurde es in den meisten organischen Lösungsmitteln unlöslich und hatte eine begrenzte
Löslichkeit in Dimethylsulfoxid. Das Produkt was wasserunlöslich, aber leicht löslich in sauren oder
alkalischen wäßrigen Lösungen, d. h. in Wasser, das etwa 1 Mol Essigsäure oder 1 Mol Natriumhydroxid
je Mol Aminophenylsiloxanol enthielt.
Eine Lösung aus 16 g Nitrophenylsilsesquioxan in 100 ml 1 η-Natronlauge, die·-1 g Palladium auf Tierkohle
5%ig enthielt, wurde bei einem Wasserstoffdruck von 3 Atm hydriert. Insgesamt wurden 0,23 Mol
Wasserstoff innerhalb von 4 Stunden bei Raumtemperatur aufgenommen. Nach dem Abfiltrieren
des Katalysators wurde die erhaltene Natriumaminophenylsilanolatlösung mit Essigsäure neutralisiert,
wobei ein rosagefärbter Niederschlag gebildet wurde. Nach dem Abfiltrieren wurden 19 g des Niederschlags,
der Aminophenylsiloxanol war, isoliert.
Ein Teil dieses Produktes wurde gegen Perchlorsäure in Essigsäure titriert, dabei wurde ein Aminoäquivalentgewicht
von 185 bis 195 ermittelt; der theoretische Wert hierfür betrug etwa 148,5 bis 171.
Der Hauptteil des Produktes wurde in 50 ml Aceton, das 6 g Essigsäure enthielt, gelöst. Diese
Lösung blieb während der Lagerung von mehreren Monaten stabil und war mit Wasser verdünnbar.
Verschiedene Versuche, Nitrophenylsilsesquioxan als Suspension in Wasser oder als Lösungen in
Essigsäureäthylester oder Äthanol zu reduzieren, verliefen ergebnislos. Selbst nach 24 Stunden bei
einem Wasserstoffdruck von 3 Atm wurde nur sehr wenig Wasserstoff in Gegenwart des Katalysators
(5% Palladium auf Tierkohle) aufgenommen.
Eine Lösung aus ί2,5 g Nitrobiphenylsilsesquioxan in 100 ml Essigsäureäthylester wurde mit 50 ml einer
1 m-Natronlauge und 50 ml Äthanol versetzt, unter Bildung von Natxiumnitrobiphenylsilanolat. Dann
wurden 0,5 g Katalysator (10% Palladium auf Tierkohle) zugegeben und die Lösung in einem Hydriergefäß
unter einen Wasserstoffdruck von 2,8 kg/cm2 gesetzt. Nach 16 Stunden waren 0,914 kg/cm2 Wasserstoffabsorbiert,
das ist etwas mehr als die theoretische Menge von 0,879 kg/cm2. Dann wurde der Katalysator
durch Abfiltrieren aus der Lösung entfernt. Das erhaltene Filtrat bestand aus zwei flüssigen Phasen.
Die organische Phase wurde von flüchtigen Bestandteilen befreit, wobei 10,3 g Aminobiphenylsiloxanol
als brauner Feststoff erhalten wurden. Durch Infrarotanalyse wurde festgestellt, daß keine Nitroarylabsorptionsbanden
bei 6,5 und 7,4 μ vorhanden waren, aber Aminoarylabsorptionsbanden bei 2,9 und 6,2 μ. Die
Elementaranalyse ergab 5,85% Stickstoff (berechnet 6,3%).
Durch Vermischen von 100 ml Wasser, das 2,3 g Natriumacetat gelöst enthielt, 68 ml einer Lösung von
Nitrobiphenylsilsesquioxan in Essigsäureäthylester, die 25,5 g des Silses'quioxans enthielt und 32 ml
Essigsäureäthylester, der 1 g Katalysator (10% Palladium auf Tierkohle) dispergiert enthielt, wurde ein
heterogenes Flüssigkeitsgemisch hergestellt. Diese Mischung wurde bei Raumtemperatur 4 Stunden
hydriert, wobei 1,12 kg/cm2 Wasserstoff aufgenommen wurden. Dann wurden 6 g Natriumacetat, gelöst in
20 ml Wasser, zugegeben und die Hydrierung fortgesetzt, bis zusätzlich 0,42 kg/cm2 Wasserstoff aufgenommen
waren. Dann wurde der Katalysator aus der Aufschlämmung abfiltriert und die organische Phase
von der wäßrigen abgetrennt. Die organische Phase wog 94,5 g und enthielt 20,8 g Aminobiphenylsiloxanol.
Durch das Infrarotspektrum wurde die Abwesenheit von aromatischen Nitrogruppen bestätigt und das
Vorhandensein von aromatischen primären Aminogruppen angezeigt.
Vergleichsversuche
Aus dem nach Beispiel 1 hergestellten Aminophenylsiloxanol wurde eine 0,5%ige Lösung in Diäthylenglykolmonoäthyläther
hergestellt. In diese Lösung wurde Glasfasergewebe eingetaucht und dann 15 Minuten bei 1050C getrocknet. Dann wurde ein
Schichtstoff hergestellt, der 14 Lagen des behandelten Glasfasergewebes enthielt, wobei die Kettfaden in
den aufeinanderfolgenden Lagen jeweils um 900C gegeneinander verdreht waren, und mit einemEpoxidharz
imprägniert. Der Schichtstoff wurde 30 Mmuten bei 1500C unter einem Druck von 2,11 kg/cm2 gehärtet,
unter Bildung einer Preßfolie, die eine Dicke von etwa 0,32 cm hatte und etwa 30 Gewichtsprozent an
gehärtetem Harz enthielt. Das verwendete Harz war ein flüssiges Epoxidharz von niedrigem Molekulargewicht,
das durch Reaktion von Bisphenol-A und Epichlorhydrin hergestellt worden war, eine Viskosität
im Bereich von 11000 bis 16 00OcP hatte und ein
Epoxidäquivalentgewicht im Bereich von 187 bis 193. Das Harz enthielt eine stöchiometrische Menge
m-Phenylendiamin als Härtungsmittel.
Auf dieselbe Weise wurde ein zweiter Schichtstoff hergestellt, jedoch mit der Abänderung, daß das Glasgewebe
in eine 0,5%ige Lösung des nach Beispiel 2 hergestellten Aminophenylsiloxanols eingetaucht
wurde, die durch Verdünnen von 2 Teilen der Acetonessigsäurelösung (25% Feststoffe) aus diesem Beispiel
mit 98 Teilen Wasser erhalten wurde.
Zum Vergleich wurde ein dritter Schichtstoff unter Einsatz von unbehandeltem Glasgewebe hergestellt.
Die Biegefestigkeiten der so hergestellten Schichtstoffe wurden in Übereinstimmung mit der US.
Federal Specification L.P. 406b-Methode 1031 und die Druckfestigkeiten in Übereinstimmung mit der
Methode 1021 dieser Vorschrift bestimmt.
Die Biegefestigkeiten wurden ferner von Schichtstoffproben ermittelt, die 2 Stunden in Wasser zum
Sieden erhitzt und anschließend trocken gerieben worden waren. Dieser Test entspricht den Bedingungen,
die bei 2 Monate langem Stehenlassen in Wasser bei Raumtemperatur auftreten. In einigen
Fällen wurden die Schichtstoffproben auch 48 Stunden in siedendem Wasser erhitzt.
Die Ergebnisse der beiden letztgenannten Tests sind in der folgenden Tabelle unter den Rubriken »2 Stunden
sieden« und »48 Stunden sieden« aufgeführt.
Glasbehandlung
trocken
Biegefestigkeit in kg/cm2
2 Std. 48 Std.
Sieden · Sieden
Druckfestigkeit in kg. cm2
trocken ~ l '
Sieden
Produkt aus Beispiel 1 Produkt aus Beispiel 2 Keine
5.258 5.821 5.012
4.281
5.033
3.635
5.033
3.635
3.135
3.951
3.951
3.909
3.859
3.656
3.859
3.656
2.954 3.374 1.926
Mit Epoxidharz imprägnierte Schichtstoffe
Griff | Biegefestigkeit in | nach | eg cm2 | Druckfestigkeit in kg/cm2 |
nach | |
Haftvermittler | des Glas | 2 Std. | 2 Std. | |||
gewebes | • Sieden | nach | Sieden | |||
trocken | 48 Std. | trocken | ||||
4.199 | Sieden | 2.670 | ||||
Handelsübliches Produkt | 4.283 | 2.971 | ||||
(CH3O)3SiCH2CH2NHCH2CH2CH2NH2 | steif | 5.088 | 5.032 | 3.104 | 2.824 | 3.370 |
Produkt aus Beispiel 4 (in Diäthylenglykoläther) | weich | 5.256 | 3.132 | 3.772 | ||
Produkt aus Beispiel 4 (in Essigsäure/H2O) | weich | 5,826 | 3.954 | 3.863 | ||
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung von Aminoarylsiloxanolen der FormelH2N-A-Si(OH)nO3^nworin A den Phenylen- oder Biphenylenrest bedeutet und η einen Durchschnittswert von etwa 0,5 bis weniger als 3 hat, dadurch gekennzeichnet, daß Nitroarylsilanolate der FormelO2N-A-Si(OM)nO3 _,worin A und η die angegebene Bedeutung haben und M Natrium- oder Kalium ist, entweder in wäßrig-alkalischer Lösung allein oder in einem Zweiphasensystem, bestehend aus der wäßrigalkalischen Lösung und Essigsäureäthylester, der das Produkt aufnimmt und anschließend von der wäßrigen Phase abgetrennt wird, in an sich bekannter Weise mit Wasserstoff oder Hydrazin in Gegenwart eines Hydrierungskatalysators reduziert und gegebenenfalls gebildete Aminoarylsilanolate mit Säure in die entsprechenden Aminoarylsiloxanole übergeführt werden.Erfindungsgemäß werden Aminoarylsiloxanole der FormelH2N- A -Si(OH)nO3 _,2worin A den Phenylen^ oder Biphenylenrest bedeutet und η einen Durchschnittswert von etwa 0,5 bis weniger als 3 hat, hergestellt, indem Nitroarylsilanolate der FormelO2N-A- Si(OM)nO3^worin A und η die angegebene Bedeutung haben und M Natrium- oder Kaliumatome sind, entweder in wäßrig-alkalischer Lösung allein oder in einem Zweiphasensystem, bestehend aus der wäßrig-alkalischen Lösung und Essigsäureäthylester, der das Produkt aufnimmt und anschließend von der wäßrigen Phase abgetrennt wird, in an sich bekannter Weise mit Wasserstoff oder Hydrazin in Gegenwart eines Hydrierungskatalysators reduziert und gegebenenfalls gebildete Aminoarylsilanolate mit Säure in die entsprechenden Aminoarylsiloxanole übergeführt werden.Die Stellung der Aminogruppe (NH2) in dem Rest A spielt, soweit bis jetzt bekannt, keine entscheidende Rolle. Die erfindungsgemäß hergestellten Aminoarylsiloxanole können reine Isomere sein, im allgemeinen sind sie jedoch Isomerengemische, da diese leichter hergestellt werden können und für die meisten Verwendungszwecke ebensogut geeignet sind wie die reinen Isomeren.Das Verfahren zur Herstellung der Aminoarylsilanolate kann wie folgt durchgeführt werden: Zuerst wird ein Nitroarylsilanolat durch Vermischen einer wäßrigen Alkalilösung oder einer anderen alkalischen Verbindung, wie Natriumacetat, mit einem Nitroarylsilan oder einem Nitroarylsilsesquioxan hergestellt. Das erhaltene Nitroarylsilanolat wird anschließend entweder katalytisch hydriert oder durch chemische Mittel reduziert. Die Reaktionsbedingungen müssen mild sein und es können weniger als 1 Mol der Alkaliverbindung je Mol Silan oder Silsesquioxan eingesetzt werden. Die Temperatur sollte unterhalb 100° C, vorzugsweise unterhalb 50° C, gehalten werden. Die auf diese Weise hergestellten Aminoarylsilanolate sind wertvolle wasserabweisende Mittel, Schutzüberzüge, Grundiermittel und Haftvermittler. Zur Herstellung der entsprechenden Aminoarylsiloxanole müssen die Silanolate nach der Reduktion mit einer Säure neutralisiert werden. Die erhaltenen Aminoarylsiloxanole sind wertvolle Schutzüberzüge, Grundiermittel, Korrosionsverhinderungsmittel und Haftvermittler, wobei der letztgenannte Verwendungszweck von besonderem Interesse bei der Herstellung von Schichtstoffen aus hochtemperaturbeständigen Harzen ist. So zeigen beispielsweise mit Epoxidharz imprägnierte Schichtstoffe aus dem mit den Verfahrensprodukten als Haftvermittler imprägnierten Glasfasergewebe erheblich bessere Werte hinsichtlich der Biege- und Druckfestigkeit als die unter Einsatz eines handelsüblichen Haftvermittlers hergestellten Schichtstoffe, wie aus den Daten in der Tabelle bei den Vergleichsversuchen ersichtlich.Ein anderer Weg zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens besteht darin, ein Nitroarylsilsesquioxan in einer Zweiphasenmischung, die aus einer wäßrigen alkalischen Lösung und einem sauerstoffhaltigen, organischen Lösungsmittel von begrenzter Wasserlöslichkeit besteht, zu reduzieren. So kann beispielsweise ein Gemisch aus Nitrophenylsilsesquioxan, Essigsäureäthylester und einer wäßrigen Lösung von Natriumacetat einfach durch Wasserstoff in Gegenwart von Palladium unter Bildung des Aminophenylsiloxanols reduziert werden. Das Aminophenylsiloxanol befindet sich dabei in der organischen Phase und kann auf diese Weise einfach von der wäßrigen Phase, die das gelöste Natriumacetat und den suspendierten Hydrierungskatalysator enthält, dekantiert werden.
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US4570010A (en) * | 1983-03-23 | 1986-02-11 | The Upjohn Company | Product |
US4870814A (en) * | 1988-04-29 | 1989-10-03 | Orscheln Co. | Process for manufacturing corrosion resistant cable |
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US2957781A (en) * | 1956-10-12 | 1960-10-25 | Union Carbide Corp | Organosilicon compounds and processes for producing the same |
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US3248329A (en) * | 1961-04-06 | 1966-04-26 | Union Carbide Corp | Aminosilicone-silicate polymers as corrosion inhibitors |
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1967
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GB1230824A (de) | 1971-05-05 |
DE1793360C2 (de) | 1973-01-04 |
FR1580631A (de) | 1969-09-05 |
NL6812616A (de) | 1969-03-07 |
AT291297B (de) | 1971-07-12 |
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