DE1517155B - Verfahren zum Vergasen alkalihaltiger Sulfitablaugen - Google Patents
Verfahren zum Vergasen alkalihaltiger SulfitablaugenInfo
- Publication number
- DE1517155B DE1517155B DE1517155B DE 1517155 B DE1517155 B DE 1517155B DE 1517155 B DE1517155 B DE 1517155B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- gas
- combustion gas
- temperature
- reaction chamber
- sulphite waste
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 239000002699 waste material Substances 0.000 title claims description 28
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 24
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-L sulfite Chemical compound [O-]S([O-])=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims description 24
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 9
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 48
- 239000000567 combustion gas Substances 0.000 claims description 36
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 28
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 28
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 27
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 26
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 25
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 25
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 20
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 16
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 12
- 238000002309 gasification Methods 0.000 claims description 9
- 239000000470 constituent Substances 0.000 claims description 7
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 claims description 5
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 4
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 20
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 19
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 19
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 17
- 239000002956 ash Substances 0.000 description 13
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 13
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 9
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 8
- ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 7553-56-2 Chemical compound [I] ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910052740 iodine Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000011630 iodine Substances 0.000 description 7
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 6
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 6
- 239000000295 fuel oil Substances 0.000 description 6
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 5
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 5
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 4
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 4
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 4
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 235000002918 Fraxinus excelsior Nutrition 0.000 description 3
- 125000005587 carbonate group Chemical group 0.000 description 3
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 3
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910010293 ceramic material Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000010411 cooking Methods 0.000 description 2
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 239000010419 fine particle Substances 0.000 description 2
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 description 2
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 2
- 239000005416 organic matter Substances 0.000 description 2
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 2
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 2
- DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-L thiosulfate(2-) Chemical compound [O-]S([S-])(=O)=O DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920001131 Pulp (paper) Polymers 0.000 description 1
- -1 Steam Chemical compound 0.000 description 1
- 229910000288 alkali metal carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008041 alkali metal carbonates Chemical class 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 230000007717 exclusion Effects 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 1
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 229910001092 metal group alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 239000004570 mortar (masonry) Substances 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000004044 response Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910052979 sodium sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N sodium sulfide (anhydrous) Chemical compound [Na+].[Na+].[S-2] GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001694 spray drying Methods 0.000 description 1
- 238000005507 spraying Methods 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 1
Description
Zur Rückgewinnung der Alkalibestandteile aus Sulfitablaugen der Zellstoffherstellung war es früher
üblich, die Sulfitablaugen in einem Ofen zu verbrennen, der in seinem unteren Teil eine reduzierende
Atmosphäre besitzt und daher die Alkalibestandteile als Schmelze eines Gemisches der Carbonate und Sulfide
liefert. Zur Wiederverwendung der Alkalibestandteile für die Zubereitung frischer Sulfitkochlauge muß
jedoch der als Sulfid enthaltene Schwefel entfernt oder in SuMt umgewandelt werden. Hierzu sind verschiedene,
jedoch durchwegs verhältnismäßig umständliche und in ihrer Anwendbarkeit begrenzte
Methoden bekannt. Ein anderes, beispielsweise aus »TAPPI«, Heft 11, 1957, S. 866 bis 872, und
»TAPPI«, Heft6, 1958, S. 312 bis 317, bekanntes Verfahren zur Rückgewinnung der Alkalibestandteile
aus Sulfitablaugen ist die sogenannte ASA-Methode, bei der die eingedampfte Sulfitablauge am oberen
Ende eines Turmes, dessen Wände mit Hilfe von durch einen Außenmantel zirkulierenden Heißgasen
auf erhöhter Temperatur gehalten werden, eingesprüht wird. Dabei werden weder Luft noch andere Fremdgase
im Turm eingeleitet, was einen klaren Unterschied gegenüber Sprühtrocknungsverfahren darstellt.
Die Sulfitablauge trocknet auf den erhitzten Wänden des Turmes, wobei sich ihre Feststoffe unter mehr
oder weniger vollständiger Vergasung zersetzen und brennbare Gase im Gemisch mit Wasserdampf und
einen im wesentlichen aus Alkalicarbonat und Kohlenstoff bestehenden Rückstand ergeben. Wegen der
stark endothermen Reaktion und der indirekten Beheizung müssen jedoch bei dieser Methode große
Heizflächen aus gut wärmeleitendem Material verwendet werden, die nur aus hochtemperaturfesten
Metallen oder Metallegierungen bestehen können. Die Reaktionstürme für dieses AST-Verfahren sind
daher teuer in der Herstellung und unterliegen einer relativ schnellen Abnutzung. Außerdem gibt es bei
diesen Verfahren Schwierigkeiten hinsichtlich der Erhaltung der erforderlichen hohen Temperaturen im
gesamten Bereich des Reaktionsturmes.
Aufgabe der Erfindung war es daher, diese Nachteile der bekannten AST-Methode, die mit indirektem
Erhitzen arbeitet, zu beseitigen und die Rückgewinnung der Alkalibestandteile aus Sulfitablaugen auch
in großen Reaktionskammern mit billiger, feuerfester Auskleidung, wie keramischem Material auf der
Grundlage von Chrommagnesit oder Zirkonoxid, zu ermöglichen.
Zur Lösung der gleichen Aufgabe wurde bereits ein Verfahren vorgeschlagen, bei dem feindispergierte
Ablauge im Gleichstrom einen molekularen Sauerstoff enthaltenden Gasstrom solcher Temperatur und
Menge eingeleitet wird, daß das gesamte Wasser schnell verdampft und das gebildete Dampf-Gas-Gemisch,
das die festen Laugenrückstände in feiner Dispersion enthält, auf eine Temperatur gebracht
wird, bei welcher der molekulare Sauerstoff zu reagieren beginnt, wobei in einer ersten Stufe das Reaktionsgemisch
auf eine Temperatur so weit oberhalb von 700° C erhitzt wird, daß die organischen Bestandteile
des Laugenrückstands unter Bildung gasförmiger Produkte vollständig umgesetzt werden,
und danach das Reaktionsgemisch in einer zweiten Stufe rasch mit kälterem Gas, das frei oder nahezu
frei von molekularem Sauerstoff ist, auf eine Temperatur unterhalb des Schmelzpunktes der Aschenbestandteile,
jedoch nicht oberhalb von etwa 600° C, bei der der Schwefel des Reaktipnsgemisches in die
Gasphase als H2S übergeht, heruntergekühlt wird. Bei diesem zweistufigen Verfahren sollen in der ersten
Stufe die Laugenbestandteile in zufriedenstellender Weise vergast werden, jedoch bleibt ein wesentlicher
Anteil des Schwefels in der Asche, so daß sich eine zweite Stufe anschließen muß, um den Schwefel in
Schwefelwasserstoff umzuwandeln und in die Gasphase zu überführen.
Demgegenüber arbeitet das Verfahren nach der Erfindung in einer Stufe, was zu apparativen und
verfahrenstechnischen Vereinfachungen führt, und trotzdem erhält man ein Alkalicarbonat mit relativ
geringem Schwefelgehalt.
Das erfindungsgemäße Verfahren zum Vergasen alkalihaltiger Sulfitablaugen unter Rückgewinnung
der Alkalibestandteile hauptsächlich als Alkalicarbonat durch Hindurchleiten feindispergierter Sulfitablauge
im Gleichstrom und im Gemisch mit einem heißen Verbrennungsgasstrom durch eine Reaktionskammer und Abtrennen der dabei anfallenden festen
Teilchen von der Gasphase ist dadurch gekennzeichnet, daß man einen höchstens eine begrenzte Menge
freien Sauerstoffes enthaltenden Verbrennungsgasstrom verwendet, die Verweilzeit des Gemisches in
der Reaktionskammer auf höchstens 20 Sekunden einstellt und das Verhältnis von Verbrennungsgas zu
Sulfitablauge, die Temperatur des Verbrennungsgases sowie die Konzentration und Teilchengröße der dispergierten
Sulfitablauge so aufeinander abstellt, daß die Temperatur in der Reaktionskammer zwischen
600 und maximal 1000° C beträgt.
Vorzugsweise stellt man die Verweilzeit des Gemisches in der Reaktionskammer auf höchstens
10 Sekunden, zweckmäßig höchstens 5 Sekunden, ein. Bei einer Ausführungsform der Erfindung verwendet
man ein Verbrennungsgas, das wenigstens zum Teil durch Verbrennen des in der Reaktionskammer gebildeten Gases gewonnen wurde. In dem
Verbrennungsgas soll vorzugsweise der Sauerstoff in einer Menge von höchstens 1,2 m3 (unter normalen
Druck- und Temperaturbedingungen) je Kilogramm Sulfitablaugenfeststoff enthalten sein.
Bei der Durchführung des Verfahrens nach der Erfindung ist es zweckmäßig, daß man das Vergasen
der Sulfitablauge nur bis zur unvollständigen Vergasung des Kohlenstoffes durchführt und die dabei
anfallenden festen Teilchen nach ihrer Abtrennung von der Gasphase getrennt verbrennt. Dabei kann
man das bei der getrennten Verbrennung der festen Teilchen erzeugte Gas als Verbrennungsgas verwenden.
Die Erfindung beruht auf der Beobachtung, daß die Suhltablauge bei raschem Erhitzen auf 600 bis
1000° C ihren Wassergehalt freigibt und sich dann unmittelbar zu zersetzen beginnt, wobei ihr Schwefelgehalt
in gasförmigem Zustand, möglicherweise vor Beginn einer merklichen Kohlenstoffvergasung, frei
wird, und daß, wenn die anorganischen Ascheteilchen mit dem schwefelhaltigen Gas bei einer höheren
Temperatur und bzw. oder in Gegenwart von freiem Wasserstoff in Berührung gehalten werden, die Gefahr
besteht, daß die Ascheteilchen Schwefel aus dem Gas absorbieren.
Es erwies sich als wichtig, daß die Laugeteilchen, während sie sich in dem heißen Verbrennungsgas
schwebend mehr oder weniger zersetzen, keine Gelegenheit haben, mit freiem Sauerstoff zu reagieren,
da dies eine Steigerung des Schwefelgehaltes (z. B. als Sulfate und Sulfide) des Carbonatrückstandes mit
sich bringen würde. Deshalb soll die Lauge nicht mittels Luft, sondern mittels Dampf od. dgl. versprüht
werden. Es ist jedoch auch möglich, eine begrenzte Menge freien Sauerstoffes im heißen Verbrennungsgas
zuzulassen, ohne daß ein unerwünscht hoher Schwefelgehalt im Carbonatrückstand entsteht.
Diese Erscheinung kann folgendermaßen erklärt werden. Wenn die Lauge unter Ausschluß von Luft
versprüht wird, werden die Laugeteilchen beim Eintritt in das heiße Verbrennungsgas zunächst von einer
Dampfschutzschicht umgeben, die der Berührung mit dem im heißen Verbrennungsgas vorhandenen Sauerstoff
entgegenwirkt. Wenn die Teilchen beginnen, sich zu zersetzen, geben sie verbrennbare Gase ab,
welche die begrenzte Menge freien Sauerstoffes im heißen Verbrennungsgas verbrauchen. Ebenso scheint
SO9 im heißen Verbrennungsgas unter Bildung von H2S reduziert zu werden, bevor es Zeit hat, mit den
anorganischen Substanzen der Laugeteilchen zu reagieren. Der Zusatz von Sauerstoff bedeutet den Vorteil,
daß die zur Erreichung einer bestimmten Temperatur der Verbrennungsgase erforderliche Brennstoffmenge
herabgesetzt werden kann.
Der Grundgedanke der Erfindung ist also ein adiabatisches Verfahren, bei dem die eingedampfte Lauge
mit einer geeigneten Teilchengröße mit einem heißen Verbrennungsgasstrom vermischt wird. Beim weiteren
Erhitzen folgt eine Zersetzung, die zu einer Freigäbe von Schwefel und organischer Substanz in gasförmigem
Zustand führt, während nach der fertigen Zersetzung das Alkali der Lauge praktisch als Carbonat
vorliegt. Durch geeignete Abstimmung der Menge und der Temperatur der heißen Verbrennungsgase
ist es möglich, in einem weiten Temperaturbereich eine vollständige oder nahezu vollständige
Freigabe des Schwefels in die Gasphase und gleichzeitig eine unvollständige Kohlenstofffreigabe
zu erzielen.
Während der Zersetzung der anorganischen Substanz der Laugeteilchen tritt eine große Zahl von
Reaktionen auf, die dazu führen, daß der Schwefel als Schwefelwasserstoff freigesetzt wird. Sulfat und
andere anorganische Salze, die Schwefel und Sauerstoff enthalten, werden ebenfalls reduziert und zersetzen
sich mehr oder weniger vollständig. Der Alkalicarbonatrückstand enthält gewöhnlich eine
kleinere Sulfatmenge, aber nur wenig oder gar keine Substanz, die bei der Titration Jod verbraucht, wie
z. B. Natriumsulfid oder Thiosulfat.
Die organische Substanz wird bei der Zersetzung der Sulfitablauge vollständig oder fast vollständig in
Kohlenstoff umgewandelt. Es wurde festgestellt, daß die Teilchengröße der Lauge und die Temperatur der
Verbrennungsgase das Ausmaß bestimmen, zu welchem Kohlenstoff in die Gasphase abgegeben wird.
Wenn das heiße Verbrennungsgas eine genügend hohe Temperatur besitzt und in ausreichender Menge
zugeleitet wird und wenn die Laugeteilchen genügend klein sind, kann praktisch der ganze Kohlenstoff an
die Gasphase abgegeben werden. Anscheinend beeinträchtigt der Sauerstoffgehalt der heißen Verbrennungsgase
die Freisetzung von Kohlenstoff nicht, solange die Temperatur der Verbrennungsgase unverändert
bleibt. Nachdem die Zersetzung eingetreten ist, was nur eine oder einige Sekunden erfordert,
tritt eine zusätzliche verhältnismäßig langsame Abgabe von Kohlenstoff in die Gasphase durch Vergasung
ein.
Die Zerteilung der Lauge in feine Teilchen kann erfolgen, bevor oder während sie mit dem heißen
Verbrennungsgas vermischt wird bzw. gewünschtenfalls in Verbindung mit dem durch das heiße Verbrennungsgas
hervorgerufenen Verbrennungsprozeß. Das heiße Verbrennungsgas kann auf verschiedenen
Wegen hergestellt werden, z. B. aus Brennöl oder einem anderen flüssigen, festen oder gasförmigen
Brennstoff. Wenn sich die Lauge zersetzt, bildet sich ein brennbares Gas, das zur Dampferzeugung benutzt
werden kann. Zusätzlicher Dampf kann durch Verbrennung des nicht vergasten Kohlenstoffes erzeugt
werden, der in der aus dem Verbrennungsgas abgetrennten Asche enthalten ist. In vielen Fällen kann
der erzeugte Dampf wirtschaftlich ausgenutzt werden, aber in anderen Fällen besteht keine Möglichkeit zur
Ausnutzung des gesamten Dampfes, der aus den Teilchen der Lauge und aus dem zusätzlichen Brennstoff
erzeugt worden ist. In solchen Fällen ist es notwendig, das heiße Verbrennungsgas ohne Benutzung
eines zusätzlichen Brennstoffes bzw. unter Benutzung einer herabgesetzten Brennstoffmenge herzustellen.
Gemäß der Erfindung bestehen mehrere Möglichkeiten für eine solche Erzeugung heißen Gases. In
jedem Fall muß die Luft in stöchiometrischer Menge oder in einem nur kleinen Überschuß, bezogen auf
die Brennstoffmenge, zugespeist werden. Sonst besteht die Gefahr, daß zu viel Sulfat in dem Carbonat
gebildet wird. Der Luftüberschuß, der in dem heißen Verbrennungsgas zugelassen werden kann, hängt von
der Art der Ablauge, z. B. ihrem Gehalt an organischer Substanz und von dem Ausmaß ab, zu welchem
Kohlenstoff in die Gasphase abgegeben wird, d. h. von der Temperatur der erzeugten Gasmischung.
Für eine normale Sulfitablauge mit 50 °/o Feststoff beträgt dieser Luftüberschuß etwa 1 m3 Luft (unter
normalen Druck- und Temperaturbedingungen) für 1 kg Ablaugefeststoffe.
Falls sowohl Schwefel als auch Kohlenstoff vollständig oder nahezu vollständig in die Gasphase abgegeben
worden sind, kann das erzeugte brennbare Gas so geteilt werden, daß ein Teil für die Erzeugung
von heißem Verbrennungsgas benutzt wird, während der Rest für die Dampferzeugung verwendet wird.
Die Gegenwart kleiner Mengen an Schwefelwasserstoff oder Schwefeldioxid im heißen Verbrennungsgas
verhindert nicht die Bildung eines praktisch schwefelfreien Carbonats, das für die Herstellung von
Kochlauge brauchbar ist.
Wenn die Kohlenstofffreigabe nur unvollständig ist, trennt man das Carbonat mit dem Kohlenstoff
von dem Verbrennungsgas, das Schwefelwasserstoff enthält, ab. Darauf ist es möglich, den Kohlenstoff
entweder durch Luft in einem geeigneten Gasgenerator zu vergasen, während man das Carbonat gewinnt,
oder aber den Kohlenstoff vollständig gegebenenfalls parallel mit der Dampferzeugung oder auch
nur für die Dampferzeugung zu verbrennen. Eine andere Möglichkeit besteht in der Auslaugung des
Carbonats aus dem Rückstand und Trocknung und Verbrennung des restlichen Kohlenstoffes; man kann
auch den Rückstand einer sogenannten Naßverbrennung unterziehen, was zu einer Natriumcarbonatlösung
führt.
Die Temperatur in der Reaktionskammer soll nicht unterhalb 600° C liegen, wenn die Schwefelvergasung
befriedigend sein soll, d. h. das erzeugte Natriumcarbonat genügend rein sein soll und keine nennenswerten
Sulfid- und Thiosulfatmengen enthalten soll. Temperaturen oberhalb 1000° C sollen wegen der
Gefahr vermieden werden, daß das erzeugte Carbonat, z. B. durch Sulfid, verunreinigt wird. Die wirksame
Freigabe von Schwefel und auch von Kohlenstoff während der raschen Zersetzung der Laugefeststoffe,
die nach einer raschen Trocknung der Laugeteilchen in heißen Gasen auftritt (die aus Kohlendioxid,
Dampf, Stickstoff und geringfügigen Mengen Schwefeldioxid und Sauerstoff bestehen), ist eine bisher
unbekannte Erscheinung. Tatsächlich verläuft das Verfahren so rasch, daß keine Zeit zur Erreichung
eines Gleichgewichtes gegeben ist. Dies mag die Erklärung dafür sein, warum die Schwefelfreigabe
auch bei höheren Temperaturen befriedigend sein kann, wo man aus thermodynamischen Gründen erwarten
möchte, daß das Carbonat eine hohe Sulfidmenge enthalten sollte.
Bei der technischen Durchführung der Erfindung ist es möglich, die Wände der Reaktionskammer aus
einem relativ billigen Material zu bauen, das gegen die Temperatur und Schwefelwasserstoff sowie
Natriumcarbonat völlig widerstandsfähig ist. Es gibt keramische Materialien und Mörtel, z. B. auf der
Grundlage sogenannten Chrommagnesits oder Zirkonoxids, die eine ausreichende Lebensdauer unter
den tatsächlichen Bedingungen besitzen. Die Reaktionszeit ist kurz, und deshalb kann das räumliche
Fassungsvermögen des Reaktors klein sein.
Aus Wirtschaftlichkeitsgründen verwendet man eine auf etwa 40 bis 55 % konzentrierte Sulfitablauge,
wobei der Feststoff gehalt der Lauge vom Verteilungsgrad beim Dispergieren abhängt. Die Versprühung
der Lauge in feinverteilte Form kann mit bekannten Einrichtungen, z. B. Druckdüsen oder Doppelnußdüsen,
erfolgen. Wie oben angegeben, ist Luft kein geeignetes Sprühmittel, weil die Luft in zu innige
Berührung mit den Laugeteilchen tritt, was zu einer gesteigerten Sulfatbildung führt.
Nachstehend wird die Erfindung unter Bezugnahme auf die folgenden Beispiele und die Zeichnung näher
erläutert. Der Ausdruck »jodverbrauchende Substanzen« bedeutet äquimolekulare Mengen von Na2S,
Na2S2O3 und Na2SO3. Die Reaktionskammer 1 ist an
ihrem oberen Ende an eine Verbrennungskammer 2 angeschlossen. In diese werden Öl und Luft durch
Rohre 3 und 4 eingespeist. Die Ablauge wird unter Druck der Reaktionskammer oben zugeleitet und
mittels einer bekannten Sprüheinrichtung 5 versprüht. Der kegelförmige Boden der Reaktionskammer ist
mittels einer weiten Leitung 6 an einen Zyklonabscheider? angeschlossen, der den anorganischen
Rückstand, welcher durch den Bodenauslaß 9 abgezogen wird, von dem Gasgemisch abtrennt, das den
Zyklonabscheider durch den Schornstein 8 verläßt.
Brennöl wurde in dieser Vorrichtung mit einer Geschwindigkeit von 12,4 kg/h zusammen mit einer
stöchiometrischen Luftmenge verbrannt. Sulfitablauge mit 45% Feststoff und der Zusammensetzung
CiOH1114O518S049Na062 wurde in einem Verhältnis
von 1,11 pro Minute zugegeben und mittels Dampf in feine Teilchen von etwa 50 μ versprüht. Nachdem
die Verhältnisse sich stabilisiert hatten, betrug die Temperatur der Gasmischung 600° C. Das feste Reaktionsprodukt
enthielt 70°/o Kohlenstoff und 25% Na2CO3. Die Menge an jodverbrauchender Substanz
betrug etwa 1 %, und die Menge Na2SO4 war 2,5 %,
berechnet auf den Carbonatgehalt. Die Zeit vom Zusatz der Lauge bis zur Abtrennung des festen Reaktionsproduktes
aus dem Gas betrug etwa 20 Sekunden.
Dasselbe Brennöl wie im Beispiel 1 wurde in derselben Vorrichtung mit einer Geschwindigkeit von
15,0 kg/h mit einer stöchiometrischen Luftmenge verbrannt, und dieselbe Lauge wie im Beispiel 1
wurde in das erzeugte heiße Gas in einem Verhältnis von 1,01 pro Minute versprüht. Nachdem die Verhältnisse
sich stabilisiert hatten, betrug die Temperatur der Gasmischung 740° C. Das feste Reaktionsprodukt enthielt 59% Kohlenstoff und 35% Carbonat.
Die Menge an jodverbrauchender Substanz betrug 0,1% und die Menge an Na2SO4 6,1%, berechnet
auf den Carbonatgehalt. Die Reaktionsdauer betrug 15 Sekunden.
Der Versuch wurde wie in den Beispielen 1 und 2 durchgeführt, aber die Ölmenge betrug 13 kg/h und
die Laugemenge 0,7 l/Minute, was zu einer Temperatur
der Gasmischung von 750° C führte. Trotz der kurzen Reaktionsdauer von 5 Sekunden war die Zusammensetzung
der Asche 45% Kohlenstoff und 46% Carbonat und ferner 1% jodverbrauchende Substanz sowie 5,1% Sulfat, berechnet auf den
Carbonatgehalt.
Brennöl wurde in der beschriebenen Vorrichtung mit einer Geschwindigkeit von 15,0 kg/h mit einer
stöchiometrischen Luftmenge verbrannt. Dieselbe Lauge wie im Beispiel 1 wurde in das erzeugte heiße
Gas in feinverteilter Form in einem Verhältnis von 0,6 l/Minute versprüht. Wenn sich die Verhältnisse
stabilisiert hatten, lag die Temperatur der Gasmischung bei 880° C. Wenn die Temperatur nach
einer Reaktionsdauer von 15 Sekunden auf 765° C gefallen war, ,wurde ein festes Reaktionsprodukt erhalten,
das 10% Kohlenstoff und 82% Natriumcarbonat sowie 0,5% jodverbrauchende Substanz
und 3,2% Natriumsulfat, berechnet auf den Carbonatgehalt, enthielt.
Brennöl wurde mit einer Geschwindigkeit von 10,0 kg/h mit einem Luftüberschuß entsprechend
0,7 m3 (unter normalem Druck und bei normaler Temperatur) für jedes Kilogramm Laugefeststoff verbrannt.
Lauge der im Beispiel 1 beschriebenen Zusammensetzung wurde in das erzeugte heiße Gas in
einem Verhältnis von 0,6 l/Minute versprüht. Die sich ergebende Temperatur der Gasmischung betrug
760° C. Nach einer Reaktionsdauer von 4 Sekunden wurde eine Asche erzeugt, die 49% Kohlenstoff und
43% Carbonat sowie 1,0% jodverbrauchende Substanz und 6,4% Natriumsulfat, berechnet auf den
Carbonatgehalt, enthielt.
Beispiel 5 wurde mit der Abwandlung wiederholt, daß die Laugemenge auf 1,1 l/Minute und der Luftüberschuß
auf 1,3 m3 (bei normalen Druck- und
Temperaturbedingungen) je Kilogramm Laugefeststoff gesteigert wurden. Die Temperatur der Gasmischung
war unverändert. Die erzeugte Asche hatte einen Schwefelgehalt von 2O°/o und einen Gehalt an
jodverbrauchender Substanz von 3%, berechnet auf den Carbonatgehalt.
Dieser Versuch wurde durchgeführt, um die Bedeutung des Luftüberschusses für die Sulfatbildung
bei niedrigerer Temperatur zu untersuchen. Beispiele 5 und 6 wurden bei einer Temperatur der Gasmischung
von 645° C wiederholt. Bei einem Luftüberschuß von 0,7 m3 je Kilogramm Laugefeststoff
betrug der Sulfatgehalt 4,9%, und ein Luftüberschuß von 1,3 m3 führte zu einem Sulfatgehalt von 13°/o,
berechnet auf den Carbonatgehalt.
Dieser Versuch wurde durchgeführt, um den Einnuß einer Veränderung im Sulfatgehalt der Ablauge
auf den Sulfatgehalt der erzeugten Corbonatasche zu untersuchen. Zwei Versuche wurden mit derselben
Lauge durchgeführt, und zwar der eine ohne zusätzliches Sulfat, der andere mit einem solchen Sulfatzusatz,
daß der Sulfatgehalt der Lauge auf das Dreifache, nämlich von 1 auf 3%, berechnet als SO4 auf
den Feststoffgehalt in der Lauge, gesteigert wurde. Der Vergasungsprozeß wurde bei einer Temperatur
der Gasmischung von 6650C durchgeführt. Die ursprüngliche
Lauge führte zu einem Sulfatgehalt von 2,8% in den Aschen, berechnet auf den Carbonatgehalt,
während die zusätzliches Natriumsulfat enthaltende Lauge zu einem Sulfatgehalt in den Aschen
von 2,9%, berechnet auf den Carbonatgehalt, führte.
Dieser Versuch wurde durchgeführt, um die Bedeutung der Teilchengröße und der Zerteilungsmethode
zu erläutern. Eine Lauge der in den vorhergehenden Beispielen beschriebenen Zusammensetzung
wurde versprüht, und zwar im ersten Fall durch Dampf unter Bildung von Teilchen mit einer
mittleren Größe von 50 μ, im zweiten Fall durch eine Druckversprühung unter Bildung von Teilchen mit
einer mittleren Größe von 750 μ. In beiden Fällen wurde die Lauge in ein heißes Gas unter Lieferung
einer Temperatur der Gasmischung von 760° C versprüht. Die erzeugten Aschen hatten im ersten Fall
einen Kohlenstoffgehalt von 49% und einen Carbonatgehalt von 43%, im zweiten Fall dagegen einen
Kohlenstoffgehalt von 62% und einen Carbonatgehalt von 29%, während die Gehalte an Sulfat und
jodverbrauchender Substanz annähernd so niedrig wie in den oben beschriebenen Versuchen waren,
beispielsweise war ein Sulfatgehalt von 6,4 bzw. 6,3%, berechnet auf den Carbonatgehalt, der Asche
enthalten.
Zum Vergleich wurde ein Versuch mit einer abweichenden Ablauge aus einer sogenannten halbchemischen Zellstoffherstellung von der Zusammensetzung
C10H1819O1011S0167Na2114 durchgeführt. Der
Feststoffgehalt der Lauge betrug 42%. Das heiße Gas wurde durch Verbrennung von Brennöl mit einer
Geschwindigkeit von 13 kg/h mit einer stöchiometrischen Luftmenge erzeugt. Die Lauge wurde mit
einer Geschwindigkeit von 1,46 l/Minute zugespeist, was zu einer Temperatur der Gasmischung von
635° C führte. Die Teilchengröße betrug etwa 50 μ und die Reaktionsdauer etwa 5 Sekunden. Der feste
Rückstand enthielt 31% Kohlenstoff und 55% Carbonat sowie 2,2% jodverbrauchende Substanz und
5,9% Natriumsulfat, berechnet auf den Carbonatgehalt.
Claims (6)
1. Verfahren zum Vergasen alkalihaltiger Sulfitablaugen unter Rückgewinnung der Alkalibestandteile
hauptsächlich als Alkalicarbonat durch Hindurchleiten feindispergierter Sulfitablauge im
Gleichstrom und im Gemisch mit einem heißen Verbrennungsgasstrom durch eine Reaktionskammer
und Abtrennen der dabei anfallenden festen Teilchen von der Gasphase, dadurch gekennzeichnet,
daß man einen höchstens eine begrenzte Menge freien Sauerstoffes enthaltenden Verbrennungsgasstrom verwendet, die
Verweilzeit des Gemisches in der Reaktionskammer auf höchstens 20 Sekunden einstellt und
das Verhältnis von Verbrennnungsgas zu Sulfitablauge, die Temperatur des Verbrennungsgases
sowie die Konzentration und Teilchengröße der dispergierten Sulfitablauge so aufeinander abstellt,
daß die Temperatur in der Reaktionskammer zwischen 600 und maximal 1000° C beträgt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Verweilzeit des Gemisches
in der Reaktionskammer auf höchstens 10 Sekunden einstellt.
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man ein Verbrennungsgas
verwendet, das wenigstens zum Teil durch Verbrennen des in der Reaktionskammer gebildeten
Gases gewonnen wurde.
4. Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man ein Verbrennungsgas
verwendet, das Sauerstoff in einer Menge von höchstens 1,2 m3 (unter normalen Druck- und
Temperaturbedingungen) je Kilogramm Sulfitablaugen Feststoff enthält.
5. Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß man das Vergasen der Sulfitablauge
nur bis zur unvollständigen Vergasung des Kohlenstoffes durchführt und die dabei anfallenden
festen Teilchen nach ihrer Abtrennung von der Gasphase getrennt verbrennt.
6. Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß man das bei der getrennten
Verbrennung der festen Teilchen erzeugte Gas als Verbrennungsgas verwendet.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen 009 515/140
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE19718131C2 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Regeneration einer beim Kraftprozeß zum Aufschluß von Holz anfallenden Flüssigkeit durch Vergasung | |
DE3224328C2 (de) | Verfahren und Anlage zur Umwandlung von Abfallstoffen, welche thermisch zersetzbare, chemische Substanzen enthalten | |
DE2258987C2 (de) | Verfahren zur Entfernung von mindestens 90 % der Schwefeloxide aus Abgasen | |
DE2741285B2 (de) | Verfahren zur Behandlung von Materialien in einem Wirbelschichtreaktor | |
DE2258442A1 (de) | Verfahren zur abtrennung von schwefeldioxid aus gasen und zur gewinnung von elementarem schwefel hieraus | |
DE1288419B (de) | Verfahren zum Aufarbeiten von natrium- und schwefelhaltigen Zellstoffablaugen | |
DE1517155A1 (de) | Verfahren zum Vergasen alkalihaltiger Sulfitablaugen | |
CH672265A5 (de) | ||
DE4101020C2 (de) | ||
DE1494655A1 (de) | Verfahren zur Wiedergewinnung von Alkali aus verbrauchten Celluloselaugen | |
DE1930109A1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Schwefeldioxyd aus Abgasen | |
DE2167259C2 (de) | Verfahren zum Pyrolysieren von kohlenstoffhaltigen Materialien | |
DE3536022C2 (de) | ||
DE1517155C (de) | Verfahren zum Vergasen alkalihaltiger Sulfitablaugen | |
EP0153353A1 (de) | Verfahren zur rückgewinnung von bunt- und edelmetallen aus kohlenstoffhaltigen materialien | |
DE2027094C3 (de) | Verfahren und Anlage zur Wiedergewinnung von Chemikalien in der Ablauge vom Aufschluß von lignocellulosehaltigem Material | |
DE1517155B (de) | Verfahren zum Vergasen alkalihaltiger Sulfitablaugen | |
AT248229B (de) | Verfahren zur Behandlung von alkalihältigen Sulfitablaugen zur Rückgewinnung der Alkalibestandteile | |
DE3247583A1 (de) | Verfahren zur reduktion von schwefeldioxid | |
CH672266A5 (de) | ||
DE1517216C (de) | Verfahren zur Pyrolyse von Cellulose Ablaugen | |
DE2555815A1 (de) | Verfahren zur entfernung von schwefeldioxid aus einem gas | |
AT253917B (de) | Verfahren zur Pyrolyse von Celluloseablaugen, insbesondere Natriumsulfitablaugen | |
DE2741613C2 (de) | ||
DE1517166C (de) | Verfahren zum Behandeln von bei der Zellstoffherstellung anfallenden Ablaugen |