DE118232C - - Google Patents
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G45/00—Compounds of manganese
- C01G45/12—Complex oxides containing manganese and at least one other metal element
- C01G45/1207—Permanganates ([MnO4)-] or manganates ([MnO4)2-]
- C01G45/1214—Permanganates ([MnO4)-] or manganates ([MnO4)2-] containing alkali metals
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
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- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
4414Φ
KAISERLICHES
PATENTAMT.
Die bisher gebräuchlichen Verfahren zur Erzeugung von Permanganaten gehen vom Zusammenschmelzen
von Braunstein und Alkali unter Luftzutritt aus. Nachdem das entstandene Manganat durch Auslaugen in Lösung gebracht
ist, wird es durch Einleiten von Kohlensäure umgesetzt, entsprechend der Gleichung:
3K2MnOt + 2CO2 =
2KMnOi + 2K2CO3 + MnO2.
Es geht hierbei ein Drittel des bei der Manganatschmelze in Reaction getretenen Braunsteins
für die Permanganaterzeugung verloren.
Unter den Vorschlägen, welche dies vermeiden wollen, ist der bekannteste von Stadler
gemacht worden, der durch Behandlung mit Chlor das gesammte Mangan in Permanganat
überführt.
c/2 =
2 KGl
Bei diesem Processe wird indessen das werthvolle Kali in nur umständlich wieder in Kalihydrat
umzusetzendes Chlorkalium verwandelt, während bei dem ersten Verfahren das entstandene
kohlensaure Salz wenigstens durch einfaches Kaustificiren als kaustisches Alkali
wieder zu gewinnen ist.
Ein weiteres Verfahren zur Darstellung von Permanganaten i'st in der Patentschrift 28782
beschrieben. Es besteht darin, dafs mangansaure Salze durch Elektrolyse in Übermangansaure
übergeführt werden. Abgesehen davon, dafs hierzu eine complicirte und wenig dauerhafte
Apparatur für die elektrischen Bäder erforderlich ist, auch das gebildete Permanganat
sich nicht bequem aus diesen Gefäfsen entfernen läfst, hat dieses Verfahren noch den
grofsen Nachtheil, dafs wegen der zwei vorhaiidenen Elektrolyte, die beide an der Stromleitung
theilnehmen, nur mit Lösungen von bestimmter Concentration gearbeitet werden kann.
Es wurde nun gefunden, dafs jegliche, auch concentrirte, stark alkalische Manganatiaugen
beim Durchleiten von ozonisirter Luft quantitativ zu Permanganat umgesetzt werden. Es
tritt dabei keine Braunsteinbildung ein, sondern sämmtliches Manganat wird unmittelbar zu
Permanganat oxydirt, indem durch das Ozon eine unmittelbare Aufnahme von */2 Atem
Sauerstoff pro Molecül Manganat nach der Gleichung:
O = 2KMnOi
K2O
stattfindet.
Die Bildung von Permanganat durch Einwirkung von gewöhnlichem Sauerstoff auf
Manganat, wie sie von Fremy (Encyclopedie chimique, Band 3, 10. Heft [1886], Seite 81)
beobachtet worden ist, ist besonders in der alkalischen Lösung so langsam und gegenüber
der Oxydationswirkung des Ozons so verschwindend gering, dafs sie praktisch nicht in
Betracht kommt.
Bei der technisch besonders wichtigen Fabrikation des Kalisalzes fällt bei dem vorliegenden
Verfahren das gebildete Permanganat bei seiner Schwerlöslichkeit in alkalischer Lauge unmittelbar krystallinisch aus; die Lauge bleibt rein
alkalisch und kann, nach Entfernung des ausgeschiedenen Permanganats, durch einfaches
Eindampfen concentrirt und unmittelbar von
Neuem zu Schmelzen mit Braunstein verwendet werden.
" Um den gesammten Ozongehalt der ozonisirten Luft auszunutzen, läfst man diese durch
eine Reihe von Gefäfsen gehen, deren erstes stets beinahe fertig oxydirte Manganatiauge,
die folgenden weniger oxydirte und das letzte, der gewählten Reihenfolge entsprechend, frische
Lauge enthält.
Naturgemäfs können bei. diesem Verfahren weit concentrirtere Manganatiaugen verwendet
werden, als es die Bildung der Nebensalze bei den älteren Verfahren gestattet. Eine Grenze
liegt bezüglich der Concentration, wenn man unmittelbar reines Permanganat erzielen will,
nur in der Filtrirfähigkeit der rohen Manganatlaugen, deren Braunsteingehalt —'■ vom Lösen
der nicht völlig umgesetzten Schmelze stammend —■ dann mittels Filtration entfernt werden
mufs.
Es bedeutet das beschriebene Verfahren hiernach gegenüber den bekannten einen hervorragenden
wirthschaftlichen Fortschritt, der in 4er Vereinfachung des Arbeitsganges, in der
Gewinnung eines Molecüls Permanganat aus einem Molecül Manganat und in der Erzielung
sofort zur Fabrikation zurückgehender kaustischer Laugen besteht.
Durch eine Lösung von 250 kg Kaliummanganat in 1000 1 Wasser wird bei einer
Temperatur von etwa 40° ein ozonhaltiger kohlensäurefreier Luftstrom geleitet, bis die
grüne Farbe der Flüssigkeit in roth übergegangen ist und bis ein Tropfen, auf Fliefspapier
gebracht, keinen grünen Auslauf mehr giebt. Man läfst nun erkalten. Das gebildete Kaliumpermanganat,
welches sich zum Theil schon während der Operation ausgeschieden hatte,
setzt sich dabei in harten derben Krystallen an den Wandungen des Gefäfses ab. Die
alkalische Lauge wird alsdann abgegossen und in den Procefs zurückgegeben. Das Permanganat
wird durch Schleudern und Nachwaschen mit wenig kaltem Wasser von der anhaftenden
Mutterlauge befreit und getrocknet.
Claims (1)
- Patent-Anspruch:Verfahren zur Darstellung von Permanganat, darin bestehend, dafs Manganatiaugen mit Ozon bezw. ozonisirter Luft behandelt werden.
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE118232C true DE118232C (de) |
Family
ID=387443
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DENDAT118232D Active DE118232C (de) |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| DE (1) | DE118232C (de) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4117080A (en) * | 1976-05-07 | 1978-09-26 | Nissan Engineering Ltd. | Process for regenerating permanganate and/or manganate from manganese dioxide |
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- DE DENDAT118232D patent/DE118232C/de active Active
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4117080A (en) * | 1976-05-07 | 1978-09-26 | Nissan Engineering Ltd. | Process for regenerating permanganate and/or manganate from manganese dioxide |
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