DE1173471B - Verfahren zur Herstellung von bestaendigen Arenmetallcarbonylen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von bestaendigen ArenmetallcarbonylenInfo
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Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND
DEUTSCHES
PATENTAMT
AUSLEGESCHRIFT
Internat. Kl.: C07f
Deutsche KL: 12 ο-26/03
Nummer: 1173 471
Aktenzeichen: U 7519IV b / 12 ο
Anmeldetag: 15. Oktober 1960
Auslegetag: 9. Juli 1964
Die Herstellung von Bis-(aren)-metallverbindungen, in denen zwei aromatische Kohlenwasserstoffgruppen
an jedes Metallatom gebunden sind, beispielsweise Bistoluolchrom und Bisbenzolmolybdän wurden
bereits beschrieben (s. beispielsweise in Z. Naturforschung, 10 [b], S. 665 [1955]; Chem. und Ind.,
1956; Z. Anorg. Allgem. Chem., 286, S. 142 [1956], 146; Ber., 89, S. 1805 [1956], 1809, 2397; Angew.
Chem., 68, S. 462 [1956]; Ber., 90, S. 1725 [1957] und 250 [1957]).
Es wurde nun ein Verfahren zur Herstellung von Organometallverbindungen gefunden, in dem nur
eine organische Arsengruppe an jedes Metallatom gebunden ist. Die durch das erfindungsgemäße
Verfahren hergestellten Verbindungen sind Arenmetallcarbonyle, beispielsweise Ditoluoldivanadinhexacarbonyl
oder Benzolchromtricarbonyl. Diese Arenmetallcarbonyle können als Additionsverbindungen
bezeichnet werden im Gegensatz zu organometallsubstituierten Verbindungen. Im letztgenannten
Falle wird ein Wasserstoff oder ein anderer Substituent in dem organischen Kern bei der Bildung der Organometallverbindung
substituiert oder entfernt. Bei der Herstellung von Arenmetallcarbonylen nach dem erfindungsgemäßen Verfahren jedoch wird
kein Wasserstoff, Alkyl oder anderer Substituent aus dem organischen Arenbestandteil entfernt oder
ersetzt.
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung beständiger Arenmetallcarbonyle ist nun dadurch
gekennzeichnet, daß man eine Bisarenverbindung eines Metalls der V. oder VI. Nebengruppe bei einer
Temperatur zwischen -5O0C und der Zersetzungstemperatur der herzustellenden Verbindung unter
Druck in etwa stöchiometrischem Verhältnis, gegebenenfalls in Gegenwart eines Lösungsmittels,
mit Kohlenmonoxyd umsetzt.
Die in dem erfindungsgemäßen Verfahren verwendbaren Bis-(aren)-metallverbindungen können
durch folgende Formel dargestellt werden
[X]f/m
Dabei ist M ein Übergangsmetall der V. oder VI. Nebengruppe, das eine Bis-(aren)-metallverbin-
R I |
r | T | -R | |
R—[ | R | -R | ||
R-I | — 2 | |||
Verfahren zur Herstellung von beständigen
Arenmetallcarbonylen
Arenmetallcarbonylen
Anmelder:
Union Carbide Corporation, New York, N. Y.
(V. St. A.)
Vertreter:
Dr. W. Schalk, Dipl.-Ing. P. Wirth,
Dipl.-Ing. G. E. M. Dannenberg und
Dr. V. Schmied-Kowarzik, Patentanwälte,
Frankfurt/M., Große Eschenheimer Str. 39
Als Erfinder benannt:
Roy Lavelle Pruett, Charleston, W. Va.,
John Ery Wyman, Stoneham, Mass.,
Leo Parts, Buffalo, N. Y. (V. St. A.)
Roy Lavelle Pruett, Charleston, W. Va.,
John Ery Wyman, Stoneham, Mass.,
Leo Parts, Buffalo, N. Y. (V. St. A.)
Beanspruchte Priorität:
V. St. v. Amerika vom 16. Oktober 1959
(846 804)
dung bildet, R jeweils ein Wasserstoffatom, eine Alkyl-, Aryl-, Aralkyl- oder Alkarylgruppe, X ein
Anion, k die ionische Ladung des Bis-(aren)-metallkations mit den Werten 0,1 und 2, m die ionische
Ladung des Anions X und kjm die Zahl der an das Kation gebundenen Anionen. Ist k gleich 0, so ist
die Bis-(aren)-metallverbindung ungeladen, d. h. nichtionisch, und es ist kein Anion X vorhanden.
Ist k gleich 1 oder 2, so ist die Bis-(aren)-metallverbindung ein Kation, und die Gegenwart eines
Anions ist erforderlich, um die Kationenladung auszugleichen. Beispiele für das Anion X sind Chlorid-,
Bromid-, Hydroxyd-, Acetat-, Chloracetat-, Tetra-
phenylbor-, Reineckeat-, Tetrabromaluminat- und Picrationen.
Die obengenannte Formel erfordert, daß der Benzolkern, der an das Metallatom gebunden ist,
ein nichtkondensierter Benzolring ist und am Ring keine ungesättigten aliphatischen Substituenten vorhanden
sind. So kann die organische Gruppe in der obigen Formel nicht aus Naphthalin oder
Styrol bestehen.
Das erfindungsgemäße Verfahren soll also der Herstellung beständiger Arenmetallcarbonyle dienen,
409 629/426
wobei die Ausgangsverbindungen für das Verfahren beständige Bis-(aren)-metallverbindungen sind und
die Produkte beständige Arenmetallcarbonyle, die isoliert oder identifiziert werden können.
Beispiele der durch die obige Formel dargestellten Ausgangsverbindungen, die in dem erfindungsgemäßen
Verfahren verwendbar sind, sind Bistoluolvanadin, (CH3C6Ha)2V; Bis-(tetrahydronaphthalin)-chrom;
Bistoluolchromhydroxyd, [(CH3C6Hs)2Cr]OH.
Die durch die obige Formel dargestellten Bis-(aren)-metallverbindungen können nach bekannten Verfahren
hergestellt werden.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann daher durch folgende Gleichung dargestellt werden:
M*PC]J?/»
wenn η eine gerade Zahl ist und durch die Gleichung
M*tX]j?/w + (n — l) CO
wenn η eine ungerade Zahl ist
M(COW3x + Nebenprodukte,
(τ )
(τ )
M2(CO)n-? + Nebenprodukte,
Dabei haben R, M, X, k und m die obengenannte Bedeutung, η ist eine ganze Zahl, die durch die
Gleichung η = G — A definiert ist, A die Ordnungszahl von M und G die Ordnungszahl des nächsthöheren
Edelgases, d. h. also, daß η gleich der Differenz zwischen der Ordnungszahl des nächsten
Edelgases über M in dem periodischen System und der Ordnungszahl von M ist. Die Nebenprodukte
des durch die obige Gleichung dargestellten Verfahrens enthalten organische Reste aus der Bis-(aren)-metallverbindung
oder dem Anion X und anorganische Reste aus dem Anion X und dem Metallatom der Bis-(aren)-metallverbindung. Ist beispielsweise
M Vanadin, alle R-Gruppen Wasserstoff und k ist Null, so ist G gleich 36 (der Ordnungszahl
des Edelgases Krypton), A gleich 23 (der Ordnungszahl von Vanadin), η gleich 13, und die Gleichung
lautet dann
40
45
R | -R | - M + 6 CO - | R—< | R | -R | |
R-f | /γ | 7V | ||||
1 | τ | -R | 2 | R—I | \ | -R |
R—l | γ" | Y | ||||
T R |
I R |
|||||
2 (C6He)2V + 6 CO ->
(QHe)2V2(CO)6
+ Nebenprodukte
Für eine besondere Ausführungsform, bei der das Ausgangsmaterial eine ungeladene Bis-(aren)-verbindung
eines Übergangsmetalles der V. oder VI. Gruppe ist, kann das erfindungsgemäße Verfahren
durch folgende Gleichung dargestellt werden:
M2(CO)6 + Nebenprodukte
wobei M ein Metall der V. Nebengruppe ist und R die, oben definierte Bedeutung besitzt, sowie durch die
Gleichung
R I |
T | Y | -R | |
R—j | R | -R | ||
R—1 | ||||
M + 3CO
J 2
M(CO)3 + Nebenprodukte
wobei M ein Metall der VI. Nebengruppe ist und R die oben definierte Bedeutung besitzt.
Die Reaktion zwischen der Bis-(aren)-metallverbindung
und Kohlenmonoxyd wird vorzugsweise in einem inerten organischen Lösungsmittel durchgeführt,
wobei vorzugsweise die gleiche organische Verbindung verwendet wird, die den organischen
Bestandteil des Organometall-Reaktionsteilnehmers bildet. Beispielsweise wird die Reaktion zwischen
Bisbenzolvanadin und Kohlenmonoxyd vorzugsweise unter Verwendung von Benzol als Lösungsmittel
durchgeführt.
Die Temperaturen, bei denen die Reaktion durchführbar ist, liegen innerhalb eines ziemlich großen
Bereiches von —50 bis +3500C. Für Verbindungen der Metalle Chrom, Molybdän und Wolfram
liegt der Temperaturbereich zwischen 40 und 35O0C,
während er für Verbindungen der Metalle der V. Nebengruppe zwischen —50 und +550C liegt.
Bei Temperaturen über 55 0C nimmt die Ausbeute an Arenmetallcarbonyl schnell ab, während die
Menge der als Nebenprodukte anfallenden Metallcarbonyle zunimmt. Temperaturen über der Zersetzungstemperatur
des Produktes in dem Reaktionsmedium oder über der des Bis-(aren)-metallreaktionsteilnehmers
sind zu vermeiden. Im allgemeinen sind Temperaturen im Bereich von 200 bis 3000C für
Metalle der VI. Nebengruppe besonders geeignet, während der bevorzugte Temperaturbereich für
die anderen Metalle zwischen 35 und 45 0C liegt.
Gasförmiges Kohlenmonoxyd wird in dem Verfahren bei überatmosphärischem Druck, vorzugsweise
bei einem wesentlich über 1,05 atü liegenden Druck verwendet. Der günstigste Druck liegt für
eine gute Ausbeute an Organometallcarbonyl bei mehr als 14 atü. Gegebenenfalls kann das Kohlenmonoxyd
mit einem anderen Gas, wie beispielsweise Wasserstoff, verdünnt werden.
Das Verhältnis der Reaktionsteilnehmer ist bei Metallen der VI. Nebengruppe von wesentlicher
Bedeutung. Es empfiehlt sich, etwa stöchiometrische Äquivalente zu verwenden, da die Gegenwart eines
Überschusses an Kohlenmonoxyd während einer längeren Reaktionszeit, insbesondere bei höheren
Temperaturen, zur Bildung eines Metallhexacarbonyls an Stelle des gewünschten Produktes führt. Für die
Elemente der V. Nebengruppe ist das Verhältnis der Reaktionsteilnehmer nicht von kritischer Bedeutung,
wenn auch etwa stöchiometrische Äquivalente sich als besonders günstig erweisen. Ein
großer Überschuß an Kohlenmonoxyd während einer längeren Reaktionszeit ergibt verringerte Ausbeuten
durch Zersetzung des gewünschten Produktes und Bildung von Nebenprodukten.
Die zur Herstellung von Organometallcarbonyl erforderliche Reaktionszeit kann sehr unterschiedlich
sein, je nachdem, welcher Druck und welche Temperatur verwendet werden. Im allgemeinen
werden die Reaktionsteilnehmer vorzugsweise mindestens 15 Minuten den gewünschten Bedingungen
unterworfen. Werden die Reaktionsteilnehmer in stöchiometrischen Mengen verwendet, so ist eine
Reaktionszeit von mehreren Stunden nicht schädlich. Die Reaktion zwischen einem ionischen Bis-(aren)-metallbestandteil
und Kohlenmonoxyd wird vorzugsweise in Gegenwart eines zusätzlichen Reduktionsmittels,
beispielsweise eines aktiven Metalls, wie Aluminium, Magnesium oder Zink, durchgeführt.
Beispielsweise wird die Reaktion von Bistoluolchromhydroxyd mit Kohlenmonoxyd, die Toluolchromtricarbonyl
ergibt, vorzugsweise durchgeführt, indem das Bis-(aren)-chromhydroxyd mit Kohlenmonoxyd
und feinzerteiltem Zink zusammengebracht wird.
Durch das erfindungsgemäße Verfahren ist es möglich, Arenmetallcarbonyle in beträchtlich höheren
Ausbeuten herzustellen, als dies mittels der bekannten Verfahren möglich war.
Die folgenden Beispiele dienen der Erläuterung des erfindungsgemäßen Verfahrens:
Eine Lösung aus 8 g Bistoluolchrom in 200 ecm stickstoffgereinigtem Toluol wurde in einen 300 ecm
fassenden Autoklav aus rostfreiem Stahl gebracht und das Gefäß geschlossen. Dieser Vorgang erfolgte
in einer Stickstoffatmosphäre unter Ausschluß von Luft und Feuchtigkeit. Das Gefäß wurde mit Kohlenmonoxyd
auf einen Druck von 28 atü gebracht und 8 Stunden lang bei 275 0C geschüttelt. Nach Kühlen
auf Raumtemperatur blieb nur ein geringer Kohlenmonoxyddruck in dem Gefäß. Der Druck wurde
abgelassen und der Inhalt entfernt und filtriert. Das Lösungsmittel wurde unter Vakuum aus dem
Filtrat entfernt und der Rückstand durch Sublimation bei 700C und 1,0 Mikron Druck gereinigt. Es wurde
eine Ausbeute von 6,1 g gelbem Toluolchromtricarbonyl erhalten, was, bezogen auf Bistoluolchrom,
einer Ausbeute von 79% entspricht.
Eine Lösung aus 4 g Bistoluolchrom in 200 ecm von mit Argon gereinigtem Toluol wurde in einen
300 ecm fassenden Autoklav aus rostfreiem Stahl gebracht und das Gefäß geschlossen. Dieser Vorgang
erfolgte unter einer Argonatmosphäre und unter Ausschluß von Luft und Feuchtigkeit. Das Gefäß
wurde mit Kohlenmonoxyd auf einen Druck von 17,5 atü gebracht und während 8,5 Stunden bei
275°C geschüttelt. Nach Kühlen auf Raumtemperatur verblieb nur eine kleine Menge Kohlenmonoxyd
in dem Gefäß, worauf der Druck abgelassen und der Inhalt entfernt und filtriert wurde. Die Lösung
wurde dann unter Vakuum eingedampft und der Rückstand aus der Verdampfung des Toluols als
Toluolchromtricarbonyl identifiziert (Ausbeute etwa 80%).
Toluolchromtricarbonyl ist ein luftbeständiger, gelber kristalliner Feststoff mit einem Schmelzpunkt
von 80 bis 8O,5°C, der sich bei 180 bis 190°C zersetzt. Es ist in organischen Lösungsmitteln, wie Benzol,
Chloroform, Äther und Heptan, löslich.
Etwa 2 g in Cumol gelöstes Biscumolvanadin wurden in ein Stahldruckgefäß gegeben und das
Gefäß geschlossen. Dann wurde das Gefäß mit Kohlenmonoxyd auf einen Druck von 49 atü gebracht
und unter Schütteln auf etwa 55° C erhitzt. Nach etwa 2 Stunden bei dieser Temperatur wurde
das Gefäß gekühlt und der überschüssige Druck abgelassen. Der Inhalt des Gefäßes wurde filtriert
und Cumol unter verringertem Druck aus dem Filtrat abgedampft. Aus dem Filtrierrückstand
konnte dann Dicumoldivanadinhexacarbonyl (C24H24O6V2; Ausbeute etwa 40%) isoliert werden.
Cumolchromtricarbonyl
Berechnet ... C 56,3%, H 4,7%, Cr 20,6%;
gefunden ... C 56,0%, H 4,5%, Cr 21,0%.
Berechnet ... C 56,3%, H 4,7%, Cr 20,6%;
gefunden ... C 56,0%, H 4,5%, Cr 21,0%.
In ein 500 ecm fassendes Druckgefäß aus rostfreiem Stahl wurden 9,44 g (0,04 Mol) Bistoluolvanadin
und 200 ecm stickstoffgereinigtes Toluol gegeben. Der oben beschriebene Arbeitsgang wurde
in einem Trockenkasten unter Stickstoff durchgeführt, wobei das Gefäß in einem Trockenkasten
geschlossen, in einen Schüttelofen gebracht und mit Kohlenmonoxyd unter einen Druck von 52,5 atü
und Wasserstoff unter einen Druck von 10,5 atü gesetzt wurde, wodurch ein Gesamtdruck von 63 atü
erhalten wurde. Das Gefäß wurde 10 Minuten lang bei 200C geschüttelt, während dieser Zeit sank der
Druck auf 58,8 atü. Dann wurde das Druckgefäß 30 Minuten lang auf 45°C erhitzt. Nach Abkühlen
IO
Dicumoldivanadinhexacarbonyl (C2IHaIO6V2).
Berechnet ... C 56,5%, H 4,7%, V 20,0%;
gefunden ... C 56,1%, H 4,3%, V 21,1%.
gefunden ... C 56,1%, H 4,3%, V 21,1%.
In ähnlicher Weise wurde Dihexamethylbenzoldivanadinhexacarbonyl (C3OH36O6V2; Ausbeute etwa
40%) hergestellt, indem Bis-(hexamethylbenzol)-vanadin als Ausgangsmaterial und Heptan als
Lösungsmittel verwendet wurden.
Dihexamethylbenzoldivanadinhexacarbonyl
(C3OH36O6V2).
(C3OH36O6V2).
Berechnet ... C 60,6%, H 6,1%, V 17,1%;
gefunden ... C 60,0%, H 5,8%, V 18,2%.
gefunden ... C 60,0%, H 5,8%, V 18,2%.
Gemäß dem Verfahren nach Beispiel 1 wurde eine Lösung von 14,6 g Biscumolchrom in 200 ecm
Cumol verwendet und das Gefäß 3 Stunden lang bei 2500C geschüttelt. Der mit Kohlenmonoxyd
erreichte Anfangsdruck bei Raumtemperatur betrug 38,5 atü, während der Enddruck weniger als 10,5 atü
betrug. Der Autoklav wurde geöffnet, der Inhalt filtriert und das Lösungsmittel unter vermindertem
Druck aus dem Filtrat abdestilliert. Das Produkt wurde als Cumolchromcarbonyl (Ci2Hi2O3Cr; Ausbeute
etwa 80%) identifiziert.
auf Raumtemperatur hatte ein Gesamtdruckabfall von 13,3 atü stattgefunden. Dann wurde das Gefäß
in einem Trockenkasten unter Stickstoffatmosphäre geöffnet und die das Ditoluoldivanadinhexacarbonyl
als suspendierten Feststoff enthaltende Flüssigkeit in einen Kolben abdekantiert und unter Vakuum
zur Trockne eingedampft. Ditoluoldivanadinhexacarbonyl (CaOHi6OeV2; Ausbeute etwa 40%) wurde
als feinzerteilter roter Feststoff erhalten.
Ditoluoldivanadinhexacarbonyl
ι«;
35
40
45 Berechnet ... C 52,9%, H 3,6%, V 22,5%;
gefunden ... C 52,6%, H 3,2%, V 23,7%.
gefunden ... C 52,6%, H 3,2%, V 23,7%.
Ditoluoldivanadinhexacarbonyl ist in Diäthyläther, Chloroform, Schwefelkohlenstoff und Toluol
etwas löslich. Es oxydiert leicht und verwandelt sich an der Luft zu einem schwarzen Feststoff.
Die erfindungsgemäßen Verbindungen können dazu verwendet werden, um auf zahlreiche Substrate
einen Metallspiegel aufzubringen oder abzulagern. Alle erfindungsgemäß hergestellten Verbindungen
können durch Temperaturen über 4000C zersetzt werden und ergeben einen Metallfilm oder -Überzug
auf Materialien, wie Glas, Glasfasergeweben, Harzen und Metallen.
Claims (3)
1. Verfahren zur Herstellung beständiger Arenmetallcarbonyle,
dadurch gekennzeichnet, daß man eine Bisarenverbindung
eines Metalls der V. oder VI. Nebengruppe bei einer Temperatur zwischen -5O0C und der
Zersetzungstemperatur der herzustellenden Verbindung unter Druck in etwa stöchiometrischem
Verhältnis, gegebenenfalls in Gegenwart eines Lösungsmittels, mit Kohlenmonoxyd umsetzt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Reaktion in Gegenwart
von Al, Mg oder Zn durchführt.
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man das Kohlenmonoxyd
mit Wasserstoff verdünnt.
In Betracht gezogene Druckschriften:
Deutsche Auslegeschrift Nr. 1052 400;
Proceedings of the Chemical Society, 1958, S. 152.
Deutsche Auslegeschrift Nr. 1052 400;
Proceedings of the Chemical Society, 1958, S. 152.
409 629/426 6.64 © Bundesdruckerei Berlin
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US846804A US3091624A (en) | 1959-10-16 | 1959-10-16 | Process for producing arene metal carbonyls |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1173471B true DE1173471B (de) | 1964-07-09 |
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ID=25298992
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
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---|---|
US (1) | US3091624A (de) |
DE (1) | DE1173471B (de) |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1052400B (de) * | 1957-11-12 | 1959-03-12 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung metallorganischer Verbindungen |
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2818416A (en) * | 1952-12-10 | 1957-12-31 | Ethyl Corp | Cyclomatic compounds |
US2898354A (en) * | 1955-07-11 | 1959-08-04 | Ethyl Corp | Process for the preparation of cyclomatic manganese tricarbonyls |
BE551488A (de) * | 1955-10-05 |
-
1959
- 1959-10-16 US US846804A patent/US3091624A/en not_active Expired - Lifetime
-
1960
- 1960-10-15 DE DEU7519A patent/DE1173471B/de active Pending
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1052400B (de) * | 1957-11-12 | 1959-03-12 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung metallorganischer Verbindungen |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US3091624A (en) | 1963-05-28 |
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