CN116328788A - 一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用 - Google Patents
一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用 Download PDFInfo
- Publication number
- CN116328788A CN116328788A CN202310381211.3A CN202310381211A CN116328788A CN 116328788 A CN116328788 A CN 116328788A CN 202310381211 A CN202310381211 A CN 202310381211A CN 116328788 A CN116328788 A CN 116328788A
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- platinum
- based catalyst
- potassium
- doped
- roasting
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 168
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 100
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 77
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims abstract description 14
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title abstract description 8
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 title abstract description 8
- 239000011591 potassium Substances 0.000 title abstract description 8
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N potassium nitrate Chemical compound [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 40
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims abstract description 29
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 29
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 claims abstract description 22
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 claims abstract description 22
- 239000004323 potassium nitrate Substances 0.000 claims abstract description 20
- 235000010333 potassium nitrate Nutrition 0.000 claims abstract description 20
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims abstract description 19
- SOQBVABWOPYFQZ-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);titanium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Ti+4] SOQBVABWOPYFQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 10
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 claims abstract description 7
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims abstract description 7
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims abstract description 4
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 26
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 25
- LVOXSMIIOWTHNF-UHFFFAOYSA-L dichloroplatinum hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.Cl[Pt]Cl LVOXSMIIOWTHNF-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 13
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 12
- 239000004530 micro-emulsion Substances 0.000 claims description 10
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 238000010531 catalytic reduction reaction Methods 0.000 claims description 8
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 8
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 7
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000004687 hexahydrates Chemical class 0.000 claims 1
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 claims 1
- 239000000463 material Substances 0.000 abstract description 4
- 238000001308 synthesis method Methods 0.000 abstract description 2
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 48
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 18
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 15
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 10
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 7
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 5
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000003795 desorption Methods 0.000 description 3
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 3
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 3
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Nitrous Oxide Chemical compound [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 2
- LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N dinitrogen trioxide Chemical compound [O-][N+](=O)N=O LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 description 2
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 2
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 238000001228 spectrum Methods 0.000 description 2
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 4-(3,5-dimethylphenyl)-1,3-thiazol-2-amine Chemical compound CC1=CC(C)=CC(C=2N=C(N)SC=2)=C1 MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AFCARXCZXQIEQB-UHFFFAOYSA-N N-[3-oxo-3-(2,4,6,7-tetrahydrotriazolo[4,5-c]pyridin-5-yl)propyl]-2-[[3-(trifluoromethoxy)phenyl]methylamino]pyrimidine-5-carboxamide Chemical compound O=C(CCNC(=O)C=1C=NC(=NC=1)NCC1=CC(=CC=C1)OC(F)(F)F)N1CC2=C(CC1)NN=N2 AFCARXCZXQIEQB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000004071 biological effect Effects 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003344 environmental pollutant Substances 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 230000036541 health Effects 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N nitrogen dioxide Inorganic materials O=[N]=O JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001272 nitrous oxide Substances 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 231100000719 pollutant Toxicity 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 1
- 238000007873 sieving Methods 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8933—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8946—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with alkali or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
- B01D53/8625—Nitrogen oxides
- B01D53/8628—Processes characterised by a specific catalyst
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
本发明公开了一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用,以纳米二氧化钛作为载体材料,以六水合氯铂酸作为铂的前驱体,将载体材料和铂的前驱体,搅拌、干燥、焙烧,制得铂基催化剂;将铂基催化剂、硝酸钾和去离子水混合,搅拌后干燥、焙烧,制得钾掺杂铂基催化剂。钾掺杂铂基催化剂可有效提高催化剂的低温脱硝效率,拓宽活性温度窗口,本发明所涉及催化剂合成方法简单,掺杂材料廉价易得,有良好的应用前景。
Description
技术领域
本发明涉及大气污染治理技术领域,具体涉及一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用。
背景技术
大气中的氮氧化物(NOx)主要是指一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)两种,还有少量的氧化亚氮(N2O),三氧化二氮(N2O3)等。火山爆发、生物活动释放少部分的NOx,而大部分NOx来源于工业烟气和机动车尾气排放。NOx的消除对生态环境和居民健康均具有重要的意义。目前选择性催化还原技术(SCR)被认为是控制NOx最有效的方法。SCR技术主要可以分为三类,其中,NH3-SCR技术容易发生NH3腐蚀和逃逸,从而带来二次污染;CH-SCR技术会产生CO等污染物;而H2-SCR由于绿色无污染、低温脱硝活性好的优点受到了广泛地研究与关注。
目前,用于H2-SCR反应中常见的催化剂为负载型贵金属催化剂,其反应活性温度往往在100-200℃之间,但所研究用于NOx去除的负载型贵金属催化剂在低温下(<100℃)的脱硝效果有待进一步提高。
发明内容
为克服现有技术中的问题,本发明的目的是提供一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用,制备方法具有制备过程简单,掺杂材料廉价易得,制备的催化剂在低温下具有高活性,活性温度窗口宽等特点,能够在氢气选择性催化还原脱硝中应用。
为实现上述目的,本发明采用的技术方案如下:
一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,以纳米二氧化钛作为载体材料,以六水合氯铂酸作为铂的前驱体,将载体材料和铂的前驱体,搅拌、干燥、焙烧,制得铂基催化剂;
将铂基催化剂、硝酸钾和去离子水混合,搅拌后干燥、焙烧,制得钾掺杂铂基催化剂。
进一步的,具体包括以下步骤:
(1)将六水合氯化铂分散于水中,得到淡黄色透明澄清溶液,加入纳米二氧化钛粉末,搅拌后,得到微乳液,干燥、焙烧后得到铂基催化剂;
(2)将铂基催化剂加入水中,得到混合物,向混合物中加入硝酸钾颗粒,搅拌后干燥、焙烧,得到钾掺杂铂基催化剂。
进一步的,六水合氯化铂与水的比为(0.5-5)g:(50-150)mL。
进一步的,淡黄色透明澄清溶液和纳米二氧化钛粉末的比为(10-50)mL:(1-5)g。
进一步的,步骤(1)中,干燥温度为60-90℃,时间为9-13h;焙烧温度为450-550℃,时间为3-5h。
进一步的,铂基催化剂与去离子水的比为1.8g:(5-50)mL。
进一步的,硝酸钾和混合物的比为(0.04-0.2)g:(5-50)mL。
进一步的,步骤(2)中,干燥温度为60-90℃,时间为9-13h;焙烧温度为450-550℃,时间为1-3h。
一种如上所述的方法制备的钾掺杂铂基催化剂在氢气选择性催化还原脱硝中的应用。
进一步的,将钾掺杂铂基催化剂置于固定于反应器中,通入氮气,在80℃、空速为56300h-1、H2的体积百分比为0.4%、O2的体积百分比为4%的条件下,实现对NOx的降解。
与现有技术相比,本发明具有的有益效果是:
本发明所制备的催化剂呈现介孔结构,钾的引入扩大了催化剂的平均孔径,增加了催化剂表面酸性位点的数量和强度,产生了更多具备反应活性的Pt0物种,钾还与二氧化钛载体之间存在强相互作用,以上不仅有利于提升催化剂对NOx的吸附与活化能力,而且还能够促进H2在催化剂表面的分解和溢流,从而极大地提高了催化剂的低温H2-SCR活性;本发明催化剂的制备过程简单、掺杂材料廉价易得,在低温脱硝领域具有广阔的应用前景。本发明通过掺杂碱金属组分,可以有效地提高低温脱硝活性,拓宽活性窗口温度,为其进一步的工业化应用提供了新的思路。
在56300h-1的空速条件下,通入高纯氮气、4%O2、0.4%H2和700ppm的NOx,在反应温度仅为80℃时,本发明的催化剂对NOx的降解率高达90.29%,实现氢气选择性催化还原脱硝。
附图说明
图1为本发明中实施例1-3及对比例催化剂的N2吸脱附曲线;
图2为本发明中实施例1-3及对比例的孔径分布曲线;
图3为本发明中实施例1-3及对比例的NH3-TPD曲线;
图4为本发明中实施例1-3及对比例的CO-In situ DRIFTS曲线;
图5为本发明中实施例1-3及对比例的XRD曲线;
图6为本发明中实施例1-3及对比例的氢气选择性催化还原氮氧化物的活性测试曲线。
具体实施方法
下面结合附图以及实施例对本发明进行详细说明。
本发明的一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,采用分步浸渍法,以纳米二氧化钛作为载体材料,以六水合氯铂酸作为铂的前驱体,经搅拌、干燥、焙烧,制得铂基催化剂;再将铂基催化剂、硝酸钾和去离子水混合,经搅拌、干燥、焙烧,制得钾掺杂铂基催化剂。本发明中的钾掺杂铂基催化剂表现出优异的低温NOx去除能力。
本发明具体包括以下步骤:
(1)将六水合氯化铂分散于去离子水中,得到淡黄色透明澄清溶液,加入纳米二氧化钛粉末,通过湿浸渍法,常温(25℃)下磁力搅拌3-5h后,得到微乳液,将其干燥焙烧后得到铂基催化剂。
其中,六水合氯化铂固体与水的比为(0.5-5)g:(50-150)mL;
淡黄色透明澄清溶液和纳米二氧化钛粉末的比为(10-50)mL:(1-5)g。
干燥温度为60-90℃,时间为9-13h;焙烧温度为450-550℃,时间为3-5h。
(2)将步骤(1)所得铂基催化剂加入去离子水中,得到混合物,在混合物中加入硝酸钾颗粒,通过湿浸渍法,常温下磁力搅拌1-3h后,经干燥、焙烧,得到钾掺杂铂基催化剂。
其中,铂基催化剂与去离子水的比为1.8g:(5-50)mL。
硝酸钾颗粒和混合物的比为(0.04-0.2)g:(5-50)mL。
干燥温度为60-90℃,时间为9-13h;焙烧温度为450-550℃,时间为1-3h。
上述方法制备的钾掺杂铂基催化剂在氢气选择性催化还原脱硝中的应用,应用方法为:将催化剂至于固定于反应器中部,在80℃、空速为56300h-1、H2为0.4%、O2为4%的条件下,钾掺杂铂基催化剂实现700ppm NOx最大转化率为90.29%,明显高于未掺杂的铂基催化剂。
实施例1
(1)将0.9g的六水合氯化铂固体溶解于100mL去离子水中得到六水合氯化铂溶液。量取2.8mL六水合氯铂酸溶液加入25mL去离子水中,搅拌5min,得到淡黄色澄清透明溶液。在上述淡黄色澄清透明溶液中加入2g纳米二氧化钛粉末,以400rpm的转速常温持续搅拌4h,得到微乳液。将微乳液在80℃下干燥12h,于马弗炉内500℃下焙烧4h,得到铂基催化剂,命名为Pt/TiO2。
(2)取1.8g铂基催化剂加入22.5mL去离子水中,得到混合溶液。在混合溶液中加入0.04g硝酸钾,以400rpm的转速常温持续搅拌4h,在80℃下干燥12h,于马弗炉内500℃下焙烧2h,得到钾掺杂铂基催化剂,命名为1wt%K-Pt/TiO2。
实施例2
与实施例1的制备步骤相同,不同之处在于将实施例1步骤(2)中的0.04g硝酸钾替换为0.12g硝酸钾,命名为3wt%K-Pt/TiO2。
实施例3
与实施例1的制备步骤相同,不同之处在于将实施例1步骤(2)中的0.04g硝酸钾替换为0.20g硝酸钾,命名为5wt%K-Pt/TiO2。
对比例1
选用实施例1中步骤(1)制得的Pt/TiO2催化剂。
下面以实施例1-3的1wt%K-Pt/TiO2、3wt%K-Pt/TiO2、5wt%K-Pt/TiO2催化剂为例,与对比例1的Pt/TiO2催化剂进行对比研究,研究的具体方法和结论如下所示:
由图1可见,实施例1-3及对比例催化剂表现为典型的IV型吸附等温线,表明所制备的催化剂上存在介孔结构。
由图2可见,实施例1-3及对比例催化剂的孔径范围在2-15nm之间,实施例1-3的平均孔径大于对比例。
由图3可见,相较于对比例,实施例1-3在弱酸位点(<200℃)出现更强的氨脱附谱峰,实施例2-3在强酸位点(>350℃)出现了新的氨脱附谱峰,表明钾掺杂增加了催化剂上酸性位点的数量和强度。
由图4可见,相较于对比例,实施例2-3出现了明显的归属于Pt0的CO吸附峰,说明适量K掺杂能够改变Pt的价态,尤其是产生了更多具备H2-SCR反应活性的Pt0物种。
由图5可见,实施例1-3在2θ=29.72°和30.72°检测到了新出现的K-O-Ti衍射峰,说明钾和载体二氧化钛之间存在着强相互作用力。
催化剂的活性测试:
将实施例1-3及对比例催化剂压片、过筛(40-60目),量取0.8mL过筛催化剂放置于固定床脱硝反应器中进行催化活性评价,NOx的初始浓度控制在700ppm,氧气浓度为4%,H2浓度为0.4%,反应空速为56300h-1,测试催化剂在80℃、100℃、125℃、150℃、175℃和200℃的NOx转化率,出口NOx浓度通过烟气分析仪在线监测。
由图6可见,实施例1-3的钾掺杂铂基催化剂在低温下(80-100℃)表现出更为优异的脱硝活性,其中实施例1-3的钾掺杂铂基催化剂在80℃时,对NOx的去除率分别为90.29%、80.71%和50.25%。而对比例的铂基催化剂在此温度下NOx去除率仅为28.14%。以50.00%的NOx去除率为界,实施例1和实施例2催化剂具有更宽的反应活性窗口温度。
实施例4
(1)将0.5g六水合氯化铂分散于50mL去离子水中,得到淡黄色透明澄清溶液,向10mL淡黄色透明澄清溶液中加入1g纳米二氧化钛粉末,通过湿浸渍法,常温(25℃)下磁力搅拌3h后,得到微乳液,然后在60-90℃下干燥9-13h,再于450-550℃下焙烧3-5h,得到铂基催化剂。
(2)将1.8g铂基催化剂加入5mL去离子水中,得到混合物,在10mL混合物中加入0.04g硝酸钾颗粒,通过湿浸渍法,常温下磁力搅拌1h后,在60℃下干燥13h,再于450℃下焙烧3h,得到钾掺杂铂基催化剂。
实施例5
(1)将5g六水合氯化铂分散于150mL去离子水中,得到淡黄色透明澄清溶液,向50mL淡黄色透明澄清溶液中加入3g纳米二氧化钛粉末,通过湿浸渍法,常温(25℃)下磁力搅拌4h后,得到微乳液,然后在70℃下干燥12h,再于550℃下焙烧3h,得到铂基催化剂。
(2)将1.8g铂基催化剂加入50mL去离子水中,得到混合物,在50mL混合物中加入0.1g硝酸钾颗粒,通过湿浸渍法,常温下磁力搅拌2h后,在70℃下干燥12h,再于500℃下焙烧2h,得到钾掺杂铂基催化剂。
实施例6
(1)将2g六水合氯化铂分散于100mL去离子水中,得到淡黄色透明澄清溶液,向20mL淡黄色透明澄清溶液中加入5g纳米二氧化钛粉末,通过湿浸渍法,常温(25℃)下磁力搅拌5h后,得到微乳液,然后在80℃下干燥10h,再于500℃下焙烧4h,得到铂基催化剂。
(2)将1.8g铂基催化剂加入10mL去离子水中,得到混合物,在30mL混合物中加入0.2g硝酸钾颗粒,通过湿浸渍法,常温下磁力搅拌3h后,在80℃下干燥10h,再于550℃下焙烧1h,得到钾掺杂铂基催化剂。
实施例7
(1)将3g六水合氯化铂分散于70mL去离子水中,得到淡黄色透明澄清溶液,向40mL淡黄色透明澄清溶液中加入4g纳米二氧化钛粉末,通过湿浸渍法,常温(25℃)下磁力搅拌3h后,得到微乳液,然后在90℃下干燥9h,再于470℃下焙烧5h,得到铂基催化剂。
(2)将1.8g铂基催化剂加入30mL去离子水中,得到混合物,在40mL混合物中加入0.2g硝酸钾颗粒,通过湿浸渍法,常温下磁力搅拌1.5h后,在90℃下干燥9h,再于470℃下焙烧2.5h,得到钾掺杂铂基催化剂。
实施例8
(1)将4g六水合氯化铂分散于120mL去离子水中,得到淡黄色透明澄清溶液,向30mL淡黄色透明澄清溶液中加入2g纳米二氧化钛粉末,通过湿浸渍法,常温(25℃)下磁力搅拌5h后,得到微乳液,然后在65℃下干燥12h,再于520℃下焙烧3h,得到铂基催化剂。
(2)将1.8g铂基催化剂加入35mL去离子水中,得到混合物,在20mL混合物中加入0.07g硝酸钾颗粒,通过湿浸渍法,常温下磁力搅拌2.5h后,在65℃下干燥12h,再于530℃下焙烧1.5h,得到钾掺杂铂基催化剂。
本发明公开了一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和在氢气选择性催化还原脱硝中的应用,该催化剂通过分步浸渍法制备获得,具有微孔结构、较大的孔径、较多的酸性位点数量、较多的Pt0物种、较强的金属和载体相互作用力,对NOx具有优异的低温还原能力。本发明所制备的催化剂合成方法简单、掺杂材料廉价易得、低温反应活性好、活性温度窗口宽,有良好的工业应用前景。
Claims (10)
1.一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,其特征在于,以纳米二氧化钛作为载体材料,以六水合氯铂酸作为铂的前驱体,将载体材料和铂的前驱体,搅拌、干燥、焙烧,制得铂基催化剂;
将铂基催化剂、硝酸钾和去离子水混合,搅拌后干燥、焙烧,制得钾掺杂铂基催化剂。
2.根据权利要求1所述的一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,其特征在于,具体包括以下步骤:
(1)将六水合氯化铂分散于水中,得到淡黄色透明澄清溶液,加入纳米二氧化钛粉末,搅拌后,得到微乳液,干燥、焙烧后得到铂基催化剂;
(2)将铂基催化剂加入水中,得到混合物,向混合物中加入硝酸钾颗粒,搅拌后干燥、焙烧,得到钾掺杂铂基催化剂。
3.根据权利要求2所述的一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,其特征在于,六水合氯化铂与水的比为(0.5-5)g:(50-150)mL。
4.根据权利要求2所述的一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,其特征在于,淡黄色透明澄清溶液和纳米二氧化钛粉末的比为(10-50)mL:(1-5)g。
5.根据权利要求2所述的一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,其特征在于,步骤(1)中,干燥温度为60-90℃,时间为9-13h;焙烧温度为450-550℃,时间为3-5h。
6.根据权利要求2所述的一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,其特征在于,铂基催化剂与去离子水的比为1.8g:(5-50)mL。
7.根据权利要求2所述的一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,其特征在于,硝酸钾和混合物的比为(0.04-0.2)g:(5-50)mL。
8.根据权利要求2所述的一种钾掺杂铂基催化剂的制备方法,其特征在于,步骤(2)中,干燥温度为60-90℃,时间为9-13h;焙烧温度为450-550℃,时间为1-3h。
9.一种根据权利要求1所述的方法制备的钾掺杂铂基催化剂在氢气选择性催化还原脱硝中的应用。
10.根据权利要求9所述的应用,其特征在于,将钾掺杂铂基催化剂置于固定于反应器中,通入氮气,在80℃、空速为56300h-1、H2的体积百分比为0.4%、O2的体积百分比为4%的条件下,实现对NOx的降解。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN202310381211.3A CN116328788A (zh) | 2023-04-11 | 2023-04-11 | 一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN202310381211.3A CN116328788A (zh) | 2023-04-11 | 2023-04-11 | 一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN116328788A true CN116328788A (zh) | 2023-06-27 |
Family
ID=86885754
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CN202310381211.3A Pending CN116328788A (zh) | 2023-04-11 | 2023-04-11 | 一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CN (1) | CN116328788A (zh) |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101722010A (zh) * | 2009-09-30 | 2010-06-09 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种用于稀燃汽油机或柴油机尾气净化的新型氮氧化物储存还原催化剂 |
CN110252287A (zh) * | 2019-06-05 | 2019-09-20 | 北京氦舶科技有限责任公司 | 一种烟气h2-scr脱硝催化剂及其制备方法 |
CN110586078A (zh) * | 2019-08-23 | 2019-12-20 | 西安交通大学 | 一种去除含氧挥发性有机物催化剂的制备方法 |
-
2023
- 2023-04-11 CN CN202310381211.3A patent/CN116328788A/zh active Pending
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101722010A (zh) * | 2009-09-30 | 2010-06-09 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种用于稀燃汽油机或柴油机尾气净化的新型氮氧化物储存还原催化剂 |
CN110252287A (zh) * | 2019-06-05 | 2019-09-20 | 北京氦舶科技有限责任公司 | 一种烟气h2-scr脱硝催化剂及其制备方法 |
CN110586078A (zh) * | 2019-08-23 | 2019-12-20 | 西安交通大学 | 一种去除含氧挥发性有机物催化剂的制备方法 |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
SUNG SU KIM、 SUNG CHANG HONG: "Relationship between the surface characteristics of Pt catalyst and catalytic performance on the H2 SCR", 《JOURNAL OF INDUSTRIAL AND ENGINEERING CHEMISTRY》, 15 July 2010 (2010-07-15), pages 992 - 996 * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN111203205B (zh) | 一种基于稀土掺杂zif-8纳米多孔碳催化剂及其制备方法与应用 | |
CN113413904A (zh) | 一种g-C3N4负载型锰铈复合氧化物低温NH3-SCR催化剂及其制备方法与应用 | |
Liu et al. | NiMn2O4 sphere catalyst for the selective catalytic reduction of NO by NH3: insight into the enhanced activity via solvothermal method | |
CN113117722A (zh) | 一种用于常温nh3-scr脱硝的原子级活性位点催化剂的制备方法 | |
CN113000046A (zh) | 一种用于氮氧化物和挥发性有机物协同净化的改性锰基莫来石型催化剂、其制备方法和应用 | |
CN113042036A (zh) | 一种铈改性的非晶锰氧化物催化剂的制备方法和应用 | |
CN113181902A (zh) | 富含金属缺陷的四氧化三锰催化剂的制备方法及其应用 | |
CN108993481A (zh) | 一种棒状氧化铈负载的钐锰复合氧化物催化剂及制备方法 | |
CN113877638B (zh) | 分步沉淀法制备脱硝脱二噁英脱VOCs一体化催化剂的制备方法、制得的催化剂 | |
Zhang et al. | Catalytic oxidation of vinyl chloride over Co–Ce composite oxides derived from ZIF-67 template: Effect of cerium incorporation | |
CN113083324B (zh) | 一种用于室温甲醛氧化催化剂及其制备方法 | |
CN108404906B (zh) | 一种纳米棒状锰铬复合氧化物低温脱硝催化剂及制备方法 | |
CN112452326B (zh) | 铜黑钛催化剂的制备方法及其在选择性催化氧化脱硝中的应用 | |
CN110252317B (zh) | 一种低温﹑高效脱除氮氧化物的Ce-Fe基催化剂 | |
CN111036231B (zh) | 一种抗硫抗碱金属低温脱硝催化剂及其制备方法及应用 | |
CN112642450A (zh) | 一种磷掺杂炭气凝胶负载锰铈催化剂的制备方法 | |
CN114377684A (zh) | 一种低温条件脱除CO的MnCoOx催化剂及其制备方法 | |
CN116328788A (zh) | 一种钾掺杂铂基催化剂及其制备方法和应用 | |
CN114308053B (zh) | 一种以高熵氧化物为活性组分的脱硝催化剂及其制备与应用 | |
AU2021103091A4 (en) | An acid-redox dual sites synergistic nh3-scr catalyst, a preparation method, and an application thereof | |
CN110833827B (zh) | 高氮气选择性钒基氧化物催化剂及其制备方法 | |
Zhu et al. | N-doped porous carbon material derived by MOFs calcined in proper oxygen atmosphere as high-performance catalyst for the low-temperature NH3-SCR | |
CN112774688A (zh) | 一种纳米锰基氧化物低温脱硝催化剂及其应用 | |
CN110013846B (zh) | 铝锰共柱撑蒙脱石负载Ce-Cu或Eu-Ce复合催化剂的制备方法和应用 | |
CN113648990A (zh) | 铁柱撑蒙脱石负载Mn-Ce-Sm复合催化剂的制备方法和应用 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PB01 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination |