CN113913860B - 用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O的制备方法 - Google Patents
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Abstract
用于CO2RR的电催化材料B‑Cu2O的制备方法,属于电催化还原CO2制C2H4领域。前驱体A的物理混合沉淀制备;将硝酸铜、氨水、氢氧化钠和超纯水混合得到固体,然后离心干燥得到前驱体A;前驱体B的制备;前驱体A、硼酸、无水乙醇混合得到固体物质,离心干燥得到前驱体B;前驱体C的制备,前驱体B放入马弗炉加热,室温加热到500℃,并在此温度下保温120min,最后自然冷却降至室温得到前驱体C;将前驱体C电化学处理得到的固体B‑Cu2O。所得催化剂具有一定催化活性的同时,缩短了材料合成所需的时间、减小了制备过程能量的消耗且得到的材料微观形貌统一,尺寸分布集中。上述特征有助于CO2RR过程的深入研究。
Description
技术领域
本发明属于电催化还原CO2制C2H4领域,具体公开了用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O的制备方法。
背景技术
随着环境问题的日益严峻,利用电化学技术将CO2转化为一种高价值的燃料或者其他化学品已经成为一种有效的方法,可以有效的关闭碳循环,降低自然界中的CO2浓度。在CO2转化产物中,乙烯相比一氧化碳甲烷有着更高的利用价值。在高选择性电催化还原CO2制取高价值产物过程中,Cu氧化物催化剂由于其对于中间体特殊的吸附性,导致其能够有效的将CO2还原各种烃类,醇类产物。但是,对于Cu氧化物催化剂转化为C2产物中,面临的其选择性差,稳定性低等问题。为了合理转化CO2为有价值的产物,通过调节铜氧化物的配位环境,提高其对于C2产物的选择性和稳定性。
实现电催化CO2还原,制备性能优异的电催化剂是其中最重要,也是最困难的一步,而其中催化剂需要以下的特征:简单低能耗的合成过程,单一的产物选择性,优异的催化稳定性。在商用的氧化亚铜催化剂面临的其对于产物的选择性差,转化率低,同时其稳定性差的问题。我们制备的催化剂通过B与O的亲和性较高,形成的B-O键较稳定,从而能够有效通过B稳定Cu2O催化剂。不仅如此,我们创造制备的B-Cu2O催化剂在合成过程中能耗较低,在电化学转化CO2过程中,稳定了活性位点Cu+,同时与此对应的乙烯选择性高,活性高,同时明显提高了其稳定性。
发明内容
针对现有技术存在的缺陷,本发明旨在提供一种方便快捷地制备电催化CO2还原催化剂B-Cu2O的方法,能够在有效降低合成过程中能耗,同时提高其电化学过程中CO2转化选择性和稳定性。
为解决上述技术问题,本发明提供一种用于电催化还原CO2的B-Cu2O材料及其制备方法,包括以下步骤:
(1)前驱体A的物理混合沉淀制备;将硝酸铜、氨水、氢氧化钠和超纯水混合得到固体,然后离心干燥得到前驱体A;
(2)前驱体B的制备;前驱体A、硼酸、无水乙醇混合得到固体物质,离心干燥得到前驱体B,
(3)前驱体C的制备,前驱体B放入马弗炉加热,室温加热到500℃,并在此温度下保温120min,最后自然冷却降至室温得到前驱体C;
(4)将前驱体C电化学处理得到的固体B-Cu2O。
步骤(1)硝酸铜、氨水、氢氧化钠和超纯水的用量分别为每500mg硝酸铜、对应1.5ml 30%氨水、400mg氢氧化钠和40mL水;所述物理混合是通过磁力搅拌实现的,具体搅拌时间为1h,其完全形成蓝色沉淀;所述离心洗涤用到的溶剂为超纯水和无水乙醇,洗涤次数为3次。所得产物放入烘箱真空干燥,得到前驱体A,所述真空干燥的具体条件为:-30MPa、60℃和3h。
步骤(2)硼酸、前驱体A和无水乙醇的用量分别为每64mg硼酸对应200mg前驱体A、100ml无水乙醇,形成浅蓝色沉淀为前驱体(2)。
步骤(3)所述前驱体B放入马弗炉中,30min加热到500℃,并在此温度下保温120min,自然冷却至室温得到前驱体C。
步骤(4)进一步优选,将前驱体C的乙醇溶液进行超声振动1h,将得到的液体,使用移液枪涂敷于玻碳电极上,之后将玻碳电极于电化学池中,参比电极为Ag/AgCl,对电极为玻片电极,电解液为0.5M的碳酸氢钾溶液,之后在电化学-2.0V下还原15min,得到催化剂B-Cu2O。
本发明所得催化剂B-Cu2O用于电催化还原CO2制C2H4;在不同电位下进行电解,电解液为碳酸氢钾溶液,在电解30min后收集20min得气体,注入气相色谱中,分析得到得产品气体-C2H4。
本发明在保证制得的材料具有一定催化活性的同时,缩短了材料合成所需的时间、减小了制备过程能量的消耗且得到的材料微观形貌统一,尺寸分布集中。上述特征有助于CO2RR过程的深入研究。
附图说明
图1为本发明用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O的微观形貌示意图;
图2为本发明用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O的X射线光电子能谱示意图;
图3为本发明用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O和Cu2O的C2产物选择性对比示意图;
图4为本发明用于CO2RR的电催化材料Cu2O,B-Cu2O的稳定性对比图。
具体实施方式
下面通过具体实施方式进一步详细说明:但本发明并不限于以下实施例。
实施例1
结合图1所示,一种用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O,该材料主要纳米棒组成。
制备方法:将500mg硝酸铜、1.5ml氨水和400mg氢氧化钠,50ml超纯水混合,磁力搅拌1h得到深蓝色固体。上述固体离心干燥得到前驱体A。将200mg前驱体A,64mg硼酸,100ml无水乙醇混合,磁力搅拌1.5h得到浅蓝色固体,上述固体离心干燥得到前驱体B。放入马弗炉加热,30min从室温加热到500℃,并在此温度下保温120min,最后自然冷却降至室温得到前驱体C。将前驱体C在-2.0v下电还原15min,得到B-Cu2O催化剂。
本实施例中,利用扫描电镜和透射电镜对电极进行了微观形貌表征及分析,图1中可以看出材料主要以纳米棒组成。
图2是本发明材材料B-Cu2O的X射线光电子能谱示意图;从图2中可以出看按照上述方法得到的铜Cu LMM光谱中仅存在+1价,同时能够明显看到B-O成键。
图3是本发明材料电解产物选择性示意图;具体实验参数为:电位设置为-1.2Vvs.RHE,取点间隔为0.05s;运行时间为3600s;灵敏度为0.1A/V;电解液为0.5M的碳酸氢钾溶液,电池环境气氛是以30mL/min的CO2气体流速连续向电解池中通气30min实现的。从图3中可以看出在CO2气氛下,B-Cu2O材料的电流明显大于商用Cu2O下,从图3中可以看出,本发明材料FE值最高达到了15%,而商用Cu2O的最高FE值仅为7.05%。证明了本发明材料具有更高的选择性初步证明材料对于C2H4产品具有较高得选择性和稳定性,从而证明其性能较好。
图4是本发明材料的稳定性示意图;具体参数为:电位设置为-1.2V vs.RHE;取点间隔为0.05s;运行时间为7200s;灵敏度为0.1A/V。从图4中可以看出,在同一电位下,商用Cu2O在短时间内失活,但是B-Cu2O催化剂能够稳定达到4h以上。
以上所述的仅是本发明的实施例,方案中公知的具体结构及特性等常识在此未作过多描述。应当指出,对于本领域的技术人员来说,在不脱离本发明结构的前提下,还可以做出若干变形和改进,这些也应该视为本发明的保护范围,这些都不会影响本发明实施的效果和专利的实用性。
Claims (4)
1.一种用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O的制备方法,其特征在于,包括以下步骤:
(1)前驱体A的物理混合沉淀制备;将硝酸铜、氨水、氢氧化钠和超纯水混合得到固体,然后离心干燥得到前驱体A;
(2)前驱体B的制备;前驱体A、硼酸、无水乙醇混合得到固体物质,离心干燥得到前驱体B,
(3)前驱体C的制备,前驱体B放入马弗炉加热,室温加热到500℃,并在此温度下保温120min,最后自然冷却降至室温得到前驱体C;
(4)将前驱体C电化学处理得到的固体B-Cu2O;
步骤(1)硝酸铜、氨水、氢氧化钠和超纯水的用量分别为每500mg硝酸铜、对应1.5ml30%氨水、400mg氢氧化钠和40mL水;
步骤(2)硼酸、前驱体A和无水乙醇的用量分别为每64mg硼酸对应200mg前驱体A、100ml无水乙醇,形成浅蓝色沉淀为前驱体B;
步骤(3)所述前驱体B放入马弗炉中,30min加热到500℃,并在此温度下保温120min,自然冷却至室温得到前驱体C;
步骤(4)将前驱体C的乙醇溶液进行超声振动1h,将得到的液体,使用移液枪涂敷于玻碳电极上,之后将玻碳电极于电化学池中,参比电极为Ag/AgCl,对电极为玻片电极,电解液为0.5M的碳酸氢钾溶液,之后在电化学-2.0V下还原15min,得到催化剂B-Cu2O。
2.按照权利要求1所述的一种用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O的制备方法,其特征在于,所述物理混合是通过磁力搅拌实现的,具体搅拌时间为1h,其完全形成蓝色沉淀;所述离心洗涤用到的溶剂为超纯水和无水乙醇,洗涤次数为3次;所得产物放入烘箱真空干燥,得到前驱体A,所述真空干燥的具体条件为:-30MPa、60℃和3h。
3.按照权利要求1或2所述的方法制备得到的一种用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O。
4.按照权利要求1或2所述的方法制备得到的一种用于CO2RR的电催化材料B-Cu2O的应用,催化剂B-Cu2O用于电催化还原CO2制C2H4。
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