CN111748345A - 一种Mn4+激活的氟化物红色荧光粉及其制备方法 - Google Patents
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Abstract
本发明公开了一种Mn4+激活的氟化物红色荧光粉及其制备方法,其中,Mn4+激活的氟化物红色荧光粉的化学组成为:A2MF7:xMn4+,其中,A代表Na、K、Rb或Cs,M代表Nb或Ta,x为掺杂的Mn4+离子相对Nb5+或Ta5+离子所占的摩尔百分比系数,x的取值为0.01~0.12。该氟化物红色荧光粉制备工艺简单、安全且激活剂浓度可控,制备过程所需的HF量很少。
Description
技术领域
本发明涉及发光材料技术领域,尤其涉及一种氟化物红色荧光粉及其制备方法。
背景技术
白光LED因其能耗低、效率高、使用寿命长等优点,被誉为21世纪的新一代绿色固体光源。目前投入商业生产的主要有以下三种方式:1)通过红、绿、蓝三基色多芯片组合的方式得到白光,即直接由红、绿、蓝三种单色光半导体芯片组合。由于这种方式不需要荧光粉的参与,进而避免了能量转换损失,具有发光效率高的特点且其光色和色域可调。但是,三种芯片元件的驱动电流、热稳定性及老化速度不同,随照明时间的延长会出现光色漂移的现象,且涉及复杂的控制电路,对封装技术要求高。2)利用近紫外LED(n-UV)和三基色荧光粉组合得到白光,该方法中红色荧光粉起着至关重要的作用。3)由InGaN蓝光芯片与YAG:Ce3+黄色荧光粉组合封装的方式来实现,其是最成熟最常见的途径,但其会因为缺失有效红光成分导致器件的显色指数和色温不佳(Ra<80,CCT>4000 K)。以此,开发适用的高效红色荧光粉成为了国内外的需求。
近年来,Mn4+掺杂氟化物窄带发射的红色荧光粉因其具有发光效率高、热稳定性好、色纯度高、可以液相合成等突出优点受到了广泛关注,加上谱峰比商用氮化物红色荧光粉更窄,使其在白光LED及宽色域液晶显示背光源应用中有广阔的商业前景。但是,目前此类荧光粉的外量子效率普遍偏低,难以达到商用的要求,且合成过程往往需要消耗大量HF,人体和环境均会造成危害。
发明内容
本发明的目的是提供一种Mn4+激活的氟化物红色荧光粉及其制备方法,有效解决现有氟化物红色荧光粉外量子效率偏低、合成过程中需要消耗大量HF等技术问题。
本发明提供的技术方案如下:
一种Mn4+激活的氟化物红色荧光粉,化学组成为:A2MF7:xMn4+,其中,A代表Na、K、Rb或Cs,M代表Nb或Ta,x为掺杂的Mn4+离子相对Nb5+或Ta5+离子所占的摩尔百分比系数,x的取值为0.01~0.12。
在本技术方案的基质化合物中,Mn4+掺杂离子占据基质晶格M5+晶格位置,Mn4+和氟离子配位形成[MnF7]八面体,七个F-位于顶点。该氟化物红色荧光粉的发光中心为Mn4+离子,具有宽广的紫外与蓝光吸收(250~550 nm),在紫外或者蓝光的激发下Mn4+离子发出波段为600~650 nm的窄带线状光谱。
本发明还提供了一种Mn4+激活的氟化物红色荧光粉制备方法,用于制备上述氟化物红色荧光粉,所述制备方法中包括:
S1 按照A3MOF6的化学计量比,将M2O5和AHF2混合均匀,在340~380 ℃下保温反应2~6 h得到A3MOF6;
S2 按照A2MF7:xMn4+的化学计量比称取K2MnF6和A3MOF6放入聚四氟乙烯内衬的反应釜中,并添加氢氟酸溶液,其中,A3MOF6的质量与氢氟酸溶液的体积比为1 g : 2.80~4.00 mL,在磁力搅拌器上搅拌4~10分钟之后在密闭条件下80~160 ℃保温反应0.5~2 h;
S3 将温度冷却至常温,产物用无水乙醇洗涤数次后在60~100 ℃干燥,得到Mn4+激活的氟化物红色荧光粉。
本发明提供的Mn4+激活的氟化物红色荧光粉及其制备方法,至少能够带来以下有益效果:
本发明采用固相法与水热法相结合合成了Mn4+激活的氟化物红色荧光粉,相比于其他Mn4+激活的氟化物红色荧光粉具有如下优点:
1.本发明提供的氟化物红色荧光粉的制备工艺简单、原料易得、反应过程易于控制、合成温度低且能耗小。
2.本发明提供的氟化物红色荧光粉能被近紫外光和蓝光有效激发,可发射出波段位于600~650 nm的窄带发射峰,色纯度高。
3.本发明提供的氟化物红色荧光粉中的Mn4+所处的八面体结构([MnF7]八面体)不具备中心对称,宇称禁戒和自旋禁戒2Eg - 4A2跃迁得到放松,变成受迫电偶极允许跃迁,使发射光谱位于620 nm附近出现强烈的零声子线发射峰,有助于提高器件的显色指数。
4.本发明提供的红色荧光粉量子产率高,在471 nm蓝光激发下,其发光量子产率大于72%。
5.本发明提供的氟化物红色荧光粉制备方法中激活剂的比例可控,不会造成激活剂原料浪费,且所需的HF量很少,绿色环保。
附图说明
下面将以明确易懂的方式,结合附图说明优选实施方式,对上述特性、技术特征、优点及其实现方式予以进一步说明。
图1是实施例1制备的K2NbF7:0.04Mn4+红色荧光粉的X射线衍射图;
图2是实施例1~3制备的K2NbF7:0.04Mn4+、K2NbF7:0.05Mn4+、K2NbF7:0.06Mn4+红色荧光粉的发射光谱图;
图3是实施例2制备的K2NbF7:0.05Mn4+红色荧光粉的扫描电镜照片。
具体实施方式
下面结合附图和实例进一步说明本发明的实质内容,但本发明的内容并不限于此。
以下实施例1~8中所用的K2MnF6制备方法为:将2.25g KMnO4和45g KHF2添加到150ml HF(49wt%)溶液中,置于塑料烧杯中并持续保持搅拌30分钟,然后使用冰浴迅速冷却溶液至0-5℃;之后将2ml H2O2(30%)在搅拌的过程中缓缓滴入(烧杯中逐渐产生黄色沉淀)。将沉淀收集起来,然后用无水乙醇清洗几次,去除残留物质,最后在70 ℃干燥2小时就可以获得目标产物黄色K2MnF6粉末。
实施例1
步骤1、按照K3NbOF6的化学计量比,将0.8860g Nb2O5和1.5620g KHF2混合均匀,转移至坩埚中,在360 ℃保温3 h,反应完成后,自然降至常温,得到K3NbOF6。
步骤2、按照K2NbF7:0.04Mn4+的化学计量比称取0.0462g K2MnF6和1.5910g K3NbOF6放入聚四氟乙烯内衬的反应釜中,并向聚四氟乙烯内衬中添加5 ml氢氟酸(氟化氢质量分数为49%),在磁力搅拌器上搅拌5分钟,之后在密闭条件下120 ℃保温1.5 h。反应完成后冷却至常温,产物用无水乙醇洗涤数次后在80 ℃干燥,得到K2NbF7:0.04Mn4+红色荧光粉。
实施例2
本实施例的步骤1与实施例1相同,得到K3NbOF6。
本实施例的步骤2中,按照K2NbF7:0.05Mn4+的化学计量比称取0.0578g K2MnF6和1.5910g K3NbOF6,其他步骤与实施例1的步骤相同,得到K2NbF7:0.05Mn4+红色荧光粉。
实施例3
本实施例的步骤1与实施例1相同,得到K3NbOF6。
本实施例的步骤2中,按照K2NbF7:0.06Mn4+的化学计量比称取0.0693g K2MnF6和1.5910g K3NbOF6,其他步骤与实施例1的步骤相同,得到K2NbF7:0.06Mn4+红色荧光粉。
实施例1~3制备的荧光粉采用英国爱丁堡公司FLS980荧光光谱仪测试发射谱、采用美国FEI公司Quanta 200FEG扫描电子显微镜观察产物颗粒的形貌、采用德国布鲁克公司BrukerD8ADVANCE X射线衍射仪对产物进行物相分析,结果见图1~3,其中,图1是实施例1制备的K2NbF7:0.04Mn4+红色荧光粉的X射线衍射图,图2是实施例1~3制备的K2NbF7:0.04Mn4+、K2NbF7:0.05Mn4+、K2NbF7:0.06Mn4+红色荧光粉的发射光谱图,图3是实施例2制备的K2NbF7:0.05Mn4+红色荧光粉的扫描电镜照片。
由图1(横坐标为2θ(角度),纵坐标为相对强度,其中,图1(a)为X射线衍射图,图1(b)为ICSD(无机结晶结构数据库)13142号标准卡图)可见,实施例1所制备的荧光粉的衍射峰与标准卡片一致,且物相较纯,没有明显杂相。由图2(横坐标为波长(nm),纵坐标为相对强度,且曲线A对应实施例1、曲线B对应实施例2、曲线C对应实施例3)可见,实施例1~3所制备的红色荧光粉在471 nm激发光下,发射峰值位于629 nm处,属于2Eg - 4A2特征跃迁发射,说明样品发红光,且发光强度高,色纯度较好,可用于白光LED以及宽色域显示器背光源。由图3可见,实施例2中所制备的红色荧光粉呈现出片状。
实施例4
步骤1、按照Na3NbOF6的化学计量比,将0.8860g Nb2O5和1.2398g NaHF2混合均匀,转移至坩埚中,在340℃保温3h,反应完成后,自然降至常温,得到Na3NbOF6。
步骤2、按照Na2NbF7:0.01Mn4+的化学计量比称取0.0116g K2MnF6和1.3650gNa3NbOF6放入聚四氟乙烯内衬的反应釜中,并向聚四氟乙烯内衬中添加5 ml氢氟酸(氟化氢质量分数为30%),在磁力搅拌器上搅拌4分钟,之后在密闭条件下80 ℃保温1 h。反应完成后冷却至常温,产物用无水乙醇洗涤数次后在60 ℃干燥,得到Na2NbF7:0.01Mn4+。
实施例5
步骤1、按照Rb3NbOF6的化学计量比,将0.8860g Nb2O5和2.4894g RbHF2混合均匀,转移至坩埚中,在350℃保温2h,反应完成后,自然降至常温,得到Rb3NbOF6。
步骤2、按照Rb2NbF7:0.04Mn4+的化学计量比称取0.0308g K2MnF6和1.4944gRb3NbOF6放入聚四氟乙烯内衬的反应釜中,并向聚四氟乙烯内衬中添加5 ml氢氟酸(氟化氢质量分数为35%),在磁力搅拌器上搅拌6分钟,之后在密闭条件下100 ℃保温0.5 h。反应完成后冷却至常温,产物用无水乙醇洗涤数次后在70 ℃干燥,得到Rb2NbF7:0.04Mn4+红色荧光粉。
实施例6
步骤1、按照Cs3NbOF6的化学计量比,将0.8860g Nb2O5和3.4381g CsHF2混合均匀,转移至坩埚中,在360℃保温4h,反应完成后,自然降至常温,得到Cs3NbOF6。
步骤2、按照Cs2NbF7:0.07Mn4+的化学计量比称取0.0741g K2MnF6和1.4535gCs3NbOF6放入聚四氟乙烯内衬的反应釜中,并向聚四氟乙烯内衬中添加5 ml氢氟酸(氟化氢质量分数为40%),在磁力搅拌器上搅拌7分钟,之后在密闭条件下120 ℃保温1 h。反应完成后冷却至常温,产物用无水乙醇洗涤数次后在80 ℃干燥,得到Cs2NbF7:0.07Mn4+红色荧光粉。
实施例7
步骤1、按照K3TaOF6的化学计量比,将1.4729g Ta2O5和1.5620g KHF2混合均匀,转移至坩埚中,在370℃保温5h,反应完成后,自然降至常温,得到K3TaOF6。
步骤2、按照K2TaF7:0.09Mn4+的化学计量比称取0.0754g K2MnF6和1.4535g K3TaOF6放入聚四氟乙烯内衬的反应釜中,并向聚四氟乙烯内衬中添加5 ml氢氟酸(氟化氢质量分数为45%),在磁力搅拌器上搅拌9分钟,之后在密闭条件下140 ℃保温1.5 h。反应完成后冷却至常温,产物用无水乙醇洗涤数次后在90 ℃干燥,得到K2TaF7:0.09Mn4+红色荧光粉。
实施例8
步骤1、按照Na3TaOF6的化学计量比,将1.4729g Ta2O5和1.2398g NaHF2混合均匀,转移至坩埚中,在380℃保温6h,反应完成后,自然降至常温,得到Na3TaOF6。
步骤2、按照Na2TaF7:0.12Mn4+的化学计量比称取0.1005g K2MnF6和1.2895gNa3TaOF6放入聚四氟乙烯内衬的反应釜中,并向聚四氟乙烯内衬中添加5 ml氢氟酸(氟化氢质量分数为49%),在磁力搅拌器上搅拌10分钟,之后在密闭条件下160 ℃保温2 h。反应完成后冷却至常温,产物用无水乙醇洗涤数次后在100 ℃干燥,得到Na2TaF7:0.12Mn4+红色荧光粉。
应当说明的是,上述实施例均可根据需要自由组合。以上所述仅是本发明的优选实施方式,应当指出,对于本技术领域的普通技术人员来说,在不脱离本发明原理的前提下,还可以做出若干改进和润饰,这些改进和润饰也应视为本发明的保护范围。
Claims (8)
1.一种Mn4+激活的氟化物红色荧光粉,其特征在于,化学组成为:A2MF7:xMn4+,其中,A代表Na、K、Rb或Cs,M代表Nb或Ta,x为掺杂的Mn4+离子相对Nb5+或Ta5+离子所占的摩尔百分比系数,x的取值为0.01~0.12。
2.如权利要求1所述的氟化物红色荧光粉,其特征在于,x的取值为0.02~0.1。
3.一种Mn4+激活的氟化物红色荧光粉制备方法,其特征在于,用于制备如权利要求1或2所述的氟化物红色荧光粉,所述制备方法中包括:
S1 按照A3MOF6的化学计量比,将M2O5和AHF2混合均匀,在340~380 ℃下保温反应2~6 h得到A3MOF6;
S2 按照A2MF7:xMn4+的化学计量比称取K2MnF6和A3MOF6放入聚四氟乙烯内衬的反应釜中,并添加氢氟酸溶液,其中,A3MOF6的质量与氢氟酸溶液的体积比为1 g : 2.80~4.00 mL,在磁力搅拌器上搅拌4~10分钟之后在密闭条件下80~160 ℃保温反应0.5~2 h;
S3 将温度冷却至常温,产物用无水乙醇洗涤数次后在60~100 ℃干燥,得到Mn4+激活的氟化物红色荧光粉。
4.根据权利要求3所述的制备方法,其特征在于,步骤S1中,将M2O5和AHF2混合均匀在350~370 ℃下保温反应3~4 h得到A3MOF6。
5.根据权利要求3所述的制备方法,其特征在于,步骤S2中,在磁力搅拌器上搅拌5~8分钟。
6.根据权利要求3所述的制备方法,其特征在于,步骤S2中,在密闭条件下120~140 ℃保温反应1~1.5 h。
7.根据权利要求3所述的制备方法,其特征在于,步骤S2中,所述A3MOF6的质量与氢氟酸溶液的体积比为1 g : 3.00~3.20 mL。
8.根据权利要求3或7所述的制备方法,其特征在于,步骤S2中,所述氢氟酸溶液中氟化氢的质量分数为30%~49%。
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