CN101987827B - 有机羧酸酰胺的制造方法 - Google Patents
有机羧酸酰胺的制造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN101987827B CN101987827B CN200910162030.1A CN200910162030A CN101987827B CN 101987827 B CN101987827 B CN 101987827B CN 200910162030 A CN200910162030 A CN 200910162030A CN 101987827 B CN101987827 B CN 101987827B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- catalyzer
- reaction
- manufacture method
- manganse dioxide
- mol ratio
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
本发明公开有机羧酸酰胺的制造方法,其包括由腈类化合物在催化剂的存在下、在特定温度和压力条件下进行腈类水解反应以制造有机羧酸酰胺。
Description
技术领域
本发明涉及有机羧酸酰胺的制造方法,其包括由腈类化合物在催化剂的存在下、在特定温度条件下进行腈类水解反应,以制造有机羧酸酰胺。本发明特别涉及由α-羟基腈类化合物制造α-羟基羧酸酰胺的方法。
背景技术
酰胺类化合物化学性质活泼,能进行多种化学反应,是制造腈、胺等的重要中间体,具有许多工业上的用途。例如,乙酰胺、二甲基甲酰胺具有高的介电常数,是许多有机物和无机物的优良溶剂,广泛用于各种工业。乙酰苯胺是制备磺胺药物的中间体、尿素是重要的氮肥及合成树脂的原料、己内酰胺是合成尼龙6的单体。
大部分的酰胺化合物是由腈类化合物在酸性或碱性水溶液中加热水解而得到的,但是由于酰胺化合物会继续水解成羧酸化合物,因此该方法的选择率并不高。近年来,利用固体酸性材料作为催化剂来解决已知技术的缺点,已被广泛讨论与研究,许多不同形式的催化剂相继被开发应用于腈类化合物的选择性水解反应上。应用于腈类化合物水解反应的催化剂体系包含各类过渡金属催化剂,其中包括铜催化剂[Chem.Soc.Jpn.,44(1971)1440][Bull.Chem.Soc.Jpn.,47(1974)1948]、钯催化剂[J.Mol.Catal.,12(1981)103]、铑催化剂[J.Org.Chem.,57(1992)2521]、铂催化剂[J.Am.Chem.Soc.,95(1973)3030]、钴催化剂[J.AM.Chem.Soc.,115(1993)3618]、镍催化剂[Bull.Chem.Soc.Jpn.,47(1974)1948],它们均相继被报导应用于腈类化合物的选择性水解反应上具有一定的活性,但是,上述的金属催化剂皆因催化剂体系复杂、反应条件苛刻而无法应用于工业生产上。
目前二氧化锰催化剂为报导最多的腈类化合物水解反应催化剂,其对于有机腈类化合物具有良好的水解催化活性,其中δ-型的二氧化锰因为具有较高的表面积而拥有较高的反应活性[J.Catal.,84(1983)267]。将二氧化锰用于将2-羟基异丁腈水解成α-羟基异丁酰胺首先公开于德国第2,131,813号专利 中。美国第4,018,829号专利则以控制环境酸碱度的方式,在碱性环境下将七价锰化合物还原成四价的δ-二氧化锰,并利用δ-二氧化锰作为2-羟基异丁腈的水解催化用催化剂。日本第57534、57535号专利利用引入金属锌的二氧化锰或以盐酸溶液还原高锰酸钾得到的二氧化锰作为2-羟基异丁腈的水解催化用催化剂。二氧化锰看似已成功地应用于2-羟基异丁腈的水解反应中,并成功消除了已知技术的缺点,但是由于二氧化锰的催化活性不高,导致反应过程中需使用大量催化剂才能达到所需的α-羟基异丁酰胺产量。再者,因为二氧化锰的反应活性在非常短的时间内即开始大幅衰退,因此,目前也有广泛的研究来开发催化活性高及寿命长的二氧化锰,相关研究指出二氧化锰的催化活性与其制备方法及预处理温度有极大关系[Bull.Chem.Soc.Jpn.,59(1986)2983]。美国第4,950,801号专利公开了在二氧化锰中引入至少一种的IA、IIA金属,并且在酸性环境中进行制备,从而可制备出具有高的比表面积、低的结晶性的、非晶型或接近非晶型型态的二氧化锰,改性后的二氧化锰具有较高的水解催化活性及较长的催化寿命。美国第4,987,256号专利提出同时利用锰(II)和锰(VII)进行氧化还原反应得到二氧化锰,此法所得到的二氧化锰性质较容易控制,并在二氧化锰制造过程中加入锆、钒或锌的硫酸盐类,由此将锆、钒或锌金属引入二氧化锰中,可改善催化剂活性及寿命。美国第5,087,750号专利公开了工业上α-羟基异丁酰胺的生产过程,其以固定床模式在管式反应器中进行,比较适合连续式操作,该专利还提出在反应物进料中额外添加氧化剂可帮助延长催化剂二氧化锰的寿命并提高产物α-羟基异丁酰胺的产量。美国第5,463,123号专利则提出在将催化剂填充到反应器中之前先将二氧化锰催化剂与还原剂进行预处理,可减少反应过程中副产物草酰胺沉积于催化剂上的现象,并由此提高催化剂的稳定性。
提高二氧化锰的催化活性、增加催化剂稳定性及延长二氧化锰的反应寿命是二氧化锰催化剂研究改性的重点。上述专利均需利用特殊的制备方法、添加特殊的促进剂,以制备特定型态(形态)的二氧化锰催化剂,或是在参与反应前将催化剂进行预处理,以及在反应过程中额外添加氧化剂,这样均增加了催化剂制备及反应操作的复杂性。鉴于先前专利中的缺点,本发明的研究目的在于开发出制备方法简单,稳定性高,并且在较短的反应时间内即可达到商业化水平的二氧化锰催化剂。
发明内容
本发明的目的在于提供一种在相对温和的反应条件下,由腈类化合物制备有机羧酸酰胺的制造方法。
本发明的另一目的在于提供一种制备方法简单,稳定性高,并且在较短的反应时间内即可达到商业化水平的二氧化锰催化剂。
本发明以包括金属氧化物和负载于该金属氧化物上的二氧化锰活性组分的催化剂作为各种腈类化合物进行水解反应以制造有机羧酸酰胺的催化剂。
作为腈类化合物水解反应的催化剂具有式(I)所示的结构:
MnO2/MOx (I)
式中,M表示第一至三列过渡元素、IIIA族及IVA族的各价金属,MOx表示其金属氧化物形式,例如,氧化铁、氧化镍、氧化钴、氧化铌、氧化钛、氧化铜、氧化铝、氧化硅。MOx可为单一金属的氧化物,也可为多种金属氧化物的混合物。
在本发明中,催化剂中的二氧化锰活性组分与金属氧化物的摩尔比为0.05至2,优选为0.1至1.5,最优选的比例为0.2至1.2。催化剂以使得二氧化锰与反应的腈类化合物的摩尔比在0.01至2、优选0.05至1.5、最优选0.1至1的范围内的量添加。
本发明中所使用的腈类化合物具有式(II)所示的结构:
其中,R1及R2可选自相同或不同的烷基或芳基。具体而言,R1可选自氢、C1-12烷基、C6-20芳基,以及R2可选自氢、C1-12烷基、C6-20芳基。
在本发明中,腈类化合物水解反应的温度范围为30℃至160℃,优选为30℃至140℃,更优选为30℃至120℃;反应压力范围为0至2kg/cm2;反应时间范围为0.2至8小时。本反应为平衡反应,反应收率与所使用的腈类化合物的种类和用量有关。
与上述现有技术相比,本发明利用金属氧化物负载二氧化锰活性组分,可有效地增加二氧化锰活性组分的分散性,确实提高其催化活性,且由于二 氧化锰活性组分受到金属氧化物的保护,导致其稳定性提高,可维持其反应选择率,在较短的反应时间内即可达到商业化水平。
以下将通过具体实施例进一步说明本发明的特点与功效,但并非将本发明局限于此。
具体实施方式
本说明书中所记载的转化率、选择率根据下列方程式计算:
转化率(%)={[腈类化合物的添加浓度-反应后腈类化合物的剩余浓度](mol)/腈类化合物的添加浓度(mol)}×100%
选择率(%)=[产物中有机羧酸酰胺浓度(mol)/反应消耗的腈类化合物浓度(mol)]×100%
本发明的催化剂可适用于各种腈类化合物的选择性水解反应,实施例仅在于帮助了解本发明的内容,并不限制本专利的实施范围。
比较例1
(1)催化剂的制备
将21.11克高锰酸钾、33.76克硫酸锰、14克浓硫酸水溶液、270克去离子水在500毫升三颈瓶中混合均匀,在70℃的反应温度下反应3小时后抽气过滤,以去离子水冲洗,在真空烘箱中烘干,即得到所需的MnO2催化剂。
(2)水解反应测试
将15克(0.176摩尔)的2-羟基异丁腈、10克(0.172摩尔)的丙酮、35克(1.944摩尔)的去离子水、以及6克(0.069摩尔Mn)的MnO2催化剂置于250毫升三颈瓶中,以回流法批次操作进行反应,反应温度为60℃,转速为每分钟400转。在反应3小时及5小时时取样,以高压液相色谱法(high pressureliquid chromatography)分析产物,并将结果记录于表1中。
实施例1
(1)催化剂的制备
将21.11克高锰酸钾、8.647克氧化钴、33.76克硫酸锰、14克浓硫酸水溶液、270克去离子水在500毫升三颈瓶中混合均匀,在70℃的反应温度下反应3小时后抽气过滤,以去离子水冲洗,在真空烘箱中烘干,即得到所需的MnO2/Co3O4(Mn/Co摩尔比=1)催化剂。
(2)水解反应测试
将15克(0.176摩尔)的2-羟基异丁腈、10克(0.172摩尔)的丙酮、35克(1.944摩尔)的去离子水、以及11.537克(0.069摩尔Mn)的MnO2/Co3O4催化剂置于250毫升三颈瓶中,以回流法批次操作进行反应,反应温度为60℃,转速为每分钟400转。在反应3小时及5小时时取样,以高压液相色谱法分析产物,并将结果记录于表1中。
表1
表1的实验结果显示,将二氧化锰负载于金属氧化物之上可有效地提高二氧化锰的反应活性,缩短反应时间,并维持α-羟基异丁酰胺的选择率,且在反应三小时时即达到商业化水平。
实施例2-7
(1)催化剂的制备
以表2中所列的其它金属氧化物代替实施例1中的氧化钴,其中锰与各金属的摩尔比皆为1,并以与实施例1相同的催化剂制备方法制造各催化剂。
(2)水解反应测试
取含有0.069摩尔Mn的MnO2/MOx(Mn/M摩尔比=1)催化剂,以与实施例1相同的方式进行水解反应测试,并将结果记录于表2中。
表2
表2的实验结果显示,各种不同的金属氧化物皆可作为负载二氧化锰催化剂的载体,并维持一定水平的反应活性。
实施例8-9
(1)催化剂的制备
改变实施例1中的氧化钴添加量,使锰与钴的摩尔比分别为0.5、0.2,并以与实施例1相同的催化剂制备方法制造催化剂。
(2)水解反应测试
取含有0.069摩尔Mn的MnO2/Co3O4催化剂,以与实施例1相同的方式进行水解反应测试,并将结果记录于表3中。
表3
表3的实验结果显示,金属氧化物的添加量会影响整体MnO2/MOx催化剂的反应活性。
实施例10
(1)催化剂的制备
以氧化钴与氧化铝的混合物代替实施例1中的氧化钴,氧化钴与氧化铝的混合物中Co/Al摩尔比等于1,且锰与金属氧化物中的金属的摩尔比为1,并且以与实施例1相同的催化剂制备方法进行制造,即可得到 MnO2/Co3O4-Al2O3[Mn/(Co+Al)摩尔比=1,Co/Al摩尔比=1]催化剂。
(2)水解反应测试
取含有0.069摩尔Mn的MnO2/Co3O4-Al2O3催化剂,以与实施例1相同的方式进行水解反应测试,并将结果记录于表4中。
实施例11-12
(1)催化剂的制备
将实施例10中的氧化钴与氧化铝的混合物的Co/Al摩尔比分别改变为0.33及0.20,且锰与金属氧化物中金属的摩尔比同样维持为1,并且以与实施例1相同的催化剂制备方法进行制造,即可得到MnO2/Co3O4-Al2O3[Mn/(Co+Al)摩尔比=1,Co/Al摩尔比=0.33]及MnO2/Co3O4-Al2O3[Mn/(Co+Al)摩尔比=1,Co/Al摩尔比=0.20]催化剂。
(2)水解反应测试
取含有0.069摩尔Mn的MnO2/Co3O4-Al2O3催化剂,以与实施例1相同的方式进行水解反应测试,并将结果记录于表4中。
表4
表4的实验结果显示,用于负载二氧化锰的金属氧化物可以是一种金属氧化物或多种金属氧化物的混合物。
比较例2
(1)催化剂的制备
以与比较例1相同的催化剂制备方法制造MnO2催化剂。
(2)水解反应测试
取含有0.046摩尔Mn的MnO2催化剂,以与比较例1相同的方式进行水解反应测试,并将结果记录于表5中。
实施例13-15
(1)催化剂制备
以与实施例1相同的催化剂制备方法制造MnO2/Co3O4(Mn/Co摩尔比=1)催化剂。
(2)水解反应测试
取含有0.0138、0.046、0.023摩尔Mn的MnO2/MOx(Mn/M摩尔比=1)催化剂,以与实施例1相同的方式进行水解反应测试,并将结果记录于表5中。
表5
*ACH为腈类水解反应的反应物
由表5可看出,将二氧化锰催化剂负载于金属氧化物之上,确实可帮助提高其催化活性,并维持其选择率,可有效缩短反应时间或减少催化剂使用量。
实施例16-18
(1)催化剂的制备
以与实施例1相同的催化剂制备方法制造MnO2/Co3O4(Mn/Co摩尔比=1)催化剂。
(2)水解反应测试
以与实施例1相同的方式进行水解反应测试,将反应温度变为50℃、80℃、100℃,并将结果记录于表6中。
表6
由表6的实验结果可看出,反应温度升高可促使反应速率提高;但是却会导致选择率降低。
实施例19
(1)催化剂的制备
以与实施例1相同的催化剂制备方法制造MnO2/Co3O4(Mn/Co摩尔比=1)催化剂。
(2)水解反应测试
将12.53克(0.176摩尔)的2-羟基丙腈、10克(0.172摩尔)的丙酮、35克(1.944摩尔)的去离子水、以及11.537克(0.069摩尔Mn)的MnO2/Co3O4催化剂置于250毫升三颈瓶中,以回流法批次操作进行反应,反应温度为60℃,转速为每分钟400转。在反应3小时及5小时时取样,以高压液相色谱法分析产物,并将结果记录于表7中。
实施例20
(1)催化剂的制备
以与实施例1相同的催化剂制备方法制造MnO2/Co3O4(Mn/Co摩尔比=1) 催化剂。
(2)水解反应测试
将24.43克(0.176摩尔)的苯乙醇腈、10克(0.172摩尔)的丙酮、35克(1.944摩尔)的去离子水、以及11.537克(0.069摩尔Mn)的MnO2/Co3O4催化剂置于250毫升三颈瓶中,以回流法批次操作进行反应,反应温度为60℃,转速为每分钟400转。在反应3小时及5小时时取样,以高压液相色谱法分析产物,并将结果记录于表7中。
表7
由表7的实验结果可看出,本发明的催化剂体系可适用于各种腈类化合物的水解反应以制造有机羧酸酰胺。
Claims (11)
1.有机羧酸酰胺的制造方法,其包括由腈类化合物在催化剂的存在下、在特定温度条件下进行腈类水解反应,以制造有机羧酸酰胺,其中,该催化剂包括金属氧化物和负载于该金属氧化物上的二氧化锰活性组分,该金属氧化物为Co3O4,该二氧化锰活性组分与该金属氧化物的摩尔比为0.05至2。
2.权利要求1的制造方法,其中,该二氧化锰活性组分与该金属氧化物的摩尔比为0.1至1.5。
3.权利要求2的制造方法,其中,该二氧化锰活性组分与该金属氧化物的摩尔比为0.2至1.2。
4.权利要求1的制造方法,其中,该腈类化合物具有式(II)所示的结构:
其中R1与R2相同或不同,且独立地选自氢、C1-12烷基、C6-20芳基。
5.权利要求1的制造方法,其中,该反应在30℃至160℃的温度下进行。
6.权利要求5的制造方法,其中,该反应在30℃至140℃的温度下进行。
7.权利要求6的制造方法,其中,该反应在30℃至120℃的温度下进行。
8.权利要求1的制造方法,其中,该反应在0至2kg/cm2的压力下进行。
9.权利要求1的制造方法,其中,该催化剂以使二氧化锰与反应的腈类化合物的摩尔比在0.01至2的范围内的量添加。
10.权利要求9的制造方法,其中,该催化剂以使二氧化锰与反应的腈类化合物的摩尔比在0.05至1.5的范围内的量添加。
11.权利要求10的制造方法,其中,该催化剂以使二氧化锰与反应的腈类化合物的摩尔比在0.1至1的范围内的量添加。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN200910162030.1A CN101987827B (zh) | 2009-08-07 | 2009-08-07 | 有机羧酸酰胺的制造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN200910162030.1A CN101987827B (zh) | 2009-08-07 | 2009-08-07 | 有机羧酸酰胺的制造方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN101987827A CN101987827A (zh) | 2011-03-23 |
CN101987827B true CN101987827B (zh) | 2014-08-20 |
Family
ID=43744642
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CN200910162030.1A Expired - Fee Related CN101987827B (zh) | 2009-08-07 | 2009-08-07 | 有机羧酸酰胺的制造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CN (1) | CN101987827B (zh) |
Families Citing this family (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103252233B (zh) * | 2013-04-18 | 2015-03-18 | 兄弟科技股份有限公司 | 一种水解催化剂及其制备方法和用于制备烟酰胺的方法 |
CN103342654B (zh) * | 2013-07-02 | 2015-07-15 | 扬州大学 | 腈基水解为酰胺基的新方法 |
US9718761B2 (en) | 2013-07-16 | 2017-08-01 | Mitsubishi Gas Chemical Company, Inc | Method for producing A-hydroxyisobutyric acid amide and reactor |
CN109232292A (zh) * | 2018-09-11 | 2019-01-18 | 浙江中山化工集团股份有限公司 | 一种2,6-二乙基-4-甲基苯基丙二酰胺的制备方法 |
CN111153824A (zh) * | 2019-06-19 | 2020-05-15 | 浙江大学 | 利用氧化物材料催化有机腈类水合制备酰胺类化合物方法 |
CN111153825A (zh) * | 2019-06-19 | 2020-05-15 | 浙江大学 | 利用负载型金属氧化物催化材料制备酰胺类化合物的方法 |
CN113751016A (zh) * | 2020-06-02 | 2021-12-07 | 国家能源投资集团有限责任公司 | 一种费托合成钴催化剂及其制备方法和应用 |
CN112495391B (zh) * | 2020-12-21 | 2021-09-14 | 中国科学院山西煤炭化学研究所 | 一种适用于乙腈水合反应制备乙酰胺的负载型复合金属催化剂及其制备方法和应用 |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
TW443942B (en) * | 1998-05-13 | 2001-07-01 | Mitsubishi Gas Chemical Co | Catalyst for hydrating cyanohydrin and method of producing hydroxycarboxyloc acid amide in presence thereof |
CN101186584A (zh) * | 2006-11-22 | 2008-05-28 | 罗姆有限公司 | 通过在含二氧化锰的催化剂存在下水解羧酸腈制备羧酸酰胺的方法 |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0782226A (ja) * | 1993-09-16 | 1995-03-28 | Mitsui Toatsu Chem Inc | アミド化合物の製造方法 |
FR2750987B1 (fr) * | 1996-07-09 | 1998-09-25 | Rhone Poulenc Nutrition Animal | Procede de preparation de methionine |
-
2009
- 2009-08-07 CN CN200910162030.1A patent/CN101987827B/zh not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
TW443942B (en) * | 1998-05-13 | 2001-07-01 | Mitsubishi Gas Chemical Co | Catalyst for hydrating cyanohydrin and method of producing hydroxycarboxyloc acid amide in presence thereof |
CN101186584A (zh) * | 2006-11-22 | 2008-05-28 | 罗姆有限公司 | 通过在含二氧化锰的催化剂存在下水解羧酸腈制备羧酸酰胺的方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN101987827A (zh) | 2011-03-23 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN101987827B (zh) | 有机羧酸酰胺的制造方法 | |
CN102040505B (zh) | 由不饱和醛氧化制不饱和酸的方法 | |
CN103736498B (zh) | 丙烯氧化催化剂、制备方法及其用途 | |
CN107445830B (zh) | 乙醇酸酯氧化脱氢生产乙醛酸酯的方法 | |
CN101433836A (zh) | 一种用于生产3-氰基吡啶的催化剂及其制备方法和应用 | |
CN101966460B (zh) | 用于合成碳酸二甲酯的负载型催化剂的使用方法 | |
CN111229265B (zh) | 一种金属改性羟基磷灰石催化剂及其制备和应用 | |
CN101579625A (zh) | 一种由乳酸催化氧化脱氢制丙酮酸的催化剂及反应工艺 | |
CN101912779B (zh) | 用于催化合成n-甲基吡咯烷的催化剂及其应用 | |
CN104549373A (zh) | 低碳烷烃氨氧化催化剂 | |
CN101462946A (zh) | 乙二醛催化氧化制备乙醛酸的方法 | |
CN102516070A (zh) | 新催化体系下2,2-双(4-羧基苯基)六氟丙烷的制备方法 | |
CN100509151C (zh) | 负载型催化剂在合成n-苯基马来酰亚胺的应用 | |
CN114210372B (zh) | 一种Fe基脱硝合成氨催化剂及其制备方法、应用 | |
CN107519910B (zh) | 一种用于氧气直接氧化苯制备苯酚的负载型钒酸锆催化剂及其制备方法 | |
CN101161649B (zh) | 催化氧化环酮合成内酯化合物的方法 | |
TW201102365A (en) | Method for producing organic carboxylic acid amide | |
CN102091637A (zh) | 一种用于合成香兰素的多相催化剂及其制备方法 | |
CN105582964B (zh) | 一种复合金属氧化物催化剂及其制备方法和应用 | |
CN1363544A (zh) | 浸渍法制备3-羟基丙醛加氢催化剂 | |
CN105312067B (zh) | 低碳烷烃氨氧化催化剂 | |
CN109575036B (zh) | 金属血卟啉双醚二酯类化合物,催化剂及其制备方法以及环己烷催化氧化方法 | |
CN102259024A (zh) | 一种用于葡萄糖氧化的纳米金催化剂及制备和使用方法 | |
CN1289488C (zh) | 氨氧化法制备2-氰基吡嗪的方法及催化剂 | |
CN102000595A (zh) | 钒磷氧催化剂的有机相制备方法及在糠醛制顺酐中的应用 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C06 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
C10 | Entry into substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
C14 | Grant of patent or utility model | ||
GR01 | Patent grant | ||
CF01 | Termination of patent right due to non-payment of annual fee |
Granted publication date: 20140820 Termination date: 20210807 |
|
CF01 | Termination of patent right due to non-payment of annual fee |