CN101279727A - 一种纳米磷酸亚铁锂的低温水热合成方法 - Google Patents
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Abstract
本发明涉及一种纳米磷酸亚铁锂的低温水热合成方法,属纳米无机化合物能源材料制造工艺技术领域。该方法是将亚铁盐与磷酸盐的水溶液混合,加入适量的络合剂,再加入水溶性锂盐或弱酸环境可溶的锂盐,溶液中的锂离子、亚铁离子、磷酸根离子的比为1~2∶1∶1,反应体系的总浓度为0.1~3.0mol/L;加入适量pH值调节剂,在高压反应釜经加热反应,将生成物洗涤、分离、烘干和热处理,得到纳米磷酸亚铁锂材料。本发明方法过程控制简便,材料产出率高,过程无重金属污染,材料颗粒度均匀,电化学性能优越,可用于锂离子电池电极材料。
Description
技术领域
本发明涉及一种纳米磷酸亚铁锂(LiFePO4)化合物的低温水热合成方法,属纳米无机化合物能源材料制造工艺技术领域。
背景技术
锂离子电池由于具有电压高、能量密度大、循环性能好、自放电小、无记忆效应等优点,能够满足便携式电子产品的轻薄短小的要求,成为上述领域最具竞争力的配套产品。经过几年的市场竞争,锂离子电池以卓越的高性价比优势,已经在笔记本电脑、手机、摄录机等移动电子终端设备领域占据了主导地位。同时,锂离子电池在车用蓄电池、不间断电源、大型通讯电源等方面的应用也具有广阔的前景。
锂离子电池性能的提高主要依赖于电极材料的改进和新材料的开发。含有锂的过渡金属化合物是目前研究最广泛的锂离子电池正极材料,如LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4等,由于LiCoO2成本高、毒性大,而且钴的资源少,因此限制了其在大容量电池上的应用。LiNiO2则有制备困难和热稳定性差的缺点。虽然LiMn2O4比LiCoO2廉价且安全,但因其容量低及循环稳定性能有待改善,在实际使用上仍不理想。
目前发现一些含磷酸根离子的材料对于热、过充等条件具有很高的安全性能,其中尤其以磷酸亚铁锂(LiFePO4)的综合性能最为突出。这些材料一般采用固相法、溶胶—凝胶的方法,存在工艺复杂、制备时间长、成本高、性能一致性差等缺点。开发一种工艺简单、易于控制的材料制备方法,是锂离子电池正极材料领域要解决的难题之一。
发明内容
本发明的目的在于提供一种工艺简单、易于控制的纳米磷酸亚铁锂的低温水热合成方法。
为达到上述目的,本发明采用下述技术方案:
一种纳米磷酸亚铁锂(LiFePO4)的低温水热合成方法,其特征在于该方法具有如下工艺过程:
a.按亚铁离子与磷酸根离子的摩尔比为1∶1称取可溶性亚铁盐、磷酸或磷酸铵盐,溶于去离子水中;加入适量的络合剂,络合剂与亚铁离子摩尔比为0.1∶1~1∶1,在不断搅拌下,再加入水溶性锂盐或弱酸环境可溶的锂盐,锂离子与亚铁离子摩尔比为1~2∶1,反应体系的总浓度为0.1~3.0mol/L,得到前驱溶液;
b.前驱溶液置于超声振荡器中振荡5~10分钟,得到均匀的混合溶液;
c.在混合溶液中加入适量PH值调节剂,或在反应釜中加入适量PH值调节剂,将混合溶液移入高压反应釜,封闭高压反应釜;
d.经120~190℃加热5~30小时,打开高压反应釜,取出反应生成物;
e.用乙醇洗涤上述反应生成物,再用蒸馏水清洗,并用高速离心机离心分离,反复多次,以去除其中未反应的离子以及络合剂;
f.将离心分离所得固体物放在真空干燥箱中干燥,温度为50~80℃,烘干时间为4~8小时;干燥后即得灰黑色粉末的纳米磷酸亚铁锂材料;
g.为进一步提高磷酸亚铁锂的电化学性能,将纳米磷酸亚铁锂材料在惰性气体或弱还原性气体的保护下,以5℃/min的升温速率升温至300~600℃,热处理1~10小时后自然冷却,得到粒径均匀分散的纳米磷酸亚铁锂材料。
优选,步骤a的含磷化合物选自:磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸以及他们的组合。
优选,步骤a的锂盐选自水溶性较好或在弱酸下溶解性较好的锂盐:氢氧化锂、氯化锂、硫酸锂、硝酸锂、碳酸锂以及他们的组合。
优选,步骤a的亚铁盐选自水溶性较好的二价铁盐:氯化亚铁、硫酸亚铁、硫酸铁铵(及其水合物)以及他们的组合。
所述的络合剂为乙二胺四乙酸二钠;PH值调节剂为碳氨或尿素等。
本发明的LiFePO4材料的低温水热合成方法,前驱溶液为均匀、呈蓝绿色透明溶液;溶液PH值在1~6之间;前驱溶液加入反应釜的同时,加入60~120℃之间可以水解或分解,释放OH-的PH值的添加助剂,加入量为0.1~1.0mol/L,保证在反应后,溶液体系的PH值在7~9之间;
本发明过程控制简便,材料产出率达到99%以上,过程无重金属污染。材料颗粒度均匀(图4),平均粒径在200~500纳米,电化学性能优越,具有较好的应用价值,可用于锂离子电池电极材料。
附图说明
图1为低温水热法合成磷酸亚铁锂的XRD图谱(a,实施例1;b,实施例2;c,实施例3)。
图2为低温水热法合成磷酸亚铁锂的SEM。
图3为低温水热法合成磷酸亚铁锂的放电曲线。
图4为低温水热法合成磷酸亚铁锂的粒度分布。
具体实施方式
结合以下具体实施例,对本发明作进一步详细说明。
实施例1
将27.8g FeSO4·7H2O和13.2g(NH4)2HPO4溶于水溶液中混合均匀,加入18.6g乙二胺四乙酸二钠(络合剂)后,不断搅拌下加入6.04g LiCl·H2O。将前驱溶液置于超声振荡器中振荡5分钟后,移入100mL内衬聚四氟乙烯罐的不锈钢高压釜中,溶液填充体积90%,加入6克尿素,密封高压釜,在150℃保温10小时后,炉冷,取出反应生成物。
用乙醇洗涤上述反应生成物,再用蒸馏水清洗,并用高速离心机离心分离(每次10min,转速8000转/min),反复3次。所得固体物放在真空干燥箱中干燥,温度为60℃,烘干时间为4小时。干燥后置于管式炉中通氮气保护,以5℃/min的升温速率升温至400℃,热处理2h后自然冷却,即得到目标产物LiFePO4材料。测得该产品平均粒径为210~250nm,振实密度为1.12g/cm3。以锂片为负极,测得该LiFePO4材料在室温下的最大放电比容量为158mAh/g。图2为合成磷酸亚铁锂的SEM照片。图3为合成磷酸亚铁锂的放电曲线。图4为合成磷酸亚铁锂的粒度分布。
实施例2
将39.2g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和11.53g磷酸溶于水溶液中混合均匀,加入18.6g乙二胺四乙酸二钠(络合剂)后,不断搅拌下加入7.4g Li2CO3·H2O。将前驱溶液置于超声振荡器中振荡5分钟后,移入100mL内衬聚四氟乙烯罐的不锈钢高压釜中,溶液填充体积90%,加入9克尿素,密封高压釜,在170℃保温10小时后,炉冷,取出反应生成物。
用乙醇洗涤上述反应生成物,再用蒸馏水清洗,并用高速离心机离心分离(每次10min,转速8000转/min),反复3次。所得固体物放在真空干燥箱中干燥,温度为60℃,烘干时间为4小时。干燥后置于管式炉中通氮气保护,以5℃/min的升温速率升温至400度,热处理2h后自然冷却,即得到目标产物LiFePO4材料。测得该产品平均粒径为300~500nm,振实密度为1.25g/cm3。以锂片为负极,测得该LiFePO4材料在室温下的最大放电比容量为149mAh/g。
实施例3
将27.8g FeSO4·7H2O和11.53g浓度为85%的磷酸溶于水溶液中混合均匀,加入18.6g乙二胺四乙酸二钠(络合剂)后,不断搅拌下加入6.04g LiCl·H2O。将前驱溶液置于超声振荡器中振荡5分钟后,移入100mL内衬聚四氟乙烯罐的不锈钢高压釜中,溶液填充体积90%,加入9克尿素,密封高压釜,在170℃保温10小时后,炉冷,取出反应生成物。
用乙醇洗涤上述反应生成物,再用蒸馏水清洗,并用高速离心机离心分离(每次10min,转速8000转/min),反复3次。所得固体物放在真空干燥箱中干燥,温度为60℃,烘干时间为4小时。干燥后置于管式炉中通氮气保护,以5℃/min的升温速率升温至400度,热处理2h后自然冷却,即得到目标产物LiFePO4材料。测得该产品平均粒径为300~500nm,振实密度为1.23g/cm3。以锂片为负极,测得该LiFePO4材料在室温下的最大放电比容量为153mAh/g。
Claims (2)
1.一种纳米磷酸亚铁锂的低温水热合成方法,其特征在于具有以下的过程和步骤:
a.按亚铁离子与磷酸根离子的摩尔比为1∶1称取可溶性亚铁盐、磷酸或磷酸铵盐,溶于去离子水中;加入适量的络合剂,络合剂与亚铁离子摩尔比为0.1∶1~1∶1,在不断搅拌下,再加入水溶性锂盐或弱酸环境可溶的锂盐,锂离子与亚铁离子摩尔比为1~2∶1,反应体系的总浓度为0.1~3.0mol/L,得到前驱溶液;
b.前驱溶液置于超声振荡器中振荡5~10分钟,得到均匀的混合溶液;
c.在混合溶液中加入适量PH值调节剂,或在反应釜中加入适量PH值调节剂,将混合溶液移入高压反应釜,封闭高压反应釜;
d.经120~190℃加热5~30小时,打开高压反应釜,取出反应生成物;
e.用乙醇洗涤上述反应生成物,再用蒸馏水清洗,并用高速离心机离心分离,反复多次,以去除其中未反应的离子以及络合剂;
f.将离心分离所得固体物放在真空干燥箱中干燥,温度为50~80℃,烘干时间为4~8小时;干燥后即得灰黑色粉末的纳米磷酸亚铁锂材料;
g.将纳米磷酸亚铁锂材料在惰性气体或弱还原性气体的保护下,以5℃/min的升温速率升温至300~600℃,热处理1~10小时后自然冷却,得到粒径均匀分散的纳米磷酸亚铁锂材料。
2.如权利要求1所述的纳米磷酸亚铁锂的低温水热合成方法,其特征在于所述的锂盐为水溶性较好或在弱酸下溶解性较好的锂盐,典型的如氢氧化锂、氯化锂、硫酸锂、硝酸锂、碳酸锂及其水合物;亚铁盐为水溶性较好的二价铁盐,典型的如氯化亚铁、硫酸亚铁、硫酸铁铵等及其水合物;磷酸铵盐为磷酸二氢铵、或磷酸氢二铵;络合剂为乙二胺四乙酸二钠;PH值调节剂为碳氨或尿素等。
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C06 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
C10 | Entry into substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
C02 | Deemed withdrawal of patent application after publication (patent law 2001) | ||
WD01 | Invention patent application deemed withdrawn after publication |
Open date: 20081008 |