BRPI0407700B1

BRPI0407700B1 - método para a recuperação de zinco por lixiviação em contra-corrente

Info

Publication number: BRPI0407700B1
Application number: BRPI0407700A
Authority: BR
Inventors: Järvinen Aimo; Lahtinen Marko; Takala Heikki
Original assignee: Outokumpu Technology Oyj; Outotec Oyj
Priority date: 2003-02-26
Filing date: 2004-02-24
Publication date: 2015-12-22
Also published as: KR101084522B1; BRPI0407700A; EP1597403A1; JP2006519309A; MXPA05008897A; DE602004012394T2; EP1597403B1; FI20030285A; CN100572569C; US20060213332A1; ZA200505981B; AU2004215197A1; JP4511519B2; EA200500980A1; FI20030285A0; ES2301973T3; KR20050103512A; CA2516411C; US7517383B2; FI116071B

Abstract

"método para a recuperação de zinco por lixiviação em contra-corrente". a invenção refere-se a um método para a lixiviação de materiais contendo zinco em conexão com a recuperação eletrolítica de zinco. de acordo com este método, os materiais alimentados, isto é, calcina de zinco e sulfeto de zinco, são lixiviados em três estágios, nos quais o teor de ácido sulfúrico aumenta de acordo com a direção na qual os sólidos se movimentam. os sólidos e a solução formada nos estágios de lixiviação são conduzidos através do processo em contra-corrente entre si.

Description

MÉTODO PARA A RECUPERAÇÃO DE ZINCO POR LIXIVIAÇÃO EM

CONTRA-CORRENTE A invenção refere-se a um método para lixiviação de materiais contendo zinco em conexão com a recuperação eletrolitica de zinco. De acordo com o método, calcina de zinco é primeiramente lixiviada em um estágio de lixiviação neutra, e os sólidos e concentrado de zinco resultantes são então lixiviados em um estágio de lixiviação de concentrado e precipitação de jarosita. A lixiviação de concentrado ocorre em uma concentração de ácido baixa enquanto que o ferro é procipitado como jarosita. A lixiviação de concentrado continua no estágio de conversão, o qual ocorre a uma alta concentração de ácido, de tal forma que as ferritas também são dissolvidas e a precipitação de jarosita continua. Neste método, os sólidos e a solução são alimentados aos vários estágios em contra-corrente em relação entre si, de tal forma que é reduzida a necessidade de neutralização nos diferentes estágios. A solução de sulfato de zinco formada no estágio de lixiviação neutra é direcionada para precipitação eletrolitica de zinco e o ferro é separado do estágio final de lixiviação como jarosita. A calcina de zinco, obtida por calcinação de concentrados de zinco sulfídico, é em geral utilizada como material de partida na preparação eletrolitica de zinco. 0 componente principal da calcina é óxido de zinco, ZnO, mas algum do zinco é também ligado a ferro na forma de ferrita de zinco Zn0.Fe203. A quantidade de ferrita de zinco é usualmente tão considerável que a recuperação de zinco a partir desta é inevitável. Óxido de zinco é facilmente solúvel mesmo a valores de pH altos enquanto que a ferrita deve ser lixiviada a um teor de ácido alto. A lixiviação de ferrita é freqüentemente realizada em um estágio separado, onde tanto zinco quanto ferro são obtidos em solução. A maior parte do ferro deve ser precipitada a partir desta solução antes que a solução possa retornar para a lixívia neutra e de lá para a purificação da solução de sulfato de zinco e eletrólise. 0 processo acima é descrito, por exemplo, nas patentes US 3.434.947 e 3.493.365.

Em processos industriais a lixiviação de óxido de zinco, uma lixívia neutra, é em geral realizada a um pH de 2-5 e a lixiviação de ferrita a um teor de ácido entre 30-100 g de H2SO4/I. A solução proveniente da lixiviação de ferrita, a qual contém o zinco e ferro dissolvidos, é muito ácida, e freqüentemente é pré-neutralizada, antes do ferro ser precipitado da mesma. A lixiviação de ferrita pode também ser combinada com o estágio de precipitação de ferro. Este método é conhecido como um processo de conversão e é descrito na patente US 3.959.437. A lixiviação de concentrado de zinco tem sido atualmente também combinada em escalas cada vez maiores com lixiviação de óxido de zinco ou calcina. O concentrado é alimentado ou para lixiviação de ferrita ou é lixiviado como lixívia sob pressão separada. 0 componente principal na lixiviação de concentrado é sulfeto de zinco, ZnS. Adicionalmente, o ferro no concentrado é ligado a pirita FeS2, e algum do zinco no sulfeto de zinco pode ser substituído por ferro. Por esta razão, processamentos de zinco baseados em lixiviação de concentrado ou aqueles contendo um estágio de lixiviação de concentrado também requerem um estágio de remoção de ferro. Três processos de precipitação de ferro estão em uso, onde o ferro é precipitado ou como jarosita, tal como Na [Fe3 (S04) 2 (OH) 6] , ou como goetita FeOOH ou como hematita Fe2Ü3. Quando o ferro é precipitado como jarosita ou goetita, é necessária a utilização de um agente neutralizante precipitação de maneira a neutralizar o ácido sulfúrico liberado nas reações. Normalmente, o agente neutralizante é calcina.

No processo tradicional de jarosita o ferro é precipitado em uma temperatura próxima ao ponto de ebulição da solução. 0 ácido livre é neutralizado para um valor de 3-5 g/1 H2S04 (pH ótimo 1,5). A quantidade de ferro na solução de sulfato de zinco é de 20-35 g/1. De tal forma que a jarosita atinja uma forma essencialmente cristalina, que apresenta propriedades de sedimentação favoráveis, potássio, sódio ou ions amônio são também alimentados à solução. A precipitação de goetita é descrita, por exemplo, na patente US 4.676.828. Neste método, a quantidade de ácido livre na solução de sulfato de zinco que passa pela precipitação de ferro é de 4-8 g/1 e a quantidade de ferro férrico é de 1-2 g/1. A maior parte do ferro está na forma ferrosa. Oxigênio e calcina são alimentados à solução, de tal forma que o ferro é oxidado e a goetita é precipitada na medida em que o pH se eleva.

Quando o ferro é precipitado como hematita, isto ocorre a partir de uma solução em que o ferro é primeiramente reduzido da forma trivalente para a forma divalente. Então o ferro é precipitado hidroliticamente por oxidação sem neutralização: 2 FeSC>4 + O2 (θ') + 2 H2O => Fe2C>3 + 2 H2SO4 (1) A precipitação do ferro é, no entanto, realizada em uma autoclave a uma temperatura de cerca de 200°C, a pressão parcial de oxigênio sendo de cerca de 18 bar, o que restringiu essencialmente a adoção do método, mesmo embora a hematita seja de fato a forma mais favorável ao meio ambiente da precipitação de ferro.

Um processo de recuperação de zinco é descrito na patente US 6.475.450, onde são combinadas a lixiviação de calcina com a lixiviação de concentrado. A calcina de zinco é lixiviada normalmente em um estágio de lixiviação neutra, e a solução resultante é conduzida para a eletrólise via purificação da solução. O resíduo de lixívia neutro, que consiste em sua maior parte de ferrita de zinco, é conduzido para o estágio de lixiviação seguinte, o qual é também, simultaneamente, o estágio de lixiviação de concentrado de zinco. O concentrado é lixiviado no ácido reciclado da eletrólise com o auxílio de ferro trivalente dos sólidos provenientes da precipitação de goetita. As condições de lixiviação são ajustadas de tal forma que a ferrita é dissolvida. 0 ferro trivalente é então obtido a partir das ferritas dissolvidas e, adicionalmente, o ferro trivalente que precipita a partir de um estágio de oxidação de ferro é também retornado para este estágio. É obtida uma solução a partir do estágio de lixiviação de concentrado que contém tanto zinco quanto ferro divalente no precipitado. A solução obtida a partir do estágio de lixiviação de concentrado é oxidada para trivalente no estágio seguinte, o estágio de oxidação de ferro, e é precipitada como goetita, mas para este propósito a solução dever primeiramente ser neutralizada, e a neutralização é realizada utilizando-se calcina de zinco. Parte do precipitado assim formado é reciclado para a lixiviação de concentrado e parte é conduzido para a precipitação de ferro. A solução proveniente do estágio de oxidação de ferro é conduzida para a lixiviação neutra. 0 estágio seguinte mostrado no fluxograma da patente é o de lixiviação por ácido forte, onde o ferro é dissolvido novamente sob condições redutoras (S02) e ao mesmo tempo são dissolvidas as ferritas da calcina alimentada ao estágio de oxidação. De acordo com a patente, o ferro é precipitado ou como hematita, ou como jarosita ou como goetita. No estágio de precipitação de ferro, o ferro deve ser re-oxidado para a forma férrica. A solução de sulfato de zinco proveniente do estágio de precipitação de ferro é direcionada para o estágio de lixiviação neutra.

Na patente US 6.475.450 descrita acima, a quantidade de precipitado a ser reciclada do estágio de oxidação de ferro é grande, porque de acordo com a reação (1) é preciso um mol de sulfato férrico para dissolver um mol de sulfeto de zinco. Calcina, em geral, contém entre 5-15% de ferritas, de tal forma que todos o ferro trivalente restante deve ser reciclado para o estágio, tendo em vista que nenhum oxigênio é alimentado ao estágio de lixiviação de concentrado para a oxidação do ferro. Após o estágio de oxidação de ferro, o processo contém uma lixívia ácida forte, onde o ferro que foi oxidado para trivalente é novamente lixiviado. Quando o ferro é precipitado como hematita, isto é feito conduzindo-se a solução em questão para uma autoclave e a oxidando ali. A patente menciona também, no entanto, que o ferro pode ser precipitado como jarosita ou goetita. Conforme afirmado acima, a precipitação de jarosita e goetita não pode ser realizada diretamente após a lixívia de ácido forte, a solução devendo ser neutralizada primeiro, desta forma o processo requer ainda um outro estágio extra. Se a neutralização é realizada com calcina, pelo menos parte do zinco na calcina é perdida. A neutralização dos estágios do processo com calcina sempre requer ou estágios adicionais aos processos, se todo o zinco contido na calcina necessita ser recuperado, ou, de outra forma, o rendimento total de zinco é reduzido. A patente US 5.858.315 também descreve um método pelo qual a lixiviação de concentrado de zinco é combinada com lixiviação de calcina. Primeiramente a calcina é submetida a uma lixívia neutra, a partir da qual a solução de sulfato de zinco resultante é alimentada purificação da solução para a precipitação eletrolitica de zinco. 0 resíduo não dissolvido remanescente na lixívia neutra é direcionado para a lixiviação de ferrita, que ocorre na presença de ácido reciclado e oxigênio. A lixiviação de concentrado pode ser realizada ou com lixiviação de ferrita no mesmo estágio ou como um estágio separado. Na lixiviação em dois estágios a solução proveniente da lixiviação de ferrita, a qual contém o ferro da calcina principalmente na forma divalente e o sulfato de zinco formado na lixiviação de ferrita, é conduzida para o estágio de lixiviação de concentrado. Oxigênio é também alimentado ao estágio de lixiviação de concentrado. No último reator de lixiviação, a solução é neutralizada com calcina. Precipitado não dissolvido é retornado para o estágio de lixiviação de ferrita e a solução rica em zinco e ferro é conduzida para o estágio de precipitação de ferro. Calcina pura é também alimentada ao estágio de precipitação de ferro como agente neutralizante e o ferro é precipitado com oxigênio como goetita. A solução de sulfato de zinco proveniente do estágio de precipitação de ferro é conduzida para o estágio de lixiviação neutra. 0 método descrito na patente US 5.858.315 apresenta vários estágios, porque objetiva-se recuperar o zinco da calcina utilizada como agente neutralizante. Adicionalmente, a precipitação de ferro é sempre realizada como um estágio separado. A patente US 6.340.450 descreve um método de lixiviação direta de zinco, onde a lixiviação de calcina de zinco é primeiramente realizada em um estágio de lixiviação neutra. A solução obtida da lixívia neutra é conduzida para a eletrólise de zinco via purificação da solução e o sedimento formado para o estágio de conversão, ao qual concentrado de sulfeto de zinco é também alimentado. No estágio de conversão, as ferritas da calcina se dissolvem junto com o concentrado de zinco ao mesmo tempo em que o ferro é precipitado como jarosita. De acordo com uma realização da patente (Figura 2), o concentrado de zinco é conduzido para o final do estágio de conversão, quando a ferrita foi dissolvida e a jarosita começou a precipitar. A quantidade de ácido sulfúrico do estágio de conversão é regulada para a região de 10-40 g/1. Na filtração de jarosita após o estágio de conversão, a solução de sulfato de zinco separada é direcionada de volta para a lixiviação neutra.

No método descrito na patente US 6.340.450, os estágio de conversão e lixiviação de concentrado é realizado em uma concentração de ácido relativamente alta. A solução resultante contendo sulfato de zinco é conduzida para a lixiviação neutra, e porque há ácido na solução, esta deve ser neutralizada no estágio de lixívia neutra. Quanto mais alto o teor de ácido na solução, em geral, maior a quantidade de ferro na solução. Como resultado, a circulação de ferro no processo aumenta.

Em todos os métodos descritos acima, o sólido e a solução fluem essencialmente na mesma direção, o que provoca uma grande demanda de neutralização e/ou um processo multi-estágio.

Foi agora desenvolvido um método para lixiviação de materiais de alimentação contendo zinco em conexão com a recuperação eletrolítica de zinco. De acordo com este método, os materiais de alimentação, isto é, calcina de zinco e sulfeto de zinco, são lixiviados em três estágios, no qual o teor de ácido sulfúrico dos estágios aumenta de acordo com a direção na qual os sólidos estão se movendo. Os sólidos e a solução formados nos estágios de lixiviação são direcionados através do processo em contra-corrente em relação entre si. 0 primeiro estágio de lixiviação é o estágio de lixiviação neutra, onde a calcina gerada na calcinação de concentrado de zinco é lixiviada, e a solução de sulfato de zinco, que é formada é alimentada à precipitação eletrolitica de zinco via purificação da solução. A calcina é lixiviada em ácido reciclado da eletrólise contendo ácido sulfúrico e a solução proveniente do estágio de lixiviação seguinte no processo, solução esta que contém sulfatos de zinco e sulfatos de ferro. Oxigênio e/ou ar é alimentado ao estágio de lixiviação de maneira a oxidar o ferro ferroso e precipitá-lo como hidróxido férrico.

Todo o concentrado de sulfeto de zinco a ser alimentado ao processo e sólidos não dissolvidos provenientes da lixiviação neutra são alimentados ao estágio de lixiviação seguinte, o qual pode ser designado como um estágio combinando lixiviação de concentrado e precipitação de jarosita, que é realizado a uma concentração de ácido baixa. A solução para o estágio de lixiviação é uma solução ácida contendo sulfato de zinco e sulfato de ferro proveniente do estágio de conversão, o estágio seguinte no processo. Parte do concentrado é lixiviado no estágio de lixiviação de concentrado, mas ao mesmo tempo as condições nas quais isto ocorre são tais que o ferro é precipitado como jarosita.

Os sólidos remanescentes provenientes do segundo estágio de lixiviação são lixiviados no estágio final do processo, o estágio de conversão, utilizando-se ácido reciclado da eletrólise e oxigênio a um teor alto de ácido, pelo que as ferritas da calcina e os compostos de zinco não dissolvidos do concentrado se dissolvem e o ferro precipita como jarosita. 0 precipitado não dissolvido do estágio final de lixiviação contém ferro na forma de jarosita e enxofre proveniente do concentrado. A solução contendo sulfato de zinco obtida neste estágio é direcionada para o primeiro estágio de lixiviação de concentrado e posteriormente para o estágio de lixiviação neutra. Todos os estágios de lixiviação são realizados em condições atmosféricas e a temperatura é mantida entre 80°C e a temperatura de ebulição da solução.

As características essenciais da invenção serão definidas nas reivindicações anexas. A invenção é descrita também por meio do fluxograma (1) em anexo.

Conforme dito acima, o primeiro estágio hidrometalúrgico na recuperação eletrolitica de zinco é a lixiviação neutra (NL), onde a calcina é lixiviada por meio de uma solução de sulfato de zinco sendo reciclada a partir de estágio seguinte no processo e ácido reciclado da eletrólise contendo ácido sulfúrico. 0 movimento da solução contendo sulfato de zinco é mostrado no fluxograma através de uma linha quebrada. 0 estágio de lixiviação neutra é realizado em vários reatores e para completar o estágio a solução e os sólidos são separados em um tanque espessador. Os sólidos a serem alimentados de um estágio para um outro, neste caso, se refere ao fluxo de fundo do tanque espessador, o qual inclui tanto sólidos alimentados ao estágio mas que permaneceram não dissolvidos quanto também sólidos precipitados como resultado das reações. De acordo com o método agora desenvolvido, os sólidos processuais e a solução fluem em contra-corrente entre si. A solução de sulfato de zinco é alimentada ao estágio de lixiviação neutra a partir do estágio subseqüente do processo, isto é, o estágio de lixiviação de concentrado e precipitação de jarosita, no qual o teor de ácido é mantido relativamente baixo, de carca de 2-20 g/1, preferivelmente entre 5-15 g/1. Por esta razão, o teor de ácido da solução de sulfato de zinco alimentada ao estágio de lixiviação neutra é também relativamente baixo. Isto é vantajoso para o processo, uma vez que significa que não é requerida calcina no estágio de lixiviação neutra para neutralizar o ácido da solução.

Um dos propósitos do estágio de lixiviação neutra é preparar a solução de sulfato de zinco contendo a quantidade mínima possível de ferro, preferivelmente menos de 10 mg/1. A solução de sulfato de zinco que entra na lixiviação neutra a partir dos estágios posteriores do processo sempre contém alguma quantidade de ferro, e quando a solução contendo zinco provém de um estágio em que o teor de ácido é relativamente baixo, a quantidade de ferro é também mais baixa. É benéfico para o processo que tanto quanto possível do ferro que entre na lixiviação neutra seja na forma divalente, isto é, sulfato ferroso. 0 ferro é preferivelmente oxidado no estágio de lixiviação neutra com oxigênio e/ou ar para hidróxido de ferro Fe(OH)3 e separado da solução por precipitação. Quando o ferro é precipitado como hidróxido ferroso, minerais nocivos na eletrólise de zinco, tais como germânio e antimônio, podem também ser separados por co-precipitação da solução. Quando a precipitação destes metais ocorre durante a lixiviação neutra, um estágio de purificação separado é evitado na purificação da solução de sulfato de zinco. A solução de sulfato de zinco gerada na lixiviação neutra é conduzida para os vários estágios de putificação de solução e os sólidos separados da solução são conduzidos para o estágio seguinte, que, neste método, é o estágio de lixiviação de concentrado e precipitação de jarosita. Este estágio também é realizado em vários reatores. A primeira parte do estágio é a elutriação do concentrado na solução que provém do estágio subsequente do processo, isto é, o estágio de conversão. A solução proveniente do estágio de conversão é uma solução de sulfato de zinco contendo ferro ácida. 0 nivel de ácido do concentrado é mantido relativamente baixo no estágio de lixiviação, a cerca de 5-15 g/1, e desta forma o ácido da solução proveniente do estágio de conversão é neutralizado com o sedimento proveniente da lixiviação neutra e de concentrado. Uma vez que a lixiviação neutra é realizada neste método como um estágio único, parte do óxido de zinco da calcina permanece não dissolvido e atua como neutralizador do ácido no estágio de lixiviação de concentrado, e ao mesmo tempo o zinco do óxido de zinco se dissolve em sulfato de zinco. 0 ácido reciclado é utilizado para regular o nivel de ácido. Oxigênio e/ou ar são também alimentados a este esrágio de tal forma que o ferro permanece na forma férrica. De maneira que o ferro no estágio seja precipitado como jarosita, são alimentados ao estágio compostos alcalinos ou de amônio para precipitar jarosita como cristal, por exemplo, jarosita de amônio. Os núcleos de jarosita requeridos para a precipitação de jarosita são obtidos por meio de circulação interna do estágio. 0 ferro que precipita é originado a partir dos sólidos da lixiviação neutra e da solução proveniente do estágio de conversão.

Ao final da lixiviação de concentrado e precipitação de jarosita, ocorre novamente separação de solução e sólidos. Uma solução é obtida como fluxo de topo do tanque espessador, no qual o zinco foi dissolvido durante o estágio como sulfato de zinco e que contém também uma pequena quantidade de ferro dissolvido, e esta solução é conduzida para a lixiviação neutra. Os sólidos obtidos como fluxo de fundo do tanque espessador contêm a jarosita que precipitou durante o estágio, a ferrita da calcina e parte do concentrado ainda não dissolvido, e estes sólidos são conduzidos para o estágio de conversão. 0 estágio de conversão da lixiviação ocorre por meio de oxigênio e ácido reciclado da eletrólise com uma concentração de ácido na região de 25-70 g/1, preferivelmente 30-50 g/1. Ácido sulfúrico fresco é também utilizado para regular o teor de ácido, o que compensa as perdas de sulfato do processo como um todo. Este estágio ocorre também em vários reatores. As ferritas contidas na calcina e o concentrado se dissolvem nas condições do estágio de conversão, assim como parte do concentrado que não se dissolve no estágio anterior. A jarosita formada no estágio anterior não mais se dissolve, mas a ferrita dissolvida é precipitada como jarosita. A jarosita se forma também nesta concentração de ácido mais alta, uma vez que existem muitos núcleos de jarosita nos sólidos, o que favorece a precipitação. A lixiviação de concentrado ocorre tanto no estágio real de lixiviação de concentrado quanto no estágio de conversão de acordo com as seguintes reações: ZnS + Fe2(S04)3 —* ZnS04 + 2 FeS04 + S° (2) 2 FeS04 + 0,5 02 + H2S04 —► Fe2(S04)3 + H20 (3) isto é, a reação total é: ZnS + 0,5 02 + H2S04 —> ZnS04 + S° + H20 (4) Conforme mostram as reações, a oxidação do sulfeto concentrado ocorre utilizando-se ferro trivalente, e o ferro divalente na solução é oxidado para trivalente novamente com o oxigênio alimentado ao estágio. Em ambos os estágios a maior parte do ferro é precipitada como jarosita, porque apenas uma pequena quantidade de ferro na calcina e no concentrado é requerida para a lixiviação de concentrado. A precipitação de ferro como jarosita ocorre de acordo com a reação a seguir, onde A pode ser um ion alcalino ou amônio: 3 Fe2 (S04) 3 + A2S04 + 12 H20 —► 2 A [Fe3 (S04) 2 (OH) 6] + 6 H2S04 (5) 0 ácido formado na reação de precipitação de jarosita é consumido na lixiviação de concentrado. A lama formada no estágio de conversão pode ser conduzida para a flotação após o dito estágio. A flotação não é obrigatória se a jarosita e o concentrado de enxofre puderam ser armazenados juntos. Na flotação, a lama é separada por flotação do enxofre e dos sulfetos não dissolvidos. A maior parte dos sulfetos é pirita. O concentrado de enxofre é separado e a lama final é alimentada à separação de jarosita. A solução de topo do tanque espessador de jarosita é uma solução contendo ácido, ferro e zinco, que é reciclada para o estágio de lixiviação de concentrado e precipitação de jarosita. A vantagem da lixiviação em contra-corrente do concentrado descrita acima é a simplificação do processo. Quando o estágio de lixiviação de concentrado/precipitação de jarosita ocorre após o estágio de lixiviação neutra e como último estágio do estágio de conversão, o teor de ácido dos estágios aumenta na direção do fluxo dos sólidos. De forma correspondente, quando a solução é alimentada em contra-corrente em relação ao fluxo dos sólidos, o teor de ácido dos estágios decresce gradualmente. Isto resulta em uma redução na necessidade por neutralização nos diferentes estágios. No inicio, por exemplo, a solução de sulfato de zinco ácida proveniente da lixiviação de concentrado era alimentada ao estágio de lixiviação neutra e esta solução ácida causava uma grande demanda de neutralização. No método presente, a solução alimentada ao estágio de lixiviação neutra provém de um estágio em que o teor de ácido é mantido baixo. Quando o teor de ácido da solução alimentada à lixiviação neutra é baixo, seu teor de ferro, e em particular, a razão de ferro divalente e trivalente na solução pode também ser regulada. Conforme mencionado acima, germânio e antimônio podem também ser co-precipitados em conexão com a oxidação de ferro divalente que ocorre no estágio de lixiviação neutra.

Claims

1, Método para a recuperação de zinco {Zr.) a par;..í r de calcina de zinco íZn^FewO.;} e concentrado de sul feto de zinco (ZnS) en conexão coro uma precipitação e 1 etroiitica de z mm (7 n) , em três estágios em condições atmosféricas, e a uma temperatura entre 80°C, e a temperatura de ebulição da solução, pelo que os sólidos e a solução são movidos em. cont racor rente entre si e o teor de ácido dos estágios de lixiviação aumenta na direção do fluxo dos sólidos, o método sendo caracterizado pelo fato de compreender: a; alimentar calcina de zinco (2n:.;Fé'eH0.ò a um primeiro estágio de lixiviação neutra, no qual a lixiviação no primeiro estágio é efetuada com uma solução conduzida de um segundo estágio de lixiviação, e r,c qual uma solução de sulfato de zinco )2n30,) obtida do primeiro estágio de lixiviação é direcionada, via purificação de solução, para eletrólise de zinco (Zn); l ; 1 i ac; t u : iJt.t -ms u :. ···:.· : ; b ”· z. . : l.n - s.d i ims d ’ i i ·.1 : : : i : : . : . -m' - j 1 i>-r . 1 x i v 1 ί .·ãο u j sí-uund ·:. s t aui’ b.· 1 ; >: i v ; 5;-. b ··:.· t- cui, ie precipitação de jarosita í A ' Fe-, (SOJ ;; (OH) , ] , onde A - MH2' ou um ion de um metal alcalino), no qual ferro (Fe) contido nas matérias primas é precipitado como jarosita {A) Fe i (SCI:) 1 (OH) ,b ; , e a lixiviação de concentrado é efetuada com uma. solução conduzida de um terceiro estágio de lixiviação, e no qual o teor de ácido no segundo estágio é mantido entre 2-20 g/L de H;.S0.;; c; alimentar os sólidos obtidos a partir do segundo estágio de lixiviação para um terceiro estágio de lixiviação, no qual cs solides obtidos a par*: ir de segunde estágio compreendem íi enricas nãc dissolvidas, uma porção do corceritrado, e a jarosica 1A [ Fe: 1 SC.;; : : OH Ϊ ,· ] ) precipitada, no qual as femtas e a porção de cencentrado a partir do segundo estágio sào lixiviadas com ácido reciclado de eletrclise, no qual c teor de ácido no terceiro estagio e mantido entre lõ*-1! ¢:/L de ii-SCd; e no qual o precipitado não dissolvido compreende jarosica 1A ' Fe d SCtq :d OH ) r. 1 .

2. Método, de acordo com a re: v i r:dΊ cação 1, caracterizado pelo tato cie que lixiviaçào no primeiro • i - r, · ; : ; u: . de pn entre u-o.

3.·· p , . coir a reivindicação 1, caracterizado ; ·. -o . 1 r de ao ido roo segundo estagio de lixiviaçào ser mantido entre 5-15 g/l de n::SCq.

4 . método, de acordo coro a reivindicação 1 , caracterizado peio fato do teor de acido r.c terceiro estagio ser mantido entre 31-55 g/L de róSCq.

5. Método, de acorde com a reivindicação 1, caracterizado peio fato da lixiviaçào no primeiro estagio ser efetuada usando ambos a solução conduzida a partir ao s eg undo e s t a q: o tie 1 i x : v i a çã c e a c i d o r e c i o 1 a αo de elotroiise, no qual a solução conduzido a partir da segunda líxiviação compreende sul latos de zinco 'ZnSO.d e sul fatos de íer to ·: FeSO,· 1 .

6. Metodc, de acordo oum a reivindicação .5, caracterizado peio fato ae oxigênio e/ou ar serem alimentados no primeiro estagio de líxiviação de maneira a oxidar o ferro ferroso e precipitá-io como hidróxido, Fe ;0H) ·..

7. Método, cie a ac r ao cora a reivindicação I, caracterizado pelo fato ca lixiviaçâo ao segando estagie ser efetuada usando ambos oxigênio e/cu ar, e a solução u o n u u x i u a a pari: r' do terceiro e s t a g i o d e l: x í tUçào, η o qual a solução conduzida a partir do terceiro estagio ue Iixiviaçào compreende sol iates de zinco IZnSO,; e de ferro ! h €: ddüu: : .

8. Método, de airordo com. a reivindicação I, caracterizado pelo fato do tecr de ácido dc segundo estagio ser ajustado ut11 itaiidc-se aci.de recíciaao de eietrciise.

9. Método, ae acordo coo a reivindicação 1, caracterizado pelo iato de ions alcalinos ou aroormo :KH.; ) serem alimentados no segundo estagio de rtodo a precipitar a 1 a r o s 11 a : A [ : o; ! SO.; 1 - ; OH > . ' 1 ue::',c garosrta alcalina ou dc amenío, e ceio fato des núcleos de ja rosna serem reoi ciados dentro do estagio.

10. Método, de acordo com a teiví naicaçtao 1, caracterizado pele fato das íer ricas e a porção do concentrado a partir do segundo estagie se tem iixívíadas no terceiro estagio usando ambos oxigênio e o ácido reciclado de eiecrolise.

11. Método, de acordo com a reivindicações 1, caracterizado : : o r realizada flotação dos sói ides ' jn· > ‘ : l ro estágio de maneira a formar