WO2014208296A1 - ニトロベンゼン化合物を製造する方法 - Google Patents

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WO2014208296A1
WO2014208296A1 PCT/JP2014/064780 JP2014064780W WO2014208296A1 WO 2014208296 A1 WO2014208296 A1 WO 2014208296A1 JP 2014064780 W JP2014064780 W JP 2014064780W WO 2014208296 A1 WO2014208296 A1 WO 2014208296A1
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water
general formula
compound
mol
copper
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PCT/JP2014/064780
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English (en)
French (fr)
Inventor
晃子 伊久美
尊之 中村
Original Assignee
イハラケミカル工業株式会社
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Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C201/00—Preparation of esters of nitric or nitrous acid or of compounds containing nitro or nitroso groups bound to a carbon skeleton
    • C07C201/06—Preparation of nitro compounds
    • C07C201/10—Preparation of nitro compounds by substitution of functional groups by nitro groups

Definitions

  • the present invention is represented by the general formula (1):
  • R 1 represents a halogen atom
  • R 2 , R 3 and R 4 may be the same or different and each represents a hydrogen atom, a halogen atom or an alkyl group
  • R 5 represents a halogen atom or an alkoxycarbonyl group
  • the present invention relates to a method for producing nitrobenzene compounds.
  • the nitrobenzene compound of the general formula (1) is useful as an intermediate for producing various useful organic compounds.
  • 2,6-dichloronitrobenzene see Patent Documents 1 and 2
  • 2-chloro-6-alkoxycarbonylnitrobenzene see Patent Documents 3 and 4
  • a production method comprising diazotization of an aniline compound and subsequent nitration is known (see Patent Document 5 and Non-Patent Document 1).
  • this method has several problems.
  • One problem is low economic efficiency due to the large amount of water used as a solvent.
  • Another problem is that dinitro compounds are by-produced.
  • the dinitro compound is a dinitrobenzene compound. That is, the dinitro compound is a compound having two nitro groups on the benzene ring.
  • Such dinitro compounds are generally known to be extremely dangerous. It is industrially unfavorable that the dinitro compound is produced even in a small amount.
  • Patent Document 6 As a method for producing the nitrobenzene compound of the general formula (1), a method of oxidizing an aniline compound with hydrogen peroxide is also known (see Patent Document 6). This method uses hydrogen peroxide, which requires caution in order to keep it safe in industrial practice operations. The method described in Patent Document 6 is superior to the prior art known before Patent Document 6, but there is still room for improvement in terms of using hydrogen peroxide.
  • An object of the present invention is to provide a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1), which can improve economic efficiency as compared with the prior art.
  • an object of the present invention is to provide a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1) in which the amount of water used is reduced.
  • Another object of the present invention is to provide a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1) with improved safety.
  • another object of the present invention is to provide a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1), which can reduce the amount of dinitro compound by-produced.
  • Still another object of the present invention is to provide a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1) that does not use hydrogen peroxide.
  • an object of the present invention is to provide a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1) which is economically preferable and suitable for industrialization.
  • R 1 represents a halogen atom
  • R 2 , R 3 and R 4 may be the same or different and each represents a hydrogen atom, a halogen atom or an alkyl group
  • R 5 represents a halogen atom or an alkoxycarbonyl group
  • Is shown. Is reacted with a metal salt of nitrous acid in the presence of an acid, and the resulting product or reaction mixture containing the product is further reacted in the presence of a metal salt of nitrous acid and a copper compound.
  • the general formula (1) is characterized in that the total amount of water used in the reaction is 1.2 to 2.2 L with respect to 1 mol of the compound represented by the general formula (2):
  • the present invention is as follows.
  • R 1 represents a halogen atom
  • R 2 , R 3 and R 4 may be the same or different and each represents a hydrogen atom, a halogen atom or an alkyl group
  • R 5 represents a halogen atom or an alkoxycarbonyl group
  • step (ii) Reacting a metal salt of nitrous acid in the presence of an acid with an aniline compound represented by: (Ii) reacting the product of step (i) with a metal salt of nitrous acid in the presence of a copper compound; Wherein the total amount of water used in step (ii) is 1.2 to 2.2 L with respect to 1 mole of the compound of general formula (2).
  • step (ii) The method according to [1], wherein the total amount of water used in step (ii) is 1.2 to 1.6 L with respect to 1 mol of the compound of the general formula (2).
  • step (ii) the metal salt of nitrous acid in step (i) or step (ii) is an alkali metal salt of nitrous acid or an alkaline earth metal salt of nitrous acid.
  • the amount of the metal salt of nitrous acid used in the step (i) is 1.0 to 10.0 mol with respect to 1 mol of the compound of the general formula (2), [1] or [2] The method described in 1.
  • step (i) The method according to any one of [1] to [4], wherein the acid in step (i) is an acid selected from the group consisting of hydrohalic acid, sulfuric acid, and phosphoric acid.
  • the copper compound in step (ii) is copper oxide, a copper (I) salt, or a copper (II) salt.
  • step (ii) react the product of step (i) with 2.0 to 4.0 moles of a metal salt of nitrous acid with respect to 1 mole of the compound of general formula (2).
  • step (ii) the product of step (i) is reacted with 2.0 to 4.0 moles of a metal salt of nitrous acid with respect to 1 mole of the compound of general formula (2), and step (ii) The method according to [13], wherein the total amount of water used in 1 is 1.2 to 1.6 L with respect to 1 mol of the compound of the general formula (2).
  • the present invention it is possible to produce a nitrobenzene compound of the general formula (1) by reducing the amount of water used compared to the prior art.
  • the method of the present invention can improve economic efficiency compared to the prior art.
  • Comparative Example 1 it was found that a large amount of dinitro compound was produced as a by-product when the amount of water used was excessively reduced (see Comparative Example 1).
  • the present invention it is possible to reduce the amount of dangerous dinitro compounds by-produced by appropriately reducing the amount of water used (see Example 1 and Comparative Example 1). Therefore, safety is improved in the method of the present invention. In other words, the method of the present invention can be safely applied to large scale manufacturing, such as pilot plants or industrial production. Moreover, in this invention, the highly purified nitrobenzene compound of General formula (1) can be manufactured.
  • a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1) which is economically preferable and suitable for industrialization by appropriately adjusting the amount of water used.
  • the nitrobenzene compound of the general formula (1) can be produced without using hydrogen peroxide. Also from this viewpoint, the method of the present invention is suitable for industrialization.
  • the nitrobenzene compound of the general formula (1) can be produced by greatly reducing the amount of the metal salt of nitrous acid used as compared with the prior art.
  • a base can be added after completion of the reaction in step (i) or before the start of the reaction in step (ii).
  • the present invention makes it possible to adjust the pH of the reaction system in step (ii) in step (ii) by adding a base. Even if no base is used in the present invention, the yield is sufficient and satisfactory (see Example 3). However, higher yields can also be achieved by adding a base as required (see Example 5).
  • the method of the present invention has a high yield.
  • the method of the present invention can be carried out under a mild condition without using a special reaction apparatus by a simple operation. Therefore, the method of the present invention can be efficiently carried out on an industrial scale.
  • the amount of waste is small, and it is considered that there is no problem with the properties of the waste.
  • the present invention is economical, friendly to the environment, and has a high industrial utility value.
  • halogen atom examples include a fluorine atom, a chlorine atom, a bromine atom and an iodine atom, preferably a fluorine atom and a chlorine atom, and more preferably a chlorine atom.
  • C a -C b means that the number of carbon atoms is ab.
  • C 1 ⁇ C 4" of the "C 1 ⁇ C 4 alkyl group” means that the number of carbon atoms in the alkyl group is from 1 to 4
  • alkyl group examples include C 1 -C 4 alkyl groups.
  • Specific examples of the C 1 -C 4 alkyl group include methyl, ethyl, propyl, isopropyl, butyl, sec-butyl, isobutyl, tert-butyl, preferably methyl, ethyl, propyl, isopropyl, more preferably methyl.
  • Ethyl and more preferably methyl.
  • alkoxycarbonyl group examples include a C 1 -C 4 alkoxycarbonyl group.
  • Specific examples of the C 1 -C 4 alkoxycarbonyl group include methoxycarbonyl, ethoxycarbonyl, propoxycarbonyl, isopropoxycarbonyl, butoxycarbonyl, sec-butoxycarbonyl, isobutoxycarbonyl, tert-butoxycarbonyl, preferably methoxy
  • step (i) First, step (i) will be described.
  • Process (i) is general formula (2):
  • R 1 represents a halogen atom
  • R 2 , R 3 and R 4 may be the same or different and each represents a hydrogen atom, a halogen atom or an alkyl group
  • R 5 represents a halogen atom or an alkoxycarbonyl group
  • the aniline compound of the general formula (2) is used as a raw material for the method of the present invention.
  • the aniline compound of the general formula (2) is a known compound, or a compound that can be produced from a known compound by a known method.
  • an aniline compound of General formula (2) for example, 2,6-dichloroaniline, 2,6-dibromoaniline, 2,6-difluoroaniline, 2-chloro-6-fluoroaniline, 2-bromo-6-chloroaniline, 2-chloro-6-iodoaniline, Methyl 2-amino-3-chlorobenzoate, Ethyl 2-amino-3-chlorobenzoate, Propyl 2-amino-3-chlorobenzoate, Isopropyl 2-amino-3-chlorobenzoate, Butyl 2-amino-3-chlorobenzoate, Isobutyl 2-amino-3-chlorobenzoate, Sec-butyl 2-amino-3-chlorobenzoate, Tert-butyl 2-amino-3-chlorobenzoate, Methyl 2-amino-3-fluorobenzoate, Ethyl 2-amino-3-fluorobenzoate, E
  • Metal salt of nitrous acid in step (i) examples include alkali metal salts of nitrous acid (for example, lithium nitrite, sodium nitrite, potassium nitrite, etc.), alkaline earth metal salts of nitrous acid (for example, nitrous acid) Magnesium, calcium nitrite, barium nitrite, and the like), but are not limited thereto. From the viewpoints of price, availability, reactivity, and the like, an alkali metal salt of nitrous acid is preferable, sodium nitrite or potassium nitrite is more preferable, and sodium nitrite is more preferable.
  • the form of the metal salt of nitrous acid may be any form as long as the reaction proceeds.
  • Examples of the form of the metal salt of nitrous acid include a solid containing only the metal salt of nitrous acid, an aqueous solution of an arbitrary concentration, or a solution of a solvent other than water.
  • the alkali metal salt of nitrous acid may be used alone or in combination of two or more in any ratio.
  • the amount of nitrous acid metal salt used in step (i) may be any amount as long as the reaction proceeds. From the viewpoints of yield, by-product suppression and economic efficiency, etc., usually 1.0 to 10.0 mol, preferably 1.0 to 5.0 mol, relative to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2), A range of 1.0 to 3.0 mol, more preferably 1.0 to 2.0 mol, particularly preferably 1.0 to 1.2 mol is more preferable.
  • Examples of the acid that can be used in the step (i) include hydrohalic acid (for example, hydrochloric acid, hydrobromic acid, hydrofluoric acid, etc.), sulfuric acid, phosphoric acid and the like, but are not limited thereto. is not. Hydrochloric acid, hydrobromic acid or sulfuric acid is preferred, hydrochloric acid or sulfuric acid is more preferred, and hydrochloric acid is even more preferred from the viewpoints of price, ease of handling, yield and byproduct suppression.
  • hydrohalic acid for example, hydrochloric acid, hydrobromic acid, hydrofluoric acid, etc.
  • sulfuric acid phosphoric acid and the like
  • phosphoric acid phosphoric acid and the like
  • Hydrochloric acid, hydrobromic acid or sulfuric acid is preferred
  • hydrochloric acid or sulfuric acid is more preferred
  • hydrochloric acid is even more preferred from the viewpoints of price, ease of handling, yield and byproduct suppression.
  • the acid form may be any form as long as the reaction proceeds.
  • Examples of the acid form include an acid-only liquid or gas, an aqueous solution having an arbitrary concentration, or a solution of a solvent other than water.
  • the acids may be used alone or in combination of two or more in any proportion.
  • the amount of acid used in step (i) may be any amount as long as the reaction proceeds. From the viewpoints of yield, by-product suppression, economic efficiency, etc., it is usually 1 to 10 mol, preferably 1 to 5 mol, more preferably 1 to 3 mol, relative to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2). A range can be illustrated.
  • the reaction in step (i) is preferably carried out in the presence of a solvent.
  • the solvent in step (i) may be any solvent as long as the reaction in step (i) proceeds and does not adversely affect the reaction in step (ii).
  • the solvent in step (i) is particularly preferably water.
  • a solvent other than water described later is not excluded.
  • water and a solvent other than water can be used as long as the desired reaction proceeds.
  • solvents other than water that can be used in step (i) include alcohols (eg, methanol, ethanol, 2-propanol, butanol, etc.), ethers (eg, tetrahydrofuran (THF), 1,4-dioxane).
  • preferred examples of the solvent other than water in step (i) include alcohols, ethers, nitriles, amides, sulfoxides, ketones, Aromatic hydrocarbon derivatives, halogenated aliphatic hydrocarbons, more preferably ketones.
  • the solvent other than water in step (i) include methanol, ethanol, tetrahydrofuran (THF), acetonitrile, N, N-dimethylformamide (DMF), N, N-dimethylacetamide (DMAC), N -Methylpyrrolidone (NMP), dimethyl sulfoxide (DMSO), isobutyl methyl ketone (MIBK), toluene, xylene, chlorobenzene, dichlorobenzene, trichlorobenzene, dichloromethane, more preferably isobutyl methyl ketone (MIBK).
  • THF tetrahydrofuran
  • DMF N-dimethylformamide
  • DMAC N-dimethylacetamide
  • NMP N -Methylpyrrolidone
  • DMSO dimethyl sulfoxide
  • MIBK isobutyl methyl ketone
  • MIBK isobutyl methyl
  • the amount of the solvent used in step (i) may be any amount as long as the reaction system can be sufficiently stirred. From the viewpoints of reactivity, suppression of by-products and economic efficiency, the total amount of water used in step (i) is usually 0.1 to 1.2 L (1 mol) relative to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2) ( Liter), preferably 0.3 to 1.0 L, more preferably 0.4 to 0.9 L.
  • the total amount of water used in step (i) is the amount of all water present in the reaction system when the reaction in step (i) is completed.
  • the total amount of water used in step (i) includes the amount of water in the acid aqueous solution and the amount of water in the aqueous nitrite metal salt solution used in step (i).
  • the amount of the above-mentioned solvent other than water is usually in the range of 0 (zero) to 5 L (liter), preferably 0 to 1 L with respect to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2). it can.
  • the ratio of water and the solvent other than water may be any ratio as long as the reaction proceeds.
  • the ratio of the two or more solvents other than water may be any ratio as long as the reaction proceeds.
  • reaction temperature of step (i) The reaction temperature in step (i) is not particularly limited. From the viewpoint of yield, suppression of by-products, economic efficiency, etc., the range is usually -30 ° C (minus 30 ° C) to 50 ° C, preferably -20 ° C to 25 ° C, more preferably -10 ° C to 10 ° C. it can.
  • reaction time of step (i) The reaction time in step (i) is not particularly limited. From the viewpoint of yield, byproduct suppression, economic efficiency, etc., a range of usually 0.5 hours to 48 hours, preferably 1 hour to 24 hours, more preferably 1 hour to 12 hours can be exemplified.
  • the product of the step (i) is a diazonium salt corresponding to the aniline compound of the general formula (1) used as a raw material.
  • diazonium salts are compounds well known to those skilled in the art.
  • the “product of step (i)” in the present invention refers not only to a substance obtained by purifying and isolating the reaction product of step (i), but also to an unpurified crude product and a reaction product of step (i).
  • a mixture containing Such a mixture may be, for example, the reaction mixture itself of step (i) or a layer containing the reaction product of step (i) in the reaction mixture, for example, only an aqueous layer portion. It may be.
  • Such a mixture may be a further purified mixture as required.
  • Step (ii) reacts the product of step (i) in the presence of a metal salt of nitrous acid and a copper compound, General formula (1):
  • Metal salt of nitrous acid in step (ii) examples include alkali metal salts of nitrous acid (for example, lithium nitrite, sodium nitrite, potassium nitrite), alkaline earth metal salts of nitrous acid (for example, nitrous acid) Magnesium, calcium nitrite, barium nitrite, and the like), but are not limited thereto. From the viewpoints of price, availability, reactivity, and the like, an alkali metal salt of nitrous acid is preferable, sodium nitrite or potassium nitrite is more preferable, and sodium nitrite is more preferable.
  • the form of the metal salt of nitrous acid may be any form as long as the reaction proceeds.
  • Examples of the form of the metal salt of nitrous acid include a solid containing only the metal salt of nitrous acid, an aqueous solution of an arbitrary concentration, or a solution of a solvent other than water.
  • the alkali metal salt of nitrous acid may be used alone or in combination of two or more in any ratio.
  • the amount of nitrous acid metal salt used in step (ii) may be any amount as long as the reaction proceeds. From the viewpoints of yield, suppression of by-products and economic efficiency, etc., usually 1.0 to 10.0 mol, preferably 1.0 to 7.0 mol, relative to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2), A range of 1.0 to 5.0 mol is more preferable, and a range of 2.0 to 4.0 mol is more preferable.
  • a copper compound in step (ii) In the step (ii), it is preferable to use a copper compound as a catalyst.
  • the copper compound that can be used in the step (ii) include a copper compound that is generally known as a catalyst for the Sandmeyer reaction. Furthermore, the catalyst of the method of Hantzsch et al. Can be mentioned.
  • the copper compound include copper oxide, copper (I) salt, copper (II) salt, double salt composed of copper (I) and copper (II), copper powder, and the like.
  • copper oxide include copper (I) oxide and copper (II) oxide.
  • Examples of the copper (I) salt include copper sulfate (I), copper sulfite (I), copper carbonate (I), copper chloride (I), copper bromide (I), copper cyanide (I) and the like. It is done.
  • Examples of the copper (II) salt include copper (II) sulfate, copper (II) sulfite, copper (II) carbonate, copper (II) chloride, copper (II) bromide, and copper (II) cyanide. It is done.
  • Examples of the double salt composed of copper (I) and copper (II) include copper (I) sulfate (cuprosulfite), which is a catalyst of the method of Hantzsch et al.
  • the copper compound that can be used in step (ii) are preferably copper (I) oxide, copper (I) sulfate, copper (I) sulfite, copper (I) sulfite (II) (cupro-cuprisulfite). ), Copper (I) carbonate, copper powder and the like, more preferably copper (I) oxide, copper sulfate (I), copper sulfite (I), copper sulfite (I) copper (II) (cupro-cuprisulfite), copper powder More preferable examples include, but are not limited to, copper (I) oxide and copper (I) copper (II) (cupro-cuprisulfite).
  • the copper compound may be a single salt or a double salt.
  • the copper compound may be an anhydride or a hydrate.
  • the form of the copper compound may be any form as long as the reaction proceeds. Examples of the form of the copper compound include a solid containing only a copper compound, an aqueous solution having an arbitrary concentration, or a solution of a solvent other than water. Moreover, you may mix and use a copper compound individually or in mixture of 2 or more types in arbitrary ratios.
  • the amount of copper compound used in step (ii) may be any amount as long as the reaction proceeds. From the viewpoints of yield, by-product suppression, economic efficiency, safety, and the like, it is usually 0.01 to 5.0 mol, preferably 0.01 to 1. mol per mol of the aniline compound of general formula (2). A range of 0 mol, more preferably 0.1 to 0.5 mol can be exemplified.
  • a base may be added after completion of the reaction in step (i) or before the start of the reaction in step (ii).
  • the pH of the reaction system in step (ii) may be adjusted by adding a base as necessary.
  • the addition of a base that is, the adjustment of pH may or may not be performed.
  • the addition of the base may be performed anytime and anywhere (in any reaction vessel or the like).
  • base examples include alkali metal hydroxides (eg, lithium hydroxide, sodium hydroxide, potassium hydroxide), alkaline earth metal hydroxides (eg, magnesium hydroxide, calcium hydroxide, hydroxide) Barium, etc.), alkali metal carbonates (eg, lithium carbonate, sodium carbonate, potassium carbonate, etc.), alkaline earth metal carbonates (eg, magnesium carbonate, calcium carbonate, barium carbonate, etc.), alkali metal bicarbonates (eg, Lithium hydrogen carbonate, sodium hydrogen carbonate, potassium hydrogen carbonate, etc.), alkaline earth metal hydrogen carbonates (eg, magnesium hydrogen carbonate, calcium hydrogen carbonate, barium hydrogen carbonate, etc.), phosphates (eg, sodium phosphate, phosphoric acid) Potassium, calcium phosphate, etc.), hydrogen phosphate (eg, sodium hydrogen phosphate) , Potassium hydrogen phosphate, calcium hydrogen phosphate, etc.), carboxylic acid alkali metal salts (e
  • the base include alkali metal hydroxides, alkali metal carbonates, alkali metal hydrogen carbonates, more preferably alkali metal hydrogen carbonates. Is mentioned. Specific examples of the base are preferably sodium hydroxide, potassium hydroxide, sodium carbonate, potassium carbonate, sodium hydrogen carbonate, potassium hydrogen carbonate, more preferably sodium hydrogen carbonate, potassium hydrogen carbonate, more preferably hydrogen carbonate. Sodium is mentioned.
  • the form of the base may be any form as long as the reaction proceeds. Examples of the form of the base include a solid or liquid containing only the base, an aqueous solution having an arbitrary concentration, or a solution of a solvent other than water. Moreover, the said base may be used individually or in mixture of 2 or more types in arbitrary ratios.
  • the amount of the base used can be determined by a person skilled in the art as needed.
  • the amount of the base used may be any amount as long as the reaction proceeds. From the viewpoints of yield, by-product suppression and economic efficiency, etc., usually from 0 (zero) to 5 mol, preferably from 0 to 1 mol, more preferably from 0 to 1 mol per 1 mol of the aniline compound of the general formula (2).
  • a range of 0.6 mol can be exemplified.
  • the reaction in step (ii) is preferably carried out in the presence of a solvent.
  • the solvent for step (ii) may be any solvent as long as the reaction of step (ii) proceeds.
  • Examples of the solvent that can be used in the step (ii) include water, alcohols (eg, methanol, ethanol, 2-propanol, butanol, etc.), ethers (eg, tetrahydrofuran (THF), 1,4-dioxane, Diisopropyl ether, dibutyl ether, cyclopentyl methyl ether (CPME), methyl-tert-butyl ether, 1,2-dimethoxyethane (DME), diglyme, triglyme, etc.), nitriles (eg, acetonitrile, etc.), Amides (eg, N, N-dimethylformamide (DMF), N, N-dimethylacetamide (DMAC), N-methylpyrrolidone (NMP), etc.), alkylureas (eg, N, N′-dimethylimidazolidinone) (DMI ), Sulfoxides (eg, dimethyl sulfoxide
  • preferred examples of the solvent in step (ii) include water alone, a combination of water and aromatic hydrocarbon derivatives, water and carboxylic acid esters.
  • the solvent in step (ii) are preferably water alone, a combination of water and toluene, a combination of water and xylene, a combination of water and chlorobenzene, a combination of water and dichlorobenzene, and a combination of water and ethyl acetate.
  • the amount of the solvent used in step (ii) may be any amount as long as the reaction system can be sufficiently stirred.
  • the total amount of water used in step (ii) is preferably 1.2 to 2.2 L with respect to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2). (Liter), more preferably in the range of 1.2 to 1.6L.
  • the total amount of water used in step (ii) is the amount of all water present in the reaction system when the reaction in step (ii) is completed.
  • step (ii) not only the amount of water added in step (ii) but also the amount of water in the case of using an acid or a metal salt of nitrous acid as an aqueous solution is added. Furthermore, when the reaction mixture in step (i) is used as it is, the amount of water in the reaction mixture is also added.
  • the total amount of water used in step (ii) includes water in an aqueous solution of a metal salt of nitrous acid used in step (ii) and water in an aqueous solution of a base. When the reaction mixture of i) is used as it is, the total amount of water in step (i) is also added.
  • the amount of the above-mentioned solvent other than water is usually 0 (zero) to 5 L (liter), preferably 0.1 to 1 L, relative to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2).
  • a range of 0.2 to 0.7 L is preferable.
  • the ratio of water and the solvent other than water may be any ratio as long as the reaction proceeds.
  • the ratio of the two or more solvents other than water may be any ratio as long as the reaction proceeds.
  • reaction temperature of step (ii) The reaction temperature in step (ii) is not particularly limited. From the viewpoint of yield, suppression of by-products, economic efficiency, etc., the range is usually -30 ° C (minus 30 ° C) to 70 ° C, preferably -20 ° C to 50 ° C, more preferably -10 ° C to 35 ° C. it can.
  • reaction time of step (ii) is not particularly limited. From the viewpoint of yield, by-product suppression, economic efficiency, etc., a range of usually 0.5 hours to 48 hours, preferably 0.5 hours to 24 hours, more preferably 0.5 hours to 12 hours can be exemplified. .
  • nitrobenzene compound of general formula (1) Specific examples of the nitrobenzene compound of the general formula (1) obtained in the step (ii) include: 2,6-dichloronitrobenzene, 2,6-dibromonitrobenzene, 2,6-difluoronitrobenzene, 2-chloro-6-fluoronitrobenzene, 2-bromo-6-chloronitrobenzene, 2-chloro-6-iodonitrobenzene, Methyl 3-chloro-2-nitrobenzoate, Ethyl 3-chloro-2-nitrobenzoate, Propyl 3-chloro-2-nitrobenzoate, Isopropyl 3-chloro-2-nitrobenzoate, Butyl 3-chloro-2-nitrobenzoate, Isobutyl 3-chloro-2-nitrobenzoate, Sec-butyl 3-chloro-2-nitrobenzoate, Tert-butyl 3-chloro-2-nitrobenzoate, Methyl
  • the yield through the steps (i) and (ii) of the method of the present invention is usually in the range of 70% to 100%, preferably 80% to 100%, more preferably 85 to 100%.
  • Example 1 Preparation of methyl 3-chloro-2-nitrobenzoate Into a 100 mL four-necked flask equipped with a stirrer, reflux condenser, thermometer and dropping funnel was added 9.28 g of methyl 2-amino-3-chlorobenzoate (0 0.050 mol), 24 mL of water and 10.95 g (0.105 mol) of 35% hydrochloric acid were added. While stirring the mixture at ⁇ 5 ° C. (minus 5 ° C.), 9.35 g (0.0515 mol) of 38% aqueous sodium nitrite solution was added dropwise thereto. Thereafter, the mixture was stirred at ⁇ 5 to 0 ° C. for 2 hours to obtain a reaction mixture.
  • the obtained toluene layer was washed with 25 mL of water to obtain methyl 3-chloro-2-nitrobenzoate as a toluene solution.
  • the obtained toluene solution was analyzed by HPLC absolute calibration curve method. As a result, the yield of methyl 3-chloro-2-nitrobenzoate was 88%. At this time, the content of impurity methyl 2,3-dinitrobenzoate was 0.6%.
  • Example 2 Preparation of methyl 3-chloro-2-nitrobenzoate Into a 100 mL four-necked flask equipped with a stirrer, reflux condenser, thermometer and dropping funnel was added 9.28 g of methyl 2-amino-3-chlorobenzoate (0 0.050 mol), 24 mL of water and 10.95 g (0.105 mol) of 35% hydrochloric acid were added. While stirring the mixture at ⁇ 5 ° C. (minus 5 ° C.), 9.35 g (0.0515 mol) of 38% aqueous sodium nitrite solution was added dropwise thereto. Thereafter, the mixture was stirred at ⁇ 5 to 0 ° C. for 2 hours to obtain a reaction mixture.
  • Example 3 Preparation of methyl 3-chloro-2-nitrobenzoate Into a 100 mL four-necked flask equipped with a stirrer, reflux condenser, thermometer and dropping funnel was added 9.28 g of methyl 2-amino-3-chlorobenzoate (0 0.050 mol), 21.6 mL of isobutyl methyl ketone (MIBK), 10 mL of water and 11.47 g (0.110 mol) of 35% hydrochloric acid were added. While stirring the mixture at ⁇ 5 ° C. (minus 5 ° C.), 9.81 g (0.054 mol) of 38% sodium nitrite aqueous solution was added dropwise thereto.
  • MIBK isobutyl methyl ketone
  • Example 1 (1) of Patent Document 5 the reaction corresponding to the step (ii) of the present invention is carried out with a total amount of water of 2.4 L (liter) per 1 mol of the aniline compound of the general formula (2). ).
  • the total amount of water used is 2.5 L (liter) with respect to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2). And is done under conditions.
  • the amount of water used in Patent Document 5 and Non-Patent Document 1 is large, and the economic efficiency is low.
  • Example 1 of the present invention the reaction was performed under the condition that the total amount of water used in the reaction of step (ii) was about 1.5 L with respect to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2). It was broken. As a result, the amount of by-produced methyl 2,3-dinitrobenzoate was as small as 0.6%. That is, in Example 1, it was possible to dramatically reduce dangerous dinitro compounds by increasing the total amount of water used in step (ii) compared to Comparative Example 1. In addition, the total amount of water used in Example 1 of the present invention is significantly less than that in Patent Document 5 and Non-Patent Document 1. Thus, the method of the present invention significantly improved economic efficiency compared to the prior art. According to the present invention, several advantages have been achieved by appropriately adjusting the amount of water.
  • Example 2 of the present invention as in Example 1, the total amount of water used in step (ii) was adjusted to about 1.5 L with respect to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2). At the same time the base was added. Although no improvement in yield due to the addition of base as achieved in Example 5 described below was observed, the yield in Example 2 is sufficient and satisfactory. Furthermore, despite the addition of the base, the amount of dangerous methyl 2,3-dinitrobenzoate was as small as 0.5% because the total amount of water used was appropriately adjusted.
  • Example 3 of the present invention the total amount of water used in step (ii) was adjusted to about 1.4 L with respect to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2).
  • the amount of dangerous methyl 2,3-dinitrobenzoate was small because the total amount of water used was adjusted appropriately.
  • the total amount of water used in Example 3 of the present invention is significantly less than that in Patent Document 5 and Non-Patent Document 1. Therefore, the economic efficiency is improved as compared with the prior art.
  • Example 4 Production of 2,6-dichloronitrobenzene
  • 100.5 g (0.62 mol) of 2,6-dichloroaniline and 296.1 mL of water And 160.2 g (1.54 mol) of 35% hydrochloric acid were added.
  • the mixture was heated to 60 ° C. to dissolve.
  • the mixture was cooled to ⁇ 5 ° C. (minus 5 ° C.) with stirring, and then 144.1 g (0.79 mol) of 38% aqueous sodium nitrite solution was added dropwise at ⁇ 5 to 0 ° C. to obtain a reaction mixture. It was.
  • the obtained toluene layer was washed with 208.3 mL (0.25 mol) of a saturated aqueous sodium hydrogen carbonate solution to obtain 2,6-dichloronitrobenzene as a toluene solution.
  • the obtained toluene solution was analyzed by the GC internal standard method. As a result, the yield of 2,6-dichloronitrobenzene was 73%.
  • Example 5 Production of 2,6-dichloronitrobenzene
  • 162.0 g (1.00 mol) of 2,6-dichloroaniline and 396.4 mL of water And 239.6 g (2.30 mol) of 35% hydrochloric acid were added.
  • the mixture was heated to 60 ° C. to dissolve.
  • the mixture was cooled to ⁇ 5 ° C. (minus 5 ° C.) while stirring, and then 199.7 g (1.10 mol) of 38% aqueous sodium nitrite solution was added dropwise thereto at ⁇ 5 to 0 ° C.
  • the obtained toluene layer was washed with 336.0 mL (0.40 mol) of a saturated aqueous sodium hydrogen carbonate solution to obtain 2,6-dichloronitrobenzene as a toluene solution.
  • the obtained toluene solution was analyzed by the GC internal standard method. As a result, the yield of 2,6-dichloronitrobenzene was 85%.
  • Example 4 the reaction in step (ii) was performed under the condition that the total amount of water used was about 1.5 L with respect to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2).
  • the total amount of water used in Example 4 of the present invention is much less than that in Patent Document 5 and Non-Patent Document 1.
  • the yield of 2,6-dichloronitrobenzene was sufficient at 73%.
  • the method of the present invention significantly improved economic efficiency compared to the prior art.
  • Example 5 the total amount of water used in step (ii) was adjusted to about 1.4 L with respect to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2) in substantially the same manner as in Example 4. At the same time the base was added. As a result, the yield was 73% in Example 4, whereas in Example 5, the yield was improved by 12% to 85%. This value is industrially and commercially significant.
  • Example 1 (1) and Non-Patent Document 1 of Patent Document 5 in a step corresponding to the step (ii) of the present invention, 6 mol of sodium nitrite is added to 1 mol of the aniline compound of the general formula (2). in use.
  • the amount of sodium nitrite used in step (ii) of Examples 1, 2, 3 and 5 of the present invention is 3 moles relative to 1 mole of the aniline compound of the general formula (2).
  • the amount of sodium nitrite used in Examples 1, 2, 3 and 5 of the present invention is significantly less than that in Patent Document 5 and Non-Patent Document 1.
  • the present invention provides a method having advantages over the prior art.
  • the obtained toluene layer was washed with 25 mL of water to obtain methyl 3-chloro-2-nitrobenzoate as a toluene solution.
  • the obtained toluene solution was analyzed by HPLC absolute calibration curve method. As a result, the yield of methyl 3-chloro-2-nitrobenzoate was 85%. At this time, the content of impurity methyl 2,3-dinitrobenzoate was 3.3%.
  • the pH was measured with a glass electrode type hydrogen ion concentration indicator.
  • a glass electrode type hydrogen ion concentration indicator for example, model HM-20P manufactured by Toa DKK Corporation can be used.
  • the present invention it is possible to produce a nitrobenzene compound of the general formula (1) by reducing the amount of water used compared to the prior art.
  • the method of the present invention can improve economic efficiency compared to the prior art.
  • the present invention by appropriately adjusting the amount of water used, the amount of dangerous dinitro compounds by-produced can be reduced. Therefore, safety is improved in the method of the present invention. Moreover, in this invention, the highly purified nitrobenzene compound of General formula (1) can be manufactured.
  • a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1) which is economically preferable and suitable for industrialization by appropriately adjusting the amount of water used.
  • the nitrobenzene compound of the general formula (1) can be produced without using hydrogen peroxide.
  • the present invention provides a method for producing a nitrobenzene compound of the general formula (1) by significantly reducing the amount of nitrous acid metal salt used as compared with the prior art.
  • the present invention provides a method of adding a base.
  • the pH of the reaction system can be adjusted by adding a base. Even if no base is used in the present invention, the yield is sufficient and satisfactory. However, higher yields may be achieved by adding a base as needed.
  • the method of the present invention has a high yield.
  • the method of the present invention can be carried out under a mild condition without using a special reaction apparatus by a simple operation. Therefore, the method of the present invention can be efficiently carried out on an industrial scale.
  • the amount of waste is small and it is considered that there is no problem in the properties of the waste.
  • the method of the present invention is economical, friendly to the environment, and has high industrial utility value.

Landscapes

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Abstract

　本発明の目的は、経済的に好ましくかつ工業化に適した、下記一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法を提供することにある。　一般式（１）： （式中、Ｒ１はハロゲン原子を示し；Ｒ２、Ｒ３及びＲ４は水素原子等を示し；Ｒ５はハロゲン原子又はアルコキシカルボニル基を示す。） のニトロベンゼン化合物の製造方法であって、以下の工程： （ｉ）　一般式（２）：（式中、Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４及びＲ５は前記で定義した通りである。） のアニリン化合物を亜硝酸の金属塩と酸の存在下で反応させる工程； （ｉｉ）　工程（ｉ）の生成物を亜硝酸の金属塩と銅化合物の存在下で反応させる工程、 及び工程（ｉｉ）で使用される水の総量が一般式（２）の化合物１モルに対して１．２～２．２Ｌ（リットル）であることを含む方法。

Description

ニトロベンゼン化合物を製造する方法
　本発明は、一般式（１）：
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000003
（式中、Ｒ１はハロゲン原子を示し；Ｒ２、Ｒ３及びＲ４は、同一又は異なっていてもよく、水素原子、ハロゲン原子又はアルキル基を示し；Ｒ５はハロゲン原子又はアルコキシカルボニル基を示す。）
のニトロベンゼン化合物の製造方法に関する。
　一般式（１）のニトロベンゼン化合物は、種々の有益な有機化合物を製造する中間体として有用である。特に、２，６－ジクロロニトロベンゼン（特許文献１及び２参照）及び２－クロロ－６－アルコキシカルボニルニトロベンゼン類（特許文献３及び４参照）は、医薬及び農薬等を製造する中間体として知られている。
　一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法として、アニリン化合物のジアゾ化とそれに続くニトロ化からなる製造方法が知られている（特許文献５及び非特許文献１参照）。しかし、この方法にはいくつかの問題点があった。一つの問題は、溶媒として大量の水を使用するために、経済効率が低いことである。他の問題はジニトロ化合物が副生することである。ここで、ジニトロ化合物とはジニトロベンゼン化合物である。すなわち、ジニトロ化合物とは、ベンゼン環上に２個のニトロ基を有する化合物である。当該ジニトロ化合物は極めて危険であることが一般に知られている。少量でさえも当該ジニトロ化合物が生成することは工業的に好ましくない。しかしながら、比較例１に示すように、この方法ではジニトロ化合物が３％以上も生成した。３％ものジニトロ化合物が副生することは、改善が望まれる問題であった。つまり、副生するジニトロ化合物の量を減らす方法が望まれていた。
　一方で、一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法として、アニリン化合物を過酸化水素により酸化する方法も知られている（特許文献６参照）。この方法では、工業的な実施の操作において安全を保つために注意を必要とする過酸化水素を使用する。特許文献６に記載された方法は、特許文献６以前に知られていた従来技術よりも優れているが、過酸化水素を使用する点で未だ改善の余地がある。
特表２００５－５３３７５６号公報 特表２００８－５３７９５３号公報 国際公開第２００５／０８１９６０号公報 米国特許第５０８４０８６号明細書 特許第２６０６２９１号公報 国際公開第２０１３／００５４２５号公報
Ｔｒａｎｓａｃｔｉｏｎｓ　ｏｆ　Ｔｉａｎｊｉｎ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，２００２年，８巻，１号，４０－４１頁
　本発明の目的は、先行技術に比較して経済効率を改善することが可能な、一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法を提供することにある。具体的に、例えば、本発明の目的は、使用する水の量を減らした一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法を提供することにある。
　本発明の他の目的は、安全性が改善された一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法を提供することにある。具体的に、例えば、本発明の他の目的は、副生するジニトロ化合物の量を減らすことが可能な、一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法を提供することにある。
　本発明のさらに他の目的は、過酸化水素を使用しない一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法を提供することにある。
　要するに、本発明の目的は、経済的に好ましくかつ工業化に適した一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法を提供することにある。
　上記のような状況に鑑み、本発明者らが一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法について鋭意研究した。その結果、意外にも、反応系で使用する水の総量を調節することにより、ジニトロ体等のポリニトロ体の副生を抑制することができ、安全な工業的な製造方法を提供できることを見出した。即ち、一般式（２）：
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000004
（式中、Ｒ１はハロゲン原子を示し；Ｒ２、Ｒ３及びＲ４は、同一又は異なっていてもよく、水素原子、ハロゲン原子又はアルキル基を示し；Ｒ５はハロゲン原子又はアルコキシカルボニル基を示す。）
で表されるアニリン化合物を亜硝酸の金属塩と酸の存在下で反応させた後、得られる生成物又は生成物を含有する反応混合物を、亜硝酸の金属塩と銅化合物の存在下でさらに反応させ、反応に使用される水の総量が一般式（２）で表される化合物１モルに対して１．２～２．２Ｌであることを特徴とする、一般式（１）：
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000005
（式中、Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４及びＲ５は前記で定義した通りである。）
で表されるニトロベンゼン化合物の製造方法により、前記課題が解決可能であることが見出された。本発明者らはこの知見に基づき本発明を完成するに至った。
すなわち、本発明は以下の通りである。
　〔１〕一般式（１）：
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000006
（式中、Ｒ１はハロゲン原子を示し；Ｒ２、Ｒ３及びＲ４は、同一又は異なっていてもよく、水素原子、ハロゲン原子又はアルキル基を示し；Ｒ５はハロゲン原子又はアルコキシカルボニル基を示す。）
で表されるニトロベンゼン化合物の製造方法であって、以下の工程：
（ｉ）　一般式（２）：
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000007
（式中、Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４及びＲ５は前記で定義した通りである。）
で表されるアニリン化合物を、亜硝酸の金属塩と、酸の存在下で反応させる工程；
（ｉｉ）　工程（ｉ）の生成物を、亜硝酸の金属塩と、銅化合物の存在下で反応させる工程、
を含む方法において、工程（ｉｉ）で使用される水の総量が一般式（２）の化合物１モルに対して１．２～２．２Ｌであることを特徴とする方法。
　〔２〕工程（ｉｉ）で使用される水の総量が一般式（２）の化合物１モルに対して１．２～１．６Ｌである、〔１〕に記載の方法。
　〔３〕工程（ｉ）又は工程（ｉｉ）における亜硝酸の金属塩が、亜硝酸のアルカリ金属塩又は亜硝酸のアルカリ土類金属塩である、〔１〕又は〔２〕に記載の方法。
　〔４〕工程（ｉ）で使用される亜硝酸の金属塩の量が、一般式（２）の化合物１モルに対して１．０～１０．０モルである、〔１〕又は〔２〕に記載の方法。
　〔５〕工程（ｉ）における酸が、ハロゲン化水素酸、硫酸、及びリン酸からなる群から選ばれる酸である、〔１〕から〔４〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔６〕工程（ｉｉ）における銅化合物が、酸化銅、銅（Ｉ）塩、又は銅（ＩＩ）塩である、〔１〕から〔５〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔７〕Ｒ２、Ｒ３及びＲ４が水素原子である、〔１〕から〔６〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔８〕Ｒ１がハロゲン原子であり、Ｒ５がＣ１～Ｃ４アルコキシカルボニル基である、〔１〕から〔７〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔９〕Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５がＣ１～Ｃ４アルコキシカルボニル基である、〔１〕から〔７〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔１０〕Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５がメトキシカルボニルである、〔１〕から〔７〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔１１〕Ｒ１がハロゲン原子であり、Ｒ５がハロゲン原子である、〔１〕から〔７〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔１２〕Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５が塩素原子である、〔１〕から〔７〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔１３〕工程（ｉｉ）において工程（ｉ）の生成物を一般式（２）の化合物１モルに対して２．０～４．０モルの亜硝酸の金属塩と反応させる、〔１〕から〔６〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔１４〕工程（ｉｉ）において工程（ｉ）の生成物を一般式（２）の化合物１モルに対して２．０～４．０モルの亜硝酸の金属塩と反応させ、工程（ｉｉ）で使用される水の総量が一般式（２）の化合物１モルに対して１．２～１．６Ｌである、〔１３〕に記載の方法。
　〔１５〕Ｒ２、Ｒ３及びＲ４が水素原子である、〔１３〕又は〔１４〕に記載の方法。
　〔１６〕Ｒ１がハロゲン原子であり、Ｒ５がＣ１～Ｃ４アルコキシカルボニル基である、〔１３〕から〔１５〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔１７〕Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５がＣ１～Ｃ４アルコキシカルボニル基である、〔１３〕から〔１５〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔１８〕Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５がメトキシカルボニルである、〔１３〕から〔１５〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔１９〕Ｒ１がハロゲン原子であり、Ｒ５がハロゲン原子である、〔１３〕から〔１５〕のいずれか一項に記載の方法。
　〔２０〕Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５が塩素原子である、〔１３〕から〔１５〕のいずれか一項に記載の方法。
　本発明によれば、一般式（１）のニトロベンゼン化合物の新規な製造方法が提供される。
　本発明によれば、先行技術に比較して使用する水の量を減らして、一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造することができる。したがって、本発明の方法は、先行技術に比較して経済効率を改善することができる。
　一方で、比較例１に示すように、使用する水の量を減らし過ぎると、ジニトロ化合物が多く副生することが見出された（比較例１参照）。
　しかしながら、本発明によれば、使用する水の量を適切に減らすことにより副生する危険なジニトロ化合物の量を減らすことができる（実施例１及び比較例１参照）。したがって、本発明の方法おいては、安全性が改善されている。言い換えれば、本発明の方法は、パイロットプラント又は工業的な生産のような、大きなスケールでの製造に安全に適用できる。また、本発明では、高純度の一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造できるのである。
　要するに、本発明によれば、使用する水の量を適切に調節することによる、経済的に好ましくかつ工業化に適した一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法が提供される。
　さらに、本発明によれば、過酸化水素を使用しないで一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造することができる。この観点からも、本発明の方法は工業化に適している。
　さらに、本発明では、先行技術に比較して使用する亜硝酸の金属塩の量を大幅に減らして、一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造できることもが見出された。言い換えれば、本発明によれば、先行技術に比較して大過剰の亜硝酸の金属塩を使用しないで、一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造する方法を提供できる。
　加えて、本発明は、工程（ｉ）の反応の終了後又は工程（ｉｉ）の反応の開始前などに塩基を加えることができる。言い換えれば、本発明は、塩基を加えることにより工程（ｉｉ）の反応系のｐＨを、工程（ｉｉ）において調整することを可能とする。本発明では塩基を使用しないでも、収率は十分であり満足できる（実施例３参照）。しかしながら、必要に応じて塩基を加えることにより、より高い収率を達成こともできる（実施例５参照）。
　本発明の方法は高収率である。その上、本発明の方法は、簡便な操作により、穏やかな条件下で、特殊な反応装置を用いることなく、実施できる。したがって、本発明の方法は工業的なスケールで効率よく実施できる。
　さらに、本発明では、廃棄物の量は少なく、廃棄物の性質にも問題はないと考えられる。
　したがって、本発明は経済的であり、環境にも優しく、高い工業的な利用価値を有する。
　以下、本発明について詳細に説明する。
　本明細書において用いられる用語及び記号について以下に説明する。
　ハロゲン原子としては、例えば、フッ素原子、塩素原子、臭素原子、ヨウ素原子、好ましくはフッ素原子、塩素原子、より好ましくは塩素原子が挙げられる。
　「Ｃａ～Ｃｂ」とは炭素原子数がａ～ｂ個であることを意味する。例えば、「Ｃ１～Ｃ４アルキル基」の「Ｃ１～Ｃ４」とは、アルキル基の炭素原子数が１～４であることを意味する
　アルキル基としては、例えば、Ｃ１～Ｃ４アルキル基が挙げられる。Ｃ１～Ｃ４アルキル基としては、具体的には例えば、メチル、エチル、プロピル、イソプロピル、ブチル、ｓｅｃ－ブチル、イソブチル、ｔｅｒｔ－ブチル、好ましくはメチル、エチル、プロピル、イソプロピル、より好ましくはメチル、エチル、さらに好ましくはメチルが挙げられる。
　アルコキシカルボニル基としては、例えば、Ｃ１～Ｃ４アルコキシカルボニル基が挙げられる。Ｃ１～Ｃ４アルコキシカルボニル基としては、具体的には例えば、メトキシカルボニル、エトキシカルボニル、プロポキシカルボニル、イソプロポキシカルボニル、ブトキシカルボニル、ｓｅｃ－ブトキシカルボニル、イソブトキシカルボニル、ｔｅｒｔ－ブトキシカルボニル、好ましくはメトキシカルボニル、エトキシカルボニル、プロポキシカルボニル、イソプロポキシカルボニル、より好ましくはメトキシカルボニル、エトキシカルボニル、さらに好ましくはメトキシカルボニルが挙げられる。
　（工程（ｉ））
まず、工程（ｉ）について説明する。
　工程（ｉ）は、一般式（２）：
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000008
（式中、Ｒ１はハロゲン原子を示し；Ｒ２、Ｒ３及びＲ４は、同一又は異なっていてもよく、水素原子、ハロゲン原子又はアルキル基を示し；Ｒ５はハロゲン原子又はアルコキシカルボニル基を示す。）
で表されるアニリン化合物を、亜硝酸の金属塩、及び酸の存在下で反応させる工程である。
　（原料；一般式（２）のアニリン化合物）
　本発明の方法の原料として、上記一般式（２）のアニリン化合物を用いる。一般式（２）のアニリン化合物は公知の化合物であるか、あるいは、公知の化合物から公知の方法により製造することができる化合物である。一般式（２）のアニリン化合物としては、具体的には例えば、
２，６－ジクロロアニリン、
２，６－ジブロモアニリン、
２，６－ジフルオロアニリン、
２－クロロ－６－フルオロアニリン、
２－ブロモ－６－クロロアニリン、
２－クロロ－６－ヨードアニリン、
２－アミノ－３－クロロ安息香酸メチル、
２－アミノ－３－クロロ安息香酸エチル、
２－アミノ－３－クロロ安息香酸プロピル、
２－アミノ－３－クロロ安息香酸イソプロピル、
２－アミノ－３－クロロ安息香酸ブチル、
２－アミノ－３－クロロ安息香酸イソブチル、
２－アミノ－３－クロロ安息香酸ｓｅｃ－ブチル、
２－アミノ－３－クロロ安息香酸ｔｅｒｔ－ブチル、
２－アミノ－３－フルオロ安息香酸メチル、
２－アミノ－３－フルオロ安息香酸エチル
２－アミノ－３－フルオロ安息香酸プロピル、
２－アミノ－３－フルオロ安息香酸イソプロピル、
２－アミノ－３－フルオロ安息香酸ブチル、
２－アミノ－３－フルオロ安息香酸イソブチル、
２－アミノ－３－フルオロ安息香酸ｓｅｃ－ブチル、
２－アミノ－３－フルオロ安息香酸ｔｅｒｔ－ブチル、
２－アミノ－３－ブロモ安息香酸メチル、
２－アミノ－３－ブロモ安息香酸エチル、
２－アミノ－３－ブロモ安息香酸プロピル、
２－アミノ－３－ブロモ安息香酸イソプロピル、
２－アミノ－３－ヨード安息香酸メチル、
２－アミノ－３－ヨード安息香酸エチル等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。加えて、一般式（２）のアニリン化合物は、塩酸又は硫酸等の酸との塩であってもよい。
　（工程（ｉ）における亜硝酸の金属塩）
　工程（ｉ）で使用できる亜硝酸の金属塩としては、亜硝酸のアルカリ金属塩（例えば、亜硝酸リチウム、亜硝酸ナトリウム、亜硝酸カリウム等）、亜硝酸のアルカリ土類金属塩（例えば、亜硝酸マグネシウム、亜硝酸カルシウム、亜硝酸バリウム等）等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。価格、入手性、及び反応性等の観点から、亜硝酸のアルカリ金属塩が好ましく、亜硝酸ナトリウム又は亜硝酸カリウムがより好ましく、亜硝酸ナトリウムがさらに好ましい。
　亜硝酸の金属塩の形態は、反応が進行する限りは如何なる形態でもよい。亜硝酸の金属塩の形態としては、例えば、亜硝酸の金属塩のみの固体、又は任意の濃度の水溶液若しくは水以外の溶媒の溶液等を挙げられる。また、亜硝酸のアルカリ金属塩は単独で又は２種以上を任意の割合で混用してもよい。
　（工程（ｉ）における亜硝酸の金属塩の使用量）
　亜硝酸の金属塩の使用量は、反応が進行する限りは何れの量でもよい。
　収率、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、通常１．０～１０．０モル、好ましくは１．０～５．０モル、より好ましくは１．０～３．０モル、さらに好ましくは１．０～２．０モル、特に好ましくは１．０～１．２モルの範囲を例示できる。
　（工程（ｉ）における酸）
　工程（ｉ）で使用できる酸としては、例えば、ハロゲン化水素酸（例えば、塩酸、臭化水素酸、フッ化水素酸等）、硫酸、リン酸等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。価格、取り扱いの容易さ、収率及び副生成物抑制等の観点から、塩酸、臭化水素酸又は硫酸が好ましく、塩酸又は硫酸がより好ましく、塩酸がさらに好ましい。
　酸の形態は、反応が進行する限りは如何なる形態でもよい。酸の形態としては、例えば、酸のみの液体若しくは気体、又は任意の濃度の水溶液若しくは水以外の溶媒の溶液等を挙げられる。また、酸は単独で又は２種以上を任意の割合で混用してもよい。
　（工程（ｉ）における酸の使用量）
　酸の使用量は、反応が進行する限りは何れの量でもよい。収率、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、通常１～１０モル、好ましくは１～５モル、より好ましくは１～３モルの範囲を例示できる。
　（工程（ｉ）の溶媒）
　反応の円滑な進行等の観点から、工程（ｉ）の反応は溶媒の存在下で実施することが好ましい。工程（ｉ）の溶媒は、工程（ｉ）の反応が進行してかつ工程（ｉｉ）の反応へ悪影響を及さない限りは、如何なる溶媒でもよい。価格及び取り扱いの容易さ等の観点から、工程（ｉ）の溶媒は特に好ましくは水である。
　しかしながら、所望の反応が進行する限りは、後述する水以外の溶媒を排除するものではない。例えば、所望の反応が進行する限りは、水と水以外の溶媒を用いることもできる。工程（ｉ）に用いることができる水以外の溶媒としては、例えば、アルコール類（例えば、メタノール、エタノール、２－プロパノール、ブタノール等）、エーテル類（例えば、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、１，４－ジオキサン、ジイソプロピルエーテル、ジブチルエーテル、シクロペンチルメチルエーテル（ＣＰＭＥ）、メチル－ｔｅｒｔ－ブチルエーテル、１，２－ジメトキシエタン（ＤＭＥ）、ジグリム（ｄｉｇｌｙｍｅ）、トリグリム（ｔｒｉｇｌｙｍｅ）等）、ニトリル類（例えば、アセトニトリル等）、アミド類（例えば、Ｎ，Ｎ－ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、Ｎ，Ｎ－ジメチルアセトアミド（ＤＭＡＣ）、Ｎ－メチルピロリドン（ＮＭＰ）等）、アルキル尿素類（例えば、Ｎ，Ｎ’－ジメチルイミダゾリジノン（ＤＭＩ）等）、スルホキシド類（例えば、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）等）、スルホン類（例えば、スルホラン等）、ケトン類（例えば、アセトン、イソブチルメチルケトン（ＭＩＢＫ）等）、カルボン酸エステル類（例えば、酢酸エチル、酢酸ブチル等）、カルボン酸類（例えば、酢酸等）、芳香族炭化水素誘導体類（例えば、ベンゼン、トルエン、キシレン、クロロベンゼン、ジクロロベンゼン、トリクロロベンゼン、ニトロベンゼン等）、ハロゲン化脂肪族炭化水素類（例えば、ジクロロメタン等）等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。
　価格、取り扱いの容易さ、反応性及び収率等の観点から、工程（ｉ）の水以外の溶媒の好ましい例としては、アルコール類、エーテル類、ニトリル類、アミド類、スルホキシド類、ケトン類、芳香族炭化水素誘導体類、ハロゲン化脂肪族炭化水素類、より好ましくはケトン類が挙げられる。工程（ｉ）の水以外の溶媒の具体的な好ましい例としては、メタノール、エタノール、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、アセトニトリル、Ｎ，Ｎ－ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、Ｎ，Ｎ－ジメチルアセトアミド（ＤＭＡＣ）、Ｎ－メチルピロリドン（ＮＭＰ）、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、イソブチルメチルケトン（ＭＩＢＫ）、トルエン、キシレン、クロロベンゼン、ジクロロベンゼン、トリクロロベンゼン、ジクロロメタン、より好ましくはイソブチルメチルケトン（ＭＩＢＫ）が挙げられる。
　（工程（ｉ）の溶媒の使用量）
　工程（ｉ）の溶媒の使用量としては、反応系の撹拌が充分にできる限りは何れの量でもよい。反応性、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、工程（ｉ）で使用される水の総量が通常０．１～１．２Ｌ（リットル）、好ましくは０．３～１．０Ｌ、より好ましくは０．４～０．９Ｌの範囲を例示できる。ここで、工程（ｉ）で使用される水の総量とは、工程（ｉ）の反応が終了したときに、反応系内に存在する全ての水の量である。したがって、溶媒として添加した水の量だけでなく、酸や亜硝酸の金属塩を水溶液として添加した場合の水の量も加算されることになる。例えば、工程（ｉ）で使用される水の総量には、工程（ｉ）で使用される酸の水溶液中の水、及び亜硝酸の金属塩の水溶液中の水の量が含まれる。さらに、同様の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、水以外の上記した溶媒の量が通常０（ゼロ）～５Ｌ（リットル）、好ましくは０～１Ｌの範囲を例示できる。なお、水及び水以外の溶媒を組み合わせて使用するときは、水及び水以外の溶媒の割合は、反応が進行する限りはいずれの割合でもよい。水以外の２種以上の溶媒を用いるときは、水以外の２種以上の溶媒の割合は、反応が進行する限りはいずれの割合でもよい。しかしながら、溶媒として水を単独で使用するか、水と混和しない有機溶媒との組み合わせで使用することが特に好ましい。
　（工程（ｉ）の反応温度）
　工程（ｉ）における反応温度は、特に制限されない。収率、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、通常－３０℃（マイナス３０℃）～５０℃、好ましくは－２０℃～２５℃、より好ましくは－１０℃～１０℃の範囲を例示できる。
　（工程（ｉ）の反応時間）
　工程（ｉ）における反応時間は、特に制限されない。収率、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、通常は０．５時間～４８時間、好ましくは１時間～２４時間、より好ましくは１時間～１２時間の範囲を例示できる。
　（工程（ｉ）の生成物）
　工程（ｉ）の生成物は、原料として用いた一般式（１）のアニリン化合物に相当するジアゾニウム塩である。一般にジアゾニウム塩は当業者によく知られた化合物である。
　本発明における「工程（ｉ）の生成物」とは、工程（ｉ）の反応生成物を精製・単離した物質のみならず、未精製の粗生成物、及び工程（ｉ）の反応生成物を含有する混合物を包含している。このような混合物としては、例えば、工程（ｉ）の反応混合物そのものであってもよいし、当該反応混合物のうちの工程（ｉ）の反応生成物が含有されている層、例えば水層部分だけであってもよい。このような混合物は必要に応じて、さらに精製された混合物であってもよい。
　（工程（ｉｉ））
次に、工程（ｉｉ）について説明する。
　工程（ｉｉ）は、工程（ｉ）の生成物を亜硝酸の金属塩と銅化合物の存在下で反応させ、
　一般式（１）：
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000009
（式中、Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４及びＲ５は前記で定義した通りである。）
の化合物を製造する工程である。
　（工程（ｉｉ）における亜硝酸の金属塩）
　工程（ｉｉ）で使用できる亜硝酸の金属塩としては、亜硝酸のアルカリ金属塩（例えば、亜硝酸リチウム、亜硝酸ナトリウム、亜硝酸カリウム等）、亜硝酸のアルカリ土類金属塩（例えば、亜硝酸マグネシウム、亜硝酸カルシウム、亜硝酸バリウム等）等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。価格、入手性、及び反応性等の観点から、亜硝酸のアルカリ金属塩が好ましく、亜硝酸ナトリウム又は亜硝酸カリウムがより好ましく、亜硝酸ナトリウムがさらに好ましい。
　亜硝酸の金属塩の形態は、反応が進行する限りは如何なる形態でもよい。亜硝酸の金属塩の形態としては、例えば、亜硝酸の金属塩のみの固体、又は任意の濃度の水溶液若しくは水以外の溶媒の溶液等を挙げられる。また、亜硝酸のアルカリ金属塩は単独で又は２種以上を任意の割合で混用してもよい。
　（工程（ｉｉ）における亜硝酸の金属塩の使用量）
　亜硝酸の金属塩の使用量は、反応が進行する限りは何れの量でもよい。収率、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、通常１．０～１０．０モル、好ましくは１．０～７．０モル、より好ましくは１．０～５．０モル、さらに好ましくは２．０～４．０モルの範囲を例示できる。
　（工程（ｉｉ）における銅化合物）
　工程（ｉｉ）では、触媒として銅化合物を使用することが好ましい。工程（ｉｉ）で使用できる銅化合物としては、一般にザンドマイヤー反応（Ｓａｎｄｍｅｙｅｒ　ｒｅａｃｔｉｏｎ）の触媒として知られる銅化合物が挙げられる。さらには、Ｈａｎｔｚｓｃｈらの方法の触媒が挙げられる。当該銅化合物としては、例えば、酸化銅、銅（Ｉ）塩、銅（ＩＩ）塩、銅（Ｉ）及び銅（ＩＩ）からなる複塩、銅粉等が挙げられる。酸化銅としては、例えば、酸化銅（Ｉ）、酸化銅（ＩＩ）が挙げられる。銅（Ｉ）塩としては、例えば、硫酸銅（Ｉ）、亜硫酸銅（Ｉ）、炭酸銅（Ｉ）、塩化銅（Ｉ）、臭化銅（Ｉ）、シアン化銅（Ｉ）等が挙げられる。銅（ＩＩ）塩としては、例えば、硫酸銅（ＩＩ）、亜硫酸銅（ＩＩ）、炭酸銅（ＩＩ）、塩化銅（ＩＩ）、臭化銅（ＩＩ）、シアン化銅（ＩＩ）等が挙げられる。銅（Ｉ）及び銅（ＩＩ）からなる複塩としては、例えば、Ｈａｎｔｚｓｃｈらの方法の触媒である硫酸銅（Ｉ）銅（ＩＩ）（ｃｕｐｒｏ－ｃｕｐｒｉｓｕｌｆｉｔｅ）等が挙げられる。工程（ｉｉ）で使用できる銅化合物の具体的な例としては、好ましくは酸化銅（Ｉ）、硫酸銅（Ｉ）、亜硫酸銅（Ｉ）、亜硫酸銅（Ｉ）銅（ＩＩ）（ｃｕｐｒｏ－ｃｕｐｒｉｓｕｌｆｉｔｅ）、炭酸銅（Ｉ）、銅粉等、より好ましくは酸化銅（Ｉ）、硫酸銅（Ｉ）、亜硫酸銅（Ｉ）、亜硫酸銅（Ｉ）銅（ＩＩ）（ｃｕｐｒｏ－ｃｕｐｒｉｓｕｌｆｉｔｅ）、銅粉、さらに好ましくは酸化銅（Ｉ）、亜硫酸銅（Ｉ）銅（ＩＩ）（ｃｕｐｒｏ－ｃｕｐｒｉｓｕｌｆｉｔｅ）が挙げられるが、これらに限定されるものではない。
　上記のように、銅化合物は単塩でも複塩でもよい。さらに、銅化合物は無水物でも水和物でもよい。また、銅化合物の形態は、反応が進行する限りは如何なる形態でもよい。銅化合物の形態としては、例えば、銅化合物のみの固体、又は任意の濃度の水溶液若しくは水以外の溶媒の溶液等を挙げられる。また、銅化合物は単独で又は２種以上を任意の割合で混用してもよい。
　（工程（ｉｉ）における銅化合物の使用量）
　銅化合物の使用量は、反応が進行する限りは何れの量でもよい。収率、副生成物抑制、経済効率及び安全性等の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、通常０．０１～５．０モル、好ましくは０．０１～１．０モル、より好ましくは０．１～０．５モルの範囲を例示できる。
　（塩基の使用）
　本発明は、工程（ｉ）の反応の終了後又は工程（ｉｉ）の反応の開始前などに塩基を加えてもよい。言い換えれば、必要に応じて塩基を加えることにより工程（ｉｉ）の反応系のｐＨを調整してもよい。工程（ｉｉ）の反応が円滑に進行する限りは、塩基の添加、すなわちｐＨの調整は行ってもよく、また行わなくてもよい。また、工程（ｉｉ）反応が円滑に進行する限りは、当該塩基の添加はいつ行ってもよく、どこで（いずれの反応容器等で）行ってもよい。
　（塩基）
　上記の塩基としては、例えば、アルカリ金属水酸化物（例えば、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等）、アルカリ土類金属水酸化物（例えば、水酸化マグネシウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウム等）、アルカリ金属炭酸塩（例えば、炭酸リチウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム等）、アルカリ土類金属炭酸塩（例えば、炭酸マグネシウム、炭酸カルシウム、炭酸バリウム等）、アルカリ金属炭酸水素塩（例えば、炭酸水素リチウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウム等）、アルカリ土類金属炭酸水素塩（例えば、炭酸水素マグネシウム、炭酸水素カルシウム、炭酸水素バリウム等）、リン酸塩（例えば、リン酸ナトリウム、リン酸カリウム、リン酸カルシウム等）、リン酸水素塩（例えば、リン酸水素ナトリウム、リン酸水素カリウム、リン酸水素カルシウム等）、カルボン酸アルカリ金属塩（例えば、ギ酸ナトリウム、ギ酸カリウム、酢酸リチウム、酢酸ナトリウム、酢酸カリウム等）、カルボン酸アルカリ土類金属塩（例えば、酢酸マグネシウム、酢酸カルシウム等）、アンモニア等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。価格、取り扱いの容易さ、反応性及び収率等の観点から、当該塩基の好ましい例としては、アルカリ金属水酸化物、アルカリ金属炭酸塩、アルカリ金属炭酸水素塩、より好ましくはアルカリ金属炭酸水素塩が挙げられる。当該塩基の具体的な例としては、好ましくは水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウム、より好ましくは炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウム、さらに好ましくは炭酸水素ナトリウムが挙げられる。当該塩基の形態は、反応が進行する限りは如何なる形態でもよい。当該塩基の形態としては、例えば、塩基のみの固体若しくは液体、又は任意の濃度の水溶液若しくは水以外の溶媒の溶液等を挙げられる。また、当該塩基は単独で又は２種以上を任意の割合で混用しても良い。
　（塩基の使用量）
　上記塩基の使用量は、必要に応じて、当業者が検討して決定できるものである。上記塩基の使用量は、反応が進行する限りは何れの量でもよい。収率、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、通常０（ゼロ）～５モル、好ましくは０～１モル、より好ましくは０～０．６モルの範囲を例示できる。
　（工程（ｉｉ）の溶媒）
　反応の円滑な進行等の観点から、工程（ｉｉ）の反応は溶媒の存在下で実施することが好ましい。工程（ｉｉ）の溶媒は、工程（ｉｉ）の反応が進行する限りは、如何なる溶媒でもよい。工程（ｉｉ）に用いることができる溶媒としては、例えば、水、アルコール類（例えば、メタノール、エタノール、２－プロパノール、ブタノール等）、エーテル類（例えば、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、１，４－ジオキサン、ジイソプロピルエーテル、ジブチルエーテル、シクロペンチルメチルエーテル（ＣＰＭＥ）、メチル－ｔｅｒｔ－ブチルエーテル、１，２－ジメトキシエタン（ＤＭＥ）、ジグリム（ｄｉｇｌｙｍｅ）、トリグリム（ｔｒｉｇｌｙｍｅ）等）、ニトリル類（例えば、アセトニトリル等）、アミド類（例えば、Ｎ，Ｎ－ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、Ｎ，Ｎ－ジメチルアセトアミド（ＤＭＡＣ）、Ｎ－メチルピロリドン（ＮＭＰ）等）、アルキル尿素類（例えば、Ｎ，Ｎ’－ジメチルイミダゾリジノン（ＤＭＩ）等）、スルホキシド類（例えば、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）等）、スルホン類（例えば、スルホラン等）、ケトン類（例えば、アセトン、イソブチルメチルケトン（ＭＩＢＫ）等）、カルボン酸エステル類（例えば、酢酸エチル、酢酸ブチル等）、カルボン酸類（例えば、酢酸等）、芳香族炭化水素誘導体類（例えば、ベンゼン、トルエン、キシレン、クロロベンゼン、ジクロロベンゼン、トリクロロベンゼン、ニトロベンゼン等）、ハロゲン化脂肪族炭化水素類（例えば、ジクロロメタン等）及び任意の割合のそれらからなる組み合わせ等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。
　価格、取り扱いの容易さ、反応性及び収率等の観点から、工程（ｉｉ）の溶媒の好ましい例としては、水単独、水と芳香族炭化水素誘導体類の組み合わせ、水とカルボン酸エステル類の組み合わせ、水とハロゲン化脂肪族炭化水素類の組み合わせ、より好ましくは水単独、水と芳香族炭化水素誘導体類の組み合わせ、さらに好ましくは水と芳香族炭化水素誘導体類の組み合わせが挙げられる。
　工程（ｉｉ）の溶媒の具体的な例としては、好ましくは、水単独、水とトルエンの組み合わせ、水とキシレンの組み合わせ、水とクロロベンゼンの組み合わせ、水とジクロロベンゼンの組み合わせ、水と酢酸エチルの組み合わせ、水と酢酸ブチルの組み合わせ、水とジクロロメタンの組み合わせ、より好ましくは水単独、水とトルエンの組み合わせ、水とキシレンの組み合わせ、水とクロロベンゼンの組み合わせ、水とジクロロベンゼンの組み合わせ、さらに好ましくは水とトルエンの組み合わせ、水とキシレンの組み合わせ、水とクロロベンゼンの組み合わせ、水とジクロロベンゼンの組み合わせ、特に好ましくは水とトルエンの組み合わせが挙げられる。
　（工程（ｉｉ）の溶媒の使用量）
　工程（ｉｉ）の溶媒の使用量としては、反応系の撹拌が充分にできる限りは何れの量でもよい。反応性、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、工程（ｉｉ）で使用される水の総量が好ましくは１．２～２．２Ｌ（リットル）、より好ましくは１．２～１．６Ｌの範囲を例示できる。ここで、工程（ｉｉ）で使用される水の総量とは、工程（ｉｉ）の反応が終了したときに、反応系内に存在する全ての水の量である。したがって、工程（ｉｉ）で添加した水の量だけでなく、酸や亜硝酸の金属塩を水溶液として場合の水の量も加算されることになる。さらには、工程（ｉ）の反応混合物をそのまま使用する場合には、当該反応混合物中の水の量も加算されることになる。例えば、工程（ｉｉ）で使用される水の総量には、工程（ｉｉ）で使用される亜硝酸の金属塩の水溶液中の水、塩基の水溶液中の水が加算されるし、さらに工程（ｉ）の反応混合物をそのまま使用した場合には、工程（ｉ）の水の総量も加算されることになる。さらに、同様の観点から、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して、水以外の上記した溶媒の量が通常０（ゼロ）～５Ｌ（リットル）、好ましくは０．１～１Ｌ、より好ましくは０．２～０．７Ｌの範囲を例示できる。なお、水及び水以外の溶媒を組み合わせて使用するときは、水及び水以外の溶媒の割合は、反応が進行する限りはいずれの割合でもよい。水以外の２種以上の溶媒を用いるときは、水以外の２種以上の溶媒の割合は、反応が進行する限りはいずれの割合でもよい。
　（工程（ｉｉ）の反応温度）
　工程（ｉｉ）における反応温度は、特に制限されない。収率、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、通常－３０℃（マイナス３０℃）～７０℃、好ましくは－２０℃～５０℃、より好ましくは－１０℃～３５℃の範囲を例示できる。
　（工程（ｉｉ）の反応時間）
　工程（ｉｉ）における反応時間は、特に制限されない。収率、副生成物抑制及び経済効率等の観点から、通常は０．５時間～４８時間、好ましくは０．５時間～２４時間、より好ましくは０．５時間～１２時間の範囲を例示できる。
　（工程（ｉｉ）の生成物；一般式（１）のニトロベンゼン化合物）
　工程（ｉｉ）で得られる一般式（１）のニトロベンゼン化合物としては、具体的には例えば、
２，６－ジクロロニトロベンゼン、
２，６－ジブロモニトロベンゼン、
２，６－ジフルオロニトロベンゼン、
２－クロロ－６－フルオロニトロベンゼン、
２－ブロモ－６－クロロニトロベンゼン、
２－クロロ－６－ヨードニトロベンゼン、
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチル、
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸エチル、
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸プロピル、
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸イソプロピル、
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸ブチル、
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸イソブチル、
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸ｓｅｃ－ブチル、
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸ｔｅｒｔ－ブチル、
３－フルオロ－２－ニトロ安息香酸メチル、
３－フルオロ－２－ニトロ安息香酸エチル
３－フルオロ－２－ニトロ安息香酸プロピル、
３－フルオロ－２－ニトロ安息香酸イソプロピル、
３－フルオロ－２－ニトロ安息香酸ブチル、
３－フルオロ－２－ニトロ安息香酸イソブチル、
３－フルオロ－２－ニトロ安息香酸ｓｅｃ－ブチル、
３－フルオロ－２－ニトロ安息香酸ｔｅｒｔ－ブチル、
３－ブロモ－２－ニトロ安息香酸メチル、
３－ブロモ－２－ニトロ安息香酸エチル、
３－ブロモ－２－ニトロモ安息香酸プロピル、
３－ブロモ－２－ニトロ安息香酸イソプロピル、
３－ヨード－２－ニトロ安息香酸メチル、
３－ヨード－２－ニトロ安息香酸エチル等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。
　（工程（ｉ）と工程（ｉｉ）の収率）
　本発明の方法の工程（ｉ）と工程（ｉｉ）を通した収率としては、通常７０％～１００％、好ましくは８０％～１００％、より好ましくは８５～１００％の範囲を例示できる。
　工程（ｉ）と工程（ｉｉ）を通した収率は、原料としての一般式（２）のアニリン化合物のモル数に対する、得られる一般式（１）のニトロベンゼン化合物のモル数から計算することができる。すなわち、この収率は次の式で表される；
収率（％）＝１００×｛（得られた一般式（１）のニトロベンゼン化合物のモル数）／（原料としての一般式（２）のアニリン化合物のモル数）｝
　次に、実施例を挙げて本発明の製造方法を具体的に説明するが、本発明は、これら実施例によって何ら限定されるものではない。
　実施例１
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルの製造
　攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた１００ｍＬの四つ口フラスコに、２－アミノ－３－クロロ安息香酸メチル９．２８ｇ（０．０５０ｍоｌ）、水２４ｍＬ及び３５％塩酸１０．９５ｇ（０．１０５ｍｏｌ）を加えた。混合物を－５℃（マイナス５℃）で攪拌しながら、そこへ３８％亜硝酸ナトリウム水溶液９．３５ｇ（０．０５１５ｍｏｌ）を滴下した。その後、混合物を－５～０℃で２時間攪拌して、反応混合物を得た。攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた２００ｍＬの四つ口フラスコに、酸化銅（Ｉ）２．４２ｇ（０．０１６９ｍоｌ）、トルエン２５ｍＬ、３８％亜硝酸ナトリウム水溶液２７．２４ｇ（０．１５０ｍｏｌ）及び水２１ｇを加え、そこへ上記で得られた反応混合物を２５℃で２時間かけて滴下した。得られた反応混合物へトルエン２５ｍＬを加え、混合物を３０℃で１０分間撹拌した後、銅をろ過により除去した。ろ液をトルエンと水に分配した後、トルエン層を分離した。得られたトルエン層を水２５ｍＬで洗浄し、３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルをトルエン溶液として得た。得られたトルエン溶液をＨＰＬＣ絶対検量線法により分析した。その結果、３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルの収率は８８％であった。このとき、不純物の２，３－ジニトロ安息香酸メチルの含有率は０．６％であった。
　実施例２
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルの製造
　攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた１００ｍＬの四つ口フラスコに、２－アミノ－３－クロロ安息香酸メチル９．２８ｇ（０．０５０ｍоｌ）、水２４ｍＬ及び３５％塩酸１０．９５ｇ（０．１０５ｍｏｌ）を加えた。混合物を－５℃（マイナス５℃）で攪拌しながら、そこへ３８％亜硝酸ナトリウム水溶液９．３５ｇ（０．０５１５ｍｏｌ）を滴下した。その後、混合物を－５～０℃で２時間攪拌して、反応混合物を得た。攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた２００ｍＬの四つ口フラスコに、酸化銅（Ｉ）２．４２ｇ（０．０１６９ｍоｌ）、トルエン２５ｍＬ、３８％亜硝酸ナトリウム水溶液２７．２４ｇ（０．１５０ｍｏｌ）及び１０％炭酸水素ナトリウム水溶液２１ｇ（０．０２５ｍоｌ）を加え、そこへ上記で得られた反応混合物を２５℃で２時間かけて滴下した。得られた反応混合物へトルエン２５ｍＬを加え、混合物を３０℃で１０分間撹拌した後、銅をろ過により除去した。ろ液をトルエンと水に分配した後、トルエン層を分離した。得られたトルエン層を水２５ｍＬで洗浄し、３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルをトルエン溶液として得た。得られたトルエン溶液をＨＰＬＣ絶対検量線法により分析した。その結果、３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルの収率は８４％であった。このとき、不純物の２，３－ジニトロ安息香酸メチルの含有率は０．５％であった。
　実施例３
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルの製造
　攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた１００ｍＬの四つ口フラスコに、２－アミノ－３－クロロ安息香酸メチル９．２８ｇ（０．０５０ｍоｌ）、イソブチルメチルケトン（ＭＩＢＫ）２１．６ｍＬ、水１０ｍＬ及び３５％塩酸１１．４７ｇ（０．１１０ｍｏｌ）を加えた。混合物を－５℃（マイナス５℃）で攪拌しながら、そこへ３８％亜硝酸ナトリウム水溶液９．８１ｇ（０．０５４ｍｏｌ）を滴下した。その後、混合物を－５～０℃で２時間攪拌して、反応混合物を得た。混合物をイソブチルメチルケトンと水に分配した後、水層を分離した。攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた２００ｍＬの四つ口フラスコに、酸化銅（Ｉ）２．４２ｇ（０．０１６９ｍоｌ）、トルエン２５ｍＬ、３８％亜硝酸ナトリウム水溶液２７．２４ｇ（０．１５０ｍｏｌ）及び水３１ｇ（１．７２ｍоｌ）を加え、そこへ上記で得られた水層を０～５℃で２時間かけて滴下した。得られた反応混合物へトルエン２５ｍＬを加え、混合物を３０℃で１０分間撹拌した後、銅をろ過により除去した。ろ液をトルエンと水に分配した後、トルエン層を分離した。得られたトルエン層を水２５ｍＬで洗浄し、３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルをトルエン溶液として得た。得られたトルエン溶液をＨＰＬＣ絶対検量線法により分析した。その結果、３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルの収率は８５％であった。このとき、不純物の２，３－ジニトロ安息香酸メチルの含有率は０．６％であった。
　特許文献５の実施例１（１）では、本発明の工程（ｉｉ）に相当する反応が、使用される水の総量が一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して２．４Ｌ（リットル）であるとの条件下で行われている。加えて、非特許文献１では、本発明の工程（ｉｉ）に相当する反応が、使用される水の総量が一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して２．５Ｌ（リットル）であるとの条件下で行われている。特許文献５及び非特許文献１における水の使用量は大量であり、経済効率が低い。
　後述の比較例１では、工程（ｉｉ）の反応が使用される水の総量が一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して約１．０Ｌであるとの条件下で行われた。その結果、生産効率は改善されたが、しかしながら、３．３％もの大量の２，３－ジニトロ安息香酸メチルが副生した。２，３－ジニトロ安息香酸メチルは危険なジニトロ化合物である。したがって、比較例１の方法は工業的に好ましくない。
　一方で、本発明の実施例１では、工程（ｉｉ）の反応が使用される水の総量が一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して約１．５Ｌであるとの条件下で行われた。その結果、副生した２，３－ジニトロ安息香酸メチルの量は０．６％と少量であった。つまり、実施例１では、工程（ｉｉ）で使用される水の総使用量を比較例１よりも増加することにより、危険なジニトロ化合物を劇的に減らすことができた。加えて、本発明の実施例１における水の総使用量は、特許文献５及び非特許文献１におけるそれよりも大幅に少ない。したがって、本発明の方法は先行技術に比較して経済効率を有意に改善した。本発明によれば、水の量を適切に調節することにより、複数の優位性が達成されたのである。
　本発明の実施例２では、実施例１と同様に、工程（ｉｉ）における水の総使用量が一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して約１．５Ｌに調節された。同時に塩基が添加された。後述の実施例５で達成されたような塩基の添加による収率の向上は観察されなかったが、実施例２における収率は十分でありかつ満足できる。さらに、塩基の添加にも関わらず、水の総使用量が適切に調節されたために、危険な２，３－ジニトロ安息香酸メチルの量は０．５％と少量であった。
　本発明の実施例３においても、工程（ｉｉ）における水の総使用量が、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して約１．４Ｌに調節された。水の総使用量が適切に調節されたために、危険な２，３－ジニトロ安息香酸メチルの量は少量であった。その上、本発明の実施例３における水の総使用量も、特許文献５及び非特許文献１におけるそれよりも大幅に少ない。したがって、先行技術に比較して経済効率が改善されている。
　実施例４
２，６－ジクロロニトロベンゼンの製造
　攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた１０００ｍＬの四つ口フラスコに、２，６－ジクロロアニリン１００．５ｇ（０．６２ｍоｌ）、水２９６．１ｍＬ及び３５％塩酸１６０．２ｇ（１．５４ｍｏｌ）を加えた。混合物を６０℃に加熱し溶解させた。攪拌しながら、混合物を－５℃（マイナス５℃）に冷却した後、そこへ３８％亜硝酸ナトリウム水溶液１４４．１ｇ（０．７９ｍｏｌ）を－５～０℃で滴下して、反応混合物を得た。攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた２０００ｍＬの四つ口フラスコに酸化銅（Ｉ）３０．０ｇ（０．２１ｍоｌ）、トルエン２１６．７ｍＬ及び３８％亜硝酸ナトリウム水溶液６７５．５ｇ（３．７２ｍｏｌ）を加え、そこへ上記で得られた反応混合物を０～５℃で２時間かけて滴下した。混合物を０～５℃で３０分間撹拌した後、ろ過助剤を加え、銅をろ過により除去した。ろ液をトルエンと水に分配した後、トルエン層を分離した。得られたトルエン層を飽和炭酸水素ナトリウム水溶液２０８．３ｍＬ（０．２５ｍоｌ）で洗浄し、２，６－ジクロロニトロベンゼンをトルエン溶液として得た。得られたトルエン溶液をＧＣ内部標準法により分析した。その結果、２，６－ジクロロニトロベンゼンの収率は７３％であった。
　実施例５
２，６－ジクロロニトロベンゼンの製造
　攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた２０００ｍＬの四つ口フラスコに、２，６－ジクロロアニリン１６２．０ｇ（１．００ｍоｌ）、水３９６．４ｍＬ及び３５％塩酸２３９．６ｇ（２．３０ｍｏｌ）を加えた。混合物を６０℃に加熱し溶解させた。攪拌しながら、混合物を－５℃（マイナス５℃）に冷却した後、そこへ３８％亜硝酸ナトリウム水溶液１９９．７ｇ（１．１０ｍｏｌ）を－５～０℃で滴下した。その後、トルエン１７４．７ｍＬを加え、飽和炭酸水素ナトリウム水溶液４２０ｍＬを－５～０℃で滴下し、ｐＨを３に調整した。混合物をトルエンと水に分配した後、水層を分離した。攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた３０００ｍＬの四つ口フラスコに酸化銅（Ｉ）４８．４ｇ（０．３４ｍоｌ）、トルエン３４９．５ｍＬ及び３８％亜硝酸ナトリウム水溶液５４４．７ｇ（３．００ｍｏｌ）を加え、そこへ上記で得られた水層を０～５℃で２時間かけて滴下した。混合物を０～５℃で３０分間撹拌した後、銅をろ過により除去した。ろ液をトルエンと水に分配した後、トルエン層を分離した。得られたトルエン層を飽和炭酸水素ナトリウム水溶液３３６．０ｍＬ（０．４０ｍоｌ）で洗浄し、２，６－ジクロロニトロベンゼンをトルエン溶液として得た。得られたトルエン溶液をＧＣ内部標準法により分析した。その結果、２，６－ジクロロニトロベンゼンの収率は８５％であった。
　実施例４では、工程（ｉｉ）の反応が使用される水の総量が一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して約１．５Ｌであるとの条件下で行われた。本発明の実施例４における水の総使用量は、特許文献５及び非特許文献１におけるそれよりもはるかに少ないのである。加えて、２，６－ジクロロニトロベンゼンの収率は７３％と十分であった。したがって、本発明の方法は先行技術に比較して経済効率を有意に改善した。
　実施例５では、実施例４とほぼ同様に、工程（ｉｉ）における水の総使用量が一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して約１．４Ｌに調節された。同時に塩基が添加された。その結果、収率が実施例４では７３％であったのに対し、実施例５では８５％へ１２％も向上した。この値は工業的及び商業的に有意である。
　特許文献５の実施例１（１）及び非特許文献１では、本発明の工程（ｉｉ）に相当する工程において、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して６モルの亜硝酸ナトリウムが使用されている。一方で、本発明の実施例１、２、３及び５の工程（ｉｉ）において使用された亜硝酸ナトリウムの量は、一般式（２）のアニリン化合物１モルに対して３モルである。要するに、本発明の実施例１、２、３及び５において使用された亜硝酸ナトリウムの量は、特許文献５及び非特許文献１におけるそれよりも大幅に少ない。この観点からも、本発明は先行技術に比較して優位性を有する方法を提供する。
　比較例１
３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルの製造
　攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた１００ｍＬの四つ口フラスコに、２－アミノ－３－クロロ安息香酸メチル９．２８ｇ（０．０５０ｍоｌ）、水２４ｍＬ及び３５％塩酸１０．９５ｇ（０．１０５ｍｏｌ）を加えた。混合物を－５℃（マイナス５℃）で攪拌しながら、そこへ３８％亜硝酸ナトリウム水溶液９．３５ｇ（０．０５１５ｍｏｌ）を滴下した。その後、混合物を－５～０℃で２時間攪拌して、反応混合物を得た。攪拌器、還流冷却器、温度計及び滴下ロートを備えた２００ｍＬの四つ口フラスコに、酸化銅（Ｉ）２．４２ｇ（０．０１６９ｍоｌ）、トルエン２５ｍＬ及び３８％亜硝酸ナトリウム水溶液２７．２４ｇ（０．１５０ｍｏｌ）を加え、そこへ上記で得られた反応混合物を２５℃で２時間かけて滴下した。得られた反応混合物へトルエン２５ｍＬを加え、混合物を３０℃で１０分間撹拌した後、銅をろ過により除去した。ろ液をトルエンと水に分配した後、トルエン層を分離した。得られたトルエン層を水２５ｍＬで洗浄し、３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルをトルエン溶液として得た。得られたトルエン溶液をＨＰＬＣ絶対検量線法により分析した。その結果、３－クロロ－２－ニトロ安息香酸メチルの収率は８５％であった。このとき、不純物の２，３－ジニトロ安息香酸メチルの含有率は３．３％であった。
　（高速液体クロマトグラフィー（ＨＰＬＣ）分析方法）
　ＨＰＬＣ分析方法に関しては、必要に応じて、以下の文献を参照することができる。
（ａ）：（社）日本化学会編、「新実験化学講座９　分析化学　ＩＩ」、第８６～１１２頁（１９７７年）、発行者　飯泉新吾、丸善株式会社（例えば、カラムに使用可能な充填剤－移動相の組合せに関しては、第９３～９６頁を参照できる。）
（ｂ）：（社）日本化学会編、「実験化学講座２０－１　分析化学」第５版、第１３０～１５１頁（２００７年）、発行者　村田誠四郎、丸善株式会社（例えば、逆相クロマトグラフィー分析の具体的な使用方法及び条件に関しては、第１３５～１３７頁を参照できる。）
　（ガスクロマトグラフィー（ＧＣ）分析方法）
　ＧＣ分析方法に関しては、必要に応じて、以下の文献を参照することができる。
（ａ）：（社）日本化学会編、「新実験化学講座９　分析化学　ＩＩ」、第６０～８６頁（１９７７年）、発行者　飯泉新吾、丸善株式会社（例えば、カラムに使用可能な固定相液体に関しては、第６６頁を参照できる。）
（ｂ）：（社）日本化学会編、「実験化学講座２０－１　分析化学」第５版、第１２１～１２９頁（２００７年）、発行者　村田誠四郎、丸善株式会社（例えば、中空キャピラリー分離カラムの具体的な使用方法に関しては、第１２４～１２５頁を参照できる。）
　（ｐＨの測定方法）
　ｐＨはガラス電極式水素イオン濃度指示計により測定した。ガラス電極式水素イオン濃度指示計としては、例えば、東亜ディーケーケー株式会社製、形式：ＨＭ－２０Ｐが使用できる。
　本発明によれば、一般式（１）のニトロベンゼン化合物の新規な製造方法が提供される。
　本発明によれば、先行技術に比較して使用する水の量を減らして、一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造することができる。したがって、本発明の方法は、先行技術に比較して経済効率を改善することができる。
　さらに、本発明によれば、使用する水の量を適切に調節することにより、副生する危険なジニトロ化合物の量を減らすことができる。したがって、本発明の方法おいては、安全性が改善されている。また、本発明では、高純度の一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造できる。
　要するに、本発明によれば、使用する水の量を適切に調節することによる、経済的に好ましくかつ工業化に適した一般式（１）のニトロベンゼン化合物の製造方法が提供される。
　さらに、本発明によれば、過酸化水素を使用しないで一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造することができる。
　さらに、本発明では、先行技術に比較して使用する亜硝酸の金属塩の量を大幅に減らして、一般式（１）のニトロベンゼン化合物を製造する方法が提供される。
　また、別の態様では、本発明は、塩基を添加する方法を提供する。言い換えれば、本発明の別の態様では、塩基を加えることにより反応系のｐＨを調整することができる。本発明では塩基を使用しないでも、収率は十分であり満足できる。しかしながら、必要に応じて塩基を加えることにより、より高い収率が達成される場合がある。
　本発明の方法は高収率である。その上、本発明の方法は、簡便な操作により、穏やかな条件下で、特殊な反応装置を用いることなく、実施できる。したがって、本発明の方法は、工業的なスケールで効率よく実施できる。
　さらに、本発明の方法では、廃棄物の量は少なく、廃棄物の性質に問題はないと考えられる。
　したがって、本発明の方法は経済的であり、環境にも優しく、高い工業的な利用価値を有する。

Claims (8)

  1. 　一般式（１）：
    Figure JPOXMLDOC01-appb-C000001
     （式中、Ｒ１はハロゲン原子を示し；Ｒ２、Ｒ３及びＲ４は、同一又は異なっていてもよく、水素原子、ハロゲン原子又はアルキル基を示し；Ｒ５はハロゲン原子又はアルコキシカルボニル基を示す。）
    で表されるニトロベンゼン化合物の製造方法であって、以下の工程：
    （ｉ）　一般式（２）：
    Figure JPOXMLDOC01-appb-C000002
     （式中、Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４及びＲ５は前記で定義した通りである。）
    で表されるアニリン化合物を亜硝酸の金属塩と酸の存在下で反応させる工程；
    （ｉｉ）　工程（ｉ）の生成物を亜硝酸の金属塩と銅化合物の存在下で反応させる工程、
    を含む方法において、工程（ｉｉ）で使用される水の総量が一般式（２）の化合物１モルに対して１．２～２．２Ｌであることを特徴とする方法。
  2. 　工程（ｉｉ）で使用される水の総量が一般式（２）の化合物１モルに対して１．２～１．６Ｌである、請求項１に記載の方法。
  3. 　Ｒ２、Ｒ３及びＲ４が水素原子である、請求項１又は２に記載の方法。
  4. 　Ｒ１がハロゲン原子であり、Ｒ５がＣ１～Ｃ４アルコキシカルボニル基である、請求項１から３のいずれか一項に記載の方法。
  5. 　Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５がＣ１～Ｃ４アルコキシカルボニル基である、請求項１から３のいずれか一項に記載の方法。
  6. 　Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５がメトキシカルボニルである、請求項１から３のいずれか一項に記載の方法。
  7. 　Ｒ１がハロゲン原子であり、Ｒ５がハロゲン原子である、請求項１から３のいずれか一項に記載の方法。
  8. 　Ｒ１が塩素原子であり、Ｒ５が塩素原子である、請求項１から３のいずれか一項に記載の方法。
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