SU1637667A3 - Катод дл хлорного электролиза - Google Patents
Катод дл хлорного электролиза Download PDFInfo
- Publication number
- SU1637667A3 SU1637667A3 SU4028594A SU4028594A SU1637667A3 SU 1637667 A3 SU1637667 A3 SU 1637667A3 SU 4028594 A SU4028594 A SU 4028594A SU 4028594 A SU4028594 A SU 4028594A SU 1637667 A3 SU1637667 A3 SU 1637667A3
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- coating
- cathode
- samples
- solutions
- ppm
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
- C25B11/093—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one noble metal or noble metal oxide and at least one non-noble metal oxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/14—Alkali metal compounds
- C25B1/16—Hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/055—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material
- C25B11/057—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material consisting of a single element or compound
- C25B11/061—Metal or alloy
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Manufacture Of Macromolecular Shaped Articles (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Electric Double-Layer Capacitors Or The Like (AREA)
Abstract
Изобретение касаетс электродов дл электрохимических процессов, в частности как катодов дл выделени , водорода в электролизерах дл электролиза галидов щелочных металлов. Цель изобретени - повышение срока службы катода за счет повышени его стойкости к дезактивирующему действию железа и ионов т желых металлов. Катод содержит никелевую основу с нанесенным на нее электрокаталитическим покрытием из смеси окислов титана, рутени , циркони и легирующего металла , выбранного из группы кадмий, таллий , свинец, олово, мышь к, сурьма, висмут, ванадий, молибден или вольфрам в количестве 0,005-10 ат„%. 6 табл „с (С
Description
Изобретение касаетс электродов, снабженных электрокаталитическим керамическим покрытием, нанесенным посредством термического осаждени , предназначенных дл применени в электрохимических процессах, в частности как катоды дл водородной депол ризации в электролизерах дл электролиза галидов щелочных металлов .
Цель изобретени - увеличение срока службы катода за счет повышени его стойкости по отношению к дезактивирующему действию железа и ионов т желых металлов.
Пример 1 о Различные образцы сетки (25 мет), изготовленные из никелевой проволоки диаметром 0,1 мм, подвергают обезжириванию паром и последующему травлению в 15%-ной азотной кислоте в течение 60 с. На никелевые сетки, примен емые какподложки нанос т покрытие посредством электроосаждени , г/л: Сульфат никел
(NiS04-7HzO)210 Хлорид никел
(NiCl2 6H20)60
Борна кислота30
Окись рутени 40
о со
j
сэ о
4j
Рабочие услови следующие: температура 50 С, плотность катодного тока 100 А/кв-м, диаметр частиц Ru02, мкм: средний 2, минимальный 0,5, максимальный 5, перемешивание механическое, врем электроосаждени 2ч, толщина покрыти примерно 30 мкм, состав покрыти : 10% диспергированной Ru02, 90% Ni, морфологи поверхности покрыти дендритова .
ы
После промывки в деионизирован- ной воде и сушки покрыти из водного раствора краски нанос т на полученные образцы, причем состав покрыти следующий: хлорид рутени 10 г (как металл), хлорид титана 1 г (как металл ), водный раствор 30%-ной перекиси водорода 50 мл, водный раствор 20%-ной сол ной кислоты 150 мл, вода до 1000 мл.
В краску добавл ют хлорид кадми в количестве 1-1000 ч./млн (как металл).
После сушки при 60°С в течение примерно 10 мин образцы нагревают в печи при 480°С в течение 10 мин в присутствии воздуха и затем их охлаждают до комнатной температуры. Как показало исследование, под сканирующим электронным микроскопом образовалось поверхностное окисленное покрытие, которое состоит из твердого раствора окиси рутени и окиси титана (по данным рентгенографии ) .
Толщина поверхностного окисного покрыти примерно 2 мкм, а количество определенное по весу, 4 г/м2 .
Полученные образцы испытывают как катоды в 33%-ном растворе щелочи (NaOH) при 90°С и плотности катодного тока 3 кА/м2, а также их испытывают в подобных рабочих услови х и в подобных растворах, содержащих 50 ч о/млн ртути о
В табл.1 показаны потенциалы элекродов , измеренные в различное врем дл -катодных образцов, свободных от присадок, причем на катодные образцы нанос т покрытие, содержащее 1,10 и 1000 ч./млн кадми .
Количественный анализ покрыти подтверждает, что кадмий присутствует в покрытии в количестве 0,01; 0,1 и 10 ат„%, что соответствует концент рации в краске 1, 10 и 1000 ч./млн соответственно. i П р и м е р 2. Различные образцы
сетки (25 меии), изготовленной из никелевой проволоки диаметром 0,1 мм обезжиривают паром и затем протравливают в 15%-ной азотной кислоте в течение 60 с„
На никелевые сетки, примен емые как подложки, нанос т покрытие посредством электроосаждени из гальванческой ванны, имеющей следующий состав , г/л:
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
Сульфат никел
(NiS04-7H20)210
Хлорид никел
(NiCl2 6H20)60
Борна кислота30
Окись рутени 40
Рабочие услови следующие: температура , плотность катодного тока 100 А/м2, диаметр частиц RuOj, мкм: средний 2, минимальный 0,5, максимальный 5, перемешивание механическое, врем электроосаждени 2ч, толщина покрыти примерно 30 мкм, состав покрыти - 10%-ной диспергированной окит си рутени , 90% Ni, морфологи поверхности покрыти дендритова „
После промывки в деионизированной воде и сушки водную краску нанос т на полученные различные образцы, причем краска имеет следующий состав: хлорид рутени 26 г (как металл), хлорид циркони 8 г (как металл), водный раствор 20%-ной сол ной кислоты 305 мл, изопропиловый спирт 150 мл, вода до объема 1000 мл,
В состав краски добавл ют 10 ч./млн хлорида кадми .
Полученные образцы испытывают как катоды в 33%-ных щелочных растворах (NaOH) при 90°С и плотности тока 3 кА/м2 и дл сравнени испытывают в подобных услови х и в подобных составах , отравленных Fe (50 ч./млн) и Hg (10 ч./млн) вместо с нелегированными катодами о
Истинные потенциалы электродов в значении рабочего времени указаны в табл.2.
ПримерЗ. Образцы никелевых раскатанных листов (10x20 мм, толщина 0,5 мм) подвергают пескоструйной обработке и протравливают в 15%-ном растворе азотной кислоты в течение примерно 60 с. Затем образцы активируют с помощью электрокаталитического покрыти керамических окислов, полученного путем термического разложени в печи с использованием краски следующего состава: хлорид рутени 26 г (по металлу), хлорид циркони 8 г (по металлу), водный раствор 20%-ной сол ной кислоты 305 мл, изопропиловый спирт 150 мл, вода до объема 1000 мл„
II
В краску также добавл ют 500 ч./млн CdClfc (как металл) . После сушки при 60°С в течение 10 мин образцы обра
5
батывают в печи при 500°С в течение Ю мин и затем охлаждают.
Операции по нанесению покрыти , сушке и разложению повтор ют до тех пор, пока не получено окисное покрытие , содержащее рутенит в количесве 10 г/м2 (по данным рентгеновской флуоресценции)о Концентраци кадми в покрытии 1,5%.
Активированные образцы испытываю как катоды при 90°С, при плотности тока 3 кА/м2 в 33%-ных растворах NaO не отравленные либо отравленные ртутью (10 и 50 ч./млн) и железом (50 и 100 ч./млн)„
Результаты представлены в табл.3
П р и м е р 4. Различные образцы сетки (25 меш.) из никелевой проволки диаметром 0,1 мм приготавливают аналогично примеру 1.
В краску добавл ют определенное количество FeClg или Pb(NO), 5пС1г, As203, SbOCl, BiOCl концентрции 1-10-1000 ч./млн как металл.
После сушки при 60°С в течение 10 мин образцы обрабатывают в печи при 480°С в присутствии воздуха в течение 10 мин и затем охлаждают до комнатной температуры. Исследование под сканирующим электронным микроскопом показывает образование окисн го поверхностного покрыти , которое как показала рентгенографи , состои из RuO и Ti02.
Толщина окисного покрыти 2 мкм, а количество, определенное по весу, 4 г/м2.
Количественный анализ легирующих элементов покрытий после термического разложени следующий: таллий, свнец , висмут 0,005; 0,05 и 5 ат.%, ч соответствует 1, 10 и 1000 ч,/млн, соответственно в этой краске; олоко арсений, сурьма 0,01, 0,1 и 9 ат.%, что соответствует 1, 10 и 1000 ч./мл соответственно в этой краске.
Полученные образцы испытывают ка катоды в 33%-ном растворе NaOH при 90°С и плотности тока 3 кА/м2, причем при одинаковых услови х и в одиковых услови х, содержащих 50 ч./млн ртути.
В табл.4 показаны истинные потенциалы электродов, измеренных в различное рабочее врем дл каждого случа о
Пример 5. Различные образцы сетки (25 меш„) из никелевой провол
ки диаметром О,1 мм подготавливают аналогично примеру 2.
Количество, определенное дл каждого случа , дл CdCl2 или FeCl, РЬ(МО,)г, SnClz, As203, SbOCl, BiOCl концентрации 10 ч./млн как металл добавл ют в раствор. После сушки 60 С в течение 10 мин образцы обрабатывают в печи при 480°С в присутствии воздуха в течение. Ю мин, и затем охлаждают до комнатной температуры
Полученные образцы испытывают как катоды в 33%-ном растворе NaOH при
90°С и плотности тока 3 кА/м2, причем при тех же услови х и в подобных растворах, содержащих 10, 20, 30, 40 и 50 ч./млн ртути, затем сравнивают с эквивалентными нелегированными катодами
В табл.5 показаны истинные значени потенциалов электродов, измеренных в различное врем дл каждого случа о
П р и м е р 6, Несколько образцов сетки (25 меш.) из никелевой проволоки диаметром О,1 мм поцготавлива- , ют аналогично примеру 2,
Количество и тип легирующих элементов , добавленных в краску, котора примен етс дл термической активации , указаны в табл.6.
Затем образцы испытывают как катоды в рабочих услови х, описанных в примере 5.
Катодные потенциалы указаны в табл.6 в функции времени электролиза.
Применение предлагаемого катода, позвол ет повысить срок его службы путем введени добавок. Введение добавок в количестве менее 0, 005 ат .% не дает положительного эффекта, а введение добавок в количестве более 10 ат.% приводит к механической нестабильности покрыти .
Claims (1)
- Формула изобретениКатод дл хлорного электролиза, содержащий никелевую основу с нанесенным на нее электрокаталитическим покрытием из смеси окислов рутени , титана, циркони и окисла легирующего металла, отличающий - с тем, что, с целью увеличени срока службы катода за счет повышени его стойкости по отношению к дезактивирующему действию железа и ионов т желых металлов, он содержитокислы легирующего металла, выбран--) ного из группы кадмий, таллий, свинец , олово, мышь к, сурьма, висмут, ванадий, молибден или вольфрам, в количестве 0,005-10 ат.%. Приоритет по признакам12.04.85- использование кадми , талли , свинца, олова, мышь ка, сурьмы и висмута.21.02.86- использование ванади , молибдена и вольфрама.Таблица 1Таблица4ТаблицаЗ
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT20309/85A IT1200451B (it) | 1985-04-12 | 1985-04-12 | Elettrodi per uso in processi elettrochimici e procedimento per la loro preparazione |
IT19504/86A IT1189971B (it) | 1986-02-21 | 1986-02-21 | Elettrodi per uso in processi elettrochimici e procedimento per la loro preparazione |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1637667A3 true SU1637667A3 (ru) | 1991-03-23 |
Family
ID=26327191
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU4028594A SU1637667A3 (ru) | 1985-04-12 | 1986-12-03 | Катод дл хлорного электролиза |
Country Status (17)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4975161A (ru) |
EP (1) | EP0218706B1 (ru) |
JP (1) | JPH0694597B2 (ru) |
KR (1) | KR880700103A (ru) |
CN (1) | CN1014534B (ru) |
AU (1) | AU587035B2 (ru) |
BR (1) | BR8606622A (ru) |
CA (1) | CA1294240C (ru) |
CS (1) | CS274589B2 (ru) |
DE (1) | DE3673112D1 (ru) |
ES (1) | ES8707315A1 (ru) |
HU (1) | HU215398B (ru) |
MX (1) | MX169643B (ru) |
NO (1) | NO168717C (ru) |
PL (1) | PL146265B1 (ru) |
SU (1) | SU1637667A3 (ru) |
WO (1) | WO1986006108A1 (ru) |
Families Citing this family (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5268084A (en) * | 1991-11-18 | 1993-12-07 | Rockwell International Corporation | Antimony-lithium electrode |
US5942350A (en) * | 1997-03-10 | 1999-08-24 | United Technologies Corporation | Graded metal hardware component for an electrochemical cell |
FR2775486B1 (fr) * | 1998-03-02 | 2000-04-07 | Atochem Elf Sa | Cathode specifique, utilisable pour la preparation d'un chlorate de metal alcalin et son procede de fabrication |
FR2797646B1 (fr) * | 1999-08-20 | 2002-07-05 | Atofina | Cathode utilisable pour l'electrolyse de solutions aqueuses |
DE10025551C2 (de) * | 2000-05-19 | 2002-04-18 | Atotech Deutschland Gmbh | Kathode für die elektrochemische Regenerierung von Permanganat-Ätzlösungen, Verfahren zu deren Herstellung sowie elektrochemische Regeneriervorrichtung |
KR20020061136A (ko) * | 2001-01-16 | 2002-07-23 | 주식회사 한솔 | 해수 전해설비용 백금양극의 제조방법 |
US20050011755A1 (en) * | 2001-08-14 | 2005-01-20 | Vladimir Jovic | Electrolytic cell and electrodes for use in electrochemical processes |
TW200304503A (en) * | 2002-03-20 | 2003-10-01 | Asahi Chemical Ind | Electrode for generation of hydrogen |
KR100797731B1 (ko) * | 2002-11-25 | 2008-01-24 | 삼성전자주식회사 | 합금 패턴 형성을 위한 유기 금속화합물의 조성물 및 이를이용한 합금 패턴 형성방법 |
EP2085501A1 (en) * | 2008-01-31 | 2009-08-05 | Casale Chemicals S.A. | High performance cathodes for water electrolysers |
TWI432608B (zh) * | 2009-12-25 | 2014-04-01 | Asahi Kasei Chemicals Corp | Cathode, electrolytic cell for electrolysis of alkali metal chloride, and manufacturing method of cathode |
WO2012046362A1 (ja) * | 2010-10-06 | 2012-04-12 | パナソニック株式会社 | 二酸化炭素を還元する方法 |
US8414758B2 (en) * | 2011-03-09 | 2013-04-09 | Panasonic Corporation | Method for reducing carbon dioxide |
CN103348039A (zh) * | 2011-08-31 | 2013-10-09 | 松下电器产业株式会社 | 还原二氧化碳的方法 |
WO2013031062A1 (ja) * | 2011-08-31 | 2013-03-07 | パナソニック株式会社 | 二酸化炭素を還元する方法 |
RU2511546C2 (ru) * | 2011-12-13 | 2014-04-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Удмуртский государственный университет" (ФГБОУ ВПО "УдГУ") | Материал катода на основе нанокристаллического цементита, способ его изготовления, катод для электролитического получения водорода из водных щелочных и кислотных растворов и способ его изготовления |
MY176359A (en) * | 2014-10-27 | 2020-08-03 | Industrie De Nora Spa | Electrode for electrochlorination processes and method of manufacturing thereof |
JP6653122B2 (ja) | 2015-03-20 | 2020-02-26 | 三菱重工サーマルシステムズ株式会社 | 電動圧縮機、制御装置及び監視方法 |
CN108048870B (zh) * | 2017-12-20 | 2019-12-17 | 福州大学 | 一种嵌入钌硅复合氧化物的镍基活性电极材料及其制备方法 |
CN108048895B (zh) * | 2017-12-20 | 2019-12-17 | 福州大学 | 一种嵌入钌锆复合氧化物的镍基活性电极材料及其制备方法 |
CN108048869B (zh) * | 2017-12-20 | 2019-08-09 | 福州大学 | 一种嵌入钌铪复合氧化物的镍基活性电极材料及其制备方法 |
CN110563098B (zh) * | 2019-10-12 | 2021-09-28 | 河北莫兰斯环境科技股份有限公司 | 一种电催化氧化电极板的制备方法及废水处理装置 |
CN110983366A (zh) * | 2019-12-30 | 2020-04-10 | 中国科学院过程工程研究所 | 电催化涂层组合物、形稳阳极、制备方法及应用 |
IT202000015250A1 (it) * | 2020-06-25 | 2021-12-25 | Industrie De Nora Spa | Elettrodo per evoluzione elettrolitica di idrogeno |
Family Cites Families (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2100652A1 (de) * | 1971-01-08 | 1972-07-20 | Metallgesellschaft Ag | Elektrode für die Chloralkalielektrolyse und Verfahren zu ihrer Herstellung |
US4072585A (en) * | 1974-09-23 | 1978-02-07 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductive coating having a chlorine discharge catalyst in said coating |
US4300992A (en) * | 1975-05-12 | 1981-11-17 | Hodogaya Chemical Co., Ltd. | Activated cathode |
AT363502B (de) * | 1975-10-09 | 1981-08-10 | Hoesch Werke Ag | Verfahren zum abschlacken von metallschmelzen |
US3990957A (en) * | 1975-11-17 | 1976-11-09 | Ppg Industries, Inc. | Method of electrolysis |
IT1050048B (it) * | 1975-12-10 | 1981-03-10 | Oronzio De Nora Impianti | Elettrodi rivestiti con biossido di manganese |
US4100049A (en) * | 1977-07-11 | 1978-07-11 | Diamond Shamrock Corporation | Coated cathode for electrolysis cells |
JPS5477286A (en) * | 1977-12-02 | 1979-06-20 | Tdk Corp | Manufacture of insoluble electrode |
JPS5948872B2 (ja) * | 1978-02-20 | 1984-11-29 | クロリンエンジニアズ株式会社 | 電解用陰極及びその製造法 |
CA1134903A (en) * | 1979-02-12 | 1982-11-02 | Mary R. Suchanski | Electrode having mixed metal oxide catalysts |
CA1225066A (en) * | 1980-08-18 | 1987-08-04 | Jean M. Hinden | Electrode with surface film of oxide of valve metal incorporating platinum group metal or oxide |
JPS57207183A (en) * | 1981-06-15 | 1982-12-18 | Tokuyama Soda Co Ltd | Production of cathode |
DE3378918D1 (en) * | 1982-10-29 | 1989-02-16 | Ici Plc | Electrodes, methods of manufacturing such electrodes and use of such electrodes in electrolytic cells |
FI73246C (fi) * | 1982-11-30 | 1987-09-10 | Asahi Chemical Ind | Vaetealstrande elektrod och foerfarande foer dess framstaellning. |
JPS6022075B2 (ja) * | 1983-01-31 | 1985-05-30 | ペルメレック電極株式会社 | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
CA1246008A (en) * | 1983-05-31 | 1988-12-06 | R. Neal Beaver | Electrode with nickel substrate and coating of nickel and platinum group metal compounds |
JPS6017085A (ja) * | 1983-07-11 | 1985-01-28 | Hodogaya Chem Co Ltd | 耐腐食性活性陰極 |
IT1208128B (it) * | 1984-11-07 | 1989-06-06 | Alberto Pellegri | Elettrodo per uso in celle elettrochimiche, procedimento per la sua preparazione ed uso nell'elettrolisi del cloruro disodio. |
US4659805A (en) * | 1984-12-11 | 1987-04-21 | California Biotechnology, Inc. | Recombinant alveolar surfactant protein |
IN164233B (ru) * | 1984-12-14 | 1989-02-04 | Oronzio De Nora Impianti |
-
1986
- 1986-04-09 MX MX002119A patent/MX169643B/es unknown
- 1986-04-10 CS CS263686A patent/CS274589B2/cs not_active IP Right Cessation
- 1986-04-11 HU HU863325A patent/HU215398B/hu not_active IP Right Cessation
- 1986-04-11 ES ES553921A patent/ES8707315A1/es not_active Expired
- 1986-04-11 CA CA000506391A patent/CA1294240C/en not_active Expired - Lifetime
- 1986-04-11 CN CN86102469A patent/CN1014534B/zh not_active Expired
- 1986-04-11 AU AU58128/86A patent/AU587035B2/en not_active Ceased
- 1986-04-11 DE DE8686902812T patent/DE3673112D1/de not_active Expired - Lifetime
- 1986-04-11 WO PCT/EP1986/000213 patent/WO1986006108A1/en active IP Right Grant
- 1986-04-11 EP EP86902812A patent/EP0218706B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1986-04-11 JP JP61502553A patent/JPH0694597B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1986-04-11 US US06/930,173 patent/US4975161A/en not_active Expired - Lifetime
- 1986-04-11 BR BR8606622A patent/BR8606622A/pt not_active IP Right Cessation
- 1986-04-11 PL PL1986258916A patent/PL146265B1/pl unknown
- 1986-12-03 SU SU4028594A patent/SU1637667A3/ru active
- 1986-12-03 KR KR860700860A patent/KR880700103A/ko not_active Application Discontinuation
- 1986-12-05 NO NO864898A patent/NO168717C/no unknown
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
За вка DE № 3132269, кл. С 25 В 11/04, 1982, * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0218706A1 (en) | 1987-04-22 |
ES553921A0 (es) | 1987-07-16 |
MX169643B (es) | 1993-07-16 |
CA1294240C (en) | 1992-01-14 |
NO168717B (no) | 1991-12-16 |
DE3673112D1 (de) | 1990-09-06 |
NO864898L (no) | 1986-12-05 |
NO168717C (no) | 1992-03-25 |
JPH0694597B2 (ja) | 1994-11-24 |
ES8707315A1 (es) | 1987-07-16 |
HU215398B (hu) | 1998-12-28 |
HUT46082A (en) | 1988-09-28 |
CN1014534B (zh) | 1991-10-30 |
PL146265B1 (en) | 1989-01-31 |
CN86102469A (zh) | 1986-10-08 |
KR880700103A (ko) | 1988-02-15 |
CS274589B2 (en) | 1991-08-13 |
US4975161A (en) | 1990-12-04 |
CS263686A2 (en) | 1990-11-14 |
WO1986006108A1 (en) | 1986-10-23 |
BR8606622A (pt) | 1987-08-11 |
JPS62502480A (ja) | 1987-09-24 |
EP0218706B1 (en) | 1990-08-01 |
AU5812886A (en) | 1986-11-05 |
AU587035B2 (en) | 1989-08-03 |
NO864898D0 (no) | 1986-12-05 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SU1637667A3 (ru) | Катод дл хлорного электролиза | |
US3948751A (en) | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductive face | |
US4003817A (en) | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductive coating having a chlorine discharge in said coating | |
US3878083A (en) | Anode for oxygen evolution | |
US3632498A (en) | Electrode and coating therefor | |
US4070504A (en) | Method of producing a valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductor face and methods of manufacture and use | |
US4288302A (en) | Method for electrowinning metal | |
RU2018543C1 (ru) | Катод для получения водорода | |
US3428544A (en) | Electrode coated with activated platinum group coatings | |
US3663414A (en) | Electrode coating | |
HU195679B (en) | Electrode for electrochemical processis first of all for elctrochemical celles for producing halogenes and alkali-hydroxides and process for producing them | |
JP2013166994A (ja) | 電解用電極、電解槽及び電解用電極の製造方法 | |
KR890003164B1 (ko) | 전해전극 및 그 제조공정 | |
US5954928A (en) | Activated cathode and method for manufacturing the same | |
JP2021517203A (ja) | 電気塩素化プロセスのための電極 | |
US4318795A (en) | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductor face and methods of carrying out electrolysis reactions | |
HU199575B (en) | Electrodes applicable by electrolise and process for their production | |
US20230107452A1 (en) | A New Interlayer Can Withstand Polarity Reversal | |
KR910000916B1 (ko) | 금속 전해 처리 방법 | |
JP3231556B2 (ja) | ジスルフィド化合物の電解還元方法 | |
US20110174628A1 (en) | Cathode member and bipolar plate for hypochlorite cells | |
US4072585A (en) | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductive coating having a chlorine discharge catalyst in said coating | |
US4313814A (en) | Electrode for electrolysis and manufacture thereof | |
GB2075062A (en) | Insoluble anode for generating oxygen | |
JP3507278B2 (ja) | 電気めっき方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
REG | Reference to a code of a succession state |
Ref country code: RU Ref legal event code: PD4A |
|
REG | Reference to a code of a succession state |
Ref country code: RU Ref legal event code: MM4A Effective date: 20050412 |