PT103640A - Método de conversão, em condições suaves e em meio aquoso, de alcanos gasosos e líquidos em ácidos carboxílicos - Google Patents

Método de conversão, em condições suaves e em meio aquoso, de alcanos gasosos e líquidos em ácidos carboxílicos Download PDF

Info

Publication number
PT103640A
PT103640A PT103640A PT10364007A PT103640A PT 103640 A PT103640 A PT 103640A PT 103640 A PT103640 A PT 103640A PT 10364007 A PT10364007 A PT 10364007A PT 103640 A PT103640 A PT 103640A
Authority
PT
Portugal
Prior art keywords
catalyst
mixture
carboxylic acids
alkanes
alkane
Prior art date
Application number
PT103640A
Other languages
English (en)
Other versions
PT103640B (pt
Inventor
Armando J L Pombeiro
Marina V Kirillova
Alexander M Kirillov
Jose Armando L Silva
Joao J R Frausto Da Silva
Original Assignee
Inst Superior Tecnico
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Inst Superior Tecnico filed Critical Inst Superior Tecnico
Priority to PT103640A priority Critical patent/PT103640B/pt
Publication of PT103640A publication Critical patent/PT103640A/pt
Publication of PT103640B publication Critical patent/PT103640B/pt
Priority to CA2675963A priority patent/CA2675963C/en
Priority to PCT/PT2008/000003 priority patent/WO2008088234A1/en
Priority to EP08705173.6A priority patent/EP2125685B1/en
Priority to JP2009546337A priority patent/JP5281583B2/ja
Priority to US12/523,757 priority patent/US8058472B2/en
Priority to CN2008800060128A priority patent/CN101679179B/zh

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C07ORGANIC CHEMISTRY
    • C07CACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/15Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by reaction of organic compounds with carbon dioxide, e.g. Kolbe-Schmitt synthesis
    • YGENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02PCLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/582Recycling of unreacted starting or intermediate materials

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

A INVENÇÃO REFERE-SE A UM NOVO MÉTODO EFICIENTE PARA CONVERSÃO SELECTIVA, EM CONDIÇÕES SUAVES E EM MEIO AQUOSO, DE ALCANOS GASOSOS (ETANO, PROPANO E N-BUTANO) E LÍQUIDOS (N-PENTANO, N-HEXANO, CICLOPENTANO E CICLO-HEXANO) EM ÁCIDOS CARBOXÍLICOS COM MAIS UM ÁTOMO DE CARBONO, CARACTERIZADO PELA REACÇÃO NUM SÓ PASSO DO ALCANO COM MONÓXIDO DE CARBONO, A BAIXA TEMPERATURA (25-60ºC), EM FASE LÍQUIDA COM ÁGUA E ACETONITRILO, CONTENDO UM OXIDANTE (UM SAL DE PEROXODISSULFATO), NA PRESENÇA OU NA AUSÊNCIA DE UM CATALISADOR (REACÇÃO GERAL I)

Description

Descrição Método de conversão, em condições suaves e em meio aquoso, de alcanos gasosos e líquidos em ácidos carboxílicos A invenção refere-se a um método eficiente, num só "passo", de síntese de ácidos carboxílicos a partir de alcanos, por reacção destes com monóxido de carbono a baixa temperatura, em água/acetonitrilo, na presença de um oxidante, com ou sem catalisador.
Campos da Invenção
Química Orgânica, Catálise e Química de Coordenação.
Antecedentes da Invenção
No desenvolvimento dos nossos estudos de carboxilação de alcanos em sistemas contendo ácido trifluoroacético (TFA) como solvente, e vários compostos de vanádio e rénio como catalisadores, ll,2] temos vindo a procurar um novo método mais conveniente para aquele tipo de conversão de alcanos, que permita a substituição do TFA (composto de custo relativamente elevado, corrosivo e sujeito a decomposição durante a reacção) por um outro solvente, ou mistura de solventes, que não apresente estes inconvenientes.
Além disso, tendo-se verificado no nosso laboratório13,41 que os cicloalcanos, na presença de catalisadores metálicos adequados, podem sofrer oxidação peroxidativa a álcoois e cetonas, em acetonitrilo e usando água oxigenada (solução aquosa de H2O2) como oxidante, procurámos, no estudo presente, investigar a possibilidade de se recorrer, para as reacções de carboxilação, a uma mistura de água e acetonitrilo em vez do TFA. Descobrimos, assim, que a mistura destes dois solventes é 1 particularmente adequada a uma carboxilação eficiente, por CO, de alcanos Cn gasosos ou líquidos, com a produção de ácidos carboxílicos com (n+1) átomos de carbono, mesmo na ausência de qualquer catalisador metálico. 0 trabalho presente desenvolveu-se no Centro de Quimica Estrutural, Complexo I, Instituto Superior Técnico, no âmbito dos estudos de doutoramento da Lic.a Μ. V. Kirillova e do Doutor A. M. Kirillov, como partes de projectos da responsabilidade do Professor A. J. L Pombeiro, financiados pela Fundação da Ciência e Tecnologia e o seu programa POCI 2010 (suportados pelo FEDER), e por uma rede Europeia ("Human Resources and Mobility Marie-Curie Research Training NetWork") (projecto AQUACHEM).
Descrição da Invenção (a) Objectivos e vantagens
Os ácidos carboxílicos alifáticos C3-C7 são produzidos em larga escala e apresentam importantes aplicações industriais.151 Embora sejam conhecidos vários métodos de síntese destes ácidos, [5' normalmente requerem o uso de matérias-primas e catalisadores de custo apreciável, envolvem vários "passos" reaccionais e condições drásticas ou pouco suaves de operação, com efeitos ambientais nocivos, e conduzem a rendimentos e selectividades baixos.
Assim, o objectivo geral desta invenção consiste na busca de um método de obtenção daqueles ácidos carboxílicos que não apresente aquelas limitações, baseando-se no uso, como matérias-primas, de alcanos (compostos abundantes e de baixo custo), sendo efectivo em condições suaves e recorrendo a um solvente conveniente, de preferência contendo água (meio aquoso). 2
Anteriormente a esta invenção, existia já um método, em parte relacionável, de conversão de alcanos em ácidos carboxilicos, descoberto por Fujiwara[6] e desenvolvido, optimizado e estendido a vários alcanos e catalisadores no nosso laboratório.11'21 Este método baseia-se na reacçào de um alcano com CO e um sal de peroxodissulfato, a 80°C, em ácido trifluoroacético (TFA) como solvente e na presença de um catalisador metálico. 0 método sempre falhou quando se tentava substituir o TFA por outro solvente ou até quando se misturava qualquer outro solvente (mesmo em baixa quantidade relativa, e.g. 1:20) com TFA. O recurso a C02, em vez de CO, como agente carbonilantem na conversão do metano em ácido acético, também exige TFA como o solvente adequado. 0 uso de TFA como solvente constitui uma forte limitação em face do seu elevado custo, difícil recuperação e gasto durante a reacção, para além da sua agressividade, como ácido forte bastante corrosivo e um solvente intolerável do ponto de vista ambiental.
Assim, as principais vantagens da invenção actual são as seguintes: - Uso de um solvente (mistura de água com acetonitrilo) que é de custo inferior ao TFA, mais fácil de recuperar, que não se consome durante a reacção, sendo inerte nas condições reaccionais utilizadas, e não apresenta a agressividade do TFA. - Operação em condições mais suaves (50-60 °C, em vez de 80 °C, a temperatura exigida no caso do TFA).
Menor dificuldade de separação entre os produtos (ácidos carboxilicos) e o meio reaccional. - Possibilidade de operação sem o recurso a qualquer catalisador metálico, em contraste com o método que recorre ao uso de TFA, sempre exigindo um catalisador. 3 - Superior selectividade, nomeadamente sem formação de produtos secundários fluorinados (e.g., trifluoroalcanos, ésteres de trifluorocarboxilatos ou alquiltriflatos) que se obtêm aquando do uso do TFA.
Podemos ainda referir que, embora tenham já sido estudadas18-101 conversões de alcanos em ácidos carboxílicos quer em água quer em acetonitrilo, os métodos e os sistemas ensaiados foram sempre diferentes dos desta invenção e manifestaram fraca actividade (conversões muito baixas dos alcanos, com rendimentos não superiores a 3%), selectividade modesta e aplicabilidade restrita a certos alcanos.
Estas limitações são francamente superadas pela invenção actual que apresenta as vantagens de conseguir rendimentos muito superiores de ácidos carboxílicos (até 72% com base no alcano e numa só partida) e melhores selectividades (que podem também ser controladas pelo tipo de catalisador), e de ser aplicável a alcanos quer gasosos (C2-C4) quer a líquidos (Cs-C6, lineares ou cíclicos) e a suas misturas. Apresenta também um elevado rendimento dos ácidos carboxílicos com base no oxidante (até 48%), o que permite um bom aproveitamento deste reagente.
Ainda mais uma vantagem particular, exibida pela presente invenção, decorre da possibilidade do uso de uma larga variedade de catalisadores metálicos (tipicamente de Cu, Fe, V, Mn ou Cr) que compreendem sais, óxidos ou compostos de coordenação. (b) Caracteristicas inovadoras A invenção refere-se a um novo método, eficiente, para a conversão, em condições suaves, de alcanos gasosos (etano, propano e n-butano) e líquidos (n-pentano, n-hexano, ciclopentano e ciclo-hexano) em ácidos carboxílicos com mais 4 um átomo de carbono, através da reacção com CO e um sal de peroxodissulfato, em água/acetonitrilo, quer na ausência quer na presença de um catalisador.
Tal como acima referido, a carboxilação de alcanos por CO, com formação de ácidos carboxílicos, já havia sido conseguida mas, antes da presente invenção, ocorria com eficiência apreciável apenas em meio ácido forte (ácido trifluroacético absoluto) e na presença de um catalisador metálico.'1'2'61 Assim, a principal característica inovadora desta invenção consiste na descoberta de uma composição de solventes (i.e. uma mistura água/acetonitrilo) capaz de providenciar um meio reaccional no qual a conversão de alcanos em ácidos carboxilicos com mais um átomo de carbono ocorre com elevados rendimento e selectividade. Este método apresenta diversas vantagens, já acima mencionadas, sendo atraente do ponto de vista económico.
Convém referir que é essencial a presença dos dois solventes uma vez que a reacção não decorre, nas condições experimentais utilizadas, nem só em água nem só em acetonitrilo. A mistura de água com acetonitrilo é particularmente eficaz e nunca havia sido aplicada na carboxilação de alcanos, embora diversos solventes (e.g. TFA, [1'2'61 H2SO4, [7] h2o, [8a'c'10b] H20/ácido perfluorinado[3bl) tivessem sido testados, conduzindo a sistemas de baixa eficiência (com excepção do caso do TFA).
Uma outra característica inovadora da actual invenção consiste na possibilidade de realização da carboxilação dos alcanos mesmo na ausência de um catalisador, em contraste com a grande maioria dos outros processos de formação de ácidos carboxilicos. No entanto, a reacção, no nosso método, pode ser acelerada pela presença de um catalisador, o qual pode conduzir a superiores conversões em tempos reaccionais mais curtos. Como catalisadores são particularmente adequados os compostos de cobre com trietanolamina, designadamente o tetranuclear [OcCu4(N (CH2CH20) 3h (BOH) 4] [BF4] 2, que catalisa a 5 [3a,b,4a] oxidação peroxidativa de alcanos a álcoois e cetonas, mas que nunca havia sido aplicado em reacções de carboxilação.
Além disso, a invenção reporta-se a um tipo de processo raro de formação de ligações C-C a partir de alcanos gasosos e líquidos, a qual prossegue com eficiência e selectividade em condições suaves (temperatura na gama 25-60 °C) e em meio aquoso, apresentando assim vantagens consideráveis não só em relação aos processos industriais de produção de ácidos carboxílicos alifáticos de tipo C3-C7, 151 como também sobre a generalidade das reacções conhecidas de funcionalização de alcanos. tll] (c) Descrição técnica A invenção refere-se a um novo método que permite a transformação de vários alcanos Cn em ácidos carboxílicos com maís um átomo de carbono (ver reacção geral I) de forma eficiente, selectiva e em condições suaves. A mistura reaccional compreende um alcano, monóxido de carbono, um sal de peroxodissulfato, como oxidante, e um catalisador (opcional) num meio contendo como solvente uma mistura de água e acetonitrilo e a reacção é efectuada preferencialmente no intervalo de temperaturas de 50-60 °C. Nestas condições o etano pode ser directamente transformado em ácido propiónico, o propano em ácidos isobutírico e butírico, o n-butano em ácido 2-metilbutanóico, o ciclopentano em ácido ciclopentanóico, o n-hexano em ácidos 2-metil-hexanóico e 2-etilpentanóico e o ciclo-hexano em ácido ciclo-hexanóico, respectivamente. \ '-"> /C-« co, SA2- I — =C> H20/MeCN, 25-60 °C -~C—COOH (catalisador) 6
Uma descrição mais pormenorizada dos procedimentos experimentais típicos realizados de acordo com a invenção e a discussão de exemplos seleccionados são dadas no texto abaixo. 1 - Pormenores experimentais A um reactor de aço inoxidável de 13,0 mL contendo uma barra magnética revestida de Teflon adicionaram-se 0-32,0 pmol (tipicamente 8,0 pmol) de catalisador, 1,00-2,00 mmol (tipicamente 1,50 mmol) de K2S208, 2,0-3,0 mL de H20, 2,0-4,0 mL de acetonitrilo e 1,00-1,50 mmol (tipicamente 1,00 mmol) de alcano líquido (pentano, ciclopentano, hexano ou ciclo-hexano). O reactor foi fechado e desarejado três vezes com diazoto para remover o ar e finalmente pressurizado a 20-40 atm (tipicamente 20 atm) com monóxido de carbono. Caso se usassem alcanos gasosos o reactor havia sido pressurizado com 1-10 atm do gás desejado (etano, propano ou n-butano) antes da admissão do CO. O reactor foi colocado num banho de óleo a uma temperatura 25-60 °C e a mistura reaccional foi vigorosamente agitada durante 2-6 h por um agitador magnético. No fim do período reaccional a mistura foi arrefecida num banho de gelo, desgaseifiçada, aberta e transferida para um tubo Schlenk e foi-lhe adicionado éter dietílico (9,0-11,0 mL), para separar os componentes inorgânicos, e 90 μί de ciclo-heptanona, utilizada como padrão interno. A mistura obtida foi vigorosamente agitada e a fase orgânica analisada por cromatografia gasosa (método do padrão interno) usando um cromatógrafo Fisons Instruments GC 8000 equipado com uma coluna capilar de sílica fundida DB WAX (P/N 123-7032) e software Jasco-Borwin v.1.50. Em alguns casos os produtos foram identificados por cromatografia gasosa acoplada a espectrometria de massa (GC-MS), e por RMN de 1H e 13C-{1H} (espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear), usando um espectrómetro Trio 2000 Fisons acoplado a um cromatógrafo 7 gasoso Cario Erba (Auto/HRGC/MS) e um espectrómetro Varian UNITY 300 NMR, respectivamente. Os catalisadores foram obtidos pelos métodos previamente descritos [3a.4a,12] ou adquiridos comercialmente.
Alguns exemplos dos efeitos da variação das quantidades relativas dos alcanos, monóxido de carbono, oxidante, solvente e sua composição, tipo de catalisador, e variação da temperatura de reacção, são apresentados nas Tabelas 1 e 2 e discutidos abaixo. 2 - Exemplos Vários alcanos podem ser carboxilados pelo CO, em H2o/NCMe, na ausência de catalisador (Tabela 1) . Os valores mais elevados de conversão correspondem ao propano e ao n-pentano, isto é, 34% e 18%, respectivamente (exemplos 2 e 4). Nos outros exemplos apresentados o valor varia entre 6% e 12%.
Tabela 1. Carboxilação, na ausência de catalisador, de alcanos em solução mista de água e acetonitrilo. !a]
Exemplo Alcano Ácido carboxílico (rendimento, %)|b| Rendimento total, % jLcj etano propiónico (9,9) 9,9 2td] propano isobutírico (29,8); butírico (4,6) 34,4 3 n-butano 2-metilbutanóico (6.2) 6,2 4R] n-pentano 2-metilpentanóico (4,2); 2-etilbutanóico (13,4) 17,6 5[f,g] ciclopentano ciclopentanóico (8,2) 8,2 6[el n-hexano 2-metil-hexanóico (4,5); 2-etilpentanóico (4,5) 9,0 7[g] ciclo-hexano ciclo-hexanóico (12,3) 12,3 [al Resultados seleccionados; condições reaccionais típicas (excepto se indicação contrária): p(alcano gasoso) = 10, 5 e 1,5 atm (2, 66, 1,33 e 0,40 mmol) para o C2H6, o C3H8 e 0 n-C^Hio, respectivamente; alcanos líquidos (1,00 mmol); p(CO) = 20 atm (5,32 mmol); K2S2Oa (1.50 mmol); H20 (3,0 mL) /MeCN (3,0 mL) ; 60 °C; 6 h num reactor de aço inoxidável de 13,0 mL de capacidade. [b] Rendimento do produto % (moles de produto / 100 moles de alcano) . Ic] K2S20a (2,00 mmol). [dl p(CO) = 30 atm. 8 [e] H?0 (2,0 mL) /MeCN (4,0 mL) . [gl 50 °C.
[f]
Ciclopentano (1,50 mmol). A carboxilação de alcanos é mais eficiente na presença de catalisadores, os quais favorecem a obtenção de rendimentos mais elevados, permitem usualmente reduzir o tempo de reacção e que esta seja efectuada a uma temperatura mais baixa, comparativamente à mesma reacção realizada na ausência de catalisador.
Tabela 2. Carboxilação catalítica de alcanos em solução mista de água e acetonitrilo.[aI
Exemple ) Alcano Catalisador Rendimento total, % TON total ^ 8ldJ etano [0cCU4{N(CH2CH20)3}4(B0H)4][BF4]2 9,4 30 g[d,e] propano [0cCu4{N(CH2CH20)3}4(B0H)4][BF4]2 38,0 37 10[fl /z-butano [0cCu4{N(CH2CH20)3}4(B0H)4][BF4]2 29,6 15 U[e] n-pentano [0cCu4{N(CH2CH20)3}4(B0H)4][BF4]2 23,2 29 12[fAh] ciclopentano [0cCu4{N(CH2CH20)3}4(B0H)4][BF4]2 22,2 42 13™ ciclopentano [0cCu4{N(CH2CH20)3}4(B0H)4][BF4]2 20,5 153 14[e] «-hexano [0cCu4{N(CH2CH20)3}4(B0H)4][BF4]2 44,6 56 15[fJ] ciclo-hexano [OcCu4 {N(CH2CH20)3 }4(BOH)4] [BF4]2 72,3 181 16™ ciclo-hexano [0cCU4{N(CH2CH20)3}4(B0H)4][BF4]2 50,4 252 17[f] ciclo-hexano [Cu2(H2tea)2 {C6H4(COO)2-1,4} ]π·2«Η20[Ι] 38,8 49 ciclo-hexano [Cu(H2tea)(N3)][1] 32,5 41 1910 ciclo-hexano Cu(N03)2-5/2H20 31,6 10 20[fApl ciclo-hexano Ca[V{ON(CH2COO)2}2] 14,7 21 21[f,n] ciclo-hexano K2Cr207 33,1 10 22[f,n] ciclo-hexano Mn02 14,4 4 23[f,ra] ciclo-hexano Fe(0H)3-l/2H20 15,8 10 [3] Resultados seleccionados; condições reaccionais típicas (excepto se indicação contrária): p(alcano gasoso) = 10, 5 e 1,5 atm (2,66, 0,78 e 0,40 mmol) para o C?H5, o CLH8 e o n-C4H10, respectivamente; alcanos líquidos (1,00 mmol); p(CO) = 20 atm (5,32 mmol); catalisador (8,0 pmol); K2S20B (1,50 mmol); H20 (3,0 mL) /MeCN (3,0 mL) ; 60 °C; 6 h num reactor de aço inoxidável de 13,0 mL de capacidade. [bI Rendimento total dos produtos % (moles de produtos / 100 moles de alcano); rendimento do produto baseado no oxidante pode ser estimado como [(rendimento baseado no alcano)/1,5]. 9 [cl Moles de ácidos carboxilicos / mol de catalisador. [dl p(CO) = 30 atm. [e) H20 (2,0 mL)/MeCN (4,0 mL) . Lf] 50 °C. [gl Ciclopentano (1,50 mmol).
[h) p(CO) = 40 atm. [l1 Catalisador (2,0 pmol). Catalisador (4,0 pmol). [M H2tea = forma monodesprotonada da trietanolamina. lml Catalisador (16,0 pmol). [nl Catalisador (32,0 pmol). [o] H20 (2,0 mL)/MeCN (2,0 mL) . [pl Catalisador (10,0 pmol). 0 composto [OcCu4{N (CH2CH20) 3}4 (BOH) 4] [BF4] 2 apresenta a maior actividade entre os catalisadores apresentados (Tabela 2) . Os rendimentos máximos obtidos, por ordem decrescente, para os alcanos indicados para este catalisador, foram: ácido ciclo-hexanóico a partir do ciclo-hexano (ca. 72%, exemplo 15) , ácidos 2-metil-hexanóico e 2-etilpentanóico a partir do n-hexano (ca. 45%, exemplo 14); ácidos isobutirico e butirico a partir do propano (ca. 38%, exemplo 9); ácido 2-metilbutanóico a partir do n-butano (ca. 30%, exemplo 10); ácidos 2-metilpentanóico e 2-etilbutanóico a partir do n-pentano (ca. 23%, exemplo 11); ácido ciclopentanóico a partir do ciclopentano (ca. 22%, exemplo 12); e ácido propiónico a partir do etano (ca. 9%, exemplo 8) . Os rendimentos baseados no oxidante são usualmente h dos valores correspondentes obtidos com base no alcano.
Outros catalisadores, tais como, [Cu2(H2tea)2{C6H4(COO)2-1, 4 } ] r_· 2nH20, [Cu (H2tea) (N3) ] , Cu (N03) 2 5/2H20,
Ca [V{0N (CH2C00) 2)2], K2Cr207, Mn02 e Fe (OH) 3 1/2H20, podem também ser usados na carboxilaçâo de e.g. ciclo-hexano obtendo-se rendimentos de ácido ciclo-hexanóico no intervalo de 14-39% (Tabela 2, exemplos 17-23). Δ quantidade de catalisador tem um efeito relativamente pouco significativo no rendimento da reacção mas a diminuição daquela quantidade permite um aumento relevante no TON. Por exemplo, na reacção de carboxilaçâo do ciclopentano a diminuição da quantidade de catalisador de 8,0 pmol para 2,0 pmol leva a uma ligeira redução do rendimento de 22,2% para 20,5%, enquanto o TON passa de 42 para 153 (ver Tabela 2, exemplos 12 e 13). 10
Tanto nos sistemas catalíticos, como nos não catalíticos, o átomo de carbono secundário dos alcanos é mais facilmente carboxilado favorecendo a formação de ácidos carboxílicos ramificados. A oxidação parcial dos alcanos lineares formando álcoois e cetonas não foi detectada nestes sistemas, ao contrário do que acontece quando é usado TFA como solvente. A eficiência das reacções de carboxilação de alcanos, tanto nos sistemas catalíticos como nos não catalíticos, depende de vários factores, salientando-se a composição da mistura de solventes (sendo a razão volumétrica 1:1 e 1:2 água/acetonitrilo geralmente a mais favorável), e a pressão de CO (geralmente o uso de 20 atm permite maiores rendimentos e selectividade). Porém, outros factores, tais como, o tipo e quantidade de catalisador, quantidade de agente oxidante, quantidades relativas dos agentes presentes no reactor e tempo de reacção, influenciam também os resultados obtidos.
Referências [1] (a) P. M. Reis, J. A. L. Silva, A. F. Palavra, J. J. R. F. da Silva, T. Kitamura, Y. Fujiwara, A. J. L. Pombeiro, Angew. Chem., Int. Ed. 2003, 42, 821; (b) P. M. Reis, J. A. L. Silva, A. F. Palavra, J. J. R. F. da Silva, A. J. L.
Pombeiro, J. Catai. 2005, 235, 333; (c) A. M. Kirillov, M.
Haukka, Μ. V. Kirillova, A. J. L. Pombeiro, Adv. Synth. Catai. 2005, 347, 1435.
[2] (a) A. J. L. Pombeiro, J. J. R. Fraústo da Silva, Y.
Fujiwara, J. A. L. Silva, P. M. Reis, A. F. Palavra, World Patent WO 2004/037416A3, 2004; (b) A. J. L. Pombeiro, J. J. R. Fraústo da Silva, J. A. L. Silva, Μ. V. Kirillova, P. M. Reis, A. F. Palavra, Y . Fujiwara, Patent pending PT 103131 Z, 2004; (c) A. J. L. Pombeiro, Μ. V. Kirillova, A. M. Kirillov, J. J. R. Fraústo da Silva, Patent pending 11 PT 103345, 2005; (d) A. J. L. Pombeiro, J. J. R. Fraústo da Silva, J. A. L. Silva, Μ. V. Kirillova, P. M. Reis, Δ. M. Kirillov, A. Palavra, Patent pending PT 103350, 2005; (e) A. J. L. Pombeiro, J. J. R. Fraústo da Silva, J. A. L. Silva, Μ. V. Kirillova, Patent Pending PT 103352, 2005.
[3] (a) A. M. Kirillov, Μ. N. Kopylovich, Μ. V. Kirillova, M.
Haukka, M. F. C. G. da Silva, A. J. L. Pombeiro, Angew.
Chem., Int. Ed. 2005, 44, 4345; (b) A. M. Kirillov, Μ. N.
Kopylovich, Μ. V. Kirillova, E. Yu. Karabach, M. Haukka, M. F. C. G. da Silva, A. J. L. Pombeiro, Adv. Synth. Catai. 2006, 348, 159; (c) D. S. Nesterov, V. N. Kokozay, V. V. Dyakonenko, 0. V. Shishkin, J. Jezierska, A. Ozarowski, A. M. Kirillov, Μ. N. Kopylovich, A. J. L. Pombeiro, Chem.
Commun. 2006, 4605.
[4] (a) A. J. L. Pombeiro, A. M. Kirillov, Μ. N. Kopylovich, Μ. V. Kirillova, M. Haukka, M. F. C. G. da Silva, Patent pending PT 103225, 2005; (b) A. J. L. Pombeiro, A. M.
Kirillov, Μ. N. Kopylovich, V. N. Kokozay, D. S. Nesterov,
Patent Pending PT 103526, 2006.
[5] (a) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; 6th
Edition, Wiley-VCH, Weínheim, 2002; (b) Encyclopedia of
Chemical Technology, Sth Ed, Kirk-Othmer, wiley, 2004.
[6] (a) C. Jia, T. Kitamura, Y. Fujiwara, Acc. Chem. Res. 2001, 34, 633. (b) Y. Fujiwara, K. Takaki, Y. Taniguchi,
Synlett 1996, 591; (c) Y. Fujiwara, K. Takaki, European
Patent EP 0560656A2, 1993.
[7] A. T Bell, S. Mukhopadhyay, M. Zerella, J. G. Sunley, S. Gaemers, M. J. Muskett, US Patent US 6960682, 2005.
[8] (a) M. Lin, A. Sen, J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1992, 892; (b) A. Sen, M. Lin, US Patent US 5510525, 1996; (c) A.
Sen, M. Lin, US Patent US 5393922, 1995.
[9] A. Shibamoto, S. Sakaguchí, Y. Ishii, Tetrahedron Lett. 2002, ] (a) 43, G. 8859. Suss -Fink, L. Gonzalez, G. B. Shul'pin, Appl. Catai. A: Gen. 2001, 21 7, 111; (b) G. V. Nizova, G. Suss- 12
Fink, S. Stanislas, G. B. Shul'pin, Chem. Commun. 1998, 1885.
[11] (a) Sustainable Strategies for the Upgrading of Natural
Gas: Fundamentais, Challenges, and Opportunitíes, E.G.
Derouane, F. Parmon, F. Lemos, F. Ramôa Ribeiro (Eds.), NATO Science series, Vol. 191, Kluwer Academic Publ., Dordrecht, The Netherlands, 2005; (b) A. E. Shilov, G. B. Shul'pin,
Activation and Catalytic Reactions of Saturated Hydrocarbons in the Presença of Metal Complexes, r Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, The Netherlands, 2000; (c) C. L. Hill, Activation and Functionalization of Alkanes, Wiley, New York, 1995. ] (a) R. E. Berry, 1 E. M. Armstrong, R. L. Beddoes, D. Collison, S. N. Ertok, , M. Helliwell, C. D. Garner, Angew. Chem., Int. Ed. 1999, 38, 795; (b) Μ. N, . Kopylovich, A. M. Kirillov, A. K. Baev, A. J. L. Pombeiro, J. Mol. Catai. A- Chem. 2003, 206, 163.
Lisboa, 15 de Janeiro de 2007. 13

Claims (8)

  1. Reivindicações 1. Método de preparação de ácidos carboxílicos por reacção, em condições suaves, de um alcano com monóxido de carbono e um oxidante, caracterizado pelo uso, como meio reaccional, de uma mistura de água com acetonitrilo, quer na ausência quer na presença de um catalisador.
  2. 2. Método de acordo com a reivindicação 1, caracterizado pelo uso preferencial, mas não exclusivo, de uma mistura de água e acetonitrilo na razão volumétrica de 1:1.
  3. 3. Método de acordo com as reivindicações 1 e 2, caracterizado pelo uso preferencial, como alcano, de etano, propano, n-butano, n-pentano, ciclopentano, n-hexano e ciclo-hexano ou uma mistura destes alcanos, conduzindo à formação dos correspondentes ácidos carboxílicos com mais um átomo de carbono, isto é, ácidos propiónico, isobutirico, butírico, 2-metilbutanóico, 2-metilpentanóico, 2-etilbutanóico, ciclopentanóico, 2-metil-hexanóico, 2-etilpentanóico e ciclo-hexanóico ou a uma mistura, respectivamente.
  4. 4. Método de acordo com as reivindicações 1, 2 e 3, caracterizado pelo uso, como oxidante, de peroxodissulfato de potássio ou outro composto de peroxodissulfato, usado como tal ou numa mistura com outro agente oxidante sólido, líquido ou gasoso.
  5. 5. Método de acordo com as reivindicações 1, 2, 3 e 4, caracterizado pelo uso preferencial, como catalisador, do composto de tetracobre e tríetanolamina de fórmula [0c:Cu4 {N (CH2CH20) 3)4 (BOH) 4] [BF4] 2, ou de outro composto de metal de transição, tipicamente seleccionado do grupo que compreende [Cu2 (H2tea) 2{C6H4 (COO) 2-1,4} ]n* 2nH20 (H2tea = forma monodesprotonada da tríetanolamina), [Cu (H2tea)(N3) ], Cu (NO3) 2 · 5/2H20, Ca [V{ON (CH2COO) 2}2] , K2Cr207, Mn02 e Fe(OH)3 · 1/2H20. 1
  6. 6. Método de acordo com as reivindicações 1, 2, 3, 4 e 5, caracterizado pelo uso preferencial, mas não exclusivo, de uma temperatura na gama 25-60 °C e de um tempo reaccional na gama 2-6 h.
  7. 7. Método de acordo com as reivindicações 1, 2, 3, 4, 5 e 6, caracterizado pela utilização dos reagentes, solvente e catalisador (opcional) reciclados.
  8. 8. Método de acordo com as reivindicações 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, caracterizado pelo controlo da selectividade na formação de isómeros de ácidos carboxilicos através do tipo de catalisador utilizado e das quantidades relativas de alcano, monóxido de carbono e oxidante. Lisboa, 15 de Janeiro de 2007 2
PT103640A 2007-01-18 2007-01-18 Método de conversão, em condições suaves e em meio aquoso, de alcanos gasosos e líquidos em ácidos carboxílicos PT103640B (pt)

Priority Applications (7)

Application Number Priority Date Filing Date Title
PT103640A PT103640B (pt) 2007-01-18 2007-01-18 Método de conversão, em condições suaves e em meio aquoso, de alcanos gasosos e líquidos em ácidos carboxílicos
CA2675963A CA2675963C (en) 2007-01-18 2008-01-17 Method for the conversion, under mild conditions and in aqueous medium, of gaseous and liquid alkanes into carboxylic acids
PCT/PT2008/000003 WO2008088234A1 (en) 2007-01-18 2008-01-17 Method for the conversion, under mild conditions and in aqueous medium, of gaseous and liquid alkanes into carboxylic acids
EP08705173.6A EP2125685B1 (en) 2007-01-18 2008-01-17 Method for the conversion, under mild conditions and in aqueous medium, of gaseous and liquid alkanes into carboxylic acids
JP2009546337A JP5281583B2 (ja) 2007-01-18 2008-01-17 穏和な条件下及び水性媒体中で、ガス状及び液体アルカンをカルボン酸へ転化する方法
US12/523,757 US8058472B2 (en) 2007-01-18 2008-01-17 Method for the conversion, under mild conditions and in aqueous medium, of gaseous and liquid alkanes into carboxylic acids
CN2008800060128A CN101679179B (zh) 2007-01-18 2008-01-17 气态和液态烷烃在温和条件下和水性介质中转化为羧酸的方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
PT103640A PT103640B (pt) 2007-01-18 2007-01-18 Método de conversão, em condições suaves e em meio aquoso, de alcanos gasosos e líquidos em ácidos carboxílicos

Publications (2)

Publication Number Publication Date
PT103640A true PT103640A (pt) 2007-05-31
PT103640B PT103640B (pt) 2007-10-02

Family

ID=39323720

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PT103640A PT103640B (pt) 2007-01-18 2007-01-18 Método de conversão, em condições suaves e em meio aquoso, de alcanos gasosos e líquidos em ácidos carboxílicos

Country Status (7)

Country Link
US (1) US8058472B2 (pt)
EP (1) EP2125685B1 (pt)
JP (1) JP5281583B2 (pt)
CN (1) CN101679179B (pt)
CA (1) CA2675963C (pt)
PT (1) PT103640B (pt)
WO (1) WO2008088234A1 (pt)

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2018165312A1 (en) * 2017-03-07 2018-09-13 University Of Massachusetts Flow battery and components thereof

Family Cites Families (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH02164843A (ja) * 1988-12-16 1990-06-25 Nippon Steel Chem Co Ltd ナフタレンカルボン酸類の合成法
DE69310427T2 (de) * 1992-03-09 1997-08-21 Sumitomo Chemical Co Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren durch Reaktion der Alkane mit Kohlenmonoxyd
JPH05345741A (ja) * 1992-03-09 1993-12-27 Sumitomo Chem Co Ltd 低級カルボン酸の製造方法
JP3750218B2 (ja) * 1996-09-20 2006-03-01 宇部興産株式会社 ジカルボン酸のジエステルの製造方法
JPH10226665A (ja) * 1996-12-10 1998-08-25 Sumitomo Chem Co Ltd カルボン酸類の製造方法
JPH11106360A (ja) * 1997-03-11 1999-04-20 Daicel Chem Ind Ltd アダマンタン誘導体及びその製造方法

Also Published As

Publication number Publication date
EP2125685B1 (en) 2013-06-26
CN101679179A (zh) 2010-03-24
US8058472B2 (en) 2011-11-15
WO2008088234A1 (en) 2008-07-24
JP2010516670A (ja) 2010-05-20
CA2675963A1 (en) 2008-07-24
CN101679179B (zh) 2013-06-12
JP5281583B2 (ja) 2013-09-04
US20100099912A1 (en) 2010-04-22
CA2675963C (en) 2014-12-02
EP2125685A1 (en) 2009-12-02
PT103640B (pt) 2007-10-02

Similar Documents

Publication Publication Date Title
TWI304806B (en) Process for carbonylation of alkyl ethers
US6380444B1 (en) Process for the catalytic oxidation of hydrocarbons
KR101799641B1 (ko) 오존, 단일항 산소 원자 자유 라디칼 또는 히드록실 자유 라디칼을 이용한 카복실산 또는 케톤류의 제조 방법
Kirillova et al. Metal‐Free and Copper‐Promoted Single‐Pot Hydrocarboxylation of Cycloalkanes to Carboxylic Acids in Aqueous Medium
Lin et al. Oxidation and oxidative carbonylation of methane and ethane by hexaoxo-µ-peroxodisulfate (2–) ion in aqueous medium. A model for alkane oxidation through the hydrogen-atom abstraction pathway
Pavan et al. Iron‐Catalyzed Oxidation of Cycloalkanes and Alkylarenes with Hydrogen Peroxide
JP2012533594A (ja) 炭素含有化合物、硫黄および水素からメチルメルカプタンを連続的に製造する方法
CN103418434B (zh) 均相钼基环氧化催化剂
JPS63275535A (ja) メタノールの製造方法および該方法において触媒として使用するに適当な組成物
PT103640A (pt) Método de conversão, em condições suaves e em meio aquoso, de alcanos gasosos e líquidos em ácidos carboxílicos
Lee et al. Effects of space velocity on methanol synthesis from co 2/co/h 2 over cu/zno/al 2 o 3 catalyst
TW200948768A (en) Method for producing carbonyl compound
US2106180A (en) Process of preparing tertiary ethynyl carbinols and product thereby produced
TW201704460A (zh) 高辛烷値之汽油組成物
US4812433A (en) Process for the production of methanol and a composition suitable for use as a catalyst in said process
Shaabani et al. Tungstophosphoric acid (H3PW12O40) catalyzed oxidation of organic compounds with NaBrO3
Mao et al. A used battery supported Ag catalyst for efficient oxidation of alcohols and carbon oxide
JP4039730B2 (ja) 酸化触媒系及びそれを用いた酸化方法
JP2014504275A (ja) 化学作用剤としての亜酸化窒素含有イオン性液体
CN112851496A (zh) 一种对甲基苯甲酸的制备方法
JP2020040893A (ja) シクロヘキセンオキサイドの製造方法
PT109736B (pt) Processo de conversão de ciclo-hexano a ácido adípico
Knifton et al. Syngas reactions XII. The selective preparation of acetaldehyde, alkanols, esters and acetic acid from synthesis gas
BR0112275B1 (pt) processo de oxidação de hidrocarbonetos, de alcoóis e/ou de cetonas.
US8507730B1 (en) Selective oxidation of organic substrates to partially oxidized products

Legal Events

Date Code Title Description
BB1A Laying open of patent application

Effective date: 20070427

FG3A Patent granted, date of granting

Effective date: 20070920