PL183739B1 - Sposób wytwarzania czystego kwasu monochlorooctowego - Google Patents
Sposób wytwarzania czystego kwasu monochlorooctowegoInfo
- Publication number
- PL183739B1 PL183739B1 PL96317416A PL31741696A PL183739B1 PL 183739 B1 PL183739 B1 PL 183739B1 PL 96317416 A PL96317416 A PL 96317416A PL 31741696 A PL31741696 A PL 31741696A PL 183739 B1 PL183739 B1 PL 183739B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- hydrogenation
- acid
- weight
- dichloroacetic acid
- monochloroacetic acid
- Prior art date
Links
- FOCAUTSVDIKZOP-UHFFFAOYSA-N chloroacetic acid Chemical compound OC(=O)CCl FOCAUTSVDIKZOP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 36
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 37
- JXTHNDFMNIQAHM-UHFFFAOYSA-N dichloroacetic acid Chemical compound OC(=O)C(Cl)Cl JXTHNDFMNIQAHM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 78
- 229960005215 dichloroacetic acid Drugs 0.000 claims abstract description 39
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 claims abstract description 24
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims abstract description 11
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 10
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 6
- 239000000155 melt Substances 0.000 claims abstract description 6
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 10
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 9
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000002638 heterogeneous catalyst Substances 0.000 claims description 4
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims description 2
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 12
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 238000001953 recrystallisation Methods 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 2
- 239000000374 eutectic mixture Substances 0.000 description 2
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 2
- CONKBQPVFMXDOV-QHCPKHFHSA-N 6-[(5S)-5-[[4-[2-(2,3-dihydro-1H-inden-2-ylamino)pyrimidin-5-yl]piperazin-1-yl]methyl]-2-oxo-1,3-oxazolidin-3-yl]-3H-1,3-benzoxazol-2-one Chemical compound C1C(CC2=CC=CC=C12)NC1=NC=C(C=N1)N1CCN(CC1)C[C@H]1CN(C(O1)=O)C1=CC2=C(NC(O2)=O)C=C1 CONKBQPVFMXDOV-QHCPKHFHSA-N 0.000 description 1
- 238000006887 Ullmann reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 239000013065 commercial product Substances 0.000 description 1
- 239000002537 cosmetic Substances 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/42—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
- C07C51/43—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives by change of the physical state, e.g. crystallisation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/42—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
- C07C51/487—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives by treatment giving rise to chemical modification
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
1. Sposób wytwarzania czystego kwasu monochlorooctowego w dwuetapowym pro- cesie obejmujacym zarówno etap uwodorniania na heterogenicznym katalizatorze jak równiez etap krystalizacji, znamienny tym, ze jako pierwszy etap procesu prowadzi sie uwodornianie mieszaniny kwasu mono- i dichlorooctowego az do resztkowej zawartosci kwasu dichlorooctowego 400-600 ppm, po czym w drugim etapie mieszanine te poddaje sie krystalizacji ze stopu. PL PL PL
Description
Wynalazek dotyczy sposobu wytwarzania czystego kwasu monochlorooctowego takiego, jaki stosuje się w syntezie podstawowych chemikaliów przemysłu farmaceutycznego i przemysłu kosmetycznego.
Kwas monochlorooctowy otrzymuje się przez bezpośrednie chlorowanie kwasu octowego. Wskutek przechlorowania powstaje tu jako wymuszony niepożądany produkt uboczny kwas dichlorooctowy, który można usuwać drogą destylacji, krystalizacji albo uwodorniania.
Ze względu na bardzo zbliżone temperatury wrzenia (kwas monochlorooctowy 189°C; kwas dichlorooctowy 194°C) oddzielanie destylacyjne wymaga nakładów i jest nieekonomiczne.
Znane jest usuwanie kwasu dichlorooctowego z uzyskanego po chlorowaniu surowego kwasu monochlorooctowego drogą uwodorniania na heterogenicznym katalizatorze (np. według EP-A-453690, DE-A-1915037, EP-A-537838). Jeżeli występujące zazwyczaj stężenie kwasu dichlorooctowego wynoszące 2-5% wagowych surowego kwasu monochlorooctowego ma być obniżone do stężenia <100 ppm, to wymaga to długich okresów przebywania surowego kwasu monochlorooctowego w reaktorach uwodorniania względnie dużych objętości katalizatora, to znaczy że sposób jest technicznie drogi i uciążliwy. Ponadto przy tym sposobie postępowania silnie występuje jako reakcja uboczna niepożądane uwodornianie kwasu monochlorooctowego do kwasu octowego. Technicznie pożądane jest, aby uwodornianie prowadzić tak, by uzyskiwać obniżenie stężenia kwasu dichlorooctowego o czynnik 10, a więc na przykład od 3 do 0,3% wagowych, w wyjątkowych przypadkach przy stosowaniu bardzo selek183 739 tywnych katalizatorów również o czynnik 100, a więc na przykład od 3 do 0,03% wagowych. Ten sposób postępowania opisany jest w wyżej podanych publikacjach.
Ponadto znane jest usuwanie kwasu dichlorooctowego z surowego kwasu monochlorooctowego drogą krystalizacji ze stopu (Ullmanns Enzyklopadie der technischen Chemie, 4 wydanie, 1975, tom 9, str.395). W tym przypadku przy jednostopniowym przekrystalizowaniu udaje się uzyskać ubytek stężenia kwasu dichlorooctowego o czynnik 4, a więc na przykład od 3 do 0,7-0,8% wagowych. Sposób ten wymaga jednak wiele miejsca i czasu. Ponadto po kilkakrotnej krystalizacji jako ług macierzysty pozostaje mieszanina kwasu monochlorooctowego i kwasu dichlorooctowego, która w zależności od warunków chłodzenia zawiera jeszcze co najmniej 30% wagowych kwasu monochlorooctowego, którego nie można drogą dalszej krystalizacji przeprowadzić w produkt handlowy.
Istnieje więc zapotrzebowanie na sposób wytwarzania szczególnie czystego kwasu monochlorooctowego, który nie wykazywałby wyżej opisanych wad.
Niespodziewanie znaleziono sposób wytwarzania szczególnie czystego kwasu monochlorooctowego w dwuetapowym procesie, w którym jako pierwszy etap procesu prowadzi się uwodornianie mieszaniny kwasu mono- i dichlorooctowego aż do resztkowej zawartości kwasu dichlorooctowego 400-600 ppm, po czym w drugim etapie mieszaninę tę poddaje się krystalizacji ze stopu.
Sposób według wynalazku pozwala przy niewielkich nakładach technicznych na bardzo ekonomiczne usuwanie kwasu dichlorooctowego znajdującego się w surowym kwasie monochlorooctowym. Drogą selektywnego uwodorniania kwasu dichlorooctowego zapobiega się z dobrym skutkiem zarówno niepożądanemu tworzeniu kwasu octowego jak i powstawaniu wysokostężonego ługu macierzystego.
Szczególnie nieoczekiwane jest to, że przy krystalizacji ze stopu również w przypadku mieszanin zawierających mniej niż 400 ppm kwasu dichlorooctowego można uzyskać jeszcze wyraźne zmniejszenie stężenia. Zazwyczaj krystalizacji poddaje się tylko mieszaniny o wyraźnie wyższym stężeniu.
Do uwodorniania stosuje się heterogeniczny katalizator zawierający 0,1-5,0, korzystnie 0,3-4% wagowych palladu oraz węgiel aktywny lub dwutlenek krzemu jako nośnik. Powierzchnia BET wynosi 100-1300, korzystnie 500-1200 m2/g.
Uwodornianie prowadzi się przy nadciśnieniu 0-10 bar (0-10-102kPa), zwłaszcza 0-4 bar (0-4-10/kPa), w temperaturze 100-200°C, zwłaszcza 110-150°C.
Sposób według wynalazku nadaje się też do stosowania w przypadku mieszanin o bardzo wysokim udziale kwasu dichlorooctowego. Można nawet bezproblemowo oczyszczać mieszaninę eutektyczną z kwasu monochlorooctowego i 49% wagowych kwasu dichlorooctowego (patrz przykład 3).
Krystalizację prowadzi się jako krystalizację w stopie bez stosowania rozpuszczalnika. W pierwszym etapie wytwarza się najpierw drogą ogrzewania stop, który następnie w drugim etapie przez ochładzanie doprowadza się do krystalizacji. Proces krystalizacji prowadzi się przy tym tak, aby kwas dichlorooctowy i inne ciekłe lub rozpuszczone zanieczyszczenia pozostawały w stopie resztkowym i wraz z nim mogły zostać usunięte. Można w ten sposób otrzymać na przykład kwas monochlorooctowy o zawartości resztkowej jeszcze tylko 80 ppm kwasu dichlorooctowego.
Następujące przykłady wyjaśniają wynalazek, nie ograniczając jego zakresu.
Przykład 1.2 kg/h kwasu monochlorooctowego o zawartości kwasu dichlorooctowego 3,2% wagowych wraz z 800 N1/h wodoru przy nadciśnieniu 1 bar (1 -10/kPa) i w temperaturze 130°C przepuszcza się nad znajdującym się w reaktorze rurowym nieruchomym złożem katalizatora o objętości 2 1. Jako katalizator stosuje się węgiel aktywny z 0,5% wagowych Pd. Powierzchnia BET wynosi 1000 m7g. Produkt tej reakcji zawierający 0,6% wagowych kwasu dichlorooctowego przenosi się do krystalizatora i tam poddaje jednorazowej krystalizacji ze stopu. Po tym jednorazowym przekrystalizowaniu kwas monochlorooctowy zawiera 0,15% wagowych kwasu dichlorooctowego. Produkt jest bezbarwny i w stanie stopionym przezroczysty jak woda.
183 739
Przykład II. Wytwarzanie szczególnie czystego kwasu monochlorooctowego
Postępuje się w sposób opisany w przykładzie I, lecz natężenie przepływu kwasu monochlorooctowego przy uwodornianiu obniża się do 1 kg/h. Uzyskuje się produkt uwodorniania, który zawiera 0,035% wagowych kwasu dichlorooctowego. Po przekrystalizowaniu w kwasie monochlorooctowym znajduje się już tylko 0,008% wagowych kwasu dichlorooctowego. Produkt jest również bezbarwny i w stanie stopionym przezroczysty jak woda.
Przykład III. Postępuje się w sposób opisany w przykładzie II, lecz jako edukt stosuje się kwas monochlorooctowy zawierający 49% kwasu dichlorooctowego i natężenie przepływu obniża się do 0,5 kg/h. Po uwodornianiu otrzymuje się produkt o zawartości kwasu dichlorooctowego 8% wagowych. Po przekrystalizowaniu produkt zawiera jeszcze 2,2% wagowych kwasu dichlorooctowego, jest bezbarwny i w stanie stopionym przezroczysty jak woda. Przy tych właściwościach szczególnie nadaje się on jako edukt w sposobach postępowania opisanych w przykładach I i II. W ten sposób nawet z mieszaniny eutektycznej kwasu monochlorooctowego i kwasu dichlorooctowego można otrzymać kwas monochlorooctowy o wysokiej jakości.
Przykład IV. 400 kg/h kwasu monochlorooctowego o zawartości kwasu dichlorooctowego 3,1% wagowych wraz z 15 Nm3/h wodoru przy nadciśnieniu 1 bar (1-102kPa) i w temperaturze 130°C przepuszcza się nad znajdującym się w reaktorze rurowym nieruchomym złożem katalizatora o objętości 800 l. Jako katalizator stosuje się węgiel aktywny z zawartością 0,5% wagowych Pd. Produkt uwodorniania zawiera 0,040% wagowych kwasu dichlorooctowego. Po przekrystalizowaniu otrzymuje się kwas monochlorooctowy z zawartością już tylko 0,010% wagowych kwasu dichlorooctowego. Produkt jest bezbarwny i w stanie stopionym przezroczysty jak woda.
Przykład V. 1 kg/h kwasu monochlorooctowego o zawartości kwasu dichlorooctowego 22% wagowych wraz z 2600 N1/h wodoru przy nadciśnieniu 4 bar (4 T02kPa) i w temperaturze 130°C przepuszcza się nad znajdującym się w reaktorze rurowym nieruchomym złożem katalizatora o objętości 2 1. Jako katalizator stosuje się węgiel aktywny o zawartości 1,0% wagowych Pd. Powierzchnia BET wynosi 1000 m2/g. Produkt z tej reakcji zawierający 1,0% wagowy kwasu dichlorooctowego przenosi się do krystalizatora i tam poddaje jednorazowej krystalizacji ze stopu. Po tym jednorazowym przekrystalizowaniu kwas monochlorooctowy zawiera 0,25% wagowych kwasu dichlorooctowego. Produkt jest bezbarwny i w stanie stopionym przezroczysty jak woda.
Przykład VI. Postępuje się w sposób opisany w przykładzie V, lecz obniża się natężenie przepływu kwasu monochlorooctowego podczas uwodorniania do 0,5 kg/h. Otrzymuje się produkt uwodorniania zawierający 0,16% wagowych kwasu dichlorooctowego. Po przekrystalizowaniu w kwasie monochlorooctowym występuje już tylko 0,04% wagowych kwasu dichlorooctowego. Produkt jest również bezbarwny i w stanie stopionym przezroczysty jak woda.
Departament Wydawnictw UP RP. Nakład 50 egz. Cena 2,00 zł.
Claims (9)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób wytwarzania czystego kwasu monochlorooctowego w dwuetapowym procesie obejmującym zarówno etap uwodorniania na heterogenicznym katalizatorze jak również etap krystalizacji, znamienny tym, że jako pierwszy etap procesu prowadzi się uwodornianie mieszaniny kwasu mono- i dichlorooctowego aż do resztkowej zawartości kwasu dichlorooctowego 400-600 ppm, po czym w drugim etapie mieszaninę tę poddaje się krystalizacji ze stopu.
- 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że uwodornianie prowadzi się z zastosowaniem heterogenicznego katalizatora, który zawiera 0,1-5,0% wagowych palladu, a jako nośnik węgiel aktywny albo dwutlenek krzemu.
- 3. Sposób według zastrz. 1 albo 2, znamienny tym, że stosuje się katalizator zawierający 0,3 -4,0% wagowych palladu.
- 4. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że uwodornianie prowadzi się przy nadciśnieniu 0-10 bar (0-10· 102kPa).
- 5. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że uwodornianie prowadzi się przy nadciśnieniu 0-4 bar (0-4 -^kPa).
- 6. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że uwodornianie prowadzi się w temperaturze 100-200°C.
- 7. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że uwodornianie prowadzi się w temperaturze 110-150°C.
- 8. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że jako edukt w tym sposobie stosuje się kwas monochlorooctowy zawierający 1-50% wagowych kwasu dichlorooctowego.
- 9. Sposób według zastrz. 8, znamienny tym, że jako edukt stosuje się kwas monochlorooctowy o zawartości kwasu dichlorooctowego 20-50% wagowych i uwodornianie przed krystalizacją ze stopu prowadzi się dwukrotnie.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19546080A DE19546080A1 (de) | 1995-12-11 | 1995-12-11 | Verfahren zur Darstellung einer besonders reinen Monochloressigsäure |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL317416A1 PL317416A1 (en) | 1997-06-23 |
PL183739B1 true PL183739B1 (pl) | 2002-07-31 |
Family
ID=7779724
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL96317416A PL183739B1 (pl) | 1995-12-11 | 1996-12-10 | Sposób wytwarzania czystego kwasu monochlorooctowego |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5756840A (pl) |
EP (1) | EP0779265B1 (pl) |
JP (1) | JPH09169691A (pl) |
CA (1) | CA2192536A1 (pl) |
DE (2) | DE19546080A1 (pl) |
HU (1) | HU218848B (pl) |
NO (1) | NO307212B1 (pl) |
PL (1) | PL183739B1 (pl) |
ZA (1) | ZA9610372B (pl) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2017135833A1 (en) * | 2016-02-04 | 2017-08-10 | Pcc Mcaa Sp. Z O.O. | Method of producing high-purity monochloroacetic acid |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
AU2002356676A1 (en) * | 2001-12-04 | 2003-06-17 | Akzo Nobel N.V. | Process for preparing monochloroacetic acid |
EP1900719A1 (en) * | 2006-09-01 | 2008-03-19 | BUSS ChemTech AG | Manufacture of substantially pure monochloroacetic acid |
JP4659056B2 (ja) * | 2008-03-04 | 2011-03-30 | ダイセル化学工業株式会社 | 脱ハロゲン化触媒の製造方法 |
EP2374786A1 (en) | 2010-04-09 | 2011-10-12 | GEA Niro PT B.V. | Purification of monochloroacetic acid rich streams |
JP6815325B2 (ja) * | 2015-03-17 | 2021-01-20 | ヌーリオン ケミカルズ インターナショナル ベスローテン フェノーツハップNouryon Chemicals International B.V. | モノクロロ酢酸の精製のためのプロセス |
PL230377B1 (pl) | 2016-02-04 | 2018-10-31 | Pcc Mcaa Spolka Z Ograniczona Odpowiedzialnoscia | Sposób przemysłowej produkcji kwasu monochlorooctowego |
PL243218B1 (pl) * | 2020-06-28 | 2023-07-17 | Pcc Mcaa Spolka Z Ograniczona Odpowiedzialnoscia | Bezbarwny kwas monochlorooctowy i sposób jego otrzymywania |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2809214A (en) * | 1955-12-22 | 1957-10-08 | New York Ohio Chemical Corp | Purification of monochloroacetic acid |
DE1816931B2 (de) * | 1968-12-24 | 1973-08-23 | Verfahren zur reinigung eines bei der chlorierung von essigsaeure unter bildung von monochloressigsaeure anfallenden rohproduktes | |
DE1915037C3 (de) * | 1969-03-25 | 1975-10-30 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Reinigung von technischer Monochloressigsäure durch selektive katalytische Dehalogenierung des darin enthaltenen Dl- und Trichloressigsäure |
FR2645531B1 (fr) | 1989-04-07 | 1991-06-07 | Atochem | Procede et catalyseur de deshalogenation d'acides carboxyliques alphahalogenes |
FR2682616B1 (fr) | 1991-10-18 | 1993-12-10 | Atochem | Catalyseurs de deshalogenation d'acides carboxyliques alphahalogenes. |
DE4313121C1 (de) * | 1993-04-22 | 1994-08-11 | Hoechst Ag | Verfahren zum Trennen und Reinigen von Stoffen durch Schmelzkristallisation |
-
1995
- 1995-12-11 DE DE19546080A patent/DE19546080A1/de not_active Withdrawn
-
1996
- 1996-12-02 DE DE59605790T patent/DE59605790D1/de not_active Expired - Fee Related
- 1996-12-02 EP EP96119264A patent/EP0779265B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1996-12-09 HU HU9603393A patent/HU218848B/hu not_active IP Right Cessation
- 1996-12-10 JP JP8329359A patent/JPH09169691A/ja active Pending
- 1996-12-10 PL PL96317416A patent/PL183739B1/pl not_active IP Right Cessation
- 1996-12-10 CA CA002192536A patent/CA2192536A1/en not_active Abandoned
- 1996-12-10 ZA ZA9610372A patent/ZA9610372B/xx unknown
- 1996-12-10 NO NO965280A patent/NO307212B1/no unknown
- 1996-12-11 US US08/763,512 patent/US5756840A/en not_active Expired - Lifetime
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2017135833A1 (en) * | 2016-02-04 | 2017-08-10 | Pcc Mcaa Sp. Z O.O. | Method of producing high-purity monochloroacetic acid |
CN108602747A (zh) * | 2016-02-04 | 2018-09-28 | Pcc慕卡有限公司 | 生产高纯度一氯乙酸的方法 |
CN108602747B (zh) * | 2016-02-04 | 2021-10-12 | Pcc Mcaa 有限公司 | 生产高纯度一氯乙酸的方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
HU218848B (hu) | 2000-12-28 |
EP0779265A1 (de) | 1997-06-18 |
CA2192536A1 (en) | 1997-06-12 |
NO965280L (no) | 1997-06-12 |
JPH09169691A (ja) | 1997-06-30 |
HUP9603393A1 (en) | 1997-09-29 |
NO307212B1 (no) | 2000-02-28 |
PL317416A1 (en) | 1997-06-23 |
ZA9610372B (en) | 1997-06-11 |
DE59605790D1 (de) | 2000-09-28 |
HUP9603393A3 (en) | 2000-03-28 |
HU9603393D0 (en) | 1997-02-28 |
NO965280D0 (no) | 1996-12-10 |
DE19546080A1 (de) | 1997-06-12 |
EP0779265B1 (de) | 2000-08-23 |
US5756840A (en) | 1998-05-26 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4286101A (en) | Process for preparing terephthalic acid | |
EP1087925B1 (en) | Method to reduce carboxybenzaldehyde isomers in terephthalic acid or isophthalic acid | |
US3996271A (en) | Process for producing terephthalic acid by catalytic liquid phase oxidation of para-xylene | |
JPS5818332A (ja) | 芳香族モノカルボン酸の製法 | |
PL183739B1 (pl) | Sposób wytwarzania czystego kwasu monochlorooctowego | |
US5264624A (en) | Process for the recovery of adipic acid | |
CA2055551A1 (en) | Purification process for methyl acetate | |
US3923884A (en) | Process for producing DL-tartaric acid | |
US3551300A (en) | By-water dissolution,steam distillation,activated carbon and cation exchange treatment and crystallization | |
JPH0257528B2 (pl) | ||
US5587511A (en) | Process for obtaining adipic acid | |
US3637832A (en) | Preparation of straight chain dicarboxylic acids | |
US6417385B1 (en) | Method of producing acetone-cyanhydrin | |
US2286559A (en) | Oxidation of alicyclic ketones | |
JP7186313B2 (ja) | リンゴ酸の製造 | |
US3341587A (en) | Process for the preparation of n-acetyl-p-aminophenol (apap) | |
JP6003755B2 (ja) | ラクタムの精製方法 | |
JP4631129B2 (ja) | テトラブロモビスフェノールaの連続晶析方法 | |
GB2109369A (en) | Process for purifying guanine | |
US5093510A (en) | Process for producing copper formate | |
US5700944A (en) | Process for the production of pyridinecarboxylic acids | |
JP3267191B2 (ja) | 芳香族ポリカルボン酸の精製方法 | |
JPS5822109B2 (ja) | 二酸化チオ尿素の製造法 | |
US2186754A (en) | Purification of aromatic nitriles | |
JP3028100B2 (ja) | 2,6−ナフタレンジカルボン酸ジメチルの製造法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
LAPS | Decisions on the lapse of the protection rights |
Effective date: 20051210 |