NO161851B - Fremgangsmaate for fremstilling av magnesiumklorid. - Google Patents

Fremgangsmaate for fremstilling av magnesiumklorid. Download PDF

Info

Publication number
NO161851B
NO161851B NO872945A NO872945A NO161851B NO 161851 B NO161851 B NO 161851B NO 872945 A NO872945 A NO 872945A NO 872945 A NO872945 A NO 872945A NO 161851 B NO161851 B NO 161851B
Authority
NO
Norway
Prior art keywords
magnesite
hydrochloric acid
magnesium
reactor
added
Prior art date
Application number
NO872945A
Other languages
English (en)
Other versions
NO872945L (no
NO161851C (no
NO872945D0 (no
Inventor
Gloer Thorvald Mejdell
Kjell Wallin Tveten
Hanne Merete Baumann
Original Assignee
Norsk Hydro As
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Publication of NO872945D0 publication Critical patent/NO872945D0/no
Priority to NO872945A priority Critical patent/NO161851C/no
Application filed by Norsk Hydro As filed Critical Norsk Hydro As
Priority to AU18419/88A priority patent/AU598942B2/en
Priority to IT8821260A priority patent/IT1226096B/it
Priority to FR8809481A priority patent/FR2618135B1/fr
Priority to BR8803519A priority patent/BR8803519A/pt
Priority to CN88104428A priority patent/CN1015163B/zh
Priority to CA000571950A priority patent/CA1338732C/en
Priority to KR1019880008842A priority patent/KR940010113B1/ko
Publication of NO872945L publication Critical patent/NO872945L/no
Publication of NO161851B publication Critical patent/NO161851B/no
Publication of NO161851C publication Critical patent/NO161851C/no
Priority to US07/509,956 priority patent/US5112584A/en

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C22METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22BPRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B26/00Obtaining alkali, alkaline earth metals or magnesium
    • C22B26/20Obtaining alkaline earth metals or magnesium
    • C22B26/22Obtaining magnesium
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01FCOMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00Compounds of magnesium
    • C01F5/26Magnesium halides
    • C01F5/30Chlorides

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Transition And Organic Metals Composition Catalysts For Addition Polymerization (AREA)
  • Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)

Description

Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte for fremstilling av magnesiumklorid med tilstrekkelig høy renhet for fremstilling av magnesium metall, ved oppslutning av magnesitt (MgC03) i saltsyre og med påfølgende rensing av råløsningen ved utfelling av uønskede forurensninger.
Rå magnesitt finnes i mange kvaliteter alt etter opprinnel-sessted og med forskjellig reaktivitet. Makrokrystallinsk magnesitt kan ha krystallitter over 5 mm, og kryptokrystallinsk magnesitt kan ha krystallitter i størrelsesorden mindre enn 0,1 mm. Ved oppløsning av MgCC>3 angripes korngrensene først, slik at de enkelte krystallkorn løsner. Det er derfor stor forskjell når det gjelder reaktivitet på kryptokrystallinsk og makrokrystallinsk materiale.
Det er cidligere benyttet magnesitt som utgangspunkt for fremstilling av magnesiumklorid. Fra Hans Jedlicka, "Produc-tion of Magnesia (+ 99% MgO) by the Ruthner-HCl-Route", Andritz-Ruthner Indistrianlagen Aktiengesellschaft, Aich-holzgasse 51-53, A-1120 Vienna, p. 5-7, er det kjent en fremgangsmåte for fremstilling av magnesiumoksyd med utgangspunkt i oppløsning av magnesitt med saltsyre. Magnesium,
såvel som jern, aluminium, krom, mangan, kalsium osv., i råmaterialet oppløses ved dannelse av klorider. I denne prosessen benyttes finknust magnesitt. Prosessen er basert på at råmaterialet har en kornstørrelse mindre enn 0,3 mm. I tillegg til en ressurskrevende og kostbar nedknusningsprosess får man lett skummingsproblemer ved bruk av så finknust materiale. Fine korn har en tendens til å sette seg på boble-overflaten og danne et stabilt skum som vanskeliggjør separa
sjon av gass fra væske. Dette gir lav produksjon pr. reaktorvolum. Ifølge denne prosessen blir eventuell ureagert saltsyre tilsatt ultra-basisk flyveaske til en pH-verdi mellom 4 og 6. Det er oppgitt at ved denne pH-verdien er hydroksyder av alle trivalente forurensninger fullstendig utfelt. Vår erfaring er at ved dette pH-området er utfellingen av diva-lente tungmetaller som eksempelvis nikkel utilstrekkelig.
Formålet ved denne oppfinnelsen er således å oppnå en prosess for fremstilling av magnesiumklorid med høy produktivitet prL reaktorvolum. Det er derfor viktig å unngå skumdannelse for å få god separasjon av gass/væske.
Et annet formål med oppfinnelsen er å oppnå et tilstrekkelig rent produkt med hensyn på tungmetaller som f.eks. nikkel. .Det er derfor viktig å oppnå en prosess med rask og effektiv utfelling og frafiltrering av forurensningene.
Et videre formål med oppfinnelsen er å utvikle en prosess som gjør det mulig å bruke såvel kryptokrystallinsk som makrokrystallinsk magnesitt. Det er også et formål å kunne benytte grov stein og derved redusere nedknusingen til et minimum..
Disse og andre formål med oppfinnelsen oppnås ved den fremgangsmåte som er beskrevet nedenfor og oppfinnelsen er karakterisert og definert ved de medfølgende patentkrav.
'i
Ved denne oppfinnelsen har man kommet frem til en metode hvor man kan fremstille magnesiumklorid fra magnesitt av forskjellig reaktivitet. For oppløsning av magnesitten benyttes en to-trinns prosess. I første trinn oppløses grov magnesittstein (5-400 mm) i en reaktor hvor varm saltsyre inn-føres i bunnen av reaktoren, og reaksjonsløsningen tappes av et stykke under toppen av reaktoren, slik at det ligger et steinlag over væskenivået. Ny magnesittstein innføres i øvre del av reaktoren. Ved å bruke grov stein hindres skumdannelse, og bedre separasjon av gass/væske bevirkes. En del av den følbare varme i utviklet C02 ved oppløsningsprosessen benyttes til forvarming av stein i øvre del av reaktoren. Avhengig av om det benyttes makro- eller kryptokrystallinsk råmateriale, vil en få hhv. et overskudd eller underskudd av saltsyre i overløpet til annet reaksjonstrinn. Forholdet mellom magnesium- og klorioner blir derfor justert i annet reaksjonstrinn ved tilsats av enten finknust magnesitt eller konsentrert saltsyre, slik at det oppnås ekvivalens mellom Mg og Cl eller et svakt syreoverskudd.
I renseprosessen fjernes uønskede forurensninger (fosfater og tungmetaller) ved at løsningens pH økes ved å tilsette et overskudd av lettbrent reaktiv MgO eller Mg(OH)2, eventuelt samtidig som oksyderbare ioner oksyderes med et egnet oksyda-sjonsmiddel. Det er fordelaktig å tilsette oksyd (hydroksyd) i flere trinn - første nøytraliseres fri syre og deretter settes til et overskudd. Det benyttes et så stort overskudd av oksyd/hydroksyd at en normalt skulle vente å få utfelling av magnesiumoksydklorid. Det ble overraskende funnet at dannelsen av dette er svært treg og skjer først etter flere timers henstand. Et stort overskudd av magnesiumoksyd/hydroksyd er nødvendig for å få en tilfredsstillende rensing av løsningen, og har overraskende en gunstig virkning på filt-reringstiden ved den avsluttende frafiltrering av forurensninger.
Andre trekk ved oppfinnelsen er beskrevet mer detaljert nedenfor og også vist på figuren, som skjematisk viser frem-still ingsprosessen.
Grovknuste (5-400 mm) stykker magnesitt fylles i en første oppløsningsreaktor 1 gjennom en innslusingsmekanisme 2 på toppen av reaktoren. Spesielt foretrukket har magnesitten en størrelse på 5-200 mm. Reaktoren 1 er utformet som et høyt, slankt tårn. En strøm av saltsyreløsning med konsentrasjon 20-40%, fortrinnsvis 28-34%, føres via en tilførselsledning 3 inn i bunnen av første oppløsningsreaktor 1. Syren er oppvarmet til 40-90°C.
i
Ved oppløsning av magnesitt skjer følgende reaksjon:
Reaksjonsproduktet tappes av gjennom en ringledning 4 et stykke (ca. en reaktordiameter) under toppen av reaktoren 1 og føres via et overløpsrør 5 til andre oppløsningsreaktor 6.
Den øvre del av tårnet benyttes til å separere væske og gass (karbondioksyd og HCl-holdig damp). De relativt grove magne-sittstykkene i reaktoren - ikke minst stykkene over væske-hivået - letter separasjonen av gass og væske ved at gass-bi;oble<ne> koaliserer. Derved motvirkes i vesentlig grad prob-lemer med skumming og medriving av dråper i avgassen. Karbondioksydgassen som utvikles ved reaksjonen, vil over væske-.hivået avgi en del av sitt varmeinnhold til forvarming av den tilførte magnesitt. Gassen går videre via en avgassled-ning 7 til et absorpsjonstårn 8 for gjenvinning av den med-ii følgende saltsyredamp ved absorpsjon i vann.
For å unngå problematisk høye saltsyremengder i gassen ut fra reaktoren, velges syretemperatur og belastning for en
gitt magnesittkvalitet slik at minst 85% av den tilførte .! saltsyre reagerer til magnesiumklorid i dette trinnet. Ved omsetninger høyere enn dette (85%) oppnås en betydelig reduksjon av damptrykket av HC1 over løsningen.
Når de grove stykkene av magnesitt angripes av saltsyren,
vil normalt enkeltkrystaller løsne fra stykkene. Avhengig av størrelsen på kornene og hastigheten av gass og væske opp gjennom reaktoren, vil en større eller mindre del av enkelt-krystallene følge med væskestrømmen ut gjennom overløpsrøret 5 til andre oppløsningsreaktor 6.
Også reaksjonshastigheten vil være sterkt avhengig av korn-strukturen, således er det funnet at enkelte krytopkrystal-linske magnesitter med enkeltkrystaller under 0,1 mm reagerer opptil 100 ganger raskere enn makrokrystallinske, mineralske magnesitter med enkeltkrystaller i området 1-3 mm. Avhengig av magnesittens opprinnelse og krystallstruktur vil derfor sammensetningen av løsningen i overløpsrøret 5 variere fra sterkt sur løsning med en liten mengde medrevet magnesittkorn ved bruk av grovkrystallinsk magnesitt, til en nær nøytral løsning med et stort overskudd av mikrckrystaller i væsken ved bruk av mikrokrystallinsk magnesitt. Annet oppløsningskar vil derfor måtte tilsettes syre, respektivt finknust magnesitt for å oppnå ønsket sammensetning.
I den grad det er ønskelig kan temperaturforskjellen mellom utløp og innløp i første oppløsningstrinn reduseres ved å resirkulere løsning fra andre oppløsningstrinn. Dette er imidlertid ikke vist på figuren.
Annet oppløsningstrinn blir utført i et kar 6 med røring. Avhengig av det støkiometriske forhold mellom fri syre og medrevne magnesittpartikler i overløpsrøret 5, tilsettes finmalt (<3 mm, fortrinnsvis <0,5 mm) magnesitt via en doser-ingsanordning 9, eller konsentrert saltsyre via en tilfør-selsledning 10.
Tilsetning av magnesitt vil hovedsakelig være aktuelt når det benyttes makrokrystallinsk magnesittråstoff med lav reaktivitet, mens syretilsetning er aktuelt ved kryptokrys-tallinske råstoffer hvor det medrives langt flere mangesitt-partikler i væsken ut fra første oppløsningskar enn det som skal til for å nøytralisere det lave syreoverskuddet.
Dosering av magnesitt, respektivt saltsyre, til annet opp-løsningstrinn avpasses slik at fortrinnsvis over 98% av de totalt tilsatte mengder av syre og magnesitt til begge opp-løsningstrinn vil ha reagert. Karbondioksydgassen som utvikles ved reaksjonen ledes bort via gassledningen 11 til det felles vasketårn 8, mens væsken fra annet oppløsningstrinn blir ledet bort via en overløpsledning 12 til et første rensetrinn.
Ra magnesitt inneholder en rekke forurensninger (Fe, Ni, Mn, Si, Al etc.) som også løses som klorider ved oppløsning av magnesitten. For å oppnå et tilfredsstillende produkt er det derfor nødvendig å felle ut de uønskede forurensninger fra råløsningen i en slik form at de kan filtreres fra. Tungmetaller felles som hydroksyder i to eller flere trinn. På figuren er rensetrinnene vist bestående av ett eller flere rørekar 13, 14, 15 i en serie med overløpsledninger 16, 17, ,18 mellom disse.. Finknust (<0,5 mm), reaktiv, lettbrent magnesiumoksyd eller hydroksyd tilsettes til karene via én eller flere doseringsanordninger 19, 20. Det tilsettes magnesiumoksyd i et overskudd på 2-7 kg/m<3> løsning, fortrinns-[vis 3-4 kg/m<3>, ut over det som forbrukes til å nøytralisere : løsningens innhold av fri syre. Av reguleringstekniske grun-ner kan det være fordelaktig å foreta tilsetningen i to
trinn: Først nøytralisere syreoverskuddet, og deretter tilsettes det ønskede overskudd.
Det benyttes her et så stort overskudd av oksyd eller hydroksyd at løsningens pH ligger i et område hvor en normalt vil
få utfelling av magnesiumoksydklorid. Det har overraskende
i,
vist seg at dannelsen av oksydklorid er svært treg, den skjer først flere timer etter at frafiltreringen av de utfelte forurensninger er foretatt (se nedenfor).
For å sikre mest mulig fullstendig reaksjon og dermed utnyt-telse av magnesiumoksydet, er det viktig at oppholdstidsfor-delingen for faststoffene er så snever som mulig. Det er derfor gunstig å dele opp prosessen i flere trinn, slik at rorskarene med oksydtilsetning etterfølges av andre rørekar uten tilsetning.
Ved den alkalitet som oppnås gjennom overskuddet av magnesiumoksyd, viJ de aktuelle syreløselige tungmetallforurens-ninger falle ut som hydroksyder og eventuelt fosfater i den utstrekning dette finnes i råstoffet, og kunne fjernes ved en etterfølgende filtrering. I den grad man ønsker spesielt lave innhold av jern i filtratet, kan dette oppnås ved å sørge for at toverdig jernioner oksyderes til treverdige ved tilsats av oksydasjonsmidler (r-itriumhypokloritt, hydrogen-peroksyd etc.) til oppløsnings- eller rensetrinnene. Dette er ikke vist på figuren.
Det store overskuddet av magnesiumoksyd eller magnesiumhydroksyd er viktig for å oppnå en god rensing av tungmetaller. En typisk analyse av MgCl2~lut viser en reduksjon av innhold av jern fra 400 ppm til under 10 ppm. Man oppnår et innhold av nikkel <0,5 ppm. Med for lite overskudd av MgO vil imidlertid nikkelinnholdet ligge på flere ppm. Også innholdet av fosfor kan reduseres til <1 ppm. Selv om man med det store overskudd av magnesiumoksyd i løsningen ligger i et konsent-rasjonsområde hvor magnesiumoksydklorid skulle felles ut, faller ikke dette ut selv etter flere timers henstand.
Løsningen med utfelte forurensinger i siste rensetrinn forlater dette via et overløpsrør 18 til et kontinuerlig vakuum i;
filter 21 hvor faststoffene skilles fra og deponeres. Til dette formål synes beltefiltere å være velegnet, men også andre typer filtere (roterende trommelfiltere etc.) vil kunne benyttes. Det har overraskende vist seg at et stort overskudd av,magnesiumoksyd (hydroksyd) virker gunstig inn også på filtrerbarheten. Ved bruk av for lite oksyd blir filtrerbarheten dårligere, dette kan utgjore en faktor på opp til 10 i fiitrertid.
i
Filtratet, som vil være en meget ren, men alkalisk magnesium-kloridløsning med en konsentrasjon i overensstemmelse med styrken på den anvendte saltsyre, forlater filteret 21 via en ledning 22 til et rørekar 23 hvor løsningens pH reduseres til ønsket verdi ved tilsetning jv saltsyre gjennom en ledning 24. Denne justeringen er også nødvendig for å hindre utfelling av magnesiumoksydklorid som ellers på grunn av magnesiumoksydoverskuddet vil kunne falle ut ved nedkjøling og lengre tids henstand.
! i
Produktet fra prosessen, magnesiumkloridløsningen, vil gå i overløp 25 fra karet 23 til mellomlagring for videre oppar-beidelse til magnesium metall.
Eksempel 1
i
I' et forsøksanlegg ble det i en første oppløsningsreaktor 1, fylt med grovkrystallinsk magnesitt i stykker (5-50 mm) ,
tilført 25 l/h 30% HC1 med temperatur 80°C i bunnen av reaktoren. Reaktoren bestå av et 250 mm rør med total høyde 1250 mm hvor reaksjonsvæsken tappes av 900 mm fra bunnen. Løsnin-gen som ble overført til andre oppløsningsreaktor 6, inneholdt 4,5% fri saltsyre ved en temperatur på 85°C. Andre oppløsningsreaktor 6 hadde et væskevolum på 44 1 og var ut-styrt med rører. Løsningen, ble tilført finknust magnesitt i en slik mengde at løsningen som forlot karet inneheldt 0,5%
fri HCl. Løsningen fra dette karet til første rensekar inneholdt 400 mg/l Fe, 5 mg/l Ni og 23 mg/l P. Rensetrinnene besto av tre rørekar i serie, hvert på 10 1. Til første rensekar 13 ble det tilført ca. 100 g/h lettbrent MgO for å bringe løsningen opp i en pH tilstrekkelig til at treverdig jernoksyd ble utfelt. I annet rensekar 14 ble det ytterligere tilsatt 80 g MgO/h. Det ble her tilsatt ca. 50 ml/h 10% H202, tilstrekkelig for å oksydere alt jern til treverdig. Siste fellekar fungerte bare for øket oppholdstid og hadde ingen ytterligere tilsetninger. Suspensjonen ble filtrert på et lite rotér-filter, og filtratet tilsatt ca. 400 ml/h 30% HCl for å bringe løsningens pH ned i ca. 7. Den ferdige løsning inneholdt 33,5% MgCl2, mens innholdet av forurensninger, eksempelvis Fe, Ni og P, var redusert til hhv. <10, <1 og under 0,5 mg/l.
Eksempel " 2
Samme forsøksanlegg som beskrevet i eksempel 1 ble benyttet. Første oppløsningsreaktor 1 ble fylt med kryptokrystallinsk magnesitt i stykker (5-50 mm) og tilført 20 l/h 30% HCl ved 70°C. Løsningen som ble tappet av fra denne reaktoren, var nær nøytral (<0,05% fri HCl), men var melkehvit av medfølg-ende ureagerte korn av magnesitt. Til andre oppløsningsreak-tor 6 ble det tilført 5 1 30% HCl pr. time. Løsningen ut fra dette kar ble da tilnærmet klar og inneholdt ca. 0,5% fri syre. Løsningen ble videre behandlet som i eksempel 1 og ga et produkt som av forurensninger ir.neholdt' <10 mg/l Fe og <0,5 mg/l Ni. Den ferdige løsning o.nneholdt 33,5% MgCl2.

Claims (10)

1. Fremgangsmåte for fremstilling av magnesiumklorid, til bruk ved produksjon av magnesium metall, ved oppløsning ,; av magnesitt i saltsyre, karakterisert ved at det anvendes en to-trinns oppløsningsprosess hvor grovknust magnesittstein i et første trinn (1) oppløses ved innføring av saltsyre og hvor reaksjonsløsningen fra første trinn føres over i et annet trinn (6) og tilsettes finknust magnesitt eller saltsyre for å oppnå tilnærmet ;i ekvivalens mellom magnesium og klor, og med etterfølgende rensetrinn hvor forurensninger felles ut. i1
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
<1>karakterisert ved at det i første trinn anvendes magnesittstein av størrelse 5-400 mm, fortrinnsvis 5-200 mm. i i i
3. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at det anvendes 20-40% saltsyre med temperatur 40-95°C. |j
4. Fremgangsmåte ifølge krav 3, karakterisert ved at det anvendes 28-34% saltsyre med temperatur 70-90°C.
;'
5. Fremgangsmåte ifølge krav 3, karakterisert ved at 11 det anvendes en syretemperatur og belastning for en gitt magnesittkvalitet slik at minst 85% av den tilførte saltsyre reagerer til magnesiumklorid i første trinn. i!
6. Fremgangsmåte ifølge krav 1, f karakterisert ved at saltsyren innføres i bunnen av en reaktor (1) i motstrøm til magnesittsteinen, og hvor væsken tappes av ca. 1/2-2 reaktordiametre under toppen av reaktoren.
7. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at det til annet reaksjonstrinn tilsettes finknust magnesitt med kornstørrelse <3 mm, fortrinnsvis <0,5 mm.
8. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at forurensninger (tungmetaller, fosfater osv.) felles ved tilsats av et overskudd av magnesiumoksyd eller magnesiumhydroksyd i ett eller flere rensetrinn.
9.. Fremgangsmåte ifølge krav 8, karakterisert ved at det utover den mengde som forbrukes til nøytralisasjon av den frie syre tilsettes et overskudd på 2-7 kg/m<3>, fortrinnsvis 3-4 kg/m<3>, av magnesiumoksyd eller ekviva-lent mengde mangesiumhydroksyd.
10. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at den rensede filtrerte MgCl2-løsningen justeres til ønsket pH ved tilsetning av HCl.
NO872945A 1987-07-15 1987-07-15 Fremgangsmaate for fremstilling av magnesiumklorid. NO161851C (no)

Priority Applications (9)

Application Number Priority Date Filing Date Title
NO872945A NO161851C (no) 1987-07-15 1987-07-15 Fremgangsmaate for fremstilling av magnesiumklorid.
AU18419/88A AU598942B2 (en) 1987-07-15 1988-06-27 Method for production of magnesium chloride
IT8821260A IT1226096B (it) 1987-07-15 1988-07-06 Procedimento per la produzione di cloruro di magnesio.
FR8809481A FR2618135B1 (fr) 1987-07-15 1988-07-12 Procede pour preparer a partir de magnesite une solution de chlorure de magnesium pur pour production de magnesium metallique
BR8803519A BR8803519A (pt) 1987-07-15 1988-07-13 Processo para a producao de cloreto de magnesio
CN88104428A CN1015163B (zh) 1987-07-15 1988-07-14 生产氯化镁的方法
CA000571950A CA1338732C (en) 1987-07-15 1988-07-14 Method for production of magnesium chloride to be used for production of magnesium metal by leaching magnesite in hydrochloric acid
KR1019880008842A KR940010113B1 (ko) 1987-07-15 1988-07-15 염화마그네슘 제조 방법
US07/509,956 US5112584A (en) 1987-07-15 1990-04-17 Method for production of magnesium chloride

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
NO872945A NO161851C (no) 1987-07-15 1987-07-15 Fremgangsmaate for fremstilling av magnesiumklorid.

Publications (4)

Publication Number Publication Date
NO872945D0 NO872945D0 (no) 1987-07-15
NO872945L NO872945L (no) 1989-01-16
NO161851B true NO161851B (no) 1989-06-26
NO161851C NO161851C (no) 1989-10-04

Family

ID=19890096

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
NO872945A NO161851C (no) 1987-07-15 1987-07-15 Fremgangsmaate for fremstilling av magnesiumklorid.

Country Status (9)

Country Link
US (1) US5112584A (no)
KR (1) KR940010113B1 (no)
CN (1) CN1015163B (no)
AU (1) AU598942B2 (no)
BR (1) BR8803519A (no)
CA (1) CA1338732C (no)
FR (1) FR2618135B1 (no)
IT (1) IT1226096B (no)
NO (1) NO161851C (no)

Families Citing this family (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
NO167648C (no) * 1989-06-09 1991-11-27 Norsk Hydro As Fremgangsmaate for fremstilling av magnesiumklorid.
US6284207B1 (en) * 1997-08-25 2001-09-04 Mccauley John R. Process for producing high surface area material by controlled leaching of blast furnace slag
DE19830310A1 (de) * 1998-07-07 2000-01-13 Riedel De Haen Gmbh Verfahren zur Abreicherung des Bromidgehaltes aus einer wäßrigen Bromid enthaltenden Lösung unter Verwendung von Wasserstoffperoxid
US5980854A (en) * 1998-09-23 1999-11-09 Noranda, Inc. Method for the production of a magnesium chloride solution
CN1298870C (zh) * 2005-05-20 2007-02-07 孔令旭 菱镁矿石的处理方法
EP1968902B1 (en) * 2006-01-04 2010-02-24 HSU, Kenneth J. Process for combating water polluted by algae
CN102534196A (zh) * 2010-12-14 2012-07-04 贵阳铝镁设计研究院有限公司 菱镁矿轻烧干法压制成球氯化工艺
CN106661664B (zh) * 2014-07-18 2019-04-16 联盟镁公司 生产纯镁金属和各种副产物的湿法冶金方法
RU2659510C2 (ru) * 2017-09-25 2018-07-02 Акционерное общество Киембаевский горно-обогатительный комбинат "Оренбургские минералы" Способ получения оксида магния из отходов серпентинитовой руды

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB191421261A (en) * 1914-10-20 1915-10-14 William Stepney Rawson Improved Manufacture of Magnesium Chloride.
US2473534A (en) * 1942-01-23 1949-06-21 Rex B Lloyd Production of magnesium oxide
US2288610A (en) * 1942-01-23 1942-07-07 Reginald S Dean Treatment of ores
US2398493A (en) * 1944-02-04 1946-04-16 Int Minerals & Chem Corp Production of magnesium chloride from serpentine
US3479135A (en) * 1967-06-09 1969-11-18 Inland Steel Co Production of high purity mgcl2 from spent hcl pickle liquor
US3980753A (en) * 1970-02-20 1976-09-14 Veitscher Magnesitwerke-Aktiengesellschaft Industrial process of preparing magnesia of high purity
AT347403B (de) * 1975-11-20 1978-12-27 Veitscher Magnesitwerke Ag Verfahren zur grosstechnischen gewinnung von magnesiumoxid hoher reinheit
AT340878B (de) * 1976-04-07 1978-01-10 Veitscher Magnesitwerke Ag Verfahren zur herstellung von reinem magnesiumoxid
AT367376B (de) * 1979-12-06 1982-06-25 Veitscher Magnesitwerke Ag Verfahren zur abtrennung von eisen-, aluminiumund manganverunreinigungen aus salzsauren magnesiumchloridloesungen
AU637971B2 (en) * 1988-04-22 1993-06-17 Australian Magnesium Operations Pty Ltd Production of magnesite product

Also Published As

Publication number Publication date
IT1226096B (it) 1990-12-10
NO872945L (no) 1989-01-16
US5112584A (en) 1992-05-12
FR2618135B1 (fr) 1994-01-07
NO161851C (no) 1989-10-04
IT8821260A0 (it) 1988-07-06
KR940010113B1 (ko) 1994-10-21
CN1015163B (zh) 1991-12-25
KR890001877A (ko) 1989-04-06
FR2618135A1 (fr) 1989-01-20
AU598942B2 (en) 1990-07-05
NO872945D0 (no) 1987-07-15
AU1841988A (en) 1989-01-19
CN1030559A (zh) 1989-01-25
BR8803519A (pt) 1989-02-08
CA1338732C (en) 1996-11-26

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US935418A (en) Method of producing magnesium carbonate.
US7763221B2 (en) Process for complete utilisation of olivine constituents
US4119698A (en) Reclamation treatment of red mud
WO2004041731A1 (en) Process and apparatus for the treatment of saline water
NO161851B (no) Fremgangsmaate for fremstilling av magnesiumklorid.
CN108636980A (zh) 一种处理氯化钛渣的零排放工艺
CA1073185A (en) Method for the large-scale industrial obtaining of magnesium oxide of high purity
CN113816399A (zh) 一种NaCl循环利用及钛渣中Fe、Mn、Mg资源一同回收的方法
US3787558A (en) Magnesium hydroxide production
CN111087006B (zh) 一种制碱用精制液体盐联产精制盐和无水硝的新制备工艺
KR970004875B1 (ko) 염화마그네슘의 생산방법
JPS6236021A (ja) ストロンチウム含有量の少ない炭酸カルシウムの製造方法
NO841402L (no) Fremgangsmaate for fremstilling av zeolitt a
CN1017416B (zh) 一种净化硫酸钠型卤水的方法
CN113830794A (zh) 利用煤化工废水附产的硫酸钠结晶盐制备焦亚硫酸钠的方法和系统
US734030A (en) Process of producing magnesium and calcium carbonates.
JP3663647B2 (ja) ボーキサイト溶解残渣の中和方法
SU994407A1 (ru) Способ очистки раствора хлорида натри
RU2211803C2 (ru) Способ получения оксида магния из природных рассолов
US3440167A (en) Treatment of liquors from the treatment of raw wool
JPH04164809A (ja) 水酸化マグネシウムの製造方法
US2414980A (en) Process of working up refractory
US1620333A (en) Process of treating liquids
CN117361578A (zh) 一种基于熔盐氯化渣制得粗盐水的除杂方法
WO2024052760A1 (en) A process for producing manganese sulphate monohydrate