KR20020018583A - 자철광 입자를 함유하는 토너 - Google Patents

Abstract

본 발명은 저 규소 자철광 입자를 함유하는 토너에 관한 것이다.

Description

자철광 입자를 함유하는 토너 {Toner Containing Magnetite Particles}

본 발명은 자철광 입자를 함유하는 토너에 관한 것이다.

수용액으로부터 침전 방법에 의해 제조될 수 있는 입상 자철광은 오랫동안 알려져 왔다. US-A 802,928은 황산철 (II)을 알칼리 성분으로 침전시키고 이어서 공기로 산화시켜 자철광을 제조하는 방법을 이미 설명하고 있다. 수많은 추가의 뒤이은 문헌들도 마찬가지로 침전 방법에 의한 자철광의 제조 방법을 설명하고 있다.

미량의 다른 금속 또는 원소들이 없는 순수한 침전 자철광은 DE-A 3,209,469에 따라 배치식으로 또는 DE-A 2,618,058에 따라 연속식으로 제조될 수 있다.

보통, FeSO₄이 철 (II) 염으로 사용된다. 그러나, 임의의 가용성 철 (II) 염을 사용하여 침전 방법에 의해 자철광을 제조할 수도 있다. 특히, DE-A 3,004,718에 기재된 바와 같이 FeCl₂이 적합하다. FeSO₄또는 FeCl₂은 두 물질이 모두 철 가공 산업의 폐기물로서 대량으로 매우 저렴하게 얻을 수 있다는 이점을 갖는다.

가장 자주 사용되는 수산화나트륨 외에, CaO 또는 CaCO₃(DE-A 3,004,718), 암모니아 (DE-A 2,460,493) 또는 Na₂CO₃, MgCO₃또는 MgO (EP-A 0,187,331)이 또한 침전제로서 적합하다. 일반적으로, 공기를 산화제로 사용한다. 그러나, 질산염을 이용한 산화 방법 (DD-A 216,040 및 DD-A 284,478)도 또한 발표되어 있다.

자철광은 처음 모든 종류의 페인트를 제조하는데 사용되었다. 유기 염료 및 그을음 (soot)에 비하여 자철광의 구체적인 이점은 그들의 훨씬 더 좋은 내후성이다. 자철광을 함유하는 페인트는 또한 옥외용으로 사용될 수 있다.

또한, 침전 자철광은 콘크리트 성형물, 예를 들면 콘크리트 포장용 석재 또는 콘크리트 지붕 타일의 착색에 사용하기 유리하다. 자철광은 또한 얼마 동안은 토너 제조용 전자사진에도 사용되어 왔다. 침전 방법에 의해 제조된 자철광은 바람직하게는 일성분 토너를 사용하는 복사기용 토너를 제조하는데 사용된다. 이러한 목적에 사용된 자기 토너는 다양한 특성을 가져야 한다. 복사기 및 프린터의 진보적 발전 및 개선으로, 자기 토너에 관한, 및 결과적으로 이러한 목적에 사용되는 자철광에 관한 요구조건들이 점점 더 크게 증대되고 있다. 가장 최근의 프린터 세대는 400 dpi (인치 당 도트수) 초과의 해상도를 달성하였는데, 이를 위해서는 매우 좁은 입도 분포를 갖는 미분 토너의 개발이 필수적이었다. 이것은 이러한 목적에 사용되는 자철광이 마찬가지로 매우 좁은 입도 분포를 가져야 한다는 결과를 만들었다. 또한, 완제품 토너 중에서 자철광 입자들의 균질한 분포를 확실하게 하기 위해서는 특정의 입도가 필수적이다. 자철광 그 자체는 정전 전사 동안 잠상을안정화시키기 위해 충분히 높은 전기 저항을 가져야 한다. 또한, 보자력, 포화 자기화 및 특히, 잔류 자기화는 기계 내에서 지배적인 장의 세기와 정확한 관계에 있어야 한다.

Si-함유 자철광이 자기 토너 분야에 사용된다. 이들은 순수한 자철광과 상이한 전하 거동을 갖고, 동일한 입도에 대하여 보다 높은 열 안정성을 갖는다. 상기 입자들을 제조하는 방법은 JP-A-61 034 070에 기재되어 있다. 이 경우, Si 성분을 황산철 (II)에 첨가하지만, 이것은 규산의 침전, 결과적으로 자철광 격자 중의 규소의 불균일한 분포를 야기시킨다. 규소를 이용한 침전 방법에 의한 자철광의 제조 방법 역시 JP-A-51 044 298에 기재되어 있다. US 4,992,191은 토너를 제조하는데 특히 적합한 것으로 주장된 Fe에 비하여 Si 0.1 내지 5.0 원자%를 함유하는 자철광을 기재한다. 여기에 기재된 방법에서, 규산염 성분을 수용액 형태로 알칼리 성분에 첨가한 다음 수용액 형태의 철 (II) 성분을 알칼리 성분에 대한 철 (II) 성분의 몰 비가 대략 0.53 [1.5/2.85]이 되도록 하는 양으로 첨가하며, 이 때 온도는 90 ℃로 유지시킨다. 이러한 방식으로 얻은 현탁액을 이어서 0.1 내지 1.0 μm 범위의 입도를 갖는 구상 규소-함유 자철광을 얻기 위하여 산화제인 공기로 처리하였다. 얻어진 입자들을 여과시키고, 세척시키고 분쇄시켰다.

DE-A 19 702 431은 특히 둥근 Si-함유 자철광을 제조하기 위한 추가의 방법을 설명한다. 여기에는, 저-규소의, 거의 Si가 없는 둥근 자철광의 제조 역시 처음으로 상세하게 기재되어 있다. 그러나 상기 자철광의 열 안정성은 자기 토너를 제조하는 데에는 부적절한 것으로 기재되어 있으며, 그 결과, 이 문헌의 내용에 따르면, 규소의 존재가 토너 제조에 적합한 자철광을 제조하는데 필수적인 것으로 간주되었다.

본 발명의 목적은 자기 토너의 제조에 적합한 특성을 갖는 자철광을 제조하기 위한 특히 저렴한 방법 및 또한 상기 자철광으로 제조할 수 있는 토너를 제공하기 위한 것이다.

놀랍게도, DE-A 19 702 431에서 열 안정성이 불충분한 것으로 기재된 자철광이 토너에 매우 만족스럽게 사용될 수 있음을 발견하였다. 또한, 이 제조 방법은 Si 도입 성분을 제거한 결과로 매우 저렴하며, 이것은 또한 한 가공 단계를 불필요하게 만든다.

본 발명은 저 규소 자철광을 함유하는 토너에 관한 것이다.

본 발명의 내용상 저 Si는 0.025 중량% 미만, 바람직하게는 0.0025 중량% 미만, 특히 바람직하게는 0.001 중량% 미만의 Si 함량을 갖는 자철광을 말한다.

본 발명에 따라 사용될 수 있는 자철광은

a) 알칼리 성분을 보호 가스 하에서 수용액 형태로 취하고,

b) 알칼리 성분을 50 내지 100 ℃, 바람직하게는 60 내지 90 ℃의 온도로 가열시키고,

c) 수용액 형태의 철 (II) 성분을 알칼리 성분 1 당량에 대한 철 (II) 성분의 몰 비가 0.48 내지 0.6이도록 하는 양으로, 온도를 50 내지 100 ℃, 바람직하게는 60 내지 90 ℃로 유지하면서 첨가하고,

d) c)에서 얻은 현탁액을 철 화합물 중의 Fe (III) 함량이 65 몰%를 초과할 때까지 산화제로 처리하고,

e) d)에서의 산화 후에, 수용액 형태의 알칼리 성분을 다시 보호 가스 하에서 d)에서 얻은 현탁액에, 사용된 전체 알칼리 성분의 1 당량에 대한 c)에 사용된 Fe (II)의 이론적인 몰 비가 0.40 내지 0.48, 바람직하게는 0.45 내지 0.47이 되도록 하는 양으로 첨가하고,

f) 상기 현탁액을 50 내지 100 ℃, 바람직하게는 60 내지 90 ℃로 가열시키고,

g) 수용액 형태의 Fe (II) 성분을 알칼리 성분 1 당량에 대한 Fe (II) 성분의 몰 비가 0.48 내지 0.60이도록 하는 양으로 첨가하고,

h) 철 화합물 중의 Fe (II) 함량이 철 함량에 대하여 65 몰% 초과일 때까지 산화제로 산화를 행하고, 이어서

i) 여과를 수행하여, 잔류물을 세척하고, 건조시키고 분쇄시키는

방법에 의해 얻어진다.

자철광의 입도 및 입자 형태는 침전 pH로 조절할 수 있다. 자철광이 0.48 초과의 Fe (III)/NaOH 비 범위로 침전된 경우, 매우 낮은 잔류 자기 때문에 주목할 만한 점점 더 둥근 입자들이 얻어진다. 또한, 이들 입자들은 일반적으로 다른 pH에서 제조된 자철광과 비교할 때 상대적으로 미분된 것이다.

제1 산화의 완료 후에 수산화나트륨 용액을 첨가하고, 수용성 철 (II) 염 형태의 철을 추가로 첨가하여 재산화시키면 이들 미분 자철광을 조대하게 만들 수 있다. 이것은 열 안정성을 개선시킨다. 열 안정성에 있어서의 추가의 개선은 유기 또는 무기 물질을 이용한 후처리에 의해 달성될 수 있다. 이와 관련하여, 침전 동안에 치밀한 수산화물 또는 옥시수산화물 (oxyhydroxide) 층을 형성하는 무기 Al, Si, Ti, Mg 또는 Zr 화합물이 바람직하게 사용된다. 그러나, 폴리실록산 또는 Ti 에스테르와 같은 유기 후처리제를 첨가하는 것이 특히 바람직하다.

알칼리 금속 수산화물, 알칼리 토 금속 수산화물, 알칼리 토 금속 산화물, 알칼리 금속 탄산염, MgCO₃또는 암모니아가 알칼리 성분으로 바람직하게 사용될 수 있다. 수용성 알칼리 금속 규산염이 규산염 성분으로 바람직하게 사용된다. 수용성 철 (II) 염, 특히 바람직하게는 황산철 또는 이염화철이 바람직하게는 철 (II) 성분으로 사용된다. 그러나, 다른 수용성 철 (II) 화합물을, 특히 이들을 필적할 만한 가격으로 입수할 수 있다면, 사용할 수도 있다. 대기 산소, 순수한 산소, H₂O₂, 염소, 알칼리 금속 염소산염 (예를 들면, NaOCl, NaClO₃, NaClO₄) 또는 질산염이 산화제로 바람직하게 사용될 수 있다. 경제적인 이유로, 대기 산소, 순수한 산소, H₂O₂또는 질산나트륨이 특히 바람직하게 사용된다.

본 발명에 따른 방법의 특히 바람직한 실시태양을 아래에서 보다 상세하게 설명하고자 한다:

물 1 리터 당 NaOH 300 g을 함유하는 수산화나트륨 용액을, 교반하면서 및 보호 가스를 통과시키면서 교반되는 배치식 용기 내로 도입시킨다.

이어서 용액을 50 내지 100 ℃, 바람직하게는 60 내지 90 ℃ 사이의 온도로 가열시킨다. 일단 이 온도에 도달하면, Fe (II) 성분의 계량 첨가를 시작한다. Fe (II) 성분은 바람직한 NaOH/Fe (II) 비에 기초하여 계산한다. 예를 들면, NaOH/Fe (II) 비가 0.55인 것이 바람직하고, NaOH 100 mol을 사용한 경우, 100 x 0.55 = 55 mol의 Fe (II) 성분이 첨가되어야 한다. 알칼리 금속 수산화물/Fe (II) 비의 계산은 하기 식에 기초한다.

Fe²⁺+ 2 NaOH → Fe(OH)₂+ 2 Na⁺Fe(II)/NaOH = 0.50

Fe (II) 성분과 다른 화학량론적 비로 반응하여 Fe(OH)₂또는 FeCO₃를 형성하는 알칼리 성분이 사용되는 경우, 비는 이에 따라 변화되어야 한다. 이 경우는 예를 들면 탄산염 또는 알칼리 토 금속 수산화물 또는 산화물이 사용되는 경우에 일어나며, 상기 경우에 하기 식이 성립된다:

Fe²⁺+ Ca(OH)₂→ Fe(OH)₂+ Ca^2-Fe(II)/Ca(OH)₂: 1.0 또는

Fe²⁺+ Na₂CO₃→ FeCO₃+ 2 Na⁺Fe(II)/Na₂CO₃: 1.0

Fe (II) 성분의 계량 첨가는 바람직하게는 온도 강하가 일어나지 않는 속도로 행해진다. 계산된 양의 Fe (II) 성분의 첨가가 완료된 후, 혼합물을 임의로 50 내지 100 ℃로 다시 가열시킨다. 많은 경우에, b)의 온도 및 c)의 온도는 동일하며, 그 결과 c)에서의 재가열이 불필요하다. 일단 그 온도에 도달하면, 보호 가스를 이용한 가스화를 종료하고, 산화제의 첨가를 시작한다. 공기 가스화의 경우,공기를 교반기 아래에 있는 가스화 장치를 통해 통과시킨다. 시간 당 공급된 공기의 양은 Fe (II) mol 당 0.5 내지 15 l/h이다. NaNO₃이 사용된 경우, 5 내지 30 분 이내에 산화제를 펌핑에 의해 수용액으로 가한다. 이와 관련하여 필요한 양은 하기 식에 따라 계산한다:

NaNO₃[mol] = Fe (II) [mol] x 0.67 x 1/8

따라서, Fe (II) 100 mol에 대하여 NaNO₃8.375 mol이 필요하다. 다른 산화제는 해당 산화제의 산화환원 당량에 기초하여 계산된다. 단지 Fe (II)의 최대 66.6%만이 산화되어 자철광을 생성하도록 주의를 기울여야 한다.

산화는 바람직하게는 Fe (III) 함량이 65 몰% 초과에 도달될 때 종료된다. 이것은 산화환원 적정에 의해 결정될 수 있다.

이러한 처음 실시 (단계 a) 내지 d)) 후에, 이들 단계를 한 번 더 수행한다. 알칼리 성분을 교반하면서 및 단계 d)의 현탁액을 통해 보호 가스를 통과시키면서 첨가한다. 알칼리 성분의 필요한 양은 필요한 Fe (II)/NaOH 비로부터 위에서 명시한 바와 같이 계산한다. 이어서 Fe (II) 성분을 바람직한 Fe (II)/NaOH 비에 대응하는 양으로 첨가한다. 이 양의 Fe (II) 성분을 첨가한 후에, 보호 가스의 통과 스위치를 끄고, 산화를 다시 시작한다.

제2 산화의 종료 후에, 생성물을 여과시키고, 세척시키고 건조시킨다. 건조 전에, 생성물을 후처리하여 열 안정성 및 분산성을 개선시킬 수 있다. 이러한 목적을 위해 폴리실록산 또는 유기 Ti 에스테르가 바람직하게 사용된다.

본 발명에 따른 방법에 의해 제조된 자철광 또는 본 발명에 따른 자철광은 토너를 제조하는데 특히 유리하게 사용될 수 있을 뿐만 아니라, 잉크 젯 프린터용 인쇄 잉크 또는 잉크 페이스트를 제조하는 데에도 특히 유리하게 사용될 수 있다.

이들 저 규소 자철광은 자기 토너에 사용될 수 있을 뿐만 아니라, 종이, 플라스틱, 래커, 섬유 및 콘크리트를 착색하는 데에도 사용될 수 있고, 페인트에도 사용될 수 있다.

자철광의 특성은 하기 방법에 의해 측정된다:

1. 다음과 같이 래커를 제조하여 색의 명도를 시험한다:

자철광 3.2 g을 마노 10 mm 직경 볼을 갖는 마이크로-디스멤브레이터 (Micro-Dismembrator) (30") 중에서 분쇄시킨다. 이어서 결합제 알키달 (Alkydal) F48 [바이엘 아게 (Bayer AG) 제조] 2.0 g, 분쇄된 시험 자철광 0.1 g 및 TiO₂[바이엘티탄 (Bayertitan) R-FK2; 바이엘 아게 제조] 1.0 g을 250 mm의 직경을 갖는 엥겔스만 (Engelsmann) 회사가 제조한 디스크 타입 분산기 [또한 뮬러 (Muller)라고도 언급됨] 상에서 페이스트화한다. 명도 L^*(밝기), a^*(붉은 색조) 및 b^*(푸른 색조)를 데이타플래쉬 (Dataflash) 2000 (d/8。), 장치 A 및 1989년 10월 19일 현재 평가 프로그램 CIELAB 2를 사용하여 DIN 55 986에 따라 측정한다. 전반적인 색 측정 방법은 EP-A 0 911 370에 상세하게 기재되어 있다.

2. 자기 값 (보자력, 비 포화 자기화, 비 잔류 자기화)을 바이엘 회사가 제조한 자력계 [500 에르스텟 (397.9 Aㆍm^-1과 등가)의 장의 세기에서]를 사용하여 측정한다.

3. BET 표면적을 DIN 66131에 따라 측정한다:

가스 혼합물: 90% He, 10% N₂; 측정 온도 77.4 K; 140 ℃에서 베이킹, 60 분.

4. Si 및 Mn에 대한 원소 분석:

Si는 ICP-OES에 의해 분광분석학적으로 측정한다. Mn은 원자 흡광 분광분석법으로 측정한다.

5. Fe (전체), Fe (II) 및 Fe (III)에 대한 원소 분석:

DIN 55913에 따른 측정: Fe (II) 함량은 메모타이트레이터 (Memotitrator) (Mettler DL-70)를 사용하여 KMnO₄로 적정하여 측정한다. Fe (III)은 유사하게 TiCl₃으로 측정한다. 전체 철 함량은 2개의 개별 값 및 초기 샘플 중량으로부터 계산한다. 2개의 표준 용액의 함량을 매일 측정한다.

6. 입자 형태 및 입도:

30,000배 배율의 투과 전자 현미경 (TEM)으로부터 입도 및 입자 형태의 평가.

7. S에 대한 원소 분석:

황을 ICP-OES에 의해 측정한다.

8. 구형도는 30,000배 배율의 TEM 현미경사진에 기초한 상 분석으로 측정한다. 평가는 자동 상 분석 시스템 [자이스 (Zeiss)가 제조한 IBAS]을 사용하여 형상 계수 방법에 의해 행한다. 이와 관련하여, 입자의 최대 직경에 대한 최소 직경의 비가 형상 계수를 제공한다. 이 값이 1.0에 가까울수록 입자는 더 둥글다.

9. 수용성 성분은 ISO EN 787 Part 3에 따라 측정한다.

10. 자철광 분말의 pH는 ISO EN 787 Part 9에 따라 측정한다.

본 발명을 하기 실시예를 참고로 하여 보다 상세하게 설명하고자 한다.

실시예

실시예 1

NaOH 45 mol에 해당하는 300 g/l를 함유하는 수산화나트륨 용액 6000 g을 30 리터의 용량을 갖는 교반되는 용기 내로 도입시켰다. 질소 가스화 및 교반기에 대한 스위치를 켠 후에, 수산화나트륨 용액을 90 ℃로 가열시켰다. 이제 Fe (II) 23.625 mol에 해당하는 260.89 g/l의 함량을 갖는 황산철 (II) 용액 13.756 리터를 51분 동안에 걸쳐 펌핑에 의해 공급하였다. FeSO₄/NaOH 비는 0.525이었다. 이어서 질소 가스화 스위치를 끄고, 교반기 바로 아래에 장착된 가스화 고리를 통해 공기 86 l/h로 가스화를 수행하였다. 66 mol%의 Fe (III) 함량에 도달되었을 때 가스화를 종료하였다. 이어서 질소를 이용한 가스화를 반복하였다. 이어서, NaOH 6.375 mol에 해당하는 NaOH 300 g/l를 함유하는 수산화나트륨 용액 850 ml를 4분 동안에 걸쳐 펌핑에 의해 공급하였다. 이 시점에서, FeSO₄/NaOH 비는 0.46이었다. 이어서, 260.89 g/l의 함량을 갖는 FeSO₄용액 1100 ml를 5분 동안에 걸쳐 펌핑에 의해 공급하였다. FeSO₄의 이 양은 FeSO₄1.889 mol에 해당한다. 이 시점에서 FeSO₄비는 0.497이었다. 이어서 Fe (III) 함량이 66.8 mol%일 때까지 86 l/h로 산화를 수행하였다.

산화가 완료된 후, 현탁액을 여과시키고, 완전히 탈무기질화된 물로 철저하게 세척하고, 80 ℃에서 공기 중에서 건조시켰다. 얻은 분말을 충격 파쇄기 중에서 분쇄시켰다.

얻은 자철광은 하기의 특성들을 가졌다:

밝기 L^*: 51.2 CIELAB

a^*: 0.3 CIELAB

b^*: -4.8 CIELAB

구형도: 0.92

Si 함량: 0.001 wt%

보자력: 52 에르스텟 = 4.138 kA/m

입도: 0.2 μm

S 함량: 0.78 wt%, SO₃로 측정됨

Mn 함량: 0.11 wt%

수용성 성분: 0.13 wt%

DIN pH 값: 6.2

열 안정성: 120 ℃

실시예 2

NaOH 45 mol에 해당하는 300 g/l를 함유하는 수산화나트륨 용액 6000 g을 30 리터의 용량을 갖는 교반되는 용기 내로 도입시켰다. 질소 가스화 및 교반기에 대한 스위치를 켠 후에, 수산화나트륨 용액을 90 ℃로 가열시켰다. 이제 Fe (II) 22.50 mol에 해당하는 250.13 g/l의 함량을 갖는 황산철 (II) 용액 13.664 리터를 43분 동안에 걸쳐 펌핑에 의해 공급하였다. FeSO₄/NaOH 비는 0.500이었다. 이어서 질소 가스화 스위치를 끄고, 교반기 바로 아래에 장착된 가스화 고리를 통해 공기 80 l/h로 가스화를 수행하였다. 67.3 mol%의 Fe (III) 함량에 도달되었을 때 가스화를 종료하였다. 이어서 질소를 이용한 가스화를 반복하였다. 이어서, NaOH 3.910 mol에 해당하는 300 g/l를 함유하는 수산화나트륨 용액 521 ml를 4분 동안에 걸쳐 펌핑에 의해 공급하였다. 이 시점에서, FeSO₄/NaOH 비는 0.46이었다. 이어서, 250.13 g/l의 함량을 갖는 FeSO₄용액 1187 ml를 5분 동안에 걸쳐 펌핑에 의해 공급하였다. FeSO₄의 이 양은 FeSO₄1.955 mol에 해당한다. 이 시점에서 FeSO₄/NaOH 비는 0.500이었다. 이어서 Fe (III) 함량이 66.8 mol%일 때까지 80 l/h로 산화를 수행하였다.

산화가 완료된 후, 현탁액을 여과시키고, 완전히 탈무기질화된 물로 철저하게 세척하고, 80 ℃에서 공기 중에서 건조시켰다. 얻은 분말을 충격 파쇄기 중에서 분쇄시켰다.

얻은 자철광은 하기의 특성들을 가졌다:

밝기 L^*: 51.7

a^*: 0.3

b^*: -4.6

BET 표면적: 5.6 m²/g

구형도: 0.92

Si 함량: < 0.001 %

보자력: 52 에르스텟 = 4.138 kA/m

입도: 0.2 μm

S 함량: 1.03 % SO₃

Mn 함량: 0.12 %

수용성 성분: 0.09 %

DIN pH 값: 5.6

Fe 함량: 70.3 %

열 안정성: 140 ℃

비교 실시예

NaOH 45 mol에 해당하는 300 g/l를 함유하는 수산화나트륨 용액 6000 g을 30 리터의 용량을 갖는 교반되는 용기 내로 도입시켰다. 질소 가스화 및 교반기에 대한 스위치를 켠 후에, 수산화나트륨 용액을 90 ℃로 가열시켰다. 이제 Fe (II) 22.50 mol에 해당하는 250.13 g/l의 함량을 갖는 황산철 (II) 용액 13.664 리터를 43분 동안에 걸쳐 펌핑에 의해 공급하였다. FeSO₄/NaOH 비는 0.500이었다. 이어서 질소 가스화 스위치를 끄고, 교반기 바로 아래에 장착된 가스화 고리를 통해 공기 80 l/h로 가스화를 수행하였다. 67.3 mol%의 Fe (III) 함량에 도달된 후 가스화를 종료하였다. 이 반응이 완료된 후, 현탁액을 여과시키고, 완전히 탈무기질화된 물로 철저하게 세척하고, 80 ℃에서 공기 중에서 건조시켰다. 얻은 분말을 충격 파쇄기 중에서 분쇄시켰다. 얻은 자철광은 하기의 특성들을 가졌다:

밝기 L^*: 53.8

a^*: 0.4

b^*: -4.1

BET 표면적: 7.2 m²/g

구형도: 0.90

Si 함량: < 0.001 %

보자력: 57 에르스텟 = 4.535 kA/m

입도: 0.2 μm

S 함량: 1.08 % SO₃

Mn 함량: 0.12 %

수용성 성분: 0.09 %

DIN pH 값: 5.6

Fe 함량: 70.3 %

열 안정성: 110 ℃

비록 본 발명을 위에서 예시의 목적으로 상세하게 설명하였지만, 상기 세부사항들은 단지 예시를 위한 것이고, 단지 특허 청구의 범위에 의해서만 한정될 수 있는 본 발명의 본질 및 영역에서 벗어나지 않고서 당 업계의 통상의 숙련인에 의해 변형이 이루어질 수 있음을 알아야 할 것이다.

본 발명에 따라 매우 저렴하면서도 보다 간단하게 자기 토너의 제조에 적합한 특성을 갖는 자철광을 제조할 수 있다.

Claims (5)

1. 저 규소 자철광을 포함하는 토너.
2. 제1항에 있어서, 상기 저 규소 자철광이 0.025 중량% 미만의 규소 함량을 갖는 토너.
3. 제1항에 있어서, 상기 자철광이 0.0025 중량% 미만의 규소 함량을 갖는 토너.
4. 제1항에 있어서, 상기 자철광이 0.001 중량% 미만의 규소 함량을 갖는 토너.
5. 제1항에 있어서, 상기 자철광이

   50.0 내지 60.00 CIELAB의 밝기 L^*,

   -0.5 내지 1.5 CIELAB의 색조 a^*,

   -3.0 내지 -7.0 CIELAB의 색조 b^*,

   0.80 내지 1.0의 구형도,

   30 내지 70 에르스텟의 보자력,

   0.1 내지 1.0 μm의 입도,

   SO₃로 측정하였을 때 0.05 내지 1.1 중량%의 황 함량,

   0.05 내지 0.5 중량%의 망간 함량,

   0.2 중량% 미만의 수용성 성분의 함량, 및

   4.0 내지 8.5의 pH 값

   을 갖는 토너.