JPS60215503A - 水素化マグネシウムの製造方法 - Google Patents
水素化マグネシウムの製造方法Info
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- JPS60215503A JPS60215503A JP60059341A JP5934185A JPS60215503A JP S60215503 A JPS60215503 A JP S60215503A JP 60059341 A JP60059341 A JP 60059341A JP 5934185 A JP5934185 A JP 5934185A JP S60215503 A JPS60215503 A JP S60215503A
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B6/00—Hydrides of metals including fully or partially hydrided metals, alloys or intermetallic compounds ; Compounds containing at least one metal-hydrogen bond, e.g. (GeH3)2S, SiH GeH; Monoborane or diborane; Addition complexes thereof
- C01B6/04—Hydrides of alkali metals, alkaline earth metals, beryllium or magnesium; Addition complexes thereof
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
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- Y02E60/32—Hydrogen storage
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
本発明は、ヨーロッパ特許明細書第0003564号に
記載されている、マグネシウムと水素から水素化マグネ
シウム(MgH2)を触媒反応によって製造する方法の
改良に係わる。
記載されている、マグネシウムと水素から水素化マグネ
シウム(MgH2)を触媒反応によって製造する方法の
改良に係わる。
従来の技術
および
ヨーロッパ特許明細書第0003564号記載の方法に
よれば、周期表の■〜■亜族金属の/11]ゲン化物か
ら成る触媒および有機マグネシウム化合物もしくは水素
化マグネシウム並びに所望による多環式芳香族化合物も
しくは第三級アミンの存在下の温和な条件下において、
マグネシウムと水素を反応させることによって反応性の
高い水素化マグネシウムが得られる。水素化マグネシウ
ムの代りに、 TI(Fに可溶性の)10ゲン化水素化
マグネシウムMgHX (X = Ce 、 B r
、 I )を調製する特別な場合には、マグネシウムと
水素との反応に際して、ハロゲン化マグネシウムMgX
2(X−C4、Br、■)を、好ましくは化学量論量、
即ちM g :X2−1:1の割合で添加する。この方
法によれば、水素化マグネシウムもしくはハロゲン化水
素化マグネシウム調製用の特に活性な触媒は、マグネシ
ウムアントラセンまたはマグネシウムとアントラセンを
T l−I F 中でハロゲン化クロム、ノXロゲン化
チタンもしくはハロゲン化鉄と反応させることによって
得られる。この方法によるマグネシウムの水素化の典型
的な反応条件は温度60〜70℃、水素圧5〜80 b
arである。
よれば、周期表の■〜■亜族金属の/11]ゲン化物か
ら成る触媒および有機マグネシウム化合物もしくは水素
化マグネシウム並びに所望による多環式芳香族化合物も
しくは第三級アミンの存在下の温和な条件下において、
マグネシウムと水素を反応させることによって反応性の
高い水素化マグネシウムが得られる。水素化マグネシウ
ムの代りに、 TI(Fに可溶性の)10ゲン化水素化
マグネシウムMgHX (X = Ce 、 B r
、 I )を調製する特別な場合には、マグネシウムと
水素との反応に際して、ハロゲン化マグネシウムMgX
2(X−C4、Br、■)を、好ましくは化学量論量、
即ちM g :X2−1:1の割合で添加する。この方
法によれば、水素化マグネシウムもしくはハロゲン化水
素化マグネシウム調製用の特に活性な触媒は、マグネシ
ウムアントラセンまたはマグネシウムとアントラセンを
T l−I F 中でハロゲン化クロム、ノXロゲン化
チタンもしくはハロゲン化鉄と反応させることによって
得られる。この方法によるマグネシウムの水素化の典型
的な反応条件は温度60〜70℃、水素圧5〜80 b
arである。
本発明者は驚くべきことに、ハロゲン化水素化マグネシ
ウムを調製するためのマグネシウムの水素化に際してマ
グネシウム金属に基づいて化学量」1使用されるハロゲ
ン化マグネシウムMgX2(X=C/、Br、I)が、
マグネシウム金属に基づいて触媒量使用する場合には、
該ヨーロッパ特許明細書に記載の水素化マグネシウム製
造用触媒として非常に効果的であることを見出した。
ウムを調製するためのマグネシウムの水素化に際してマ
グネシウム金属に基づいて化学量」1使用されるハロゲ
ン化マグネシウムMgX2(X=C/、Br、I)が、
マグネシウム金属に基づいて触媒量使用する場合には、
該ヨーロッパ特許明細書に記載の水素化マグネシウム製
造用触媒として非常に効果的であることを見出した。
ハロゲン化マグネシウムの共触媒作用は次の事実によっ
て説明される。即ち、該ヨーロッパ特許明細書に記載の
マグネシウムの水素化触媒の活性を顕著に高め、別の同
様の条件下でのマグネシウムの定量的水素化の反応時間
を5〜10倍短縮する。従って、水素化マグネシウムを
製造する際の製造コストは実質上低下し、製造時の空間
時間収率は増加する。活性の増加の尺度としては、収率
の改良の外に、製造される水素化マグネシウムの有効活
性表面が挙げられる。
て説明される。即ち、該ヨーロッパ特許明細書に記載の
マグネシウムの水素化触媒の活性を顕著に高め、別の同
様の条件下でのマグネシウムの定量的水素化の反応時間
を5〜10倍短縮する。従って、水素化マグネシウムを
製造する際の製造コストは実質上低下し、製造時の空間
時間収率は増加する。活性の増加の尺度としては、収率
の改良の外に、製造される水素化マグネシウムの有効活
性表面が挙げられる。
問題点を解決するための手段
即ち、該ヨーロッパ特許明細書ζこ記載の水素化マグネ
シウムの製造法の改良に係わる本発明方法は、周期表の
■〜■亜族金属のハロゲン化物から成る触媒、有機マグ
ネシウム化合物、水素化マグネシウムおよびハロゲン化
マグネシウム並びに所望による多環式芳香族化合物もし
くは第3級アミンの存在下にマグネシウムと水素を反応
させることによって水素化マグネシウムを製造する方法
に関するもので、ハロゲン化マグネシウムMgX2(X
=C4、Br、I)を、マグネシウム金属に基づき、化
学量論量よりも少量、即ち触媒量使用することを特徴と
する。
シウムの製造法の改良に係わる本発明方法は、周期表の
■〜■亜族金属のハロゲン化物から成る触媒、有機マグ
ネシウム化合物、水素化マグネシウムおよびハロゲン化
マグネシウム並びに所望による多環式芳香族化合物もし
くは第3級アミンの存在下にマグネシウムと水素を反応
させることによって水素化マグネシウムを製造する方法
に関するもので、ハロゲン化マグネシウムMgX2(X
=C4、Br、I)を、マグネシウム金属に基づき、化
学量論量よりも少量、即ち触媒量使用することを特徴と
する。
本発明方法に使用する好ましい触媒は、ハロゲン化チタ
ン、ハロゲン化クロムもしくハロゲン化鉄、マグネシウ
ムアントラセンもしくはマグネシウムとアントラセン、
およびハロゲン化マグネシウムとしての塩化マグネシウ
ムをTHF中に加えたものである。
ン、ハロゲン化クロムもしくハロゲン化鉄、マグネシウ
ムアントラセンもしくはマグネシウムとアントラセン、
およびハロゲン化マグネシウムとしての塩化マグネシウ
ムをTHF中に加えたものである。
本発明方法1こよれば、触媒をM3 :遷移金属比が1
04〜50:1になるような割合で添加することができ
る。この場合、遷移金属:有機マグネシウム化合物もし
くは水素化マグネシウム:ハロゲン化マグネシウム比は
0.1:1:2〜10:1:20から選択することがで
きる。しかしながら、M :遷移金属のモル比を例えば
5・102:1のように大きくする場合は、ハロゲン化
マグネシウム;遷移金属のモル比も20;1以上、例え
ば50:1もしくは100:1にしてもよい。
04〜50:1になるような割合で添加することができ
る。この場合、遷移金属:有機マグネシウム化合物もし
くは水素化マグネシウム:ハロゲン化マグネシウム比は
0.1:1:2〜10:1:20から選択することがで
きる。しかしながら、M :遷移金属のモル比を例えば
5・102:1のように大きくする場合は、ハロゲン化
マグネシウム;遷移金属のモル比も20;1以上、例え
ば50:1もしくは100:1にしてもよい。
本発明方法によるマグネシウムの水素化は温度0〜15
0℃、水素圧1〜300bar、好ましくは温度20〜
80℃、水素圧40〜l 4 Q barの条件下でお
こなわれる。
0℃、水素圧1〜300bar、好ましくは温度20〜
80℃、水素圧40〜l 4 Q barの条件下でお
こなわれる。
本発明方法によるマグネシウムの水素化は以下の実施例
1〜8において前記ヨーロッパ特許明細書による方法と
比較して説明されるが、これらの実施例は本発明の範囲
を限定するものではない。
1〜8において前記ヨーロッパ特許明細書による方法と
比較して説明されるが、これらの実施例は本発明の範囲
を限定するものではない。
本発明方法によるマグネシウム粉末(50メツシユ)の
定量的水素化ζこは、温度60〜64℃、水素圧60
bar、 Mg: Ti : 7 ントラセ7 : M
g Cl 2のモル比10(11:l:8.7(Tt
またはアントラセンの濃度0.05 mol / e
)の条件下で1,5〜2時間要した(実施例1)。これ
に対して該ヨーロッパ特許明細書記載の方法による同様
の条件下(触媒量のMgCl2 無添加)でのマグネシ
ウムの完全水素化には約20時間要した(実施例1の比
較試験〕。本発明方法によるマグネシウムの水素化を、
270メツシユのマグネシウム粉末を用いる以外は実施
例1と同様の条件下でおこなうと、水素化時間を45分
間に短縮することができる。
定量的水素化ζこは、温度60〜64℃、水素圧60
bar、 Mg: Ti : 7 ントラセ7 : M
g Cl 2のモル比10(11:l:8.7(Tt
またはアントラセンの濃度0.05 mol / e
)の条件下で1,5〜2時間要した(実施例1)。これ
に対して該ヨーロッパ特許明細書記載の方法による同様
の条件下(触媒量のMgCl2 無添加)でのマグネシ
ウムの完全水素化には約20時間要した(実施例1の比
較試験〕。本発明方法によるマグネシウムの水素化を、
270メツシユのマグネシウム粉末を用いる以外は実施
例1と同様の条件下でおこなうと、水素化時間を45分
間に短縮することができる。
水素圧を60 barから120 ha目こ高めると、
50メツシユのマグネシウム粉末の水素化時間は1.5
〜2時間が1時間に短縮される(実施例1もしくは3)
。実施例1の試験と実施例4の試験の比較から明らかな
ように、温度を40℃から60℃に高めると水素化速度
は増加する。
50メツシユのマグネシウム粉末の水素化時間は1.5
〜2時間が1時間に短縮される(実施例1もしくは3)
。実施例1の試験と実施例4の試験の比較から明らかな
ように、温度を40℃から60℃に高めると水素化速度
は増加する。
本発明方法によって得られる水素化マグネシウムの特性
は該ヨーロッパ特許明細書に記載の方法によって得られ
る水素化マグネシウムの特性に比べて明ら力肩こ改良さ
れている。実施例1または2定した比表ii、(112
9,4dl gである。これに比べて、ハロゲン化マグ
ネシウムを添加しない以外は類似の条件下で得られた水
素化マグネシウムの比表面積は70〜c+om/gであ
る。従って、本発明方法によって調製される水素化マグ
ネシウムは化学的な目的(例えばアルキルマグネシウム
の合成、金属水素化物もしくは元素水素化物の合成、活
性マグネシウムの製造、還元剤、乾燥剤、不均一触媒用
担体等)および水素の貯蔵、精製および分離等に利用す
るのに好適なものである。
は該ヨーロッパ特許明細書に記載の方法によって得られ
る水素化マグネシウムの特性に比べて明ら力肩こ改良さ
れている。実施例1または2定した比表ii、(112
9,4dl gである。これに比べて、ハロゲン化マグ
ネシウムを添加しない以外は類似の条件下で得られた水
素化マグネシウムの比表面積は70〜c+om/gであ
る。従って、本発明方法によって調製される水素化マグ
ネシウムは化学的な目的(例えばアルキルマグネシウム
の合成、金属水素化物もしくは元素水素化物の合成、活
性マグネシウムの製造、還元剤、乾燥剤、不均一触媒用
担体等)および水素の貯蔵、精製および分離等に利用す
るのに好適なものである。
以下の実施例に記載する全ての実験はアルゴン雰囲気下
において実施した。
において実施した。
実施例1
マグネシウム粉末(50メツシユ)48.6g(2,0
m01)およびアントラセン3.569 (20,0m
moJ )をフラスコ(1n)内に入れ、これに0,4
7モルMgCl2の無水T)IF溶液370m/(17
4m mol ; 7 ントラセン: MgCe2=
1 : 8.7 ;MgCl2溶液はマグネシウム粉末
と1.2−ジクロルエタンからTLIF中で調製した)
およびエチルプロミド0.3mlを添加した。攪拌を5
〜10分間おこなった後、濃青色の懸濁液を得た。15
分間攪拌した後、T1Ce4 ・2THF 6.71
(20,0mmo/)を懸濁液に加えたところ、混合物
は発熱し、暗褐色へ変色し、さらに15分間室温で攪拌
をおこなった。懸濁液を、羽根付攪拌器、サーモセンサ
ーおよびサーモスタットユニットを備えた特殊鋼製オー
トクレーブ(11)に移し、オートクレーブ内容物を4
5℃に加温した後、減圧弁を介して連結された加圧貯蔵
容器から5 Q barの水素を送給した。オートクレ
ーブの外部温度を60℃まで高め、攪拌速度9007分
(900rPm)および水素圧60 barの条件下で
水素化をおこなった。実験中、反応混合物の温度および
水素吸収(水素貯蔵容器の圧力低下から測定)は2チヤ
ンネルレコーダーに記録した。水素化の開始時に反応温
度は一時的に64℃まで上昇したが、水素化の進行に伴
って60℃まで低下した。1.5〜2時間後、水素化は
終了し、水素の吸収は定量的であった。M 、I’12
懸濁液を濾過処理に付し、濾過残滓をT)−IFを用い
て2回洗浄し、さらにペンタンを用いて2回洗浄後、水
素化マグネシウムを20℃での高真空下で乾燥させ、M
gl]2(組成:Mg82.5%、H7,1%、C2,
8%、Ce2.12%、Ti0.5%)45.0gを得
た。
m01)およびアントラセン3.569 (20,0m
moJ )をフラスコ(1n)内に入れ、これに0,4
7モルMgCl2の無水T)IF溶液370m/(17
4m mol ; 7 ントラセン: MgCe2=
1 : 8.7 ;MgCl2溶液はマグネシウム粉末
と1.2−ジクロルエタンからTLIF中で調製した)
およびエチルプロミド0.3mlを添加した。攪拌を5
〜10分間おこなった後、濃青色の懸濁液を得た。15
分間攪拌した後、T1Ce4 ・2THF 6.71
(20,0mmo/)を懸濁液に加えたところ、混合物
は発熱し、暗褐色へ変色し、さらに15分間室温で攪拌
をおこなった。懸濁液を、羽根付攪拌器、サーモセンサ
ーおよびサーモスタットユニットを備えた特殊鋼製オー
トクレーブ(11)に移し、オートクレーブ内容物を4
5℃に加温した後、減圧弁を介して連結された加圧貯蔵
容器から5 Q barの水素を送給した。オートクレ
ーブの外部温度を60℃まで高め、攪拌速度9007分
(900rPm)および水素圧60 barの条件下で
水素化をおこなった。実験中、反応混合物の温度および
水素吸収(水素貯蔵容器の圧力低下から測定)は2チヤ
ンネルレコーダーに記録した。水素化の開始時に反応温
度は一時的に64℃まで上昇したが、水素化の進行に伴
って60℃まで低下した。1.5〜2時間後、水素化は
終了し、水素の吸収は定量的であった。M 、I’12
懸濁液を濾過処理に付し、濾過残滓をT)−IFを用い
て2回洗浄し、さらにペンタンを用いて2回洗浄後、水
素化マグネシウムを20℃での高真空下で乾燥させ、M
gl]2(組成:Mg82.5%、H7,1%、C2,
8%、Ce2.12%、Ti0.5%)45.0gを得
た。
得られたマグネシウム粉末のBET法による比表面積は
129.4m”7gであった。
129.4m”7gであった。
注釈:
溶解触媒を含む濾液(洗浄液を含有せず)を別のM8バ
ッチの水素化に使用しても同様の結果が得られた。しか
しながら、第2回の水素化後、触媒溶液の水素化活性は
・低下した。
ッチの水素化に使用しても同様の結果が得られた。しか
しながら、第2回の水素化後、触媒溶液の水素化活性は
・低下した。
M 、c a 2 を添加しない以外は同様にして、同
量の原料を使用してマグネシウムの水素化の比較試験(
周知の前記ヨーロッパ特許明細書記載の方法)(11) をおこなったところ、水素化には20時間を要した。
量の原料を使用してマグネシウムの水素化の比較試験(
周知の前記ヨーロッパ特許明細書記載の方法)(11) をおこなったところ、水素化には20時間を要した。
実施例2
270メツシユのマグネシウム粉末を使用する以外は実
施例1と同様にして、同量の原料を使用してマグネシウ
ムの水素化をおこなった。この場合、水素化は45分間
で終了した。比表面、@が129.4d/9の水素化マ
グネシウム(組成:M881.8%、)(7,3%、C
5,2%、(J4.5%。
施例1と同様にして、同量の原料を使用してマグネシウ
ムの水素化をおこなった。この場合、水素化は45分間
で終了した。比表面、@が129.4d/9の水素化マ
グネシウム(組成:M881.8%、)(7,3%、C
5,2%、(J4.5%。
Til、Q%)44.8gが得られた。
実施例3
水素圧を12Q barにする以外は実施例1と同様に
して、同量の原料を使用してマグネシウムの水素化をお
こなった。水素化には1時間を要した。
して、同量の原料を使用してマグネシウムの水素化をお
こなった。水素化には1時間を要した。
実施例4
温度を60〜65℃にする代りに+40℃(±2℃)に
する以外は実施例1と同様にして、同量の原料を使用し
てマグネシウムの水素化をおこなった。水素化は7時間
で終了した。
する以外は実施例1と同様にして、同量の原料を使用し
てマグネシウムの水素化をおこなった。水素化は7時間
で終了した。
実施例5
(12)
MgCe2のTI(F溶液の濃度を0.35 mOI/
l (130mmol M CO; 7)’トラセン:
MgCl2− 2 1:6.5)に下ける以外は実施例1と同様にして、同
量の原料を使用してマグネシウムの水素化をおこなった
。水素化には4.7時間要した。
l (130mmol M CO; 7)’トラセン:
MgCl2− 2 1:6.5)に下ける以外は実施例1と同様にして、同
量の原料を使用してマグネシウムの水素化をおこなった
。水素化には4.7時間要した。
実施例6
MgC42の1’llF溶液の濃度を0.27 mol
/d (100mrr10eMgCe2菩アントラセン
二MgC42−1:5月こする以外は実施例1と同様に
して、同量の原料を使用してマグネシウムの水素化をお
こなった。水素化には7,5時間を要した。
/d (100mrr10eMgCe2菩アントラセン
二MgC42−1:5月こする以外は実施例1と同様に
して、同量の原料を使用してマグネシウムの水素化をお
こなった。水素化には7,5時間を要した。
実施例7
触媒成分としてTi(47、2−f’HFの代りにCr
Cl 3C3,29,20,0mmol)を使用する
以外は実施例1と″同様にして、同量の原料を用いてマ
グネシウムの水素化をおこなった。水素化時間は2時間
であった。
Cl 3C3,29,20,0mmol)を使用する
以外は実施例1と″同様にして、同量の原料を用いてマ
グネシウムの水素化をおこなった。水素化時間は2時間
であった。
実施例8
触媒成分としてM 、C(12の代りにM 、B r
2 を025m01/e(90mmOeMgBr2;ア
ントラセy : MgBr2= 1 : 4.6 )の
濃度で使用する以外は実施例1と同様にして、同量の原
料を用いてマグネシウムの水素化をおこなった。水素化
時間は12時間であった。
2 を025m01/e(90mmOeMgBr2;ア
ントラセy : MgBr2= 1 : 4.6 )の
濃度で使用する以外は実施例1と同様にして、同量の原
料を用いてマグネシウムの水素化をおこなった。水素化
時間は12時間であった。
実施例9
マグネシウム粉末(50メツシユ)55.5g(2、2
mol )を無水TT−1F 370mlに加え、1,
2−ジクロルエタン16.4m1C0,2mol)を攪
拌下fこ0.5時間かけて滴下した(滴下に際しては、
エチレンガスが激しく発生した)。バッチを15分間攪
拌して溶解エチレンを吸引除去し、懸濁液にアントラセ
y 3.50 fl (20mmol)を添加した。5
〜10分間攪拌後、懸濁液は暗青色に着色した。15分
間攪拌後、TiC44,2THF6.7g(20mmo
1)を懸濁液に加え、実施例1に記載のようにして実験
操作を続行した。水素化には4時間要した。水素化マグ
ネシウムの収率と特性は実施例1に記載の収率と特性に
対応した。
mol )を無水TT−1F 370mlに加え、1,
2−ジクロルエタン16.4m1C0,2mol)を攪
拌下fこ0.5時間かけて滴下した(滴下に際しては、
エチレンガスが激しく発生した)。バッチを15分間攪
拌して溶解エチレンを吸引除去し、懸濁液にアントラセ
y 3.50 fl (20mmol)を添加した。5
〜10分間攪拌後、懸濁液は暗青色に着色した。15分
間攪拌後、TiC44,2THF6.7g(20mmo
1)を懸濁液に加え、実施例1に記載のようにして実験
操作を続行した。水素化には4時間要した。水素化マグ
ネシウムの収率と特性は実施例1に記載の収率と特性に
対応した。
実施例10
水素圧を4 Q barにする以外は実施例1と同様ニ
シテ、同量の原料を使用してマグネシウムの水素化をお
こなった。水素化には5.2時間要した。
シテ、同量の原料を使用してマグネシウムの水素化をお
こなった。水素化には5.2時間要した。
実施例11
水素圧を20 bar にする以外は実施例1と同様に
して、同宿の原料を使用してマグネシウムの水素化をお
こなった。水素化時間は9時間であった。
して、同宿の原料を使用してマグネシウムの水素化をお
こなった。水素化時間は9時間であった。
(15)
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1、周期表■〜■亜族金属のハロゲン化物から成る触媒
および有機マグネシウム化合物もしくは水素化マグネシ
ウム並びに所望による多環式芳香族化合物もしくは第3
級アミンの存在下にマグネシウムと水素を反応きせるこ
とOこよって水素化マグネシウムを製造する方法におい
て、ハロゲン化マグネシウムMgX2(X−c# 、
Br 、 I )を、マグネシウム金属に基づき、化学
量論量よりも少量使用することを特徴とする水素化マグ
ネシウムの製造方法。 2、ハロゲン化マグネシウムを触媒量使用する第1項記
載の方法。 3、ハロゲン化マグネシウムとして塩化マグネシウムM
g Cl。を使用する第1項または第2項記載の方法
。 4、反応を溶媒、好ましくはテトラヒドロフランの存在
下でおこなう第1項から第3項いずれかに記載の方法。 5、反応ヲ1〜300 bar、好マL< ハ40〜1
4 Q barの圧力下でおこなう@1項から第4項い
ずれかに記載の方法。 6、反応をO〜150”O,好マシ<は2o〜80′C
の温度でおこなう第1項から第5項いずれかに記載の方
法。 7、Mg :遷移金属比を10〜50:1から選択する
第1項から第6項いずれかに記載の方法。 s、Mg:遷移金属比を2oo〜5ozlとし、遷移金
R:有機マグネシウム化合物もしくは水素化マグネシウ
ム:ハロゲン化マグネシウム比を0.1=1:2〜10
:120から選択する第1項から第7項いずれかに記載
の方法。 9、Mg:遷移金属比を2oo:1とし、遷移金属:有
機マグネシウム化合物もしくは水素化マグネシウム;ハ
ロゲン化マグネシウム比ヲ〈ol:1=2〜5:1:2
から選択する第1項から第7項いずれかに記載の方法。 10、遷移金属ハロゲン化物としてハロゲン化クロム、
ハロゲン化チタンまたはハロゲン化鉄を使用する第1項
から第9項いずれかζこ記載の方法。 11、有機マグネシウム化合物としてマグネシウムアン
トラセンまたはアルキル−もしくはアリール置換アント
ラセンとマグネシウムの付加物を使用する第1項から第
10項いずれかに記載の方法。 12、多環式芳香族化合物としてアントラセン、アルキ
ル−もしくはアリール置換アントラセン、アセナフチレ
ン、テトラセンまたはベンズアントラセンを使用する第
1項から第11項いずれかに記載の方法 13、第1項から第12項いずれか【こ記載の方法によ
って調製可能な、表面積が少なくとも100n?/Qで
ある水素化マグネシウム。
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19843410640 DE3410640A1 (de) | 1984-03-23 | 1984-03-23 | Verfahren zur herstellung von magnesiumhydrid |
DE3410640.5 | 1984-03-23 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS60215503A true JPS60215503A (ja) | 1985-10-28 |
JPH0621002B2 JPH0621002B2 (ja) | 1994-03-23 |
Family
ID=6231353
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP60059341A Expired - Lifetime JPH0621002B2 (ja) | 1984-03-23 | 1985-03-22 | 水素化マグネシウムの製造方法 |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0157297B1 (ja) |
JP (1) | JPH0621002B2 (ja) |
AT (1) | ATE34725T1 (ja) |
CA (1) | CA1294414C (ja) |
DE (2) | DE3410640A1 (ja) |
DK (1) | DK163493C (ja) |
ES (1) | ES8605442A1 (ja) |
IE (1) | IE59529B1 (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2009525940A (ja) * | 2006-02-08 | 2009-07-16 | ロス アラモス ナショナル セキュリティ,リミテッド ライアビリテイ カンパニー | 水素を貯蔵し、放出させるための組成物及び方法 |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3536797A1 (de) * | 1985-10-16 | 1987-04-16 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Verfahren zur herstellung von halogen-magnesium-alanat und dessen verwendung |
DE3541633A1 (de) * | 1985-11-26 | 1987-05-27 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Verfahren zur herstellung von feinverteilten metallpulvern |
DE3722993A1 (de) * | 1987-07-11 | 1989-01-19 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Loesliche magnesiumdihydride, verfahren zu ihrer herstellung und ihre verwendung |
CN110116990B (zh) * | 2019-04-10 | 2020-10-23 | 浙江大学 | 一种纳米氢化镁的原位制备方法 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE862004C (de) * | 1951-09-14 | 1953-01-08 | Egon Dr Wiberg | Verfahren zur Herstellung von Magnesiumhydrid |
DE2804445A1 (de) * | 1978-02-02 | 1979-08-09 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Verfahren zur herstellung von magnesiumhydriden |
EP0090926A1 (en) * | 1982-03-26 | 1983-10-12 | Conoco Phillips Company | A soluble magnesium hydride reagent |
-
1984
- 1984-03-23 DE DE19843410640 patent/DE3410640A1/de not_active Withdrawn
-
1985
- 1985-03-20 DK DK125685A patent/DK163493C/da not_active IP Right Cessation
- 1985-03-20 CA CA000477053A patent/CA1294414C/en not_active Expired - Lifetime
- 1985-03-21 DE DE8585103288T patent/DE3563028D1/de not_active Expired
- 1985-03-21 AT AT85103288T patent/ATE34725T1/de not_active IP Right Cessation
- 1985-03-21 EP EP85103288A patent/EP0157297B1/de not_active Expired
- 1985-03-22 ES ES541488A patent/ES8605442A1/es not_active Expired
- 1985-03-22 IE IE72985A patent/IE59529B1/en not_active IP Right Cessation
- 1985-03-22 JP JP60059341A patent/JPH0621002B2/ja not_active Expired - Lifetime
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2009525940A (ja) * | 2006-02-08 | 2009-07-16 | ロス アラモス ナショナル セキュリティ,リミテッド ライアビリテイ カンパニー | 水素を貯蔵し、放出させるための組成物及び方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK125685D0 (da) | 1985-03-20 |
CA1294414C (en) | 1992-01-21 |
DK125685A (da) | 1985-09-24 |
ES8605442A1 (es) | 1986-03-16 |
JPH0621002B2 (ja) | 1994-03-23 |
EP0157297A1 (de) | 1985-10-09 |
IE59529B1 (en) | 1994-03-09 |
ATE34725T1 (de) | 1988-06-15 |
DK163493B (da) | 1992-03-09 |
DE3563028D1 (en) | 1988-07-07 |
DK163493C (da) | 1992-08-03 |
IE850729L (en) | 1985-09-23 |
EP0157297B1 (de) | 1988-06-01 |
ES541488A0 (es) | 1986-03-16 |
DE3410640A1 (de) | 1985-10-10 |
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