JPH10310430A - リチウムコバルト酸化物の製造方法 - Google Patents
リチウムコバルト酸化物の製造方法Info
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- JPH10310430A JPH10310430A JP10074873A JP7487398A JPH10310430A JP H10310430 A JPH10310430 A JP H10310430A JP 10074873 A JP10074873 A JP 10074873A JP 7487398 A JP7487398 A JP 7487398A JP H10310430 A JPH10310430 A JP H10310430A
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- alcohol
- cobalt
- cobalt oxide
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- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【課題】 粉砕を必要とするような５００℃以上の高温
で焼成することなく、リチウム電池の正極活物質として
好適な層状岩塩型結晶構造を有し、式：ＬｉxＣｏＯ
2（０＜ｘ＜１）で示されるリチウムコバルト酸化物の
製造方法を提供する。 【解決手段】 オキシ水酸化コバルトとリチウム化合物
とをアルコールの存在下に反応することを特徴とするリ
チウムコバルト酸化物の製造方法。
で焼成することなく、リチウム電池の正極活物質として
好適な層状岩塩型結晶構造を有し、式：ＬｉxＣｏＯ
2（０＜ｘ＜１）で示されるリチウムコバルト酸化物の
製造方法を提供する。 【解決手段】 オキシ水酸化コバルトとリチウム化合物
とをアルコールの存在下に反応することを特徴とするリ
チウムコバルト酸化物の製造方法。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、リチウムコバルト
酸化物の製造方法に関するものであり、詳しくは、リチ
ウム電池の正極活物質用材料として好適である、式：Ｌ
ｉxＣｏＯ2（０＜ｘ＜１）で示されるリチウムコバルト
酸化物の製造方法に関する。
酸化物の製造方法に関するものであり、詳しくは、リチ
ウム電池の正極活物質用材料として好適である、式：Ｌ
ｉxＣｏＯ2（０＜ｘ＜１）で示されるリチウムコバルト
酸化物の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】近年、パーソナルコンピューター、携帯
電話等のポータブル機器の開発に伴って、小型電池の需
要が増大している。特に、リチウムは、原子量が小さい
がイオン化エネルギーが大きい物質である。そのため、
リチウム電池は、起電力が高く且つ高エネルギー密度を
得ることの出来る電池として着目されている。リチウム
電池に使用される正極活物質として、より高い起電力と
高エネルギー密度化を得るために、４Ｖ程度の高電圧を
発生させることが可能な、式：ＬｉxＣｏＯ2（０＜ｘ＜
１）で示されるリチウムコバルト酸化物の開発が行われ
ている。
電話等のポータブル機器の開発に伴って、小型電池の需
要が増大している。特に、リチウムは、原子量が小さい
がイオン化エネルギーが大きい物質である。そのため、
リチウム電池は、起電力が高く且つ高エネルギー密度を
得ることの出来る電池として着目されている。リチウム
電池に使用される正極活物質として、より高い起電力と
高エネルギー密度化を得るために、４Ｖ程度の高電圧を
発生させることが可能な、式：ＬｉxＣｏＯ2（０＜ｘ＜
１）で示されるリチウムコバルト酸化物の開発が行われ
ている。
【０００３】これらのリチウムコバルト酸化物は、コバ
ルト酸化物とリチウム化合物との混合粉体を５００℃以
上の高温で焼成することにより得られる（米国特許第
４、３０２、５１８号明細書）。高温で焼成することに
よって得られたリチウムコバルト酸化物は、次の様な欠
点がある。すなわち、電池の電極は、電極材料用粉末と
バインダーとの混合物を基板上に塗布して得られる。こ
のため、電極材料用粉末は、バインダーに対して分散性
の良いことが要求されるが、上記のリチウムコバルト酸
化物粉末は、粒子間が焼結しているため、分散性が良好
ではない。
ルト酸化物とリチウム化合物との混合粉体を５００℃以
上の高温で焼成することにより得られる（米国特許第
４、３０２、５１８号明細書）。高温で焼成することに
よって得られたリチウムコバルト酸化物は、次の様な欠
点がある。すなわち、電池の電極は、電極材料用粉末と
バインダーとの混合物を基板上に塗布して得られる。こ
のため、電極材料用粉末は、バインダーに対して分散性
の良いことが要求されるが、上記のリチウムコバルト酸
化物粉末は、粒子間が焼結しているため、分散性が良好
ではない。
【０００４】また、リチウムコバルト酸化物 を製造す
る他の方法としては、コバルト酸化物とリチウム化合物
との混合粉体を４００〜５００℃の低温で焼成する方法
である。この場合、得られたリチウムコバルト酸化物
は、不規則配列の正方晶層状岩塩型結晶構造とスピネル
構造の中間的なイオン分布をもつ結晶構造を有するた
め、正極活物質として使用した際にリチウム電池の容量
が低く実用的な性能を示さない。
る他の方法としては、コバルト酸化物とリチウム化合物
との混合粉体を４００〜５００℃の低温で焼成する方法
である。この場合、得られたリチウムコバルト酸化物
は、不規則配列の正方晶層状岩塩型結晶構造とスピネル
構造の中間的なイオン分布をもつ結晶構造を有するた
め、正極活物質として使用した際にリチウム電池の容量
が低く実用的な性能を示さない。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】本発明は、上記実情に
鑑みなされたものであり、その目的は、粉砕を必要とす
るような５００℃以上の高温で焼成することなく、リチ
ウム電池の正極活物質として好適な層状岩塩型結晶構造
を有し、式：ＬｉxＣｏＯ2（０＜ｘ＜１）で示されるリ
チウムコバルト酸化物の製造方法を提供することにあ
る。
鑑みなされたものであり、その目的は、粉砕を必要とす
るような５００℃以上の高温で焼成することなく、リチ
ウム電池の正極活物質として好適な層状岩塩型結晶構造
を有し、式：ＬｉxＣｏＯ2（０＜ｘ＜１）で示されるリ
チウムコバルト酸化物の製造方法を提供することにあ
る。
【０００６】
【課題を解決するための手段】すなわち、本発明の要旨
は、オキシ水酸化コバルトとリチウム化合物とをアルコ
ールの存在下に反応することを特徴とするリチウムコバ
ルト酸化物の製造方法に存する。
は、オキシ水酸化コバルトとリチウム化合物とをアルコ
ールの存在下に反応することを特徴とするリチウムコバ
ルト酸化物の製造方法に存する。
【０００７】
【発明の実施の形態】以下、本発明の方法を詳細に説明
する。本発明で使用するオキシ水酸化コバルト（ＣｏＯ
（ＯＨ））の製造方法は、特に限定されるものではな
く、公知の方法が採用される。例えば、５０〜１００℃
に加熱しながら、コバルト（ＩＩ）水酸化物の水懸濁液
中に空気を吹き込む方法を採用することが出来る。
する。本発明で使用するオキシ水酸化コバルト（ＣｏＯ
（ＯＨ））の製造方法は、特に限定されるものではな
く、公知の方法が採用される。例えば、５０〜１００℃
に加熱しながら、コバルト（ＩＩ）水酸化物の水懸濁液
中に空気を吹き込む方法を採用することが出来る。
【０００８】リチウム化合物としては、酸化リチウム、
水酸化リチウム、水酸化リチウム２水塩等が使用でき
る。
水酸化リチウム、水酸化リチウム２水塩等が使用でき
る。
【０００９】リチウム化合物とオキシ水酸化コバルトと
の混合割合は、リチウムとコバルトのモル比（Ｌｉ／Ｃ
ｏ）で通常１．０以上、好ましくは１．０〜３．０であ
る。リチウムとコバルトのモル比が１．０未満の場合
は、出発物質であるオキシ水酸化コバルトが残存するた
め、良好な電極活性、すなわち、リチウムイオン導電性
を有する電解液中での良好な電気化学的活性を得ること
が困難なことがある。リチウム化合物量が化学量論組成
を大きく超える場合は、本発明のリチウムコバルト酸化
物と共に、未反応のリチウム化合物がそのまま残存す
る。しかしながら、残存したリチウム化合物はアルコー
ルで簡単に洗浄・除去できる。
の混合割合は、リチウムとコバルトのモル比（Ｌｉ／Ｃ
ｏ）で通常１．０以上、好ましくは１．０〜３．０であ
る。リチウムとコバルトのモル比が１．０未満の場合
は、出発物質であるオキシ水酸化コバルトが残存するた
め、良好な電極活性、すなわち、リチウムイオン導電性
を有する電解液中での良好な電気化学的活性を得ること
が困難なことがある。リチウム化合物量が化学量論組成
を大きく超える場合は、本発明のリチウムコバルト酸化
物と共に、未反応のリチウム化合物がそのまま残存す
る。しかしながら、残存したリチウム化合物はアルコー
ルで簡単に洗浄・除去できる。
【００１０】本発明において、オキシ水酸化コバルトと
リチウム化合物との反応は、アルコールの存在下に行う
必要があり、通常、懸濁液中で行なわれる。懸濁液の加
熱温度は、５０℃以上かつ使用するアルコールの沸点以
下の範囲から選択するのが好ましい。５０℃未満の場合
は、反応速度が遅くなり、また、使用するアルコールの
沸点を超える場合は、オートクレーブの様な特殊な圧力
容器が必要となり工業的でない。アルコール懸濁液の加
熱温度は６０〜２００℃が好ましい。従って、アルコー
ルの沸点を考慮して、加熱温度よりも高い沸点を有する
アルコールを懸濁液の溶媒として選択するが必要であ
る。その反応時間は、通常５〜５０時間、好ましくは１
０〜３０時間である。
リチウム化合物との反応は、アルコールの存在下に行う
必要があり、通常、懸濁液中で行なわれる。懸濁液の加
熱温度は、５０℃以上かつ使用するアルコールの沸点以
下の範囲から選択するのが好ましい。５０℃未満の場合
は、反応速度が遅くなり、また、使用するアルコールの
沸点を超える場合は、オートクレーブの様な特殊な圧力
容器が必要となり工業的でない。アルコール懸濁液の加
熱温度は６０〜２００℃が好ましい。従って、アルコー
ルの沸点を考慮して、加熱温度よりも高い沸点を有する
アルコールを懸濁液の溶媒として選択するが必要であ
る。その反応時間は、通常５〜５０時間、好ましくは１
０〜３０時間である。
【００１１】アルコール懸濁液中のオキシ水酸化コバル
トとリチウム化合物から成る混合粉末の濃度は、１リッ
トルのアルコールに対して通常１０〜２００ｇ、好まし
くは２０〜１００ｇである。
トとリチウム化合物から成る混合粉末の濃度は、１リッ
トルのアルコールに対して通常１０〜２００ｇ、好まし
くは２０〜１００ｇである。
【００１２】溶媒として使用するアルコールは、常温で
液体状であれば特に制限されるものではない。例えば、
メチルアルコール、エチルアルコール、プロピルアルコ
ール、イソプロピルアルコール、ブチルアルコール、イ
ソブチルアルコール、ヘキシルアルコール、ヘプチルア
ルコール、オクチルアルコール、ノニルアルコール、デ
シルアルコール、アリルアルコール等の脂肪族アルコー
ル、シクロペンタノール等の脂環式アルコール、エチレ
ングリコール、プロピレングリコール、トリメチレング
リコール、１、４ーブタンジオール、１、５ーペンタジ
オール等のグリコール、２ーエトキシエチルアルコール
等のアルコキシ置換脂肪族アルコールが挙げられる。
液体状であれば特に制限されるものではない。例えば、
メチルアルコール、エチルアルコール、プロピルアルコ
ール、イソプロピルアルコール、ブチルアルコール、イ
ソブチルアルコール、ヘキシルアルコール、ヘプチルア
ルコール、オクチルアルコール、ノニルアルコール、デ
シルアルコール、アリルアルコール等の脂肪族アルコー
ル、シクロペンタノール等の脂環式アルコール、エチレ
ングリコール、プロピレングリコール、トリメチレング
リコール、１、４ーブタンジオール、１、５ーペンタジ
オール等のグリコール、２ーエトキシエチルアルコール
等のアルコキシ置換脂肪族アルコールが挙げられる。
【００１３】本発明で使用されるアルコールは、経済
性、操作性等を考慮すると、懸濁液の加熱温度よりも高
い沸点を有するアルコールである。例えば、懸濁液の加
熱温度が７０℃程度の場合は、エチルアルコールの使用
が好ましく、懸濁液の加熱温度が１００℃程度の場合
は、ブチルアルコールの使用が好ましく、懸濁液の加熱
温度が１２０℃程度の場合は、ヘキシルアルコールおよ
び２ーエトキシエチルアルコールの使用が好ましく、懸
濁液の加熱温度が１５０℃程度の場合は、オクチルアル
コールおよびエチレングリコールの使用が好ましい。
性、操作性等を考慮すると、懸濁液の加熱温度よりも高
い沸点を有するアルコールである。例えば、懸濁液の加
熱温度が７０℃程度の場合は、エチルアルコールの使用
が好ましく、懸濁液の加熱温度が１００℃程度の場合
は、ブチルアルコールの使用が好ましく、懸濁液の加熱
温度が１２０℃程度の場合は、ヘキシルアルコールおよ
び２ーエトキシエチルアルコールの使用が好ましく、懸
濁液の加熱温度が１５０℃程度の場合は、オクチルアル
コールおよびエチレングリコールの使用が好ましい。
【００１４】更に、生成したリチウムコバルト酸化物
は、酸化性雰囲気中、例えば、空気または酸素ガス中で
通常２００℃以上で５００℃未満、好ましくは３００℃
以上で５００℃未満の温度で通常３０分から２時間、好
ましくは３０分から１時間アニール処理を行ってもよ
い。
は、酸化性雰囲気中、例えば、空気または酸素ガス中で
通常２００℃以上で５００℃未満、好ましくは３００℃
以上で５００℃未満の温度で通常３０分から２時間、好
ましくは３０分から１時間アニール処理を行ってもよ
い。
【００１５】上述の方法によるリチウムコバルト酸化物
は、オキシ水酸化コバルトの構造中に含有されるプロト
ンとリチウムイオンとのイオン交換反応により得られる
ため、その組成はＬｉxＣｏＯ2（０＜ｘ＜１）であり、
その粒子サイズはコバルト原料であるオキシ水酸化コバ
ルト粉末の粒子サイズと実質的に同じであり、その平均
粒径は０．０１〜１．０μｍ程度である。
は、オキシ水酸化コバルトの構造中に含有されるプロト
ンとリチウムイオンとのイオン交換反応により得られる
ため、その組成はＬｉxＣｏＯ2（０＜ｘ＜１）であり、
その粒子サイズはコバルト原料であるオキシ水酸化コバ
ルト粉末の粒子サイズと実質的に同じであり、その平均
粒径は０．０１〜１．０μｍ程度である。
【００１６】また、本発明の方法によって得られたリチ
ウムコバルト酸化物は、５００℃以上の高温での焼成に
よって合成されていないため、粉砕を必要としない。そ
の結果、正極活物質用材料としての使用に際して、バイ
ンダーに対する分散性が優れている。更に、リチウム電
池の正極活物質として好適な層状岩塩型結晶構造を有し
ているため、リチウム電池の正極活物質として好適であ
る。
ウムコバルト酸化物は、５００℃以上の高温での焼成に
よって合成されていないため、粉砕を必要としない。そ
の結果、正極活物質用材料としての使用に際して、バイ
ンダーに対する分散性が優れている。更に、リチウム電
池の正極活物質として好適な層状岩塩型結晶構造を有し
ているため、リチウム電池の正極活物質として好適であ
る。
【００１７】
【実施例】以下、実施例により本発明を詳細に説明する
が、本発明は、その要旨を超えない限り、以下の実施例
に限定されるものではない。
が、本発明は、その要旨を超えない限り、以下の実施例
に限定されるものではない。
【００１８】反応生成物粉末の同定および結晶構造は、
Ｘ線回折法（理学電機（株）製、マンガンフィルターで
濾波された鉄のＫα線、加速電圧４０ｋＶ、電流２０ｍ
Ａ）で測定した。
Ｘ線回折法（理学電機（株）製、マンガンフィルターで
濾波された鉄のＫα線、加速電圧４０ｋＶ、電流２０ｍ
Ａ）で測定した。
【００１９】実施例１ オキシ水酸化コバルト粉末１２．４ｇと水酸化リチウム
３．８８ｇ（Ｌｉ／Ｃｏ＝１．２）とをエチルアルコー
ル３００ｍｌに添加し、攪拌しながら７０℃に加熱して
１０時間反応した。懸濁液を濾別した後、固形反応生成
物をエチルアルコールにて洗浄した。次いで、減圧下室
温にて１日間乾燥させた後、空気中で４００℃の温度で
１時間アニール処理をし、黒色粉末を得た。Ｘ線回折に
よる測定結果、得られた黒色粉末は、層状岩塩型の構造
を有し、ＬｉxＣｏＯ2（Ｘ＝０．９５）で示されるリチ
ウムコバルト酸化物粉末であった。その平均粒径は０．
１５μｍあった。
３．８８ｇ（Ｌｉ／Ｃｏ＝１．２）とをエチルアルコー
ル３００ｍｌに添加し、攪拌しながら７０℃に加熱して
１０時間反応した。懸濁液を濾別した後、固形反応生成
物をエチルアルコールにて洗浄した。次いで、減圧下室
温にて１日間乾燥させた後、空気中で４００℃の温度で
１時間アニール処理をし、黒色粉末を得た。Ｘ線回折に
よる測定結果、得られた黒色粉末は、層状岩塩型の構造
を有し、ＬｉxＣｏＯ2（Ｘ＝０．９５）で示されるリチ
ウムコバルト酸化物粉末であった。その平均粒径は０．
１５μｍあった。
【００２０】＜電気化学特性評価法＞次いで、得られた
リチウムコバルト酸化物の電極活物質としての電気化学
特性をポテンシャルスイープ法により評価した。まず、
得られたリチウムコバルト酸化物、バインダーとしての
ポリ４フッ化エチレン、導電材としてのケッチェンブラ
ックを各々１０重量％混合した後、混合物０．５ｇを集
電体としてのニッケルメッシュに充填して正極電極とし
た。
リチウムコバルト酸化物の電極活物質としての電気化学
特性をポテンシャルスイープ法により評価した。まず、
得られたリチウムコバルト酸化物、バインダーとしての
ポリ４フッ化エチレン、導電材としてのケッチェンブラ
ックを各々１０重量％混合した後、混合物０．５ｇを集
電体としてのニッケルメッシュに充填して正極電極とし
た。
【００２１】金属リチウム箔をステンレス鋼メッシュに
充填して負極電極とした。参照電極としてはリチウム金
属を使用した。炭酸プロピレン及びジメトキシエタンの
混合溶媒（容量積比：１／１）に過塩素酸リチウム（Ｌ
ｉＣｌＯ4）を１Ｍの濃度で溶解した溶液を電解質とし
て使用した。
充填して負極電極とした。参照電極としてはリチウム金
属を使用した。炭酸プロピレン及びジメトキシエタンの
混合溶媒（容量積比：１／１）に過塩素酸リチウム（Ｌ
ｉＣｌＯ4）を１Ｍの濃度で溶解した溶液を電解質とし
て使用した。
【００２２】上述の測定用正極電極、負極電極、参照電
極を前記電解質中に浸漬し、電気化学測定セルを形成し
た。当該電気化学測定セルを用い、金属リチウム電極基
準で３．０〜４．２Ｖの電位で、電流０．５ｍＡ／ｃｍ
2にて充放電曲線を調べた。リチウムコバルト酸化物の
電気化学的活性の指標としての充放電の電気容量は１２
４ｍＡｈ／ｇであった。
極を前記電解質中に浸漬し、電気化学測定セルを形成し
た。当該電気化学測定セルを用い、金属リチウム電極基
準で３．０〜４．２Ｖの電位で、電流０．５ｍＡ／ｃｍ
2にて充放電曲線を調べた。リチウムコバルト酸化物の
電気化学的活性の指標としての充放電の電気容量は１２
４ｍＡｈ／ｇであった。
【００２３】実施例２〜５ オキシ水酸化コバルト粉末とリチウム化合物粉末との混
合割合（モル比）及び使用するアルコールの種類、加熱
温度，アニール処理の有無および条件を種々変化させた
以外は、実施例１と同様にしてリチウムコバルト酸化物
粉末を製造した。反応生成条件及び得られた反応生成物
の特性を表１および表２に示す。
合割合（モル比）及び使用するアルコールの種類、加熱
温度，アニール処理の有無および条件を種々変化させた
以外は、実施例１と同様にしてリチウムコバルト酸化物
粉末を製造した。反応生成条件及び得られた反応生成物
の特性を表１および表２に示す。
【００２４】
【表１】 リチウム化合物 Ｌｉ／Ｃｏモル比 アルコール 実施例１ 水酸化リチウム １．２ エチルアルコール 実施例２ 水酸化リチウム １．４ エチルアルコール 実施例３ 水酸化リチウム １．０ エチルアルコール 実施例４ 水酸化リチウム １．２ ｎーブチルアルコール 実施例５ 水酸化リチウム １．４ ２ーエトキシエチル アルコール
【００２５】
【表２】 加熱温度（℃） アニール処理 充放電電気容量 （ｍＡｈ／ｇ） 実施例１ ７０ 温度：４００℃ １２４ 時間：１時間 実施例２ ７０ 温度：３００℃ １１５ 時間：１．５時間 実施例３ ７０ 無 １１０ 実施例４ １００ 温度：５００℃ １３６ 時間：３０分間 実施例５ １３０ 温度：３００℃ １１２ 時間：４５分間
【００２６】Ｘ線回折より実施例２〜５で得られたリチ
ウムコバルト酸化物は、いずれも層状岩塩型の構造を有
することが認められた。実施例２〜５で得られたリチウ
ムコバルト酸化物を用いた場合の充放電の電気容量も大
きな値を示しており、より高い電気化学的活性を示すリ
チウムコバルト酸化物が得られる。
ウムコバルト酸化物は、いずれも層状岩塩型の構造を有
することが認められた。実施例２〜５で得られたリチウ
ムコバルト酸化物を用いた場合の充放電の電気容量も大
きな値を示しており、より高い電気化学的活性を示すリ
チウムコバルト酸化物が得られる。
【００２７】
【発明の効果】本発明の方法によって得られたリチウム
コバルト酸化物は、起電力が高く且つ高エネルギー密度
化が可能なリチウム電池の正極活物質として好適であ
る。また、本発明の方法によれば、粉砕を必要とする様
な５００℃以上の高温で焼成することなく、リチウム電
池の正極活物質として好適な層状岩塩型結晶構造を有す
るリチウムコバルト酸化物を得ることが出来る。
コバルト酸化物は、起電力が高く且つ高エネルギー密度
化が可能なリチウム電池の正極活物質として好適であ
る。また、本発明の方法によれば、粉砕を必要とする様
な５００℃以上の高温で焼成することなく、リチウム電
池の正極活物質として好適な層状岩塩型結晶構造を有す
るリチウムコバルト酸化物を得ることが出来る。
Claims (2)
- 【請求項１】 オキシ水酸化コバルトとリチウム化合物
とをアルコールの存在下に反応することを特徴とするリ
チウムコバルト酸化物の製造方法。 - 【請求項２】 オキシ水酸化コバルトとリチウム化合物
との反応がアルコール懸濁液中で行なわれ、その温度が
５０℃以上かつ使用するアルコールの沸点以下である請
求項１に記載の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP10074873A JPH10310430A (ja) | 1997-03-10 | 1998-03-09 | リチウムコバルト酸化物の製造方法 |
Applications Claiming Priority (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP7268697 | 1997-03-10 | ||
| JP9-72686 | 1997-03-10 | ||
| JP10074873A JPH10310430A (ja) | 1997-03-10 | 1998-03-09 | リチウムコバルト酸化物の製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH10310430A true JPH10310430A (ja) | 1998-11-24 |
Family
ID=26413831
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP10074873A Withdrawn JPH10310430A (ja) | 1997-03-10 | 1998-03-09 | リチウムコバルト酸化物の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH10310430A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2001027032A1 (fr) * | 1999-10-08 | 2001-04-19 | Seimi Chemical Co., Ltd. | Oxyde de composite lithium-cobalt, procede d'elaboration, anode pour element secondaire au lithium et element secondaire au lithium utilisant une telle anode |
| KR20190088034A (ko) * | 2018-01-17 | 2019-07-25 | 에스케이이노베이션 주식회사 | 리튬 금속 산화물의 제조 방법 및 리튬 이차 전지의 제조 방법 |
-
1998
- 1998-03-09 JP JP10074873A patent/JPH10310430A/ja not_active Withdrawn
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
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| US7306779B2 (en) | 1999-10-08 | 2007-12-11 | Seimi Chemical Co., Ltd. | Lithium-cobalt composite oxide, process for its production, positive electrode for lithium secondary cell employing it, and lithium secondary cell |
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