JPH0616421B2 - リチウム電池用電解液の製造方法 - Google Patents
リチウム電池用電解液の製造方法Info
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- JPH0616421B2 JPH0616421B2 JP62115085A JP11508587A JPH0616421B2 JP H0616421 B2 JPH0616421 B2 JP H0616421B2 JP 62115085 A JP62115085 A JP 62115085A JP 11508587 A JP11508587 A JP 11508587A JP H0616421 B2 JPH0616421 B2 JP H0616421B2
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- H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
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Description
【発明の詳細な説明】 〔発明の産業上利用分野〕 本発明は、リチウム電池用電解液の製造方法に関するも
のである。
のである。
リチウムを負極活物質として用いる電池では、ＬｉＣｌ
Ｏ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣ
Ｆ３ＳＯ３、ＬｉＡｌＣｌ４等のリチウム塩を、非水溶
媒（例えば、プロピレンカーボネート、γ−ブチロラク
トロン、テトラヒドロフランおよびその誘導体、１，３
ジオキソランおよびその誘導体、ジアルコキシエタン
類、ＳＯＣｌ２等）に溶解させた電解液が用いられてい
る。特にＬｉＡｓＦ６、ＬｉＰＦ６等のＶｂ族の元素と
フッ素からなる錯イオンを陰イオンとするリチウム塩を
溶質とした電解液は良好な充放電サイクル特性を有する
ため、リチウム二次電池用の溶質として用いられてい
る。
Ｏ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣ
Ｆ３ＳＯ３、ＬｉＡｌＣｌ４等のリチウム塩を、非水溶
媒（例えば、プロピレンカーボネート、γ−ブチロラク
トロン、テトラヒドロフランおよびその誘導体、１，３
ジオキソランおよびその誘導体、ジアルコキシエタン
類、ＳＯＣｌ２等）に溶解させた電解液が用いられてい
る。特にＬｉＡｓＦ６、ＬｉＰＦ６等のＶｂ族の元素と
フッ素からなる錯イオンを陰イオンとするリチウム塩を
溶質とした電解液は良好な充放電サイクル特性を有する
ため、リチウム二次電池用の溶質として用いられてい
る。
Ｖｂ族とフッ素からなる錯イオンを陰イオンとするリチ
ウム塩は、ＬｉＡｓＦ６を例にとると、 １）ＨＡｓＦ６のＬｉＯＨによる中和反応： ＬｉＯＨ＋ＨＡｓＦ６→ＬｉＡｓＦ６＋Ｈ２Ｏ (1) ２）ＬｉＦとＡｓＦ５との反応： ＬｉＦ＋ＡｓＦ５→ＬｉＡｓＦ６ (2) 等によって、合成される。
ウム塩は、ＬｉＡｓＦ６を例にとると、 １）ＨＡｓＦ６のＬｉＯＨによる中和反応： ＬｉＯＨ＋ＨＡｓＦ６→ＬｉＡｓＦ６＋Ｈ２Ｏ (1) ２）ＬｉＦとＡｓＦ５との反応： ＬｉＦ＋ＡｓＦ５→ＬｉＡｓＦ６ (2) 等によって、合成される。
これらの手法によって合成されたＬｉＡｓＦ６やＬｉＰ
Ｆ６には、当初、ＨＭＯｘＦｙ（ＭはＡｓやＰ）、ＨＦ
等の酸性不純物や水分を多量に含み、それらを溶質とし
たリチウム電池用電解液の特性は悪かった。その後、U.
S.Pat.3,848,063 やU.S.Pat.3,907,977 および特開昭59
−81870 等の精製法が確立され、酸性不純物や水分をほ
とんど含まないＬｉＡｓＦ６やＬｉＰＦ６が製造される
に致っている。
Ｆ６には、当初、ＨＭＯｘＦｙ（ＭはＡｓやＰ）、ＨＦ
等の酸性不純物や水分を多量に含み、それらを溶質とし
たリチウム電池用電解液の特性は悪かった。その後、U.
S.Pat.3,848,063 やU.S.Pat.3,907,977 および特開昭59
−81870 等の精製法が確立され、酸性不純物や水分をほ
とんど含まないＬｉＡｓＦ６やＬｉＰＦ６が製造される
に致っている。
しかしながら、ＬｉＡｓＦ６やＬｉＰＦ６は吸湿性に富
み、熱的に不安定で分解しやすいという欠点がある。特
に、ＬｉＰＦ６は室温（25℃）で(3)式に示す様な分解
が始まると言われており、 ＬｉＰＦ５→ＬｉＦ＋ＰＦ５ (3) この分解生成物のＰＦ５（ルイス酸）と水が反応してＨ
ＰＯＦ５という酸を生じ、電解液の劣化が起こる。この
熱的不安定性は電解液を調製する場合大きな問題とな
る。即ち、溶質を溶媒に溶かす時に発生する溶解熱によ
って溶質の分解が起こり、分解生成物のＰＦ５等のルイ
ス酸が更に溶媒と反応するため、電解液が劣化する。こ
のことは特性の優れたリチウム電池を作る上で大きな問
題となる。本発明は上述の点に鑑みなされたものであ
り、ＬｉＡｓＦ６やＬｉＰＦ６等一般式ＬｉｘＭＸｙ
（ＭはIIIｂ族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロゲン元素、ｘ
＝１〜３、ｙ＝４，６）で表されるリチウム塩を溶質と
するリチウム電池用電解液において、溶質を溶媒に溶か
す際の発熱による溶質の分解とそれに伴う電解液の劣化
を防ぐことにより、特性の優れたリチウム電池用電解液
を提供することを目的とする。
み、熱的に不安定で分解しやすいという欠点がある。特
に、ＬｉＰＦ６は室温（25℃）で(3)式に示す様な分解
が始まると言われており、 ＬｉＰＦ５→ＬｉＦ＋ＰＦ５ (3) この分解生成物のＰＦ５（ルイス酸）と水が反応してＨ
ＰＯＦ５という酸を生じ、電解液の劣化が起こる。この
熱的不安定性は電解液を調製する場合大きな問題とな
る。即ち、溶質を溶媒に溶かす時に発生する溶解熱によ
って溶質の分解が起こり、分解生成物のＰＦ５等のルイ
ス酸が更に溶媒と反応するため、電解液が劣化する。こ
のことは特性の優れたリチウム電池を作る上で大きな問
題となる。本発明は上述の点に鑑みなされたものであ
り、ＬｉＡｓＦ６やＬｉＰＦ６等一般式ＬｉｘＭＸｙ
（ＭはIIIｂ族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロゲン元素、ｘ
＝１〜３、ｙ＝４，６）で表されるリチウム塩を溶質と
するリチウム電池用電解液において、溶質を溶媒に溶か
す際の発熱による溶質の分解とそれに伴う電解液の劣化
を防ぐことにより、特性の優れたリチウム電池用電解液
を提供することを目的とする。
このような問題点を解決するため、本発明によるリチウ
ム電池用電解液の製造方法によれば、一般構造式Ｌｉx
ＭＸy（ＭはIIIｂ族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロゲン元
素、ｘ＝１〜３、ｙ＝４、６）で表されるリチウム塩を
非水溶媒に溶解させたリチウム電池用電解液の製造方法
において、前記リチウム塩とドナー数の異なった２種類
以上の混合非水溶媒からなる、溶媒和リチウム塩を形成
させた後、非水溶媒に溶解させてリチウム電池用電解液
となすことを特徴とするものである。
ム電池用電解液の製造方法によれば、一般構造式Ｌｉx
ＭＸy（ＭはIIIｂ族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロゲン元
素、ｘ＝１〜３、ｙ＝４、６）で表されるリチウム塩を
非水溶媒に溶解させたリチウム電池用電解液の製造方法
において、前記リチウム塩とドナー数の異なった２種類
以上の混合非水溶媒からなる、溶媒和リチウム塩を形成
させた後、非水溶媒に溶解させてリチウム電池用電解液
となすことを特徴とするものである。
上述のように、本発明はリチウム電池用電解液の作製に
おいて、ＬｉＡｓＦ６やＬｉＰＦ６等、一般式：Ｌｉｘ
ＭＸｙ（ＭはIIIｂ族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロゲン元
素、ｘ＝１〜３、ｙ＝４，６）で表されるリチウム塩
と、前記リチウム塩とドナー数の異なった２種類以上の
混合非水溶媒からなる溶媒和リチウム塩を溶質に使用す
ることを主要な特徴とする。
おいて、ＬｉＡｓＦ６やＬｉＰＦ６等、一般式：Ｌｉｘ
ＭＸｙ（ＭはIIIｂ族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロゲン元
素、ｘ＝１〜３、ｙ＝４，６）で表されるリチウム塩
と、前記リチウム塩とドナー数の異なった２種類以上の
混合非水溶媒からなる溶媒和リチウム塩を溶質に使用す
ることを主要な特徴とする。
即ち、非水溶媒中にＬｉｘＭＸｙを溶解させると、溶解
熱により、ＬｉｘＭＸｙの一部が分解し、酸性の不純物
が生成するため、これをそのままリチウム電池用電解液
に用いても良好な特性は得られない。そこでＬｉｘＭＸ
ｙをあらかじめ、所定の非水溶媒に溶解させ、これを再
結晶することにより溶解時に生成した酸性不純物が除去
できると同時に、結晶中に非水溶媒を含むリチウム塩が
得られる。このリチウム塩を溶質に用いると電解液調製
時の溶解熱による温度上昇がなく、良好な特性を有する
電解液を作製することができるのである。
熱により、ＬｉｘＭＸｙの一部が分解し、酸性の不純物
が生成するため、これをそのままリチウム電池用電解液
に用いても良好な特性は得られない。そこでＬｉｘＭＸ
ｙをあらかじめ、所定の非水溶媒に溶解させ、これを再
結晶することにより溶解時に生成した酸性不純物が除去
できると同時に、結晶中に非水溶媒を含むリチウム塩が
得られる。このリチウム塩を溶質に用いると電解液調製
時の溶解熱による温度上昇がなく、良好な特性を有する
電解液を作製することができるのである。
前述のように本発明において使用されるリチウム塩は、
ＬｉｘＭＸｙ（ＭはIIIｂ族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロ
ゲン元素、ｘ＝１〜３、ｙ＝４，６）であるが、前述の
ように、これらのリチウム塩は熱安定性が悪く、溶媒に
溶解するときに発生する溶解熱によって溶質が分解し、
分解精製物が前記溶媒と反応して電解液を劣化せしめる
からである。
ＬｉｘＭＸｙ（ＭはIIIｂ族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロ
ゲン元素、ｘ＝１〜３、ｙ＝４，６）であるが、前述の
ように、これらのリチウム塩は熱安定性が悪く、溶媒に
溶解するときに発生する溶解熱によって溶質が分解し、
分解精製物が前記溶媒と反応して電解液を劣化せしめる
からである。
このようなリチウム塩を再結晶せしめるために溶解させ
るドナー数の高い非水溶媒は、基本的に再結晶させるこ
とのできる非水溶媒であればいかなるものでもよいが、
製造されるリチウム電池の特性を損なわず、かつ良好に
リチウムイオンと配位して再結晶するように、極性が高
く、かつこの種のリチウム電池の電解液として使用され
る非水溶媒の一種以上を使用することができる。
るドナー数の高い非水溶媒は、基本的に再結晶させるこ
とのできる非水溶媒であればいかなるものでもよいが、
製造されるリチウム電池の特性を損なわず、かつ良好に
リチウムイオンと配位して再結晶するように、極性が高
く、かつこの種のリチウム電池の電解液として使用され
る非水溶媒の一種以上を使用することができる。
このような非水溶媒としては、たとえばテトラヒドロフ
ラン、２−メチル- テトラヒドロフラン（２ＭｅＴＨ
Ｆ）、１，２ジメトキシエタン（ＤＭＥ）、１，２ジエ
トキシエタン、１，３ジオキソラン、２メチル- １，３
−ジオキソラン、４メチル- １，３ジオキソラン等のエ
ーテル系溶媒や、プロピレンカーボネートやγ- ブチロ
ラクトン等のエステル系溶媒の様に、極性が高く、リチ
ウムイオンを配位しやすい非水溶媒の一種以上が適当で
ある。
ラン、２−メチル- テトラヒドロフラン（２ＭｅＴＨ
Ｆ）、１，２ジメトキシエタン（ＤＭＥ）、１，２ジエ
トキシエタン、１，３ジオキソラン、２メチル- １，３
−ジオキソラン、４メチル- １，３ジオキソラン等のエ
ーテル系溶媒や、プロピレンカーボネートやγ- ブチロ
ラクトン等のエステル系溶媒の様に、極性が高く、リチ
ウムイオンを配位しやすい非水溶媒の一種以上が適当で
ある。
また、これらの極性の高い溶媒に、前記リチウム塩の溶
解度を減少させるためなどに、アセトニトリルなどの極
性が低く、ドナー数の小さい非水溶媒の一種以上を混合
する。
解度を減少させるためなどに、アセトニトリルなどの極
性が低く、ドナー数の小さい非水溶媒の一種以上を混合
する。
このような非水溶媒にリチウム塩を溶解し、再結晶させ
るものであるが、このとき前記リチウム塩は若干分解す
るが、この分解生成物は再結晶の際に除去される。この
ため、再結晶されたリチウム塩（錯塩形状となるものが
多い）は前記酸化物などの分解生成物を含まず、また、
電解液の非水溶媒に溶解する場合、この再結晶リチウム
塩は分解しないので、良好なリチウム電池用電解液を製
造できる。
るものであるが、このとき前記リチウム塩は若干分解す
るが、この分解生成物は再結晶の際に除去される。この
ため、再結晶されたリチウム塩（錯塩形状となるものが
多い）は前記酸化物などの分解生成物を含まず、また、
電解液の非水溶媒に溶解する場合、この再結晶リチウム
塩は分解しないので、良好なリチウム電池用電解液を製
造できる。
前述のような再結晶リチウム塩を溶解する電解液用非水
溶媒としては、従来このようなリチウム電池を製造する
に際し使用されている非水溶媒を有効に使用できる。た
とえば、前述のテトラヒドロフラン、２メチル- テトラ
ヒドロフラン（２ＭｅＴＨＦ）、１，２ジメトキシエタ
ン（ＤＭＥ）、１，２ジエトキシエタン、１，３ジオキ
ソラン、２メチル- １，３ジオキソラン、４メチル-
１，３ジオキソラン等のエーテル系溶媒や、プロピレン
カーボネートやγ- ブチロラクトン等のエステル系溶媒
などの一種以上のジエチルエーテル、２，５−ジメチル
テトラヒドロフラン、エチレンカーボネート、ジメチル
スルホキシド、スルフォランなどの一種以上およびこれ
らの一種以上の混合溶媒などを使用することができる。
すなわち、本発明において、前記電解液用の非水溶媒は
基本的に限定されるものではない。
溶媒としては、従来このようなリチウム電池を製造する
に際し使用されている非水溶媒を有効に使用できる。た
とえば、前述のテトラヒドロフラン、２メチル- テトラ
ヒドロフラン（２ＭｅＴＨＦ）、１，２ジメトキシエタ
ン（ＤＭＥ）、１，２ジエトキシエタン、１，３ジオキ
ソラン、２メチル- １，３ジオキソラン、４メチル-
１，３ジオキソラン等のエーテル系溶媒や、プロピレン
カーボネートやγ- ブチロラクトン等のエステル系溶媒
などの一種以上のジエチルエーテル、２，５−ジメチル
テトラヒドロフラン、エチレンカーボネート、ジメチル
スルホキシド、スルフォランなどの一種以上およびこれ
らの一種以上の混合溶媒などを使用することができる。
すなわち、本発明において、前記電解液用の非水溶媒は
基本的に限定されるものではない。
次ぎに本発明の実施例について説明する。
〔実施例１〕 不純物および水分が100ppm以下のＬｉＡｓＦ６を室温
（２５℃）で少量づつ２ＭｅＴＨＦとアセトニトリル
（１：１）の混合溶媒に溶かし、２〜２．５Ｍ溶液を作
製した。これを０℃に冷却すると、ドナー数の違いか
ら、２ＭｅＴＨＦの配位したＬｉＡｓＦ６（２ＭｅＴＨ
Ｆ）ｙ（ｙ＝１〜４）を再結晶させることができた。こ
の結晶を乾燥アルゴン雰囲気のグローブボックス内で
過した後、０℃、〜１×１０-6Ｔｏｒｒで１２時間以上
乾燥し、リチウムイオンの配位していない２ＭｅＴＨＦ
及びアセトニトリルを除去した。
（２５℃）で少量づつ２ＭｅＴＨＦとアセトニトリル
（１：１）の混合溶媒に溶かし、２〜２．５Ｍ溶液を作
製した。これを０℃に冷却すると、ドナー数の違いか
ら、２ＭｅＴＨＦの配位したＬｉＡｓＦ６（２ＭｅＴＨ
Ｆ）ｙ（ｙ＝１〜４）を再結晶させることができた。こ
の結晶を乾燥アルゴン雰囲気のグローブボックス内で
過した後、０℃、〜１×１０-6Ｔｏｒｒで１２時間以上
乾燥し、リチウムイオンの配位していない２ＭｅＴＨＦ
及びアセトニトリルを除去した。
以下に、上記操作により作製した電解質の特性について
説明する。
説明する。
エチレンカーボネート（ＥＣ）と２ＭｅＴＨＦの１：１
混合溶媒（ＥＭ）に、ＬｉＡｓＦ６（２ＭｅＴＨＦ）y
をＬｉＡｓＦ６の濃度にして1.5 Ｍ相当溶かした電解液
を「電解液１」とする。ＥＭに３Ｍ相当のＤＭＥを添加
し、1.5 Ｍ相当の再結晶していないＬｉＡｓＦ６を溶か
した電解液を「電解液２」とする。ＥＭに高純度のＬｉ
ＡｓＦ６を溶かした電解液を「電解液３」とする。
混合溶媒（ＥＭ）に、ＬｉＡｓＦ６（２ＭｅＴＨＦ）y
をＬｉＡｓＦ６の濃度にして1.5 Ｍ相当溶かした電解液
を「電解液１」とする。ＥＭに３Ｍ相当のＤＭＥを添加
し、1.5 Ｍ相当の再結晶していないＬｉＡｓＦ６を溶か
した電解液を「電解液２」とする。ＥＭに高純度のＬｉ
ＡｓＦ６を溶かした電解液を「電解液３」とする。
これら３種の電解液の特性を比較するため、第１図に示
すコイン型電池で充放電サイクル特性を調べた。
すコイン型電池で充放電サイクル特性を調べた。
前記コイン型電池は、正極ケース１内に正極合剤２を装
着し、この正極合剤２にセパレータ３を介してリチウム
負極４を積層し、これを封口板５で覆うとともに、ガス
ケット６によって前記封口板５を固定した構造になって
いる。
着し、この正極合剤２にセパレータ３を介してリチウム
負極４を積層し、これを封口板５で覆うとともに、ガス
ケット６によって前記封口板５を固定した構造になって
いる。
前記正極２にはＰ２Ｏ５を５％添加したアモルファスＶ
２Ｏ５を様い、山木らの方法（電気化学協会第53回大会
要旨集P-16）で充放電効率を求めた。これを第１表に示
す。
２Ｏ５を様い、山木らの方法（電気化学協会第53回大会
要旨集P-16）で充放電効率を求めた。これを第１表に示
す。
この第１表より、電解液１の特性が電解液２および３よ
りも優れていることがわかる。この結果で、電解液１の
特性が、３Ｍ相当のＤＭＥを添加している電解液２より
優れていることは、電解液１における特性の改善がＤＭ
Ｅの効果でないことを示している。
りも優れていることがわかる。この結果で、電解液１の
特性が、３Ｍ相当のＤＭＥを添加している電解液２より
優れていることは、電解液１における特性の改善がＤＭ
Ｅの効果でないことを示している。
また、第２表は電解液１、２におけるＥＣ、２ＭｅＴＨ
Ｆ、ＤＭＥそれぞれの13Ｃ NMRを調べたものであるが、
電解液１，２の各分子におけるケミカルシフトに顕著な
差は見られず、結晶中のＤＭＥも、溶媒に添加したＤＭ
Ｅも電解液中における溶媒和の状態は同じであることが
わかる。
Ｆ、ＤＭＥそれぞれの13Ｃ NMRを調べたものであるが、
電解液１，２の各分子におけるケミカルシフトに顕著な
差は見られず、結晶中のＤＭＥも、溶媒に添加したＤＭ
Ｅも電解液中における溶媒和の状態は同じであることが
わかる。
一方、第２図は、電解液調製時における電解液の温度変
化を調べたものである。電解液２、３では、溶質の溶解
直後に溶解熱によるものと思われる急激な温度上昇が見
られるのに対し、電解液１では温度上昇はほとんど見ら
れなかった。これらの結果は、電解液１が、電解液２、
３に比べて優れた特性を示すのは、結晶内に非水溶媒を
取り込んだリチウム塩を溶質に用いることで、溶媒に溶
かす時の発熱を防げるためであると結論される。
化を調べたものである。電解液２、３では、溶質の溶解
直後に溶解熱によるものと思われる急激な温度上昇が見
られるのに対し、電解液１では温度上昇はほとんど見ら
れなかった。これらの結果は、電解液１が、電解液２、
３に比べて優れた特性を示すのは、結晶内に非水溶媒を
取り込んだリチウム塩を溶質に用いることで、溶媒に溶
かす時の発熱を防げるためであると結論される。
〔実施例２〕 実施例１と同様の方法で、ＬｉＰＦ６（２ＭｅＴＨＦ）
ｙ（ｙ＝１〜４）を得た。第３表はこの結果をまとめた
ものである。
ｙ（ｙ＝１〜４）を得た。第３表はこの結果をまとめた
ものである。
ここで、「電解液４」は、ＥＭに1.0 Ｍ相当のＬｉＰＦ
６（２ＭｅＴＨＦ）ｘを溶かしたもの、「電解液５」は
ＥＭに2.0 Ｍ相当のＬｉＰＦ６（ＤＭＥ）ｘを溶かした
もの、「電解液６」は、ＥＭに高純度ＬｉＰＦ６を溶か
したものである。特性は、電解液４が電解液５および６
に比べて優れた特性を示している。
６（２ＭｅＴＨＦ）ｘを溶かしたもの、「電解液５」は
ＥＭに2.0 Ｍ相当のＬｉＰＦ６（ＤＭＥ）ｘを溶かした
もの、「電解液６」は、ＥＭに高純度ＬｉＰＦ６を溶か
したものである。特性は、電解液４が電解液５および６
に比べて優れた特性を示している。
〔発明の効果〕 以上説明したように、一般式ＬｉｘＭＸｙ（ＭはIIIｂ
族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロゲン元素、ｘ＝１〜３、ｙ
＝４または６）で表されるリチウム塩を溶質とする電解
液において、上記リチウム塩と非水溶媒からなる固相の
物質、例えば錯体を形成させた後、非水溶媒に溶かし
て、電解液を作製することにより、電解液調製時の発熱
による溶質の分解とそれに伴う電解液の劣化を防ぐこと
ができる。このため、上記リチウム電池用電解液は、優
れた特性を示すという利点がある。
族、Ｖｂ族の元素、Ｘはハロゲン元素、ｘ＝１〜３、ｙ
＝４または６）で表されるリチウム塩を溶質とする電解
液において、上記リチウム塩と非水溶媒からなる固相の
物質、例えば錯体を形成させた後、非水溶媒に溶かし
て、電解液を作製することにより、電解液調製時の発熱
による溶質の分解とそれに伴う電解液の劣化を防ぐこと
ができる。このため、上記リチウム電池用電解液は、優
れた特性を示すという利点がある。
第１図は電解液の評価に用いたテストセルの構造、第２
図は電解液調製時の電解液の温度変化である。 １……正極ケース、２……正極合剤ペレット、３……セ
パレータ、４……リチウム負極、５……封口板、６……
ガスケット。
図は電解液調製時の電解液の温度変化である。 １……正極ケース、２……正極合剤ペレット、３……セ
パレータ、４……リチウム負極、５……封口板、６……
ガスケット。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 平井 敏郎 茨城県那珂郡東海村大字白方字白根162番 地 日本電信電話株式会社茨城電気通信研 究所内 (72)発明者 山木 準一 茨城県那珂郡東海村大字白方字白根162番 地 日本電信電話株式会社茨城電気通信研 究所内 (56)参考文献 特開 昭58−161910（ＪＰ，Ａ) 特開 昭59−81870（ＪＰ，Ａ) 特公 昭58−56232（ＪＰ，Ｂ２)
Claims (1)
- 【請求項１】一般構造式ＬｉxＭＸy（ＭはIIIｂ族、Ｖ
ｂ族の元素、Ｘはハロゲン元素、ｘ＝１〜３、ｙ＝４、
６）で表されるリチウム塩を非水溶媒に溶解させたリチ
ウム電池用電解液の製造方法において、前記リチウム塩
とドナー数の異なった２種類以上の混合非水溶媒からな
る、溶媒和リチウム塩を形成させた後、非水溶媒に溶解
させてリチウム電池用電解液となすことを特徴とするリ
チウム電池用電解液の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP62115085A JPH0616421B2 (ja) | 1987-05-12 | 1987-05-12 | リチウム電池用電解液の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP62115085A JPH0616421B2 (ja) | 1987-05-12 | 1987-05-12 | リチウム電池用電解液の製造方法 |
Publications (2)
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|---|---|
| JPS63281365A JPS63281365A (ja) | 1988-11-17 |
| JPH0616421B2 true JPH0616421B2 (ja) | 1994-03-02 |
Family
ID=14653821
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP62115085A Expired - Lifetime JPH0616421B2 (ja) | 1987-05-12 | 1987-05-12 | リチウム電池用電解液の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0616421B2 (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2018172356A (ja) * | 2017-03-31 | 2018-11-08 | 三井化学株式会社 | リチウム塩錯化合物、電池用添加剤、電池用非水電解液、及びリチウム二次電池 |
Families Citing this family (3)
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| JP5862015B2 (ja) * | 2011-02-17 | 2016-02-16 | 宇部興産株式会社 | 六フッ化リン酸リチウム・カーボネート錯体及びその前駆体の製造方法 |
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-
1987
- 1987-05-12 JP JP62115085A patent/JPH0616421B2/ja not_active Expired - Lifetime
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| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2018172356A (ja) * | 2017-03-31 | 2018-11-08 | 三井化学株式会社 | リチウム塩錯化合物、電池用添加剤、電池用非水電解液、及びリチウム二次電池 |
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| JPS63281365A (ja) | 1988-11-17 |
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