JPH0476329B2 - - Google Patents
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- JPH0476329B2 JPH0476329B2 JP27767287A JP27767287A JPH0476329B2 JP H0476329 B2 JPH0476329 B2 JP H0476329B2 JP 27767287 A JP27767287 A JP 27767287A JP 27767287 A JP27767287 A JP 27767287A JP H0476329 B2 JPH0476329 B2 JP H0476329B2
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- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】
〈産業上の利用分野〉
この発明は、層間距離の大きい層状構造を有す
る不溶性層状リン酸チタンであるα−リン酸チタ
ンTi（HPO4）2・H2O（以下α−TiPと略記する）
またはγ−リン酸チタンTi（HPO4）2・2H2O（以
下γ−TiPと略記する）を製造するための新規か
つ改良された方法に関するものである。
る不溶性層状リン酸チタンであるα−リン酸チタ
ンTi（HPO4）2・H2O（以下α−TiPと略記する）
またはγ−リン酸チタンTi（HPO4）2・2H2O（以
下γ−TiPと略記する）を製造するための新規か
つ改良された方法に関するものである。
α−TiPおよびγ−TiPはそれぞれ7.6Åおよび
11.6Åの層間距離を有し、無機イオン交換体や触
媒、あるいは放射性廃液からの金属イオンの回収
剤などとして利用しうるものである。
11.6Åの層間距離を有し、無機イオン交換体や触
媒、あるいは放射性廃液からの金属イオンの回収
剤などとして利用しうるものである。
〈従来の技術〉
α−TiPおよびγ−TiPの製造方法としては従
来から次の２つの方法が一般に知られている。
来から次の２つの方法が一般に知られている。
(1) 四塩化チタンTiCl4とリン酸とから無定形リ
ン酸チタンを調製し、これを濃リン酸（約10〜
14mol／）中で長時間（24〜100時間）加熱
還流する方法。
ン酸チタンを調製し、これを濃リン酸（約10〜
14mol／）中で長時間（24〜100時間）加熱
還流する方法。
A.Clearfield，“Inorganic Ion Exchange
Materials”CRC Ｐ ress，Inc.，Boca
Raton，Florida，1980 p.78.；G.Alberti，M.
G.Bernasconi，M.Casciola and U.
Costantino，J.Inorg.Nucl.Chem.，42，1637
（1980）；およびA.Clearfield，R.H.Blessing
and J.A.Stynes，J.Inorg.Nucl.Chem.，30，
2249（1968）参照。
Materials”CRC Ｐ ress，Inc.，Boca
Raton，Florida，1980 p.78.；G.Alberti，M.
G.Bernasconi，M.Casciola and U.
Costantino，J.Inorg.Nucl.Chem.，42，1637
（1980）；およびA.Clearfield，R.H.Blessing
and J.A.Stynes，J.Inorg.Nucl.Chem.，30，
2249（1968）参照。
(2) 上記の無定形リン酸チタンと所定の濃度のリ
ン酸とを硬質ガラス管中に封入し、オートクレ
ーブ中で長時間（20〜144時間）加熱する水熱
反応法。
ン酸とを硬質ガラス管中に封入し、オートクレ
ーブ中で長時間（20〜144時間）加熱する水熱
反応法。
小林悦郎，“無機高分子―ハイブリツドポリ
マーの応用”，シーエムシー社発行，1985年，
p.277；E.Kobayashi and S.Yamazaki，Bull.
Chem.Soc.Jpn.，56，1632（1983）；およびE.
Kobayashi，Bull.Chem.Soc.Jpn.，48，3114
（1975）参照。
マーの応用”，シーエムシー社発行，1985年，
p.277；E.Kobayashi and S.Yamazaki，Bull.
Chem.Soc.Jpn.，56，1632（1983）；およびE.
Kobayashi，Bull.Chem.Soc.Jpn.，48，3114
（1975）参照。
〈発明が解決しようとする問題点〉
上記(1)および(2)の製造方法はいずれも、予め四
塩化チタンとリン酸とから無定形リン酸チタンを
調製する必要がある。また20〜144時間といつた
長時間加熱還流あるいはオートクレーブ中で加熱
しないと結晶性のよいα−TiPやγ−TiPが得ら
れないなどの欠点がある。さらに過剰の濃リン酸
を使用するため、不経済であると同時に、得られ
るリン酸チタンを十分水洗する必要がある。また
(1)，(2)の方法から得られるα−TiPやγ−TiPの
粒子径や結晶化度は、リン酸の濃度や加熱時間に
よつて異なるなど製造方法に多くの問題点があ
る。従つて上記の従来の方法でリン酸チタンを製
造すると、コストが高く、実用上大きな障害とな
る。
塩化チタンとリン酸とから無定形リン酸チタンを
調製する必要がある。また20〜144時間といつた
長時間加熱還流あるいはオートクレーブ中で加熱
しないと結晶性のよいα−TiPやγ−TiPが得ら
れないなどの欠点がある。さらに過剰の濃リン酸
を使用するため、不経済であると同時に、得られ
るリン酸チタンを十分水洗する必要がある。また
(1)，(2)の方法から得られるα−TiPやγ−TiPの
粒子径や結晶化度は、リン酸の濃度や加熱時間に
よつて異なるなど製造方法に多くの問題点があ
る。従つて上記の従来の方法でリン酸チタンを製
造すると、コストが高く、実用上大きな障害とな
る。
そこでこの発明は、上述した従来方法における
問題点を解消し、無定形リン酸チタンを経ずに直
接層状リン酸チタンを効率よくしかも短時間で合
成することができる方法を提供することを目的と
してなされたものである。
問題点を解消し、無定形リン酸チタンを経ずに直
接層状リン酸チタンを効率よくしかも短時間で合
成することができる方法を提供することを目的と
してなされたものである。
〈問題点を解決するための手段〉
本発明者等は、原料が廉価な酸化チタンTiO2
または水酸化チタンTiO2・nH2Oとリン酸H3PO4
との直接反応により結晶性層状リン酸チタンであ
るTi（HPO4）2・H2O（α−TiP）又はTi
（HPO4）2・2H2O（γ−TiP）を製造することを見
出しこの発明を完成させたものである。
または水酸化チタンTiO2・nH2Oとリン酸H3PO4
との直接反応により結晶性層状リン酸チタンであ
るTi（HPO4）2・H2O（α−TiP）又はTi
（HPO4）2・2H2O（γ−TiP）を製造することを見
出しこの発明を完成させたものである。
すなわちこの発明によれば、酸化チタンチタン
または水酸化チタンとリン酸とをP2O5／TiO2で
表わされるモル比で0.5〜2.0になるように混合
し、オートクレーブ中で温度130〜175℃、水蒸気
圧１〜７気圧にて反応させることによつてα−
TiPが製造できる。
または水酸化チタンとリン酸とをP2O5／TiO2で
表わされるモル比で0.5〜2.0になるように混合
し、オートクレーブ中で温度130〜175℃、水蒸気
圧１〜７気圧にて反応させることによつてα−
TiPが製造できる。
一方、γ−TiPは、酸化チタンまたは水酸化チ
タンとリン酸とをP2O5／TiO2で表わされるモル
比で0.5〜2.0になるように混合し、オートクレー
ブ中で温度200〜250℃、水蒸気圧７〜25気圧にて
反応させることによつて製造できる。
タンとリン酸とをP2O5／TiO2で表わされるモル
比で0.5〜2.0になるように混合し、オートクレー
ブ中で温度200〜250℃、水蒸気圧７〜25気圧にて
反応させることによつて製造できる。
原料である酸化チタンおよび水酸化チタンは市
販品を使用でき、また酸化チタンはルチル型、ア
ナターゼ型のいずれも使用できる。しかしながら
一般的には、水酸化チタンを原料として用いた場
合の方がα−TiP，γ−TiPともに純度の高い生
成物が得られる。
販品を使用でき、また酸化チタンはルチル型、ア
ナターゼ型のいずれも使用できる。しかしながら
一般的には、水酸化チタンを原料として用いた場
合の方がα−TiP，γ−TiPともに純度の高い生
成物が得られる。
この発明においては、温度条件およびオートク
レーブ中での水蒸気圧の条件によりα−TiPを得
るか、γ−TiPを得るかを選択できる。すなわち
α−TiPは、175℃以下、望ましくは約150℃程度
の比較的低温度で、水蒸気圧が１気圧以上、望ま
しくは４〜５気圧でかなりの純度で合成すること
ができる。130℃以下の合成温度ではα−TiPの
結晶性が悪く、無定形リン酸チタンが生成した。
また１気圧以下の水蒸気圧ではピロリン酸チタン
が生成した。なお175℃以下の加熱温度では、水
蒸気圧は８気圧以上にはならなかつた。
レーブ中での水蒸気圧の条件によりα−TiPを得
るか、γ−TiPを得るかを選択できる。すなわち
α−TiPは、175℃以下、望ましくは約150℃程度
の比較的低温度で、水蒸気圧が１気圧以上、望ま
しくは４〜５気圧でかなりの純度で合成すること
ができる。130℃以下の合成温度ではα−TiPの
結晶性が悪く、無定形リン酸チタンが生成した。
また１気圧以下の水蒸気圧ではピロリン酸チタン
が生成した。なお175℃以下の加熱温度では、水
蒸気圧は８気圧以上にはならなかつた。
一方、γ−TiPは、200〜250℃、望ましくは約
200〜230℃の比較的高温度条件で合成される。ま
たγ−TiPを合成する際の水蒸気圧は、使用する
チタン原料の種類によつて異なる。すなわち、水
酸化チタンを用いた場合には第１図のグラフから
わかるように、約15気圧以上の水蒸気圧で高純度
のγ−TiPが合成され、水蒸気圧が低くなるとピ
ロリン酸チタンTiP2O7の生成が支配的となる。
また酸化チタン（ルチル型およびアナターゼ型）
を用いた場合には、第２図のグラフからわかるよ
うに純度の高いγ−TiPの合成には約７気圧以上
の水蒸気圧が必要となり、水蒸気圧が低いとピロ
リン酸チタンの生成が支配的となる。なお第２図
のグラフにおいて点線は未反応酸化チタンを示し
ている。
200〜230℃の比較的高温度条件で合成される。ま
たγ−TiPを合成する際の水蒸気圧は、使用する
チタン原料の種類によつて異なる。すなわち、水
酸化チタンを用いた場合には第１図のグラフから
わかるように、約15気圧以上の水蒸気圧で高純度
のγ−TiPが合成され、水蒸気圧が低くなるとピ
ロリン酸チタンTiP2O7の生成が支配的となる。
また酸化チタン（ルチル型およびアナターゼ型）
を用いた場合には、第２図のグラフからわかるよ
うに純度の高いγ−TiPの合成には約７気圧以上
の水蒸気圧が必要となり、水蒸気圧が低いとピロ
リン酸チタンの生成が支配的となる。なお第２図
のグラフにおいて点線は未反応酸化チタンを示し
ている。
この発明の方法を実施するに際しては、原料の
酸化チタンまたは水酸化チタンとリン酸とを
P2O5／TiO2のモル比が0.5〜2.0、好ましくは1.0
〜1.5となるように混合し、この混合物を適当な
容器に入れてオートクレーブ中で所定温度、所定
水蒸気圧にて加熱する。加熱時間はオートクレー
ブ内の仕込量によつても変化するが、一般的には
３〜５時間程度とする。なおオートクレーブ容積
に比べて仕込量が少ないため所定の水蒸気圧に達
しない場合には、予め適当量の水をオートクレー
ブ底部に入れておいてもよい。生成物は塊状物と
して得られるが、これを粉砕したのち水洗し、乾
燥して製品であるα−TiPまたはγ−TiPを得る
ことができる。
酸化チタンまたは水酸化チタンとリン酸とを
P2O5／TiO2のモル比が0.5〜2.0、好ましくは1.0
〜1.5となるように混合し、この混合物を適当な
容器に入れてオートクレーブ中で所定温度、所定
水蒸気圧にて加熱する。加熱時間はオートクレー
ブ内の仕込量によつても変化するが、一般的には
３〜５時間程度とする。なおオートクレーブ容積
に比べて仕込量が少ないため所定の水蒸気圧に達
しない場合には、予め適当量の水をオートクレー
ブ底部に入れておいてもよい。生成物は塊状物と
して得られるが、これを粉砕したのち水洗し、乾
燥して製品であるα−TiPまたはγ−TiPを得る
ことができる。
なお水洗工程は、原料のリン酸使用量がほぼ化
学量論量であるため、過剰の濃リン酸を用いる従
来方法に比べて極めて簡単にでき、特にP2O5／
TiO2のモル比が1.0であれば水洗の必要はない。
学量論量であるため、過剰の濃リン酸を用いる従
来方法に比べて極めて簡単にでき、特にP2O5／
TiO2のモル比が1.0であれば水洗の必要はない。
かくして得られる層状リン酸チタンは従来の合
成法により作られたものと比べて、溶解性、金属
イオン交換能、塩基性物質の吸着力等の化学的性
質や熱変化などの諸性質においてほとんど差異は
認められない。
成法により作られたものと比べて、溶解性、金属
イオン交換能、塩基性物質の吸着力等の化学的性
質や熱変化などの諸性質においてほとんど差異は
認められない。
〈実施例〉
以下に実施例を挙げてこの発明をさらに説明す
る。実施例１〜４はγ−TiPの製造例、実施例５
〜７はα−TiPの製造例を示すものである。
る。実施例１〜４はγ−TiPの製造例、実施例５
〜７はα−TiPの製造例を示すものである。
実施例 １
市販の水酸化チタンTiO2・nH2O（TiO2として
83.7％）と85％リン酸とを、P2O5／TiO2（モル
比）が1.5になるように混合し、その23.0ｇをビ
ーカに入れ、オートクレーブ（300cm3）中で、225
℃、５時間加熱後、生成物を粉砕、水洗、乾燥し
てリン酸チタンを製造した。なおオートクレーブ
中の水蒸気圧は16気圧とした。このようにしてて
合成したリン酸チタンのＸ線回折図を第３図に示
す。第３図から、本実施例においてはＸ線的に純
粋なγ−TiPのみが得られていることがわかる。
83.7％）と85％リン酸とを、P2O5／TiO2（モル
比）が1.5になるように混合し、その23.0ｇをビ
ーカに入れ、オートクレーブ（300cm3）中で、225
℃、５時間加熱後、生成物を粉砕、水洗、乾燥し
てリン酸チタンを製造した。なおオートクレーブ
中の水蒸気圧は16気圧とした。このようにしてて
合成したリン酸チタンのＸ線回折図を第３図に示
す。第３図から、本実施例においてはＸ線的に純
粋なγ−TiPのみが得られていることがわかる。
一方比較のために、原料仕込量を5.0ｇ、オー
トクレーブ中の水蒸気圧を5.5気圧とした以外は
上記の条件と同じにしてリン酸チタンを製造し
た。得られたリン酸チタンは第４図に示すＸ線回
折図からピロリン酸チタンTiP2O7であることが
判明した。従つて、オートクレーブの水蒸気圧が
5.5気圧程度ではピロリン酸チタンの生成が支配
的となり、層状リン酸チタンγ−TiPを純粋に製
造することができないことがわかる。
トクレーブ中の水蒸気圧を5.5気圧とした以外は
上記の条件と同じにしてリン酸チタンを製造し
た。得られたリン酸チタンは第４図に示すＸ線回
折図からピロリン酸チタンTiP2O7であることが
判明した。従つて、オートクレーブの水蒸気圧が
5.5気圧程度ではピロリン酸チタンの生成が支配
的となり、層状リン酸チタンγ−TiPを純粋に製
造することができないことがわかる。
実施例 ２
P2O5／TiO2モル比を1.0、原料仕込量を50.0ｇ、
オートクレーブ中の水蒸気圧を14.5気圧とした以
外は実施例１と同様にしてリン酸チタンを製造し
た。得られたリン酸チタンは第３図のＸ線回折図
と同様であり、純粋なγ−TiPであつた。
オートクレーブ中の水蒸気圧を14.5気圧とした以
外は実施例１と同様にしてリン酸チタンを製造し
た。得られたリン酸チタンは第３図のＸ線回折図
と同様であり、純粋なγ−TiPであつた。
なお本実施例では原料のP2O5／TiO2モル比を
1.0としたため、生成物を水洗する必要はなかつ
た。
1.0としたため、生成物を水洗する必要はなかつ
た。
実施例 ３
酸化チタンTiO2（ルチル型）と85％リン酸とを
P2O5／TiO2モル比が1.5になるように混合し、そ
の17.0ｇをビーカーに入れ、オートクレーブ中で
200℃、５時間加熱して反応させた。なおオート
クレーブ中の水蒸気圧は８気圧とした。このよう
にして得られたリン酸チタンのＸ線回折図を第５
図に示す。この図からリン酸チタンはγ−TiPで
あることがわかる。なお図中、2θ＝27.4゜および
36.0゜（矢印）に未反応の原料酸化チタンによるピ
ークが僅かに認められる。
P2O5／TiO2モル比が1.5になるように混合し、そ
の17.0ｇをビーカーに入れ、オートクレーブ中で
200℃、５時間加熱して反応させた。なおオート
クレーブ中の水蒸気圧は８気圧とした。このよう
にして得られたリン酸チタンのＸ線回折図を第５
図に示す。この図からリン酸チタンはγ−TiPで
あることがわかる。なお図中、2θ＝27.4゜および
36.0゜（矢印）に未反応の原料酸化チタンによるピ
ークが僅かに認められる。
実施例 ４
原料として酸化チタンTiO2（アナターゼ型）と
85％リン酸を用いたこと、原料仕込量を25.0ｇと
したこと以外は実施例３と同様にしてリン酸チタ
ンを合成した。生成物のＸ線回折図から、僅かに
未反応の原料酸化チタンが残るがかなりの純度で
γ−TiPが合成されていることが認められた。
85％リン酸を用いたこと、原料仕込量を25.0ｇと
したこと以外は実施例３と同様にしてリン酸チタ
ンを合成した。生成物のＸ線回折図から、僅かに
未反応の原料酸化チタンが残るがかなりの純度で
γ−TiPが合成されていることが認められた。
実施例 ５
水酸化チタンTiO2・nH2Oと85％リン酸とを
P2O5／TiO2モル比が1.5となるように混合し、そ
の23.0ｇを磁性ルツボに入れ、オートクレーブ中
で150℃、５時間加熱後、生成物を粉砕、水洗、
乾燥してリン酸チタンを製造した。オートクレー
ブ中の水蒸気圧は５気圧とした。このようにして
合成したリン酸チタンのＸ線回折図は第６図のよ
うになり、得られたリン酸チタンはＸ線的に純粋
なα−TiPであることがわかつた。
P2O5／TiO2モル比が1.5となるように混合し、そ
の23.0ｇを磁性ルツボに入れ、オートクレーブ中
で150℃、５時間加熱後、生成物を粉砕、水洗、
乾燥してリン酸チタンを製造した。オートクレー
ブ中の水蒸気圧は５気圧とした。このようにして
合成したリン酸チタンのＸ線回折図は第６図のよ
うになり、得られたリン酸チタンはＸ線的に純粋
なα−TiPであることがわかつた。
実施例 ６
酸化チタンTiO2（ルチル型）と85％リン酸とを
P2O5／TiO2モル比が1.2となるように混合し、そ
の18.0ｇを原料として仕込んだこと、オートクレ
ーブ中の水蒸気圧を４気圧としたこと以外は実施
例５と同様にしてリン酸チタンを製造した。得ら
れたリン酸チタンのＸ線回折図を第７図に示す。
この図からリン酸チタンはα−TiPであることが
わかる。なお図中、2θ＝27.4゜（矢印）に僅かなが
ら未反応の原料酸化チタンによるピークが認めら
れる。
P2O5／TiO2モル比が1.2となるように混合し、そ
の18.0ｇを原料として仕込んだこと、オートクレ
ーブ中の水蒸気圧を４気圧としたこと以外は実施
例５と同様にしてリン酸チタンを製造した。得ら
れたリン酸チタンのＸ線回折図を第７図に示す。
この図からリン酸チタンはα−TiPであることが
わかる。なお図中、2θ＝27.4゜（矢印）に僅かなが
ら未反応の原料酸化チタンによるピークが認めら
れる。
実施例 ７
酸化チタンTiO2（アナターゼ型）と85％リン酸
とをP2O5／TiO2モル比が1.5となるように混合
し、その18.0ｇを原料として仕込んだこと以外は
実施例５と同様にしてリン酸チタンを製造した。
得られたリン酸チタンのＸ線回折図から、からり
の純度でα−TiPが合成されていることが認めら
れた。
とをP2O5／TiO2モル比が1.5となるように混合
し、その18.0ｇを原料として仕込んだこと以外は
実施例５と同様にしてリン酸チタンを製造した。
得られたリン酸チタンのＸ線回折図から、からり
の純度でα−TiPが合成されていることが認めら
れた。
〈発明の効果〉
以上の説明からわかるように、この発明による
不溶性層状リン酸チタンの製造方法によれば、従
来の方法と比較して安価なチタン原料が利用でき
ること；原料のP2O5／TiO2モル比がほぼ化学量
論量であるることから、リン酸の使用量が少な
く、用途によつては生成物の水洗の必要がないこ
と；操作が簡単であること；短時間で収率よく高
純度のリン酸チタンを合成できることなど多くの
長所がある。
不溶性層状リン酸チタンの製造方法によれば、従
来の方法と比較して安価なチタン原料が利用でき
ること；原料のP2O5／TiO2モル比がほぼ化学量
論量であるることから、リン酸の使用量が少な
く、用途によつては生成物の水洗の必要がないこ
と；操作が簡単であること；短時間で収率よく高
純度のリン酸チタンを合成できることなど多くの
長所がある。
第１図は水酸化チタンとリン酸とをP2O5／
TiO2モル比で1.5となるように混合した原料をオ
ートクレーブ中で225℃、５時間反応させたとき
の水蒸気圧と生成物との関係を示すグラフ、第２
図は酸化チタンとリン酸とをP2O5／TiO2モル比
で1.5となるように混合した原料をオートクレー
ブ中で200℃、５時間反応させたときの水蒸気圧
と生成物との関係を示すグラフ、第３図は実施例
１におけるこの発明の方法で得られたγ−TiPの
Ｘ線回折図、第４図は実施例１における比較例で
得られたピロリン酸チタンのＸ線回折図、第５図
は実施例３で得られたγ−TiPのＸ線回折図、第
６図は実施例５で得られたα−TiPのＸ線回折
図、第７図は実施例６で得られたα−TiPのＸ線
回折図である。
TiO2モル比で1.5となるように混合した原料をオ
ートクレーブ中で225℃、５時間反応させたとき
の水蒸気圧と生成物との関係を示すグラフ、第２
図は酸化チタンとリン酸とをP2O5／TiO2モル比
で1.5となるように混合した原料をオートクレー
ブ中で200℃、５時間反応させたときの水蒸気圧
と生成物との関係を示すグラフ、第３図は実施例
１におけるこの発明の方法で得られたγ−TiPの
Ｘ線回折図、第４図は実施例１における比較例で
得られたピロリン酸チタンのＸ線回折図、第５図
は実施例３で得られたγ−TiPのＸ線回折図、第
６図は実施例５で得られたα−TiPのＸ線回折
図、第７図は実施例６で得られたα−TiPのＸ線
回折図である。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １ 酸化チタンまたは水酸化チタンとリン酸とを
P2O5／TiO2で表わされるモル比で0.5〜2.0になる
ように混合し、オートクレーブ中で温度130〜175
℃、水蒸気圧１〜７気圧にて反応させてα−リン
酸チタン（Ti（HPO4）2・H2O）を生成させるこ
とを特徴とする不溶性層状リン酸チタンの製造方
法。 ２ 酸化チタンまたは水酸化チタンとリン酸とを
P2O5／TiO2で表わされるモル比で0.5〜2.0になる
ように混合し、オートクレーブ中で温度200〜250
℃、水蒸気圧７〜25気圧にて反応させてγ−リン
酸チタン（Ti（HPO4）2・2H2O）を生成させるこ
とを特徴とする不溶性層状リン酸チタンの製造方
法。
Priority Applications (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP62277672A JPH01119507A (ja) | 1987-11-02 | 1987-11-02 | 不溶性層状リン酸チタンの製造方法 |
| KR1019880014382A KR0130473B1 (ko) | 1987-11-02 | 1988-11-02 | 새로운 항생물질, 베나노마이신 a와 b 및 덱실오실베나노마이신 b와 이들의 제조 방법과 용도 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP62277672A JPH01119507A (ja) | 1987-11-02 | 1987-11-02 | 不溶性層状リン酸チタンの製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH01119507A JPH01119507A (ja) | 1989-05-11 |
| JPH0476329B2 true JPH0476329B2 (ja) | 1992-12-03 |
Family
ID=17586692
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP62277672A Granted JPH01119507A (ja) | 1987-11-02 | 1987-11-02 | 不溶性層状リン酸チタンの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH01119507A (ja) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5346685A (en) * | 1993-04-23 | 1994-09-13 | Mobil Oil Corp. | Synthetic porous crystalline MCM-51, its synthesis and use |
| JP7271235B2 (ja) * | 2019-03-08 | 2023-05-11 | Ｄｏｗａエレクトロニクス株式会社 | ピロリン酸チタンの製造方法および固体電解質の製造方法 |
| JPWO2022210091A1 (ja) | 2021-03-31 | 2022-10-06 |
-
1987
- 1987-11-02 JP JP62277672A patent/JPH01119507A/ja active Granted
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH01119507A (ja) | 1989-05-11 |
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Legal Events
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