JPH0137333B2 - - Google Patents
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- Compounds Of Iron (AREA)
- Hard Magnetic Materials (AREA)
Description
[産業上の利用分野]
本発明は、第二鉄塩から針状オキシ水酸化鉄を
製造する方法に関するものであり、詳しくは、磁
気記録媒体に使用する強磁性粉末の製造原料とし
て適したオキシ水酸化鉄の製法に関するものであ
る。 [従来の技術] 磁気記録媒体に使用される針状酸化鉄または針
状合金(メタル)からなる磁性粉末の磁気特性、
粉末特性などは、出発原料であるオキシ水酸化鉄
(FeOOH)の粒子状態などに著しく影響される。
したがつて、磁気記録媒体に適した磁性粉末を得
るには、枝分れ結晶がなく、粒度分布が優れ、し
かも針状性が優れたオキシ水酸化鉄を製造する必
要があり、針状性を自由に制御できる技術が重要
である。 従来、オキシ水酸化鉄の製法としては、第一
鉄塩溶液に当量以上のアルカリ溶液を加えて得ら
れる水酸化第一鉄のコロイド溶液に、PH11以上に
おいて酸素含有ガスを吹込む方法第一鉄塩溶液
に当量近くのアルカリ溶液を加えて得られる水酸
化第一鉄に、さらに炭酸塩を当量加えて炭酸鉄に
し、これに、酸素含有ガスを吹込む方法第二鉄
塩溶液から水酸化第二鉄コロイドを高温合成(水
熱反応)する方法、および第二鉄塩から水酸化
第二鉄コロイドを生成し、この母液を熟成して、
オキシ水酸化鉄を合成する方法が知られている。 [発明が解決しようとする問題点] しかし、の酸素含有ガスを吹込む方法では
0.6μm以下の微粒子を製造する場合には樹枝状の
枝分れ結晶のオキシ水酸化鉄がしばしば発生し、
しかも粒度分布を制御することは難しい。このた
め、このようなオキシ水酸化鉄を原料にした場
合、粒子間の焼結などが起こり、磁性粉として好
ましくない。の第一鉄塩から炭酸塩として酸素
含有ガスによつてオキシ水酸化鉄を製造する方法
は、樹枝状物が少なく、また、分布も比較的に揃
つているが、高い針状性を持たせることが難し
い。また、の水熱反応法においては、0.6μm以
下の微粒子の生成が難しく、また、微粒子におい
ても針状性が悪く、その針状性の調整も困難であ
る。また、しばしばα―Fe2O3の立方状粒子の混
在が認められる。さらに、の水酸化第二鉄を含
有する液を熟成する方法では、条件の設定によつ
て得られるα―FeOOHの粒子の状態などが大き
く変り粒子状態の安定したα―FeOOHを生成す
るのが難しい。 本発明の目的は、かかる従来技術の難点を改善
できる針状オキシ水酸化鉄の製法を提供すること
にある。特に本発明は、樹枝状の枝分れ結晶、粒
子の凝集などがなく、粒度分布がシヤープで針状
性のすぐれた微粒子結晶のオキシ水酸化鉄の製法
を提供することにある。 [問題点を解決するための手段] 本発明は、特定の条件で第二鉄塩と水酸化アル
カリとを反応させて水酸化第二鉄を生成させた後
水熱処理すると前記目的を達成できる針状オキシ
水酸化鉄が得られるという発見に基いている。 本発明は、第二鉄塩と水酸化アルカリとを水の
存在下に50℃以下の温度で反応させて水酸化第二
鉄を生成させる際に、銅およびマグネシウムから
選択された該金属の水溶性化合物を、金属原子換
算で鉄原子に対して3〜10原子%になるように添
加して水酸化第二鉄を生成させた後、得られたス
ラリを120〜200℃の温度で水熱処理することを特
徴とする針状オキシ水酸化鉄の製法に関するもの
である。 本発明において、第二鉄塩としては塩化第二
鉄、硝酸第二鉄、硫酸第二鉄などを挙げることが
でき、第二鉄塩は一般に水溶液として使用され
る。また水酸化アルカリとしては水酸化ナトリウ
ム、水酸化カリウムなどが使用され、水酸化アル
カリも水溶液として使用するのが好適である。第
二鉄塩水溶液と水酸化アルカリ水溶液とを反応さ
せて水酸化第二鉄を生成させる際の温度は、50℃
よりも高くすると0.6μm以上にも粒子が長大化す
るので50℃以下にする必要がある。水酸化第二鉄
を生成させる際の温度が低いほどオキシ水酸化鉄
粒子が小さくなるが、極度に低くするのは経済的
ではないので、普通には50℃以下、特には0〜30
℃の温度が好適に採用される。 水酸化第二鉄を生成させる際に添加する銅およ
びマグネシウムから選択された該金属の水溶性化
合物としては、水溶性であれば特に制限されない
が、一般には硫酸銅、塩化第一銅、塩化第二銅、
硝酸銅、塩化マグネシウム、硫酸マグネシウム、
硝酸マグネシウムなどが使用される。これら金属
の水溶性化合物は、複数種添加してもよく、また
水に溶解または溶解させずに添加してもよい。 銅およびマグネシウムから選択された該金属の
水溶性化合物の添加量は、該金属原子換算で鉄原
子に対して3〜10原子%、好ましくは3〜8原子
%になるようにする必要がある。添加量が3原子
%より少ないとオキシ水酸化鉄粒子の針状性をよ
くする効果は十分でなく、軸比は7〜13程度であ
り、また10原子%より多いと添加効果が認められ
ず、コロイド状物が生成して粒子の凝集が生じる
ので好ましくない。 本発明において、前記水溶性化合物を添加して
水酸化第二鉄を生成させたスラリは、120〜200
℃、好ましくは140〜190℃で水熱処理してオキシ
水酸化鉄にする。水熱処理温度が低すぎると針状
粒子にするのが困難で、粒度分布がシヤープで針
状性のよい形状のしつかりした微粒子結晶のオキ
シ水酸化鉄粒子が得られず、また水熱処理温度を
過度に高くすると粒子が長大化するばかりでな
く、α―Fe2O3が生成混在したりするので好まし
くない。水熱処理時間は特に制限されないが、一
般には0.5〜5時間程度が採用される。 また本発明において、水熱処理にさきだつてス
ラリを熟成させると、水熱処理効果を一段と高め
ることができ、再現性よく目的とする針状オキシ
水酸化鉄粒子を得ることができる。熟成は、0〜
70℃、好ましくは20〜50℃の温度で、3時間以
上、一般には3〜30時間程度行うのが適当であ
る。 水熱処理した後の針状オキシ水酸化鉄粒子の回
収は、通常の方法によつて、例えば水洗、ろ過、
乾燥などの操作によつて行うことができる。 [実施例] 実施例 1 0.94mol/濃度の水酸化ナトリウム水溶液2
に、0.185mol/濃度の塩化第二鉄水溶液に
鉄原子に対して銅が5原子%になるように硫酸銅
を添加溶解させた溶液1を10℃の度で滴下して
十分に撹拌混合し、銅を含む水酸化第二鉄スラリ
を生成させた。 次いで該スラリを一夜静置して上澄を除き、30
℃で18時間熟成した後、オートクレーブを用いて
150℃で1時間水熱処理を施した。水熱処理後の
スラリを水洗、濾過、乾燥して針状オキシ水酸化
鉄(α―FeOOH)粒子を得た。 得られた粒子を透過型電子顕微鏡(TEM)で
観察した。TEM写真での粒子30本の平均長軸は
0.53μm、短軸は0.024μm、軸比は22.1であり、粒
子形状はよく揃つた針状晶で、粒子の凝集は認め
られなかつた。また比表面積は50m2/gであつ
た。 実施例 2〜3 硫酸銅の添加量を第1表記載の量にかえたほか
は、実施例1と同様にして針状オキシ水酸化鉄粒
子を得た。 実施例 4 第二鉄塩溶液として、塩化第二鉄水溶液のかわ
りに、硫酸第一鉄より硝酸酸化法で得た硫酸第二
鉄水溶液(濃度0.09mol/)を用いたほかは、
実施例1と同様にして針状オキシ水酸化鉄粒子を
得た。 実施例 5 硫酸銅にかえて硫酸マグネシウムを用い、水熱
処理温度を180℃にかえたほかは、実施例1と同
様にしてオキシ水酸化鉄粒子を得た。 実施例2〜5で得られた粒子を実施例1と同様
に測定した結果を第1表に示す。 第1図は実施例2で得られたオキシ水酸化鉄粒
子のTEM写真(20000倍)であり、粒子はきれい
な針状晶になつていることがわかる。 比較例 1 硫酸銅を添加せず、水熱処理温度を180℃にか
えたほかは、実施例1と同様にしてオキシ水酸化
鉄粒子を得た。 比較例 2〜5 硫酸銅にかえて硫酸ニツケル(比較例2)、硫
酸クロム(比較例3)、硫酸コバルト(比較例
4)、硫酸亜鉛(比較例5)を用い、水熱処理温
度を180℃にかえたほかは、実施例1と同様にし
てオキシ水酸化鉄粒子を得た。 比較例 6 硫酸銅にかえて硫酸亜鉛を3原子%用い、水熱
処理温度を180℃にかえたほかは、実施例1と同
様にしてオキシ水酸化鉄粒子を得た。 比較例 7〜8 硫酸銅の添加量を1原子%(比較例7)および
12原子%(比較例8)にかえたほかは、実施例1
と同様にしてオキシ水酸化鉄粒子を得た。 比較例1〜8で得られた粒子を実施例1と同様
に測定した結果を第1表に示す。なお比較例8に
おいてはコロイド状物が生成し粒子の凝集が著し
かつた。
製造する方法に関するものであり、詳しくは、磁
気記録媒体に使用する強磁性粉末の製造原料とし
て適したオキシ水酸化鉄の製法に関するものであ
る。 [従来の技術] 磁気記録媒体に使用される針状酸化鉄または針
状合金(メタル)からなる磁性粉末の磁気特性、
粉末特性などは、出発原料であるオキシ水酸化鉄
(FeOOH)の粒子状態などに著しく影響される。
したがつて、磁気記録媒体に適した磁性粉末を得
るには、枝分れ結晶がなく、粒度分布が優れ、し
かも針状性が優れたオキシ水酸化鉄を製造する必
要があり、針状性を自由に制御できる技術が重要
である。 従来、オキシ水酸化鉄の製法としては、第一
鉄塩溶液に当量以上のアルカリ溶液を加えて得ら
れる水酸化第一鉄のコロイド溶液に、PH11以上に
おいて酸素含有ガスを吹込む方法第一鉄塩溶液
に当量近くのアルカリ溶液を加えて得られる水酸
化第一鉄に、さらに炭酸塩を当量加えて炭酸鉄に
し、これに、酸素含有ガスを吹込む方法第二鉄
塩溶液から水酸化第二鉄コロイドを高温合成(水
熱反応)する方法、および第二鉄塩から水酸化
第二鉄コロイドを生成し、この母液を熟成して、
オキシ水酸化鉄を合成する方法が知られている。 [発明が解決しようとする問題点] しかし、の酸素含有ガスを吹込む方法では
0.6μm以下の微粒子を製造する場合には樹枝状の
枝分れ結晶のオキシ水酸化鉄がしばしば発生し、
しかも粒度分布を制御することは難しい。このた
め、このようなオキシ水酸化鉄を原料にした場
合、粒子間の焼結などが起こり、磁性粉として好
ましくない。の第一鉄塩から炭酸塩として酸素
含有ガスによつてオキシ水酸化鉄を製造する方法
は、樹枝状物が少なく、また、分布も比較的に揃
つているが、高い針状性を持たせることが難し
い。また、の水熱反応法においては、0.6μm以
下の微粒子の生成が難しく、また、微粒子におい
ても針状性が悪く、その針状性の調整も困難であ
る。また、しばしばα―Fe2O3の立方状粒子の混
在が認められる。さらに、の水酸化第二鉄を含
有する液を熟成する方法では、条件の設定によつ
て得られるα―FeOOHの粒子の状態などが大き
く変り粒子状態の安定したα―FeOOHを生成す
るのが難しい。 本発明の目的は、かかる従来技術の難点を改善
できる針状オキシ水酸化鉄の製法を提供すること
にある。特に本発明は、樹枝状の枝分れ結晶、粒
子の凝集などがなく、粒度分布がシヤープで針状
性のすぐれた微粒子結晶のオキシ水酸化鉄の製法
を提供することにある。 [問題点を解決するための手段] 本発明は、特定の条件で第二鉄塩と水酸化アル
カリとを反応させて水酸化第二鉄を生成させた後
水熱処理すると前記目的を達成できる針状オキシ
水酸化鉄が得られるという発見に基いている。 本発明は、第二鉄塩と水酸化アルカリとを水の
存在下に50℃以下の温度で反応させて水酸化第二
鉄を生成させる際に、銅およびマグネシウムから
選択された該金属の水溶性化合物を、金属原子換
算で鉄原子に対して3〜10原子%になるように添
加して水酸化第二鉄を生成させた後、得られたス
ラリを120〜200℃の温度で水熱処理することを特
徴とする針状オキシ水酸化鉄の製法に関するもの
である。 本発明において、第二鉄塩としては塩化第二
鉄、硝酸第二鉄、硫酸第二鉄などを挙げることが
でき、第二鉄塩は一般に水溶液として使用され
る。また水酸化アルカリとしては水酸化ナトリウ
ム、水酸化カリウムなどが使用され、水酸化アル
カリも水溶液として使用するのが好適である。第
二鉄塩水溶液と水酸化アルカリ水溶液とを反応さ
せて水酸化第二鉄を生成させる際の温度は、50℃
よりも高くすると0.6μm以上にも粒子が長大化す
るので50℃以下にする必要がある。水酸化第二鉄
を生成させる際の温度が低いほどオキシ水酸化鉄
粒子が小さくなるが、極度に低くするのは経済的
ではないので、普通には50℃以下、特には0〜30
℃の温度が好適に採用される。 水酸化第二鉄を生成させる際に添加する銅およ
びマグネシウムから選択された該金属の水溶性化
合物としては、水溶性であれば特に制限されない
が、一般には硫酸銅、塩化第一銅、塩化第二銅、
硝酸銅、塩化マグネシウム、硫酸マグネシウム、
硝酸マグネシウムなどが使用される。これら金属
の水溶性化合物は、複数種添加してもよく、また
水に溶解または溶解させずに添加してもよい。 銅およびマグネシウムから選択された該金属の
水溶性化合物の添加量は、該金属原子換算で鉄原
子に対して3〜10原子%、好ましくは3〜8原子
%になるようにする必要がある。添加量が3原子
%より少ないとオキシ水酸化鉄粒子の針状性をよ
くする効果は十分でなく、軸比は7〜13程度であ
り、また10原子%より多いと添加効果が認められ
ず、コロイド状物が生成して粒子の凝集が生じる
ので好ましくない。 本発明において、前記水溶性化合物を添加して
水酸化第二鉄を生成させたスラリは、120〜200
℃、好ましくは140〜190℃で水熱処理してオキシ
水酸化鉄にする。水熱処理温度が低すぎると針状
粒子にするのが困難で、粒度分布がシヤープで針
状性のよい形状のしつかりした微粒子結晶のオキ
シ水酸化鉄粒子が得られず、また水熱処理温度を
過度に高くすると粒子が長大化するばかりでな
く、α―Fe2O3が生成混在したりするので好まし
くない。水熱処理時間は特に制限されないが、一
般には0.5〜5時間程度が採用される。 また本発明において、水熱処理にさきだつてス
ラリを熟成させると、水熱処理効果を一段と高め
ることができ、再現性よく目的とする針状オキシ
水酸化鉄粒子を得ることができる。熟成は、0〜
70℃、好ましくは20〜50℃の温度で、3時間以
上、一般には3〜30時間程度行うのが適当であ
る。 水熱処理した後の針状オキシ水酸化鉄粒子の回
収は、通常の方法によつて、例えば水洗、ろ過、
乾燥などの操作によつて行うことができる。 [実施例] 実施例 1 0.94mol/濃度の水酸化ナトリウム水溶液2
に、0.185mol/濃度の塩化第二鉄水溶液に
鉄原子に対して銅が5原子%になるように硫酸銅
を添加溶解させた溶液1を10℃の度で滴下して
十分に撹拌混合し、銅を含む水酸化第二鉄スラリ
を生成させた。 次いで該スラリを一夜静置して上澄を除き、30
℃で18時間熟成した後、オートクレーブを用いて
150℃で1時間水熱処理を施した。水熱処理後の
スラリを水洗、濾過、乾燥して針状オキシ水酸化
鉄(α―FeOOH)粒子を得た。 得られた粒子を透過型電子顕微鏡(TEM)で
観察した。TEM写真での粒子30本の平均長軸は
0.53μm、短軸は0.024μm、軸比は22.1であり、粒
子形状はよく揃つた針状晶で、粒子の凝集は認め
られなかつた。また比表面積は50m2/gであつ
た。 実施例 2〜3 硫酸銅の添加量を第1表記載の量にかえたほか
は、実施例1と同様にして針状オキシ水酸化鉄粒
子を得た。 実施例 4 第二鉄塩溶液として、塩化第二鉄水溶液のかわ
りに、硫酸第一鉄より硝酸酸化法で得た硫酸第二
鉄水溶液(濃度0.09mol/)を用いたほかは、
実施例1と同様にして針状オキシ水酸化鉄粒子を
得た。 実施例 5 硫酸銅にかえて硫酸マグネシウムを用い、水熱
処理温度を180℃にかえたほかは、実施例1と同
様にしてオキシ水酸化鉄粒子を得た。 実施例2〜5で得られた粒子を実施例1と同様
に測定した結果を第1表に示す。 第1図は実施例2で得られたオキシ水酸化鉄粒
子のTEM写真(20000倍)であり、粒子はきれい
な針状晶になつていることがわかる。 比較例 1 硫酸銅を添加せず、水熱処理温度を180℃にか
えたほかは、実施例1と同様にしてオキシ水酸化
鉄粒子を得た。 比較例 2〜5 硫酸銅にかえて硫酸ニツケル(比較例2)、硫
酸クロム(比較例3)、硫酸コバルト(比較例
4)、硫酸亜鉛(比較例5)を用い、水熱処理温
度を180℃にかえたほかは、実施例1と同様にし
てオキシ水酸化鉄粒子を得た。 比較例 6 硫酸銅にかえて硫酸亜鉛を3原子%用い、水熱
処理温度を180℃にかえたほかは、実施例1と同
様にしてオキシ水酸化鉄粒子を得た。 比較例 7〜8 硫酸銅の添加量を1原子%(比較例7)および
12原子%(比較例8)にかえたほかは、実施例1
と同様にしてオキシ水酸化鉄粒子を得た。 比較例1〜8で得られた粒子を実施例1と同様
に測定した結果を第1表に示す。なお比較例8に
おいてはコロイド状物が生成し粒子の凝集が著し
かつた。
【表】
【表】
* 鉄原子に対する各金属原子の量
〔発明の効果〕 本発明によると、樹枝状の枝分れ結晶、凝集な
どがなく、粒度分布がシヤープで、形状のよく揃
つた針状晶のオキシ水酸化鉄粒子が得られる。 本発明によつて得られる針状オキシ水酸化鉄粒
子は、粒子長が0.2〜0.6μmの範囲にあり、軸比は
15〜25程度であり、針状性にすぐれ、形状がよく
そろつているので、磁気記録媒体に使用する強磁
性粉末の製造原料として好適である。
〔発明の効果〕 本発明によると、樹枝状の枝分れ結晶、凝集な
どがなく、粒度分布がシヤープで、形状のよく揃
つた針状晶のオキシ水酸化鉄粒子が得られる。 本発明によつて得られる針状オキシ水酸化鉄粒
子は、粒子長が0.2〜0.6μmの範囲にあり、軸比は
15〜25程度であり、針状性にすぐれ、形状がよく
そろつているので、磁気記録媒体に使用する強磁
性粉末の製造原料として好適である。
第1図および第2図は、本発明の実施例2およ
び比較例6で得られたオキシ水酸化鉄粒子の形状
を20000倍に拡大した構造図である。
び比較例6で得られたオキシ水酸化鉄粒子の形状
を20000倍に拡大した構造図である。
Claims (1)
- 1 第二鉄塩と水酸化アルカリとを水の存在下に
50℃以下の温度で反応させて水酸化第二鉄を生成
させる際に、銅およびマグネシウムから選択され
た該金属の水溶性化合物を、金属原子換算で鉄原
子に対して3〜10原子%になるように添加して水
酸化第二鉄を生成させた後、得られたスラリを
120〜200℃の温度で水熱処理することを特徴とす
る針状オキシ水酸化鉄の製法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP59234352A JPS61111924A (ja) | 1984-11-06 | 1984-11-06 | 針状オキシ水酸化鉄の製法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP59234352A JPS61111924A (ja) | 1984-11-06 | 1984-11-06 | 針状オキシ水酸化鉄の製法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS61111924A JPS61111924A (ja) | 1986-05-30 |
JPH0137333B2 true JPH0137333B2 (ja) | 1989-08-07 |
Family
ID=16969651
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP59234352A Granted JPS61111924A (ja) | 1984-11-06 | 1984-11-06 | 針状オキシ水酸化鉄の製法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS61111924A (ja) |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5722121A (en) * | 1980-07-16 | 1982-02-05 | Tdk Corp | Preparation of hydrous ferric hydroxide and apparatus |
-
1984
- 1984-11-06 JP JP59234352A patent/JPS61111924A/ja active Granted
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5722121A (en) * | 1980-07-16 | 1982-02-05 | Tdk Corp | Preparation of hydrous ferric hydroxide and apparatus |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS61111924A (ja) | 1986-05-30 |
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Legal Events
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