JPH01176228A - 高濃度塩化クロム溶液の製造方法 - Google Patents
高濃度塩化クロム溶液の製造方法Info
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- JPH01176228A JPH01176228A JP33364887A JP33364887A JPH01176228A JP H01176228 A JPH01176228 A JP H01176228A JP 33364887 A JP33364887 A JP 33364887A JP 33364887 A JP33364887 A JP 33364887A JP H01176228 A JPH01176228 A JP H01176228A
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G37/00—Compounds of chromium
- C01G37/04—Chromium halides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
[産業上の利用分野]
本発明は塩化クロムの製造方法に関し、更に詳しくは、
クロム酸溶液に塩酸と有機還元剤を加え、反応中に発生
水を系外に除きながら高濃度塩化クロム溶液を製造する
方法に関する。
クロム酸溶液に塩酸と有機還元剤を加え、反応中に発生
水を系外に除きながら高濃度塩化クロム溶液を製造する
方法に関する。
[従来の技術]
従来、塩化クロムの製造方法としてはクロム鉱石をアル
カリ酸化焙焼して得た重クロム酸ソーダ溶液に硫酸を加
え、有機還元剤で還元して硫酸クロム溶液とし、これに
苛性ソーダまたはソーダ灰を加えて水酸化クロムまたは
炭酸クロムの沈澱を造り、−過、水洗した後、塩酸を加
えて溶解する方法が採用されていた。
カリ酸化焙焼して得た重クロム酸ソーダ溶液に硫酸を加
え、有機還元剤で還元して硫酸クロム溶液とし、これに
苛性ソーダまたはソーダ灰を加えて水酸化クロムまたは
炭酸クロムの沈澱を造り、−過、水洗した後、塩酸を加
えて溶解する方法が採用されていた。
また、クロム鉱石を炭素還元剤を用いて電気炉で還元し
て得た高炭素フエロクロムを硫酸で抽出処理し、この溶
液を電気分解して金属クロムとし、金属クロムに塩酸を
加えて塩化り凸ムを製造する方法、あるいはクロム鉱石
を炭素還元剤を用いて電気炉で還元して得た高炭素フエ
ロクロムを塩酸に溶解し、この溶解抽出液にアミンまた
はメチルイソブチレン等の有機還元剤と接触させて抽出
液中の鉄分を抽出分離して塩化クロムを製造する方法が
ある(特開昭62−78117号公報)。
て得た高炭素フエロクロムを硫酸で抽出処理し、この溶
液を電気分解して金属クロムとし、金属クロムに塩酸を
加えて塩化り凸ムを製造する方法、あるいはクロム鉱石
を炭素還元剤を用いて電気炉で還元して得た高炭素フエ
ロクロムを塩酸に溶解し、この溶解抽出液にアミンまた
はメチルイソブチレン等の有機還元剤と接触させて抽出
液中の鉄分を抽出分離して塩化クロムを製造する方法が
ある(特開昭62−78117号公報)。
[発明が解決しようとする問題点]
従来法のうち水酸化クロムまたは炭酸クロムを塩酸で溶
解する方法は、硫酸クロムに苛性ソーダまたはソーダ灰
を加えて得た水酸化クロム沈澱または炭酸クロム沈澱の
洗浄が大変難しく、水酸化クロムまたは炭酸クロム中の
ナトリウムまたは硫酸塩等の不純物を除くことができず
、高純度の塩化クロム溶液が得られにくい。
解する方法は、硫酸クロムに苛性ソーダまたはソーダ灰
を加えて得た水酸化クロム沈澱または炭酸クロム沈澱の
洗浄が大変難しく、水酸化クロムまたは炭酸クロム中の
ナトリウムまたは硫酸塩等の不純物を除くことができず
、高純度の塩化クロム溶液が得られにくい。
また、高炭素フエロクロムを硫酸で処理する方法は、分
離する際には鉄含有物の処理量が多くなり、無害化処理
など多大の費用を要する欠点がある。
離する際には鉄含有物の処理量が多くなり、無害化処理
など多大の費用を要する欠点がある。
更に、高炭素フエロクロムを塩酸で処理し、有機溶媒で
鉄分を抽出する方法は、工程が複雑となり管理上問題が
ある。
鉄分を抽出する方法は、工程が複雑となり管理上問題が
ある。
本発明はこれらの欠点を解消し、不純物含有量が極めて
少なく且つ高濃度の塩化クロムを容易な方法により製造
することを目的とする。
少なく且つ高濃度の塩化クロムを容易な方法により製造
することを目的とする。
[問題点を解決するための手段]
本発明者は軟土の諸点に鑑み、鋭意研究したところ、ク
ロム酸溶液に塩酸及び有機還元剤を反応させることによ
り高濃度塩化クロムが工業的に有利に製造できることを
知見し、本発明を完成するに至った。
ロム酸溶液に塩酸及び有機還元剤を反応させることによ
り高濃度塩化クロムが工業的に有利に製造できることを
知見し、本発明を完成するに至った。
すなわち、本発明はクロム酸溶液に塩酸及び有機還元剤
を反応させて塩化クロム溶液を生成せしめ、且つその際
に発生する蒸発水分を凝縮除去して濃縮させることを特
徴とする高濃度塩化クロム溶液の製造方法仁係る。
を反応させて塩化クロム溶液を生成せしめ、且つその際
に発生する蒸発水分を凝縮除去して濃縮させることを特
徴とする高濃度塩化クロム溶液の製造方法仁係る。
[作 用]
本発明でクロム原料とするクロム酸溶液は、クロム鉱石
をアルカリ酸化焙焼して得たクロム酸ソーダを出発原料
とし、種々の精製処理を施して得た無水クロム酸(Cr
O2)を水に溶解したものであり、硫酸クロムに苛性ソ
ーダまたはソーダ灰を加えて得た水酸化クロムまたは炭
酸クロムを原料とする方法や高炭素フエロクロムを硫酸
または塩酸で溶解する方法に比べ、Fe、 Na、 M
g、 Affi、Cm、Ni、Mo、W、SO4等の不
純物が極めて少ないものである。
をアルカリ酸化焙焼して得たクロム酸ソーダを出発原料
とし、種々の精製処理を施して得た無水クロム酸(Cr
O2)を水に溶解したものであり、硫酸クロムに苛性ソ
ーダまたはソーダ灰を加えて得た水酸化クロムまたは炭
酸クロムを原料とする方法や高炭素フエロクロムを硫酸
または塩酸で溶解する方法に比べ、Fe、 Na、 M
g、 Affi、Cm、Ni、Mo、W、SO4等の不
純物が極めて少ないものである。
有機還元剤としては特に限定されるものではないが、不
純物含有量が少なく、還元反応時に完全に炭酸ガスと水
に分解し、有機分解物が残らないものが望ましく、例え
ばメチルアルコール、エチルアルコール、プロピルアル
コール等の1価アルコール、エチレングリコール、プロ
ピレングリコール等の2価アルコールを使用できる。ま
た、他の゛ものとしては、グルコースなどの多糖類を用
いることができる。
純物含有量が少なく、還元反応時に完全に炭酸ガスと水
に分解し、有機分解物が残らないものが望ましく、例え
ばメチルアルコール、エチルアルコール、プロピルアル
コール等の1価アルコール、エチレングリコール、プロ
ピレングリコール等の2価アルコールを使用できる。ま
た、他の゛ものとしては、グルコースなどの多糖類を用
いることができる。
塩酸は工業用のもので、合成塩酸または副生塩酸のいず
れでも良く、HC1J濃度が35%、比重1.15のも
のが用いられるが、特に濃度は限定されない。
れでも良く、HC1J濃度が35%、比重1.15のも
のが用いられるが、特に濃度は限定されない。
クロム酸溶液に塩酸と有機還元剤を加えて塩化クロムと
する反応は、有i還元剤に例えばエチルアルコールを使
用した場合で示せば次式で表すことができる。
する反応は、有i還元剤に例えばエチルアルコールを使
用した場合で示せば次式で表すことができる。
4 Cr0i+ 1 2 HCj’+CtHsO
H→4 CrCb + 2 COt + 9
H! 0− (1)前記反応式(1)で示すようにク
ロム酸溶液に塩酸と有機還元剤を加えて塩化クロムを製
造する際に特に重要なことはクロム酸を塩化クロムに転
換するに要する塩酸量をa、クロム酸を還元するに必要
な有機還元剤の理論量をbとすると、反応系が常にa<
bの関係を保持するような量的関係で反応させることで
ある。すなわち、塩酸より有機還元剤が過剰である条件
にあることである。この理由は、前記条件を欠く場合に
はクロム酸と塩酸とが次式 %式%(2) に示すような副反応を生じて塩化クロミルが生成するか
らである。
H→4 CrCb + 2 COt + 9
H! 0− (1)前記反応式(1)で示すようにク
ロム酸溶液に塩酸と有機還元剤を加えて塩化クロムを製
造する際に特に重要なことはクロム酸を塩化クロムに転
換するに要する塩酸量をa、クロム酸を還元するに必要
な有機還元剤の理論量をbとすると、反応系が常にa<
bの関係を保持するような量的関係で反応させることで
ある。すなわち、塩酸より有機還元剤が過剰である条件
にあることである。この理由は、前記条件を欠く場合に
はクロム酸と塩酸とが次式 %式%(2) に示すような副反応を生じて塩化クロミルが生成するか
らである。
係る塩化クロミルは有害な赤褐色を呈するガスであり、
通常の除外方法では除外が困難で作業環境を悪化するば
かりか、反応作業そのものが続行できなくなってしまう
、また、当然のことながら塩化クロミルが発生すると、
クロム損失の原因ともなる。
通常の除外方法では除外が困難で作業環境を悪化するば
かりか、反応作業そのものが続行できなくなってしまう
、また、当然のことながら塩化クロミルが発生すると、
クロム損失の原因ともなる。
このように本発明に係る方法では、上記の副反応を可及
的に避けて行なうことが必要であるため、前記の量的関
係を保持することが重要であるが、このような条件を満
たす反応態様としては例えば次のようなことが実際的で
ある。
的に避けて行なうことが必要であるため、前記の量的関
係を保持することが重要であるが、このような条件を満
たす反応態様としては例えば次のようなことが実際的で
ある。
■クロム酸溶液に予め有機還元剤だけ所定量の一部を加
え、還元反応を一部先行して実施し、続いて塩酸と有機
還元剤を加える方法である。この時の一部先行還元反応
の還元率は20%以下にする必要があり、還元率が20
%を超えると反応時にクロムの水酸化物のゲルが発生し
、続いて塩酸を塩酸を加えても溶解せず、塩化クロム溶
液の水不溶分となってしまう。
え、還元反応を一部先行して実施し、続いて塩酸と有機
還元剤を加える方法である。この時の一部先行還元反応
の還元率は20%以下にする必要があり、還元率が20
%を超えると反応時にクロムの水酸化物のゲルが発生し
、続いて塩酸を塩酸を加えても溶解せず、塩化クロム溶
液の水不溶分となってしまう。
なお、一部還元反応を終了後、塩酸と有機還元剤の添加
全量を混合して加えることが望ましい。
全量を混合して加えることが望ましい。
これは万一の場合でも塩酸の添加量が有機還元剤添加量
よりも過剰にならないようにするためである。
よりも過剰にならないようにするためである。
■クロム酸溶液に塩酸と有機還元剤を加える際に、充分
な仕込精度を有する定量ポンプを使用する方法がある。
な仕込精度を有する定量ポンプを使用する方法がある。
この方法で有機還元剤の仕込速度を塩酸の仕込速度より
大となるように設定して塩酸と有機還元剤を加えるもの
である。
大となるように設定して塩酸と有機還元剤を加えるもの
である。
しかして、本発明において、前記反応により塩化クロム
溶液を製造するに当たり、その際に発生する蒸発水分を
反応系外へと凝集除去させることが重要である。
溶液を製造するに当たり、その際に発生する蒸発水分を
反応系外へと凝集除去させることが重要である。
すなわち、本反応は酸化還元反応であるから、これに伴
う著しい反応熱が発生し、速やかに液温は沸点まで上昇
する。このため、反応の際に反応系より大量の水蒸気が
発散し、一部、この中には6価クロムが含有されるが、
本発明では、この蒸発水を凝縮して反応系外へと除去す
ることにより格別の蒸発加熱による濃縮操作を要せずに
高濃度の塩化クロム溶液を直接的に製造できる。
う著しい反応熱が発生し、速やかに液温は沸点まで上昇
する。このため、反応の際に反応系より大量の水蒸気が
発散し、一部、この中には6価クロムが含有されるが、
本発明では、この蒸発水を凝縮して反応系外へと除去す
ることにより格別の蒸発加熱による濃縮操作を要せずに
高濃度の塩化クロム溶液を直接的に製造できる。
係る操作を実施例に使用する装置を示す第1図と共に説
明すると、クロム酸貯槽(1)のクロム酸を全量反応槽
(4)に仕込む0次いで、前記■または■の方法で塩酸
貯槽(2)及び有機還元剤貯槽(3)より定量ポンプ(
P)を通って本反応を行なわせるが、この間、モーター
(M)にて反応系は撹拌下にある0反応槽(4)には反
応熱に伴う蒸発水を凝縮するためにコンデンサー(5)
が設置され、この間に調節パルプ(8)を介した凝縮水
計量槽(7)を設置しである。
明すると、クロム酸貯槽(1)のクロム酸を全量反応槽
(4)に仕込む0次いで、前記■または■の方法で塩酸
貯槽(2)及び有機還元剤貯槽(3)より定量ポンプ(
P)を通って本反応を行なわせるが、この間、モーター
(M)にて反応系は撹拌下にある0反応槽(4)には反
応熱に伴う蒸発水を凝縮するためにコンデンサー(5)
が設置され、この間に調節パルプ(8)を介した凝縮水
計量槽(7)を設置しである。
このように、本発明において反応槽(4)とコンデンサ
ー(5)の間に蒸発水を除くための凝縮水計量槽(7)
を設けたところにこの実施!B様の1つの特徴があると
言うことができる。
ー(5)の間に蒸発水を除くための凝縮水計量槽(7)
を設けたところにこの実施!B様の1つの特徴があると
言うことができる。
この凝縮水計量槽(7)により、本反応中にコンデンサ
ー(5)で凝縮する発生水を受け、予め計算で求めた所
定濃度の塩化クロム溶液に達するまで系外に水分を除去
して反応と共に濃縮調整が可能となる。
ー(5)で凝縮する発生水を受け、予め計算で求めた所
定濃度の塩化クロム溶液に達するまで系外に水分を除去
して反応と共に濃縮調整が可能となる。
なお、この除去した凝縮水はその性質上若干6価クロム
を含有するものであるが、無水クロム酸の溶解水に用い
ることが実用的である。
を含有するものであるが、無水クロム酸の溶解水に用い
ることが実用的である。
ところで、クロム原料に使用するクロム酸溶液は前述の
ように無水クロム酸(Crys)水に溶解したものであ
り、当然水に対する溶解度があり、100℃に加温した
場合でも最大67.46重量%であり、一般には60重
量%液体品として取り扱われているものである。
ように無水クロム酸(Crys)水に溶解したものであ
り、当然水に対する溶解度があり、100℃に加温した
場合でも最大67.46重量%であり、一般には60重
量%液体品として取り扱われているものである。
クロム酸溶液の濃度を溶解度の最大濃度である6 7.
46重量%にして、これに35重量%塩酸と99.5重
量%エチルアルコールを加えて塩化クロムを製造するに
当たり、発生蒸気をコンデンサー(5)による凝縮し、
還流する必要に迫られるが、単に凝縮還流下においては
得られる塩化クロム溶液の濃度は最大35.2重量%し
かならない。
46重量%にして、これに35重量%塩酸と99.5重
量%エチルアルコールを加えて塩化クロムを製造するに
当たり、発生蒸気をコンデンサー(5)による凝縮し、
還流する必要に迫られるが、単に凝縮還流下においては
得られる塩化クロム溶液の濃度は最大35.2重量%し
かならない。
このため35.2重量%以上の塩化クロム溶液を得るた
めには、反応終了後更に濃縮作業を続行しなければなら
ない、しかし、この作業は費用も掛かり、また、製造に
要する時間も長くなる欠点がある。
めには、反応終了後更に濃縮作業を続行しなければなら
ない、しかし、この作業は費用も掛かり、また、製造に
要する時間も長くなる欠点がある。
しかして、本発明に係る方法番こよれば、反応終了後所
定濃度まで塩化クロム溶液を濃度するのではなく、還元
反応中に発生水を系外に除けば濃度費用も不要で、直接
的に高濃度の塩化クロムが製造でき、しかもそれに要す
る時間も節約できる。
定濃度まで塩化クロム溶液を濃度するのではなく、還元
反応中に発生水を系外に除けば濃度費用も不要で、直接
的に高濃度の塩化クロムが製造でき、しかもそれに要す
る時間も節約できる。
反応終了後は暫時熟成を設けたのち、製品として回収す
るが、要すれば結晶化して回収することもできる。
るが、要すれば結晶化して回収することもできる。
かくして、本発明に係る方法によれば、塩化クロミルの
生成を実質的に抑制しながら35重量%以上の高濃度塩
化クロム溶液を容易に製造でき、しかも高純度で得るこ
とができる。
生成を実質的に抑制しながら35重量%以上の高濃度塩
化クロム溶液を容易に製造でき、しかも高純度で得るこ
とができる。
[実 施 例]
以下に実施例を挙げて本発明を更に説明する。
良m
本発明位係る方法を実施するために第1図に記載する装
置を使用した。
置を使用した。
まず、該装置のコンデンサー(5)付きのガラス製反応
槽(4)に60重量%クロム酸溶液100kgをクロム
酸貯槽(1)から入れた。これに99.5重量%エチル
アルコール6.9kgを水6.9klで希釈した溶液を
有機還元剤貯槽(3)より定量ポンプ(P)を介して1
15g/分の添加速度で添加した。同時に35重量%塩
酸187.71gを塩酸貯槽(2)より定量ポンプ(P
)を介して12529/分の添加速度で添加した。この
添加速度はエチルアルコールは2時間、塩酸は2.5時
間で添加する速度である。
槽(4)に60重量%クロム酸溶液100kgをクロム
酸貯槽(1)から入れた。これに99.5重量%エチル
アルコール6.9kgを水6.9klで希釈した溶液を
有機還元剤貯槽(3)より定量ポンプ(P)を介して1
15g/分の添加速度で添加した。同時に35重量%塩
酸187.71gを塩酸貯槽(2)より定量ポンプ(P
)を介して12529/分の添加速度で添加した。この
添加速度はエチルアルコールは2時間、塩酸は2.5時
間で添加する速度である。
エチルアルコールと塩酸を添加開始後30分がら発生凝
縮水を調節パルプ(6)を介して凝集水計量槽(7)に
受け、50.5に、になるまで継続した。
縮水を調節パルプ(6)を介して凝集水計量槽(7)に
受け、50.5に、になるまで継続した。
所定量になったら調節パルプ(6)で反応槽に還流する
ようにした0反応中の液温は120’Cであった。
ようにした0反応中の液温は120’Cであった。
添加終了時から更に1.5時間撹拌を続けて還元反応を
完結させた。この反応中に塩化クロミルの発生は見られ
ず、作業は順調に終了した。
完結させた。この反応中に塩化クロミルの発生は見られ
ず、作業は順調に終了した。
得られた塩化クロム溶液の組成は次の通りであった。
CrC1540,0重量%
F e 5 ppmNa
15ppmpt
検出されずMo
検出されずNi 検出され
ずAI 検出されずCa
検出されずMn
検出されずSi 検出されず51
−1 検出されず11L 凝集水計量槽())に介した調節パルプ(6)を閉めた
以外は実施例1とほぼ同様の実験を行なった。
15ppmpt
検出されずMo
検出されずNi 検出され
ずAI 検出されずCa
検出されずMn
検出されずSi 検出されず51
−1 検出されず11L 凝集水計量槽())に介した調節パルプ(6)を閉めた
以外は実施例1とほぼ同様の実験を行なった。
すなわち、コンデンサー(5)付きのガラス製反応槽に
水32.3に、と99.7重量%無水クロム酸67.7
に9を入れ、クロム酸溶液を100℃に加熱した。
水32.3に、と99.7重量%無水クロム酸67.7
に9を入れ、クロム酸溶液を100℃に加熱した。
これ番こ99.5重量%エチルアルコール7.8kyを
水7.8kgで希釈した還元剤溶液を還元剤貯槽(3)
より定量ポンプ(P)を介して130g/分の添加速度
で添加した。同時に、35重量%塩酸211.1に、を
塩酸貯槽(2)より定量ポンプ(P)を介して1407
y/分の添加速度で添加した。この添加速度はエチルア
ルコールは2時間、塩酸は2.5時間で添加する速度で
あった。添加終了時の液温は120℃であった。
水7.8kgで希釈した還元剤溶液を還元剤貯槽(3)
より定量ポンプ(P)を介して130g/分の添加速度
で添加した。同時に、35重量%塩酸211.1に、を
塩酸貯槽(2)より定量ポンプ(P)を介して1407
y/分の添加速度で添加した。この添加速度はエチルア
ルコールは2時間、塩酸は2.5時間で添加する速度で
あった。添加終了時の液温は120℃であった。
添加終了時から更け1.5時間撹拌を続けて還元反応を
完結させた。この反応中に塩化クロミルの発生は見られ
ず、作業はM調に終了した。
完結させた。この反応中に塩化クロミルの発生は見られ
ず、作業はM調に終了した。
得られた塩化クロム溶液の濃度はCrCj’334.3
重量%であり、これ以上の濃度にするには濃縮作業が必
要であることが分かる。
重量%であり、これ以上の濃度にするには濃縮作業が必
要であることが分かる。
え1燵先
コンデンサー(5)付きのガラス製反応槽(4)に60
重量%クロム酸溶液100kgをクロム酸貯槽(1)よ
り入れた。これに99.5重量%エチルアルコール6.
91gを水6.9kyで希釈した溶液を有機還元剤貯槽
(3)より定量ポンプ(P)を介して115y/分の添
加速度で添加した。同時に、35重量%塩酸187.7
に#を塩酸貯槽(2)より定量ポンプ(P)を介して3
128g/分の添加速度で添加した。この添加速度はエ
チルアルコールは2時間、塩酸は1時間で添加する速度
であった。
重量%クロム酸溶液100kgをクロム酸貯槽(1)よ
り入れた。これに99.5重量%エチルアルコール6.
91gを水6.9kyで希釈した溶液を有機還元剤貯槽
(3)より定量ポンプ(P)を介して115y/分の添
加速度で添加した。同時に、35重量%塩酸187.7
に#を塩酸貯槽(2)より定量ポンプ(P)を介して3
128g/分の添加速度で添加した。この添加速度はエ
チルアルコールは2時間、塩酸は1時間で添加する速度
であった。
エチルアルコール及び塩酸を添加開始30分後、反応系
においてクロム酸に対するエチルアルコールの理論還元
量が添加する塩酸量よりも小さくなり始めると、反応槽
のコンデンサー口から赤褐色の塩化クロミルガスが発生
し、作業を続行することができなくなった。
においてクロム酸に対するエチルアルコールの理論還元
量が添加する塩酸量よりも小さくなり始めると、反応槽
のコンデンサー口から赤褐色の塩化クロミルガスが発生
し、作業を続行することができなくなった。
[発明の効果]
本発明により高純度且つ高濃度の塩化クロム溶液が得ら
れる。また、塩化クロム濃度は自由に調節することがで
きる。
れる。また、塩化クロム濃度は自由に調節することがで
きる。
本発明で得られる高濃度塩化クロム溶液はレドックス電
池の電解液に好適であるばかりか、染色助剤、高純度酸
化クロム原料等に有用である。
池の電解液に好適であるばかりか、染色助剤、高純度酸
化クロム原料等に有用である。
第1図は実施例に使用した本発明の高濃度塩化クロム溶
液の製造方法を行なうために使用する装置の1実施態様
を示す図である。 図中、1・・・クロム酸貯槽、2・・・塩酸貯槽、3・
・・有機還元剤貯槽、4・・・反応槽、5・・・コンデ
ンサー、6・・・調節バルブ、7・・・凝集水計量槽、
P・・・定量ポンプ、M・・・モーター。 特許出願人 日本化学工業株式会社
液の製造方法を行なうために使用する装置の1実施態様
を示す図である。 図中、1・・・クロム酸貯槽、2・・・塩酸貯槽、3・
・・有機還元剤貯槽、4・・・反応槽、5・・・コンデ
ンサー、6・・・調節バルブ、7・・・凝集水計量槽、
P・・・定量ポンプ、M・・・モーター。 特許出願人 日本化学工業株式会社
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1、クロム酸溶液に塩酸及び有機還元剤を反応させて塩
化クロム溶液を生成せしめ、且つその際に発生する蒸発
水分を凝縮除去して濃縮させることを特徴とする高濃度
塩化クロム溶液の製造方法。 2、塩化クロム溶液がCrCl_3として35重量%以
上である特許請求の範囲第1項記載の高濃度塩化クロム
の製造方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP62333648A JP2554113B2 (ja) | 1987-12-29 | 1987-12-29 | 高濃度塩化クロム溶液の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP62333648A JP2554113B2 (ja) | 1987-12-29 | 1987-12-29 | 高濃度塩化クロム溶液の製造方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH01176228A true JPH01176228A (ja) | 1989-07-12 |
JP2554113B2 JP2554113B2 (ja) | 1996-11-13 |
Family
ID=18268405
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP62333648A Expired - Lifetime JP2554113B2 (ja) | 1987-12-29 | 1987-12-29 | 高濃度塩化クロム溶液の製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2554113B2 (ja) |
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2005056478A1 (ja) * | 2003-12-10 | 2005-06-23 | Nippon Chemical Industrial Co., Ltd. | クロム塩水溶液及びその製造方法 |
JP2006206428A (ja) * | 2004-12-27 | 2006-08-10 | Mitsui Mining & Smelting Co Ltd | ニオブ酸化物及びその製造方法 |
JP2007331961A (ja) * | 2006-06-13 | 2007-12-27 | Nippon Denko Kk | 塩化クロム溶液の製造方法及び表面処理用塩化クロム溶液 |
JP2011131183A (ja) * | 2009-12-25 | 2011-07-07 | Ihi Corp | 金属残渣の処理方法及び処理装置 |
US8906529B2 (en) | 2008-07-07 | 2014-12-09 | Enervault Corporation | Redox flow battery system for distributed energy storage |
US8916281B2 (en) | 2011-03-29 | 2014-12-23 | Enervault Corporation | Rebalancing electrolytes in redox flow battery systems |
US8980484B2 (en) | 2011-03-29 | 2015-03-17 | Enervault Corporation | Monitoring electrolyte concentrations in redox flow battery systems |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US8993183B2 (en) | 2012-12-31 | 2015-03-31 | Enervault Corporation | Operating a redox flow battery with a negative electrolyte imbalance |
US8980454B2 (en) | 2013-03-15 | 2015-03-17 | Enervault Corporation | Systems and methods for rebalancing redox flow battery electrolytes |
-
1987
- 1987-12-29 JP JP62333648A patent/JP2554113B2/ja not_active Expired - Lifetime
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2005056478A1 (ja) * | 2003-12-10 | 2005-06-23 | Nippon Chemical Industrial Co., Ltd. | クロム塩水溶液及びその製造方法 |
US7641721B2 (en) | 2003-12-10 | 2010-01-05 | Nippon Chemical Industrial Co., Ltd. | Aqueous solution of chromium salt and method for producing same |
US8083842B2 (en) | 2003-12-10 | 2011-12-27 | Nippon Chemical Industrial Co., Ltd. | Aqueous solution of chromium salt and method for producing same |
JP2006206428A (ja) * | 2004-12-27 | 2006-08-10 | Mitsui Mining & Smelting Co Ltd | ニオブ酸化物及びその製造方法 |
JP2007331961A (ja) * | 2006-06-13 | 2007-12-27 | Nippon Denko Kk | 塩化クロム溶液の製造方法及び表面処理用塩化クロム溶液 |
US8906529B2 (en) | 2008-07-07 | 2014-12-09 | Enervault Corporation | Redox flow battery system for distributed energy storage |
JP2011131183A (ja) * | 2009-12-25 | 2011-07-07 | Ihi Corp | 金属残渣の処理方法及び処理装置 |
US8916281B2 (en) | 2011-03-29 | 2014-12-23 | Enervault Corporation | Rebalancing electrolytes in redox flow battery systems |
US8980484B2 (en) | 2011-03-29 | 2015-03-17 | Enervault Corporation | Monitoring electrolyte concentrations in redox flow battery systems |
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JP2554113B2 (ja) | 1996-11-13 |
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