JP6631240B2 - 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 - Google Patents
硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP6631240B2 JP6631240B2 JP2015250339A JP2015250339A JP6631240B2 JP 6631240 B2 JP6631240 B2 JP 6631240B2 JP 2015250339 A JP2015250339 A JP 2015250339A JP 2015250339 A JP2015250339 A JP 2015250339A JP 6631240 B2 JP6631240 B2 JP 6631240B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- hydrogen sulfide
- desulfurization catalyst
- desulfurization
- containing gas
- sulfur
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Images
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Gas Separation By Absorption (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Description
(2) 前記アルカリ溶液のアルカリ源としてアンモニアを用いることを特徴とする(1)に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
(3) 前記脱硫触媒溶液は、前記トリメチルヒドロキノンまたはトリメチルベンゾキノンの一方又は両方を、固体の状態で、アルカリ溶液に投入して溶解させて製造することを特徴とする(1)または(2)に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
(4) 前記トリメチルヒドロキノンまたはトリメチルベンゾキノンの一方又は両方を、固体の状態で、前記脱硫触媒溶液に投入して、前記脱硫触媒を補充することを特徴とする(1)〜(3)のいずれか1項に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
(5) 吸収塔と再生塔とを用い、
前記吸収塔と前記再生塔との間で前記脱硫触媒溶液を循環させながら脱硫を行う、(1)〜(4)のいずれか1項に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法であって、
前記吸収塔において、前記脱硫触媒溶液に、前記硫化水素含有ガスを接触させることにより、前記硫化水素含有ガス中の硫化水素を、前記脱硫触媒溶液中に溶解させて、前記硫化水素含有ガスから前記硫化水素を除去して精製ガスとし、
前記吸収塔から前記再生塔に、前記硫化水素を溶解させた前記脱硫触媒溶液を循環させ、前記再生塔において、前記脱硫触媒溶液に酸素含有ガスを接触させて、硫黄、硫黄を含む塩、若しくは硫黄を含むイオンを生成させ、前記硫黄、前記硫黄を含む塩、若しくは前記硫黄を含むイオンを回収し、その後、前記脱硫触媒溶液を前記吸収塔に循環させる、ことを特徴とする硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
(6) 前記再生塔に、トリメチルヒドロキノンまたはトリメチルベンゾキノンの一方又は両方を、固体状で前記脱硫触媒溶液に投入して前記脱硫触媒を補充することを特徴とする(5)に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
図5に示すように、500mLビーカー34に400mLの模擬反応液35を入れ、磁気撹拌機36を用いて溶液を撹拌しながら、円筒ガス噴射管37を通じて空気を0.3L/minで吹込み反応を実施した。模擬反応液35の組成は、溶解した硫化水素の代替としてNaSHを10mmol/Lの濃度とし、タカハックス法の脱硫触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムを0.2mmol/Lの濃度とした。硫化水素はアルカリ溶液に溶解した場合、硫化水素イオンになるため、水溶液化した際にナトリウムイオンと硫化水素イオンに電離するNaSHを硫化水素の代替として用いた。NaSHのアルカリ性により、模擬反応液35調整時のpHは7.5〜11.0の範囲内になるため、アルカリ源によるpH調整は行わなかった。脱硫触媒による活性の評価を一定とするため、反応液の温度を湯浴40を用いて30℃の一定に保った。なお、本試験はバッチ試験であり、溶液中の硫化水素イオン濃度が減少し続ける条件で行われた。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりに、固体状のトリメチルヒドロキノンを入れ、模擬反応液35中に溶解させて実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率3.07mmol・L−1・hr−1を得た。これは、トリメチルヒドロキノンが従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの2倍程度の硫化水素イオン処理能力を持ちうることを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりに固体状のトリメチルベンゾキノンを入れ、模擬反応液35中に溶解させて実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率2.86mmol・L−1・hr−1を得た。これは、トリメチルベンゾキノンが従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの2倍程度の硫化水素イオン処理能力を持ちうることを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりに固体状のトリメチルヒドロキノンとトリメチルベンゾキノンの両方を入れ、模擬反応液35中に溶解させて実施した。トリメチルヒドロキノンとトリメチルベンゾキノンの濃度はそれぞれ0.1mmol/Lとなるようにし、あわせた触媒濃度が0.2mmol/Lとなるようにした。NaSH濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率2.95mmol・L−1・hr−1を得た。これは、トリメチルヒドロキノンとトリメチルベンゾキノンの両方を同時に用いた場合も、従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの2倍程度の硫化水素イオン処理能力を発揮しうることを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりにヒドロキノンを入れ実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率は1.02mmol・L−1・hr−1となった。これは、キノン基を有する最も単純な化合物の一つであるヒドロキノンでは、従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムと同等の性能を得られないことを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりにカテコールを入れ実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率は0.87mmol・L−1・hr−1となった。これは、キノン基を有する最も単純な化合物の一つであるカテコールでは、従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムと同等の性能を得られないことを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりに1,2−ナフトキノン−4−スルホン酸ナトリウムを入れ実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率は1.46mmol・L−1・hr−1となった。これは、1,2−ナフトキノン−4−スルホン酸ナトリウムが従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムと同等の硫化水素イオン処理能力しか持ちえないことを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりに1,2,4−トリヒドロキシベンゼンを入れ実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率は1.53mmol・L−1・hr−1となった。これは、1,2,4−トリヒドロキシベンゼンが従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムと同等の硫化水素イオン処理能力しか持ちえないことを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりに4−メチルカテコールを入れ実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率は1.72mmol・L−1・hr−1となった。これは、4−メチルカテコールが従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムと同等の硫化水素イオン処理能力しか持ちえないことを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりにピロガロールを入れ実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率は0.03mmol・L−1・hr−1となった。これは、ピロガロールが硫化水素イオン処理能力を有さないことを示し、1,2,4−トリヒドロキシベンゼンの結果と比較すると、同一の官能基を有していても、その位置により硫化水素イオン処理能力に差があることを示している。
比較例1と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりに2,5−ジヒドロキシ−1,4−ベンゾキノンを入れ実施した。濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例1と同様である。その際、硫化水素イオンの減少率は0.50mmol・L−1・hr−1となった。これは、2,5−ジヒドロキシ−1,4−ベンゾキノンでは、従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムと同等の性能を得られないことを示し、1,2,4−トリヒドロキシベンゼンの結果と比較すると、同一の官能基を有していても、その数により硫化水素イオン処理能力に差があることを示している。
実験装置を図6に示す。吸収塔42は塔径60mm、高さ900mmのガラス製の塔に10mmφのラヒシリングを750mmの高さまで入れた充填塔とし、再生塔48は塔径80mm、高さ1300mmのガラス製の気泡塔とし、ガス吹き込み口には円筒ガス噴射管を使用し、有効液高は1000mmであった。また、実験用の循環液槽45として10Lのガラス瓶を使用した。
比較例9と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりにトリメチルヒドロキノンを入れ実施した。実験設備、濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例9と同様である。その際、試験開始後5時間後と15時間後においてそれぞれ硫化水素除去率99.9%と99.3%を得た。これは、トリメチルヒドロキノンには従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムと同等の硫化水素イオン処理能力があることを示している。
比較例9と同様の実験を1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムの代わりにヒドロキノンを入れ実施した。実験設備、濃度、アルカリ源、反応温度はいずれも比較例9と同様である。その際、試験開始後5時間後と15時間後においてそれぞれ硫化水素除去率87.3%と62.8%を得た。これは、ヒドロキノンでは従来のタカハックス触媒である1,4−ナフトキノン−2−スルホン酸ナトリウムと同等の性能を得られないことを示している。模擬反応液であるアルカリ溶液に溶解した硫化水素が触媒によって十分に処理されず、アルカリ溶液に蓄積してしまった結果、硫化水素を十分に吸収できなくなったためと考えられる。
実施例4と同様の実験で模擬ガスの組成をアンモニア12000ppm、硫化水素4000ppm、シアン化水素1000ppm、二酸化炭素、25000ppm、メタン3000ppmを含む窒素ガスとした場合、5時間後における硫化水素除去率は99.5%であった。これは、コークス炉ガスなどに含まれる他の酸性ガスであるシアン化水素や二酸化炭素、または、コークス炉ガス等に含まれる炭化水素ガスであるメタンが脱硫性能に影響を及ぼさないことを示している。
実施例4と同様の実験で、試験開始後5時間後に一度、模擬ガスの流通および液の循環、空気の吹込みを止め、循環液槽より模擬反応液を2L抜き出し、pHが9.0となるように希釈したアンモニア水2Lを投入した。さらに、トリメチルヒドロキノン609mgを再生塔上部の固体状脱硫触媒投入口50より固体粉末状のまま、再生塔中に蓄えられた溶液に投入した。その後、再度、模擬ガスの流通および液の循環、空気の吹込みを開始し、再開後2時間後に硫化水素除去率が99.1%となった。これは、固体粉末状のまま投入しても、脱硫性能に影響を及ぼさないことを示している。
Claims (6)
- 脱硫触媒がアルカリ溶液に溶解されてなる脱硫触媒溶液に、硫化水素含有ガスを接触させることにより、前記硫化水素含有ガスの脱硫を行う湿式脱硫方法において、前記脱硫触媒として、トリメチルヒドロキノンまたはトリメチルベンゾキノンの一方又は両方を用い、前記硫化水素含有ガスを接触させた後の前記脱硫触媒溶液に酸素含有ガスを接触させて、前記硫化水素の硫黄分を硫黄、硫黄を含む塩、若しくは硫黄を含むイオンとして回収することを特徴とする硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
- 前記アルカリ溶液のアルカリ源としてアンモニアを用いることを特徴とする請求項1に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
- 前記脱硫触媒溶液は、前記トリメチルヒドロキノンまたはトリメチルベンゾキノンの一方又は両方を、固体の状態で、アルカリ溶液に投入して溶解させて製造することを特徴とする請求項1または請求項2に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
- 前記トリメチルヒドロキノンまたはトリメチルベンゾキノンの一方又は両方を、固体の状態で、前記脱硫触媒溶液に投入して、前記脱硫触媒を補充することを特徴とする請求項1〜3のいずれか1項に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
- 吸収塔と再生塔とを用い、
前記吸収塔と前記再生塔との間で前記脱硫触媒溶液を循環させながら脱硫を行う、請求項1〜4のいずれか1項に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法であって、
前記吸収塔において、前記脱硫触媒溶液に、前記硫化水素含有ガスを接触させることにより、前記硫化水素含有ガス中の硫化水素を、前記脱硫触媒溶液中に溶解させて、前記硫化水素含有ガスから前記硫化水素を除去して精製ガスとし、
前記吸収塔から前記再生塔に、前記硫化水素を溶解させた前記脱硫触媒溶液を循環させ、前記再生塔において、前記脱硫触媒溶液に酸素含有ガスを接触させて、硫黄、硫黄を含む塩、若しくは硫黄を含むイオンを生成させ、前記硫黄、前記硫黄を含む塩、若しくは前記硫黄を含むイオンを回収し、その後、前記脱硫触媒溶液を前記吸収塔に循環させる、ことを特徴とする硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。 - 前記再生塔に、トリメチルヒドロキノンまたはトリメチルベンゾキノンの一方又は両方を、固体状で前記脱硫触媒溶液に投入して前記脱硫触媒を補充することを特徴とする請求項5に記載の硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2015250339A JP6631240B2 (ja) | 2015-12-22 | 2015-12-22 | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2015250339A JP6631240B2 (ja) | 2015-12-22 | 2015-12-22 | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2017113686A JP2017113686A (ja) | 2017-06-29 |
JP6631240B2 true JP6631240B2 (ja) | 2020-01-15 |
Family
ID=59232907
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2015250339A Active JP6631240B2 (ja) | 2015-12-22 | 2015-12-22 | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP6631240B2 (ja) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111983134B (zh) * | 2019-05-24 | 2022-08-05 | 中国石油天然气股份有限公司 | 液体硫磺中硫化氢和多硫化氢含量的测定方法 |
CN111822051B (zh) * | 2020-05-11 | 2023-03-14 | 天津市众天科技发展有限公司 | 络合铁脱硫催化剂 |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5453675A (en) * | 1977-10-05 | 1979-04-27 | Otsuka Chem Co Ltd | Removing method for oxygen contained in gas |
JPS55139813A (en) * | 1979-04-18 | 1980-11-01 | Otsuka Chem Co Ltd | Removing method of oxygen in gas |
DE19834993C2 (de) * | 1998-08-03 | 2000-07-20 | Siemens Ag | Verfahren und Vorrichtung zum Beseitigen von Stickoxiden aus einem Abgas |
DE102004011427A1 (de) * | 2004-03-09 | 2005-09-29 | Basf Ag | Absorptionsmittel mit verbesserter Oxidationsbeständigkeit und Verfahren zum Entsäuern von Fluidströmen |
JP5573460B2 (ja) * | 2010-07-27 | 2014-08-20 | Jfeスチール株式会社 | コークス炉ガス脱硫装置 |
JP6555041B2 (ja) * | 2015-09-17 | 2019-08-07 | 日本製鉄株式会社 | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 |
-
2015
- 2015-12-22 JP JP2015250339A patent/JP6631240B2/ja active Active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP2017113686A (ja) | 2017-06-29 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP6575396B2 (ja) | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 | |
TWI430833B (zh) | Treatment of waste gas | |
EP0279667B1 (en) | Process for the removal of hydrogen sulfide and optionally carbon dioxide from gaseous streams | |
JP6555041B2 (ja) | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 | |
JP6522664B2 (ja) | 二硫化物の元素状硫黄への生物学的変換方法 | |
JP4427234B2 (ja) | 湿式ガス精製方法およびシステム | |
US11198828B2 (en) | Process for hydrogen sulfide scrubbing and method for ferric ion regeneration | |
JP2016515936A (ja) | 吸収媒体、吸収媒体を製造するための方法、並びに酸性ガスから硫化水素を分離するための方法及び装置 | |
FR2882942A1 (fr) | Procede perfectionne de traitement d'un gaz contenant de l'hydrogene sulfure et du dioxyde de soufre | |
WO2018173150A1 (ja) | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 | |
JP6631240B2 (ja) | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 | |
CN109529567B (zh) | 一种硫化氢和二氧化硫反应脱硫的工艺 | |
US3822339A (en) | Method for removing sulfur dioxide from the exhaust of a combustion furnace | |
JPH01111701A (ja) | 酸素含有ガスから酸素を分離する方法 | |
JP6673113B2 (ja) | 硫化水素含有ガスからの湿式脱硫方法 | |
TWI626983B (zh) | 含硫化氫氣體的濕式脫硫方法 | |
KR101486162B1 (ko) | 연료가스에 함유된 황화수소의 제거방법 | |
CN108970353B (zh) | 一种催化烟气与含氨酸性气的综合脱硫脱硝方法 | |
SU1729277A3 (ru) | Способ удалени окислов азота из отход щих газов | |
US3099535A (en) | Method for recovering sulphur | |
JPS59127628A (ja) | ガスの精製方法 | |
KR100405522B1 (ko) | 코크스가스정제에있어서이산화탄소의포집을제외시키는방법 | |
CN115532025A (zh) | 一种铁基离子液体氧化脱硫方法 | |
US6558646B1 (en) | Method for increasing the lifetime of stretford solution | |
JPH0159004B2 (ja) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20180803 |
|
RD03 | Notification of appointment of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7423 Effective date: 20181019 |
|
A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20190426 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20190514 |
|
A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20190711 |
|
TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20191112 |
|
A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20191125 |
|
R151 | Written notification of patent or utility model registration |
Ref document number: 6631240 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R151 |