JP5286746B2 - Pm酸化触媒 - Google Patents
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Description
例えば、三元触媒としてCex−Zry−Prx(x=0〜0.3モル%)を用いることが提案されている(例えば、特許文献1参照)。
また、Ce−Zr−M(M=La、Sm、Nd、Gd、Sc、Y)を用いることも提案されている(例えば、特許文献2参照)。
セリウム(Ce)とプラセオジム(Pr)を含有し、セリウムとプラセオジムとのモル比が、Ce:Pr=4:1〜1:4である金属(M2)を含む酸化物(Ox2)とを含有し、
上記酸化物(Ox2)と上記酸化物(Ox1)との含有比率が、質量基準でOx2/(Ox1+Ox2)=0.1〜0.8であることを特徴とする。
上記の酸化物において、かかる格子酸素脱離エネルギーΔEが、60kcal/molを超えると、十分な酸素放出機能が得られないことがある。
本発明のPM酸化触媒においても、触媒構造を設計するに当たり、CeO2に添加元素Xを加えたCeXOxideの酸素(O)脱離し易さ(格子酸素脱離エネルギー)を実際に測定することは難しく、所望の格子酸素脱離エネルギーが得られる組合せを予測するための手法が必要である。
このような結合が確保されることにより、電子の授受が行えるようになる。その結果、電荷バランスが一定に保たれるという原則も働き、セリウムが高酸化状態に金属(M1)は低酸化状態になることが分かっており、単独とは異なる作用が発現する。
酸化物表面に上述のような結合が存在することにより、金属(M1)は低酸化状態のため、酸素が吸着しても直ちに放出される。換言すれば、酸素の吸着脱離平衡が脱離側に傾く。従って、酸化物単独では酸素雰囲気下においては脱離し難くなっているが、上記結合が生じることにより、酸化還元サイクルが実現可能となる。また、このサイクルは主に触媒の表面で生じるので、表面に少なくとも上記結合が形成されていることが重要となる。
このPM酸化触媒は、比較的低温、代表的には400℃以上の温度でPMを燃焼させることができ、更には、リーン雰囲気(例えば、A/Fが15以上)などの酸素過剰条件下ではいっそう良好にPM燃焼を促進させる。
この場合、CeとPrとのモル比(Ce:Pr)としては、4:1〜1:4、望ましくは4:1〜2:3とする。
このモル比が4:1〜1:4の範囲を逸脱すると、CeO2単独、Pr6O11単独の場合のPM燃焼能力と大きな有意差が得られないことがある。
このCe−Mn複合酸化物やCe−Ga−Mn複合酸化物は、400℃程度でPM燃焼を引き起こす。
よって、かかる酸化物を混合して成る本発明のPM酸化触媒は、このような役割分担により、適切なPM燃焼を実現するものと思われる。
このような含有比率とすることにより、それぞれの酸化物が有意に働き、燃料を効率良く持続的に引き起こすことができるようになる。
特に、Ce−Mn系酸化物を含有する層を排気ガス流の上流側に、Ce−Pr系酸化物を含有する層を下流側に配置する構成、又はCe−Pr系酸化物を含有する層を下層にし、その上層にCe−Mn系酸化物を含有する層を配置する構成が好ましい。
かかる貴金属を添加することにより、PM燃焼効果を向上させることができる。
阿南化成製のCePr複合酸化物(CeO2:Pr6O11=70:30(モル比))を用いた。
ここで、光電子分光法(XPS)は、結合エネルギーを測定し価数を同定することに使用する。異なる元素が存在する場合、それぞれの結合エネルギーの変化を捉えることで、原子間の電子授受が計測できる。このような電子授受があると当該原子間に電子を介した相互作用が存在し、通常は当該原子間に結合が存在すると判断することができる。
上記CePr酸化物をXPS分析したところ、通常CeO2で観測される3価・4価のうちCe−Pr酸化物ではCe3価が減少し、通常Pr6O11で観測される3価・4価のうちCe−Pr酸化物ではPr3価のみが存在していた。これはPrがとりうる酸化状態のうち低酸化状態で、Ceがとりうる酸化状態のうち高酸化状態で安定していることを示し、CeからPrに電子が流れたことを示す。このことにより、少なくとも表面に存在するCeとPrとの間にO(酸素原子)を介した結合があることが推察された。
よって、このX線回折分析と上記XPS分析の結果から、このCePr酸化物では、CeO2の結晶構造(蛍石構造)を保持したまま、CeとPrが複合化しており、CePr複合酸化物を形成していることが分かった。
上記のCePr複合酸化物とパティキュレートマターを重量比1:1にてめのう乳鉢で20分間混合し、得られた混合物を0.02g採取し、四重極質量分析計(Q−MASS装置)のガラス反応管にセットした。Heガスを100cc/minの割合でガラス反応管に流し、任意温度まで昇温し、その温度で10分間保持し測定した。安定化した後、O210vol%バランスガス100cc/minを追加して、CO2のイオン強度(M/Z=44(質量数))をモニターし、燃焼挙動を測定した。
ガス温度500℃における500秒後及び100秒後の測定結果を図2及び表1に示す。
本例のCePr複合酸化物の格子酸素脱離エネルギー(ΔE)を下記の条件で算出し、得られた結果を表1に併記する。
・プリ/ポスト:Materials studio3.2(Accelrys社)
・ソルバ:DMol3(Accelrys社)
・温度:絶対零度
・近似:GGA近似
格子酸素脱離エネルギー(ΔE)は、CeO2の表面に存在するCe原子を遷移元素と置換し、その隣りに位置するO原子を欠陥としたときのエネルギー(E1)と、欠陥としないときのエネルギー(E2)と、更にO2分子のエネルギー(E3)を計算し、下記の(1)式に従って算出した。
ΔE=E1+(E3/2)−E2…(1)
CePr複合酸化物として阿南化成製のCePr複合酸化物(CeO2:Pr6O11=60:40(モル比))を用いた以外は、実施例1と同様の操作を繰り返した。得られた結果を図2及び表1に示す。
CePr複合酸化物として阿南化成製のCePr複合酸化物(CeO2:Pr6O11=90:10(モル比))を用いた以外は、実施例1と同様の操作を繰り返した。得られた結果を図2及び表1に示す。
CePr複合酸化物の代わりに阿南化成製のPr6O11を用いた以外は、実施例1と同様の操作を繰り返した。得られた結果を図2及び表1に示す。
[CeMnOxの作成]
硝酸マンガン6水和物71.5g、硝酸セリウム6水和物207gを秤取し、1150gのイオン交換水に溶解し攪拌した。1時間攪拌を続行した後、攪拌下に25%アンモニア水を緩徐に滴下し、PH=7以上になるようにした。次いで、生成した水酸化物を遠心分離機で濾過し、水酸化物のゲルを一昼夜静置した。更に150℃で5時間乾燥し、その後、マッフル炉中700℃で5時間焼成し、CeMnOx粉末を得た。
なお、このCeMnOx粉末は、仕込み量で、CeO2を70モル%、MnO2を30モル%含有するものとして作成した。これをCe0.7Mn0.3Oxとして表記する。更に、この粉末の一部を800℃で4時間焼成し、この後の操作に使用した。
図4に示したように、XRDではCeO2とMn2O3の状態が検出されたが、図6から、反応に必要な表面ではMnは主にMnOの状態(Mn2+)で存在していることが判明した。
即ち、XPSの結果によれば、酸化物表面においてCeとMnが結合しているが、XRDによれば、CeO2とMn2O3が個別に存在し複合化には至っていないと判断できる。
よって、本例の酸化物は、表面が複合化するとともに、内部は複合化には至っていない物質であると推察される。
パティキュレートとCe0.7Mn0.3Oxを800℃で焼成した粉末を1:1(重量比)で測りとり、めのう乳鉢で20分間混合し、サンプルを得た。
得られたサンプルを、上記実施例1と同様のPM燃焼試験に供した。但し、温度は400℃、450℃とし、質量数32、44をモニターした。得られた結果を図7及び図8に示す。なお、図7は400℃、図8は450℃の場合を示す。
図7及び図8において、横軸は時間、縦軸は質量分析計のイオン強度を示す。本実施例では、酸素導入の90秒前からデータを取得しているので、90秒からのスタートとなる。
また、表1に本例のPM燃焼試験の結果を示すとともに、上述のΔE値を算出して併記した。
表1より、実施例1及び2のCePr酸化物は、比較例1のCeMn酸化物よりも500秒後のCO2イオン強度が大きく、PM燃焼が持続しており、効率が高い。また、CeとPrの比率がCe:Pr=4:1〜1:4である実施例1及び2の場合が、それ以外の範囲である実施例3及び4よりもCO2イオン強度が大きく、PM燃焼が持続する。
比較例1の酸化物は450℃、500℃における100sでのCO2イオン強度が大きく、低温での反応性に富むが、500sでのCO2イオン強度が実施例1及び2よりも小さく、PM燃焼が持続していない。
[Ce0.7Mn0.3Ox+PMの準備]
比較例2と同様の操作を繰り返し、サンプルを作成した。
阿南化成製Ce0.7Pr0.3Oxをマッフル炉で800℃4時間焼成した。
この焼成粉末のXRDパターンを図9に示す。Prに由来する結集は見られずCeO2のみが検出された。
また、焼成粉末の光電子分光法(XPS)による状態解析結果を図10〜図13に示す。
図10はCe0.7Pr0.3Ox中におけるCeに関する状態で、比較として図11にCeO2における状態を示す。また、図12はCe0.7Pr0.3Ox中におけるPrに関する状態で、比較として図13にPr6O11における状態を示す。
阿南化成製Ce0.7Pr0.3Oxをマッフル炉で800℃4時間焼成し、この焼成粉末とパティキュレートを1:1(重量比)で秤取し、めのう乳鉢で20分間混合した。
上述のようにして得られた2つの混合物をそれぞれ重量比で1:1に秤取し、めのう乳鉢で20分間混合し、PM燃焼試験用のサンプルを作成した。
得られたサンプルを上記同様のPM燃焼試験に供し、得られた結果を図14及び表2に示す。但し、使用サンプル量は0.04gとし、O25vol%バランスガス200cc/minとした。
実施例5で用いたCe0.7Pr0.3Ox+PMを0.02g用い、上記同様にPM燃焼試験を行った。得られた結果を図14及び表2に示す。
また、図14及び表3から、Ce0.7Mn0.3OxとCe0.7Pr0.3Oxを混合して用いることによって、それぞれの効果を加算した以上の効果が発揮されており、低温のPM燃焼能力をいっそう向上することができたことが分かる。
XPSの結果でも表面はMnOとなっており、通常MnはMn2O3で3価であるが、2価の状態であり酸素不足、即ち酸素欠陥であることを示している。酸素欠陥があることで、パティキュレート燃焼に必要な酸素移動が可能になると考えられる。
CeMnOx自体は400℃で燃焼能力があるが、全てが燃焼しているわけではなかった。このことから、用いるPM量が2倍に増加してもCeMnOxの効果が拡大したとは考えにくい。一方、CePrOxは400℃では燃焼能力に乏しいが、450℃では優れた性能を示すことが分かっている。
よって、定かではないが、CeMnOxはCePrOxのPM燃焼における着火触媒として機能し、これによりCeMnOxで温度が上昇し、CePrOxの燃焼が加わったので性能が向上したと考えられる。
CeO2として77%となるように炭酸セリウムを用い、Ga2O3として8%となるようにMnO4として15%となるように炭酸マンガンを用い、アンモニア性溶液で沈殿させ、600℃で焼成し、CeGaMn系複合酸化物を得た。組成は、77%CeO2−8%Ga2O3−15%MnO4である。
得られたPM燃焼触媒について、PM量を0.01g、PM触媒量を0.01gとして、上記同様に450℃PM燃焼速度を測定し、得られた結果を図15に示した。
実施例6で得られたCeGaMn系複合酸化物と実施例1で得られたCePr系複合酸化物を、CeGaMn:CePrがそれぞれ0.01g:0g、0.075g:0.025g、0.05g:0.05g、0.025g:0.075g、及び0g:0.01gとなるように混合し、得られた各混合物にPMを0.01g添加して、上記同様のPM燃焼試験に供した。
得られた結果を図16及び図17に示す。図16はCO2を検出したものであり、図17はO2を検出したものである。なお、図中「ダミー」と表記したのは、PMだけを入口濃度を示すものである。
図16及び図17に示した結果は、CO2生成量と酸素消費量の両方を観察し、連続的に燃焼が行われているかどうかを確認している。
即ち、気相酸素とPMは試験温度(450℃)では直接反応しないので(600℃以上を要する)、上述の現象は、触媒が気相の酸素を取り込み、活性化し、PMとその酸素が反応して触媒サイクルが実行されていると判断することができる。
この順は、CO2生成速度の順と一致しており、混合の度合いによって酸素を消費してCO2を生成する能力が変化していることを意味している。
Claims (3)
- マンガン(Mn)又はマンガンとガリウム(Ga)から成る金属(M1)とセリウムを含む酸化物(Ox1)と、
セリウム(Ce)とプラセオジム(Pr)を含有し、セリウムとプラセオジムとのモル比が、Ce:Pr=4:1〜1:4である金属(M2)を含む酸化物(Ox2)とを含有し、
上記酸化物(Ox2)と上記酸化物(Ox1)との含有比率が、質量基準でOx2/(Ox1+Ox2)=0.1〜0.8であることを特徴とするPM酸化触媒。 - 上記酸化物(Ox1)と、
上記酸化物(Ox2)を含有する層を、パティキュレートフィルターに形成して成ることを特徴とする請求項1に記載のPM酸化触媒。 - 更に、白金、パラジウム、ロジウム及びイリジウムから成る群より選ばれた少なくとも1種の貴金属を含有することを特徴とする請求項1又は2に記載のPM酸化触媒。
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