JP5092747B2 - 水素吸蔵合金とその製造方法、水素吸蔵合金電極、及び二次電池 - Google Patents
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Description
機能性材料としての水素吸蔵合金の応用分野は、水素の貯蔵・輸送、熱の貯蔵・輸送、熱−機械エネルギーの変換、水素の分離・精製、水素同位体の分離、水素を活物質とした電池、合成化学における触媒、温度センサーなどの広範囲にわたって提案されている。
このように、水素吸蔵合金は、機械的、物理的、化学的に様々な応用の可能性を有しているので、将来の産業における重要な材料の一つとして挙げられる。
なお、本明細書に記載の「希土類元素」とは、Y(イットリウム)をも含むものとする。
本明細書では、第一の発明における、一般式A5-xB1+xC24で表され、R−3mの空間群に属し、かつ格子定数におけるa軸長に対するc軸長の長さの比が11.5〜12.5である相を、便宜上A5BC24相と記載する。
本発明による第六の発明は、第一の発明の水素吸蔵合金において、AがLa、Ce、PrおよびYから選択される1種以上の元素であり、BがMgであり、かつCがNi、Co、Mn、Al、Fe、Cu、Zn、Si、Sn、V、ZrおよびHfから選択される1種以上の元素であることを特徴とする。
本発明による第十一の発明は、第九の発明または第十の発明における水素吸蔵合金の製造法において、製造される水素吸蔵合金の化学組成が、一般式R1aMgbR2cR3dで表され、かつ一般式R1aMgbR2cR3dにおいて、R1は希土類元素から選択される1種以上の元素であり、R2はNiおよびCoの少なくとも1種の元素であり、R3はMnおよびAlの少なくとも1種の元素であり、かつa、b、cおよびdは、16≦a≦18、3≦b≦6、72≦c≦78、1≦d≦6、a+b+c+d=100を満たす数となるように、原料が調製されている。
化学組成が一般式A5-xB1+xC24で表され、R−3mの空間群に属し、かつ格子定数におけるa軸長に対するc軸長の長さの比が11.5〜12.5である相は、新規な相である。本発明による第一の発明は、この新規な相を含有することにより、水素の吸蔵と放出を繰り返した場合にも水素吸蔵容量の保持率が高く、しかも、水素吸蔵量も多いという優れた性質を備える水素吸蔵合金を提供する。
図1は、A5BC24相を含有する本発明の水素吸蔵合金の一実施形態として、化学組成がLa17.0Mg4.3Ni70.0Co6.4Mn1.1Al1.1で表される水素吸蔵合金の粉末を、X線回折で測定した際の測定結果を示したグラフである。
尚、ここで用いたX線回折は、下記の測定条件によるものである。
X線管球 :Cu−Kα
加速電圧 :40kV
電流 :100mA
走査速度 :2 deg/min
ステップ角:0.02 deg
このX線回折結果を用いてリートベルト法により構造解析したところ、この実施形態における新規なA5BC24相は、図2および図3に示される構造モデルを備えたものであることが判明した。
結晶系 :菱面体晶
空間群 :R−3m
格子パラメータ:a軸長=4.98〜5.08Å
c軸長/a軸長=11.50〜12.50
まず、目的とする水素吸蔵合金の化学組成に基づいて、合金の原料粉末を所定量秤量して、反応容器に入れる。つぎに、減圧又は常圧下の不活性ガス雰囲気中で、高周波溶融炉を用いて原料粉末を溶融させる。その後、準安定相の生成率を高めるために、溶融された原料を、1000K/秒以上の冷却速度で急冷凝固させる。さらに、凝固した原料を、加圧状態の不活性ガス雰囲気下で860〜980℃にて2〜50時間焼鈍することによって、本発明による新規なA5BC24相を高効率で生成することができる。
水素吸蔵合金の元素のモル比において、Laが17.0、Mgが4.3、Niが70.2、Coが6.4、Mnが1.1およびAlが1.1となるように原料インゴットをそれぞれ所定量秤量して、るつぼに入れた。0.06MPa(ゲージ圧)減圧されたアルゴンガス雰囲気下において、高周波溶融炉を用いて1500℃に加熱し、材料を溶融させた。そして、溶融させた材料を高周波溶融炉中で水冷鋳型に移し固化させた。さらに、得られた合金を0.2MPa(ゲージ圧、以下同じ)に加圧されたヘリウムガス雰囲気下で910℃で焼鈍することにより、実施例1の水素吸蔵合金を得た。得られた水素吸蔵合金を、アルゴンガス雰囲気下で粉砕機により機械的に粉砕し、平均粒径(D50)が60μmとなるように調整した。
水素吸蔵合金の元素のモル比が表1に記載の化学組成となるようにしたことと、焼鈍の温度を表1に記載の条件としたこと以外は、実施例1と同じ条件で、実施例2〜51の水素吸蔵合金を作製した。
水素吸蔵合金の元素のモル比が表2に記載の化学組成となるようにしたことと、焼鈍を表2に記載の条件としたこと以外は、実施例1と同じ条件で、比較例1〜14の水素吸蔵合金を作製した。比較例1〜14の水素吸蔵合金では、A5BC24相が生成しなかった。
X線回折装置(BrukerAXS社製、品番M06XCE)を用い、40kV,100mA(Cu管球)の条件で、実施例および比較例の水素吸蔵合金の粉末のX線回折測定を行った。得られたX線回折パターンに基づいてリートベルト法(解析ソフト、RIETAN2000使用)により構造解析を行なった。実施例1についてリートベルト解析により得られた、A5BC24相の主な回折ピークの面指数と回折角(ピーク位置)を表3に、A5BC24相の原子配置を表4に示す。実施例1の水素吸蔵合金のA5BC24相中のCo、MnおよびAlは、表4のNi1〜Ni8の原子のサイトのいずれかに位置する。また、各合金における生成相の含有量を表5及び表6に示す。表5および表6に記載のLa5MgNi24は、本発明におけるA5BC24相に相当する。表6に記載のas castとは、鋳造したのちに焼鈍をおこなっていないことを意味する。
上記実施例では、一般式A5-xB1+xC24で表される相のA元素として、すべての希土類元素で実験をおこなっているわけではない。しかし、希土類元素の性質の類似性から、実験をおこなっていない希土類元素においても同様の結果が得られるものと考えられる。
上記実施例では、一般式A5-xB1+xC24で表される相のB元素として、Mgが使用されている。しかし、Mgと同じIIa族に属するCa、SrまたはBaをMgの代わりに用いた場合や、これらのIIa族元素を組み合わせて用いた場合であっても、IIa族元素の性質の類似性から、上記実施例と同様の効果が得られるものと考えられる。
水素吸蔵合金の平均粒径及び粒度分布は、粒度分析計(マイクロトラック社製、品番「MT3000」)を用い、レーザ回折・散乱法で測定した。
尚、平均粒径とは、累積平均径D50を指し、粉体の全体積を100%として累積カーブが50%となる点の粒径をいう。なお、ここで言う平均粒径とは、後述の一次粒子が凝集して、一次粒子よりも大きくなった粒子の径の平均である。
結晶粒径は、透過型電子顕微鏡(Hitachi H9000)を用い、任意の100個を対象としてそれぞれの結晶粒の最も長い長辺と最も短い短辺の長さを測定し、下記の式により求めた。
結晶粒径=(長辺+短辺)/2
(a)電極の作製
得られた実施例又は比較例の水素吸蔵合金粉末100重量部に、ニッケル粉末(INCO社製、#210)3重量部を加えて混合物を得た。その混合物に、増粘剤(メチルセルロース)を溶解した水溶液を加え、さらに結着剤(スチレンブタジエンゴム)を1.5重量部加えることによって、ペーストを作製した。そのペーストを、厚み45μmの穿孔鋼板(開口率60%)の両面に塗布して乾燥した後、厚さ0.36mmにプレスすることによって、負極を製作した。一方、正極としては、容量過剰のシンター(焼結)式水酸化ニッケル電極を用いた。
(b)開放形電池の作製
上述のようにして作製した負極を、セパレータを介して正極で挟んで積層体とした。この積層体に1kgf/cm2の圧力がかかるようにボルトで固定し、開放形セルを組み立てた。電解液としては、6.8mol/LのKOHおよび0.8mol/LのLiOHを含む混合液を使用した。参照電極として、Hg/HgO電極を用いた。
(c)最大放電容量の測定
作製した電池を20℃の水槽中に入れ、つぎの条件で10サイクルの充放電をおこなった。
充電:0.1Cで150%の容量を充電
放電:0.2ItAで負極電位が−0.6V(vs.Hg/HgO)になるまで放電
10サイクルのなかで最大となった放電容量を最大放電容量とした。結果を表7及び8に示す。表7および表8に記載の容量は、水素吸蔵合金重量あたりの最大放電容量(mAh/g)である。
(d)容量保持率の測定
最大放電容量の測定に引き続き、同じ水槽中において、充電は0.1Cで150%、放電は1.0ItAで終止電圧−0.6V(vs.Hg/HgO)の条件で11〜49サイクルの充放電を行った後、再び0.2ItAで終止電圧−0.6V(vs.Hg/HgO)の条件に戻し、50サイクル目の放電容量を測定した。
そして、測定された10サイクル目の放電容量と50サイクル目の放電容量から、容量保持率(10サイクル目の放電容量に対する50サイクル目の放電容量(%))を求めた。その結果を表7及び8に示す。
さらに、水素吸蔵合金中のA5BC24相の割合(重量%)をX軸とし、容量保持率(%)をY軸としたグラフを図5に示す。
リートベルト解析で得られた、実施例1〜51の水素吸蔵合金のLa5MgNi24相(A5BC24相と同じ)の格子定数およびA:B:C組成比を表9に示す。
Claims (11)
- 化学組成が、一般式A5-xB1+xC24で表される相を含有し、
前記一般式A5-xB1+xC24において、Aは希土類元素から選択される1種以上の元素であり、BはMg、Ca、SrおよびBaからなる群より選択される1種以上の元素であり、CはNi、Co、Mn、Al、Cr、Fe、Cu、Zn、Si、Sn、V、Nb、Ta、Ti、ZrおよびHfからなる群より選択される1種以上の元素であり、かつxは−0.1〜0.8の範囲の数を表し、かつ
R−3mの空間群に属し、かつ格子定数におけるa軸長に対するc軸長の長さの比が11.5〜12.5である結晶構造を、前記相が有する、
水素吸蔵合金。 - 化学組成が、一般式R1aMgbR2cR3dで表され、かつ
前記一般式R1aMgbR2cR3dにおいて、R1は希土類元素から選択される1種以上の元素であり、R2はNiおよびCoの少なくとも1種の元素であり、R3はMnおよびAlの少なくとも1種の元素であり、かつa、b、cおよびdは、16≦a≦18、3≦b≦6、72≦c≦78、1≦d≦6、a+b+c+d=100を満たす数である、
請求項1記載の水素吸蔵合金。 - 前記R1としてLaを含有し、前記R2としてNiおよびCoの両方を含有することを特徴とする請求項2記載の水素吸蔵合金。
- 前記水素吸蔵合金の結晶粒径が10〜100nmであることを特徴とする請求項1記載の水素吸蔵合金。
- 前記相が、MnおよびAlの少なくとも1種の元素を含有することを特徴とする請求項1記載の水素吸蔵合金。
- 前記AがLa、Ce、PrおよびYから選択される1種以上の元素であり、前記BがMgであり、かつ前記CがNi、Co、Mn、Al、Fe、Cu、Zn、Si、Sn、V、ZrおよびHfから選択される1種以上の元素であることを特徴とする請求項1記載の水素吸蔵合金。
- 請求項1〜6の何れか一項に記載の水素吸蔵合金を水素貯蔵媒体として含有することを特徴とする水素吸蔵合金電極。
- 請求項7に記載の水素吸蔵合金電極を負極として備えたことを特徴とする二次電池。
- 化学組成が、一般式A5-xB1+xC24で表される相を含有し、
前記一般式A5-xB1+xC24において、Aは希土類元素から選択される1種以上の元素であり、BはMg、Ca、SrおよびBaからなる群より選択される1種以上の元素であり、CはNi、Co、Mn、Al、Cr、Fe、Cu、Zn、Si、Sn、V、Nb、Ta、Ti、ZrおよびHfからなる群より選択される1種以上の元素であり、かつxは−0.1〜0.8の範囲の数を表し、かつ
R−3mの空間群に属し、かつ格子定数におけるa軸長に対するc軸長の長さの比が11.5〜12.5である結晶構造を、前記相が有する、
水素吸蔵合金の製造方法であって、
原料を不活性ガス雰囲気下において加熱溶融して溶融体を作製する第一の工程と、
前記溶融体を1000K/秒以上の冷却速度で凝固させて凝固体を作製する第二の工程と、
前記凝固体を加圧状態の不活性ガス雰囲気下で860〜980℃にて焼鈍する第三の工程とを備える水素吸蔵合金の製造方法。 - 前記焼鈍がおこなわれる前記不活性ガス雰囲気が、ヘリウムガス雰囲気であることを特徴とする請求項9記載の水素吸蔵合金の製造方法。
- 製造される前記水素吸蔵合金の化学組成が、一般式R1aMgbR2cR3dで表され、かつ
前記一般式R1aMgbR2cR3dにおいて、R1は希土類元素から選択される1種以上の元素であり、R2はNiおよびCoの少なくとも1種の元素であり、R3はMnおよびAlの少なくとも1種の元素であり、かつa、b、cおよびdは、16≦a≦18、3≦b≦6、72≦c≦78、1≦d≦6、a+b+c+d=100を満たす数となるように、
前記原料が調製されている請求項9又は10に記載の水素吸蔵合金の製造方法。
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