JP2022119664A - 負極及び負極の製造方法 - Google Patents

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Abstract

【課題】電池特性を維持しつつ、容量を大幅に増加可能な負極、及びこのような負極を製造できる負極の製造方法を提供すること。【解決手段】表面が粗化された負極集電体と、該負極集電体上に設けられた負極活物質層とを有する負極であって、該負極活物質層は、リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子と、該負極活物質粒子の粒子間及び表層に充填されてなる、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合しており、前記負極活物質粒子と合金化しない複合化合物とを有し、前記負極活物質粒子を構成する前記酸素と前記ケイ素との比Ｏ／Ｓｉが０．８以上１．２以下の範囲であることを特徴とする負極。【選択図】図２

Description

本発明は、負極及び負極の製造方法に関する。
近年、モバイル端末などに代表される小型の電子機器が広く普及しており、さらなる小型化、軽量化及び長寿命化が強く求められている。このような市場要求に対し、特に小型かつ軽量で高エネルギー密度を得ることが可能な二次電池の開発が進められている。この二次電池は、小型の電子機器に限らず、自動車などに代表される大型の電子機器、家屋などに代表される電力貯蔵システムへの適用も検討されている。
その中でも、リチウムイオン二次電池は、小型かつ高容量化が行いやすく、また、鉛電池やニッケルカドミウム電池よりも高いエネルギー密度が得られるため、大いに期待されている。
上記のリチウムイオン二次電池は、正極及び負極、並びにセパレータと共に電解液を備えており、負極は充放電反応に関わる負極活物質を含んでいる。
この負極活物質としては、炭素系活物質が広く使用されている一方で、最近の市場要求から電池容量のさらなる向上が求められている。電池容量向上のために、負極活物質材としてケイ素を用いることが検討されている。なぜならば、ケイ素の理論容量（４１９９ｍＡｈ／ｇ）は黒鉛の理論容量（３７２ｍＡｈ／ｇ）よりも１０倍以上大きいため、電池容量の大幅な向上を期待できるからである。負極活物質材としてのケイ素材の開発はケイ素単体だけではなく、合金や酸化物に代表される化合物などについても検討されている。また、活物質形状は、炭素系活物質では標準的な塗布型から、集電体に直接堆積する一体型まで検討されている。
しかしながら、負極活物質としてケイ素を主原料として用いると、充放電時に負極活物質が膨張収縮するため、主に負極活物質表層近傍で割れやすくなる。また、活物質内部にイオン性物質が生成し、負極活物質が割れやすい物質となる。負極活物質表層が割れると、それによって新表面が生じ、活物質の反応面積が増加する。この時、新表面において電解液の分解反応が生じるとともに、新表面に電解液の分解物である被膜が形成されるため電解液が消費される。このためサイクル特性が低下しやすくなる。
これまでに、電池初期効率やサイクル特性を向上させるために、ケイ素材を主材としたリチウムイオン二次電池用負極材料、電極構成についてさまざまな検討がなされている。
具体的には、良好なサイクル特性や高い安全性を得る目的で、気相法を用いケイ素及びアモルファス二酸化ケイ素を同時に堆積させている（例えば特許文献１参照）。また、高い電池容量や安全性を得るために、ケイ素酸化物粒子の表層に炭素材（電子伝導材）を設けている（例えば特許文献２参照）。さらに、サイクル特性を改善するとともに高入出力特性を得るために、ケイ素及び酸素を含有する活物質を作製し、かつ、集電体近傍での酸素比率が高い活物質層を形成している（例えば特許文献３参照）。また、サイクル特性を向上させるために、ケイ素活物質中に酸素を含有させ、平均酸素含有量が４０ａｔ％以下であり、かつ集電体に近い場所で酸素含有量が多くなるように形成している（例えば特許文献４参照）。
また、初回充放電効率を改善するためにＳｉ相、ＳｉＯ２、ＭｙＯ金属酸化物を含有するナノ複合体を用いている（例えば特許文献５参照）。また、サイクル特性改善のため、ＳｉＯｘ（０．８≦ｘ≦１．５、粒径範囲＝１μｍ～５０μｍ）と炭素材を混合して高温焼成している（例えば特許文献６参照）。また、サイクル特性改善のために、負極活物質中におけるケイ素に対する酸素のモル比を０．１～１．２とし、活物質、集電体界面近傍におけるモル比の最大値、最小値との差が０．４以下となる範囲で活物質の制御を行っている（例えば特許文献７参照）。また、電池負荷特性を向上させるため、リチウムを含有した金属酸化物を用いている（例えば特許文献８参照）。また、サイクル特性を改善させるために、ケイ素材表層にシラン化合物などの疎水層を形成している（例えば特許文献９参照）。また、サイクル特性改善のため、酸化ケイ素を用い、その表層に黒鉛被膜を形成することで導電性を付与している（例えば特許文献１０参照）。特許文献１０において、黒鉛被膜に関するＲＡＭＡＮスペクトルから得られるシフト値に関して、１３３０ｃｍ－１及び１５８０ｃｍ－１にブロードなピークが現れるとともに、それらの強度比Ｉ１３３０／Ｉ１５８０が１．５＜Ｉ１３３０／Ｉ１５８０＜３となっている。また、高い電池容量、サイクル特性の改善のため、二酸化ケイ素中に分散されたケイ素微結晶相を有する粒子を用いている（例えば、特許文献１１参照）。また、過充電、過放電特性を向上させるために、ケイ素と酸素の原子数比を１：ｙ（０＜ｙ＜２）に制御したケイ素酸化物を用いている（例えば特許文献１２参照）。
ケイ素酸化物を用いたリチウムイオン二次電池は、日立マクセルが２０１０年６月にナノシリコン複合体を採用したスマートフォン用の角形の二次電池の出荷を開始した（例えば、非特許文献１参照）。Ｈｏｈｌより提案されたケイ素酸化物はＳｉ０＋～Ｓｉ４＋の複合材であり様々な酸化状態を有する（非特許文献２参照）。またＫａｐａｋｌｉｓは、ケイ素酸化物に熱負荷を与える事でＳｉとＳｉＯ２にわかれる、不均化構造を提案している（非特許文献３参照）。Ｍｉｙａｃｈｉらは不均化構造を有するケイ素酸化物のうち充放電に寄与するＳｉとＳｉＯ２に注目しており（非特許文献４参照）、Ｙａｍａｄａらはケイ素酸化物とＬｉの反応式を次のように提案している（非特許文献５参照）。
２ＳｉＯ（Ｓｉ＋ＳｉＯ２） ＋ ６．８５Ｌｉ＋ ＋ ６．８５ｅ－ → １．４Ｌｉ３．７５Ｓｉ ＋ ０．４Ｌｉ４ＳｉＯ４ ＋ ０．２ＳｉＯ２
上記反応式は、ケイ素酸化物を構成するＳｉとＳｉＯ２がＬｉと反応し，Ｌｉシリサイド及びＬｉシリケート、並びに一部未反応であるＳｉＯ２にわかれることを示している。
ここで生成したＬｉシリケートは不可逆で、１度形成した後はＬｉを放出せず安定した物質であるとされている。この反応式から計算される重量当たりの容量は，実験値とも近い値を有しており、ケイ素酸化物の反応メカニズムとして認知されている。Ｋｉｍらは、ケイ素酸化物の充放電に伴う不可逆成分、ＬｉシリケートをＬｉ４ＳｉＯ４として，７Ｌｉ－ＭＡＳ－ＮＭＲや２９Ｓｉ－ＭＡＳ－ＮＭＲを用いて同定している（非特許文献６参照）。
この不可逆容量はケイ素酸化物の最も不得意とするところであり、改善が求められている。そこでＫｉｍらは予めＬｉシリケートを形成させるＬｉプレドープ法を用いて，電池として初回効率を大幅に改善し，実使用に耐えうる負極電極を作製している（非特許文献７参照）。
また電極にＬｉドープを行う手法ではなく、粉末に処理を行う方法も提案され、この方法では不可逆容量の改善を実現している（特許文献１３参照）。
特開２００１－１８５１２７号公報 特開２００２－０４２８０６号公報 特開２００６－１６４９５４号公報 特開２００６－１１４４５４号公報 特開２００９－０７０８２５号公報 特開２００８－２８２８１９号公報 特開２００８－２５１３６９号公報 特開２００８－１７７３４６号公報 特開２００７－２３４２５５号公報 特開２００９－２１２０７４号公報 特開２００９－２０５９５０号公報 特開平０６－３２５７６５号公報 特開２０１５－１５６３５５号公報
社団法人電池工業会機関紙「でんち」平成２２年５月１日号、第１０頁 A. Hohl, T. Wieder, P. A. van Aken, T. E. Weirich, G. Denninger, M. Vidal, S. Oswald, C. Deneke, J. Mayer, and H. Fuess : J. Non-Cryst. Solids, 320, (2003), 255. V. Kapaklis, J. Non-Crystalline Solids, 354 (2008) 612 Mariko Miyachi, Hironori Yamamoto, and Hidemasa Kawai, J. Electrochem. Soc. 2007 volume 154, issue 4, A376-A380 M. Yamada, M. Inaba, A. Ueda, K. Matsumoto, T. Iwasaki, T. Ohzuku, J.Electrochem. Soc., 159, A1630 (2012) Taeahn Kim, Sangjin Park, and Seung M. Oh, J. Electrochem. Soc. volume 154,(2007), A1112-A1117. Hye Jin Kim, Sunghun Choi, Seung Jong Lee, Myung Won Seo, Jae Goo Lee, Erhan Deniz, Yong Ju Lee, Eun Kyung Kim, and Jang Wook Choi,. Nano Lett. 2016, 16, 282-288. 佐藤 登 監修、「車載用リチウムイオン電池の開発最前線」、シーエムシー出版、２０２０年１１月２７日、第９６頁～第１１１頁
上述したように、近年、モバイル端末などに代表される小型の電子機器は高性能化、多機能化がすすめられており、その主電源であるリチウムイオン二次電池は電池容量の増加が求められている。この問題を解決する１つの手法として、ケイ素材を主材として用いた負極からなるリチウムイオン二次電池の開発が望まれている。また、ケイ素材を用いたリチウムイオン二次電池は、炭素系活物質を用いたリチウムイオン二次電池と同等に近い初期充放電特性及びサイクル特性が望まれている。そこで、Ｌｉの挿入、一部脱離により改質されたケイ素酸化物を負極活物質として使用することで、サイクル特性、及び初期充放電特性を改善してきた。昨今では、ケイ素酸化物を主とし、予めＬｉを含有させ、Ｌｉシリケートを生成する事で、ケイ素酸化物のデメリットである不可逆容量を低減、実際に、上市しはじめている。このケイ素酸化物にＬｉを用いた、Ｌｉ－ＳｉＯ－Ｃ（非特許文献８）を炭素負極材に１００％置き換えて電池を試作しても、この電池は、炭素負極材を用いた電池に比べ、２０％台後半の容量増加に留まる。これは小型電子機器の高性能化（５Ｇ等）、電気自動車の走行距離向上を考慮した際、さらなる電池容量の向上が求められることを意味している。
本発明は、上記問題点に鑑みてなされたものであって、電池特性を維持しつつ、容量を大幅に増加可能な負極、及びこのような負極を製造できる負極の製造方法を提供することを目的とする。
上記課題を解決するために、本発明では、表面が粗化された負極集電体と、該負極集電体上に設けられた負極活物質層とを有する負極であって、
該負極活物質層は、
リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子と、
該負極活物質粒子の粒子間及び表層に充填されてなる、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合しており、前記負極活物質粒子と合金化しない複合化合物と
を有し、
前記負極活物質粒子を構成する前記酸素と前記ケイ素との比Ｏ／Ｓｉが０．８以上１．２以下の範囲であることを特徴とする負極を提供する。
本発明の負極は、リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子を含む負極活物質層を有するため、電池容量を向上できる。また、本発明の負極は、バインダ及び導電助剤などを用いず、集電体の粗化された表面上に負極活物質層を直接担持させることができ、電極における充放電に関与しない領域を低減でき、また余分な空隙を減らすことができることから、電極のエネルギー密度を大幅に改善することができる。
また、負極活物質粒子の粒子間及び表層には、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合しており、負極活物質粒子と合金化しない複合化合物が充填されている。この複合化合物は、負極活物質層と電解液との界面を保護する、保護層としての役割を担っている。このような複合化合物の存在により、本発明の負極は、優れたサイクル特性を示すことができる。
更に、本発明の負極は、負極活物質粒子を構成する酸素とケイ素との比Ｏ／Ｓｉが０．８以上１．２以下の範囲であることにより、優れた電池特性を維持することができる。
つまり、本発明の負極によれば、電池特性を維持しつつ、容量を大幅に増加することができる。
前記複合化合物は、エーテル系溶媒とポリフェニレン化合物若しくは多環芳香族化合物との複合物の開環分解生成物、又は該複合物がリチウムと錯体を形成した複合物の開環分解生成物であり得る。
このような複合化合物は、負極活物質粒子にＬｉドープをする手法によっては、その過程で容易に形成することができる。
前記複合化合物は、少なくともその一部にリチウムを含むものであることが好ましい。
複合酸化物をリチウムと化合物化し、リチウムを含ませることで、特にＬｉの拡散性を向上させることが可能となり、電池特性をさらに改善することができる。
前記負極において、前記複合化合物と前記負極活物質粒子の境界に存在する前記ケイ素の状態は、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態であることが好ましい。
このような負極であれば、Ｌｉの挿入をよりスムーズに進行させることができる。
前記負極活物質層は、２層以上からなる多層構造を有しており、層間が前記複合化合物で充填されたものであることが好ましい。
このような負極は、電解液の分解を抑制しながらＬｉのスムーズな挿入を実現でき、その結果、より優れた電池特性を示すことができる。
前記複合化合物は、光電子分光法で解析されるＣ１ｓの結合エネルギーがそれぞれ異なる複数の結合状態を有することができる。
このように、複合化合物は、結合エネルギーがそれぞれ異なる複数の結合状態を有しても良い。
少なくとも２０回充放電後の前記負極活物質粒子は、Ｓｉ０＋の状態のケイ素と、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態のケイ素とを有するものであることが好ましい。
このような負極であれば、充放電をよりスムーズに行うことができる。
前記負極活物質層は、前記負極活物質粒子を１次粒子として規定した場合、充放電後には該１次粒子の集合体である２次粒子を形成するものであり、該２次粒子同士は面内方向において分離した形態を持つことが好ましい。
このような負極であれば、充放電による電極崩壊をより効果的に防ぎ、安定した負極活物質層を維持できる。
前記負極活物質粒子は、充放電前において、Ｃｕ－Ｋα線を用いたＸ線回折により得られるＳｉ（１１１）結晶面に起因するピークを有し、該結晶面に対応する結晶子サイズは１．０ｎｍ以下であることが好ましい。
このような負極であれば、電解液との反応性を抑えることができ、電池特性を更に向上できる。
前記負極集電体は、前記表面の十点平均粗さＲｚが１．５μｍ以上５．０μｍ以下のものであることが好ましい。
このような負極集電体を含む負極であれば、負極活物質層を安定して担持できるだけでなく、負極活物質層中の負極活物質粒子の密度を適度なものとすることができ、その結果、より優れた電池特性を示すことができる。
また、本発明では、本発明の負極の製造方法であって、
前記負極集電体上にケイ素酸化物を含有する負極活物質層を気相成長させる工程と、
該負極活物質層をリチウムを含む溶液に浸漬することによって、前記ケイ素酸化物を酸化還元法によって改質して前記リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物とするとともに、前記複合化合物を形成する工程と
を含むことを特徴とする負極の製造方法を提供する。
本発明の負極の製造方法であれば、電池特性を維持しつつ、容量を大幅に増加可能な負極を製造することができる。
以上のように、本発明の負極は、二次電池の負極として用いた際に、初回効率が高く、高容量で、高入力特性、高サイクル特性を得る事ができる。
また、本発明の負極の製造方法であれば、良いサイクル特性を得つつ、二次電池の負極として用いた際に、高容量で良好な初期充放電特性を有する負極を製造することができる
本発明の負極の構成の一例を示す断面図である。 本発明の負極の一例の断面ＳＥＭ像である。 本発明の負極を含むリチウムイオン二次電池の構成例（ラミネートフィルム型）を表す分解図である。 実施例２の負極活物質層の表面ＳＥＭ像である。 実施例４の負極活物質層の表面ＳＥＭ像である。 比較例６の負極活物質層の表面ＳＥＭ像である。 実施例２及び４の負極活物質層のＸＰＳスペクトルの一部である。 実施例１～３、並びに比較例４及び５の負極活物質層のＸＰＳスペクトルの一部である。 実施例１及び２の負極活物質層のＸＰＳスペクトルの一部である。 実施例３及び比較例５の負極活物質層のＸＰＳスペクトルの一部である。 比較例４の負極活物質層のＸＰＳスペクトルの一部である。 充放電後の実施例２の負極活物質層の表面ＳＥＭ像である。 ２０回充放電後の実施例２の負極活物質層のＸＰＳスペクトルの一部である。
前述のように、リチウムイオン二次電池の電池容量を増加させる１つの手法として、ケイ素酸化物を主材として用いた負極をリチウムイオン二次電池の負極として用いることが検討されている。このケイ素酸化物を用いたリチウムイオン二次電池は、炭素系活物質を用いたリチウムイオン二次電池と同等に近い初期充放電特性が望まれている。また初期充放電特性を改善可能なＬｉドープＳｉＯを用いる事で、大幅な容量増加が望めるが、車載用途等で考えた際、さらなる容量の向上が求められる。
そこで、本発明者らは、二次電池の負極として用いた際に、高いサイクル特性を得つつ、初期充放電特性を向上させ、電池容量を増加させることが可能な負極を得るために鋭意検討を重ね、本発明に至った。
即ち、本発明は、表面が粗化された負極集電体と、該負極集電体上に設けられた負極活物質層とを有する負極であって、
該負極活物質層は、
リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子と、
該負極活物質粒子の粒子間及び表層に充填されてなる、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合しており、前記負極活物質粒子と合金化しない複合化合物と
を有し、
前記負極活物質粒子を構成する前記酸素と前記ケイ素との比Ｏ／Ｓｉが０．８以上１．２以下の範囲であることを特徴とする負極である。
また、本発明は、本発明の負極の製造方法であって、
前記負極集電体上にケイ素酸化物を含有する負極活物質層を気相成長させる工程と、
該負極活物質層をリチウムを含む溶液に浸漬することによって、前記ケイ素酸化物を酸化還元法によって改質して前記リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物とするとともに、前記複合化合物を形成する工程と
を含むことを特徴とする負極の製造方法である。
以下、本発明について詳細に説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
＜負極＞
まず、図面を参照しながら、本発明の負極の構成について説明する。
図１は、本発明の負極の一例の断面図を表している。図１に示すように、負極１０は、負極集電体１１と、この負極集電体１１の表面１１ａ上に設けられた負極活物質層１２とを有する構成になっている。この負極活物質含有層１２は、図１に示すように負極集電体１１の両方の表面１１ａに設けられていても良いし、又は、片方の表面１１ａだけに設けられていても良い。
負極集電体１１の表面１１ａは、粗化された表面である。すなわち、負極活物質層１２は、負極集電体１１の粗化された表面１１ａ上に設けられている。
以下、負極集電体１１及び負極活物質層１２をそれぞれ説明する。
［負極集電体］
負極集電体１１は、優れた導電性材料であり、かつ、機械的な強度に長けた物で構成される。負極集電体１１に用いることができる導電性材料として、例えば銅（Ｃｕ）やニッケル（Ｎｉ）が挙げられる。この導電性材料は、リチウム（Ｌｉ）と金属間化合物を形成しない材料であることが好ましい。
負極集電体１１は、主元素以外に炭素（Ｃ）や硫黄（Ｓ）を含んでいることが好ましい。負極集電体の物理的強度が向上するためである。特に、充電時に膨張する活物質層を有する場合、集電体が上記の元素を含んでいれば、集電体を含む電極変形を抑制する効果があるからである。上記の含有元素の含有量は、特に限定されないが、中でも、それぞれ１００質量ｐｐｍ以下であることが好ましい。より高い変形抑制効果が得られるからである。このような変形抑制効果によりサイクル特性をより向上できる。
また、負極集電体１１の表面１１ａは粗化されている必要があり、望ましくは、表面の十点平均粗さＲｚは、１．５μｍ以上５．0μｍ以下であると良い。このような望ましい平均粗さＲｚの表面１１ａを有する負極集電体１１を含む負極１０であれば、負極活物質層１２をより安定して担持できるだけでなく、負極活物質層１２中の負極活物質粒子の密度を適度なものとすることができ、その結果、より優れた電池特性を示すことができる。粗化されている負極集電体１１は、例えば、電解処理、エンボス処理、又は、化学エッチング処理された金属箔などである。
［負極活物質層］
本発明の負極１０が有する負極活物質層１２は、リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子、すなわちリチウムと酸素とを含むケイ素化合物粒子を有し、負極集電体１１上に設けられている。負極１０は、負極活物質粒子が負極集電体１１の粗化された表面１１ａに直接担持されている構造を有しているということができる。
本発明の負極１０は、ケイ素化合物粒子を含む複合負極活物質粒子を含むため、電池容量を向上できる。また、本発明の負極１０は、一般的な電極と異なり、バインダ及び導電助剤などを用いず、負極集電体１１の粗化された表面１１ａ上に負極活物質層１２を直接担持させることができ、電極における充放電に関与しない領域を低減でき、また余分な空隙を減らすことができることから、電極のエネルギー密度を大幅に改善することができる。
このように、密に担持された負極活物質層１２を有する負極１０を用いることで、例えば粉末電極では成しえる事ができない電池のエネルギー密度増加が可能となる。
また、形成した負極活物質層１２において、リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子は、隣接しあい存在することができる。負極活物質粒子の粒子間及び表層には、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合しており、負極活物質粒子と合金化しない、すなわち負極活物質粒子とは反応しない複合化合物（「Ｃ，Ｏ化合物」とも呼ばれる）が充填されている。この複合化合物は、負極活物質層と電解液との界面を保護する、保護層としての役割を担っている。このような複合化合物の存在により、本発明の負極は、優れたサイクル特性を示すことができる。
更に、本発明の負極１０は、負極活物質粒子を構成する酸素とケイ素との比Ｏ／Ｓｉが０．８以上１．２以下の範囲である。比Ｏ／Ｓｉが０．８以上であれば、ケイ素単体よりも酸素比が高められたものであるため、サイクル特性が良好となる。比Ｏ／Ｓｉが１．２以下であれば、ケイ素酸化物の抵抗が高くなり過ぎないため好ましい。中でも、ＳｉＯｘの組成はｘが１に近い方が好ましい。なぜならば、高いサイクル特性が得られるからである。なお、本発明におけるケイ素化合物の組成は必ずしも純度１００％を意味しているわけではなく、微量の不純物元素を含んでいてもよい。
つまり、本発明の負極１０によれば、電池特性を維持しつつ、容量を大幅に増加することができる。
一方、比Ｏ／Ｓｉが０．８未満であると、容量は大きくなるが、Ｓｉ０＋が電解液と反応する面積が増加し、サイクル特性が悪化する。また、比Ｏ／Ｓｉが１．２を超えると、負荷物質となり、この場合も電池特性を悪化させる。比Ｏ／Ｓｉは、モル比であり、可能な限り１に近いことが望ましい。
保護層として働く複合化合物は、エーテル系溶媒とポリフェニレン化合物若しくは多環芳香族化合物との複合物の開環分解生成物、又は該複合物がリチウムと錯体を形成した複合物の開環分解生成物とすることができる。
このような複合化合物は、負極活物質粒子に酸化還元法を用いてＬｉドープをする過程で容易に形成することができる。
特に、保護層として働くことができる、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物は、その一部にリチウムを含むことが好ましい。すなわち、複合化合物は、少なくともその一部にリチウムを含むものであることが好ましい。炭素及び酸素を含む複合酸化物をリチウムと化合物化し、その一部にリチウムを含ませることで、一種の固体電解質と似た挙動を示し、特に炭素及び酸素のみを含む場合よりもＬｉの透過を起こり易くし、Ｌｉの拡散性を向上させる事が可能となるため、電池特性を更に改善することができる。
また、一般的なケイ素酸化物に代表される、一酸化ケイ素は、Ｓｉの０～４価の複合物で表現されることが多い。例えば光電子分光法で一酸化ケイ素のＳｉ２ｐスペクトルを取得した際、Ｓｉ０＋のピークが９９ｅＶの結合エネルギー付近に現れ、Ｓｉ４＋のピークが１０３ｅＶの結合エネルギー付近に現れ、特にこれらのピークに帰属される価数０の状態とＳｉ４＋の状態とが支配的であるようなスペクトルを示す。一方、負極集電体１１にケイ素を含む負極活物質粒子を直接担持させる場合、負極集電体１１の表面１１ａの粗化部の状態、負極集電体１１（蒸着させる基盤）の温度、負極集電体１１の走行速度、ガス噴出などを制御することで、ケイ素化合物の構造を変化させることができ、特にＳｉ２＋を中心とし、Ｓｉ１＋～３＋の化合物状態が支配的な表面を作り出すことができる。
一方、Ｓｉ４＋の状態のケイ素は、二酸化ケイ素として存在するため、Ｌｉが反応し辛い。
そこで、負極活物質粒子のＬｉの挿入初期に関与する部分、すなわち表層部をよりＬｉが入りやすい低価数複合酸化物状態にすることで、挿入がスムーズに進む負極活物質粒子とすることができる。そのため、負極において、複合化合物と負極活物質粒子の境界に存在するケイ素の状態は、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態であることが好ましい。
よりＬｉをスムーズに導入するには、負極活物質層１２を形成するタイミングで、負極活物質層１２を２層以上からなる多層構造にすると良い。ただし、反応面積の増加に繋がるため、そのままでは電池特性が不十分となる。
そこで、これらの層間の一部に、電解液との反応を抑制する保護層として働く上記複合化合物を充填することで、電解液の分解を抑制し、Ｌｉが導入しやすく、電池特性を維持する負極活物質層１２を提案できる。
また、負極活物質粒子の１次粒子は、多層構造を有しており、その層間部にも同様に充填されていることで、電解液との反応性を確保することができる。
特に、複合化合物と負極活物質粒子との界面、すなわちケイ素酸化物の界面は、１～３価の化合物状態のケイ素を含む複合化合物で形成されていることが望ましい。一般的なケイ素酸化物は、４価の化合物状態のケイ素を多く含む事から、Ｌｉが挿入し辛いが、より低価数な状態を形成することで、電池特性を改善することができる。
この複合化合物は、例えば、アルバックファイ社製、走査型Ｘ線光電子分光分析装置 ＰＨＩ Ｑｕａｎｔｅｒａ ＩＩを使用することで確認できる。この時、Ｘ線のビーム径は直径１００μｍ、中和銃を使用することができる。
複合化合物は、上記光電子分光法で解析されるＣ１ｓの結合エネルギーがそれぞれ異なる複数の結合状態を有することができる。
このように、複合化合物は、結合エネルギーがそれぞれ異なる複数の結合状態を有しても良い。この場合、導電層を形成する炭素部と電解液との反応を抑制する複合物が混合することで導電性を有する保護層の形成が可能となる。
例えば、複合化合物は、エーテル系溶媒とポリフェニレン化合物若しくは多環芳香族化合物との複合物の開環分解生成物、又は該複合物がリチウムと錯体を形成した複合物の開環分解生成物であり得る。
これらの複合化合物は、後述する、負極活物質粒子に酸化還元法によりＬｉドープをする過程で容易に形成することができる。
また、負極活物質粒子は、充放電を繰り返すことで、例えば少なくとも２０回の充放電後、Ｓｉ０＋の状態のケイ素と、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態のケイ素とを有するものであることが望ましい。
Ｓｉ０＋の状態のケイ素が主体になると、電解液との反応が促進される。そこで、Ｓｉ１～３＋の価数状態（化合物状態）にあるケイ素酸化物と複合化し、Ｓｉ０＋の状態のケイ素が直接電解液と触れない構造を用いることで充放電がスムーズに行われる。
負極活物質粒子におけるケイ素の価数の状態は、上記光電子分光法によって得られる光電子スペクトルを波形分離処理に供し、該スペクトルにおけるケイ素の各価数状態に帰属されるピークの有無を確認することによって、判断することができる。
負極活物質粒子は、負極集電体１１の表面１１ａの粗化部を起因とし、気相成長する。
これを１次粒子と規定した場合、充放電後には該１次粒子の集合体である２次粒子を形成するものであることが良い。
これは負極集電体１１の表面１１ａの粗化状態を変更させることで制御でき、例えば、粗化間隔が広いと、２次粒子群が小さくなる。一方、粗化間隔が狭く、１次粒子があまり密に埋まると充放電で２次粒子が生成しにくくなる。
この２次粒子同士は、面内方向において、分離した形態を持つことが望ましい。その状態のまま充放電を行うことで、安定した負極活物質層１２を維持する事ができる。
充放電前の負極活物質層を構成する、Ｓｉ０＋は、可能な限り非結晶（非晶質）が望ましい。具体的には、Ｓｉ（１１１）の結晶子サイズは、１．０ｎｍ以下が望ましい。そのため、負極活物質粒子は、充放電前において、Ｃｕ－Ｋα線を用いたＸ線回折により得られるＳｉ（１１１）結晶面に起因するピークを有し、この結晶面に対応する結晶子サイズが１．０ｎｍ以下であることが望ましい。このような負極活物質粒子を含むものであれば、電解液との反応性を抑えることができ、電池特性を更に向上できる。
Ｌｉシリケートの肥大化程度、及びＳｉの結晶化程度（例えば、Ｓｉ（１１１）結晶面に対応する結晶子サイズ）は、ＸＲＤ（Ｘ－ｒａｙ Ｄｉｆｆｒａｃｔｉｏｎ：Ｘ線回折法）で確認することができる。ＸＲＤの測定は、例えば、以下の条件により行うことができる。
・ＸＲＤ：Ｂｒｕｋｅｒ社 Ｄ８ ＡＤＶＡＮＣＥ
Ｘ線回折装置としては、例えばＢｒｕｋｅｒ社製のＤ８ ＡＤＶＡＮＣＥを使用できる。
Ｘ線源はＣｕ Ｋα線、Ｎｉフィルターを使用して、出力４０ｋＶ／４０ｍＡ、スリット幅０．３°、ステップ幅０．００８°、１ステップあたり０．１５秒の計数時間にて１０－４０°まで測定する。
次に、図２を参照しながら、本発明の負極の具体例をより詳細に説明する。
図２は、本発明の負極の一例の断面ＳＥＭ像である。図２の下側の領域に示す、表面に隆起のある部材が、表面が粗化された負極集電体である。
負極集電体の粗化された表面の隆起を中心として扇形に成長した部分が、負極活物質粒子である。先に説明したように、負極活物質粒子は、リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する。図２のＳＥＭ像では明確な視認は困難であるが、負極活物質粒子の粒子間及び表層には、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物が充填されている。このように、図２に断面を示す負極は、負極集電体上に、上記負極活物質粒子と、上記複合化合物とを有する負極活物質層が設けられている。
図２のＳＥＭ像から明らかなように、本発明の負極の負極活物質層は、空隙が非常に少なく、密に詰まった負極活物質粒子を含んでいる。
［負極の製造方法］
本発明の負極の製造方法は、
前記負極集電体上にケイ素酸化物を含有する負極活物質層を気相成長させる工程と、
該負極活物質層をリチウムを含む溶液に浸漬することによって、前記ケイ素酸化物を酸化還元法によって改質して前記リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物とするとともに、前記複合化合物を形成する工程と
を含むことを特徴とする。
本発明の負極の製造方法であれば、本発明の負極を製造することができる。ただし、本発明の負極を製造する方法は、ここで説明する本発明の製造方法に限定されるものではない。
以下、本発明の負極の製造方法の一例を具体的に説明するが、本発明の負極の製造方法は以下に説明する例に限定されない。
まず、酸素が含まれるケイ素化合物（ケイ素酸化物）粒子を含む層（負極活物質層）を製作する。ここでは、負極集電体上に、ケイ素酸化物を含有する負極活物質層を気相成長させる。
このケイ素酸化物は、表面が粗化された負極集電体、例えば表面の十点平均粗さＲｚが１．５μｍ以上５．０μｍ以下（例えば２．５μｍ）の粗化箔（例えば、粗化された銅箔）に、酸化ケイ素ガスを堆積させることで形成できる。具体的には、以下のとおりである。
まず、酸化ケイ素ガスを発生する原料を減圧下で１１００℃以上の温度で加熱し、酸化ケイ素ガスを発生させる。この時、原料としては、金属ケイ素粉末と二酸化ケイ素粉末との混合物を用いることができる。金属ケイ素粉末の表面酸素及び反応炉中の微量酸素の存在を考慮すると、混合モル比が、０．９＜金属珪素粉末／二酸化珪素粉末＜１．２の範囲であることが望ましい。
また、金属ケイ素を用いて蒸着を行い、堆積させたケイ素に酸素ガスを導入することでも、酸化ケイ素を形成することができるが、この場合、価数制御はできず、結果、ケイ素が０価の状態と４価の化合物状態とに分離した複合物になる。
同様に、二酸化ケイ素ガスに還元ガス（水素）を導入する事も可能だが、音速に近い蒸気に対して、十分な水素を導入する事は難しい。
結果、本発明の負極の製造方法では、原料として金属ケイ素と二酸化ケイ素粉とを用いることが好ましい。
上記のようにして発生した酸化ケイ素ガスは、負極集電体の表面の粗化部に堆積され、柱状構造を有する１次粒子になる。
この時、負極集電体の表面の粗化構造を変化させる事で１次粒子の構造も変化することができる。
堆積する際の凝固熱、また加熱部の輻射熱は、負極活物質層の結晶化を促進する。
そこで、負極集電体を走行させ、熱負荷を低減しながら、Ｓｉの結晶化が起こらないように気相成長することが好ましい。
特に、酸化ケイ素は、ケイ素と異なり昇華性であり、早期堆積が可能であると共に、ケイ素膜で課題となる溶融ケイ素からの輻射熱を受ける心配がないことから、蒸着による活物質の形成に向いていると言える。
蒸着は、負極集電体の粗化された両方の表面に対して行うこともできる。例えば、負極集電体の粗化された片方の表面に対して蒸着を行い、次いで、負極集電体を裏返し、負極集電体の粗化されたもう一方の表面に対して蒸着を行うこともできる。
次に、上記のように作製したケイ素酸化物を含有する負極活物質層に、Ｌｉを挿入する。これにより、リチウムが挿入されたケイ素酸化物粒子を含む負極活物質粒子を作製する。すなわち、これにより、ケイ素酸化物粒子が改質され、ケイ素酸化物粒子内部にＬｉ化合物が生成する。Ｌｉの挿入は、酸化還元法により行うことが好ましい。
酸化還元法による改質では、例えば、まず、エーテル溶媒にリチウムを溶解した溶液Ａにケイ素酸化物粒子を含む負極活物質層を浸漬することで、リチウムを挿入できる。この溶液Ａに更に多環芳香族化合物又は直鎖ポリフェニレン化合物を含ませても良い。リチウムの挿入後、多環芳香族化合物やその誘導体を含む溶液Ｂにケイ素活物質粒子を浸漬することで、ケイ素酸化物粒子から活性なリチウムを脱離できる。この溶液Ｂの溶媒は例えば、エーテル系溶媒、ケトン系溶媒、エステル系溶媒、アルコール系溶媒、アミン系溶媒、又はこれらの混合溶媒を使用できる。または溶液Ａに浸漬させた後、得られたケイ素活物質粒子を不活性ガス下で熱処理しても良い。熱処理することでＬｉ化合物を安定化することができる。その後、アルコール、炭酸リチウムを溶解したアルカリ水、弱酸、又は純水などで洗浄する方法などで洗浄しても良い。
溶液Ａに用いるエーテル系溶媒としては、ジエチルエーテル、ｔｅｒｔ－ブチルメチルエーテル、テトラヒドロフラン、ジオキサン、１，２－ジメトキシエタン、ジエチレングリコールジメチルエーテル、トリエチレングリコールジメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル、又はこれらの混合溶媒等を用いることができる。この中でも特にテトラヒドロフラン、ジオキサン、１，２－ジメトキシエタンを用いることが好ましい。これらの溶媒は、脱水されていることが好ましく、脱酸素されていることが好ましい。
また、溶液Ａに含まれる多環芳香族化合物としては、ナフタレン、アントラセン、フェナントレン、ナフタセン、ペンタセン、ピレン、ピセン、トリフェニレン、コロネン、クリセン及びこれらの誘導体のうち１種類以上を用いることができ、直鎖ポリフェニレン化合物としては、ビフェニル、ターフェニル、及びこれらの誘導体のうち１種類以上を用いることができる。
溶液Ｂに含まれる多環芳香族化合物としては、ナフタレン、アントラセン、フェナントレン、ナフタセン、ペンタセン、ピレン、ピセン、トリフェニレン、コロネン、クリセン及びこれらの誘導体のうち１種類以上を用いることができる。
また、溶液Ｂのエーテル系溶媒としては、ジエチルエーテル、ｔｅｒｔ－ブチルメチルエーテル、テトラヒドロフラン、ジオキサン、１，２－ジメトキシエタン、ジエチレングリコールジメチルエーテル、トリエチレングリコールジメチルエーテル、及びテトラエチレングリコールジメチルエーテル等を用いることができる。
ケトン系溶媒としては、アセトン、アセトフェノン等を用いることができる。
エステル系溶媒としては、ギ酸メチル、酢酸メチル、酢酸エチル、酢酸プロピル、及び酢酸イソプロピル等を用いることができる。
アルコール系溶媒としては、メタノール、エタノール、プロパノール、及びイソプロピルアルコール等を用いることができる。
アミン系溶媒としては、メチルアミン、エチルアミン、及びエチレンジアミン等を用いることができる。
負極活物質粒子の粒子間及び表層に充填される、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物は、例えば、溶液Ａに含まれるエーテル系溶媒とポリフェニレン化合物若しくは多環芳香族化合物の複合物が開環分解などを行うこと、又は該複合物がリチウムと錯体を形成した複合物（例えば、Ｌｉと錯体を形成した多環芳香族化合物と、エーテル系溶媒との複合物）が開環分解などを行うことで形成することができる。
このとき、溶媒の温度、溶媒に含ませるポリフェニレン化合物又は多環芳香族の種類及び濃度、並びにＬｉと錯体形成した多環芳香族の濃度などを調整することで、充填被膜（複合化合物）の状態を制御することが可能となる。
このようにして生じる複合化合物は、複数種類の化合物を含むこともできる。
以上のようにして、本発明の負極を作製することができる。
＜リチウムイオン二次電池＞
本発明の負極は、非水電解質二次電池、例えばリチウムイオン二次電池の負極において使用することができる。
次に、本発明の負極を用いることができる非水電解質二次電池の具体例として、ラミネートフィルム型のリチウムイオン二次電池の例について説明する。
［ラミネートフィルム型二次電池の構成］
図３に示すラミネートフィルム型のリチウムイオン二次電池３０は、主にシート状の外装部材３５の内部に巻回電極体３１が収納されたものである。この巻回電極体３１は正極、負極間にセパレータを有し、巻回されたものである。また、巻回はせずに、正極、負極間にセパレータを有した積層体を収納した場合も存在する。どちらの電極体においても、正極に正極リード３２が取り付けられ、負極に負極リード３３が取り付けられている。電極体の最外周部は保護テープにより保護されている。
正極リード３２及び負極リード３３は、例えば、外装部材３５の内部から外部に向かって一方向で導出されている。正極リード３２は、例えば、アルミニウムなどの導電性材料により形成され、負極リード３３は、例えば、ニッケル、銅などの導電性材料により形成される。
外装部材３５は、例えば、融着層、金属層、表面保護層がこの順に積層されたラミネートフィルムであり、このラミネートフィルムは融着層が電極体３１と対向するように、２枚のフィルムの融着層における外周縁部同士が融着、又は、接着剤などで張り合わされている。融着部は、例えばポリエチレンやポリプロピレンなどのフィルムであり、金属部はアルミ箔などである。保護層は例えば、ナイロンなどである。
外装部材３５と正極リード３２及び負極リード３３のそれぞれとの間には、外気侵入防止のため密着フィルム３４が挿入されている。この材料は、例えば、ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリオレフィン樹脂である。
以下、各部材をそれぞれ説明する。
［正極］
正極は、例えば、図１の負極１０と同様に、正極集電体の両面又は片面に正極活物質層を有している。
正極集電体は、例えば、アルミニウムなどの導電性材により形成されている。
正極活物質層は、リチウムイオンの吸蔵放出可能な正極材のいずれか１種又は２種以上を含んでおり、設計に応じて正極結着剤、正極導電助剤、分散剤などの他の材料を含んでいてもよい。
正極材料としては、リチウム含有化合物が望ましい。このリチウム含有化合物は、例えばリチウムと遷移金属元素からなる複合酸化物、又はリチウムと遷移金属元素を有するリン酸化合物があげられる。これらの正極材の中でもニッケル、鉄、マンガン、コバルトの少なくとも１種以上を有する化合物が好ましい。これらの化学式として、例えば、ＬｉｘＭ１Ｏ２あるいはＬｉｙＭ２ＰＯ４で表される。式中、Ｍ１、Ｍ２は少なくとも１種以上の遷移金属元素を示す。ｘ、ｙの値は電池充放電状態によって異なる値を示すが、一般的に０．０５≦ｘ≦１．１０、０．０５≦ｙ≦１．１０で示される。
リチウムと遷移金属元素とを有する複合酸化物としては、例えば、リチウムコバルト複合酸化物（ＬｉｘＣｏＯ２）、リチウムニッケル複合酸化物（ＬｉｘＮｉＯ２）、リチウムニッケルコバルト複合酸化物などが挙げられる。リチウムニッケルコバルト複合酸化物としては、例えばリチウムニッケルコバルトアルミニウム複合酸化物（ＮＣＡ）やリチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物（ＮＣＭ）などが挙げられる。
リチウムと遷移金属元素とを有するリン酸化合物としては、例えば、リチウム鉄リン酸化合物（ＬｉＦｅＰＯ４）あるいはリチウム鉄マンガンリン酸化合物（ＬｉＦｅ１－ｕＭｎｕＰＯ４（０＜ｕ＜１））などが挙げられる。これらの正極材を用いれば、高い電池容量を得ることができるとともに、優れたサイクル特性も得ることができる。
正極結着剤としては、例えば、高分子材料、合成ゴムなどのいずれか１種類以上を用いることができる。高分子材料は、例えば、ポリフッ化ビニリデン、ポリイミド、ポリアミドイミド、アラミド、ポリアクリル酸、ポリアクリル酸リチウム、ポリアクリル酸ナトリウム、カルボキシメチルセルロースなどである。合成ゴムは、例えば、スチレンブタジエン系ゴム、フッ素系ゴム、エチレンプロピレンジエンなどである。
正極導電助剤としては、例えば、カーボンブラック、アセチレンブラック、黒鉛、ケチェンブラック、カーボンナノチューブ、カーボンナノファイバーなどの炭素材料のいずれか１種以上を用いることができる。
［負極］
二次電池の負極としては、本発明の負極を用いる。この二次電池を構成する負極は、正極活物質剤から得られる電気容量（電池としての充電容量）に対して、負極充電容量が大きくなることが好ましい。これにより、負極上でのリチウム金属の析出を抑制することができる。
この例では、正極活物質層は、正極集電体の両面の一部に設けられており、同様に本発明の負極活物質層も負極集電体の両面の一部に設けられている。この場合、例えば、負極集電体上に設けられた負極活物質層は対向する正極活物質層が存在しない領域が設けられていることが好ましい。これは、安定した電池設計を行うためである。
上記の負極活物質層と正極活物質層とが対向しない領域では、充放電の影響をほとんど受けることが無い。そのため、負極活物質層の状態が形成直後のまま維持され、これによって負極活物質の組成などを、充放電の有無に依存せずに再現性良く正確に調べることができる。
［セパレータ］
セパレータはリチウムメタル又は正極と負極を隔離し、両極接触に伴う電流短絡を防止しつつ、リチウムイオンを通過させるものである。このセパレータは、例えば合成樹脂、あるいはセラミックからなる多孔質膜により形成されており、２種以上の多孔質膜が積層された積層構造を有してもよい。合成樹脂として例えば、ポリテトラフルオロエチレン、ポリプロピレン、ポリエチレンなどが挙げられる。
［電解液］
活物質層の少なくとも一部、又は、セパレータには、液状の非水電解質（電解液）が含浸されている。この電解液は、溶媒中に電解質塩が溶解されており、添加剤など他の材料を含んでいても良い。
溶媒は、例えば、非水溶媒を用いることができる。非水溶媒としては、例えば、炭酸エチレン、炭酸プロピレン、炭酸ブチレン、炭酸ジメチル、炭酸ジエチル、炭酸エチルメチル、炭酸メチルプロピル、１，２－ジメトキシエタン又はテトラヒドロフランなどが挙げられる。この中でも、炭酸エチレン、炭酸プロピレン、炭酸ジメチル、炭酸ジエチル、炭酸エチルメチルのうちの少なくとも１種以上を用いることが望ましい。これは、より良い特性が得られるからである。また、この場合、炭酸エチレン、炭酸プロピレンなどの高粘度溶媒と、炭酸ジメチル、炭酸エチルメチル、炭酸ジエチルなどの低粘度溶媒を組み合わせることにより、より優位な特性を得ることができる。電解質塩の解離性やイオン移動度が向上するためである。
特に溶媒として、ハロゲン化鎖状炭酸エステル、又は、ハロゲン化環状炭酸エステルのうち少なくとも１種を含んでいることが望ましい。これにより、充放電時、特に充電時において、負極活物質表面に安定な被膜が形成される。ここで、ハロゲン化鎖状炭酸エステルとは、ハロゲンを構成元素として有する（少なくとも１つの水素がハロゲンにより置換された）鎖状炭酸エステルである。また、ハロゲン化環状炭酸エステルとは、ハロゲンを構成元素として有する（すなわち、少なくとも１つの水素がハロゲンにより置換された）環状炭酸エステルである。
ハロゲンの種類は特に限定されないが、フッ素が好ましい。これは、他のハロゲンよりも良質な被膜を形成するからである。また、ハロゲン数は多いほど望ましい。これは、得られる被膜がより安定的であり、電解液の分解反応が低減されるからである。
ハロゲン化鎖状炭酸エステルは、例えば、炭酸フルオロメチルメチル、炭酸ジフルオロメチルメチルなどが挙げられる。ハロゲン化環状炭酸エステルとしては、４－フルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オン、４，５－ジフルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オンなどが挙げられる。
溶媒添加物として、不飽和炭素結合環状炭酸エステルを含んでいることが好ましい。充放電時に負極表面に安定な被膜が形成され、電解液の分解反応が抑制できるからである。不飽和炭素結合環状炭酸エステルとして、例えば炭酸ビニレン又は炭酸ビニルエチレンなどが挙げられる。
また溶媒添加物として、スルトン（環状スルホン酸エステル）を含んでいることが好ましい。電池の化学的安定性が向上するからである。スルトンとしては、例えばプロパンスルトン、プロペンスルトンが挙げられる。
さらに、溶媒は、酸無水物を含んでいることが好ましい。電解液の化学的安定性が向上するからである。酸無水物としては、例えば、プロパンジスルホン酸無水物が挙げられる。
電解質塩は、例えば、リチウム塩などの軽金属塩のいずれか１種類以上含むことができる。リチウム塩として、例えば、六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）、四フッ化ホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ４）などが挙げられる。
電解質塩の含有量は、溶媒に対して０．５ｍｏｌ／ｋｇ以上２．５ｍｏｌ／ｋｇ以下であることが好ましい。高いイオン伝導性が得られるからである。
［ラミネートフィルム型二次電池の製造方法］
以上に説明したラミネートフィルム型二次電池は、例えば、以下の手順で製造することができる。
最初に、上記した正極材を用い正極電極を作製する。まず、正極活物質と、必要に応じて正極結着剤、正極導電助剤などを混合し正極合剤としたのち、有機溶剤に分散させ正極合剤スラリーとする。続いて、ナイフロール又はダイヘッドを有するダイコーターなどのコーティング装置で正極集電体に合剤スラリーを塗布し、熱風乾燥させて正極活物質層を得る。最後に、ロールプレス機などで正極活物質層を圧縮成型する。この時、加熱しても良く、また圧縮を複数回繰り返してもよい。
次に、上記した負極１０の作製と同様の作業手順に従い、負極集電体に負極活物質層を形成し負極を作製する。
正極及び負極を作製する際に、正極及び負極集電体の両面にそれぞれの活物質層を形成する。この時、どちらの電極においても両面部の活物質塗布長がずれていてもよい（図１を参照）。
続いて、電解液を調整する。続いて、超音波溶接などにより、正極集電体に正極リード３２を取り付けると共に、負極集電体に負極リード３３を取り付ける。続いて、正極と負極とをセパレータを介して積層し、次いで巻回させて巻回電極体３１を作製し、その最外周部に保護テープを接着させる。次に、扁平な形状となるように巻回電極体３１を成型する。続いて、折りたたんだフィルム状の外装部材３５の間に巻回電極体３１を挟み込んだ後、熱融着法により外装部材の絶縁部同士を接着させ、一方向のみ解放状態にて、巻回電極体３１を封入する。続いて、正極リード３２、及び負極リード３３と外装部材３５との間に密着フィルムを挿入する。続いて、解放部から上記調整した電解液を所定量投入し、真空含浸を行う。含浸後、解放部を真空熱融着法により接着させる。以上のようにして、ラミネートフィルム型二次電池３０を製造することができる。
上記作製したラミネートフィルム型二次電池３０等の非水電解質二次電池において、充放電時の負極利用率が９３％以上９９％以下であることが好ましい。負極利用率を９３％以上の範囲とすれば、初回充電効率が低下せず、電池容量の向上を大きくできる。また、負極利用率を９９％以下の範囲とすれば、Ｌｉが析出してしまうことがなく安全性を確保できる。
以下、実施例及び比較例を用いて本発明を具体的に説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
（比較例１）
グラファイト負極を使用した際の容量を基準とするため、グラファイト負極の試作を行った。
比較例１の負極は、人造黒鉛：導電助剤（アセチレンブラック）：ＳＢＲ（スチレン－ブタジエンゴム）：ＣＭＣ（カルボキシメチルセルロース）を、９５．７質量％：１質量％：１．８質量％：１．５質量％の比率で混ぜて形成した。
（比較例２）
粉末のＬｉドープＳｉＯに炭素被覆を行ったもの（「Ｌｉ－ＳｉＯ－Ｃ」と表記する）を用いて電極を作製した。
比較例２の電極は、Ｌｉ－ＳｉＯ－Ｃ：ＰＡＡ－Ｎａ（ポリアクリル酸ナトリウム）：導電助剤（アセチレンブラック）を９０質量％：８質量％：２質量％の比率で混合して作製した。
Ｌｉ－Ｓｉ－Ｏは、以下の手順で調製した。まず、原料としてケイ素と二酸化ケイ素を混ぜ、１３００℃で蒸気化後、堆積用基板に堆積させ、急冷することでＳｉＯ塊を作製した。このＳｉＯ塊を粉砕し、メディアン径７μｍとした後に、酸化還元法を用いてＬｉドープした。ドープ後、Ｌｉシリケートを安定化させるため、熱処理しサンプルを作製した。
（比較例３～５、並びに実施例１～４）
比較例３～５、並びに実施例１～４では、以下の手順で負極を作製した。これらの例では、負極集電体として、表面の十点平均粗さ（粗度）Ｒｚが２．５μｍである表面粗化銅箔を用いた。
［負極活物質層の作製］
（比較例３及び４）
比較例３及び４では、カーボン坩堝に砂利状の金属ケイ素を入れ、真空下で、電子銃を用いケイ素を溶融気化させた。走行可能な装置を使用し、ロール上に表面粗化銅箔（負極集電体となる）を置いて、ロールを走行させながら、表面粗化銅箔上にケイ素膜を形成した。
比較例３では、成膜する際、ケイ素蒸気流に水蒸気を導入し、強制的に酸化させることを試みた。比較例４では、酸素ガスの導入も試みたが、酸素が十分に入ることは無かった。
（比較例５）
炭素坩堝に金属ケイ素と二酸化珪素を入れ、１０－２Ｐａの真空度の雰囲気中で、１２００℃加熱で蒸気を取り出した。蒸気は比較例３同様に粗化銅箔に直接担持した。
このようにして、粗化銅箔と、この粗化銅箔上に設けられたケイ素酸化物を含む負極活物質層とを有する電極を得た。
（実施例１～４）
実施例１～４では、比較例５と同様に、金属ケイ素と二酸化ケイ素を混合した原料を炉に導入し、１０－２Ｐａの真空度の雰囲気中で気化させたものを負極集電体上に堆積させて、負極活物質層を得た。
実施例１及び４は、比較例５と同様に成膜したが、最表層部は、成膜レート、熱負荷を制御することでＳｉの価数状態の変更を行った。なお、実施例１及び４、並びに比較例５では、それぞれ、合計５層の多層成膜を行った。
実施例２は、合計２０層の多層成膜を行い、最表層部は実施例１同様に施工した。実施例２では、より熱負荷を抑制するため、実施例１より１層当たりの膜厚を薄くした。これらの結果、実施例２では、層間部が少し多くなったことから、以下に示すように、実施例１に比べて初回効率がやや低下した。
実施例３は、比較例５と同様に負極活物質層を得た後に、後述する酸化還元法を用いてＬｉを挿入した。
［リチウム挿入及び充填層形成］
（実施例１～４）
実施例１～４で得られた負極活物質層を、十分に冷却した後取り出し、５０質量ｐｐｍまで水分を低減させたエーテル系溶媒を使用し、酸化還元法によりケイ素化合物粒子にリチウムを挿入し改質した。実施例１～３では、酸化還元法によるリチウム挿入の際に用いたエーテル系溶媒に、ポリフェニレン化合物としてビフェニルを含ませた。実施例４では、酸化還元時の温度を高くし、ビフェニルの濃度を倍にすることで、生成物を増加させた。
実施例１～４で得られたリチウム挿入後の負極活物質層を、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）で観察した。また、実施例１～４で得られたリチウム挿入後の負極活物質層を、Ｘ線光電子分光法（ＸＰＳ）で分析して、炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物を含む充填層の存在を確認すると共に、負極活物質粒子の表面のケイ素の価数状態及び負極活物質粒子を構成するケイ素と酸素の比Ｏ／Ｓｉを調べた。
その結果、実施例１～４で得られたリチウム挿入後の負極活物質層は、リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子と、負極活物質の粒子間及び表層に充填されてなる、炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物を含む充填層とを有しており、負極活物質粒子を構成するケイ素と酸素の比Ｏ／Ｓｉが１であることが分かった。
また、実施例１、２及び４の負極において、負極活物質粒子の表面、すなわち複合化合物と負極活物質粒子の境界に存在するケイ素は、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態であった。実施例３の負極では、負極活物質粒子の表面に存在するケイ素の価数状態が通常の酸化ケイ素のケイ素の状態と同様であった。
また、ＸＰＳ分析の結果、実施例１～４の負極において、炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物が、その一部にリチウムを含んでいることを確認した。
（比較例３及び４）
比較例３及び４で形成したケイ素膜に対しても、実施例１と同じように、リチウムを挿入すると共に、充填層を充填した。これにより、比較例３及び４の負極を得た。
（比較例５）
比較例５で形成した負極活物質層に対しては、エーテル溶媒を含む溶液中の錯体濃度を極めて低くして、ケイ素酸化物粒子にリチウムを挿入せずに、充填層を形成した。これにより、比較例５の負極を得た。
（比較例６）
比較例６は、実施例２と同様にＬｉ挿入電極を得た後に、水を１０％含んだエーテルで洗浄し、表面の充填層を除去した。これにより、比較例６の負極を得た。
比較例３～６の負極に対し、実施例１と同様に、ＳＥＭ観察及びＸＰＳ分析を行った。これらの結果を、以下の表１にまとめて示す。
［解析］
実施例２及び４、並びに比較例６のそれぞれの負極活物質層のＳＥＭ像を、図４～図６にそれぞれ示す。図４及び図５に示す実施例２及び４のＳＥＭ像と図６に示す比較例６のＳＥＭ像との比較から、実施例２及び４のＳＥＭ像には、粒子の粒子間及び表層に、比較例６のＳＥＭ像には写っていない物質が存在していることが分かる。ＸＰＳ分析から、実施例２及び４にはあるが比較例６にはないこの物質は、炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物であることが分かった。
また、実施例２及び実施例４の各負極活物質層のＣ１ｓのＸＰＳスペクトルを、図７に示す。実施例４のスペクトル（破線）では、２８５．８ｅＶ付近のピーク及び２８９．６ｅＶ付近のピークが観察され、Ｃ１ｓの結合エネルギーがそれぞれ異なる複数の結合状態を有する複合化合物が存在していることが分かる。２８５．８ｅＶ付近のピーク及び２８９．６ｅＶ付近のピークの正確な帰属は不明であるが、一般に、２８５．８ｅＶ付近のピークはＣ－Ｏ結合に帰属されると考えられており、２８９．６ｅＶ付近のピークはＯ－Ｃ＝Ｏ結合に帰属されと考えられている。実施例２のスペクトル（実線）でも、２８５．８ｅＶ付近のピークが確認された。
また、図８に、実施例１～３、並びに比較例４及び５の各負極活物質層のＳｉ２ｐのＸＰＳスペクトルを示す。図９は、図８に示した実施例１及び２のスペクトルを示している。図１０は、図８に示した実施例３及び比較例５のスペクトルを示している。図１１は、図８に示した比較例５のスペクトルを示している。
図１１から明らかなように、比較例４のスペクトルは、４価の化合物状態のケイ素に帰属される１０３ｅＶ付近のピークと、０価の状態のケイ素に帰属される９９ｅＶ付近のピークとに大きく分かれていた。
一方、図８及び図９に示すように、実施例１及び２のスペクトルでは、４価の化合物状態のケイ素に帰属されるピーク及び０価の状態のケイ素に帰属されるピークが観察されず、代わりに、実施例１及び２のスペクトルでは、１０１．６ｅＶ～１０１．８ｅＶを頂点とした、１価から３価の化合物状態のケイ素（Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋）に帰属されるブロードなピークが現れた。実施例４の負極活物質も、実施例１及び２のスペクトルと同様のスペクトルを示した。この結果から、先に述べたように、負極活物質粒子の表面、すなわち複合化合物と負極活物質粒子の境界に存在するケイ素は、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態であったと判断した。
また、図８及び図１０に示すように、実施例３のスペクトルでは、９９ｅＶ付近の０価の状態のケイ素に帰属されるピークがほとんど観察されなかった。
（実施例５～１１）
実施例５～１１では、下記表２に示すように表面粗化銅箔の粗度Ｒｚを０．５μｍ～７μｍの間で変更させたこと以外は実施例１と同様にして、各負極を作製した。
（実施例１２～１５、並びに比較例７及び８）
実施例１２～１５、並びに比較例７及び８では、下記表２に示す酸素比率Ｏ／Ｓｉを達成するように、成膜レートを調整し、必要に応じて蒸気に水素又は酸素を吹き込んで成膜を行ったこと以外は実施例１と同様にして、各負極を作製した。
（実施例１６～１８）
実施例１６～１８では、負極活物質粒子に含まれるＳｉ（１１１）結晶面に起因する結晶子サイズが以下の表２に示す値になるように、成膜レート、銅箔の走行速度、及び蒸着流が接する開口部を調整して成膜を行ったこと以外は実施例１と同様にして、各負極を作製した。
実施例５～１８、並びに比較例７及び８の負極に対し、実施例１と同様に、ＳＥＭ観察及びＸＰＳ分析を行った。これらの結果を、以下の表２にまとめて示す。
その結果、実施例５～１８で得られたリチウム挿入後の負極活物質層は、リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子と、負極活物質の粒子間及び表層に充填されてなる、炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物を含む充填層とを有しており、負極活物質粒子を構成するケイ素と酸素の比Ｏ／Ｓｉが０．８以上１．２以下であることが分かった。
また、ＸＰＳ分析の結果、実施例５～１８の負極において、炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物が、その一部にリチウムを含んでいることを確認した。
［試験用のコイン電池の組み立て］
次に、エチレンカーボネート（ＥＣ）及びジメチルカーボネート（ＤＭＣ）を混合して非水溶媒を調製した後、この非水溶媒に電解質塩（六フッ化リン酸リチウム：ＬｉＰＦ６）を溶解させて電解液（非水電解質）を調製した。この場合には、溶媒の組成を体積比でＥＣ：ＤＭＣ＝３０：７０とし、電解質塩の含有量を溶媒に対して１ｍｏｌ／ｋｇとした。添加剤として、フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）を２．０質量％添加した。
次に、以下のようにして初回効率試験用のコイン電池を組み立てた。
最初に、厚さ１ｍｍのＬｉ箔を直径１６ｍｍに打ち抜き、アルミクラッドに張り付けた。
次に、先に得られた負極を直径１５ｍｍに打ち抜き、これを、セパレータを介して、アルミクラッドに貼り付けたＬｉ箔と向い合せ、電解液注液後、２０３２コイン電池を作製した。
［初回効率の測定］
初回効率は以下の条件で測定した。
まず、作製した初回効率試験用のコイン電池に対し、充電レートを０．０３Ｃ相当とし、ＣＣＣＶモードで充電（初回充電）を行った。ＣＶは０Ｖで終止電流は０．０４ｍＡとした。次に、放電レートを同様に０．０３Ｃとし、放電終止電圧を１．２Ｖとして、ＣＣ放電（初回放電）を行った。
初期充放電特性を調べる場合には、初回効率（以下では初期効率と呼ぶ場合もある）を算出した。初回効率は、初回効率（％）＝（初回放電容量／初回充電容量）×１００で表される式から算出した。
［リチウム二次電池の製造及び電池評価］
得られた初期データから、負極の利用率が９５％となるように対正極を設計した。利用率は、対極Ｌｉで得られた正負極の容量から、下記式に基づいて算出した。
利用率＝（正極容量－負極ロス）／（負極容量－負極ロス）×１００
この設計に基づいて実施例及び比較例の各々のリチウム二次電池を製造した。実施例及び比較例の各々のリチウム二次電池について、電池評価を行った。
サイクル特性については、以下のようにして調べた。最初に、電池安定化のため２５℃の雰囲気下、０．２Ｃで２サイクル充放電を行い、２サイクル目の放電容量を測定した。電池サイクル特性は３サイクル目の放電容量から計算し，１００サイクル数で電池試験を止めた。充電０．７Ｃ、放電０．５Ｃで充放電を行った。充電電圧は４．３Ｖ、放電終止電圧は２．５Ｖ、充電終止レートは０．０７Ｃとした。
サイクル特性試験で測定した２サイクル目の放電容量を、各負極によって達成される容量とした。
実施例及び比較例の各負極のサイクル特性（１００サイクルまでの容量維持率）、初回効率、及び比較例１を基準とした容量増加率を以下の表１及び表２にまとめて示す。
［充放電後の負極活物質層表面のＳＥＭ観察］
充放電後の実施例２の負極の負極活物質層を、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて観察した。図１２に、充放電後（放電後の状態）の実施例２の負極の負極活物質層のＳＥＭ像を示す。
図１２に示すように、放電後の状態の実施例２の負極の負極活物質層では、小さな粒子、すなわち１次粒子が集合して、２次粒子を形成している。また、２次粒子同士が面内方向において分離している。２次粒子の間に見えている部分は、負極集電体の表面の一部である。
充放電後の実施例１、３～１８の負極の負極活物質層をＳＥＭで観察したところ、図１２と同様のＳＥＭ像が得られた。
［２０回充放電後のＸＰＳスペクトル］
実施例２の負極を、２０回充放電した後、ＸＰＳ分析に供した。得られたＸＰＳスペクトルの一部を、図１３に示す。
図１３に示すように、２０回充放電した後の実施例２の負極の負極活物質層のＸＰＳスペクトルは、９９ｅＶ付近の０価の状態のケイ素に帰属されるピークと、１０１．９ｅＶ付近を頂点とした、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態のケイ素に帰属されるブロードなピークとを含んでいた。
［負極活物質粒子のＸＲＤ分析］
各負極の負極活物質層に含まれる負極活物質粒子をＸＲＤで分析した。負極活物質粒子に含まれるＳｉ（１１１）結晶面に対応する結晶子サイズを、Ｓｉ（１１１）結晶面に起因するピークから、Ｓｃｈｅｒｒｅｒの式に基づいて算出した。結果を以下の表１及び表２にまとめて示す。なお、実施例１～１５、及び比較例２～８の負極活物質粒子は、Ｓｉが非晶質であった。
Figure 2022119664000002
Figure 2022119664000003
［結果］
上記表１及び表２では、比較例１に対する体積当たりの放電容量（Ｗｈ／Ｌ）の増加率を、容量増加率として示している。
表１及び表２から明らかなように、実施例１～１８の負極は、電池特性（サイクル特性及び初回効率）を維持しつつ、比較例１のグラファイト負極よりも、容量を大幅に増加できたことが分かる。
一方、粉末のＬｉドープＳｉＯを用いて作製した比較例２の負極は、実施例１～１８の負極よりも容量が低かった。これは、比較例２の負極では、負極活物質粒子の粒子間及び表層に、炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物を含んだ充填層がないこと、及び、蒸着ではなく粉末を用いたために、充放電に関与しない結着剤を含んでおり、更には余分な空隙が多かったことに原因があると考えられる。
また、比較例３の負極は、実施例１～１８に比べてサイクル特性が著しく劣っていた。そして、比較例４の負極は、実施例１～１８に比べてサイクル特性が低く、初回効率も低かった。これは、比較例３及び４では、ケイ素膜に酸素を十分に導入できず、酸素比率Ｏ／Ｓｉが低過ぎたからことに原因があると考えられる。
比較例５は、実施例１～１８に比べて、体積当たりの容量増加率が低かった。これは、比較例５では、ケイ素酸化物にＬｉ挿入を行わなかったことに原因があると考えられる。
比較例６は、実施例１～１８に比べてサイクル特性が劣っていた。これは、比較例６では、炭素原子と酸素原子が化学結合している複合化合物を含んだ充填層を除去したことに原因があると考えられる。
表２に示した実施例５～１１は、負極集電体としての粗化銅箔の表面の粗度Ｒｚを調整することで、最も適したポイントを模索することを目的とした例である。
実施例１、及び実施例５～１１の結果から、粗化銅箔の表面の粗度Ｒｚが１．５μｍ以上５．０μｍ以上である実施例１及び実施例７～１０の負極は、粗度Ｒｚが１．５μｍ未満である実施例５及び６の負極、並びに粗度Ｒｚが５．０μｍを超えた実施例１１よりも優れたサイクル特性を示すことができたことが分かる。これは、実施例１及び実施例７～１０の負極は、粗化銅箔の表面の粗度Ｒｚが１．５μｍ以上５．０μｍ以上であることにより、集電体の表面の粗化部により、負極活物質層を十分に保持でき、充放電での活物質の剥離をより十分に抑えることができた結果であると考えられる。
比較例７及び８、並びに実施例１２～１５は、バルク内の酸素量（酸素比率Ｏ／Ｓｉ）を調整した例である。
酸化ケイ素は、ケイ素と二酸化珪素から生成することから、酸素量の増減は難しい。実際に、比Ｏ／Ｓｉが０．７である酸化ケイ素（比較例７）は価数が制御できず、かなりケイ素の要素を残した結果となった。
低酸素量は、蒸気に水素を導入し、積極的に還元するだけでなく、成膜レートを大幅に低減させる必要がある。
比較例７の負極は、酸素比率Ｏ／Ｓｉを０．７にした結果、実施例１、１２～１５の負極よりもサイクル特性が低くなった。これは、比較例７の負極では、酸素比率Ｏ／Ｓｉを０．７にしたため、０価のＳｉが電解液と反応する面積が大きくなり過ぎたことに原因があると考えられる。
一方、酸素量を増やす場合、こちらも成膜レートを落とし、蒸気流に直接酸素を吹き込んで成形したが、酸素量が多くなると、酸化ケイ素膜の調製が困難となった。
比較例８の負極は、酸素比率Ｏ／Ｓｉを１．３にした結果、実施例１、１２～１５の負極よりも初回効率が低くなった。これは、比較例８の負極では、酸素比率Ｏ／Ｓｉを１．３にしたため、負荷物質が多くなり過ぎたことに原因があると考えられる。
実施例１６～１８は、ケイ素の結晶化による電池特性への影響を検討した例である。
実施例１６～１８の負極は、比較例２～８よりも電池特性を維持しながら、比較例１の負極よりも容量を増加させることができた。
一方で、ケイ素が非晶質であった実施例１は、ケイ素の結晶化が進んだ実施例１６～１８の負極よりも優れた電池特性を示すことができた。
ちなみに、実施例１６～１８においては、当初、成膜後、真空下で熱処理を行ったが、銅箔が劣化、また合金化が激しい事から熱処理は断念した。その代わりに、先の述べたように、成膜レート、銅箔の走行速度、及び蒸着流が接する開口部を調整して、結晶性の制御を行った。
なお、本発明は、上記実施形態に限定されるものではない。上記実施形態は例示であり、本発明の特許請求の範囲に記載された技術的思想と実質的に同一な構成を有し、同様な作用効果を奏するものは、いかなるものであっても本発明の技術的範囲に包含される。
１０…負極、 １１…負極集電体、 １１ａ…負極集電体の表面、 １２…負極活物質層、 ３０…リチウム二次電池（ラミネートフィルム型）、 ３１…電極体、 ３２…正極リード、 ３３…負極リード、 ３４…密着フィルム、 ３５…外装部材。
また、図８に、実施例１～３、並びに比較例４及び５の各負極活物質層のＳｉ２ｐのＸＰＳスペクトルを示す。図９は、図８に示した実施例１及び２のスペクトルを示している。図１０は、図８に示した実施例３及び比較例５のスペクトルを示している。図１１は、図８に示した比較例４のスペクトルを示している。

Claims (11)

  1. 表面が粗化された負極集電体と、該負極集電体上に設けられた負極活物質層とを有する負極であって、
    該負極活物質層は、
    リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物を有する負極活物質粒子と、
    該負極活物質粒子の粒子間及び表層に充填されてなる、少なくとも炭素原子と酸素原子が化学結合しており、前記負極活物質粒子と合金化しない複合化合物と
    を有し、
    前記負極活物質粒子を構成する前記酸素と前記ケイ素との比Ｏ／Ｓｉが０．８以上１．２以下の範囲であることを特徴とする負極。
  2. 前記複合化合物は、エーテル系溶媒とポリフェニレン化合物若しくは多環芳香族化合物との複合物の開環分解生成物、又は該複合物がリチウムと錯体を形成した複合物の開環分解生成物であることを特徴とする請求項１に記載の負極。
  3. 前記複合化合物は、少なくともその一部にリチウムを含むものであることを特徴とする請求項１又は請求項２に記載の負極。
  4. 前記負極において、前記複合化合物と前記負極活物質粒子の境界に存在する前記ケイ素の状態は、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態であることを特徴とする請求項１から請求項３のいずれか１項に記載の負極。
  5. 前記負極活物質層は、２層以上からなる多層構造を有しており、層間が前記複合化合物で充填されたものであることを特徴とする請求項１から請求項４のいずれか１項に記載の負極。
  6. 前記複合化合物は、光電子分光法で解析されるＣ１ｓの結合エネルギーがそれぞれ異なる複数の結合状態を有することを特徴とする請求項１から請求項５のいずれか１項に記載の負極。
  7. 少なくとも２０回充放電後の前記負極活物質粒子は、Ｓｉ０＋の状態のケイ素と、Ｓｉ１＋～Ｓｉ３＋の化合物状態のケイ素とを有するものであることを特徴とする請求項１から請求項６のいずれか１項に記載の負極。
  8. 前記負極活物質層は、前記負極活物質粒子を１次粒子として規定した場合、充放電後には該１次粒子の集合体である２次粒子を形成するものであり、該２次粒子同士は面内方向において分離した形態を持つことを特徴とする請求項１から請求項７のいずれか１項に負極。
  9. 前記負極活物質粒子は、充放電前において、Ｃｕ－Ｋα線を用いたＸ線回折により得られるＳｉ（１１１）結晶面に起因するピークを有し、該結晶面に対応する結晶子サイズは１．０ｎｍ以下であることを特徴とする請求項１から請求項８のいずれか１項に記載の負極。
  10. 前記負極集電体は、前記表面の十点平均粗さＲｚが１．５μｍ以上５．０μｍ以下のものであることを特徴とする請求項１から請求項９のいずれか１項に記載の負極。
  11. 請求項１から請求項１１のいずれか１項に記載の負極の製造方法であって、
    前記負極集電体上にケイ素酸化物を含有する負極活物質層を気相成長させる工程と、
    該負極活物質層をリチウムを含む溶液に浸漬することによって、前記ケイ素酸化物を酸化還元法によって改質して前記リチウム、ケイ素、及び酸素の化合物とするとともに、前記複合化合物を形成する工程と
    を含むことを特徴とする負極の製造方法。
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Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002313319A (ja) * 2001-04-09 2002-10-25 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池用電極及びリチウム二次電池
JP2005183264A (ja) * 2003-12-22 2005-07-07 Nec Corp 二次電池用負極材料及びその製造方法並びにそれを用いた二次電池
JP2010103006A (ja) * 2008-10-24 2010-05-06 Sony Corp 負極集電体、負極および二次電池
JP2017152375A (ja) * 2016-02-23 2017-08-31 信越化学工業株式会社 負極活物質、混合負極活物質材料、非水電解質二次電池用負極、リチウムイオン二次電池用負極、リチウムイオン二次電池、負極活物質の製造方法、負極の製造方法、及びリチウムイオン二次電池の製造方法
JP2018006190A (ja) * 2016-07-04 2018-01-11 信越化学工業株式会社 負極活物質、負極、リチウムイオン二次電池、リチウムイオン二次電池の使用方法、負極活物質の製造方法及びリチウムイオン二次電池の製造方法
CN111056555A (zh) * 2019-12-27 2020-04-24 江西壹金新能源科技有限公司 一种锂化的硅基复合材料及其制备方法和应用

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2997741B2 (ja) 1992-07-29 2000-01-11 セイコーインスツルメンツ株式会社 非水電解質二次電池及びその製造方法
JP2001185127A (ja) 1999-12-24 2001-07-06 Fdk Corp リチウム２次電池
JP2002042806A (ja) 2000-07-19 2002-02-08 Japan Storage Battery Co Ltd 非水電解質二次電池
JP4367311B2 (ja) 2004-10-18 2009-11-18 ソニー株式会社 電池
JP4994634B2 (ja) 2004-11-11 2012-08-08 パナソニック株式会社 リチウムイオン二次電池用負極、その製造方法、およびそれを用いたリチウムイオン二次電池
JP4911990B2 (ja) 2006-02-27 2012-04-04 三洋電機株式会社 リチウム二次電池用負極及びその製造方法並びにリチウム二次電池
JP2008177346A (ja) 2007-01-18 2008-07-31 Sanyo Electric Co Ltd エネルギー貯蔵デバイス
JP5108355B2 (ja) 2007-03-30 2012-12-26 パナソニック株式会社 リチウム二次電池用負極およびそれを備えたリチウム二次電池、ならびにリチウム二次電池用負極の製造方法
KR100913177B1 (ko) 2007-09-17 2009-08-19 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 음극 활물질 및 이의 제조 방법
JP5196149B2 (ja) 2008-02-07 2013-05-15 信越化学工業株式会社 非水電解質二次電池用負極材及びその製造方法並びにリチウムイオン二次電池及び電気化学キャパシタ
JP5555978B2 (ja) 2008-02-28 2014-07-23 信越化学工業株式会社 非水電解質二次電池用負極活物質、及びそれを用いた非水電解質二次電池
JP5329858B2 (ja) 2008-07-10 2013-10-30 株式会社東芝 非水電解質二次電池用負極活物質の製造方法およびこれによって得られる非水電解質電池用負極活物質
KR102171605B1 (ko) 2013-08-21 2020-10-29 신에쓰 가가꾸 고교 가부시끼가이샤 부극 활물질, 부극 활물질 재료, 부극 전극, 리튬 이온 이차 전지, 부극 활물질의 제조 방법, 및 리튬 이온 이차 전지의 제조 방법

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002313319A (ja) * 2001-04-09 2002-10-25 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池用電極及びリチウム二次電池
JP2005183264A (ja) * 2003-12-22 2005-07-07 Nec Corp 二次電池用負極材料及びその製造方法並びにそれを用いた二次電池
JP2010103006A (ja) * 2008-10-24 2010-05-06 Sony Corp 負極集電体、負極および二次電池
JP2017152375A (ja) * 2016-02-23 2017-08-31 信越化学工業株式会社 負極活物質、混合負極活物質材料、非水電解質二次電池用負極、リチウムイオン二次電池用負極、リチウムイオン二次電池、負極活物質の製造方法、負極の製造方法、及びリチウムイオン二次電池の製造方法
JP2018006190A (ja) * 2016-07-04 2018-01-11 信越化学工業株式会社 負極活物質、負極、リチウムイオン二次電池、リチウムイオン二次電池の使用方法、負極活物質の製造方法及びリチウムイオン二次電池の製造方法
CN111056555A (zh) * 2019-12-27 2020-04-24 江西壹金新能源科技有限公司 一种锂化的硅基复合材料及其制备方法和应用

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