JP2017224427A - 固体電解質、および、電池 - Google Patents
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Abstract
Description
実施の形態1における固体電解質は、酸化物と、炭素と、を含む。
実施の形態1における固体電解質の製造方法の一例として、Li3BO3−Li2SO4ガラス固体電解質の製造方法が、以下に説明される。
Li3BO3+3/2H2O → 3LiOH+1/2B2O3
2LiOH+CO2 → Li2CO3+H2O
以下、実施の形態2が説明される。なお、上述の実施の形態1と重複する説明は、適宜、省略される。
実施の形態2における電池の製造方法の一例として、発電要素1000の製造方法が、以下に説明される。
ホウ酸(H3BO3 純度99.5%以上 和光純薬製)と水酸化リチウム(LiOH・H2O 純度98%以上 和光純薬製)をモル比3:1の割合で乳鉢混合した。これを、500℃で1時間、さらに600℃で2時間、空気中で加熱した。これにより、ホウ酸リチウム(Li3BO3)を得た。得られたホウ酸リチウム中の炭素量を燃焼−赤外吸収法で調べた。その結果、得られたホウ酸リチウム中の炭素量は0.34wt%であった。
遊星ボールミルのミリング条件を、「370rpmで100時間」にした。
実施例1で合成したホウ酸リチウムを、大気中に、2日間、暴露した。これにより、炭素量が1.4wt%のホウ酸リチウムを得た。ミリング処理では、このホウ酸リチウムを、原料として、用いた。
実施例1で合成したホウ酸リチウムと硫酸リチウム(Li2SO4 純度99.9% 高純度化学製)とを、モル比9:1の割合で秤量した。これらを、遊星型ボールミル(独Fritsch製P−7型)用ジルコニアポット(内容積45mL)に入れ、「510rpmで50時間」のミリング条件で、ミリングを行った。これにより、実施例4のLi3BO3−Li2SO4ガラス固体電解質を得た。
遊星ボールミルのミリング条件を、「370rpmで100時間」にした。
実施例1で合成したホウ酸リチウムを、大気中に、2日間、暴露した。これにより、炭素量が1.4wt%のホウ酸リチウムを得た。硫酸リチウムとの混合には、このホウ酸リチウムを、原料として、用いた。
遊星ボールミルのミリング条件を、「370rpmで100時間」にした。
以上の結果に示されるように、炭素含有量が1.5wt%以下である実施例1〜6の固体電解質は、いずれも、10−7S/cmオーダーのイオン伝導を有する。
実施例2の炭酸リチウムを含有した固体電解質と、ニオブ酸リチウムで被覆した正極活物質(Li2CoO2)の粉末とを、重量比で7:3になるように、秤量した。これをメノウ乳鉢で十分に混合した。これを、正極合剤とした。
実施例2の固体電解質を用いた全固体リチウム二次電池は、48μA(0.05C相当)の定電流で3.6Vまで充電した。その後、20分間の休止の後、48μAの定電流で2.5Vまで放電を行った。試験は全て85℃の環境下にて行った.これにより、初期充放電特性を評価した。
200 正極合剤層
210 正極活物質粒子
220 被覆層
300 固体電解質層
400 負極層
1000 発電要素
Claims (9)
- リチウムとホウ素を含む酸化物と、
炭素と、
を含み、
前記炭素の含有量は、1.5wt%以下である、
固体電解質。 - 前記炭素の含有量は、0.4wt%以上である、
請求項1に記載の固体電解質。 - 前記炭素を炭酸塩として含む、
請求項1または2に記載の固体電解質。 - 前記炭酸塩は、炭酸リチウムである、
請求項3に記載の固体電解質。 - 前記炭酸塩は、前記酸化物の表面に存在する、
請求項3または4に記載の固体電解質。 - 前記酸化物は、Li3BO3を含む、
請求項1から5のいずれかに記載の固体電解質。 - 前記酸化物は、Li2SO4を含む、
請求項6に記載の固体電解質。 - 前記酸化物は、ガラスまたはガラスセラミックスである、
請求項1から7のいずれかに記載の固体電解質。 - 正極と、
負極と、
電解質と、
を備え、
前記正極と前記負極と前記電解質のうちの少なくとも1つは、請求項1から8のいずれかに記載の固体電解質を含む、
電池。
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