JP2013508928A - 窒素含有水素化物アノード及び窒素含有水素化物アノードを含有するガルバニ電池 - Google Patents
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Abstract
Description
Li + 6C → LiC6
によれば、Li/Li+に対する約0.2Vの電位で372mAh/gの理論容量を有する。リチウム金属の本質的により高い貯蔵容量(3860mAh/g)は、実地に適した電池において利用されることができない、それというのも、そのような電池は、安全でもなく、サイクル安定でもないからである。サイクル中に、リチウム金属は部分的に平面状ではなくて、伸び出る(Auswachsungen)(デンドライト)形で析出する。これらの伸び出るものは、金属アノードとの物理的接触を失いうるものであり、それにより電気化学セルは相応して容量が低下する。さらにより深刻なのは、針状デンドライトがセパレータを突き抜ける場合の結果である。それにより、電池セルは、しばしば破局的な結果:しばしば発火現象が付随した熱による暴走と共に、ショートしうる。
MHx + Li ⇔ xLiH + M (1)
ここで、M=La、Mg、Ni、Na、Ti。
・高い容量(≫372mAh/g)
・及び同時に良好なサイクル安定性を有し、
・かつその際に高価な又は有毒の成分
を含有しない、アノード材料が探求されている。
LioNH3-o、ここでo=1、2又は3
で示される遷移金属不含のリチウム−窒素化合物を含有する、ガルバニ電池、例えばリチウム電池が、良好なサイクル安定性を有することが意外にも見出された。遷移金属不含のリチウム−窒素化合物として、LiNH2、Li2NH並びにLi3N及び前記の化合物の少なくとも1種と水素化リチウム(LiH)との混合物を含有するか又はそれらからなる化合物が適している。前記の全ての遷移金属不含のリチウム含有化合物は、一般に使われている非プロトン性の(すなわち酸性水素原子を有しない媒体)電解質に不溶であり、故にこれらは非プロトン性電解質を有するガルバニ電池、例えばリチウム電池において使用されることができる。Li/Li+に対してこれらの化合物の低い電位に基づいて、これらは好ましくはアノード(負極)として使用されることができる。適した非プロトン性電解質は、固体、液体又はゲル状であってよい。特に、有機溶剤(例えば炭酸エステル、カルボン酸エステル及び/又はニトリル)中のリチウム塩(例えばLiPF6、LiBF4、LiBF2C2O4、LiB(C2O4)2、リチウムトリフラート又はLiTFSIのようなリチウムイミド)の溶液又はイオン液体からなる液体電解質が適している。
LiNH2 + nLi ⇔ Li3-mNHm + n/2LiH (2)
ここで、
n=2又は4であり;
n=4についてはm=0であるか、もしくはn=2についてはm=1である。
LiNH2 + 2Li ⇔ Li2NH + LiH (2a)
Li2NH + LiH + 2Li ⇔ Li3N + 2LiH (2b)
すなわち、合わせて:
LiNH2 + 4Li ⇔ Li3N + 2LiH (2c)。
LioNH3-o + 4/oxLixM3 yOz ⇔ Li3N + 3−oLiH + 4/oxM3 yOz (3)
M3は、Co、Ni、Mn、Fe、V、Cr、Tiの群から選択されるレドックス活性金属であり;
xは、1〜3の整数であり、かつ
y及びzは、1〜4の整数であり、
oは、1又は2である。
LioNH3-o + 4/oLi → 2/oLiH + Li3N (4)
o=1又は2。
2/oLiH + Li3N + 4/oM3 yOz ⇔ LioNH3-o + 4/oxLixM3 yOz (5)。
LioNH3-o + 4/o+aLi → 2/oLiH + Li3N + aLi (6)
aは0〜5、好ましくは0〜2の数である。
LioNH3-o + aLi + 4/oxLixM3 yOz ⇔ 2/oLiH + Li3N + aLi + 4/oM3 yOz (7)。
4LiMn2O4 // LiNH2
LiNH2 + 4LiMn2O4 ⇔ 2LiH + Li3N + 4Mn2O4 (3a)。
4Li + 4Mn2O4 // LiNH2。
4MnO2 // 2LiNH + Li3N
2LiH + Li3N + 4MnO2 ⇔ LiNH2 + 4LiMnO2 (5a)。
4NiO2 // LiNH2 + 4Li
LiNH2 + 4Li + 4NiO2 ⇔ 2LiH + Li3N + 4LiNiO2 (8)。
2MnO2 // LiH + Li3N
LiH + Li3N + 2MnO2 ⇔ 1/2LiNH2 + 1/2Li3N + 2LiMnO2 (5b)
LiH + Li3N + 2MnO2 ⇔ Li2NH + 2LiMnO2 (5c)。
LiH + NH3 → LiNH2 + H2 (9)
に従い行われる。
Li(NH3)4 → LiNH2 + 3NH3 + 1/2H2 (10)。
Li(NH3)4 + 1/2C5H8 → LiNH2 + 3NH3 + 1/2C5H10 (11)。
LiNH2 + 4Li → 2LiH + Li3N (12a)
LiNH2 + 2Li → 1LiH + Li2NH (12b)。
Claims (15)
- 遷移金属不含の窒素含有水素化物アノード、遷移金属含有カソード及び非プロトン性リチウム電解質を含有する、ガルバニ電池。
- 前記窒素含有水素化物アノードが、放電された状態でリチウムアミドを含有する、請求項1記載のガルバニ電池。
- 前記窒素含有水素化物アノードが、放電された状態でリチウムアミドに加えてリチウムイミドも含有する、請求項1又は2記載のガルバニ電池。
- 前記アノードが、充電された状態で水素化リチウムを含有する、請求項1から3までのいずれか1項記載のガルバニ電池。
- カソード(正極活物質)として、部分リチオ化された又は完全にリチオ化されたリチウム挿入材料を含有する、請求項1から4までのいずれか1項記載のガルバニ電池。
- リチウム挿入材料として、リチウム金属酸化物、リチオ化されたリン酸塩、リチオ化されたケイ酸塩又は混合され、リチオ化されたフルオロ金属酸化物を含有する、請求項1から5までのいずれか1項記載のガルバニ電池。
- リチウム電池の製造方法であって、一般式LioNH3-o(ここで、o=1、2又は3である)の遷移金属不含の窒素含有物質を含有し、かつ充電された状態のアノードを、水素化リチウムと混合し、部分的に又は完全にリチオ化されたリチウム挿入材料と、セパレータ/電解質複合体を介して接触させることを特徴とする、リチウム電池の製造方法。
- 前記リチウム挿入材料が、リチウム金属酸化物、リン酸リチウム、ケイ酸リチウム、リチオ化されたフルオロ金属酸化物又は前記の物質群の混合物である、請求項7記載の方法。
- リチウム電池の製造方法であって、水素化リチウムと窒化リチウムとの混合物を含有するアノードを、部分的に又は完全に脱リチオ化されたもしくはリチウム不含のリチウム挿入材料と、セパレータ/電解質複合体を介して接触させることを特徴とする、リチウム電池の製造方法。
- 前記リチウム挿入材料が、リチウム金属酸化物、リン酸リチウム、ケイ酸リチウム又はリチオ化されたフルオロ金属酸化物又は前記の物質群の混合物である、請求項9記載の方法。
- 前記窒素含有水素化物アノードが、リチウムアミド、リチウムイミド及び/又は窒化リチウムを含有することを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材。
- 充電された状態で水素化リチウム及び窒化リチウム及び/又はリチウムイミドを含有することを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材。
- 導電性を改善する添加剤を含有することを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材。
- リチウムアミド又はリチウムイミドをリチウム金属と、粉砕条件下で又は熱によりバルクで又は高沸点不活性溶剤中の分散液中のいずれかで反応させることによって、ガルバニ電池中で使用するための水素化リチウム及びLi3Nの混合物を製造する方法。
- リチウムブロンズ(Li(NH3)4)を分解することによって、ガルバニ電池中で使用するための微細分散されたリチウムアミドを製造する方法。
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