JP2010524820A - リチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法 - Google Patents

リチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法 Download PDF

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Abstract

本発明は、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）を粒子径が１００ｎｍ以下のナノ粒子粉末に合成をすることにより、リチウムイオンの粒子内拡散距離が急減されて理論値に相当する容量まで使用可能であり、短い時間内に高い電気伝導度を示すナノ粒子が形成可能である他、固相状態の原料物質を低い電気伝導度を有するという弱点を克服しながら６００℃以下の低い温度条件下で４時間以下の短時間で熱処理することにより効率的に量産可能なリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法に関し、リチウム、遷移金属及びリンを含む塩を出発物質として、１０ａｔ％以下のナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、ランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジミウム（Ｐｒ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ガドリニウム（Ｇｄ）及びエルビウム（Ｅｒ）よりなる群から選ばれるいずれか１種の元素を添加することにより混合原料粉末を得るステップと、２５０℃〜４００℃の温度条件下で２時間から１０時間１次熱処理を施すステップと、４００℃〜７００℃の温度条件下で２時間から２４時間２次熱処理を施すことにより結晶核を均一に形成してナノ結晶粒子として成長させるステップと、を含んでなる。
【選択図】図５

Description

本発明は、最近リチウムイオン二次電池の次世代正極材料として大きく注目されているオリビン結晶構造を有するリチウム遷移金属リン酸化物、即ち、ＬｉＭＰＯ４（Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）の合成及び工程条件とその応用に係り、更に詳しくは、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）を粒子径が１００ｎｍ以下のナノ粒子粉末に合成をすることにより、リチウムイオンの粒子内拡散距離が急減されて理論値に相当する容量まで使用可能であり、短い時間内に高い電気伝導度を示すナノ粒子が形成可能である他、固相状態の原料物質を低い電気伝導度を有するという弱点を克服しながら６００℃以下の低い温度条件下で４時間以下の短時間で熱処理することにより効率的に量産可能なリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法に関する。
最近の携帯用・無線電子製品の開発の活発化には目を見張るものがあり、これに伴い、これら製品の小型化及び軽量化のために高いエネルギー密度を有する二次電池が切望されているのが現状である。
この種の二次電池として、鉛蓄電池、ニッケルカードミウム（ニッカド）電池、ニッケル水素電池などが多用され、最近にはリチウムイオン電池が多用されているのが現状である。特に、リチウムイオン電池は、１９９１年に最初に商用化されて以来、軽量であり、しかも、高いエネルギー密度を有するとして汎用されている。
上述したリチウムイオン電池の正極材料として、岩塩結晶構造をベースとする層状構造のリチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）はこれまで最も汎用される材料であり、リチウムイオン電池を構成する素材のうち最も核心的な部分として認識されてきている（特許文献１参照。） 。
しかしながら、上述したリチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）は、コバルト（Ｃｏ）原料そのものが鉄（Ｆｅ）、マンガン（Ｍｎ）、ニッケル（Ｎｉ）などの他の遷移金属物質に比べて相対的に高価であり、しかも環境的に有害であるという欠点がある。この理由から、コバルト（Ｃｏ）をマンガン（Ｍｎ）やニッケル（Ｎｉ）に置き換えて合成した固溶体酸化物を開発するための研究が絶えずなされている。
また、前記リチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）などの層状構造の酸化物材料は、リチウムイオンの充放電反応時に酸素が放出されて構造的安定性に劣っているという欠点がある。
更に、前記リチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）は、粒子径がｎｍのスケールに小さくなると、急激な酸化、還元反応による爆発の危険性が極めて大きくて安全性に対する根本的な問題が絶えず提起されているため、高い出力特性を得るために広い比表面積を有するｎｍ寸法の粒子を製造して使用するには限界があるという不都合がある。
このようにリチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）を正極材料として使用するに当たって数多くの問題点が顕在化するに伴い、より高いエネルギー密度を有する特性に加えて、過充電や過熱による爆発を防止して安定性を確保するために、新たな合成方法や既存の酸化物素材とは全く異なる新規な正極材料の開発に関する研究が活気を帯びている。中でも、オリビン構造のリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）は、将来の次世代正極材料として多大な関心を引き寄せている（特許文献２参照。）。
米国テキサス大学のグッドイナフ教授グループが１９９７年に最初に前記リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）の一種であるリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）においてリチウムイオンの電気化学的な充放電反応が起こりうるということを実験的に証明して以来（特許文献３参照。） 、多くの研究グループにおいてリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）の様々な合成方法を提示し、実際に正極物質として応用するための研究がなされている。
一般的に、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）は、Ｍ’Ｍ”（ＸＯ４）（ここで、Ｍ’及びＭ”＝遷移金属を含む金属陽イオン、Ｘ＝Ｐ、Ｓ、Ａｓ、Ｍｏ、Ｓｉ又はＢ）の化学式で表わすことができ、結晶構造は、ＭｇＦｅ（ＳｉＯ４）のオリビン鉱物と同じ構造を有する化合物である。リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）において、リチウム（Ｌｉ）はＭ’位の酸素八面体に位置し、遷移金属（Ｍ）はＭ”位の酸素八面体に位置して規則的オリビン構造をなしているという特徴を示す。リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）の中でも、リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）及びＬｉ（Ｆｅ、Ｍｎ）ＰＯ４の化合物は既にトリフィライトという名称の天然鉱物としてよく知られている物質である。
このようなリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）をリチウムイオン電池の正極材料として使用するためには、熱的・化学的安定性が求められるが、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）の結晶構造を見ると、リン（Ｐ）と酸素（Ｏ）が強い共有結合を形成しながら四面体構造を形成しているため、リチウムイオンの充放電反応時に酸素が放出されて構造的安定性が低下するという欠点を持った既存の層状構造の酸化物材料とは異なり、熱的・化学的にかなり安定しているという大きなメリットがある。
これらに加えて、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）をリチウムイオン電池の正極材料として使用するために求められる技術的に他の重要な事項は、電気伝導度に関することである。一般的に、リチウムイオン電池において用いられる電極材料は、酸化、還元反応による分極効果を極力抑え、接続された外部抵抗に効果的に電子を供給するために電気伝導度に優れている必要があるということを基本要件とする。前記リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）は、遷移金属（Ｍ）と酸素（Ｏ）の八面体が１次元鎖状に連結されており、直交座標系からみたときに別の酸素八面体内にリチウムイオンがｙ軸方向に規則的な１次元的配列をしているため、リチウムイオンのｙ軸方向移動度が極めて高いことが予測されている（特許文献４参照。）。
前記リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）の一種であるリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）においてリチウムイオンの電気化学的な充放電反応が起こりうるということが実験的に立証されて以来、前記リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）に関する研究が持続的になされている。
しかしながら、前記リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）は電気伝導度が１０−９Ｓ／ｃｍ以下であって、常温下では実質的に絶縁体であると見られるため、リチウムイオン電池において用いられる電極材料に、酸化、還元反応による分極効果を極力抑えること、及び接続された外部抵抗に効果的に電子を供給するためには電気的に伝導度に優れていることが求められるということを考慮するとき、前記リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）は、優れた結晶学的、熱的、化学的特性にも拘わらず、実際にリチウムイオン電池における正極材料として使用するには不向きであるという致命的な欠点を有していることが判明した。
このような欠点を克服するための種々の実験的接近方法が試みられているが、電気伝導度に優れた黒鉛を含む種々の炭素物質を既に合成されたリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粒子の表面にコーティングして粒子と粒子との間の抵抗を低減して電子が十分に伝導可能な経路を提供する方法を使用したり（特許文献５参照。）、又は、リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粒子の合成時に小さなの銀や銅金属粒子を一緒に添加して電気伝導度の向上を図ろうとする研究がなされている（特許文献６参照。）。
しかしながら、これらのほとんどの研究方法及び試みは、その製造工程にコーティング工程を更に必要とするか、或いは、電極材料とは無関係な不活物質が添加されるという別の欠点を有している。このため、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）に関する他の研究方法を探る必要がある。
G.-A. Nazri and G. Pistoia, "Lithium Batterries", Kluwer Academic Publusher, 2004 J.-M. Tarascon and M. Armand, Nature, Vol.414, p.359 (2001))。 A. K. Padhi, K. S. Nanjundaswamy, and J. B. Goodenough, J. Electrochem. Soc., Vol.144, p.1188 (1997) D. Morgan, A. Van der Ven, and G. Ceder, Electrochem. Solid-State Lett., Vol.7, p.A30 (2004) H. Huang, S. C. Yin, and L. F. Nazar, Electrochem. Solid-State Lett., Vol.4, p.A170 (2001); Y.-H. Huang, K.-S. Park, and J. B. Goodenough, J. Electrochem. Soc., Vol.153, p.A2282 (2006) F. Croce et al., Electrochem. Solid-State Lett., Vol.5, p.A47 (2002)
本発明は上記事情に鑑みてなされたものであり、その目的は、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）を粒子径が１００ｎｍ以下のナノ粒子粉末に合成をすることによりリチウムイオンの粒子内拡散距離が急減されて理論値に相当する容量まで使用可能なリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法を提供するところにある。
本発明の他の目的は、通常の固相状態合成は、４００℃以下の１次熱処理を通じてカーボネート、オキサレート、アンモニウムフォスフェイトなどの原料物質に含有されていた炭素（Ｃ）、水素（Ｈ）、酸素（Ｏ）、アンモニウム（ＮＨ４）などを分解するステップと、この１次熱処理された物質を５００℃以上の温度条件下で２次熱処理して結晶化させるステップと、を含んでなるが、このような基本組成に、イオン半径が相対的に大きなカリウム（Ｋ）とナトリウム（Ｎａ）のアルカリ元素をはじめとして、ランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジミウム（Ｐｒ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ガドリニウム（Ｇｄ）、エルビウム（Ｅｒ）などのランタン系の元素を添加することにより、短い時間内に高い電気伝導度を示すナノ粒子を形成可能なリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法を提供するところにある。
本発明の更に他の目的は、固相状態の原料物質を低い電気伝導度を有するという弱点を克服しながら６００℃以下の低い温度条件下で４時間以下の短時間で熱処理することにより、数十ｎｍ寸法の微細なリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）のナノ微粒子粉末を効率的に量産可能なリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法を提供するところにある。
本発明の更に他の目的は、高いエネルギー密度と、数分以内の急速充電が行える高速な充放電性能、及びこれに基づく高い出力密度の放電性能特性を示すリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法を提供するところにある。
一般的に、単一組成からなる１成分系金属ナノ粒子や２成分系金属間化合物又はその酸化物に対するナノ粒子の製造に関する種々の方法が提示されて容易に製造可能であるとはいえ、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）のように４個の複合元素から構成されているだけではなく、各元素が結晶構造内において規則的に配列されている必要がある物質に対するナノ微粒子の合成はかなり困難かつ煩雑である。このため、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）に対して、製造工程が単純であり、しかも、大量的に合成し易い製造方法を提示することは技術的に極めて重要な課題であり、本発明はこのような課題を解決するためのものである。
本発明の一側面によれば、上述した目的及び本発明の他の目的は、リチウム、遷移金属及びリンを含む塩を出発物質として、１０ａｔ％以下のナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、ランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジミウム（Ｐｒ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ガドリニウム（Ｇｄ）及びエルビウム（Ｅｒ）よりなる群から選ばれるいずれか１種の元素を添加することにより混合原料粉末を得るステップと、２５０℃〜４００℃の温度条件下で２時間から１０時間１次熱処理を施すステップと、４００℃〜７００℃の温度条件下で２時間から２４時間２次熱処理を施すことにより結晶核を均一に形成してナノ結晶粒子として成長させるステップと、を含んでなることを特徴とするリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法により達成可能である。
本発明の一実施態様によれば、好ましくは、前記出発物質は、カーボネート、オキサレート、アセテート、アンモニウムフォスフェイト及びこれらの混合物よりなる群から選ばれる。
好ましくは、前記カーボネートは、炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）からなり、前記オキサレートは、ＭＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）からなり、前記アンモニウムフォスフェイトは、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）を含んでなる。
好ましくは、前記ナトリウム（Ｎａ）のための添加物は、炭酸ナトリウム（Ｎａ２ＣＯ３）からなり、前記カリウム（Ｋ）のための添加物は、炭酸カリウム（Ｋ２ＣＯ３）からなり、前記ランタン系の元素のための添加物は、含炭素塩原料としてのＡ２（Ｃ２Ｏ４）３（ｎＨ２Ｏ）（ここで、Ａ＝Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ、Ｅｒ、１≦ｎ≦９）を含んでなる。
好ましくは、前記ランタン系の元素のための添加物は、Ｃｅ２（Ｃ２Ｏ４）３（９Ｈ２Ｏ）、Ｎｄ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）、Ｇｄ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）、Ｅｒ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）及びこれらの混合物よりなる群から選ばれる少なくとも１種である。
好ましくは、前記添加により初期の化学量論組成が（Ｌｉ１−ｘＡｘ）（Ｍ１−ｙＢｙ）ＰＯ４又は（ＬｉＡｘ）（ＭＢｙ）ＰＯ４（ここで、Ａ若しくはＢ＝Ｎａ、Ｋ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ又はＥｒ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１）になる。
好ましくは、前記混合粉末は、アセトンを溶媒として湿式混合した後に乾燥して得られる。
好ましくは、前記１次熱処理及び前記２次熱処理は、アルゴン（Ａｒ）、窒素（Ｎ２）及び一酸化炭素／二酸化炭素（ＣＯ／ＣＯ２）から選ばれるいずれか１種のガスが１分当たりに１００ｃｃ〜５００ｃｃの流量にて流れる雰囲気下で行われる。
好ましくは、前記１次熱処理は、３５０℃の温度条件下で５時間以下で行われる。
好ましくは、前記ナノ結晶粒子は、１００ｎｍ以下の粒径を有する。
好ましくは、前記ナノ結晶粒子は、オリビン構造を有する。
好ましくは、前記ナノ結晶粒子は、２００ｋΩから８００ｋΩの抵抗値を有する 。
後述するように、本発明によれば、単純な固相合成法に基づき、５００℃以下の低温において１０時間以内の短い時間内に１００ｎｍ以下の均一なサイズを有するリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子を手軽に製造することができる。特に、液状の原料や煩雑なコーティング工程などを全く伴うことなく、安価な固相の塩をもって合成する方法であるため、容易に量産可能であるというメリットがある。加えて、このような製造方法を用いて合成されたリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子は優れた電気伝導度を有しており、結晶格子内のリチウムイオンと遷移金属イオンとの間の不規則混合欠陥もないため電気化学的に極めて優れた性能を示すという極めて大きなメリットを有している。このため、実際にリチウムイオン二次電池の正極活物質として応用される場合に優れた放電容量を基に高いエネルギー密度を示すことができ、更に重要には、短時間での充電及び放電性能を基に極めて高い出力密度特性を示す電池が製造可能であるという効果がある。
は、本発明における均一なサイズのナノ粒子製造のために必要とされる概念を比較して示す模式図である。 は、本発明による実施例１において製造された粉末試片のＸ線回折パターンの比較結果であり、３５０℃の温度条件下で１次仮焼熱処理を施した３個のリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）試片を比較して示している。 は、本発明による実施例１において、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末と、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末をそれぞれ３５０℃の温度条件下で１次仮焼熱処理した後の透過電子顕微鏡組織写真図である。 は、本発明による実施例１において、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）及び４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）を４５０℃の温度条件下で２次熱処理した後に得たナノ粒子試片のＸ線回折パターンである。 は、本発明による実施例１において、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末と、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末をそれぞれ４５０℃の温度条件下で２時間から３時間２次熱処理した後の透過電子顕微鏡組織写真図である。 は、本発明による実施例１において製造された４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ粒子試片の格子イメージを示す高分解能透過電子顕微鏡（ＨＲＴＥＭ）写真図である。 は、本発明による実施例１において、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）を８５０℃の温度条件下で２次焼結熱処理した後に得た多結晶体の微細組織を示す光学顕微鏡写真図である。 は、本発明による実施例２において、２ｍｏｌ％のエルビウム（Ｅｒ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末と、２ｍｏｌ％のセリウム（Ｃｅ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末をそれぞれ５００℃の温度条件下で２次熱処理した後の透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）組織写真を示している。 は、本発明による実施例２において、２ｍｏｌ％のエルビウム（Ｅｒ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）を５００℃の温度条件下で２次熱処理した後に得たナノ粒子試片の透過電子顕微鏡組織及び凝集された部分において相異なる格子イメージを示す高分解能透過電子顕微鏡写真図である。 は、本発明による実施例３において、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）をリチウムの化学量論比を異ならせて３５０℃の温度条件下で１次仮焼熱処理した後に得た粉末試片のＸ線回折パターンである。 は、本発明による実施例３において、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）をリチウムの化学量論比を異ならせて４５０℃の温度条件下で２次仮焼熱処理した後に得た粉末試片のＸ線回折パターンである。 は、本発明による実施例４において、５ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）、リチウムマンガンリン酸化物、リチウムコバルトリン酸化物を４５０℃の温度条件下で２次熱処理した後に得たナノ粒子試片の透過電子顕微鏡組織写真図である。 は、本発明による実施例４において、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウムコバルトリン酸化物を７００℃の温度条件下で２次焼結熱処理した後に得た多結晶体の微細組織を示す光学顕微鏡写真図である。 は、本発明の分析例１において、透過電子顕微鏡を用いて観察したナノ粒子の形成過程を示す高分解能透過電子顕微鏡写真図である。 は、本発明の分析例２において、高角環状暗視野（ＨＡＡＤＦ：High-Angle Annular Dark Field）法を用いて観察したリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）の結晶格子イメージである。 は、この試験例２において用いられた多結晶リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）試片の代表的な微細組織写真図である。 は、本発明の試験例２において、マイクロプローブと白金（Ｐｔ）マイクロ電極を用いて粒子と粒子との間の電流−電圧関係を測定した結果である。 は、本発明の実施例１において製造された４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）のナノ粒子を用いて実施した充電、放電特性を測定した試験例３における電池テスト結果である。 は、本発明の実施例１及び３において製造された４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）のナノ粒子を用いて実施した充電、放電特性を測定した試験例３における電池テスト結果である。 は、本発明の実施例１において製造された４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）のナノ粒子を用いて実施した電池テスト結果を種々の放電率による容量変化にて示すグラフである。
以下、上述した構成による本発明の製造過程を更に詳述する。
図１は、結晶化の核生成時期を調節して最終粒子径を小さく維持するだけではなく、その分布を狭くできる概念を模式的に示している。図１ａに示すように、全体の合成工程を通じて、熱処理を施す間に不規則的に結晶核が生成されることを最大限に防止しなければならない。このために、図１ｂに示すように、初期熱処理時に均一に核が生成されるように調節してこそ最終的に成長した粒子径と分布が小さく均一になる。
このように初期熱処理時に均一に核が生成されるようにするために、アルカリ金属又はランタン系の金属を添加するが、先ず、リチウムと遷移金属及びリンを含むカーボネート、オキサレート、アセテート、アンモニウムフォスフェイトなどの塩を出発物質とし、１０ｍｏｌ％以下のナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、ランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジミウム（Ｐｒ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ガドリニウム（Ｇｄ）及びエルビウム（Ｅｒ）よりなる群から選ばれるいずれか１種の元素又はこれらの混合物を添加して、初期の化学量論組成を（Ｌｉ１−ｘＡｘ）（Ｍ１−ｙＢｙ）ＰＯ４又は（ＬｉＡｘ）（ＭＢｙ）ＰＯ４（ここで、Ａ若しくはＢ＝Ｎａ、Ｋ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ、Ｅｒ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１）にする。
次に、これらの原料粉末を添加物粉末とともにアセトンを溶媒として湿式混合した後に乾燥して得られた混合原料粉末を２５０℃〜４００℃の温度条件下で２時間から１０時間１次仮焼する。このとき、酸素未含有のアルゴン（Ａｒ）、窒素（Ｎ２）、一酸化炭素／二酸化炭素（ＣＯ／ＣＯ２）などのガスを１分当たりに１００ｃｃ〜５００ｃｃの流量にて流しながら熱処理する。このような１次熱処理時には、原料粉末に含まれていた炭素（Ｃ）、水素（Ｈ）、酸素（Ｏ）、アンモニア（ＮＨ３）などが分解されて非晶質のリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）が形成される。もし、４００℃以上の温度条件下で１０時間以上熱処理すれば、非晶質の物質から徐々に結晶核が生成されて最終的に不均一的に粗大化された粒子が生成されるため、不均一な核の生成を極力抑えるためには、好ましくは、１次熱処理は３５０℃の温度条件下で５時間以下で行われる。
次に、このようにして得られた非晶質粉末を常温まで冷却した後、同じガス雰囲気下で、４００℃〜７００℃の温度条件下で２時間から２４時間２次熱処理を更に行う。この２次熱処理を通じて非晶質相から結晶核が生成され、それを中心としてｎｍ寸法の粒子に成長する。このため、２次熱処理の温度と時間を適切に調節することにより、所望の寸法のリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）のナノ微粒子を製造することができる。
一般的に、炭酸ナトリウム（Ｎａ２ＣＯ３）や炭酸カリウム（Ｋ２ＣＯ３）のようにアルカリ金属イオンを含んでいる塩の融点はほどんどの場合に極めて低い。このため、これらの添加物は、１次熱処理に際し、比較的に低温である２５０℃〜４００℃の温度条件下でもリチウムと遷移金属及びリンを含む他の原料塩を互いに効果的に反応させて結晶質核生成が極力抑えられた非晶質の出発物質に合成するような役割を果たす。また、より高温下で行われる２次熱処理時には、均一に形成された結晶核の周りにナノ粒子が成長するため、熱処理温度と時間を適切に調節すれば、非晶質相から数十ｎｍの寸法を有するリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）のナノ結晶粒子を製造することができる。
加えて、多数回に亘っての実験を通じて、アルカリ金属であるナトリウム（Ｎａ）及びカリウム（Ｋ）だけではなく、ランタン系元素であるランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジミウム（Ｐｒ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ガドリニウム（Ｇｄ）、エルビウム（Ｅｒ）なども同じ効果を示すということを見出した。
本発明においては、１次熱処理時に不所望の巨大粒子が生成されないように非晶質相を維持するように調節することが何よりも重要である。上述したアルカリ金属イオンとランタン系の金属イオンの添加物は、低温での１次熱処理時には出発原料の融点を下げて容易に非晶質状態にし、かつ、結晶質に切り換わる相転移を最大限に抑える役割を果たし、また、相対的に高温での２次熱処理時には非晶質相から均一に結晶核が生成されるようにして、最終的にはそのサイズがいずれも同様であり、かつ、ｎｍレベルの小さな超微細結晶粒子を形成する役割を果たす。
このため、本発明は、このようなアルカリ元素とランタン系元素を１０ｍｏｌ％以内に添加して結晶粒子の核生成速度を均一にすることにより、最終的に微細でかつ均一なリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）ナノ粒子を製造することが可能になる。
既存の他の研究者らにより測定されたリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ）の電気伝導度は１０−９〜１０−１２Ｓ／ｃｍ以下であって、電気的絶縁体であることが知られているが、本発明の製造方法により製造された粒子は少なくとも１０−３Ｓ／ｃｍ以上の向上した電気伝導度特性を示す。アルカリ元素とランタン系元素の添加物は、イオン半径がリチウムイオン（Ｌｉ＋）や遷移金属イオン（Ｆｅ２＋、Ｍｎ２＋、Ｃｏ２＋、Ｎｉ２＋、Ｔｉ２＋、Ｃｕ２＋）よりも遥かに大きなため、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）の結晶格子の内部に溶け込むことなく、ほとんどの場合に最終的には二次相を形成することになる。参考までに、各元素のイオン半径（単位ｎｍ）を比較してみると、Ｌｉ＋は０．０７６、Ｆｅ２＋は０．０７８、Ｍｎ２＋は０．０８３、Ｃｏ２＋は０．０７５、Ｎｉ２＋は０．０６９、Ｔｉ２＋は０．０８６、Ｃｕ２＋は０．０７３であり、そして、Ｋ＋は０．１３８、Ｎａ＋は０．１０２、Ｌａ３＋は０．１０３、Ｃｅ４＋は０．０８７、Ｎｄ３＋は０．０９８、Ｓｍ３＋は０．０９６、Ｇｄ３＋は０．０９４、Ｅｒ３＋は０．０８９である。このように添加されたイオンが４００℃以上の温度において２次熱処理される場合に、生成された結晶核を中心として比較的に高速にて結晶成長及び巨大化を引き起こすのに重要な役割を果たすということを高分解能透過電子顕微鏡による高温リアルタイム観察を通じて確認した。このような熱力学的な準安定成長過程中に、結晶格子の内部にリチウムイオン（Ｌｉ＋）の空孔が形成されたり、或いは、出発物質に存在していた炭素原子が格子の内部に入り込んでリン（Ｐ）イオンを置き換えることができる。この場合、リチウムイオン（Ｌｉ＋）空孔と炭素原子はイオン化されて相対的に陰の有効電荷を帯びることになる。このため、結晶格子の内部においては全体的に電気的な中性条件を常に満足しなければならないため、生成されたリチウムイオン（Ｌｉ＋）の空孔や、置換された炭素原子の陰の有効電荷を補償するために、一部の遷移金属イオンは２＋の原子価の代わりに３＋の原子価を有することになる。このため、Ｍ２＋とＭ３＋との間の正孔移動による伝導度の増加効果が得られる。特に、出発物質に最初から存在していた炭素が溶け込む場合には遥かに容易に陰の有効電荷を有することができるため、一部の遷移金属イオンが２＋の原子価の代わりに３＋の原子価を有する確率は高くなる。このため、更に好ましくは、原料出発物質として、炭素原子が含まれているカーボネート、オキサレート、アセテート、アンモニウムフォスフェイトなどの出発物質を用いて製造すれば、電気的に優れた伝導度を帯びるリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）粒子を製造することができる。
また、一方では、本発明を通じて、リチウム（Ｌｉ）及び遷移金属（Ｍ）の陽イオンが結晶格子内に規則的に配列された粒子を短時間内に製造することができる。上述したように、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）は、理論的に単位結晶格子内においてリチウム（Ｌｉ）はＭ’位の酸素八面体に位置し、遷移金属（Ｍ）はＭ”位の酸素八面体に位置して規則的オリビン構造をなすことになる。しかしながら、（ＭｇＦｅ）２ＳｉＯ４の鉱物において既に報告されているように、オリビン構造の物質においては、Ｍ’位及びＭ”位の陽イオンが互いに不規則的に位置する不規則混合欠陥が存在する可能性がある。特に、最近の研究結果として、リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）における不規則混合欠陥形成エネルギーが他のイオン空孔欠陥形成エネルギーよりも低いことが発表され(M. S. Islam, D. J. Driscoll, C. A. J. Fisher, and P. R. Slater, Chem. Mater., Vol.17, p.5085 (2005))、高温熱処理時に容易に発生しうる欠陥であることが分かる。もし、リチウムイオンが存在するＭ’位に遷移金属イオンが位置すれば、充放電反応時にリチウムイオンの移動経路上に遷移金属イオンが存在して結晶格子においてリチウムイオンの移動を妨げる役割を果たすため放電容量を減少させるだけではなく、リチウムイオンの高速拡散を阻害するため出力特性にも悪影響を及ぼしてしまう。このため、結晶学的に規則的な陽イオン配列を持つリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）物質を製造することは極めて重要である。
本発明により製造されたリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）物質をＨＡＡＤＦ−ＳＴＥＭ像（高角度円環暗視野走査型透過電子顕微鏡像)により観察した結果、極めて規則的な陽イオン配列を有していることが確認された。特に、合成に際し、初期組成において、リチウムイオンと遷移金属イオンとの間の化学量論比が正確に１：１ではなく、１−ｘ：１又は１：１−ｘ（０＜ｘ≦０．１）となるように製造しても、いずれも超微細ナノ結晶粒子に合成されるということが確認された。即ち、リチウム（Ｌｉ）と遷移金属（Ｍ）のイオンとの間の割合が１：１ではない状態から出発して合成しても、最終的な粒子径の調節や電気伝導度及び電気化学的特性には影響を及ぼさないということが見出された。このため、製造に際して陽イオンの割合を正確に調節しなくても済むため、遥かに広い領域の非化学量論比を有することになり、その結果、製造上の利便性を確保することができるという大きなメリットを有する。
本発明においては、１０ｍｏｌ％以下のナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、ランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジミウム（Ｐｒ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ガドリニウム（Ｇｄ）及びエルビウム（Ｅｒ）の元素を添加して初期の化学量論組成が（Ｌｉ１−ｘＡｘ）（Ｍ１−ｙＢｙ）ＰＯ４又は（ＬｉＡｘ）（ＭＢｙ）ＰＯ４（ここで、Ａ若しくはＢ＝Ｎａ、Ｋ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ、Ｅｒ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）となるように調節することにより、既存よりも更に低い温度条件下で短時間で合成してサイズが１００ｎｍ以下の超微細ナノ結晶粒子を製造することができるということを示す。
そして、このようにして製造されたリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）結晶粒子は、既存の合成法により製造された粒子よりも遥かに優れた電気伝導度を示し、かつ、リチウム（Ｌｉ）イオンと遷移金属（Ｍ）イオンが結晶格子内のＭ’位とＭ”位に互いに規則的に配列されているという特徴を有している。
このように様々なメリットを有しているため、リチウムイオン二次電池などの電気化学電池において正極材料として用いられる場合、理論容量に相当する１６０ｍＡｈ／ｇに近い充放電容量値を有することができる。また、格子内におけるリチウムイオンの高速移動が伴われるため、数分内に充放電可能な、即ち、高い出力密度を有する更に別の優れた電気化学的特性を示すことができる。
以下、本発明を、本発明が属する技術分野において通常の知識を持った者が本発明を容易に実施できる程度に詳細に説明するために、本発明の最も好適な実施例、分析例及び試験例を添付図面に基づいて詳細に説明する。本発明の目的、作用、効果を含んで、その他の目的、特徴点、及び動作上の利点が好適な実施例の説明により更に明らかになるであろう。
参考までに、ここに開示される実施例は種々の実施可能な例のうち当業者の理解に一助となるために最も好適な実施例を選定して提示したものに過ぎず、本発明の技術的思想が必ずこれらの実施例によってのみ限定されたり制限されるものではなく、本発明の技術的思想を逸脱しない範囲内において種々の変化と付加及び変更が可能であるということはもちろん、均等な他の実施例が可能であることを明らかにしておく。
なお、以下に使用する「C rate」という用語は、電池テストを行う場合に充電又は放電を１時間行えるように測定条件を調節することを意味する。また、更に一般的に、「C/n rate」という用語は、充電又は放電をｎ時間行えるように調節することを意味する。
＜実施例１＞
この実施例１においては、先ず、アルカリ元素であるカリウム（Ｋ）又はナトリウム（Ｎａ）添加（Ｌｉ１−ｘＡｙ）ＦｅＰＯ４又はＬｉ（Ｆｅ１−ｘＡｙ）ＰＯ４（ここで、Ａ＝Ｎａ又はＫ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１）の出発組成を有するリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ結晶粒子を製造する方法を説明しようとする。
これらを製造するために用いられた出発原料粉末は、炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）である。また、添加物として用いられた粉末は、炭酸ナトリウム（Ｎａ２ＣＯ３）と炭酸カリウム（Ｋ２ＣＯ３）である。３種類の出発原料粉末及び添加物として用いられた粉末はいずれも純度が９９．５％以上である。
先ず、添加物が入っていない純粋なリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末を合成するために、０．５：１：１のモル比にて炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の粉末を準備する。次に、これらをジルコニアセラミックボールと一緒にジルコニアミルジャーに入れ、アセトン（９９．９％純度）を溶媒として２４時間湿式ミルして粉砕及び混合する。その後に乾燥してアセトン以上溶媒を完全に除去した後、空気との接触による酸化現象を防ぐためにアルゴン（Ａｒ）ガス入りグローブボックス内に直ちに入れて保管する。
また、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）及びカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）の粉末を合成するために同じ方法により混合粉末を準備する。特に、リチウム（Ｌｉ）と鉄（Ｆｅ）の化学量論比を異ならせて混合粉末を準備した後、互いに比較してみる。
最初に、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末を合成するために、０．５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。第二に、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加ＬｉＦｅ０．９８ＰＯ４粉末を合成するために、０．５：０．９８：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。第三に、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加ＬｉＦｅ０．９８ＰＯ４粉末を合成するために、０．５：０．９８：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。第四に、５ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加Ｌｉ０．９５ＦｅＰＯ４粉末を合成するために、０．４７５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。
このようにして準備された４種類の粉末混合物に上述したように４〜５ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）若しくはカリウム（Ｋ）を添加するために炭酸ナトリウム（Ｎａ２ＣＯ３）と炭酸カリウム（Ｋ２ＣＯ３）を使用する。純粋なリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末を準備するときと同じ方法により混合、ミル、乾燥した後、アルゴン（Ａｒ）が充填されたグローブボックスに粉末混合物を保管する。そして、このようにして準備された４種類の混合物の凝集粉末をそれぞれグローブボックスにおいて乳鉢と乳棒を用いて更に粉砕する。このようにして粉砕した後にそれぞれの混合粉末をアルミナ坩堝に入れて３５０℃の温度条件下で２時間から５時間１次仮焼熱処理する。このとき、酸素の流入による鉄（Ｆｅ）イオンの酸化を防ぐために、４００ｃｃ／ｍｉｎの流量にて９９．９９９％純度のアルゴン（Ａｒ）ガスを流しながら熱処理して１次的に合成された粉末を得る。
図２は、合成された粉末のＸ線分析結果を比較して示すものである。図２から明らかなように、ナトリウム（Ｎａ）未添加やカリウム（Ｋ）未添加の純粋なリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末の場合（図２ａ）には、Ｘ線の回折ピークが相対的に極めて強く現れるのに対し、ナトリウム（Ｎａ）添加粉末の場合（図２ｂ）やカリウム（Ｋ）添加粉末の場合（図２ｃ）には強度が極めて弱いだけではなく、半値全幅（ＦＷＨＭ：Full Width at a Half Maximum）がかなり広い回折ピークを観察することができる。即ち、純粋なリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末の場合（図２ａ）には既に結晶化及び粒子の粗大化がかなりなされていることが分かるが、これとは異なり、ナトリウム（Ｎａ）やカリウム（Ｋ）添加粉末の場合（図２ｂ、図２ｃ）には添加物の影響によりほとんど非晶質状態で残っており、これらの一部だけが小さなナノ結晶核として存在していると予測することができる。
このような事実は、透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）を用いた直接的観察を通じて再確認される。図３は、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末と、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末をそれぞれ３５０℃の温度条件下で１次仮焼熱処理した後の透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）組織写真を示している。図３から明らかなように、一部からナノクラスターが観察されるとはいえ、ほとんどが非晶質相からなり、図２に示すＸ線結果とも一致することが分かる。
このように３５０℃の温度条件下で１次熱処理した後、凝集された状態を粉砕し、より均一な添加剤の分布のために乳鉢と乳棒を用いて数分間更によく粉砕する。
次いで、このようにして準備された粉末を１次仮焼熱処理時と同様４００ｃｃ／ｍｉｎの流量にてアルゴン（Ａｒ）ガスを流しながら、４５０℃から５００℃の温度条件下で２時間から１０時間２次熱処理する。２次熱処理に際しては、非晶質相から結晶相に相転移するための結晶核が徐々に生成された後、これを中心としてナノ寸法の結晶に成長する過程を経ることになる。このため、最終的に非晶質相の残存量を極力抑えるとともに、粒子の粗大化を抑えるためには、５００℃以下の温度条件下で１０時間以内の時間で熱処理すことが好ましい。
図４は、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加ＬｉＦｅ０．９８ＰＯ４粉末の場合（図４ａ）と、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加ＬｉＦｅ０．９８ＰＯ４粉末の場合（図４ｂ）を４５０℃の温度条件下で２時間から３時間２次熱処理した試片のＸ線回折分析結果を示している。両方とも二次相の形成なしに単一相のオリビン構造を有するリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）に合成されていることを確認することができる。
粒子径を直接的に調べるために、透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）により観察した粒子の形状とサイズに対する組織写真を図５に示す。図５は、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末と、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末をそれぞれ４５０℃の温度条件下で２時間から３時間２次熱処理した後の透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）組織写真を示している。図５から明らかなように、両方ともほとんど同じサイズ分布を有しており、５０ｎｍ以下のサイズを有する超微細ナノ結晶粒子であるということを把握することができる。
特に、このようにして製造されたナノ粒子は、高分解能透過電子顕微鏡（ＨＲＴＥＭ）により観察すれば、結晶度が極めて卓越した規則的オリビン構造の結晶格子をなしているという特徴を原子単位レベルで確認することができる。このような特徴を示すために、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ結晶粉末試片の高分解能電子顕微鏡格子イメージを図６に示す。
更に重要なのは、この実施例１に示すように、ナトリウム（Ｎａ）やカリウム（Ｋ）元素を添加して出発物質を混合・製造するとき、リチウム（Ｌｉ）と鉄（Ｆｅ）との割合を必ず１：１に正確に調節せずとも１００ｎｍ以下のナノ微粒子を製造することができる。このため、実際の製造工程上の化学組成において、非化学量論的余裕が相当大きく存在して遥かに容易でかつ手軽にナノ粒子を製造することができるという大きなメリットがある。
４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加ＬｉＦｅ０．９８ＰＯ４の１次仮焼された粉末を金型に注入し、６ＭＰａの圧力を加えて直径９ｍｍ、厚さ１ｍｍの円盤状に成形した。このようにして準備された粉末成形体を２次熱処理のために、上述したアルゴン（Ａｒ）雰囲気下の８５０℃の温度条件下で５時間熱処理して均一な組織の多結晶体を製造した。図７は、このようにして得られた多結晶微細組織の光学顕微鏡写真図である。図７に示すように、８５０℃の温度条件下で５時間の短い時間内におよそ５０ミクロン以上まで結晶成長が起きたことを確認することができる。このため、上述したように、ナトリウム（Ｎａ）やカリウム（Ｋ）添加元素は４００℃以上の高温において２次熱処理する場合にかなり高速な結晶粒成長を促す役割を果たす。要するに、最終的に得られる結晶粒子径を調節するためには２次熱処理の温度と時間の決定が極めて重要である。
この実施例１において製造された種々のナノ粒子粉末に対する熱処理条件と結晶粒径を把握するために、周知のシェレルの式、即ち、ｄ＝０．９λ／Ｂｃｏｓθ（ここで、ｄ：ナノ粒子径、λ：Ｘ線の波長、Ｂ：Ｘ線回折ピークの半値全幅、θ：ブラッグ回折角）を用い、Ｘ線回折パターンにおいて２０°〜４０°の主な回折ピークにより計算した結晶粒子径を下記表１にまとめて示す。
＜実施例２＞
この実施例２においては、ランタン系元素であるランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジミウム（Ｐｒ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ガドリニウム（Ｇｄ）及びエルビウム（Ｅｒ）添加（Ｌｉ１−ｘＡｙ）ＦｅＰＯ４又はＬｉ（Ｆｅ１−ｘＡｙ）ＰＯ４（ここで、Ａ＝Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ又はＥｒ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１）の出発組成を有するリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ結晶粒子を製造する方法を説明しようとする。
これらを製造するために用いられた出発原料粉末は、上記の実施例１と同様に、炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）である。また、添加物として用いられた粉末は、Ｃｅ２（Ｃ２Ｏ４）３（９Ｈ２Ｏ）、Ｎｄ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）、Ｇｄ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）、Ｅｒ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）のオキサレートである。３種類の出発原料粉末及び添加物として用いられた粉末はいずれも純度が９９．５％以上である。
このようなオキサレートを用いて２ｍｏｌ％のセリウム（Ｃｅ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、ガドリニウム（Ｇｄ）、エルビウム（Ｅｒ）の添加元素をそれぞれ入れた４種類のリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末を合成するために、０．５：１：１のモル比にて炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の粉末を準備する。次に、これらをジルコニアセラミックボールと一緒にジルコニアミルジャーにそれぞれ入れ、アセトン（９９．９％純度）を溶媒として２４時間湿式ミルして粉砕及び混合する。その後に乾燥してアセトン以上溶媒を完全に除去した後、空気との接触による酸化現象を防ぐためにアルゴン（Ａｒ）ガス入りグローブボックス内に直ちに入れて保管する。
このようにして準備された４種類の混合物の凝集粉末を実施例１と同様にそれぞれグローブボックスにおいて乳鉢と乳棒を用いて更に粉砕する。このようにして粉砕した後にそれぞれの混合粉末をアルミナ坩堝に入れ、３５０℃の温度条件下で８時間１次仮焼熱処理する。このとき、酸素の流入による鉄（Ｆｅ）イオンの酸化を防ぐために、４００ｃｃ／ｍｉｎの流量にて９９．９９９％純度のアルゴン（Ａｒ）ガスを流しながら熱処理して１次的に合成された粉末を得る。
上述したように、３５０℃の温度条件下で１次熱処理後、凝集された状態を粉砕し、更に均一な添加剤の分布のために乳鉢と乳棒を用いて数分間更によく粉砕する。
次いで、このようにして準備された粉末を１次仮焼熱処理時と同様に４００ｃｃ／ｍｉｎの流量にてアルゴン（Ａｒ）ガスを流しながら、５００℃の温度条件下で１０時間２次熱処理する。アルカリ元素を添加した実施例１と同様に、２次熱処理に際しては、非晶質相から結晶相に相転移するための結晶核が徐々に生成された後、これを中心としてナノ寸法の結晶に成長する過程を経る。
このようにして２次熱処理した試片のＸ線回折分析を行った結果、いずれも二次相の形成なしに単相のオリビン構造を有するリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）であることを確認することができるが、粒子径を直接的に調べるために透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）により観察した粒子の形状とサイズに対する組織写真を図８に示す。
図８は、２ｍｏｌ％のエルビウム（Ｅｒ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末と、２ｍｏｌ％のセリウム（Ｃｅ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末をそれぞれ５００℃の温度条件下で２次熱処理した後の透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）組織写真図を示している。図８から明らかなように、両方ともほとんど同じサイズ分布を有しており、５０ｎｍ以下のサイズを有する超微細ナノ結晶粒子であることを把握することができる。
特に、このようにして製造されたナノ粒子は、粒子が互いに凝集された部分において１０ｎｍから２０ｎｍの単位で高分解能格子イメージ観察をしてみると、図９に示すように、各部分において相異なる結晶格子方位を有していることを確認することができ、これにより、実際に極めて小さな結晶粒から構成されているということを把握することができる。
この実施例２において製造された種々のナノ粒子粉末に対する熱処理条件と結晶粒径を把握するために、実施例１において用いたシェレルの式を用いて、Ｘ線回折パターンにより２０°から４０°の主な回折ピークにおいて計算した結晶粒子径を下記表２にまとめて示す。
＜実施例３＞
この実施例３においては、アルカリ元素を添加物として添加した（Ｌｉ１−ｘＡｙ）ＦｅＰＯ４（Ａ＝Ｋ、Ｎａ、０＜ｘ≦０．５、０＜ｙ≦０．１）の出発組成を有するリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ結晶粒子を製造する方法を説明しようとする。即ち、リチウム（Ｌｉ）の非化学量論を最大５０％まで調節してリチウム（Ｌｉ）イオン非化学量論による全体的な相形成とナノ粒子形成の変化様相の調節方法について詳細に説明する。
これらを製造するために用いられた出発原料粉末は、上記の実施例１及び実施例２と同様に、炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）である。また、添加物として用いられた粉末は、炭酸カリウム（Ｋ２ＣＯ３）である。なお、出発原料粉末及び添加物として用いられた粉末は、いずれも純度が９９．５％以上である。
この実施例３においては、共通的に４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）を添加した４種類の相異なるリチウム（Ｌｉ）量を有するリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）の粉末を合成しようとする。このために、上記の実施例１及び実施例２と同じ方法により混合粉末を準備する。最初には、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末を合成するために、０．５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。第二に、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．８５ＦｅＰＯ４粉末を合成するために、０．４２５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。第三に、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．７０ＦｅＰＯ４粉末を合成するために、０．３５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。第四に、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．５０ＦｅＰＯ４粉末を合成するために、０．２５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。
このようにして準備された４種類の粉末混合物をジルコニアセラミックボールと一緒にジルコニアミルジャーにそれぞれ入れ、アセトン（９９．９％純度）を溶媒として２４時間湿式ミルして粉砕及び混合する。その後に乾燥してアセトン溶媒を完全に除去した後、空気との接触による酸化現象を防ぐためにアルゴン（Ａｒ）ガス入りグローブボックス内に直ちに入れて保管する。
これらの４種類の混合物の凝集粉末を実施例１及び実施例２と同様にそれぞれグローブボックスにおいて乳鉢と乳棒を用いて更に粉砕する。このようにして粉砕した後にそれぞれの混合粉末をアルミナ坩堝に入れ、３５０℃の温度条件下で５時間１次仮焼熱処理する。このとき、酸素の流入による鉄イオンの酸化を防ぐために、４００ｃｃ／ｍｉｎの流量にて９９．９９９％純度のアルゴン（Ａｒ）ガスを流しながら熱処理して１次的に合成された粉末を得る。
このようにして３５０℃の温度条件下で１次熱処理した後、凝集された状態を粉砕して更に均一な添加剤の分布のために乳鉢と乳棒を用いて数分間更によく粉砕する。このようにして準備された粉末を１次仮焼熱処理時と同様に４００ｃｃ／ｍｉｎの流量にてアルゴン（Ａｒ）ガスを流しながら、４５０℃の温度条件下で３時間２次熱処理する。
上述したように、３５０℃の温度条件下で５時間１次熱処理して得た４種類の粉末試片に対するＸ線回折パターンを図１０に示す。図１０に示すように、リチウム（Ｌｉ）と鉄（Ｆｅ）が１：１の正確な化学量論比を有する試片に比べて、リチウム（Ｌｉ）の量が減るにつれて回折ピークの強度が減少しており、半値全幅（ＦＷＨＭ）も次第に広くなっている。即ち、結晶の成長のための核として働くナノクラスターがリチウム（Ｌｉ）の添加量が減るにつれて更に小さくなるだけではなく、その個数も減少して、５０％のリチウム（Ｌｉ）が不足した４番目のＬｉ０．５０ＦｅＰＯ４粉末の場合にはほとんど非晶質相から構成されていることが分かる。このため、１次熱処理時に不均一的に発生しうる核生成を最大限に抑えて最終的に不均一的に粗大化された結晶粒子の不所望の生成を防ぐためには、好ましくは、リチウム（Ｌｉ）の添加量が鉄（Ｆｅ）の量よりも小さくなるように適切に調節する。
次に、これらの試片を４５０℃の温度条件下で３時間２次熱処理した後に分析したＸ線回折結果を図１１に示す。図１１に示すように、１５％のリチウム（Ｌｉ）が不足したＬｉ０．８５ＦｅＰＯ４粉末の場合には、他の二次相の形成なしに単相の回折結果を示す。これに対し、３０％のリチウム（Ｌｉ）が不足したＬｉ０．７０ＦｅＰＯ４粉末の場合には、矢印にて示すように、Ｆｅ２Ｐ２Ｏ７に相当する二次相が発生していることが分かる。即ち、約１５％のリチウム（Ｌｉ）が不足したＬｉ０．８５ＦｅＰＯ４の場合にも他の二次相が発生しないことから、これを伴う電荷不均衡差を鉄（Ｆｅ）イオンの一部が２＋から３＋の原子価に切り換わって補うということが分かる。このため、上述した正孔による優れた電気伝導度を帯びるということと密接な関係を示している。
この実施例３において製造された種々のナノ粒子粉末に対する熱処理条件と結晶粒径を把握するために、実施例１において用いたシェレルの式を用いて、Ｘ線回折パターンにより２０°〜４０°の主な回折ピークにおいて計算した結晶粒子径を下記表３にまとめて示す。特に、リチウム（Ｌｉ）の添加量が減るにつれて結晶粒径は小さくなるという特徴が観察されるため、最終的に更に小さなサイズの粒子を製造するためにはリチウム（Ｌｉ）の量を適切に調節することが好ましい。
＜実施例４＞
この実施例４においては、実施例１、実施例２、実施例３における例示に加えて、鉄以外のマンガン、コバルトなどの他の遷移金属を含んでなるリチウム金属リン酸化物のナノ結晶粒子を製造する方法を説明しようとする。即ち、同様に、カリウム（Ｋ）若しくはナトリウム（Ｎａ）のアルカリ元素又はランタン系の元素を添加物として添加した（Ｌｉ１−ｘＡｙ）ＭＰＯ４（ここで、Ａ＝Ｋ、Ｎａ若しくはランタン系元素、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１）の出発組成を有するリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子の製造について説明しようとする。
これらを製造するために用いられた出発原料粉末は、上記の実施例１及び実施例２と同様に炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）であり、マンガン（Ｍｎ）及びコバルト（Ｃｏ）の原料のためには、ＭｎＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ）とＣｏＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ）を使用する。また、添加物として用いられた粉末は、炭酸カリウム（Ｋ２ＣＯ３）である。出発原料粉末及び添加物として用いられた粉末は、いずれも純度が９９．５％以上である。
この実施例４においては、共通的に５ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）を添加したＬｉ０．９５ＦｅＰＯ４、Ｌｉ０．９５ＭｎＰＯ４、Ｌｉ０．９５ＣｏＰＯ４の相異なる遷移金属を含んでなるリチウム金属リン酸化物のナノ結晶粒子を合成しようとする。このために、上記の実施例１及び実施例２と同じ方法により混合粉末を準備する。最初には、５ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．９５ＦｅＰＯ４粉末を合成するために、０．４７５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、シュウ酸第一鉄（ＦｅＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ））、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。第二に、５ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．９５ＭｎＰＯ４粉末を合成するために、０．４７５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、ＭｎＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ）、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。第三に、５ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．９５ＣｏＰＯ４の粉末を合成するために、０．４７５：１：１のモル比にて混合された炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、ＣｏＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ）、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の混合粉末を準備する。上記の実施例３に示すように、リチウム（Ｌｉ）の添加量が減るにつれて結晶粒径は小さくなるという特徴があるため、リチウム（Ｌｉ）の非化学量論比を０．９５に適切に調節して熱処理工程中に均一な粒子核生成と成長が行われるようにする。
このようにして準備された３種類の粉末混合物をジルコニアセラミックボールと一緒にジルコニアミルジャーにそれぞれ入れ、アセトン（９９．９％純度）を溶媒として２４時間湿式ミルして粉砕及び混合する。その後に乾燥してアセトン溶媒を完全に除去した後に、空気との接触による酸化現象を防ぐためにアルゴン（Ａｒ）ガス入りグローブボックス内に直ちに入れて保管する。
これら３種類の混合物の凝集粉末を実施例１及び実施例２と同様にそれぞれグローブボックスにおいて乳鉢と乳棒を用いて更に粉砕する。このようにして粉砕した後にそれぞれの混合粉末をアルミナ坩堝に入れ、３５０℃の温度条件下で５時間１次仮焼熱処理する。このとき、酸素の流入による鉄（Ｆｅ）、マンガン（Ｍｎ）若しくはコバルト（Ｃｏ）イオンの酸化を防ぐために、４００ｃｃ／ｍｉｎの流量にて９９．９９９％純度のアルゴン（Ａｒ）ガスを流しながら熱処理して１次的に合成された粉末を得る。
このようにして３５０℃の温度条件下で１次熱処理した後、凝集された状態を粉砕して更に均一な添加剤の分布のために乳鉢と乳棒を用いて数分間更によく粉砕する。このようにして準備された粉末を１次仮焼熱処理時と同様に４００ｃｃ／ｍｉｎの流量にてアルゴン（Ａｒ）ガスを流しながら、４５０℃の温度条件下で１時間から２時間２次熱処理する。
この実施例４において製造された５ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．９５ＦｅＰＯ４、５ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．９５ＭｎＰＯ４、５ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加Ｌｉ０．９５ＣｏＰＯ４のリチウム金属リン酸化物のナノ結晶粒子に対する透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）組織写真を図１２に示す。図１２に示すように、いずれも平均１００ｎｍ以下の超微細ナノ粒子が製造されたことが分かる。このため、ナトリウム（Ｎａ）及びカリウム（Ｋ）のアルカリ元素とランタン系の元素を添加することにより、既存の製造方法とは異なり、低温条件下で極めて短時間の熱処理工程を行うことにより１００ｎｍ以下のサイズの微細なリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）のナノ粒子を手軽に製造することができる。
また、実施例１に示すように、一貫的に、ナトリウム（Ｎａ）及びカリウム（Ｋ）のアルカリ元素とランタン系元素の添加物は、２次熱処理の温度が上がるにつれて粒子の成長を促進させる役割を果たす。図１３は、同じ方法により製造されたリチウムコバルトリン酸化物の多結晶体光学顕微鏡組織写真を示している。即ち、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加ＬｉＣｏ０．９８ＰＯ４を７００℃の温度条件下で２０時間２次熱処理して均一な組織の多結晶体を製造した。図１３から明らかなように、このようにして製造された均一な組織の多結晶体は数十μｍの粒子径を有しており、実施例１の図７に例示する組織写真と一致する特徴を示している。
この実施例４において製造された種々のナノ粒子粉末に対する熱処理条件と結晶粒径を把握するために、実施例１において用いたシェレルの式を用いて、Ｘ線回折パターンにより２０°から４０°の主な回折ピークにおいて計算した結晶粒子径を下記表４にまとめて示す。
＜分析例１＞
この分析例１においては、本発明において提示するアルカリ元素とランタン系元素が添加されたリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）のナノ粒子を容易に製造することができるということを直接的に観察により示そうとする。このために、実際に４００℃以上の熱処理温度においてリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）のナノ粒子が形成されることを透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）を用いてインシチュ(in situ)にて直接的に観察した結果を例示する。
この分析例１において用いられた粉末試片として、実施例１において準備された粉末の一つを選択した。選択された粉末試片は４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）であり、３５０℃の温度条件下で５時間１次熱処理して得た粉末試片を用い、これを透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）内において高温に直接的に昇温しながらナノ結晶粒子の形成と成長を観察した。このような分析のために、１、２５０ｋｅＶの加速電圧を有する電子顕微鏡内において、試片を高温に加熱する装置を含む専用スペクトルホルダーを用いて、４５０℃の温度条件下で高分解能映像をインシチュにて連続的に得た。
図１４は、３５０℃の温度条件下で５時間１次熱処理した４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加非晶質リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）粉末試片を用い、透過電子顕微鏡内において、４５０℃の温度条件下でインシチュにてナノ粒子の形成過程を観察した高分解能イメージを連続的に示している。熱膨張による高温における試片のドリフトを安定化させるために２０分間維持した後、図１４ａのイメージを得た。その後、図１４ｂ、図１４ｃ及び図１４ｄは同じ領域をそれぞれ１５分、２０分、３５分後に撮影した高分解能イメージである。図１４ａから明らかなように、熱処理の初期に全体の非晶質相の内部において数ｎｍの結晶核が分化、生成されることが分かる。また、図１４ｂ、図１４ｃ及び図１４ｄに示すように、これらの核は経時的に徐々にかつ均一に成長した結果、数十ｎｍの寸法を有する結晶粒子として製造可能であるということを直接的に証明している。
＜分析例２＞
上述したように、リチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）の結晶は、単位格子内において、リチウム（Ｌｉ）イオンはＭ’位の酸素八面体空隙に位置し、遷移金属（Ｍ）イオンはＭ”位の酸素八面体空隙に位置して規則的オリビン構造をなすことになる。このため、もし、リチウム（Ｌｉ）イオンが存在するＭ’位に遷移金属（Ｍ）イオンが位置すれば、ｂ軸方向へのリチウム（Ｌｉ）イオンの移動に妨げられてリチウム（Ｌｉ）イオンの拡散を阻害するため、リチウムイオン二次電池としての活用時に放電容量と出力特性の減少を招いてしまう。このため、結晶学的に規則的な陽イオン配列を持つリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）物質を製造することは極めて重要である。
この分析例２においては、本発明において提示する方法により製造されたアルカリ元素とランタン系元素が添加されたリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）の粒子において、結晶格子内部の陽イオン間の規則的配列関係を最新の電子顕微鏡技法である高角環状暗視野（ＨＡＡＤＦ）法を用いて原子レベルで直接的に観察した結果を提示しようとする。このような分析例を通じて、本発明において製造されたリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）の結晶粒子は極めて優れたイオン規則性を有していることを示そうとする。
電子顕微鏡観察のための試片としては、実施例１において製造された粉末試片の一つを使用した。即ち、３５０℃の温度条件下で５時間１次仮焼熱処理した４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）の粉末を金型に注入し、６ＭＰａの圧力を加えて直径９ｍｍ、厚さ１ｍｍの円盤状に成形し、このようにして準備された成形体を２次熱処理のために同じアルゴン（Ａｒ）雰囲気下の７００℃の温度条件下で５時間熱処理して均一な組織の多結晶体を製造した。典型的な多結晶体透過電子顕微鏡試片の製作法に従い焼結された多結晶体試片を１００μｍの厚さまで研磨した後、３ｍｍの直径を有する円盤ディスクにより超音波切断した。これらのディスク試片に窪みを付けた後、最終的にイオンミルを通じて透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）上において観察可能に薄く製造した。
一般的な透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）により観察可能な高分解能格子イメージは、試片の厚さと顕微鏡観察時における対物レンズのデフォーカス長によって、同じ試片であっても異なる格子パターンを示す(D. B. Williams and C. B. Carter, "Transmission Electron Microscopy, A Textbook for Materials Science (Part 3. Imaging)", Plenum Press, 1996)。このため、正確に原子の位置を把握するためには、最新の分析方法である高角環状暗視野（ＨＡＡＤＦ）法に基づくZ-contrast Scanning Transmission Electron Microscopy（Ｚ−ＳＴＥＭ）を用いて原子レベルの観察を行わなければならない(M. Varela et al., Annu. Rev. Mater. Res., Vol.35, p.539 (2005))。この方法は、文字通り、原子番号（Ｚ）による映像のコントラストを示すものであり、重い原子、即ち、元素番号が大きな原子であるほど明るいコントラストを帯びて原子単位で結晶格子を区分することができる。
図１５は、本発明の分析例２において、高角環状暗視野（ＨＡＡＤＦ）法を用いて観察したリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）の結晶格子イメージであり、図１５における左側にあるイメージはリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）の結晶格子形状を示す模式図である。図１５に示すように、リチウム（Ｌｉ）と鉄（Ｆｅ）イオンはそれぞれＭ’とＭ”位に規則的に配列されている構造を有していなければならない。また、図１５における右側にあるイメージはこの分析例２において実際に高角環状暗視野（ＨＡＡＤＦ）モードを用いて得たＺ−ＳＴＥＭ格子イメージを示している。イメージの内部に表示されている白抜き長方形は単位格子を示し、１辺が０．４７ｎｍであることを示している。［０１０］方向、即ち、ｂ軸が地面に垂直な方向となるように結晶粒子方位を調整してリチウム（Ｌｉ）と鉄（Ｆｅ）イオンの規則配列をより上手に観察しようとした。リチウム（Ｌｉ）は原子番号が酸素よりも低い３番であるため、イメージ上において全くコントラストを有することができず、黒く現れる。これに対し、鉄（Ｆｅ）は２６番の極めて大きな原子番号を有していて明るく回折されてイメージをなすことになる。図１５のイメージから観察されるように、リチウム（Ｌｉ）位は全く明るいコントラストを帯びていないことから、リチウム（Ｌｉ）位に鉄（Ｆｅ）イオンが不規則的に混在されておらず、左側の模式図に示すように、極めて規則的オリビン結晶構造をなしていることを直接的に確認することができる。このため、本発明を通じて極めて優れたイオン規則性を有しているリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）の結晶粒子を製造することができるということが分かる。
＜試験例１＞
前記実施例により製造された種々の組成の（Ｌｉ１−ｘＡｘ）（Ｍ１−ｙＢｙ）ＰＯ４又は（ＬｉＡｘ）（ＭＢｙ）ＰＯ４（ここで、Ａ若しくはＢ＝Ｎａ、Ｋ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ、Ｅｒ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１）の粉末をもって焼結した試片の電気抵抗を測定した。この試験例１においては、本発明を通じて製造されたリチウム遷移金属リン酸化物（ＬｉＭＰＯ４）が既存の方法により製造されたものよりも優れた電気伝導度特性を示すということを示す。
電気抵抗の測定のための試片は、図７及び図１３に示す微細組織を有するように同じ方法により製造した。即ち、３５０℃の温度条件下で２時間から５時間１次仮焼熱処理した粉末を金型に注入し、６ＭＰａの圧力を加えて直径９ｍｍ、厚さ１ｍｍの円盤状に成形し、このようにして準備された成形体を２次熱処理のために同じアルゴン（Ａｒ）雰囲気下の７００℃〜８５０℃の温度条件下で５時間から１０時間熱処理して均一な組織の多結晶体を製造した。
このようにして製造された多結晶焼結体の表面を＃１２００のＳｉＣ研磨紙を用いて研削した後、マルチメーターを用いて１ｃｍの間隔をあけて電極を位置させて表面の電気抵抗を常温下で測定した。いかなる添加物を加えなかった純粋なリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）、リチウムコバルトリン酸化物（ＬｉＣｏＰＯ４）、リチウムマンガンリン酸化物（ＬｉＭｎＰＯ４）は、上述したように、極めて高い電気抵抗により測定できなかったものの、本発明により製造された他のリチウム遷移金属リン酸化物は数十ｋΩから数百ｋΩの低い抵抗値を示すということが確認された。この測定に当たって、測定不可の場合には抵抗が少なくとも１００ＭΩ以上であることを意味する。この試験例１において測定された試片の組成及び２次熱処理した焼結条件と表面の電気抵抗値を下記表５にまとめて示す。
＜試験例２＞
この試験例２においては、試験例１において測定された試片の低い電気抵抗値が粒子と粒子との間の粒界における二次相の存在による付随的結果ではなく、結晶格子そのものの電気抵抗が減少したことを示そうとする。このために、多結晶焼結体を微細研磨して粒子１本の表面にマイクロ白金電極を張った後、電流−電圧特性を測定した。
この試験例２において用いられた多結晶焼結試片は、上記の試験例１において製造された４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）試片であり、８５０℃の温度条件下で１０時間焼結したものを使用した。先ず、微細組織の観察のために、ホマイカ樹脂（不飽和ポリエステル樹脂）によりマウントして研磨した後、６μｍ、３μｍ、１μｍのサイズ順にダイアモンド研磨剤により微細研磨した。このようにして準備された試片を３ｖｏｌ％の塩酸（ＨＣｌ）が溶解された蒸留水において５秒間化学エッチングした。
図１６は、この試験例２において用いられた多結晶リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）試片の代表的な微細組織写真図である。図１６に示すように、４０μｍから５０μｍの粒径を有する粒子の内部に１辺の長さが２０μｍの正方形の白金（Ｐｔ）マイクロ電極を蒸着した。これらのマイクロ白金電極は粒子よりもそのサイズが小さなため、粒界とは無関係に純粋に粒子内部に対する電流−電圧特性を把握する上で極めて有用な構造を有していることが分かる。また、図１６に示すように、１μｍの直径を有するマイクロプローブをこれら電極の上にそれぞれ位置させた後、電圧を６Ｖまで徐々に印加しながら電流の変化を測定した。
図１７は、本発明の試験例２において、マイクロプローブと白金（Ｐｔ）マイクロ電極を用いて粒子と粒子との間の電流−電圧関係を測定した結果である。通常のリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）の場合には、このようなマイクロ電流−電圧特性において数十ｐＡ（１０Ａ〜１４Ａ）レベルの電流を示すのに対し(S.-Y. Chung and Y.-M. Chiang, Electrochem. Solid-State Lett., Vol.6, p.A278 (2003))、本発明において製造された４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）試片の場合には、図１７に示すように、数μＡ（１０Ａ〜６Ａ）レベルの高い電流が流れるということを確認することができる。
このため、この試験例１及び試験例２を通じて、電気抵抗が低く、かつ、電気伝導度に優れたリチウム遷移金属リン酸化物を容易に製造することができるということが分かる。
＜試験例３＞
本発明において製造されたリチウム遷移金属リン酸化物のナノ結晶粒子を用いて電気化学的性能を測定した。更に具体的には、リチウムイオン二次電池における正極物質への応用のために電池としての充電及び放電特性を試験し、この試験例３を通じて、本発明において製造されたリチウム遷移金属リン酸化物ナノ粒子は高いエネルギー密度を有するだけではなく、極めて優れた出力密度性能を示すという特徴を有していることを示す。
この試験例３においては、電気化学的な充放電特性を測定するために、実施例において製造された粉末試片から、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ粉末と、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ粉末を選択した。
先ず、電極の製造のために、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ粉末とケッチェンブラックカーボン、及びＰＶＤＦ（ポリビニリデンジフルオライド）（KynarFlex 2801）をそれぞれ重量比で８０：１０：１０の割合になるように混合した。このとき、溶媒としては、ＮＭＰ（Ｎ−メチル−２−ピロリドン）を使用し、均一な混合のために内部に１分当たりに３０００回（３０００ＲＰＭ）回転するホモジナイザー付きミキサーを用いて混合した。このようにして準備されたスラリーをアルミニウム箔の上に塗布した後、真空オーブンにおいて乾燥して正極コーティングを製造した。
電池テストのためのセルの製造は、基本的に知られている一般的な方法により行った。即ち、リチウム金属を相対負極として使用し、ＣＥＬＧＡＲＤ（登録商標）２４００のセパレータを正極と負極との間に挟み込んで使用した。電解質溶液としては、１ＭのＬｉＰＦ６が溶解されているエチレンカーボネート（ＥＣ：ethylene carbornate）及びジエチルカーボネート（ＤＥＣ：diethyl carbonate）、又はジメチルカーボネート（ＤＭＣ：dimethyl carbonate）の混合溶液を用いてテストを行った。
このようにして製造された電極をテストした結果を図１８に示す。図１８は、１６０ｍＡｈ／ｇを理論容量と想定し、３２ｍＡ／ｇの電流、即ち、０．２Ｃ／rateの電流速度にてガルバノスタッティク測定を実施したときの充電及び放電曲線を示している。２．５〜４．３Ｖの範囲内で測定した結果、容量は約１５０ｍＡｈ／ｇを示した。このため、本発明において製造されたリチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ粉末は理論容量に近い極めて優れた容量を示すということが分かる。
また、４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ粉末を用い、上記の方法と同様に、ケッチェンブラックカーボンとＰＶＤＦ（ポリビニリデンジフルオライド）（KynarFlex 2801）をそれぞれ８０：１０：１０の重量比にて混合し、上記の方法と同様にして電極コーティングを製造した後、テスト用セルを組み立てた。今回の試験において用いられた充電条件としては、電流が０．５Ｃ、即ち、８０ｍＡ／ｇと一定であり、電圧も４．３Ｖに一定に維持しながら充電を行う定電圧定電流（ＣＣＣＶ：constant current constant voltage）充電法により行った。また、放電のためには、一般的なガルバノスタッティクな定電流（ＣＣ：constant current）方法を用いて様々な放電電流を適用して高速な放電時に得られる出力特性を把握した。
図１９は、このような方式により４ｍｏｌ％のカリウム（Ｋ）添加リチウム鉄リン酸化物（ＬｉＦｅＰＯ４）ナノ粉末を用いて種々の条件下で電池テストを行った後に得られた充電及び放電結果を示している。図１９に示すように、０．２Ｃの十分に低速な低電流放電条件下では、上述した試験と同様に、約１５０ｍＡｈ／ｇの容量を示すため、優れたエネルギー密度特性が得られるということが分かる。のみならず、更に重要なのは、１０Ｃ以上高電流の高速放電時にも約１１０ｍＡｈ／ｇ以上の極めて高い容量を維持可能な特徴を示していることを確認することができる。これは、短い時間内に多量の電流を放電することができるので、高い出力性能を示すリチウム電池における正極材料に応用可能であることを直接的に示唆している。
図２０は、４ｍｏｌ％のナトリウム（Ｎａ）添加ＬｉＦｅ０．９８ＰＯ４ナノ粉末を上記の方法と同様にして電池テストした結果のうち、様々な放電率による放電容量を示す図表である。図２０に示すように、０．２Ｃの低い放電率においてはほとんど理論容量値に相当する約１５５ｍＡｈ／ｇの高い容量を示しており、特に、２０Ｃなどの高速放電率においても８０ｍＡｈ／ｇ以上の優れた放電容量を維持している。２０Ｃにおける結果からリチウム金属負極を基準としたときの出力密度を計算してみると、約９、９００Ｗ／ｋｇ以上の極めて優れた出力特性を示すということを確認することができる。従って、この試験例３においては、本発明において製造されたリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子は極めて優れたエネルギー密度と出力密度を有するリチウム電池の正極材料として使用可能であることを示している。
以上述べたように、本発明によれば、単純な固相合成法を基に５００℃以下の低温において１０時間以内の短い時間内に１００ｎｍ以下の均一なサイズを有するリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子を手軽に製造することができるということが分かる。特に、液状の原料や煩雑なコーティング工程などを全く伴うことなく安価な固相の塩をもって合成する方法であるため、容易に量産可能であるというメリットがある。これらに加えて、このような製造方法を用いて合成されたリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子は優れた電気伝導度を有しており、結晶格子内のリチウムイオンと遷移金属イオンとの間の不規則混合欠陥もないため、電気化学的に極めて優れた性能を示すという極めて大きなメリットを有している。このため、実際にリチウムイオン二次電池の正極活物質に応用される場合に優れた放電容量を基に高いエネルギー密度を示すことができ、更に重要なのは、短い時間での充電及び放電性能を基に極めて高い出力密度特性を示す電池が製造可能であるということを把握することができる。

Claims (18)

  1. リチウム、遷移金属及びリンを含む塩を出発物質として、１０ａｔ％以下のナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、ランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジミウム（Ｐｒ）、ネオジミウム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ガドリニウム（Ｇｄ）及びエルビウム（Ｅｒ）よりなる群から選ばれるいずれか１種の元素を添加することにより混合原料粉末を得るステップと、
    ２５０℃〜４００℃の温度条件下で２時間から１０時間１次熱処理を施すステップと、
    ４００℃〜７００℃の温度条件下で２時間から２４時間２次熱処理を施すことにより結晶核を均一に形成してナノ結晶粒子として成長させるステップと、
    を含んでなることを特徴とするリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  2. 前記出発物質は、カーボネート、オキサレート、アセテート、アンモニウムフォスフェイト及びこれらの混合物よりなる群から選ばれることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  3. 前記カーボネートは、炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）を含んでなることを特徴とする請求項２記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  4. 前記オキサレートは、ＭＣ２Ｏ４（２Ｈ２Ｏ）（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｕ又はこれらの混合物）を含んでなることを特徴とする請求項２記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  5. 前記アンモニウムフォスフェイトは、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）を含んでなることを特徴とする請求項２記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  6. 前記ナトリウム（Ｎａ）のための添加物は、炭酸ナトリウム（Ｎａ２ＣＯ３）を含んでなることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  7. 前記カリウム（Ｋ）のための添加物は、炭酸カリウム（Ｋ２ＣＯ３）を含んでなることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  8. 前記ランタン系の元素のための添加物は、含炭素塩原料としてのＡ２（Ｃ２Ｏ４）３（ｎＨ２Ｏ）（ここで、Ａ＝Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ、Ｅｒ、１≦ｎ≦９）を含んでなることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  9. 前記ランタン系の元素のための添加物は、Ｃｅ２（Ｃ２Ｏ４）３（９Ｈ２Ｏ）、Ｎｄ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）、Ｇｄ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）、Ｅｒ２（Ｃ２Ｏ４）３（５Ｈ２Ｏ）及びこれらの混合物よりなる群から選ばれる少なくとも１種であることを特徴とする請求項８記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  10. 前記添加により初期の化学量論組成が（Ｌｉ１−ｘＡｘ）（Ｍ１−ｙＢｙ）ＰＯ４（ここで、Ａ若しくはＢ＝Ｎａ、Ｋ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ又はＥｒ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１）になることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  11. 前記添加により初期の化学量論組成が（ＬｉＡｘ）（ＭＢｙ）ＰＯ４（ここで、Ａ若しくはＢ＝Ｎａ、Ｋ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｇｄ、Ｅｒ、０＜ｘ≦０．１、０＜ｙ≦０．１）になることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  12. 前記混合粉末は、アセトンを溶媒として湿式混合した後に乾燥して得られることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  13. 前記１次熱処理は、アルゴン（Ａｒ）、窒素（Ｎ２）及び一酸化炭素／二酸化炭素（ＣＯ／ＣＯ２）から選ばれるいずれか１種のガスが１分当たりに１００ｃｃ〜５００ｃｃの流量にて流れる雰囲気下で行われることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  14. 前記１次熱処理は、３５０℃の温度条件下で５時間以下で行われることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  15. 前記２次熱処理は、アルゴン（Ａｒ）、窒素（Ｎ２）及び一酸化炭素／二酸化炭素（ＣＯ／ＣＯ２）から選ばれるいずれか１種のガスが１分当たりに１００ｃｃ〜５００ｃｃの流量にて流れる雰囲気下で行われることを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  16. 前記ナノ結晶粒子は、１００ｎｍ以下の粒径を有することを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  17. 前記ナノ結晶粒子は、オリビン構造を有することを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
  18. 前記ナノ結晶粒子は、２０ｋΩから８００ｋΩの抵抗値を有することを特徴とする請求項１記載のリチウム遷移金属リン酸化物のナノ粒子粉末の製造方法。
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Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2011077030A (ja) * 2009-09-02 2011-04-14 Sharp Corp 正極活物質、正極及び非水二次電池
JP2013093197A (ja) * 2011-10-25 2013-05-16 Toyota Motor Corp 二次電池およびその製造方法
JP2014502007A (ja) * 2010-11-11 2014-01-23 クラリアント・（カナダ）・インコーポレイテッド 炭素蒸着アルカリ金属ホスホシリケートカソード材料、及び二つの乾燥高エネルギーミリングステップを含むそれの製造方法
WO2020129975A1 (ja) * 2018-12-17 2020-06-25 Tdk株式会社 活物質材料および全固体電池

Families Citing this family (21)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100986773B1 (ko) 2008-12-16 2010-10-08 정성윤 리튬 전이금속 인산화물 및 그 제조 방법
KR100821832B1 (ko) 2007-04-20 2008-04-14 정성윤 리튬전이금속 인산화물의 나노입자 분말의 제조방법
US8480987B2 (en) 2007-04-20 2013-07-09 Sung Yoon Chung Method of preparing nanoparticles of lithium transition metal phosphates, lithium transition metal phosphates, and method of preparing the same
JP5370937B2 (ja) * 2008-01-28 2013-12-18 シャープ株式会社 正極活物質、正極及び非水二次電池
CN105355920A (zh) * 2008-03-31 2016-02-24 户田工业株式会社 磷酸铁锂颗粒粉末及其制造方法、正极材料片和二次电池
TW200951066A (en) 2008-04-17 2009-12-16 Basf Se Process for the preparation of crystalline lithium-, iron-and phosphate-comprising materials
JP5107213B2 (ja) * 2008-11-18 2012-12-26 シャープ株式会社 正極活物質、正極及び非水二次電池
US8329071B2 (en) * 2008-12-08 2012-12-11 Hestia Tec, Llc Multicomponent nanoparticle materials and process and apparatus therefor
US20110114875A1 (en) * 2009-11-16 2011-05-19 Guiqing Huang Electrochemically active materials and precursors thereto
CN102456883A (zh) * 2010-10-26 2012-05-16 上海华明高技术（集团）有限公司 含科琴超导碳黑的锂电池正极浆料及其制备方法和应用
DE102011106326B3 (de) * 2011-07-01 2013-01-03 Süd-Chemie AG Verfahren zur Herstellung von nanopartikulären Lithiumübergangsmetallphosphaten; nanopartikuläres Lithiumübergangsmetallphosphat und Kathode damit
CN102306791B (zh) * 2011-08-18 2014-08-06 合肥国轩高科动力能源股份公司 一种碳包覆非化学计量比氧化锂铁磷材料的制备方法
US10017838B2 (en) * 2011-12-12 2018-07-10 Research Institute Of Industrial Science & Technology Method for extraction of lithium from lithium bearing solution
KR101561378B1 (ko) 2013-01-10 2015-10-20 주식회사 엘지화학 탄소 코팅 리튬 인산철 나노분말 제조방법
KR101561376B1 (ko) 2013-01-10 2015-10-19 주식회사 엘지화학 리튬 인산철 나노분말 제조방법
KR101561374B1 (ko) 2013-01-10 2015-10-19 주식회사 엘지화학 리튬 인산철 나노분말 제조방법
CN103354288B (zh) * 2013-06-14 2016-04-27 能一郎科技股份有限公司 一种改性磷酸铁锂正极材料制备方法
CN103928682A (zh) * 2014-04-18 2014-07-16 东莞市迈科科技有限公司 一种磷酸钴锂正极材料及其制备方法
CN114074934B (zh) * 2020-08-14 2023-05-09 中国科学院上海硅酸盐研究所 一种非晶无机固态电解质及其制备方法
CN115051026B (zh) * 2022-07-04 2024-07-12 湖南大学 一种钾离子固体电解质材料及其制备方法与应用
CN115676795B (zh) * 2022-11-01 2024-04-19 四川锂源新材料有限公司 钠离子电池正极材料的制备方法

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5322559A (en) * 1993-05-11 1994-06-21 State Of Oregon Acting By And Through The State Board Of Higher Education On Behalf Of Oregon State University Negative thermal expansion material

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6447951B1 (en) * 1996-09-23 2002-09-10 Valence Technology, Inc. Lithium based phosphates, method of preparation, and uses thereof
DE10117904B4 (de) * 2001-04-10 2012-11-15 Zentrum für Sonnenenergie- und Wasserstoff-Forschung Baden-Württemberg Gemeinnützige Stiftung Binäre, ternäre und quaternäre Lithiumeisenphosphate, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Verwendung
JP4712302B2 (ja) * 2001-12-21 2011-06-29 マサチューセッツ インスティテュート オブ テクノロジー 伝導性リチウム貯蔵電極
CN100379062C (zh) * 2002-06-21 2008-04-02 优米科尔公司 覆碳含锂粉末及其制造方法
US6794084B2 (en) 2002-07-26 2004-09-21 Valence Technology, Inc. Alkali metal hydrogen phosphates as precursors for phosphate-containing electrochemical active materials
JP2005158673A (ja) * 2003-10-31 2005-06-16 Toyota Motor Corp 電極活物質およびその製造方法ならびに非水電解質二次電池
DE10353266B4 (de) * 2003-11-14 2013-02-21 Süd-Chemie Ip Gmbh & Co. Kg Lithiumeisenphosphat, Verfahren zu seiner Herstellung und seine Verwendung als Elektrodenmaterial
KR100701244B1 (ko) * 2004-11-16 2007-04-06 한국전기연구원 카본이 도포된 리튬이차전지용 리튬 전이금속 인산화물 양극활물질의 제조방법
CN100551821C (zh) 2005-12-23 2009-10-21 清华大学 稀土掺杂磷酸铁锂粉体的制备方法
CN1830764A (zh) * 2006-04-03 2006-09-13 清华大学 稀土掺杂包碳型纳米正极材料磷酸铁锂及其制备方法
KR100821832B1 (ko) 2007-04-20 2008-04-14 정성윤 리튬전이금속 인산화물의 나노입자 분말의 제조방법
CN100537420C (zh) 2007-05-18 2009-09-09 中南大学 一种橄榄石型磷酸盐系列锂离子电池正极材料的制备方法
US20100102270A1 (en) 2007-05-28 2010-04-29 Wenwen Jia Method for Preparing Lithium Iron Phosphate as a Positive Electrode Active Material for a Lithium Ion Secondary Battery

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5322559A (en) * 1993-05-11 1994-06-21 State Of Oregon Acting By And Through The State Board Of Higher Education On Behalf Of Oregon State University Negative thermal expansion material

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2011077030A (ja) * 2009-09-02 2011-04-14 Sharp Corp 正極活物質、正極及び非水二次電池
JP2014502007A (ja) * 2010-11-11 2014-01-23 クラリアント・（カナダ）・インコーポレイテッド 炭素蒸着アルカリ金属ホスホシリケートカソード材料、及び二つの乾燥高エネルギーミリングステップを含むそれの製造方法
US9385364B2 (en) 2010-11-11 2016-07-05 Johnson Matthey Public Limited Company Carbon-deposited alkali metal oxyanion electrode material and process for preparing same
JP2017022121A (ja) * 2010-11-11 2017-01-26 クラリアント・（カナダ）・インコーポレイテッド 炭素蒸着アルカリ金属ホスホシリケートカソード材料、及び二つの乾燥高エネルギーミリングステップを含むそれの製造方法
JP2013093197A (ja) * 2011-10-25 2013-05-16 Toyota Motor Corp 二次電池およびその製造方法
WO2020129975A1 (ja) * 2018-12-17 2020-06-25 Tdk株式会社 活物質材料および全固体電池

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