JP2008044892A - ヒドロキシ化合物の製造方法 - Google Patents
ヒドロキシ化合物の製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2008044892A JP2008044892A JP2006222273A JP2006222273A JP2008044892A JP 2008044892 A JP2008044892 A JP 2008044892A JP 2006222273 A JP2006222273 A JP 2006222273A JP 2006222273 A JP2006222273 A JP 2006222273A JP 2008044892 A JP2008044892 A JP 2008044892A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- catalyst
- metallosilicate
- reaction
- hydroxy compound
- nickel
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
【課題】ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法であって、該触媒の使用に伴う活性低下を抑制することができるという優れた特徴を有するヒドロキシ化合物の製造方法を提供する。
【解決手段】ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造するに際し、反応温度435℃以下で加水分解反応させるヒドロキシ化合物を製造方法。一層好ましい反応温度は300〜435℃である。反応温度が高すぎると選択率が低くなる。一方、反応温度が低すぎると転化率が低くなる場合がある。
【選択図】なし
【解決手段】ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造するに際し、反応温度435℃以下で加水分解反応させるヒドロキシ化合物を製造方法。一層好ましい反応温度は300〜435℃である。反応温度が高すぎると選択率が低くなる。一方、反応温度が低すぎると転化率が低くなる場合がある。
【選択図】なし
Description
本発明は、ヒドロキシ化合物の製造方法に関するものである。更に詳しくは、本発明は、ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法であって、該触媒の使用に伴う活性低下を抑制することができるという優れた特徴を有するヒドロキシ化合物の製造方法に関するものである。
ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法は公知である(たとえば、特許文献1〜2参照。)。
しかしながら、従来の方法によると、具体的に開示された反応温度は450℃以上であり、このように高い温度では、触媒の活性、特にフェノールの選択率が使用に伴って急激低下するという問題があった。
かかる状況において、本発明が解決しようとする課題は、ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法であって、該触媒の使用に伴う活性低下を抑制することができるという優れた特徴を有するヒドロキシ化合物の製造方法の提供する点に存する。
すなわち、本発明は、ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造するに際し、反応温度435℃以下で加水分解反応させるヒドロキシ化合物の製造方法に係るものである。
本発明により、ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法であって、該触媒の使用に伴う活性低下を抑制することができるという優れた特徴を有するヒドロキシ化合物の製造方法を提供することができる。
本発明において用いられる触媒は、ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒である。該触媒を得る好ましい方法としては、下記の方法をあげることができる。
すなわち、塩化ニッケルを溶解させた溶液にメタロシリケートを70℃以上の温度で共存させる工程を用いる。メタロシリケートとは、Siを必須成分として含み、Al、Cu、Ga、Fe、B、Zn、Cr、Be、Co、La、Ge、Ti、Zr、Hf、V、Ni、Sb、Bi、Nb等から選ばれる1種又は2種以上の金属元素を含み、Siと他金属原子比、Si/Me原子比(ここに、Meは、Al、Cu、Ga、Fe、B、Zn、Cr、Be、Co、La、Ge、Ti、Zr、Hf、V、Ni、Sb、Bi、Nb等から選ばれる1種又は2種以上の金属元素を示す)が、5以上であるメタロシリケートがより好ましいが、Me成分を実質的に含まない二酸化ケイ素からなる結晶性シリケートでもよい。メタロシリケートには結晶性のものと非晶性のものがあり、本発明はどちらも使用できるが、加水分解反応の収率、選択率向上の観点から結晶性のものがこのましい。ここで結晶性とはX線回折において回折ピークが観察されるものを示す意味する。塩化ニッケルを溶解させた溶液に用いる溶媒としては水が好ましい。溶液における塩化ニッケルの濃度は0.001〜7モル/Lが好ましい。該濃度が低すぎると触媒中のニッケル含有量が低くなり、加水分解反応の収率が低下することがあり、一方該濃度が高すぎると不溶の塩化ニッケルが析出し、後の濾過等の操作で触媒と分離できなくなるため不均一な混合触媒になり、触媒性能が低下することがある。溶液を調製するには、溶媒に塩化ニッケルを添加し、攪拌することにより均一な溶液とすればよい。このときの溶液の温度は通常10〜40℃である。塩化ニッケルを溶解させた溶液にメタロシリケートを70℃以上の温度で共存させる。共存させるときの溶液の温度は70℃以上であり、好ましくは80〜100℃である。該温度が低すぎると触媒中のニッケル含有量が低くなり、加水分解反応の収率が低下することがあり、一方該温度が高すぎると高圧力設備が必要になるとともに、メタロシリケートが変質することがある。この操作は、溶液中にメタロシリケートを添加し、攪拌することにより行われる。溶液との量比は0.001〜1gメタロシリケート/g溶液が好ましい。溶液に対してメタロシリケートが過少であると触媒中のニッケル含有量が低くなり、加水分解反応の収率が低下することとなることがあり、一方過多であるとメタロシリケートを濾過分離した際の廃液の量が多くなることがある。処理時間は1〜48時間が好ましい。該時間が短かすぎると触媒中のニッケル含有量が低く加水分解反応収率(転化率)が低下することがあり、一方該時間が長すぎると触媒中のニッケル含有量が多なりすぎて選択率が低下することがある。
上記の操作の後は、濾過、乾燥(たとえば、80〜150℃、1〜24時間)及び焼成(たとえば、300〜600℃、1〜8時間)することにより粉状の触媒を得ることができる。必要に応じ、成形して用いることができる。また、濾過せずに蒸発乾燥させた後、焼成してもよい。
本発明は、塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造するものである。塩素化炭化水素化合物としては、メチルクロライド、エチルクロライド、アリルクロライドのような鎖状炭化水素に塩素原子が一つ置換した塩素化炭化水素化合物や、四塩化炭素のような塩素原子が複数個置換されたもの、モノクロルベンゼン、1,2−、1,3−又は1,4−ジクロルベンゼン、1,2,3−、1,2,4−又は1,3,5−トリクロルベンゼン、テトラクロルベンゼン、ペンタクロルベンゼン又はヘキサクロルベンゼン、モノ又はポリクロロトルエン、モノ又はポリクロロキシレン等の芳香族化合物に塩素原子が、一つ、または複数個置換された化合物を挙げることができる。また、それらの化合物の芳香環がニトロ基、アミノ基、アルキル基(メチル基を除く。)等の置換基で置換されていてもよい。更に、上記の単環式芳香族化合物の他に、ナフタレン環、アントラセン環等の多環式芳香族化合物であってもよい。また、芳香環に直接塩素が置換された化合物のみならず、塩化ベンジル、クミルクロライドのように芳香環の置換基が塩素化されたものであってもよい。加水分解反応の具体例としては、クロルベンゼンをフェノールに変換する反応をあげることができる。
本発明の最大の特徴は、反応温度435℃以下で加水分解反応させる点にある。なお、一層好ましい反応温度は300〜435℃である。反応温度が高すぎると選択率が低くなる。一方、反応温度が低すぎると転化率が低くなる場合がある。
加水分解反応させる方法は、特に制限はなく、公知の方法を使用することができる。クロルベンゼンをフェノールに変換する反応を例にしてあげれば次のとおりである。反応は、液相、気相いずれによっても実施されるが、通常は気相反応を用いる。反応形態としては、固定床、流動床、移動床のいずれでもよい。塩酸中の水と塩素化炭化水素のモル比(水/塩素化炭化水素)は通常0.5〜10であり、反応温度は160〜600℃であり、反応圧力は減圧、常圧、加圧いずれでもよいが、通常は常圧である。反応後、生成ガスを冷却して得られた反応液から目的物であるフェノールを分離すればよい。
本発明は、クロルベンゼンをフェノールに変換する反応に最適に適用し得る。
次に本発明を実施例により説明する。
実施例1
イオン交換水100ml中に、市販の酢酸ニッケル六水和物(和光製 99.9%)1.22gを室温で攪拌、溶解させ酢酸ニッケル水溶液を調製した。その酢酸ニッケル水溶液中に、市販のNa−ZSM−5ゼオライト(N.E.ケムキャット製 Si/Al=25 パウダー)20.0gを添加し(0.37gメタロシリケート/g溶液)、撹拌機にて攪拌下に100℃で加熱し、23時間含浸しイオン交換を行った。固形分をろ過、イオン交換水による水洗をした後、120℃で4時間乾燥、更に空気流通下400℃で5時間焼成し、触媒を得た。得られた触媒をアルカリ溶融/ICP−AES法にてNi含有量を測定したところ、1.01wt%であった。
実施例1
イオン交換水100ml中に、市販の酢酸ニッケル六水和物(和光製 99.9%)1.22gを室温で攪拌、溶解させ酢酸ニッケル水溶液を調製した。その酢酸ニッケル水溶液中に、市販のNa−ZSM−5ゼオライト(N.E.ケムキャット製 Si/Al=25 パウダー)20.0gを添加し(0.37gメタロシリケート/g溶液)、撹拌機にて攪拌下に100℃で加熱し、23時間含浸しイオン交換を行った。固形分をろ過、イオン交換水による水洗をした後、120℃で4時間乾燥、更に空気流通下400℃で5時間焼成し、触媒を得た。得られた触媒をアルカリ溶融/ICP−AES法にてNi含有量を測定したところ、1.01wt%であった。
この触媒7.6gを、内径17mmφのガラス固定床反応器に充填し、402℃に保持した。窒素18.1ml/minを流通させた200℃の固定床蒸発器に、水を17.0ml/min、クロルベンゼン(和光製 特級)を13.6ml/min(水/クロルベンゼン=1.25)で同時に供給して製造した混合ガスを上記ガラス固定床反応器に供給して反応を開始した。
1.5時間経過後、生成ガスをトルエン溶媒に吸収させ、生成物をガスクロマトグラフにより分析としたところ、クロルベンゼン転化率20.3%、フェノール選択率90.4%、ベンゼン選択率8.4%であった。24時間経過後、同様に生成ガスを分析したところ、クロルベンゼン転化率11.6%、フェノール選択率92.6%、ベンゼン選択率6.2%であった。24時間の反応で、転化率は低下するもののフェノール選択率は90%以上を保持した。
実施例2
実施例1の触媒を用い、触媒量は17.7g、反応温度が378℃以外同様反応し、1.5時間経過後、クロルベンゼン転化率19.7%、フェノール選択率89.7%、ベンゼン選択率8.9%であった。24時間経過後、クロルベンゼン転化率11.6%であったが、フェノール選択率は92.2%、ベンゼンの選択率が6.1%であり、やはり24時間の反応で、転化率は低下するもののフェノール選択率は90%以上を保持した。
実施例1の触媒を用い、触媒量は17.7g、反応温度が378℃以外同様反応し、1.5時間経過後、クロルベンゼン転化率19.7%、フェノール選択率89.7%、ベンゼン選択率8.9%であった。24時間経過後、クロルベンゼン転化率11.6%であったが、フェノール選択率は92.2%、ベンゼンの選択率が6.1%であり、やはり24時間の反応で、転化率は低下するもののフェノール選択率は90%以上を保持した。
比較例1
実施例1の触媒を用い、触媒量は2.3g、反応温度が452℃以外同様反応し、1.5時間経過後、クロルベンゼン転化率19.2%、フェノール選択率90.7%、ベンゼン選択率7.6%であった。24時間経過後、クロルベンゼン転化率14.9%であったが、フェノール選択率は71.1%まで低下してしまい、不用副生生物であるベンゼンの選択率が25.2%まで上昇した。
実施例1の触媒を用い、触媒量は2.3g、反応温度が452℃以外同様反応し、1.5時間経過後、クロルベンゼン転化率19.2%、フェノール選択率90.7%、ベンゼン選択率7.6%であった。24時間経過後、クロルベンゼン転化率14.9%であったが、フェノール選択率は71.1%まで低下してしまい、不用副生生物であるベンゼンの選択率が25.2%まで上昇した。
Claims (3)
- ニッケルをメタロシリケートに担持された触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造するに際し、反応温度435℃以下で加水分解反応させるヒドロキシ化合物の製造方法。
- 反応温度が300〜435℃である請求項1記載の製造方法。
- 加水分解反応がクロルベンゼンをフェノールに変換する反応である請求項1記載の製造方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2006222273A JP2008044892A (ja) | 2006-08-17 | 2006-08-17 | ヒドロキシ化合物の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2006222273A JP2008044892A (ja) | 2006-08-17 | 2006-08-17 | ヒドロキシ化合物の製造方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2008044892A true JP2008044892A (ja) | 2008-02-28 |
Family
ID=39178973
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2006222273A Pending JP2008044892A (ja) | 2006-08-17 | 2006-08-17 | ヒドロキシ化合物の製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2008044892A (ja) |
-
2006
- 2006-08-17 JP JP2006222273A patent/JP2008044892A/ja active Pending
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JPS6191142A (ja) | ヨードベンゼンの合成方法 | |
JP4521019B2 (ja) | 芳香族またはヘテロ芳香族ニトリルの製造方法および該方法のための担体付き触媒 | |
CN106964400B (zh) | 钛硅分子筛的成型方法和成型催化剂及其应用和环己酮氧化的方法 | |
TWI586430B (zh) | 烯烴之氧化脫氫用觸媒及其製造方法與使用方法 | |
JP2016517846A (ja) | アセトフェノンの合成方法 | |
WO2007034972A1 (ja) | タングステンの回収方法 | |
JP2008044892A (ja) | ヒドロキシ化合物の製造方法 | |
JP2008133255A (ja) | ヒドロキシ化合物の製造方法 | |
JP4779942B2 (ja) | 加水分解反応用触媒の製造方法 | |
JP2007176812A (ja) | 4−ニトロソジフェニルアミン及び4−ニトロジフェニルアミンの製造方法 | |
JP2008308468A (ja) | ヒドロキシ化合物の製造方法 | |
JP4294209B2 (ja) | オルト位アルキル化ヒドロキシ芳香族化合物の製造方法 | |
KR101535987B1 (ko) | 아세토페논의 제조 방법 | |
JP2007253007A (ja) | 加水分解反応用触媒及び該触媒の製造方法 | |
JP2007253008A (ja) | 加水分解反応用触媒の製造方法及び触媒 | |
JP2007277147A (ja) | ヒドロキシ化合物の製造方法 | |
JPH04368340A (ja) | 芳香族ハロゲン化物の製造方法 | |
JPH01294646A (ja) | シクロヘキサノール及びシクロヘキサノンの製造方法 | |
JP3950422B2 (ja) | アザディールス・アルダー反応方法 | |
JP6643005B2 (ja) | 2−ヒドロキシ−1,4−ナフトキノンの製造方法 | |
US20030144561A1 (en) | Method for preparing a hydrofluoroalkane and catalyst | |
WO2004071657A1 (en) | Process for the regeneration of mixed oxide catalysts | |
CN111196751B (zh) | 一种采用表面活性剂催化剂催化合成二氯酚的方法 | |
JPS62281837A (ja) | 3,4′−ジクロロジフエニルエ−テルの製造法 | |
JP4202154B2 (ja) | カーボネート類の製造法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
RD05 | Notification of revocation of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7425 Effective date: 20080201 |
|
RD05 | Notification of revocation of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7425 Effective date: 20080515 |