JP2003171103A - 触媒酸化方法 - Google Patents
触媒酸化方法Info
- Publication number
- JP2003171103A JP2003171103A JP2001369657A JP2001369657A JP2003171103A JP 2003171103 A JP2003171103 A JP 2003171103A JP 2001369657 A JP2001369657 A JP 2001369657A JP 2001369657 A JP2001369657 A JP 2001369657A JP 2003171103 A JP2003171103 A JP 2003171103A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- catalyst
- compound
- ruthenium
- hydrogen chloride
- oxidation method
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
酸化炭素を酸素を含むガスを用いて二酸化炭素に酸化す
る方法であって、触媒の活性が高い触媒を使用し、より
少量の触媒でより低い反応温度で一酸化炭素を酸化する
ことができ、よって触媒コストの観点から極めて有利な
一酸化炭素の酸化方法を提供する。 【解決手段】 一酸化炭素、ホスゲンおよび有機化合物
のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物および塩化
水素を含む混合ガス中の一酸化炭素、ホスゲンおよび有
機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物を
酸素を含むガスを用いて酸化分解する方法であって、触
媒として300℃から800℃の間で焼成した酸化ジル
コニウムにルテニウム化合物を含浸した後、熱処理して
得られる触媒を用いる一酸化炭素、ホスゲンおよび有機
化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物の酸
化方法。
Description
ゲンおよび有機化合物の酸化方法に関するものである。
更に詳しくは、本発明は、一酸化炭素、ホスゲンおよび
有機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物
および塩化水素を含む混合ガス中の一酸化炭素、ホスゲ
ンおよび有機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つ
の化合物を酸素を含むガスを用いて酸化分解する方法で
あって、触媒の活性が高い触媒を使用し、より少量の触
媒でより低い反応温度で一酸化炭素、ホスゲンおよび有
機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物を
酸化することができ、さらに触媒の活性低下の少ない長
寿命の触媒を用いる方法であり、よって触媒コストの観
点から極めて有利な一酸化炭素、ホスゲンおよび有機化
合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物の酸化
方法に関するものである。
のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物を含むガス
中の一酸化炭素、ホスゲンおよび有機化合物のうちから
選ばれる少なくとも1つの化合物を、酸素を含むガスを
用いて、酸化分解する方法の1例として、例えば一酸化
炭素および塩化水素を含むガス中の一酸化炭素を、酸素
を含むガスを用いて、二酸化炭素に酸化する方法が、例
えば特開昭62−270404号公報に記載されてい
る。特開昭62−270404号公報ではアルミナを担
体とした1質量%のパラジウムを含む触媒を用いる方法
が開示されている。しかしながら、かかる方法には、触
媒の活性が不十分であるといった問題があった。また、
塩化水素ガスの濃度が高い場合はほとんど活性を示さな
いという問題があった。一酸化炭素、ホスゲンおよび有
機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物お
よび塩化水素を含む混合ガス中の塩化水素は、水に吸収
させて塩酸として利用することができるが、塩化水素に
含まれている一酸化炭素、ホスゲンおよび有機化合物の
うちから選ばれる少なくとも1つの化合物は事前に分離
する必要がある。また、一酸化炭素、ホスゲンおよび有
機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物お
よび塩化水素を含む混合ガス中の塩化水素は、塩素に酸
化して利用することができるが、一酸化炭素、ホスゲン
および有機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの
化合物が多量に含まれていると塩化水素を酸化した後、
分離しなければならず、工程が煩雑になる。
に含有される単位ルテニウム質量あたりの活性が高いこ
との両方が要求される。触媒に含有される単位ルテニウ
ム質量あたりの活性が高いことによって、触媒に含有さ
れるルテニウムの量を少なくできるのでコスト的には有
利になる。活性の高い触媒を用い、より低温で反応を行
うことは、触媒の安定性の面でもより好ましい。
本発明が解決しようとする課題は、一酸化炭素、ホスゲ
ンおよび有機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つ
の化合物および塩化水素を含む混合ガス中の一酸化炭
素、ホスゲンおよび有機化合物のうちから選ばれる少な
くとも1つの化合物を酸素を含むガスを用いて酸化分解
する方法であって、触媒の活性が高い触媒を使用し、よ
り少量の触媒でより低い反応温度で一酸化炭素、ホスゲ
ンおよび有機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つ
の化合物を酸化することができ、よって触媒コストの観
点から極めて有利な一酸化炭素、ホスゲンおよび有機化
合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物の酸化
方法を提供する点に存するものである。
酸化炭素、ホスゲンおよび有機化合物のうちから選ばれ
る少なくとも1つの化合物および塩化水素を含む混合ガ
ス中の一酸化炭素、ホスゲンおよび有機化合物のうちか
ら選ばれる少なくとも1つの化合物を酸素を含むガスを
用いて酸化分解する方法であって、触媒として300℃
から800℃の間で焼成した酸化ジルコニウムにルテニ
ウム化合物を含浸した後、熱処理して得られる触媒を用
いる一酸化炭素、ホスゲンおよび有機化合物のうちから
選ばれる少なくとも1つの化合物の酸化方法に係るもの
である。
炭素、ホスゲンおよび有機化合物のうちから選ばれる少
なくとも1つの化合物および塩化水素を含むガスとして
は、塩素化合物の熱分解反応や燃焼反応、有機化合物の
ホスゲン化反応、脱塩化水素反応または塩素化反応、焼
却炉の燃焼において発生した一酸化炭素、ホスゲンおよ
び有機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合
物および塩化水素を含むいかなるものも使用することが
できる。
ガス中の一酸化炭素の濃度は通常0.05体積%以上2
0体積%以下、好ましくは0.1体積%以上10体積%
以下が挙げられる。
常、該ガス中のホスゲンの濃度は通常0.01体積%以
上10体積%以下、好ましくは0.02体積%以上5体
積%以下が挙げられる。
素、炭化水素、アルコール類、エーテル類、アルデヒド
類、ケトン類、カルボン酸類、エステル類、フェノール
類などが挙げられる。またこれらの化合物が塩化水素と
混合されたとき、元の有機化合物から誘導される誘導体
も含まれる。
水素、芳香族炭化水素において塩素置換された有機塩素
化化合物を示すが、例えば、脂肪族塩素化物としては、
塩化メチル、塩化エチル、塩化ビニル、1,2−ジクロ
ロエタンなどのジクロロエタン、トリクロロエタン類、
テトラクロロエタン類、ペンタクロロエタン類、ヘキサ
クロロエタンなどが挙げられ、また、芳香族塩素化物と
しては、モノクロロベンゼン、オルトジクロロベンゼン
などのジクロロベンゼン類、トリクロロベンゼン類、テ
トラクロロベンゼン類、ペンタクロロベンゼン類、ヘキ
サクロロベンゼンが挙げられる。本反応は塩化水素中に
含まれるハロゲン化炭化水素を酸化できる特徴があるた
め、塩化ビニルモノマー製造プロセスから副生する不純
物であるクロロエタン類、イソシアネート製造プロセス
から混入するクロロベンゼン類の酸化反応が好適な例と
して挙げられるが、特に好適な例としては、モノクロロ
ベンゼン、ジクロロベンゼン類の酸化反応が挙げられ
る。
ガスとしては、通常、該ガス中のハロゲン化炭化水素の
濃度は通常1体積ppm以上1.0体積%以下、好まし
くは10体積ppm以上0.1体積%以下が挙げられ
る。
族炭化水素が挙げられるが、脂肪族炭化水素の中にも、
飽和炭化水素、不飽和炭化水素がある。本反応は塩化水
素中に含まれる炭化水素を酸化できる特徴があるため、
塩化ビニルモノマー製造プロセスから副生する不純物で
あるエタン、エチレン、プロパン、プロピレン、アセチ
レンなど、イソシアネート製造プロセスから混入するベ
ンゼン類の酸化反応が好適な例として挙げられるが、特
に好適な例としては、エタン、エチレン、アセチレン、
プロピレン、ベンゼン類の酸化反応が挙げられる。
は、通常、該ガス中の炭化水素の濃度は通常0.01体
積%以上1.0体積%以下が挙げられ、好ましくは0.
05体積%以上0.5体積%以下が挙げられる。
ノール、プロパノールなどの脂肪族アルコールが挙げら
れる。またこれらの化合物が塩化水素と混合されたと
き、元の有機化合物から誘導される誘導体も含まれる。
ジエチルエーテル、ジフェニルエーテルなどの脂肪族エ
ーテル、芳香族エーテルが挙げられる。またこれらの化
合物が塩化水素と混合されたとき、元の有機化合物から
誘導される誘導体も含まれる。
ド、アセトアルデヒド、ベンズアルデヒドなど脂肪族ア
ルデヒド、芳香族アルデヒドが挙げられる。またこれら
の化合物が塩化水素と混合されたとき、元の有機化合物
から誘導される誘導体も含まれる。
ルケトン、アセトフェノン、ベンゾフェノンなどの脂肪
族ケトン、芳香族ケトンが挙げられる。またこれらの化
合物が塩化水素と混合されたとき、元の有機化合物から
誘導される誘導体も含まれる。
オン酸、安息香酸などの脂肪族カルボン酸、芳香族カル
ボン酸が挙げられる。またこれらの化合物が塩化水素と
混合されたとき、元の有機化合物から誘導される誘導体
も含まれる。エステル類としては、酢酸エチル、安息香
酸エチルなどの脂肪族エステル、芳香族エステルが挙げ
られる。またこれらの化合物が塩化水素と混合されたと
き、元の有機化合物から誘導される誘導体も含まれる。
ゾールなどの単環式、または多環式フェノールが挙げら
れる。またこれらの化合物が塩化水素と混合されたと
き、元の有機化合物から誘導される誘導体も含まれる。
類、ケトン類、カルボン酸類、エステル類、フェノール
類などの有機化合物およびまたこれらの化合物が塩化水
素と混合されたとき、元の有機化合物から誘導される誘
導体と塩化水素を含むガスとしては、通常、該ガス中の
有機化合物の濃度は通常50体積ppm以上10体積%
以下が挙げられ、好ましくは100体積ppm以上5体
積%以下が挙げられる。
ホスゲンおよび有機化合物の酸化は起こりにくくなる
が、塩化水素の濃度は通常1体積%以上において酸化反
応をおこなうことができる。本触媒は塩化水素中での酸
化活性が高いので、さらに厳しい条件である10体積%
以上においても、より厳しい条件である30体積%以上
においても、より更に厳しい条件である50体積%以上
においても酸化反応をおこなうことができる。
としては、酸素または空気が使用される。酸素は、空気
の圧力スイング法や深冷分離などの通常の工業的な方法
によって得ることができる。
および有機化合物および塩化水素の合計量に対する酸素
のモル比を0.1以上とすることが好ましく、0.2以
上が更に好ましい。より好ましくは0.5以上が挙げら
れる。酸素の量が過少であると、触媒の安定した活性を
維持できないことがある。
00℃の間で焼成した酸化ジルコニウムにルテニウム化
合物を含浸した後、熱処理して得られる触媒とは、以下
に例示される酸化ジルコニウムにルテニウム化合物を含
浸した後、熱処理した触媒である。
ニウムとしては300℃から800℃の間で焼成した酸
化ジルコニウムであるが、公知の方法で製造された酸化
ジルコニウムが挙げられる。例えば、水酸化ジルコニ
ル、硝酸ジルコニルなどのジルコニウム化合物を300
℃ないし800℃の間で焼成して得られる二酸化ジルコ
ニウムが挙げられる。焼成温度としては、さらに好まし
くは400℃ないし600℃が挙げられる。焼成温度が
高過ぎると酸化ジルコニウムの表面積が減少し、低過ぎ
るとすべてが二酸化ジルコニウムとならず焼成前の化合
物が残存する。
しており、その含有量は、例えば、焼成温度の上昇とと
もに減少するので、所望のOH基量とする方法として、
適切な焼成温度を選択する方法がある。本発明において
使用される酸化ジルコニウムは、OH基を含有するもの
が好ましいが、その含量を測定する方法については後で
詳しく示す。好ましい表面OH基含量としては、0.2
×10-3〜2.0×10-3(mol/g)が挙げられ、
さらに好ましくは、0.4×10-3〜1.8×10
-3(mol/g)が挙げられる。表面OH基含量が過剰
であると、含浸したルテニウム化合物と結合を形成する
反応が起こる場合があり、ルテニウム化合物が不活性化
する場合がある。また少な過ぎると担持したルテニウム
化合物が酸化ジルコニウムと相互作用を持ちにくくな
り、シンタリングが起こりやすくなる。
ニウム化合物を含浸した後、熱処理して得られた触媒を
用いるところにあるが、適切な表面OH基含量を有する
酸化ジルコニウムにルテニウム化合物を含浸し、熱処理
することによって、酸化ジルコニウム表面の酸化ルテニ
ウムは担体と強い相互作用を示す。本触媒が、公知の担
持酸化ルテニウム触媒と異なる点は、表面の酸化ルテニ
ウムが担体と強い相互作用を示すため、ルテニウムが例
えば水素によって還元されにくい難還元性のルテニウム
となっている点である。よって、通常、担持酸化ルテニ
ウム触媒は、水素還元によって、金属ルテニウムの微粒
子を担体表面に形成するが、本発明の触媒は水素還元に
よって、金属ルテニウムの微粒子を酸化ジルコニウム表
面に形成することがない。好ましくは、350℃、8時
間の水素還元によっても金属ルテニウム粒子を形成する
ことがない難還元性のルテニウムを80%以上含有する
触媒が挙げられる。ここで言う金属ルテニウム粒子とは
150万倍の透過電子顕微鏡写真で識別できる1nm以
上の金属ルテニウム粒子を意味し、視野内に観測される
酸化ジルコニウム結晶粒子と金属ルテニウム粒子のそれ
ぞれの粒子数と大きさから、酸化ジルコニウム結晶粒子
と金属ルテニウム粒子のそれぞれ全体の体積を算出し、
真密度を使用して、酸化ジルコニウムの質量と金属ルテ
ニウム粒子の質量の比率が計算される。これより、還元
された金属ルテニウム粒子の全ルテニウムに対する質量
比が計算され、その値が20%以下のものが本願の触媒
として挙げられる。これよりもさらに難還元性のルテニ
ウムを含有した触媒も本反応には好ましく使用される。
すなわち、350℃、8時間の水素還元によってもルテ
ニウムのうち85%以上は金属ルテニウム粒子を形成す
ることがない触媒が挙げられる。また、よりさらに、3
50℃、8時間の水素還元によってもルテニウムのうち
90%以上は金属ルテニウム粒子を形成することがない
触媒が挙げられる。
する方法は、種々あげられる。たとえば、熱重量法(T
G)を用いる方法があげられる。熱重量法を用いる場
合、温度を一定に保ち、試料中の余剰水分を除去した
後、昇温し、重量減少からOH基含量を測定する。この
方法では、試料量が少なく、精度の良い測定が難しい。
また、担体中に熱分解性の不純物が存在する場合、実際
のOH基含量が正確に求められないという欠点がある。
また、同様に試料の重量減少からOH基含量を測定する
灼熱減量測定(Igloss)を用いる場合は、試料量
を多くすれば精度の高い測定が可能であるが、熱重量法
の場合と同様、熱分解性不純物の影響を受ける。更に、
熱重量法や灼熱減量測定などから得られる重量減少量
は、触媒調製時に有効でないバルクのOH基含量まで含
まれてしまうという欠点がある。
があげられる。この方法では、試料中のOH基と試薬の
ナトリウムナフタレンを反応させ、ナトリウムナフタレ
ンの適定量からOH基含量を測定する。この場合は、適
定する試薬の濃度変化や微量の水分が結果に大きく影響
するため、試薬の保存状態によって測定結果が影響を受
けるので、精度のある値を出すことが非常に難しい。
があげられる。アルキルアルカリ金属による適定法とし
ては、脱水された溶媒中に酸化ジルコニウムや酸化ジル
コニウム粉を懸濁させておき、窒素雰囲気中でアルキル
アルカリ金属を滴下し、発生した炭化水素量から、酸化
ジルコニウムに含有されるOH基量を求める方法が好ま
しい方法としてあげられる。その際に脱水された溶媒中
に含有される水とアルキルアルカリ金属が反応し、炭化
水素が発生するので、その量を測定値から差し引いて酸
化ジルコニウム中のOH基含量を求めなければならな
い。
中に酸化ジルコニウムや酸化ジルコニウム粉を懸濁させ
ておき、窒素雰囲気でメチルリチウムを滴下し、発生し
たメタンの量から酸化ジルコニウムに含有されているO
H基含量を求める方法があげられ、本願発明の請求項で
規定している酸化ジルコニウム中のOH基含量はこの方
法で求めた値である。
があげられる。まず、試料をあらかじめ空気中150℃
で、2時間乾燥した後、デシケーター内で冷却する。そ
の後、窒素置換されたフラスコ内に試料を所定量移し、
脱水されたトルエンなどの有機溶媒に懸濁させる。発熱
を抑えるためフラスコを氷冷し、滴下漏斗からメチルリ
チウムを滴下し、発生したガスを捕集し、測定した温度
での体積を測定する。また、酸化ジルコニウムの結晶形
としては、準安定正方晶、単斜晶、さらに高温における
結晶形が挙げられる。非結晶のもの、準安定正方晶、単
斜晶のものいずれも使用できる。結晶中の準安定正方晶
の含有率の測定方法は後で詳しく述べる。酸化ジルコニ
ウムの結晶形は、例えば、酸化ジルコニウムの焼成温度
の上昇と共に変化し、準安定正方晶から単斜晶に変化す
る。
回折測定法が使用される。X線源としては、Cu−Kα
線など種々のX線が使用されるが、Cu−Kα線を使用
した場合の測定方法は次の通りである。すなわち、Zr
O2の準安定正方晶のX線回折のピークパターンのうち
2θ=30.17°のピークを代表ピークとし、単斜晶
のX線回折のピークパターンのうち2θ=28.17°
のピークを代表ピークとした場合、準安定正方晶と単斜
晶が混合している時、2θ=30.17°のピーク強度
と2θ=28.17°のピーク強度の和に対する2θ=
30.17°のピーク強度の比率が準安定正方晶の含有
率とされる。
浸した後、熱処理した触媒としては、300℃から80
0℃の間で焼成した酸化ジルコニウムにルテニウム化合
を含浸した後、熱処理したものなどが挙げられる。触媒
調製において、熱処理する場合、酸化ジルコニウムにル
テニウム化合物を含浸した後、酸素、空気など種々の酸
化剤存在下に処理する方法が挙げられるが、好ましく
は、空気雰囲気下に焼成する方法が挙げられる。触媒調
製例を挙げれば、ルテニウム化合物を酸化ジルコニウム
に含浸した後、200℃ないし700℃の範囲で空気雰
囲気下に焼成する方法が挙げられる。好ましくは、30
0℃ないし700℃の間の温度で焼成したものが挙げら
れ、より好ましくは400℃ないし600℃の間の温度
で焼成したものが挙げられる。
常0.1質量%〜20質量%が挙げられ、好ましくは、0.2質
量%〜15質量%が挙げられる。
ウム化合物を含浸した後、熱処理した触媒におけるルテ
ニウムの形態としては、二酸化ルテニウム、三酸化ルテ
ニウム、四酸化ルテニウムなどの酸化ルテニウムの形態
に加えて、塩化酸化ルテニウムなど様々のハロゲン化酸
化ルテニウムの形態が含まれる。すなわち、例として、
二塩化酸化ルテニウム、三塩化酸化ルテニウムなどの塩
化酸化ルテニウムの形態が含まれる。しかし、これらの
ルテニウムの形態は例えば、水素還元によって容易には
金属ルテニウム粒子に還元されることはなく、難還元性
の性質を示す。
浸した後、熱処理する触媒の調製に使用するルテニウム
化合物の例としては次の化合物が挙げられる。すなわ
ち、RuCl3、RuCl3水和物などのルテニウム塩化
物、K3RuCl6、〔RuCl 6〕3-、K2RuCl6な
どのクロロルテニウム酸塩、〔RuCl5(H2O)4〕
2-、〔RuCl2(H2O)4〕+ などのクロロルテニウ
ム酸塩水和物、K2RuO4などのルテニウム酸の塩、R
u2OCl4、Ru2OCl5、Ru2OCl6などのルテニ
ウムオキシ塩化物、K2Ru2OCl10、Cs2Ru2OC
l4などのルテニウムオキシ塩化物の塩、〔Ru(N
H3)6〕2+、〔Ru(NH3)6〕3+、〔Ru(NH3)5
H2O〕2+などのルテニウムアンミン錯体、〔Ru(N
H3)5Cl〕2+、〔Ru(NH3)6〕Cl2、〔Ru
(NH3)6〕Cl3、〔Ru(NH3)6〕Br3などのル
テニウムアンミン錯体の塩化物、臭化物、RuBr3、
RuBr3水和物などのルテニウム臭化物、その他のル
テニウム有機アミン錯体、ルテニウムアセチルアセトナ
ート錯体、Ru(CO)5、Ru3(CO)12などのルテ
ニウムカルボニル錯体、[Ru3O(OCOCH3)
6(H2O)3] OCOCH3水和物、Ru2(RCOO)
4Cl(R=炭素数1−3のアルキル基)などのルテニ
ウム有機酸塩、K2〔RuCl5NO〕〕、〔Ru(NH
3)5(NO)〕Cl3、〔Ru(OH)(NH3)4(N
O)〕(NO3)2、 Ru(NO)(NO3)3などのル
テニウムニトロシル錯体、ルテニウムホスフィン錯体な
どの化合物などがあげられる。好ましいルテニウム化合
物としては、 RuCl3、RuCl3水和物などのルテ
ニウム塩化物、 RuBr3、RuBr3水和物などのル
テニウム臭化物などハロゲン化ルテニウム化合物があげ
られる。更に好ましくは、塩化ルテニウム水和物があげ
られる。
において、著しく高い活性を示す。
素、ホスゲンおよび有機化合物および塩化水素の供給速
度の比(GHSV)で表すと、通常10〜50000h
-1である。
状、押し出し形状、リング状、ハニカム状あるいは、成
型後に粉砕分級した適度の大きさの顆粒状、微粒子等で
用いられる。この際、触媒直径としては、10mm以下
が好ましい。
ができる。
式または流動層気相流通反応方式が上げられる。
が、200〜500℃とすることが好ましく、300〜
400℃が更に好ましい。反応温度が低すぎる場合は、
触媒の安定した活性を維持できないことがあり、一方、
反応温度が高すぎる場合は、触媒の成分が揮散すること
がある。
0m/sである。なお、本発明の空塔基準のガス線速度
とは、反応器に供給される全てのガスの標準状態におけ
る供給速度の合計量と反応器の断面積の比を意味する。
反応圧力は通常0.1〜5MPaである。
のまま、あるいは、塩化水素以外の成分を分離した後、
塩化水素を酸化して、塩素を得るための原料として用い
ることができる。
および有機化合物を酸化分解すると同時に、塩化水素の
一部または全量を塩素に酸化することができる。
説明するが、本発明はこれら実施例より限定されるもの
ではない。
化ジルコニル粉末(米山薬品、ZrO(OH)2・xH2
O)を空気中400℃で3時間焼成した。この焼成後の
酸化ジルコニウムについて、酸化ジルコニウム上の表面
OH基の量を下記の方法で測定したところ、下記のOH
基含量が測定された。この酸化ジルコニウム粉末8.0
1gに市販の塩化ルテニウム水和物(Ru含量40.7
wt%含有)0.325gと水3.1gと濃塩酸0.0
25gからなる水溶液を滴下して加え、塩化ルテニウム
を含浸担持した。担持したものを室温で一晩放置して乾
燥した。次いで、空気中60℃で2時間乾燥し、酸化ジ
ルコニウム担持塩化ルテニウム8.0gを得た。得られ
た酸化ジルコニウム担持塩化ルテニウムをマッフル炉を
用いて空気中400℃まで6℃/minで昇温し、同温
度で3時間焼成した。この様にして灰色の触媒7.9g
を得た。触媒は、打錠成型した後、破砕して1〜2mm
にそろえた。
量を下記の方法で測定した。すなわち、試料をあらかじ
め空気中150℃で、2時間乾燥した後、デシケーター
内で冷却した。その後、窒素置換されたフラスコ内に試
料1.0gを入れ、脱水されたトルエン溶媒40mlに
懸濁させた。発熱を抑えるためフラスコを氷冷し、滴下
漏斗からメチルリチウム5mlを滴下したところ、メタ
ンガスが発生した。また、試料を入れずにトルエンを4
0mlとし、同様の操作をしたところ、メタンガスが発
生した。この時の温度は24℃であった。下記式(1)
を用いてOH基含量Q(mol/g−担体)を計算した
ところ、 Q=(V−V0)/(22400×(273+T)/273)/W (1) V:発生ガス量(ml) 測定中に発生したメタンガス
の温度Tでの容積 V0:ブランク発生ガス量(ml) 測定試料を入れず
に測定したときの測定系内の残存水分から発生する温度
Tでのメタンガス量 T:測定温度(℃) W:試料量(g) 上記の測定の結果から酸化ジルコニウムのOH基含量は
1.16×10-4(mol/g−担体)であった。
触媒1.0gを窒素気流中にて窒素置換した後、水素を
20ml/minで流通させ、350℃で8時間還元し
た。還元後の触媒を下記の条件で電子顕微鏡測定した
が、5視野の写真総てにおいてRu粒子は全く観察され
ず、酸化ルテニウムは還元されることはなかった。代表
的な電子顕微鏡写真を図1に示した。 装置:HITACHI HF−2000 加速電圧:200kV 倍率:150万倍 なお、酸化ルテニウム含量の計算値は、 RuO2/(RuO2+ZrO2)×100=2.1重量
%であった。ルテニウム含量の計算値は、 Ru/(RuO2+ZrO2)×100=1.6重量%で
あった。
た。このようにして得られた触媒0.5ml(0.64
g)を2mm球の市販のα−アルミナ担体(ニッカトー
(株)製、SSA995)16.3gとよく混合すること
により触媒を希釈して石英製反応管(内径12mm)に
充填し、塩化水素ガスを300ml/min、酸素ガス
を150ml/min、一酸化炭素ガスを9ml/mi
n(いずれも0℃、1気圧換算)常圧下に供給した。石
英反応管を電気炉で加熱し、内温(ホットスポット)を
351℃とした。反応開始3.0時間後の時点で、反応
管出口のガスを30重量%ヨウ化カリウム水溶液に流通
させることによりサンプリングを行い、ヨウ素滴定法及
び中和滴定法及びガスクロマトグラフィーによりそれぞ
れ塩素の生成量及び未反応塩化水素量、生成二酸化炭素
量、未反応一酸化炭素量を測定した。
は、ヨウ化カリウム水溶液を流通させた後、出口ガスを
サンプリングし、TCD検出器を使用して、ガスクロマ
トグラフィーにより分析した。測定条件は以下の通りで
ある。 カラム温度 100℃ カラムは次の充填剤と長さのものを使用し、COとCO
2を分析した。 使用カラム充填剤(内径3mmのステンレスパイプに充
填) シリカゲル(1m) モルキュラーシーブ13X(2m) モルキュラーシーブ5A(3m) DMS(3m) ポラパックQ(0.5m) カラムはシリカゲル1m、モレキュラーシーブ13X2
m、モレキュラーシーブ5A3mの順に直列に繋いだも
のと、DMS3m、ポラパックQ0.5mの順に直列に
繋いだものの2本を並列に繋いで使用した。キャリアガ
スはヘリウムガスを使用し、シリカゲル1m、モレキュ
ラーシーブ13X2m、モレキュラーシーブ5A3mを
充填したカラムには51cm3/min、DMS3m、
ポラパックQ0.5mを充填したカラムには20cm3
/minのヘリウムガスを流通させた。下式により求め
た単位触媒重量当りの塩素の生成活性は2.66×10
-4mol/min・g−触媒であった。 単位触媒重量当りの塩素生成活性(mol/min・g
−触媒)=単位時間当りの出口塩素生成量(mol/m
in)/触媒重量(g) 下式により求めた単位触媒重量当りの二酸化炭素の生成
活性は4.51×10 -4mol/min・g−触媒であ
った。この時の一酸化炭素の転化率は71.9%であっ
た。
(mol/min・g−触媒)=単位時間当りの出口二
酸化炭素生成量(mol/min)/触媒重量(g)た
だし、一酸化炭素転化率=100×出口二酸化炭素生成
量(mol/min)/((出口二酸化炭素生成量(m
ol/min)+出口一酸化炭素量(mol/mi
n))である。また、下式(1)を仮定して得られた
k'より下式(2)を仮定して320℃での二酸化炭素
の生成活性kを算出した。下式(2)により求めた単位
触媒重量当りの二酸化炭素の生成活性kは5.8であっ
た。 k'=−ln((1−Xco/100)/(Vcat/FHCl/60)) (1) k=k' /d×exp(−Ea/E×(1/593−1/T)) (2) XCO:CO転化率(生成CO2量/(未反応CO量+生
成CO2量))/%Vcat:触媒容積/ml FHCl:HCl流量/Nml/min Ea:活性化エネルギー 62783J/mol R:気体定数8.314J/mol・K T:触媒層平均温度/K d:触媒かさ比重
行なった。得られた触媒1.4ml(1.79g)を2m
m球の市販のα−アルミナ担体(ニッカトー(株)製、S
SA995)13.4gとよく混合することにより触媒
を希釈して石英製反応管(内径12mm)に充填し、塩
化水素ガスを80ml/min、酸素ガスを40ml/
min、窒素ガスを41ml/min、オルトジクロロ
ベンゼン(以下ODBと略称する)を0.052ml/
min(いずれも0℃、1気圧換算)常圧下に供給し
た。石英反応管を電気炉で加熱し、内温(ホットスポッ
ト)を340℃とした。反応開始2.0時間後の時点
で、反応管出口のガスを30重量%ヨウ化カリウム水溶
液に流通させることによりサンプリングを行い、ヨウ素
滴定法及び中和滴定法及びガスクロマトグラフィーによ
りそれぞれ塩素の生成量及び未反応塩化水素量、生成二
酸化炭素量を測定した。下式により求めた単位触媒重量
当りの塩素の生成活性は1.36×10-4mol/mi
n・g−触媒であった。 単位触媒重量当りの塩素生成活性(mol/min・g
−触媒)=単位時間当りの出口塩素生成量(mol/m
in)/触媒重量(g) 下式により求めた単位触媒重量当りの二酸化炭素の生成
活性は5.64×10 -6mol/min・g−触媒であ
った。この時の二酸化炭素の収率は72%であった。 単位触媒重量当りの二酸化炭素生成活性(mol/mi
n・g−触媒)=単位時間当りの出口二酸化炭素生成量
(mol/min)/触媒重量(g) ただし、二酸化炭素の収率=100×出口二酸化炭素生
成量(mol/min)/(供給ODB(mol/mi
n)×6)である。
より下式(4)を仮定し340℃での二酸化炭素の生成
活性k2を算出した。下式(4)により求めた単位触媒
重量当りの二酸化炭素の生成活性k2は10.1であっ
た。 k2'=−((1−Yco/100)0.13−1)×FODB/(Vcat×C0 0.87×0. 13) (3) k2=k2' /d×exp(−Ea/E×(1/613−1/T)) (4) YCO:CO2生成量/yield% Vcat:触媒容積/ml FODB:オルトジクロロベンゼン供給量/2.3×10-6
(mol/min) CODB:オルトジクロロベンゼン初期濃度/1.5×10
-8(mol/ml) Ea:活性化エネルギー 67387J/mol R:気体定数8.314J/mol・K T:触媒層平均温度/K d:触媒かさ比重
化ジルコニル粉末(米山薬品、ZrO(OH)2・xH2
O)を空気中300℃で3時間焼成した。この焼成後の
酸化ジルコニウム上の表面OH基の量を実施例1と同様
の方法で測定し、実施例1に準拠してOH基含量を求め
た。酸化ジルコニウムのOH基含量は1.44×10-4
(mol/g−担体)であった。
販の塩化ルテニウム水和物(Ru含量40.7wt%含
有)0.319gと水3.4gと濃塩酸0.024gか
らなる水溶液を滴下して加え、塩化ルテニウムを含浸担
持した。担持したものを室温で一晩放置して乾燥した。
次いで、空気中60℃で2時間乾燥し、酸化ジルコニウ
ム担持塩化ルテニウム8.2gを得た。得られた酸化ジ
ルコニウム担持塩化ルテニウムをマッフル炉を用いて空
気中400℃まで6℃/minで昇温し、同温度で3時
間焼成した。この様にして灰色の触媒7.96gを得
た。触媒は、打錠成型した後、破砕して1〜2mmにそ
ろえた。
%であった。ルテニウム含量の計算値は、 Ru/(RuO2+ZrO2)×100=1.6重量%で
あった。
行なった。このようにして得られた触媒0.5ml
(0.53g)を2mm球の市販のα−アルミナ担体(ニ
ッカトー(株)製、SSA995)16.3gとよく混合
することにより触媒を希釈して石英製反応管(内径12
mm)に充填し、内温(ホットスポット)を350℃と
した以外は実施例1に準拠して反応を行った。反応開始
2.0時間後の時点で、単位触媒重量当りの塩素の生成
活性は6.4×10-4mol/min・g−触媒であっ
た。単位触媒重量当りの二酸化炭素の生成活性は3.5
×10-4mol/min・g−触媒であった。この時の
一酸化炭素の転化率は46.0%であった。また、実施
例1に準拠して式(2)により求めた320℃での単位
触媒重量当りの二酸化炭素の生成活性kは3.3であっ
た。
化ジルコニル粉末(米山薬品、ZrO(OH)2・xH2
O)を空気中500℃で3時間焼成した。この焼成後の
酸化ジルコニウム上の表面OH基の量を実施例1と同様
の方法で測定し、実施例1に準拠してOH基含量を求め
た。酸化ジルコニウムのOH基含量は0.73×10-4
(mol/g−担体)であった。
販の塩化ルテニウム水和物(Ru含量40.7wt%含
有)0.32gと水3.33gと濃塩酸0.028gか
らなる水溶液を滴下して加え、塩化ルテニウムを含浸担
持した。担持したものを室温で一晩放置して乾燥した。
次いで、空気中60℃で2時間乾燥し、酸化ジルコニウ
ム担持塩化ルテニウム8.0gを得た。得られた酸化ジ
ルコニウム担持塩化ルテニウムをマッフル炉を用いて空
気中400℃まで6℃/minで昇温し、同温度で3時
間焼成した。この様にして灰色の触媒7.92gを得
た。触媒は、打錠成型した後、破砕して1〜2mmにそ
ろえた。
%であった。ルテニウム含量の計算値は、 Ru/(RuO2+ZrO2)×100=1.6重量%で
あった。この触媒を用いて一酸化炭素の酸化反応を行な
った。このようにして得られた触媒0.5ml(0.6
7g)を2mm球の市販のα−アルミナ担体(ニッカト
ー(株)製、SSA995)16.3gとよく混合するこ
とにより触媒を希釈して石英製反応管(内径12mm)
に充填し、内温(ホットスポット)を350℃とした以
外は実施例1に準拠して反応を行った。反応開始2.5
時間後の時点で、単位触媒重量当りの塩素の生成活性は
7.3×10-4mol/min・g−触媒であった。単
位触媒重量当りの二酸化炭素の生成活性は3.5×10
-4mol/min・g−触媒であった。この時の一酸化
炭素の転化率は58.3%であった。また、実施例1に
準拠して式(2)により求めた320℃での単位触媒重
量当りの二酸化炭素の生成活性kは3.8であった。
ジルコニウム粉末(日本電工株式会社、PCS)を空気
中400℃で3時間焼成した。この焼成後の酸化ジルコ
ニウム上の表面OH基の量を実施例1と同様の方法で測
定し、実施例1に準拠してOH基含量を求めた。酸化ジ
ルコニウムのOH基含量は1.37×10-4(mol/
g−担体)であった。
販の塩化ルテニウム水和物(Ru含量40.7wt%含
有)2.25gと水45.7gからなる水溶液を滴下し
て加え、塩化ルテニウムを含浸担持した。担持したもの
を室温で一晩放置して乾燥した。次いで、空気中60℃
で2時間乾燥し、酸化ジルコニウム担持塩化ルテニウム
63.2gを得た。得られた酸化ジルコニウム担持塩化
ルテニウムのうち20.0gを分取してマッフル炉を用
いて空気中400℃まで6℃/minで昇温し、同温度
で3時間焼成した。この様にして灰色の触媒を得た。触
媒は、打錠成型した後、破砕して1〜2mmにそろえ
た。なお、酸化ルテニウム含量の計算値は、 RuO2/(RuO2+ZrO2)×100=2.0重量
%であった。ルテニウム含量の計算値は、 Ru/(RuO2+ZrO2)×100=1.5重量%で
あった。
行なった。このようにして得られた触媒1.5gを2m
m球の市販のα−アルミナ担体(ニッカトー(株)製、S
SA995)15gとよく混合することにより触媒を希
釈して石英製反応管(内径12mm)に充填し、内温
(ホットスポット)を354℃とした以外は実施例1に
準拠して反応を行った。反応開始2.0時間後の時点
で、単位触媒重量当りの塩素の生成活性は4.7×10
-4mol/min・g−触媒であった。この時の一酸化
炭素の転化率は94.2%であった。また、実施例1に
準拠して式(2)により求めた320℃での単位触媒重
量当りの二酸化炭素の生成活性kは5.9であった。
ジルコニウム粉末(日本電工株式会社、PCS)を空気
中500℃で3時間焼成した。この焼成後の酸化ジルコ
ニウム上の表面OH基の量を実施例1と同様の方法で測
定し、実施例1に準拠してOH基含量を求めた。酸化ジ
ルコニウムのOH基含量は1.01×10-4(mol/
g−担体)であった。
販の塩化ルテニウム水和物(Ru含量40.7wt%含
有)2.25gと水44.2gからなる水溶液を滴下し
て加え、塩化ルテニウムを含浸担持した。担持したもの
を室温で一晩放置して乾燥した。次いで、空気中60℃
で2時間乾燥し、酸化ジルコニウム担持塩化ルテニウム
62.7gを得た。得られた酸化ジルコニウム担持塩化
ルテニウムのうち20.0gを分取してマッフル炉を用
いて空気中400℃まで6℃/minで昇温し、同温度
で3時間焼成した。この様にして灰色の触媒を得た。触
媒は、打錠成型した後、破砕して1〜2mmにそろえ
た。なお、酸化ルテニウム含量の計算値は、 RuO2/(RuO2+ZrO2)×100=2.0重量
%であった。ルテニウム含量の計算値は、 Ru/(RuO2+ZrO2)×100=1.5重量%で
あった。
行なった。このようにして得られた触媒1.5gを2m
m球の市販のα−アルミナ担体(ニッカトー(株)製、S
SA995)15gとよく混合することにより触媒を希
釈して石英製反応管(内径12mm)に充填し、内温
(ホットスポット)を356℃とした以外は実施例1に
準拠して反応を行った。反応開始2.0時間後の時点
で、単位触媒重量当りの塩素の生成活性は5.6×10
-4mol/min・g−触媒であった。この時の一酸化
炭素の転化率は91.6%であった。また、実施例1に
準拠して式(2)により求めた320℃での単位触媒重
量当りの二酸化炭素の生成活性kは5.2であった。
酸化炭素および塩化水素を含むガス中の一酸化炭素を酸
素を含むガスを用いて二酸化炭素に酸化する方法であっ
て、触媒の活性が高い触媒を使用し、より少量の触媒で
より低い反応温度で一酸化炭素を酸化することができ、
よって触媒コストの観点から極めて有利な一酸化炭素の
酸化方法を提供することができた。
真である。
Claims (16)
- 【請求項1】 一酸化炭素、ホスゲンおよび有機化合物
のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物および塩化
水素を含む混合ガス中の一酸化炭素、ホスゲンおよび有
機化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物を
酸素を含むガスを用いて酸化分解する方法であって、触
媒として300℃から800℃の間で焼成した酸化ジル
コニウムにルテニウム化合物を含浸した後、熱処理して
得られる触媒を用いる一酸化炭素、ホスゲンおよび有機
化合物のうちから選ばれる少なくとも1つの化合物の酸
化方法。 - 【請求項2】 酸化ジルコニウムが単位重量当り、表面
OH基量を0.2×10-3〜2.0×10-3(mol/
g)含有する酸化ジルコニウムである請求項1記載の酸
化方法。 - 【請求項3】 触媒が、酸化ジルコニウムにルテニウム
化合物を含浸した後、熱処理して得られる触媒であり、
350℃、8時間の水素還元によっても、150万倍の
透過電子顕微鏡写真で観察できる金属ルテニウム粒子を
形成することのない難還元性のルテニウムを含有した触
媒を用いる請求項1記載の酸化方法。 - 【請求項4】 触媒として酸化ジルコニウムに含浸する
ルテニウム化合物が塩化ルテニウムである触媒を用いる
請求項1記載の酸化方法。 - 【請求項5】 酸化分解する化合物が一酸化炭素である
請求項1記載の酸化方法。 - 【請求項6】 酸化分解する化合物がハロゲン化炭化水
素である請求項1記載の酸化方法。 - 【請求項7】 酸化分解する化合物が炭化水素である請
求項1記載の酸化方法。 - 【請求項8】 酸化分解する化合物がアルコール類およ
び/またはアルコール類を塩化水素と混合したことによ
って誘導される有機化合物である請求項1記載の酸化方
法。 - 【請求項9】 酸化分解する化合物がエーテル類および
/またはエーテル類を塩化水素と混合したことによって
誘導される有機化合物である請求項1記載の酸化方法。 - 【請求項10】 酸化分解する化合物がアルデヒド類お
よび/またはアルデヒド類を塩化水素と混合したことに
よって誘導される有機化合物である請求項1記載の酸化
方法。 - 【請求項11】 酸化分解する化合物がケトン類および
/またはケトン類を塩化水素と混合したことによって誘
導される有機化合物である請求項1記載の酸化方法。 - 【請求項12】 酸化分解する化合物がカルボン酸類お
よび/またはカルボン酸類を塩化水素と混合したことに
よって誘導される有機化合物である請求項1記載の酸化
方法。 - 【請求項13】 酸化分解する化合物がエステル類およ
び/またはエステル類を塩化水素と混合したことによっ
て誘導される有機化合物である請求項1記載の酸化方
法。 - 【請求項14】 酸化分解する化合物がフェノール類お
よび/またはフェノール類を塩化水素と混合したことに
よって誘導される有機化合物である請求項1記載の酸化
方法。 - 【請求項15】 塩化水素の含量が30体積%以上であ
る請求項1記載の酸化方法。 - 【請求項16】 塩化水素の含量が50体積%以上であ
る請求項1記載の酸化方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2001369657A JP4081597B2 (ja) | 2001-12-04 | 2001-12-04 | 触媒酸化方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2001369657A JP4081597B2 (ja) | 2001-12-04 | 2001-12-04 | 触媒酸化方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2003171103A true JP2003171103A (ja) | 2003-06-17 |
JP4081597B2 JP4081597B2 (ja) | 2008-04-30 |
Family
ID=19179015
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2001369657A Expired - Fee Related JP4081597B2 (ja) | 2001-12-04 | 2001-12-04 | 触媒酸化方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP4081597B2 (ja) |
Cited By (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2005090231A1 (ja) * | 2004-03-22 | 2005-09-29 | Sumitomo Chemical Company, Limited | 塩素の製造方法 |
WO2006135074A1 (ja) * | 2005-06-13 | 2006-12-21 | Sumitomo Chemical Company, Limited | 酸化触媒の製造方法、塩素の製造方法、並びに一酸化炭素及び/又は不飽和炭化水素の酸化方法 |
JP2007501760A (ja) * | 2003-08-08 | 2007-02-01 | ビーエーエスエフ アクチェンゲゼルシャフト | 塩素の製造方法 |
JP2007530403A (ja) * | 2004-03-25 | 2007-11-01 | ビーエーエスエフ アクチェンゲゼルシャフト | 発熱化学平衡反応を行うための流動床法及びこれに用いられる反応器 |
WO2007134775A1 (de) * | 2006-05-23 | 2007-11-29 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur oxidation eines chlorwasserstoff enthaltenden gases |
WO2008029938A1 (fr) * | 2006-09-05 | 2008-03-13 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Procédé destiné à produire du chlore |
JP2008512338A (ja) * | 2004-09-13 | 2008-04-24 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | 塩化水素とホスゲンを分離する方法 |
DE102007020096A1 (de) | 2007-04-26 | 2008-10-30 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Oxidation von Kohlenmonoxid in einem HCI enthaltenden Gasstrom |
US7612234B2 (en) | 2006-05-23 | 2009-11-03 | Bayer Materialscience Ag | Processes for separating carbon monoxide from a hydrogen chloride-containing gas |
EP2177476A1 (de) | 2008-10-15 | 2010-04-21 | Bayer MaterialScience AG | Verfahren zur Abtrennung von Kohlenmonoxid aus einem HCI-Rohgas |
JP2010105859A (ja) * | 2008-10-30 | 2010-05-13 | Sumitomo Chemical Co Ltd | 塩素の製造方法、並びに一酸化炭素および/または不飽和炭化水素の酸化方法 |
-
2001
- 2001-12-04 JP JP2001369657A patent/JP4081597B2/ja not_active Expired - Fee Related
Cited By (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2007501760A (ja) * | 2003-08-08 | 2007-02-01 | ビーエーエスエフ アクチェンゲゼルシャフト | 塩素の製造方法 |
JP4668190B2 (ja) * | 2003-08-08 | 2011-04-13 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | 塩素の製造方法 |
WO2005090231A1 (ja) * | 2004-03-22 | 2005-09-29 | Sumitomo Chemical Company, Limited | 塩素の製造方法 |
JP4664968B2 (ja) * | 2004-03-25 | 2011-04-06 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | 発熱化学反応を行うための流動床法及びこれに用いられる反応器 |
JP2007530403A (ja) * | 2004-03-25 | 2007-11-01 | ビーエーエスエフ アクチェンゲゼルシャフト | 発熱化学平衡反応を行うための流動床法及びこれに用いられる反応器 |
JP2008512338A (ja) * | 2004-09-13 | 2008-04-24 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | 塩化水素とホスゲンを分離する方法 |
JP4794561B2 (ja) * | 2004-09-13 | 2011-10-19 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | 塩化水素とホスゲンを分離する方法 |
WO2006135074A1 (ja) * | 2005-06-13 | 2006-12-21 | Sumitomo Chemical Company, Limited | 酸化触媒の製造方法、塩素の製造方法、並びに一酸化炭素及び/又は不飽和炭化水素の酸化方法 |
WO2007134775A1 (de) * | 2006-05-23 | 2007-11-29 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur oxidation eines chlorwasserstoff enthaltenden gases |
US7612234B2 (en) | 2006-05-23 | 2009-11-03 | Bayer Materialscience Ag | Processes for separating carbon monoxide from a hydrogen chloride-containing gas |
WO2008029938A1 (fr) * | 2006-09-05 | 2008-03-13 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Procédé destiné à produire du chlore |
JP2008063167A (ja) * | 2006-09-05 | 2008-03-21 | Sumitomo Chemical Co Ltd | 塩素の製造方法 |
DE102007020096A1 (de) | 2007-04-26 | 2008-10-30 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Oxidation von Kohlenmonoxid in einem HCI enthaltenden Gasstrom |
DE102008051694A1 (de) | 2008-10-15 | 2010-04-22 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Abtrennung von Kohlenmonoxid aus einem HCI-Rohgas |
EP2177476A1 (de) | 2008-10-15 | 2010-04-21 | Bayer MaterialScience AG | Verfahren zur Abtrennung von Kohlenmonoxid aus einem HCI-Rohgas |
JP2010105859A (ja) * | 2008-10-30 | 2010-05-13 | Sumitomo Chemical Co Ltd | 塩素の製造方法、並びに一酸化炭素および/または不飽和炭化水素の酸化方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP4081597B2 (ja) | 2008-04-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Mishakov et al. | Nanocrystalline MgO as a dehydrohalogenation catalyst | |
EP1235772B1 (en) | A process for the conversion of ethylene to vinyl chloride, and novel catalyst compositions useful for such process | |
JP6595022B2 (ja) | 気相酸化により塩素を製造するための触媒および方法 | |
US3427359A (en) | Oxychlorination of hydrocarbons and a catalyst therefor | |
US20050148805A1 (en) | Process for the conversion of ethylene to vinyl chloride, and novel catalyst compositions useful for such process | |
BRPI0614960A2 (pt) | catalisador de leito fluidizado para reações em fase gasosa, processos para a produção do mesmo, e para a oxidação catalìtica de cloreto de hidrogênio, e, uso de catalisador | |
BRPI0618386B1 (pt) | composição catalisadora de oxicloração, e, processo para a oxicloração de um hidrocarboneto | |
JP4081597B2 (ja) | 触媒酸化方法 | |
KR19990045511A (ko) | 지지된 촉매, 이의 제조방법 및 에틸렌의 옥시염소화에 있어서의 이의 용도 | |
JPH0361499B2 (ja) | ||
EP1235771B1 (en) | Process for vinyl chloride manufacture from ethane and ethylene with immediate hcl recovery from reactor effluent | |
JP2004534770A (ja) | 空気供給および代替的HCl処理方法を用いたエタンおよびエチレンからの塩化ビニルの製造方法 | |
JP2005289800A (ja) | 塩素の製造方法 | |
JP2020132585A (ja) | ハロゲン化ブテン化合物の製造方法 | |
JP2007021484A (ja) | 酸化用触媒の製造方法、塩素の製造方法、並びに一酸化炭素及び/又は不飽和炭化水素の酸化方法 | |
US20100331582A1 (en) | Process and Catalyst for Converting Alkanes | |
US3760067A (en) | Process for the production of elemental halogen | |
KR102087960B1 (ko) | 다단계 반응에 의한 염화메틸의 제조방법 | |
JP2002226205A (ja) | 一酸化炭素の酸化方法 | |
JP2019503853A (ja) | 気相酸化による塩素製造のための触媒及び方法 | |
JP4487975B2 (ja) | 酸化用触媒の製造方法、塩素の製造方法、並びに一酸化炭素及び/又は不飽和炭化水素の酸化方法 | |
JP5130155B2 (ja) | 塩素の製造方法 | |
JPS5951933B2 (ja) | エチレンおよび塩素の除去方法 | |
JP5249716B2 (ja) | 一酸化炭素および/または不飽和炭化水素の酸化方法 | |
JP5563937B2 (ja) | 塩素の製造方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20031215 |
|
A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20060703 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20071002 |
|
A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20071128 |
|
A521 | Written amendment |
Effective date: 20071128 Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A821 |
|
TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20080115 |
|
RD05 | Notification of revocation of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7425 Effective date: 20080129 |
|
A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Effective date: 20080128 Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 |
|
FPAY | Renewal fee payment (prs date is renewal date of database) |
Year of fee payment: 3 Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110222 |
|
FPAY | Renewal fee payment (prs date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110222 Year of fee payment: 3 |
|
RD05 | Notification of revocation of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R3D05 |
|
LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |