FR2917646A1 - Oxyde mixte a haute surface specifique de cerium et d'autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse - Google Patents
Oxyde mixte a haute surface specifique de cerium et d'autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse Download PDFInfo
- Publication number
- FR2917646A1 FR2917646A1 FR0704400A FR0704400A FR2917646A1 FR 2917646 A1 FR2917646 A1 FR 2917646A1 FR 0704400 A FR0704400 A FR 0704400A FR 0704400 A FR0704400 A FR 0704400A FR 2917646 A1 FR2917646 A1 FR 2917646A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- cerium
- calcination
- composition according
- hours
- oxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 23
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 title claims description 15
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 14
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 10
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 title description 6
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims abstract description 29
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 21
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 claims abstract description 19
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 17
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims abstract description 14
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims abstract description 13
- 229910000420 cerium oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoceriooxy)cerium Chemical compound [Ce]=O.O=[Ce]=O BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims abstract description 12
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 11
- 150000001785 cerium compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 63
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 11
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims description 10
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 9
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 7
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 claims description 6
- 229910052777 Praseodymium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 claims description 5
- FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N lanthanum atom Chemical compound [La] FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- PUDIUYLPXJFUGB-UHFFFAOYSA-N praseodymium atom Chemical compound [Pr] PUDIUYLPXJFUGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 claims description 4
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 3
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N yttrium atom Chemical compound [Y] VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 2
- QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N neodymium atom Chemical compound [Nd] QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 2
- ZMIGMASIKSOYAM-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce][Ce] ZMIGMASIKSOYAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 34
- MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N lanthanum(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[La+3].[La+3] MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 20
- 239000002609 medium Substances 0.000 description 20
- CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N ceric oxide Chemical compound O=[Ce]=O CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- 229910000422 cerium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 description 16
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 11
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 10
- KTUFCUMIWABKDW-UHFFFAOYSA-N oxo(oxolanthaniooxy)lanthanum Chemical compound O=[La]O[La]=O KTUFCUMIWABKDW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910002637 Pr6O11 Inorganic materials 0.000 description 7
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 6
- 239000000047 product Substances 0.000 description 6
- 150000007514 bases Chemical class 0.000 description 5
- HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N cerium(3+);trinitrate Chemical compound [Ce+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 5
- FYDKNKUEBJQCCN-UHFFFAOYSA-N lanthanum(3+);trinitrate Chemical compound [La+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O FYDKNKUEBJQCCN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 4
- -1 inorganic acid salt Chemical class 0.000 description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- MMKQUGHLEMYQSG-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);praseodymium(3+) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Pr+3].[Pr+3] MMKQUGHLEMYQSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 4
- 229910003447 praseodymium oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- YWECOPREQNXXBZ-UHFFFAOYSA-N praseodymium(3+);trinitrate Chemical compound [Pr+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O YWECOPREQNXXBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 4
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 3
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 3
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 3
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 3
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 3
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 3
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 3
- 150000000703 Cerium Chemical class 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001412 amines Chemical group 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 239000002585 base Substances 0.000 description 2
- 229940044927 ceric oxide Drugs 0.000 description 2
- 238000004581 coalescence Methods 0.000 description 2
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 2
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 2
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 2
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002459 porosimetry Methods 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 238000002407 reforming Methods 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 2
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 241000282337 Nasua nasua Species 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K aluminium phosphate Chemical class O1[Al]2OP1(=O)O2 ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O ammonium group Chemical group [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 description 1
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 description 1
- 238000004517 catalytic hydrocracking Methods 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- WTVAYLQYAWAHAX-UHFFFAOYSA-J cerium(4+);tetrahydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Ce+4] WTVAYLQYAWAHAX-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 238000004320 controlled atmosphere Methods 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000005336 cracking Methods 0.000 description 1
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000006704 dehydrohalogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000007324 demetalation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000007323 disproportionation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006317 isomerization reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 1
- 230000002035 prolonged effect Effects 0.000 description 1
- 229910001404 rare earth metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 239000004071 soot Substances 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 229910052566 spinel group Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010561 standard procedure Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 1
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
- C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
- C01F17/224—Oxides or hydroxides of lanthanides
- C01F17/235—Cerium oxides or hydroxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of rare earths
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
- B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
- B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
- B01D53/9445—Simultaneously removing carbon monoxide, hydrocarbons or nitrogen oxides making use of three-way catalysts [TWC] or four-way-catalysts [FWC]
- B01D53/945—Simultaneously removing carbon monoxide, hydrocarbons or nitrogen oxides making use of three-way catalysts [TWC] or four-way-catalysts [FWC] characterised by a specific catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
- B01J37/031—Precipitation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
- C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
- C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
- C01F17/241—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion containing two or more rare earth metals, e.g. NdPrO3 or LaNdPrO3
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/206—Rare earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/61—Surface area
- B01J35/613—10-100 m2/g
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/63—Pore volume
- B01J35/633—Pore volume less than 0.5 ml/g
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/66—Pore distribution
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/12—Surface area
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/12—Surface area
- C01P2006/13—Surface area thermal stability thereof at high temperatures
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/14—Pore volume
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/16—Pore diameter
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02T—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO TRANSPORTATION
- Y02T10/00—Road transport of goods or passengers
- Y02T10/10—Internal combustion engine [ICE] based vehicles
- Y02T10/12—Improving ICE efficiencies
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Geology (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
L'oxyde mixte de l'invention consiste essentiellement en de l'oxyde de cérium et en au moins un oxyde d'une autre terre rare. Il présente une surface spécifique d'au moins 20 m<2>/g après calcination à 1000°C pendant 5 heures. Il est obtenu en formant un milieu liquide comprenant un composé du cérium; en chauffant ce milieu; en ajoutant au précipité obtenu un composé de l'autre terre rare, en chauffant le milieu ainsi obtenu et en amenant son pH à une valeur basique et en calcinant le précipité. L'oxyde mixte peut être utilisé comme support de catalyseur.
Description
1 OXYDE MIXTE A HAUTE SURFACE SPECIFIQUE DE CERIUM ET D'UNE AUTRE TERRE
RARE, PROCEDE DE PREPARATION ET UTILISATION EN CATALYSE La présente invention concerne un oxyde mixte à haute surface spécifique de cérium et d'une autre terre rare, son procédé de préparation et son utilisation en catalyse. Il est connu que l'oxyde cérique peut être utilisé en tant que catalyseur ou support de catalyseur. Il est également bien connu que l'efficacité d'un catalyseur est généralement d'autant plus grande que la surface du contact entre le catalyseur et les réactifs est grande. Pour ce faire, il est nécessaire que le catalyseur soit maintenu en un état le plus divisé possible, c'est-à-dire que les particules solides qui le composent soient aussi petites et individualisées que possible. Le rôle fondamental du support est donc de maintenir les particules de catalyseur ou cristallites au contact des réactifs, à l'état le plus divisé possible. Lors de l'emploi prolongé d'un support de catalyseur, il se produit une diminution de la surface spécifique due à la coalescence de la porosité du produit. Au cours de cette coalescence, une partie du catalyseur est englobée dans la masse du support et ne peut plus être en contact avec les réactifs. Les oxydes cériques connus présentent une surface spécifique qui décroit rapidement pour des températures de fonctionnement supérieures à 500 C et qui peut être très faible à des températures encore plus élevées, c'est à dire entre 900 C et 1000 C. De ce fait, ces oxydes ne sont plus utilisables dans ces conditions de températures Il y a donc un besoin pour des oxydes cériques qui soient efficaces en tant que catalyseur ou support de catalyseur dans des gammes de températures élevées.
L'objet de l'invention est de fournir de tels oxydes. Dans ce but, la composition de l'invention est du type consistant essentiellement en de l'oxyde de cérium et en au moins un oxyde d'une autre terre rare, et elle est caractérisée en ce qu'elle présente une surface spécifique d'au moins 20 m2/g après calcination à 1000 C pendant 5 heures.
La composition de l'invention présente ainsi une surface encore importante même à une température particulièrement élevée.
2 D'autres caractéristiques, détails et avantages de l'invention apparaîtront encore plus complètement à la lecture de la description qui va suivre, ainsi que des divers exemples concrets mais non limitatifs destinés à l'illustrer. Pour la suite de la description, on entend par surface spécifique, la surface spécifique B.E.T. déterminée par adsorption d'azote conformément à la norme ASTM D 3663-78 établie à partir de la méthode BRUNAUER - EMMETT- TELLER décrite dans le périodique "The Journal of the American Chemical Society, 60, 309 (1938)". De même, par terre rare on entend les éléments du groupe constitué par 10 l'yttrium et les éléments de la classification périodique de numéro atomique compris inclusivement entre 57 et 71. En outre, les calcinations à l'issue desquelles sont données les valeurs de surface sont des calcinations sous air. Par ailleurs, les valeurs de surface spécifiques qui sont indiquées pour une température et une durée données 15 correspondent, sauf indication contraire, à des calcinations à un palier de température sur la durée indiquée. Les teneurs sont données en oxydes sauf indication contraire. L'oxyde de cérium est sous forme d'oxyde cérique, les oxydes des autres terres rares sous forme Ln2O3, sauf indication contraire, Ln désignant la terre rare. 20 La composition de l'invention consiste essentiellement en de l'oxyde de cérium et par un ou plusieurs oxydes d'une terre rare. Dans la suite de la description on utilisera par commodité les termes au singulier terre rare , mais ces termes doivent s'entendre, sauf précision contraire, comme s'appliquant aussi bien au cas où une seule terre rare est présente dans la 25 composition qu'au cas où plusieurs terres rares sont aussi présentes. Par consiste essentiellement , on entend que la composition considérée ne contient que les oxydes des éléments précités, cérium et autre terre rare et qu'elle ne contient pas d'oxyde d'un autre élément, comme le zirconium notamment, susceptible d'avoir une influence positive sur la stabilité 30 de la surface spécifique de la composition. Par contre, la composition peut contenir des éléments tels que des impuretés pouvant notamment provenir de son procédé de préparation, par exemple des matières premières ou des réactifs de départ utilisés. Selon des modes de réalisation particuliers de l'invention, la terre rare 35 peut être l'yttrium, le néodyme, le lanthane ou le praséodyme. Selon un autre mode de réalisation le lanthane et le praséodyme sont présents en combinaison dans la composition.
3 La teneur en oxyde de terre rare est généralement d'au plus 25%, de préférence lorsque la terre rare est le lanthane, plus particulièrement d'au plus 20% et de préférence d'au plus 15% en masse. La teneur minimale n'est pas critique mais généralement elle est d'au moins 1%, plus particulièrement d'au moins 2% et de préférence d'au moins 5% en masse. Cette teneur est exprimée en oxyde de la terre rare par rapport à la masse de l'ensemble de la composition. La composition de l'invention peut présenter en outre une surface spécifique d'au moins 22 m2/g après calcination à 1000 C pendant 5 heures.
Plus généralement, des valeurs d'au moins environ 25 m2/g peuvent être obtenues dans les mêmes conditions de calcination. La surface spécifique de la composition de l'invention peut rester encore élevée même à une température encore plus importante. Ainsi, cette surface peut être d'au moins 10 m2/g, plus particulièrement d'au moins 14 m2/g après calcination à 1100 C pendant 5 heures. Enfin, la composition de l'invention peut présenter une surface spécifique d'au moins 30 m2/g après calcination à 900 C pendant 5 heures. Plus généralement, des valeurs d'au moins environ 35 m2/g peuvent être obtenues dans les mêmes conditions de calcination.
Les compositions de l'invention se caractérisent aussi par leur porosité. Elles présentent en effet, même à haute température, des porosités qui sont importantes et qui sont apportées par des pores dont la taille est d'au plus 200 nm. En d'autres termes, les compositions de l'invention se caractérisent par une mésoporosité importante.
Les porosités indiquées dans la présente description sont mesurées par porosimétrie par intrusion de mercure conformément à la norme ASTM D 4284-03 (Standard method for determining pore volume distribution of catalysts by mercury intrusion porosimetry). Plus précisément, ces compositions présentent après calcination à 10000C pendant 5 heures, une porosité apportée par des pores de diamètre d'au plus 200 nm qui est d'au moins 0,15 cm3/g, plus particulièrement d'au moins 0,2 cm3/g. En outre, ces mêmes compositions peuvent présenter après calcination à 1000 C pendant 5 heures, une porosité d'au moins 0,10 cm3/g, plus particulièrement d'au moins 0,15 cm3/g cette porosité étant apportée par des pores de diamètre d'au plus 50 nm. II faut aussi noter que les compositions de l'invention présentent des porosités sensiblement identiques après calcination à 900 C pendant 5 heures. En d'autres termes, la porosité des compositions de l'invention ne
4 varie pratiquement pas après calcination à 900 C puis à 1000 C pendant 5 heures. Ceci s'applique tout particulièrement à la porosité apportée par les pores d'au plus 200 nm. Dans ce cas, en effet, la diminution de la porosité est généralement d'au plus 10%, de préférence d'au plus 5%.
Le procédé de préparation de la composition de l'invention va maintenant être décrit. Ce procédé est caractérisé en ce qu'il comprend les étapes suivantes : - on forme un milieu liquide comprenant un composé du cérium; - on chauffe le milieu à une température d'au moins 100 C; - on sépare le précipité obtenu à l'issue de l'étape précédente du milieu liquide, on y ajoute un composé de l'autre terre rare et on forme un autre milieu liquide; - on chauffe le milieu ainsi obtenu à une température d'au moins 100 C; - on amène le milieu réactionnel obtenu à l'issue du chauffage précédent à un pH basique; - on sépare le précipité issu de l'étape précédente et on le calcine. La première étape du procédé consiste donc à former un milieu liquide comprenant un composé du cérium. Le milieu liquide est généralement l'eau.
Le composé du cérium est de préférence choisi parmi les composés solubles. Ce peut être notamment un sel d'acide organique ou inorganique comme un nitrate, un sulfate, un acétate, un chlorure, un nitrate cériammoniacal. De préférence, on utilise du nitrate cérique. II est avantageux d'utiliser des sels de pureté d'au moins 99,5% et plus particulièrement d'au moins 99,9%. Une solution aqueuse de nitrate cérique peut par exemple être obtenue par réaction de l'acide nitrique sur un oxyde cérique hydraté préparé d'une manière classique par réaction d'une solution d'un sel céreux, par exemple le nitrate céreux, et d'une solution d'ammoniaque en présence d'eau oxygénée. On peut également, de préférence, utiliser une solution de nitrate cérique obtenue selon le procédé d'oxydation électrolytique d'une solution de nitrate céreux tel que décrit dans le document FR-A-2 570 087, et qui constitue ici une matière première intéressante. On notera ici que les solutions aqueuses de sels de cérium peuvent présenter une certaine acidité libre initiale qui peut être ajustée par l'addition d'une base ou d'un acide. Il est cependant autant possible de mettre en oeuvre une solution initiale de sels de cérium présentant effectivement une certaine acidité libre comme mentionné ci-dessus, que des solutions qui auront été préalablement neutralisées de façon plus ou moins poussée. Cette neutralisation peut se faire par addition d'un composé basique au mélange précité de manière à limiter cette acidité. Ce composé basique peut être par exemple une solution d'ammoniaque ou encore d'hydroxydes d'alcalins 5 (sodium, potassium,...), mais de préférence une solution d'ammoniaque. On notera enfin que lorsque le mélange de départ contient du cérium essentiellement sous forme III, il est préférable de faire intervenir dans le cours du procédé un agent oxydant, par exemple de l'eau oxygénée. Il est aussi possible d'utiliser un sol comme composé de départ du cérium. Par sol on désigne tout système constitué de fines particules solides de dimensions colloïdales, c'est à dire des dimensions comprises entre environ 1 nm et environ 500nm, à base d'un composé de cérium ce composé étant généralement un oxyde et/ou un oxyde hydraté de cérium, en suspension dans une phase liquide aqueuse, lesdites particules pouvant en outre, éventuellement, contenir des quantités résiduelles d'ions liés ou adsorbés tels que par exemple des nitrates, des acétates, des chlorures ou des ammoniums. On notera que dans un tel sol, le cérium peut se trouver soit totalement sous la forme de colloïdes, soit simultanément sous la forme d'ions et sous la forme de colloïdes.
Le mélange peut être indifféremment obtenu soit à partir de composés initialement à l'état solide que l'on introduira par la suite dans un pied de cuve d'eau par exemple, soit encore directement à partir de solutions de ces composés. La seconde étape du procédé consiste à chauffer le milieu préparé à 25 l'étape précédente à une température d'au moins 100 C. La température à laquelle est chauffé le milieu est généralement comprise entre 100 C et 150 C, plus particulièrement entre 110 C et 130 C. L'opération de chauffage peut être conduite en introduisant le milieu liquide dans une enceinte close (réacteur fermé du type autoclave). Dans les 30 conditions de températures données ci-dessus, et en milieu aqueux, on peut ainsi préciser, à titre illustratif, que la pression dans le réacteur fermé peut varier entre une valeur supérieure à 1 Bar (105 Pa) et 165 Bar (1,65. 107 Pa), de préférence entre 5 Bar (5. 105 Pa) et 165 Bar (1,65. 107 Pa). On peut aussi effectuer le chauffage dans un réacteur ouvert pour les températures voisines 35 de 100 C. Le chauffage peut être conduit soit sous air, soit sous atmosphère de gaz inerte, de préférence l'azote.
6 La durée du chauffage peut varier dans de larges limites, par exemple entre 30 minutes et 48 heures, de préférence entre 1 et 5 heures. De même, la montée en température s'effectue à une vitesse qui n'est pas critique, et on peut ainsi atteindre la température réactionnelle fixée en chauffant le milieu par exemple entre 30 minutes et 4 heures, ces valeurs étant données à titre tout à fait indicatif. On obtient à l'issue du chauffage un précipité qui est séparé du milieu liquide par tout moyen convenable, par exemple par soutirage des eaux mères. On ajoute au précipité ainsi séparé un composé de l'autre terre rare en formant un second milieu liquide. Le composé de terre rare peut être de même nature que le composé de cérium utilisé dans la première étape du procédé. Ce qui a été décrit plus haut pour ce composé s'applique donc ici au composé de terre rare qui peut être plus particulièrement choisi parmi les nitrates, les sulfates, les acétates, les chlorures. Dans une autre étape du procédé, le second milieu liquide est chauffé à une température d'au moins 100 C. Là encore, ce qui a été décrit plus haut pour le premier chauffage s'applique de même ici pour le second chauffage.
A l'issue de ce second chauffage on amène le milieu réactionnel obtenu à un pH basique. Pour cela on introduit dans le milieu réactionnel un composé basique. On peut utiliser comme base ou composé basique les produits du type hydroxyde. On peut citer les hydroxydes d'alcalins ou d'alcalino-terreux. On peut aussi utiliser les amines secondaires, tertiaires ou quaternaires.
Toutefois, les amines et l'ammoniaque peuvent être préférés dans la mesure où ils diminuent les risques de pollution par les cations alcalins ou alcalino terreux. On peut aussi mentionner l'urée. Le composé basique peut être plus particulièrement utilisé sous forme d'une solution. La valeur du pH à laquelle est amené le milieu peut être plus particulièrement comprise entre 8 et 10, plus particulièrement entre 8 et 9. Dans une dernière étape du procédé selon l'invention, le précipité récupéré est ensuite calciné. Cette calcination permet de développer la cristallinité du produit formé et elle peut être également ajustée et/ou choisie en fonction de la température d'utilisation ultérieure réservée à la composition selon l'invention, et ceci en tenant compte du fait que la surface spécifique du produit est d'autant plus faible que la température de calcination mise en oeuvre est plus élevée. Une telle calcination est généralement opérée sous air,
7 mais une calcination menée par exemple sous gaz inerte ou sous atmosphère contrôlée (oxydante ou réductrice) n'est bien évidemment pas exclue. En pratique, on limite généralement la température de calcination à un intervalle de valeurs comprises entre 300 C et 10000C.
Les compositions de l'invention peuvent être utilisées comme catalyseurs ou supports de catalyseur. Ainsi, l'invention concerne aussi des systèmes catalytiques comprenant les compositions de l'invention. Pour de tels systèmes, ces compositions peuvent ainsi être appliquées sur tout support utilisé habituellement dans le domaine de la catalyse, c'est à dire notamment des supports inertes thermiquement. Ce support peut être choisi parmi l'alumine, l'oxyde de titane, l'oxyde de zirconium, la silice, les spinelles, les zéolites, les silicates, les phosphates de silicoaluminium cristallins, les phosphates d'aluminium cristallins. Les compositions peuvent aussi être utilisées dans des systèmes catalytiques comprenant un revêtement (wash coati) à propriétés catalytiques et à base de ces compositions, sur un substrat du type par exemple monolithe métallique ou en céramique. Le revêtement peut comporter lui aussi un support du type de ceux mentionnés plus haut. Ce revêtement est obtenu par mélange de la composition avec le support de manière à former une suspension qui peut être ensuite déposée sur le substrat. Ces systèmes catalytiques et plus particulièrement les compositions de l'invention peuvent trouver de très nombreuses applications. Ils sont ainsi particulièrement bien adaptés à, et donc utilisable dans la catalyse de diverses réactions telles que, par exemple, la déshydratation, l'hydrosulfuration, l'hydrodénitrification, la désulfuration, l'hydrodésulfuration, la déshydrohalogénation, le reformage, le reformage à la vapeur, le craquage, l'hydrocraquage, l'hydrogénation, la déshydrogénation, l'isomérisation, la dismutation, l'oxychloration, la déshydrocyclisation d'hydrocarbures ou autres composés organiques, les réactions d'oxydation et/ou de réduction, la réaction de Claus, le traitement des gaz d'échappement des moteurs à combustion interne, moteurs diesel ou essence, la démétallation, la méthanation, la shift conversion ou water gas shift (réaction de gaz à l'eau), l'oxydation catalytique des suies émises par les moteurs à combustion interne comme les moteurs diesel ou essence fonctionnant en régime pauvre. Les systèmes catalytiques et les compositions de l'invention peuvent enfin être utilisés comme pièges à NOx ou pour favoriser la réduction des NOx même en milieu oxydant. Dans le cas de ces utilisations en catalyse, les compositions de l'invention sont employées en combinaison avec des métaux précieux, elles
8 jouent ainsi le rôle de support pour ces métaux. La nature de ces métaux et les techniques d'incorporation de ceux-ci dans les compositions supports sont bien connues de l'homme du métier. Par exemple, les métaux peuvent être le platine, le rhodium, le palladium ou l'iridium, ils peuvent notamment être incorporés aux compositions par imprégnation. Parmi les utilisations citées, le traitement des gaz d'échappement des moteurs à combustion interne (catalyse post combustion automobile) constitue une application particulièrement intéressante. De ce fait, l'invention concerne aussi un procédé de traitement des gaz d'échappement des moteurs à combustion interne qui est caractérisé en ce qu'on utilise à titre de catalyseur un système catalytique tel que décrit ci-dessus ou une composition selon l'invention et telle que décrite précédemment. Des exemples vont maintenant être donnés.
EXEMPLE 1 Cet exemple concerne la préparation d'une composition à base d'oxyde de cérium et d'oxyde de lanthane dans une proportion en masse d'oxyde de 90/10 respectivement. 200 ml d'une solution de nitrate cérique à au moins 90% mol d'ions cérium IV et contenant 50 g de CeO2 sont neutralisés avec 5,1 ml d'une solution d'ammoniaque à 25% puis dilués avec 794,9 ml d'eau pure. Cette solution est ensuite chauffée à 100 C pendant 0,5 heure. Après élimination des eaux-mères 20,5 ml d'une solution de nitrate de lanthane contenant 5,16 g de La2O3 sont ajoutés au milieu. De l'eau pure est ajoutée pour amener le volume total de la solution à 1 litre. La solution est ensuite chauffée à 120 C pendant 2 heures. Après refroidissement de la solution à 85 C une solution d'ammoniaque à 25% est ajoutée sous agitation de manière à ajuster le pH à 8,5. La suspension obtenue est filtrée sur un filtre Nutsche pour obtenir un précipité. Le précipité est calciné sous air à 300 C pendant 10 heures pour obtenir une composition contenant 10% en masse de La2O3 et 90% en masse de CeO2.
EXEMPLE 2 Cet exemple concerne la préparation d'une composition à base d'oxyde 35 de cérium et d'oxyde de praséodyme dans une proportion en masse d'oxyde de 90/10 respectivement. 197,6 ml d'une solution de nitrate cérique à au moins 90% mol d'ions cérium IV et contenant 50 g de CeO2 sont neutralisés avec 5,6 ml d'une
9 solution d'ammoniaque à 25% puis dilués avec 796,8 ml d'eau pure. Cette solution est ensuite chauffée à 100 C pendant 0,5 heure. Après élimination des eaux-mères 11,0 ml d'une solution de nitrate de praséodyme contenant 5,25 g de Pr6O11 sont ajoutés au milieu. De l'eau pure est ajoutée pour amener le volume total de la solution à 1 litre. On procède ensuite comme dans l'exemple 1 pour obtenir une composition contenant 10% en masse de Pr6O11 et 90% en masse de CeO2.
EXEMPLE 3 Cet exemple concerne la préparation d'une composition à base d'oxyde de cérium, d'oxyde de lanthane et d'oxyde de praséodyme dans une proportion en masse d'oxyde de 90/5/5 respectivement. 201,6 ml d'une solution de nitrate cérique à au moins 90% mol d'ions cérium IV et contenant 50 g de CeO2 sont neutralisés avec 5,7 ml d'une solution d'ammoniaque à 25% puis dilués avec 792,7 ml d'eau pure. Cette solution est ensuite chauffée à 100 C pendant 0,5 heure. Après élimination des eaux-mères 6,1 ml d'une solution de nitrate de lanthane contenant 2,63 g de La2O3 et 5,3 ml d'une solution de nitrate de praséodyme contenant 2,63 g de Pr6O11 sont ajoutés au milieu. De l'eau pure est ajoutée pour amener le volume total de la solution à 1 litre. On procède ensuite comme dans l'exemple 1 pour obtenir une composition contenant 5% en masse de La2O3, 5% en masse de Pr6O11 et 90% en masse de CeO2.
EXEMPLE 4 Cet exemple concerne la préparation d'une composition à base d'oxyde de cérium et d'oxyde de lanthane dans une proportion en masse d'oxyde de 80/20 respectivement. 197,6 ml d'une solution de nitrate cérique à au moins 90% mol d'ions cérium IV et contenant 50 g de CeO2 sont neutralisés avec 5,6 ml d'une solution d'ammoniaque à 25% puis dilués avec 796,8 ml d'eau pure. Cette solution est ensuite chauffée à 100 C pendant 0,5 heure. Après élimination des eaux-mères 46,1 ml d'une solution de nitrate de lanthane contenant 11,60 g de La2O3 sont ajoutés au milieu. De l'eau pure est ajoutée pour amener le volume total de la solution à 1 litre. On procède ensuite comme dans l'exemple 1 pour obtenir une composition contenant 20% en masse de La2O3 et 80% en masse de CeO2.
10 EXEMPLE COMPARATIF 5 Cet exemple concerne la préparation par un procédé de coprécipitation d'une composition à base d'oxyde de cérium et d'oxyde de lanthane dans une proportion en masse d'oxyde de 90/10 respectivement. 35,5 ml d'une solution de nitrate céreux contenant 18 g de CeO2, 7,9 ml d'une solution de nitrate de lanthane contenant 2,0 g de La2O3 et 356,6 d'eau pure sont mélangés. On introduit dans ce mélange 400 ml d'une solution d'ammoniaque à 10% en 10 minutes sous agitation pour précipiter des hydroxydes de cérium et de lanthane. Le pH après précipitation est de 10. Le précipité est filtré sur un filtre Nutsche et calciné sous air à 300 C pendant 10 heures pour obtenir une composition contenant 10% en masse de La2O3 et 90% en masse de CeO2.
EXEMPLE COMPARATIF 6 Cet exemple concerne la préparation par un procédé de coprécipitation d'une composition à base d'oxyde de cérium et d'oxyde de praséodyme dans une proportion en masse d'oxyde de 90/10 respectivement. 35,5 ml d'une solution de nitrate céreux contenant 18 g de CeO2, 4,0 ml d'une solution de nitrate de praséodyme contenant 2,0 g de Pr6O11 et 360,5 ml d'eau pure sont mélangés. On introduit dans ce mélange 400 ml d'une solution d'ammoniaque à 10% en 10 minutes sous agitation pour précipiter des hydroxydes de cérium et de praséodyme. Le pH après précipitation est de 10. On procède ensuite comme dans l'exemple comparatif 5 pour obtenir une composition contenant 10% en masse de Pr6O11 et 90% en masse de CeO2.
EXEMPLE COMPARATIF 7 Cet exemple concerne la préparation par un procédé de coprécipitation d'une composition à base d'oxyde de cérium, d'oxyde de lanthane et d'oxyde de praséodyme dans une proportion en masse d'oxyde de 90/5/5 respectivement. 35,5 ml d'une solution de nitrate céreux contenant 18 g de CeO2, 4,0 ml d'une solution de nitrate de lanthane contenant 1,0 g de La2O3, 2,0 ml d'une solution de nitrate de praséodyme contenant 1,0 g de Pr6O11 et 358,5 ml d'eau pure sont mélangés. On introduit dans ce mélange 400 ml d'une solution d'ammoniaque à 10% en 10 minutes sous agitation pour précipiter des hydroxydes de cérium et de praséodyme. Le pH après précipitation est de 10. On procède ensuite comme dans l'exemple comparatif 5 pour obtenir une
11 composition contenant 5% en masse de La203, 5% en masse de Pr6Oä et 90% en masse de CeO2. On donne dans le tableau 1 qui suit les surfaces spécifiques des produits des différents exemples.
Tableau 1 Surface spécifique (m2/g) Exemple 300 C 10h 900 C 5h 1000 C 5h 1100 C 5 h 1 234 33 22 15 2 226 32 20 11 3 229 34 21 14 4 185 30 20 11 5 comparatif 68 12 6 2 6 comparatif 70 6 2 < 1 7 comparatif 71 7 3 < 1 On donne dans le tableau 2 qui suit les caractéristiques de porosité des 10 produits des différents exemples. Ces porosités ont été mesurées avec un appareil CE INSTRUMENTS Pascal 240. Tableau 2 Porosité (cm3/g) Après calcination 900 C 5h Après calcination 1000 C 5h Exemple Porosité Porosité Porosité Porosité apportée par apportée apportée apportée les pores par les par les par les d'au plus pores d'au pores d'au pores d'au 200 nm plus 50 nm plus 200 nm plus 50 nm 1 0,21 0,19 0,20 0,17 2 0,23 0,20 0,22 0,15 3 0,25 0,21 0,24 0,19 4 0,21 0,19 0,22 0,18 5 comparatif 0,08 0,06 0,06 0,02 6 comparatif 0,06 0,04 0,05 0,03 7 comparatif 0,07 0,05 0,06 0,04
Claims (12)
1- Composition consistant essentiellement en de l'oxyde de cérium et en au moins un oxyde d'une autre terre rare, caractérisée en ce qu'elle présente une surface spécifique d'au moins 20 m2/g après calcination à 1000 C pendant 5 heures.
2- Composition selon la revendication 1, caractérisée en ce qu'elle présente 10 une surface spécifique d'au moins 22 m2/g après calcination à 1000 C pendant 5 heures.
3- Composition selon la revendication 1 ou 2, caractérisée en ce qu'elle présente une surface spécifique d'au moins 10 m2/g après calcination à 15 1100 C pendant 5 heures.
4- Composition selon la revendication 3, caractérisée en ce qu'elle présente une surface spécifique d'au moins 14 m2/g après calcination à 1100 C pendant 5 heures.
5- Composition selon l'une des revendications précédentes, caractérisée en ce qu'elle présente une surface spécifique d'au moins 30 m2/g après calcination à 900 C pendant 5 heures. 25
6- Composition selon l'une des revendications précédentes, caractérisée en ce que l'autre terre rare est l'yttrium, le néodyme, le lanthane, le praséodyme ou ces deux derniers éléments en combinaison.
7- Composition selon l'une des revendications précédentes, caractérisée en ce 30 qu'elle présente, après calcination à 1000 C pendant 5 heures, une porosité d'au moins 0,15 cm3/g, plus particulièrement d'au moins 0,2 cm3/g apportée par des pores de diamètre d'au plus 200 nm.
8- Composition selon l'une des revendications 1 à 6, caractérisée en ce qu'elle 35 présente, après calcination à 1000 C pendant 5 heures, une porosité d'au moins 0,10 cm3/g, plus particulièrement d'au moins 0,15 cm3/g apportée par des pores de diamètre d'au plus 50 nm. 20 13
9- Procédé de préparation d'une composition selon l'une des revendications précédentes, caractérisé en ce qu'il comprend les étapes suivantes : - on forme un milieu liquide comprenant un composé du cérium; - on chauffe le milieu à une température d'au moins 100 C; - on sépare le précipité obtenu à l'issue de l'étape précédente du milieu liquide, on y ajoute un composé de l'autre terre rare et on forme un autre milieu liquide; - on chauffe le milieu ainsi obtenu à une température d'au moins 100 C; - on amène le milieu réactionnel obtenu à l'issue du chauffage précédent à un pH basique; - on sépare le précipité issu de l'étape précédente et on le calcine.
10- Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce qu'on utilise comme composés du cérium et de l'autre terre rare un composé choisi parmi les nitrates, les sulfates, les acétates, les chlorures, le nitrate céri-ammoniacal.
11- Système catalytique, caractérisé en ce qu'il comprend une composition selon l'une des revendications 1 à 8.
12- Procédé de traitement des gaz d'échappement des moteurs à combustion interne, caractérisé en ce qu'on utilise à titre de catalyseur un système catalytique selon la revendication 11 ou une composition selon l'une des revendications 1 à 8.
Priority Applications (12)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR0704400A FR2917646B1 (fr) | 2007-06-20 | 2007-06-20 | Oxyde mixte a haute surface specifique de cerium et d'autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse |
PCT/JP2008/061689 WO2008156219A1 (fr) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | Oxyde mixte à surface spécifique élevée à base de cérium et d'une autre terre rare, son procédé de préparation et son utilisation dans la catalyse |
RU2010101675/05A RU2445268C2 (ru) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | Смешанный оксид церия и другого редкоземельного элемента с высокой удельной площадью поверхности, способ его получения и использование в катализе |
PL08765842T PL2160357T3 (pl) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | Mieszany tlenek ceru i innego pierwiastka ziem rzadkich, o dużej powierzchni właściwej, sposób wytwarzania i zastosowanie w katalizie |
KR1020097027451A KR101158272B1 (ko) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | 세륨 및 다른 희토류의 고비표면적의 혼합된 산화물의 제조방법 |
JP2009553850A JP5148637B2 (ja) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | 高比表面積のセリウムおよび別の希土類混合酸化物、調製方法、ならびに触媒反応における使用 |
CA2691299A CA2691299C (fr) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | Oxyde mixte a surface specifique elevee a base de cerium et d'une autre terre rare, son procede de preparation et son utilisation dans la catalyse |
EP08765842.3A EP2160357B1 (fr) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | Oxyde mixte à surface spécifique élevée à base de cérium et d'une autre terre rare, son procédé de préparation et son utilisation dans la catalyse |
CN2008800209344A CN101687661B (zh) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | 铈和其他稀土元素的高比表面积混合氧化物、制备方法和在催化中的应用 |
KR1020127006885A KR101216021B1 (ko) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | 세륨 및 다른 희토류의 고비표면적의 혼합된 산화물 및 촉매작용에서 용도 |
US12/665,852 US8435919B2 (en) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | High specific surface area mixed oxide of cerium and of another rare earth, preparation method and use in catalysis |
DK08765842.3T DK2160357T3 (da) | 2007-06-20 | 2008-06-20 | Blandet oxid af cerium og en anden sjælden jordart med højspecifikt overfladeareal, fremstillingsfremgangsmåde og anvendelse i katalyse |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR0704400A FR2917646B1 (fr) | 2007-06-20 | 2007-06-20 | Oxyde mixte a haute surface specifique de cerium et d'autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FR2917646A1 true FR2917646A1 (fr) | 2008-12-26 |
FR2917646B1 FR2917646B1 (fr) | 2011-06-03 |
Family
ID=38947340
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FR0704400A Active FR2917646B1 (fr) | 2007-06-20 | 2007-06-20 | Oxyde mixte a haute surface specifique de cerium et d'autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US8435919B2 (fr) |
EP (1) | EP2160357B1 (fr) |
JP (1) | JP5148637B2 (fr) |
KR (2) | KR101158272B1 (fr) |
CN (1) | CN101687661B (fr) |
CA (1) | CA2691299C (fr) |
DK (1) | DK2160357T3 (fr) |
FR (1) | FR2917646B1 (fr) |
PL (1) | PL2160357T3 (fr) |
RU (1) | RU2445268C2 (fr) |
WO (1) | WO2008156219A1 (fr) |
Families Citing this family (30)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2917646B1 (fr) | 2007-06-20 | 2011-06-03 | Anan Kasei Co Ltd | Oxyde mixte a haute surface specifique de cerium et d'autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse |
US8530372B2 (en) * | 2009-07-22 | 2013-09-10 | Basf Corporation | Oxygen storage catalyst with decreased ceria reduction temperature |
FR2948747B1 (fr) | 2009-07-31 | 2012-03-30 | Rhodia Operations | Procede d'oxydo-reduction en boucle utilisant comme masse oxydo-reductrice une composition a base d'oxydes de cerium, d'une terre rare autre que le cerium et, eventuellement, de zirconium |
CN102711982B (zh) | 2009-11-25 | 2015-04-22 | 阿南化成株式会社 | 复合氧化物、其制备方法和废气净化用催化剂 |
CA2785411C (fr) * | 2009-12-25 | 2018-06-19 | Anan Kasei Co., Ltd. | Oxyde complexe, procede de fabrication de celui-ci, et catalyseur de purification de gaz d'echappement |
FR2962431B1 (fr) | 2010-07-07 | 2018-01-19 | Rhodia Operations | Composition a base d'oxydes de cerium, de niobium et, eventuellement, de zirconium et son utilisation en catlyse. |
FR2965189A1 (fr) | 2010-09-29 | 2012-03-30 | Rhodia Operations | Procede de traitement d'un gaz contenant des oxydes d'azote (nox) utilisant comme catalyseur une composition a base d'oxyde de cerium et d'oxyde de niobium |
JP5831946B2 (ja) * | 2011-01-14 | 2015-12-09 | 株式会社三徳 | 触媒の製造法 |
TWI593791B (zh) * | 2011-01-25 | 2017-08-01 | 日立化成股份有限公司 | Cmp研磨液及其製造方法、複合粒子的製造方法以及基體的研磨方法 |
ES2390730B2 (es) * | 2011-04-20 | 2013-06-21 | Universidad De Alicante | Sistema catalítico para la combustión de compuestos orgánicos volátiles clorados. |
RU2559884C2 (ru) * | 2011-06-01 | 2015-08-20 | Родиа Операсьон | Сложный оксид, способ его получения и катализатор очистки выхлопных газов |
PL2724776T3 (pl) | 2011-06-01 | 2018-02-28 | Rhodia Operations | Tlenek złożony, sposób jego otrzymywania i katalizator do oczyszczania gazów spalinowych |
FR2989682B1 (fr) | 2012-04-20 | 2016-01-15 | Rhodia Operations | Procede d'alcanation du co2 utilisant comme catalyseur un compose comprenant du nickel sur un support a base d'oxyde de cerium |
JP5817782B2 (ja) * | 2012-06-13 | 2015-11-18 | 株式会社豊田中央研究所 | 水素製造触媒、それを用いた水素製造方法及び水素製造装置 |
WO2014202149A1 (fr) * | 2013-06-21 | 2014-12-24 | Rhodia Operations | Oxyde composite a base d'oxyde de cerium, d'oxyde de silicium et d'oxyde de titane |
JP6698030B2 (ja) * | 2013-12-23 | 2020-05-27 | ローディア オペレーションズ | 無機複合酸化物およびその製造方法 |
KR102350893B1 (ko) | 2014-06-24 | 2022-01-13 | 로디아 오퍼레이션스 | 금속 도핑된 세륨 산화물 조성물 |
CN104128188A (zh) * | 2014-08-15 | 2014-11-05 | 安徽省元琛环保科技有限公司 | 一种垃圾焚烧电厂用脱硝催化剂及其制备方法 |
JP6698632B2 (ja) * | 2014-09-05 | 2020-05-27 | ネオ パフォーマンス マテリアルズ (シンガポール) プライベート リミテッド | 高空隙率のセリウム及びジルコニウム含有酸化物 |
EP3020689A1 (fr) | 2014-11-12 | 2016-05-18 | Rhodia Operations | Particules d'oxyde de cérium et son procédé de production |
US20190134608A1 (en) * | 2016-04-26 | 2019-05-09 | Rhodia Operations | Cerium-and zirconium-based mixed oxides |
MX2018014076A (es) * | 2016-05-18 | 2019-09-02 | Rhodia Operations | Partículas de óxido de cerio y método para producción de las mismas. |
CN118079894A (zh) * | 2017-05-11 | 2024-05-28 | 罗地亚经营管理公司 | 具有增强的耐受性和nox储存容量的混合氧化物 |
KR102539028B1 (ko) | 2017-06-15 | 2023-06-02 | 로디아 오퍼레이션스 | 세륨 기반 입자 |
KR20210082437A (ko) * | 2018-10-31 | 2021-07-05 | 닛폰 이트륨 가부시키가이샤 | 콜드 스프레이용 재료 |
JP7358157B2 (ja) | 2019-09-27 | 2023-10-10 | 日本碍子株式会社 | 複合酸化物触媒、多孔質複合体および複合酸化物触媒の製造方法 |
US11548791B2 (en) | 2020-11-24 | 2023-01-10 | Lynas Rare Earths Limited | Materials, methods and techniques for generating doped cerium oxide |
CN113072091B (zh) * | 2021-03-25 | 2022-05-20 | 南昌航空大学 | 一种五元铈钕钇基高熵稀土氧化物及其制备方法 |
JP2024520047A (ja) | 2021-05-28 | 2024-05-21 | ローディア オペレーションズ | 特定の細孔プロファイルを有する酸化アルミニウム及び酸化セリウムの組成物 |
CN118055806A (zh) | 2021-07-30 | 2024-05-17 | 罗地亚经营管理公司 | 氧化铝和氧化铈的组合物 |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4940685A (en) * | 1985-07-03 | 1990-07-10 | Rhone-Poulenc Specialites Chimique | Ceric oxide particulates having a stable specific surface and a process for their preparation |
EP0444470A1 (fr) * | 1990-02-23 | 1991-09-04 | W.R. Grace & Co.-Conn. | Oxyde cérique à haute surface spécifique |
EP1484282A1 (fr) * | 2002-03-08 | 2004-12-08 | Anan Kasei Co., Ltd | Oxyde composite au cerium, produit fritte utilisant cet oxyde, et procede d'elaboration correspondant |
Family Cites Families (29)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US490685A (en) | 1893-01-31 | Knob attachment | ||
DE3027448A1 (de) * | 1980-07-19 | 1982-02-18 | Focke & Co, 2810 Verden | Weichpackung fuer zigaretten sowie zuschnitt, verfahren und vorrichtung zum herstellen derselben |
FR2570087B1 (fr) | 1984-09-13 | 1986-11-21 | Rhone Poulenc Spec Chim | Procede d'oxydation electrolytique et ensemble d'electrolyse pour sa mise en oeuvre |
US4714694A (en) * | 1986-06-30 | 1987-12-22 | Engelhard Corporation | Aluminum-stabilized ceria catalyst compositions, and methods of making the same |
GB9018409D0 (en) | 1990-08-22 | 1990-10-03 | Ici Plc | Catalysts |
FR2684662B1 (fr) * | 1991-12-09 | 1994-05-06 | Rhone Poulenc Chimie | Composition a base d'oxyde cerique, preparation et utilisation. |
FR2699524B1 (fr) * | 1992-12-21 | 1995-02-10 | Rhone Poulenc Chimie | Composition à base d'un oxyde mixte de cérium et de zirconium, préparation et utilisation. |
FR2729309B1 (fr) | 1995-01-13 | 1997-04-18 | Rhone Poulenc Chimie | Composition catalytique a base d'oxyde de cerium et d'oxyde de manganese, de fer ou de praseodyme, son procede de preparation et son utilisation en catalyse postcombustion automobile |
FR2736343B1 (fr) * | 1995-07-03 | 1997-09-19 | Rhone Poulenc Chimie | Composition a base d'oxyde de zirconium et d'oxyde de cerium, procede de preparation et utilisation |
DE19713103A1 (de) * | 1996-03-28 | 1997-10-02 | Mazda Motor | Abgasreinigungskatalysator und dessen Herstellungsverfahren |
FR2748740B1 (fr) * | 1996-05-15 | 1998-08-21 | Rhone Poulenc Chimie | Composition a base d'oxyde de cerium et d'oxyde de zirconium a haute surface specifique et a capacite elevee de stockage d'oxygene, procede de preparation et utilisation en catalyse |
US6107240A (en) * | 1997-03-26 | 2000-08-22 | Engelhard Corporation | Catalyst composition containing an intimately mixed oxide of cerium and praseodymium |
DE19714707A1 (de) * | 1997-04-09 | 1998-10-15 | Degussa | Sauerstoff speicherndes Material mit hoher Temperaturstabilität sowie Verfahren zu seiner Herstellung |
CN1082206C (zh) | 1997-07-31 | 2002-04-03 | 梁忠民 | 屏蔽式密码输入方法及其设备 |
US6139814A (en) | 1997-11-10 | 2000-10-31 | Ford Global Technologies, Inc. | Thermally stable, high-surface-area metal oxides made by organic templating |
DE60033328T2 (de) | 1999-03-05 | 2007-11-22 | Daiichi Kigenso Kagaku Kogyo Co. Ltd. | Mischoxid auf Basis von Cerium und Zirkonium, Verfahren zu dessen Herstellung; das Mischoxid enthaltender Katalysator und Anwendung des Katalysators zur Abgasreinigung |
US6204219B1 (en) * | 1999-07-29 | 2001-03-20 | W. R. Grace & Co.-Conn. | Thermally stable support material and method for making the same |
DE50014200D1 (de) * | 2000-08-19 | 2007-05-10 | Omg Ag & Co Kg | Sauerstoff speicherndes Material auf der Basis von Ceroxid, Verfahren zu seiner Herstellung und Verwendung in der Abgasreinigung von Verbrennungsmotoren |
CN1290770C (zh) | 2001-09-07 | 2006-12-20 | 阿南化成株式会社 | 二氧化铈、其制备法和用于净化废气的催化剂 |
JP3946982B2 (ja) * | 2001-11-01 | 2007-07-18 | ニッケイ・メル株式会社 | ジルコニア・セリア基複合酸化物の製造方法 |
EP1316354A1 (fr) * | 2001-11-30 | 2003-06-04 | OMG AG & Co. KG | Catalyseur pour la réduction d'oxydes d'azote dans le gaz d'échappement de moteurs à mélange pauvre |
FR2841547B1 (fr) * | 2002-06-26 | 2005-05-06 | Rhodia Elect & Catalysis | Composition a base d'oxyde de zirconium et d'oxydes de cerium, de lanthane et d'une autre terre rare, son procede de preparation et son utilisation comme catalyseur |
FR2852596B1 (fr) * | 2003-03-18 | 2007-02-23 | Rhodia Elect & Catalysis | Composition a base d'oxydes de cerium et de zirconium a surface specifique stable entre 900 c et 1000 c, son procede de preparation et son utilisation comme catalyseur |
JP2006256911A (ja) * | 2005-03-17 | 2006-09-28 | Tosoh Corp | セリア・ジルコニア系酸化物の製造方法 |
JP4869647B2 (ja) * | 2005-07-14 | 2012-02-08 | 住友大阪セメント株式会社 | 希土類元素添加酸化セリウム粉体の製造方法 |
JP5344805B2 (ja) * | 2006-06-20 | 2013-11-20 | 第一稀元素化学工業株式会社 | ジルコニア系複合酸化物及びその製造方法 |
JP5100244B2 (ja) * | 2006-10-12 | 2012-12-19 | 第一稀元素化学工業株式会社 | ジルコニア・セリア・イットリア系複合酸化物及びその製造方法 |
JP5279183B2 (ja) * | 2006-10-12 | 2013-09-04 | 第一稀元素化学工業株式会社 | セリウム系酸化物の製造方法 |
FR2917646B1 (fr) | 2007-06-20 | 2011-06-03 | Anan Kasei Co Ltd | Oxyde mixte a haute surface specifique de cerium et d'autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse |
-
2007
- 2007-06-20 FR FR0704400A patent/FR2917646B1/fr active Active
-
2008
- 2008-06-20 JP JP2009553850A patent/JP5148637B2/ja active Active
- 2008-06-20 US US12/665,852 patent/US8435919B2/en active Active
- 2008-06-20 RU RU2010101675/05A patent/RU2445268C2/ru active
- 2008-06-20 EP EP08765842.3A patent/EP2160357B1/fr active Active
- 2008-06-20 CA CA2691299A patent/CA2691299C/fr active Active
- 2008-06-20 CN CN2008800209344A patent/CN101687661B/zh active Active
- 2008-06-20 WO PCT/JP2008/061689 patent/WO2008156219A1/fr active Application Filing
- 2008-06-20 KR KR1020097027451A patent/KR101158272B1/ko active IP Right Grant
- 2008-06-20 DK DK08765842.3T patent/DK2160357T3/da active
- 2008-06-20 PL PL08765842T patent/PL2160357T3/pl unknown
- 2008-06-20 KR KR1020127006885A patent/KR101216021B1/ko active IP Right Grant
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4940685A (en) * | 1985-07-03 | 1990-07-10 | Rhone-Poulenc Specialites Chimique | Ceric oxide particulates having a stable specific surface and a process for their preparation |
EP0444470A1 (fr) * | 1990-02-23 | 1991-09-04 | W.R. Grace & Co.-Conn. | Oxyde cérique à haute surface spécifique |
EP1484282A1 (fr) * | 2002-03-08 | 2004-12-08 | Anan Kasei Co., Ltd | Oxyde composite au cerium, produit fritte utilisant cet oxyde, et procede d'elaboration correspondant |
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
NARULA C K ET AL: "SINGLE-PHASE PROY-ZRO2 MATERIALS AND THEIR OXYGEN STORAGE CAPACITY:A COMPARISON WITH SINGLE-PHASE CEO2-ZRO2, PROY-CEO2, AND PROY-CEO2-ZRO2 MATERIALS", JOURNAL OF PHYSICAL CHEMISTRY. B, MATERIALS, SURFACES, INTERFACES AND BIOPHYSICAL, WASHINGTON, DC, US, vol. 103, no. 18, 6 May 1999 (1999-05-06), pages 3634 - 3639, XP001034800, ISSN: 1089-5647 * |
RAJENDRAN M ET AL: "COMBUSTION SYNTHESIS, POWDER CHARACTERISTICS AND CRYSTAL STRUCTURE OF PHASES IN CE-PR-O SYSTEM", JOURNAL OF MATERIALS SCIENCE, SPRINGER / BUSINESS MEDIA, DORDRECHT, NL, vol. 33, no. 20, 15 October 1998 (1998-10-15), pages 5001 - 5006, XP000792110, ISSN: 0022-2461 * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2445268C2 (ru) | 2012-03-20 |
KR101216021B1 (ko) | 2012-12-28 |
CN101687661B (zh) | 2013-11-13 |
KR101158272B1 (ko) | 2012-06-19 |
EP2160357A1 (fr) | 2010-03-10 |
PL2160357T3 (pl) | 2021-12-20 |
CA2691299C (fr) | 2012-11-06 |
US20100329954A1 (en) | 2010-12-30 |
CN101687661A (zh) | 2010-03-31 |
JP2010530343A (ja) | 2010-09-09 |
JP5148637B2 (ja) | 2013-02-20 |
FR2917646B1 (fr) | 2011-06-03 |
KR20120031315A (ko) | 2012-04-02 |
EP2160357B1 (fr) | 2021-07-21 |
RU2010101675A (ru) | 2011-07-27 |
EP2160357A4 (fr) | 2013-05-01 |
DK2160357T3 (da) | 2021-10-11 |
WO2008156219A1 (fr) | 2008-12-24 |
US8435919B2 (en) | 2013-05-07 |
CA2691299A1 (fr) | 2008-12-24 |
KR20100022501A (ko) | 2010-03-02 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
FR2917646A1 (fr) | Oxyde mixte a haute surface specifique de cerium et d'autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse | |
EP2566617B1 (fr) | Composition a base d'oxydes de zirconium, de cerium et d'au moins une autre terre rare, a porosite specifique, procede de preparation et utilisation en catalyse | |
CA2553824C (fr) | Composition a base d'oxydes de zirconium, de praseodyme, de lanthane ou de neodyme, procede de preparation et utilisation dans un systeme catalytique | |
EP0863846B1 (fr) | Composition a base d'oxyde de zirconium et d'oxyde de cerium, procede de preparation et utilisation | |
EP1603657B1 (fr) | Compositions à base d'un oxyde de cérium, d'un oxyde de zirconium et, éventuellement d'un oxyde d'une autre terre rare, à surface spécifique élevée à 1100° c, leur procédé de préparation et leur utilisation comme catalyseur | |
CA2560183C (fr) | Composition a base d'oxydes de zirconium et d'yttrium, procede de preparation et utilisation dans un systeme catalytique | |
CA2489772C (fr) | Composition a base d'oxyde de zirconium et d'oxydes de cerium, de lanthane et d'une autre terre rare, son procede de preparation et son utilisation comme catalyseur | |
CA2519197C (fr) | Composition a base d'oxydes de cerium et de zirconium a surface specifique stable entre 900·c et 1000·c, son procede de preparation et son utilisation comme catalyseur | |
EP1660406B1 (fr) | Composition a base d 'oxyde de cerium et d 'oxyde de zirconium a conductibilite et surface elevees, procedes de preparation et utilisation comme catalyseur | |
EP2646370B1 (fr) | Composition a base d'oxyde de zirconium et d'au moins un oxyde d'une terre rare autre que le cerium, a porosite specifique, son procede de preparation et son utilisation en catalyse | |
FR2905371A1 (fr) | Composition a reductibilite elevee a base d'un oxyde de cerium nanometrique sur un support, procede de preparation et utilisation comme catalyseur | |
FR2948116A1 (fr) | Composition a base d'oxyde de cerium et d'oxyde de zirconium de porosite specifique, procede de preparation et utilisation en catalyse | |
FR2897609A1 (fr) | Composition a base d'oxydes de zirconium, de cerium, d'yttrium, de lanthane et d'une autre terre rare, procede de preparation et utilisation en catalyse | |
EP2694204A1 (fr) | Composition a base d'oxydes de zirconium, de cerium, d'au moins une terre rare autre que le cerium et de silicium, procedes de preparation et utilisation en catalyse | |
FR2900920A1 (fr) | Composition a base d'oxides de zirconium, de cerium, de lanthane et d'yttrium, de gadolinium ou de samarium, a surface specifique stable, procede de preparation et utilisation comme catalyseur |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 10 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 11 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 12 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 14 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 15 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 16 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 17 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 18 |