ES2728916T3 - Procedimiento para hacer funcionar un reactor HTS con relación molar O/C baja - Google Patents
Procedimiento para hacer funcionar un reactor HTS con relación molar O/C baja Download PDFInfo
- Publication number
- ES2728916T3 ES2728916T3 ES15166788T ES15166788T ES2728916T3 ES 2728916 T3 ES2728916 T3 ES 2728916T3 ES 15166788 T ES15166788 T ES 15166788T ES 15166788 T ES15166788 T ES 15166788T ES 2728916 T3 ES2728916 T3 ES 2728916T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- catalyst
- synthesis gas
- steam
- gas
- carbon monoxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 24
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 62
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 60
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims abstract description 47
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims abstract description 35
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 29
- 238000006073 displacement reaction Methods 0.000 claims abstract description 27
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 23
- 239000012190 activator Substances 0.000 claims abstract description 20
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 20
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 18
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 18
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims abstract description 14
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims abstract description 13
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N Alumina Chemical class [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 9
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 239000011029 spinel Substances 0.000 claims abstract description 7
- 229910001676 gahnite Inorganic materials 0.000 abstract 1
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 22
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 17
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 13
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 description 13
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 11
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 11
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 9
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910052701 rubidium Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 7
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 3
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000611 Zinc aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 2
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 2
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 238000002407 reforming Methods 0.000 description 2
- 238000010998 test method Methods 0.000 description 2
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 description 2
- XIOUDVJTOYVRTB-UHFFFAOYSA-N 1-(1-adamantyl)-3-aminothiourea Chemical compound C1C(C2)CC3CC2CC1(NC(=S)NN)C3 XIOUDVJTOYVRTB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 238000010685 alcohol synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 238000002453 autothermal reforming Methods 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- UOUJSJZBMCDAEU-UHFFFAOYSA-N chromium(3+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[O-2].[O-2].[Cr+3].[Cr+3] UOUJSJZBMCDAEU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 1
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001514 detection method Methods 0.000 description 1
- 238000000921 elemental analysis Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 238000002309 gasification Methods 0.000 description 1
- 230000016507 interphase Effects 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N methane;hydrate Chemical compound C.O VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 1
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 1
- KVOIJEARBNBHHP-UHFFFAOYSA-N potassium;oxido(oxo)alumane Chemical compound [K+].[O-][Al]=O KVOIJEARBNBHHP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 238000000629 steam reforming Methods 0.000 description 1
- 230000001629 suppression Effects 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/48—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents followed by reaction of water vapour with carbon monoxide
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/005—Spinels
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/06—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of zinc, cadmium or mercury
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/80—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with zinc, cadmium or mercury
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/12—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide
- C01B3/16—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide using catalysts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of rare earths
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0205—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step
- C01B2203/0227—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a catalytic reforming step
- C01B2203/0233—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a catalytic reforming step the reforming step being a steam reforming step
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0283—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a CO-shift step, i.e. a water gas shift step
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0405—Purification by membrane separation
- C01B2203/041—In-situ membrane purification during hydrogen production
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1076—Copper or zinc-based catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1094—Promotors or activators
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Procedimiento para enriquecer un gas de síntesis en hidrógeno, conteniendo dicho gas de síntesis hidrógeno, monóxido de carbono y vapor por conversión de monóxido de carbono y vapor por un catalizador donde dicho gas de síntesis tiene una relación molar de oxígeno a carbono de 1,69 a 2,25 y en donde dicho catalizador contiene óxidos de cinc y aluminio junto con uno o más activadores seleccionados de K y K en combinación con Cu, y en donde la conversión del monóxido de carbono y vapor se conduce en condiciones de desplazamiento a alta temperatura donde el gas de síntesis tiene una temperatura de 300 °C a 400 °C y la presión es de 2,3 MPa a 6,5 MPa, comprendiendo dicho catalizador una mezcla de espinela ZnAl2O4 y ZnO.
Description
DESCRIPCIÓN
Procedimiento para hacer funcionar un reactor HTS con relación molar O/C baja
La presente invención se refiere a un procedimiento mejorado para la producción de hidrógeno por la reacción de fuentes carbonosas con vapor y/u oxígeno. En particular, la invención proporciona un método para llevar a cabo la reacción de alto desplazamiento del gas del agua en un gas de síntesis con un contenido reducido de vapor.
La producción de hidrógeno a partir de gas natural, petróleo, carbón, coque, nafta y otras fuentes carbonosas se lleva a cabo usualmente por reformado con vapor, reformado autotérmico o reacciones de gasificación. En cualquiera de estas reacciones se produce una corriente de gas de síntesis (gas sintético). El gas sintético contiene hidrógeno, monóxido de carbono, dióxido de carbono, agua y, a veces, nitrógeno como los componentes principales. Para disminuir el contenido de CO del gas y maximizar el rendimiento de hidrógeno es habitual convertir el gas de síntesis adicionalmente por medio de la reacción de desplazamiento del gas del agua: CO H2O = CO2 + H2.
Para que transcurra esta reacción en una proporción factible se convierte el gas sintético sobre un catalizador adecuado en un reactor. La reacción de desplazamiento del gas del agua es una reacción exotérmica limitada por el equilibrio. El rendimiento de hidrógeno puede optimizarse, por lo tanto, llevando a cabo la reacción en dos reactores adiabáticos separados con enfriamiento entre fases. El primero de estos reactores se designa comúnmente como el reactor de desplazamiento a alta temperatura (HTS, en inglés), que contiene un catalizador de desplazamiento a alta temperatura y el segundo como reactor de desplazamiento a baja temperatura (LTS, en inglés), que contiene un catalizador de desplazamiento a baja temperatura. Algunas plantas industriales se designan con un reactor de desplazamiento a alta temperatura solamente.
Un gas de síntesis tendrá siempre alguna formación potencial de hidrocarburos, especialmente metano por la reacción: CO 3H2 = CH4 + H2O. Esta reacción de metanación consume hidrógeno y debe suprimirse su existencia en los reactores de desplazamiento. En la práctica industrial actual, esta reacción se suprime por la propia elección de las condiciones de reacción. El estado del catalizador de desplazamiento a alta temperatura de la técnica (HTS) se basa en óxidos de hierro y cromo con o sin activadores. Este catalizador limita las condiciones de operación puesto que debe haber un cierto excedente de vapor respecto al estequiométrico de la reacción de desplazamiento para mantener una selectividad suficientemente alta del catalizador para la reacción de desplazamiento del gas del agua a alta temperatura respecto a la formación de hidrocarburos. Este excedente de vapor se inyecta usualmente aguas arriba del reactor de desplazamiento a alta temperatura y ocasiona un coste adicional para la operación de la planta. Esto es así debido a que se requiere energía para evaporar el agua líquida y calentar el vapor así formado a la temperatura de la reacción.
En la Solicitud de Patente Japonesa número JP 2004-321924 (Patente Japonesa JP 2004321924A) se describe un catalizador de metal alcalino y cobre para la reacción de desplazamiento del gas del agua soportado sobre óxidos de cinc y aluminio. El cobre es el catalizador activo mientras que el óxido de cinc y aluminio actúa solo como el portador. El catalizador se ensayó a 400 °C y a presión atmosférica, que corresponde probablemente a las condiciones en la industria automotriz, pero fuera de los rangos de operación HTS industriales de 2,3 MPa a 6,5 MPa. Se dice que el gas tratado contiene un 9 % en volumen de CO2, 31 % en volumen de N2, 23 % en volumen de H2O y 8 % en volumen de CO.
En el artículo «Higher alcohol syntesis reaction study using K-promoted ZnO catalysts III» [G. B. Hoflund, W. S. Epling y D. M. Minahan, Catalysis Letters, vol. 45 (1997) pp. 135-138] los autores informan de que un catalizador de óxido de cinc produce cantidades significativas de hidrocarburos a partir de un gas de síntesis a temperaturas y presiones elevadas. Los autores encontraron que aunque la activación de potasio inhibe algo la formación de hidrocarburos, no podían suprimirse completamente.
En la Patente Francesa FR 2567866 A1 se hace referencia a un catalizador que contiene Cu y/o Pd depositados en una espinela cuya composición corresponde a la fórmula ZnAl2O4.
La presente invención proporciona un procedimiento para reducir el exceso de agua usado en los reactores de desplazamiento a alta temperatura (HTS) para la producción de hidrógeno, reduciéndose, así, los costes de operación y energéticos relacionados con la evaporación y el calentamiento del vapor.
La presente invención proporciona un procedimiento de desplazamiento a alta temperatura de un gas de síntesis que permite la operación con relaciones molares de vapor a carbono (relación V/C) bajas o, de manera equivalente, relaciones molares de vapor a gas seco (relación V/G) bajas o relaciones molares de oxígeno a carbono (relación O/C) bajas en dicho gas de síntesis mientras que al mismo tiempo se suprime la formación de subproductos hidrocarbonados, en particular, la formación de metano.
Así, se ha descubierto sorprendentemente que el excedente de vapor puede reducirse enormemente sin ocasionar la formación excesiva de hidrocarburos y sin acumular la presión en el reactor de desplazamiento a alta temperatura usando catalizadores a base de óxido de cinc y aluminio. Usando un catalizador de espinela de cinc en vez de un catalizador a base de óxido de hierro, se evita la formación de hidrocarburos que normalmente resultaría de la operación con cantidades reducidas de vapor en el gas de síntesis.
Debería observarse que la relación V/C y la relación V/G son parámetros que cambiarán durante la conversión y, así, en el reactor, puesto que el vapor es un agente reaccionante en la reacción de desplazamiento del gas del agua. Por el contrario, la relación O/C no cambia durante la conversión. Se define como relación O/C = (nCO 2nCO2 + nH2ü) / (nCO nCO2 + nCH4) en la entrada o en cualquier punto del reactor, donde, por ejemplo, nCO es la concentración molar de CO en el gas. Se prefiere describir el potencial de reducción del gas por la relación O/C. En algunos casos se dan los correspondientes valores de la relación V/G y la relación V/C del gas de entrada al reactor HTS (antes de la conversión).
Por ejemplo, una relación O/C de 1,65 corresponde a una relación V/C de 0,27 en el gas de síntesis que entra en el reactor de desplazamiento. La presente invención proporciona un procedimiento para enriquecer un gas de síntesis en hidrógeno según se define en la reivindicación 1.
Por la invención, es posible mantener en el reactor HTS una relación entre hidrógeno producido y metano producido por encima de 100.
El hallazgo de la presente invención es sorprendente, en particular, a la vista del artículo anterior de G. B. Hoflund et al.: los autores encontraron, por ejemplo, que a 400 °C y 6,9 MPa, un catalizador de ZnO que contiene un 1 % de potasio produjo 7 gramos de hidrocarburos por kilogramo de catalizador por hora. En condiciones comparables, el catalizador A de la presente invención como se describe a continuación producía solo 0,16 gramos de metano por kilogramo de catalizador por hora, mientras se producían otros hidrocarburos en cantidades por debajo del límite de detección.
La operación de desplazamiento a alta temperatura con bajo contenido de agua en el gas de síntesis es posible, así, ahora, sin dar como resultado la formación no deseada de hidrocarburos, tal como la formación de metano. Pueden usarse, así, relaciones V/C menores en la sección de reformado aguas arriba del reactor HTS, incrementándose de manera significativa de ese modo la eficacia energética de la planta y reduciéndose el tamaño del equipo. En particular, para plantas de amoniaco, una relación V/C menor en la sección de reformado y, de ese modo, en la entrada del reactor HTS manifiesta también un consumo de energía menor durante el lavado de CO2 en la sección de síntesis de amoníaco de la planta.
También se ha encontrado que la eficacia energética de una planta que comprende desplazamiento a alta temperatura, tal como una planta de hidrógeno, mejora, en particular, operando con valores de la relación O/C en dicho rango específico de 1,69 a 2,25. Por eficacia energética se quiere decir el consumo de energía neto específico usado en la planta (SNEC, Gcal/1000 Nm3 H2) dado por la cantidad de energía de la alimentación fuel - vapor.
En otra realización de la invención, el gas de síntesis tiene una relación molar de oxígeno a carbono de 1,69 a 2,00, tal como 1,97 o 1,98.
Los activadores usados en la invención se seleccionan de K y K en combinación con Cu.
El catalizador comprende una mezcla de espinela de alúmina de cinc y óxido de cinc en combinación con el activador.
El gas de síntesis que entra en el reactor HTS contiene normalmente de 5 % a 50 % en volumen de CO, de 5 % a 50 % en volumen de CO2, de 20 % a 60 % en volumen de H2, de 15 % a 50 % en volumen de H2O, de 0 % a 30 % en volumen de N2.
Ejemplos
Ejemplo 1
Se preparó catalizador A como sigue. Se preparó una disolución molar de aluminato de potasio en agua. Se estabilizó la disolución con hidróxido de potasio en exceso en una relación molar uno a uno. Se preparó otra disolución disolviendo 178,5 g de nitrato de cinc hexahidratado en agua desionizada y ajustando el volumen a un litro. Se mezclaron las dos disoluciones entre sí ocasionando que se formará un precipitado. Se maduró la suspensión a 95 °C durante una hora, después de lo cual se ajustó el pH a 8 por la adición de ácido nítrico al 10 %. Se separó por filtración el precipitado, se lavó repetidamente como agua caliente y se secó a 100 °C, seguido por calcinación a 500 °C durante dos horas. Se caracterizó el polvo resultante por XRD, que mostró una mezcla de ZnAl2O4 (espinela) y ZnO. Se impregnó el polvo con una disolución de K2CO3 en agua por el método de hidratación incipiente y se secó 100 °C. Se hizo el análisis elemental por el método ICP y mostró que el catalizador contenía un 36,1 % de Zn, 25,1 % de Al y 1,2 % de K. La relación molar Zn/Al fue, así, 0,59. Se mezcló el polvo con grafito (4 % p/p) y se granuló para dar comprimidos cilíndricos, de 4,5 mm de diámetro por 4,5 mm de alto, densidad 2,10 g/cm3. Finalmente, se calcinaron los gránulos dos horas a 550 °C.
Se ensayó catalizador A como sigue. Se cargó el catalizador, en la cantidad de 50,2 gramos, en un reactor tubular revestido de cobre con diámetro interno D. I. = 19 mm. El flujo total de gas fue 214 Nl/h que correspondía a un flujo de entrada de monóxido de carbono de F (en)CO = 1,32 mol/h. La temperatura se mantuvo constante entre ±3 °C. Se calentó el reactor mediante tres calentadores eléctricos externos. Se registró la temperatura por termopares internos.
La temperatura más alta observada por el hecho catalítico, Tmáx, fue 395 °C. Se presurizó el reactor a la presión P de la reacción en gas de síntesis. El gas sintético (gas de síntesis), dosificado por un controlador de flujo másico Bruckner, y vapor, dosificado mediante una bomba Knauer, se precalentaron y se mezclaron antes de pasar por el catalizador. La composición de gas seco fue de aproximadamente un 15 % de CO, 10 % de CO2, 72 % de H2 y 3 % de Ar. La relación molar vapor/gas (V/G) fue 0,07 que correspondía a una relación molar de oxígeno/carbono (O/C) de 1,69. La concentración de todos los componentes se midió regularmente tanto en el gas de entrada como de salida seco mediante un cromatógrafo de gases Hewlett Packard calibrado para una mezcla de gases de composición conocida. Se registraron los equilibrios básicos para C, H y O y se encontró que estaban entre 1.00 ± 0,03 en todos los casos.
En la tabla 1 se registra el flujo de entrada y de salida de monóxido de carbono, F(en.)Co y F(sal.)CO, el consumo de monóxido de carbono AFco = F(en.)CO - F(sal.)CO y los flujos de salida de metanol y metano, F(sal.)MeOH y F(sal.)CH4, respectivamente.
Ejemplos 2-6
Se sometió al catalizador a relaciones variables V/G, temperaturas y presión y se registró la formación de metanol y metano para cada serie de condiciones. Los resultados se enumeran en la tabla 1. Los ejemplos 5 y 6 no se encuentran dentro del alcance de las reivindicaciones.
Ejemplo 7
Como ejemplo comparativo se ensayó un catalizador de Cu/Cr/Fe (catalizador Cl que contenía 1,5 % en peso de Cu, 6.0 % de Cr, 63,5 % de Fe y se conformó como comprimidos cilíndricos de 6 mm x 6 mm) como catalizador de desplazamiento para la conversión de un gas de síntesis con una relación O/C relativamente baja de 2,25 (que correspondía a una relación V/G = 0,17). El procedimiento de ensayo fue como se describió en el ejemplo 1, aparte de usar un reactor más pequeño con un diámetro interno D. I. = 7 mm y una cantidad más pequeña de catalizador, es decir, 10,1 g. A pesar de la baja presión de 2,3 MPa y una baja cantidad de catalizador se observó una producción de metano muy alta.
Tabla 1
Ejemplos 8-10
Se prepararon catalizadores con varios activadores por impregnación del polvo de ZnAfeO^ZnO descrito en el ejemplo 1 con disoluciones acuosas de sales de cobre y/o potasio por el método de hidratación incipiente. En el caso del cobre se usó la sal de nitrato, mientras que en el caso del potasio, se usó carbonato de potasio. El polvo resultante se secó, se calcinó, se mezcló con grafito y se conformó como comprimidos como se describe en el ejemplo 1. Los catalizadores activados también se pueden preparar por coprecipitación del activador junto con cinc y alúmina. La tabla 2 enumera las composiciones en porcentaje en peso de los catalizadores A, B y C de la presente invención. El catalizador C contiene menos de 500 ppm de K.
Los catalizadores A, B y C se conformaron como comprimidos cilindricos de 4,5 hierro de diámetro x 6 mm de alto. El procedimiento de ensayo fue como sigue. Se cargó el catalizador, en una cantidad de 1 a 3 gramos, en un reactor tubular revestido de cobre con un diámetro interno D. I. = 5,4 mm de tal manera que los gránulos fueron separados entre sí por una esfera de 5 mm de diámetro de alúmina sinterizada. Se calentó el reactor mediante un dispositivo de calentamiento externo a la temperatura de la reacción que fue T = 391 °C. Se mantuvo constante la temperatura dentro de ±3°C. Se presurizó el reactor a la presión de la reacción de P = 2,5 MPa en gas de síntesis. El gas sintético, dosificado mediante un controlador de flujo másico Bruckner, y vapor, dosificado mediante una bomba Knauer, se precalentaron y se mezclaron antes de pasar por el catalizador. El flujo total se ajustó para obtener una proporción espacial másica (VE) de cerca de 50 000 Nl/kg/h. Con una carga de catalizador de dos gramos esto corresponde a un caudal de F = 100 Nl/h. La composición en volumen de gas sintético fue usualmente 10,2 % de CO, 6,8 % de CO2, 33,8 % de H2O, 47,2 % de H2 y 2,0 % de Ar que correspondía una relación V/G de 0,51. El Ar se usó como patrón interno. La concentración de todos los componentes se midió regularmente en el gas tanto de entrada como de salida seco mediante un cromatógrafo de gases Hewlett Packard que se había calibrado para una mezcla gaseosa de composición conocida. Se registraron los equilibrios másicos para C, H y O y se encontró que estaban dentro de 1,00 ± 0,03 en todos los casos. En todos los casos, se hizo operar el catalizador 60 horas en las condiciones especificadas antes de que se registrara la proporción.
Tabla 2
Proporción de conversión de CO sobre catalizadores de la invención a 2,5 MPa, 391 °C ± 3 °C, V/G = 0,51
* Los catalizadores no impregnados con K2CO3 contenían potasio residual K es menor que 500 ppm.
La tabla 2 enumera la actividad de los catalizadores A, B y C mostrando el efecto de los diversos activadores. Después de registrar la proporción de conversión de CO en el gas húmedo, se redujo el flujo de vapor a cero al tiempo que se mantenía la temperatura y la presión en el reactor. En todos los casos, la formación de metano estuvo por debajo de 0,1 gramo por kilo de catalizador por hora.
También se describen en la presente memoria los siguientes aspectos:
1. Procedimiento para enriquecer un gas de síntesis en hidrógeno, conteniendo dicho gas de síntesis hidrógeno, monóxido de carbono y vapor por conversión de monóxido de carbono y vapor por un catalizador donde dicho gas de síntesis tiene una relación molar de oxígeno a carbono de 1,69 a 2,25 y en donde dicho catalizador contiene óxidos de cinc y aluminio junto con uno más activadores seleccionados de Na, K, Rb, Cs, Cu, Ti, Zr, elementos de tierras raras y mezclas de los mismos y en donde la conversión del monóxido de carbono y vapor se conduce en condiciones de desplazamiento a alta temperatura donde el gas de síntesis tiene una temperatura de 300 °C a 400 °C y la presión es de 2,3 MPa a 6,5 MPa.
2. Procedimiento del aspecto 1, en donde los activadores se seleccionan de Na, K, Rb, Cs, Cu y mezclas de los mismos.
3. Procedimiento del aspecto 1, en donde dichos activadores comprenden tanto un metal alcalino seleccionado del grupo que consiste en Na, K, Rb y Cs y Cu.
4. Procedimiento del aspecto 3, en donde dichos activadores comprenden K y Cu.
5. Procedimiento del aspecto 4, en donde dicho catalizador comprende aproximadamente un 1,2 % en peso de K.
6. Procedimiento para enriquecer un gas de síntesis en hidrógeno, conteniendo dicho gas de síntesis hidrógeno, monóxido de carbono y vapor por conversión de monóxido de carbono y vapor por un catalizador donde dicho gas de síntesis tiene una relación molar de oxígeno a carbono de 1,69 a 2,25 y en donde dicho catalizador contiene óxidos de cinc y aluminio junto con uno o más activadores y en donde la conversión del monóxido de carbono y vapor se conduce en condiciones de desplazamiento a alta temperatura donde el gas de síntesis tiene una temperatura de 300 °C a 400 °C y la presión es de 2,3 MPa a 6,5 MPa.
7. Procedimiento del aspecto 6, en que dichos activadores se seleccionan de Na, K, Rb, Cs, Cu, Ti, Zr, elementos de tierras raras y mezclas de los mismos.
8. Procedimiento del aspecto 7, en que dichos activadores se seleccionan de Na, K, Rb, Cs, Cu y mezclas de los mismos.
9. Procedimiento del aspecto 8, en donde el catalizador comprende en su forma activa una mezcla de espinela de alúmina de cinc y óxido de cinc en combinación con un activador en la forma de un metal alcalino seleccionado del grupo que consiste en Na, K, Rb, Cs y mezclas de los mismos, teniendo dicho catalizador una relación molar Zn/Al en el rango de 0,5 a 1,0 y un contenido de metal alcalino en el rango de 0,4 % a 8,0 % en peso basado del peso de catalizador oxidado.
10. Uso de un catalizador que contiene óxidos de cinc y aluminio junto con uno o más activadores en un reactor de desplazamiento que opera en condiciones en las que el gas de síntesis que entra en el reactor tiene una relación molar de oxígeno a carbono de 1,69 a 2,25 para supresión de la formación de subproducto de hidrocarburos.
11. Uso del aspecto 10, en donde dichos activadores se seleccionan de Na, K, Rb, Cs, Cu, Ti, Zr, elementos de tierras raras y mezclas de los mismos.
Claims (4)
1. Procedimiento para enriquecer un gas de síntesis en hidrógeno, conteniendo dicho gas de síntesis hidrógeno, monóxido de carbono y vapor por conversión de monóxido de carbono y vapor por un catalizador donde dicho gas de síntesis tiene una relación molar de oxígeno a carbono de 1,69 a 2,25 y en donde dicho catalizador contiene óxidos de cinc y aluminio junto con uno o más activadores seleccionados de K y K en combinación con Cu, y en donde la conversión del monóxido de carbono y vapor se conduce en condiciones de desplazamiento a alta temperatura donde el gas de síntesis tiene una temperatura de 300 °C a 400 °C y la presión es de 2,3 MPa a 6,5 MPa, comprendiendo dicho catalizador una mezcla de espinela ZnAl2O4 y ZnO.
2. Procedimiento según la reivindicación 1, en donde dicho(s) activador(es) comprende(n) un 1,2 % en peso de K.
3. Procedimiento según la reivindicación 1 o 2, en donde dicho(s) activador(es) comprende(n) un 5 % en peso de Cu.
4. Procedimiento según cualquiera de las reivindicaciones 1 a 3, en donde dicho catalizador tiene una relación molar Zn/Al de aproximadamente 0,59.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DKPA200800935 | 2008-07-03 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2728916T3 true ES2728916T3 (es) | 2019-10-29 |
Family
ID=40983342
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES15166788T Active ES2728916T3 (es) | 2008-07-03 | 2009-06-15 | Procedimiento para hacer funcionar un reactor HTS con relación molar O/C baja |
ES09772087.4T Active ES2549382T3 (es) | 2008-07-03 | 2009-06-15 | Procedimiento para hacer funcionar un reactor HTS |
Family Applications After (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES09772087.4T Active ES2549382T3 (es) | 2008-07-03 | 2009-06-15 | Procedimiento para hacer funcionar un reactor HTS |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US8404156B2 (es) |
EP (2) | EP2924002B1 (es) |
KR (1) | KR101529906B1 (es) |
CN (1) | CN102083745B (es) |
BR (1) | BRPI0915369B8 (es) |
CA (1) | CA2729736C (es) |
ES (2) | ES2728916T3 (es) |
MX (1) | MX2010014351A (es) |
PL (2) | PL2924002T3 (es) |
RU (1) | RU2516546C2 (es) |
WO (1) | WO2010000387A1 (es) |
ZA (1) | ZA201009233B (es) |
Families Citing this family (19)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL2008313C2 (en) | 2012-02-17 | 2013-09-02 | Stichting Energie | Water gas shift process. |
GB201501952D0 (en) * | 2015-02-05 | 2015-03-25 | Johnson Matthey Plc | Process |
GB201519139D0 (en) | 2015-10-29 | 2015-12-16 | Johnson Matthey Plc | Process |
GB2546131B (en) | 2015-10-29 | 2019-04-10 | Johnson Matthey Plc | Water-gas shift catalyst |
GB201519133D0 (en) | 2015-10-29 | 2015-12-16 | Johnson Matthey Plc | Process |
US10941038B2 (en) * | 2016-02-02 | 2021-03-09 | Haldor Topsøe A/S | ATR based ammonia process and plant |
GB201603298D0 (en) | 2016-02-25 | 2016-04-13 | Johnson Matthey Plc | Process |
AR107702A1 (es) * | 2016-02-29 | 2018-05-23 | Haldor Topsoe As | Renovación con baja cantidad de vapor / carbono |
KR102599430B1 (ko) * | 2017-03-07 | 2023-11-09 | 토프쉐 에이/에스 | 과잉의 co2 및/또는 nh3가 제어되는 요소 과정 |
KR20200028905A (ko) * | 2017-07-13 | 2020-03-17 | 할도르 토프쉐 에이/에스 | 암모니아 합성 가스의 제조를 위한 방법 및 촉매 |
CN108435182B (zh) * | 2017-08-16 | 2021-01-15 | 西安向阳航天材料股份有限公司 | 一种铜系低温变换催化剂的制备方法 |
PL234182B1 (pl) * | 2017-09-29 | 2020-01-31 | Inst Nowych Syntez Chemicznych | Promotowany katalizator cynkowy parowej konwersji tlenku węgla i sposób jego otrzymywania |
PL235786B1 (pl) * | 2017-09-29 | 2020-10-19 | Grupa Azoty Spolka Akcyjna | Promotowany katalizator cynkowy parowej konwersji tlenku węgla i sposób jego otrzymywania |
BR102020020748A2 (pt) | 2020-10-08 | 2022-04-19 | Petróleo Brasileiro S.A. - Petrobras | Métodos de preparo de catalisadores de deslocamento do gás d'água a alta tempertaura, catalisadores e processo para redução de monóxido de carbono |
KR20230110504A (ko) | 2020-11-24 | 2023-07-24 | 토프쉐 에이/에스 | Co 풍부 가스로부터 수소의 제조 공정 |
CN116528973A (zh) * | 2020-11-24 | 2023-08-01 | 托普索公司 | 改进的水煤气变换催化剂 |
EP4251560A1 (en) | 2020-11-24 | 2023-10-04 | Topsoe A/S | Method of starting-up a water gas shift reactor |
BR102020025161A2 (pt) * | 2020-12-09 | 2022-06-21 | Petróleo Brasileiro S.A. - Petrobras | Método de preparo de um catalisador de deslocamento do gás dágua a alta tempertaura e processo para reduzir o teor de monóxido de carbono |
US20240116756A1 (en) | 2022-10-06 | 2024-04-11 | Air Products And Chemicals, Inc. | Process and System for Water-Gas Shift Conversion of Synthesis Gas with High CO Concentration |
Family Cites Families (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2567866B1 (fr) * | 1984-07-20 | 1987-01-02 | Shell Int Research | Procede de preparation d'un gaz riche en hydrogene |
GB8817480D0 (en) * | 1988-07-22 | 1988-08-24 | Ici Plc | Hydrogen |
DE68905891T2 (de) | 1988-07-22 | 1993-10-14 | Ici Plc | Erzeugung von Wasserstoff welche Kohlenmonoxidkonvertierung mittels Wasserdampf umfasst. |
GB9225372D0 (en) * | 1992-12-04 | 1993-01-27 | British Petroleum Co Plc | Oxide compositions |
ATE251592T1 (de) * | 2000-04-27 | 2003-10-15 | Haldor Topsoe As | Verfahren zur herstellung eines wasserstoffreichen gases |
GB0121680D0 (en) * | 2001-09-08 | 2001-10-31 | Ici Plc | Catalysts |
US6627572B1 (en) * | 2002-03-22 | 2003-09-30 | Sud-Chemie Inc. | Water gas shift catalyst |
US20040105804A1 (en) * | 2002-11-29 | 2004-06-03 | Industrial Technology Research Institute | Catalyst for water-gas shift reaction and method for converting carbon monoxide and water to hydrogen and carbon dioxide |
EP1445235B1 (en) * | 2003-02-05 | 2012-03-07 | Haldor Topsoe A/S | Process for treatment of synthesis gas |
JP4391521B2 (ja) * | 2003-04-01 | 2009-12-24 | ハルドール・トプサー・アクチエゼルスカベット | 水素リッチ流の製造方法 |
JP2004321924A (ja) * | 2003-04-24 | 2004-11-18 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | 水性ガスシフト反応用触媒 |
-
2009
- 2009-06-15 ES ES15166788T patent/ES2728916T3/es active Active
- 2009-06-15 EP EP15166788.8A patent/EP2924002B1/en active Active
- 2009-06-15 EP EP09772087.4A patent/EP2300359B1/en active Active
- 2009-06-15 RU RU2011103674/05A patent/RU2516546C2/ru active
- 2009-06-15 BR BRPI0915369A patent/BRPI0915369B8/pt active Search and Examination
- 2009-06-15 ES ES09772087.4T patent/ES2549382T3/es active Active
- 2009-06-15 PL PL15166788T patent/PL2924002T3/pl unknown
- 2009-06-15 US US13/000,578 patent/US8404156B2/en active Active
- 2009-06-15 CA CA2729736A patent/CA2729736C/en active Active
- 2009-06-15 KR KR1020107029413A patent/KR101529906B1/ko active IP Right Grant
- 2009-06-15 WO PCT/EP2009/004288 patent/WO2010000387A1/en active Application Filing
- 2009-06-15 CN CN200980125774.4A patent/CN102083745B/zh active Active
- 2009-06-15 MX MX2010014351A patent/MX2010014351A/es active IP Right Grant
- 2009-06-15 PL PL09772087T patent/PL2300359T3/pl unknown
-
2010
- 2010-12-22 ZA ZA2010/09233A patent/ZA201009233B/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US8404156B2 (en) | 2013-03-26 |
RU2516546C2 (ru) | 2014-05-20 |
ES2549382T3 (es) | 2015-10-27 |
KR101529906B1 (ko) | 2015-06-18 |
KR20110039422A (ko) | 2011-04-18 |
CN102083745B (zh) | 2014-04-02 |
BRPI0915369B1 (pt) | 2019-09-24 |
BRPI0915369B8 (pt) | 2020-02-04 |
EP2300359B1 (en) | 2015-08-26 |
EP2924002A1 (en) | 2015-09-30 |
EP2924002B1 (en) | 2019-04-24 |
WO2010000387A1 (en) | 2010-01-07 |
CA2729736A1 (en) | 2010-01-07 |
CA2729736C (en) | 2015-09-15 |
PL2924002T3 (pl) | 2019-09-30 |
RU2011103674A (ru) | 2012-08-10 |
MX2010014351A (es) | 2011-05-03 |
EP2300359A1 (en) | 2011-03-30 |
CN102083745A (zh) | 2011-06-01 |
AU2009266113A1 (en) | 2010-01-07 |
ZA201009233B (en) | 2012-04-25 |
PL2300359T3 (pl) | 2016-01-29 |
BRPI0915369A2 (pt) | 2015-11-03 |
US20110101279A1 (en) | 2011-05-05 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2728916T3 (es) | Procedimiento para hacer funcionar un reactor HTS con relación molar O/C baja | |
KR101994152B1 (ko) | 탄소 침적의 감소를 위해, 금속이온이 치환된 페로브스카이트 금속산화물 촉매 및 이의 제조 방법, 그리고 이를 이용한 메탄 개질 반응 방법 | |
US7998897B2 (en) | Chromium-free water gas shift catalyst | |
CN101703933B (zh) | 一种双金属甲烷化催化剂及其制备方法 | |
Tuna et al. | Biogas steam reformer for hydrogen production: Evaluation of the reformer prototype and catalysts | |
Li et al. | Catalytic partial oxidation of methanol over copper–zinc based catalysts: A comparative study of alumina, zirconia, and magnesia as promoters | |
CN101972656A (zh) | 一种乙醇自热重整制取氢气的镍基催化剂及其制备方法 | |
Larimi et al. | Partial oxidation of methane over Ni/CeZrO2 mixed oxide solid solution catalysts | |
Kwon et al. | CO2 hydrogenation activity of Ni-Mg-Al2O3 catalysts: Reaction behavior on NiAl2O4 and MgAl2O4 | |
Hasanat et al. | Thermocatalytic partial oxidation of methane to syngas (H2, CO) production using Ni/La2O3 modified biomass fly ash supported catalyst | |
KR102092736B1 (ko) | 탄소 침적을 감소시킬 수 있는, 금속이온이 치환된 페로브스카이트 금속산화물 촉매의 제조 방법 및 이를 이용한 메탄 개질 반응 방법 | |
JP2003038957A (ja) | ジメチルエーテル改質触媒および該触媒を用いる水素含有ガス製造方法 | |
KR101245484B1 (ko) | 수성가스 전환 반응용 촉매와 이 촉매를 이용하여 수성가스전환 반응에 의한 합성가스의 제조방법 | |
AU2009266113B2 (en) | Process for operating HTS reactor | |
JPH03109942A (ja) | 炭化水素の水蒸気改質用触媒 | |
KR102186052B1 (ko) | 산화마그네슘-알루미나 복합 지지체를 이용한 아세톤의 이산화탄소 개질 반응용 촉매 및 이를 이용한 합성가스의 제조방법 | |
RU2677875C1 (ru) | Катализатор и способ получения обогащенной по водороду газовой смеси из диметилового эфира и воздуха | |
Trevisani et al. | CO2 reforming of CH4 over M (Ca, Ba, Sr) xLa1-xNiO3 perovskites used as coke resistant catalyst precursor | |
AU2012258290A1 (en) | Nickel based catalysts for hydrocarbon reforming | |
JP2003154268A (ja) | ジメチルエーテル改質触媒および該触媒を用いる水素含有ガス製造方法 | |
Park et al. | Autothermal Reforming of Propane on Ni-Supported Perovskite, Hydrotalcite, and Metal Oxide Catalysts | |
Yi et al. | One Body Composite of Catalyst and CO2 Absorbent for Sorption Enhanced Reforming Process | |
JP2004121924A (ja) | ジメチルエーテル水蒸気改質用触媒および該触媒を用いた水素含有ガスの製造方法 | |
Ahmed | Preparation and catalytic evaluation of catalysts for water gas shift reaction for CO removal from reformed fuels |