EP2616394A1 - Behandlung von abwässern aus der galvanikindustrie - Google Patents

Behandlung von abwässern aus der galvanikindustrie

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EP2616394A1
EP2616394A1 EP11757314.7A EP11757314A EP2616394A1 EP 2616394 A1 EP2616394 A1 EP 2616394A1 EP 11757314 A EP11757314 A EP 11757314A EP 2616394 A1 EP2616394 A1 EP 2616394A1
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EP
European Patent Office
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metal
aqueous solutions
acids
salts
fluorinated
Prior art date
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Withdrawn
Application number
EP11757314.7A
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English (en)
French (fr)
Inventor
Wolfgang Podesta
Stefan Neumann
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Lanxess Deutschland GmbH
Original Assignee
Lanxess Deutschland GmbH
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Filing date
Publication date
Application filed by Lanxess Deutschland GmbH filed Critical Lanxess Deutschland GmbH
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Publication of EP2616394A1 publication Critical patent/EP2616394A1/de
Withdrawn legal-status Critical Current

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    • C02F2209/00—Controlling or monitoring parameters in water treatment
    • C02F2209/06—Controlling or monitoring parameters in water treatment pH

Definitions

  • the invention relates to a process for the separation of fluorinated acids, in particular perfluorocarboxylic acids and perfluorosulfonic acids or salts thereof from metal-containing, aqueous solutions, in particular those which occur in the electroplating industry, with the aid of anion exchangers.
  • Fluorinated acids and their salts are frequently used as wetting agents or spray suppressants in the electroplating industry, for example in hard and decorative chrome plating.
  • PFOS perfluorosulfonic acids
  • alkali metal and ammonium salts are frequently used as wetting agents or spray suppressants in the electroplating industry, for example in hard and decorative chrome plating.
  • the main benefit here is the high stability of the fluorinated acids, the uniform wetting of the parts to be chrome-plated and the avoidance of toxic chromium (VI) deposits from the Chromschwefelkladre- or chromium plating baths used and the associated burden on people and the environment.
  • VI toxic chromium
  • Solvent with a boiling point ⁇ 150 ° C can be eluted.
  • DE-A 2 044 986 discloses a process for obtaining perfluorocarboxylic acids from dilute aqueous solutions, the latter being brought into contact with a weakly basic anion exchange resin and the perfluorocarboxylic acid absorbed thereon being eluted by means of an aqueous ammonia solution.
  • a process for the recovery of fluorinated carboxylic acids from emulsion polymers is known.
  • the fluorine-containing carboxylic acids used as surfactants are reacted by means of a suitable alcohol in the corresponding ester and the latter separated by distillation.
  • JP 2010158662 a process for the removal of fluorinated surfactants such.
  • Perfluorooctanoic acid from aqueous solutions described by Akltivkohlefiltern which is modified in accordance with JP 2010029763, characterized in that before the activated carbon filter in addition, a treatment of the effluents with nanobubbles takes place, which leads at least partially to a destruction of the persistent perfluorocompounds.
  • WO 2008/101 137 finally describes a process for the removal of fluorochemicals, including perfluorooctane sulfonates or carboxylates, from ground and surface waters by means of ion exchangers.
  • fluorochemicals including perfluorooctane sulfonates or carboxylates
  • concentration of fluorochemicals in the ppm to ppb range.
  • EP 1314700A1, EP 1193242 A and EP 014431 A disclose the removal of perfluorooctanesulfonates or fluorinated alkanoic acids from production wastewaters from the production of polytetrafluoroethylene (PTFE) by means of ion exchangers. Metal-containing in the context of the present invention, the effluents are not.
  • WO 2008/066748 A1 also discloses the removal of fluorinated hydrocarbons from groundwater by means of ion exchange. Metal-containing in the context of the present invention, however, the groundwater are also not.
  • the short-chain compounds such as perfluorobutanesulfonic acid or salts thereof used in the perfluorooctane sulfonic acids used can typically only be separated to a significantly lesser extent from the aqueous phase, which applies in particular to activated carbon filters.
  • a process has now been found for the separation of fluorinated acids or their salts from their metal-containing, aqueous solutions, which is characterized in that the abovementioned solutions are contacted with at least one weakly or strongly basic anion exchanger.
  • aqueous solution in the context of the invention means a liquid medium having a solids content of less than 5 wt .-%, preferably less than 1 wt .-% and particularly preferably less than 0.05 wt .-%, which is at least 80 wt %, preferably at least 90% by weight of water and at least one fluorinated acid or at least one salt of a fluorinated acid, wherein the total amount of fluorinated acid or salts of fluorinated acid 1 to 200,000 ⁇ g / l, preferably 1 to 100,000 ⁇ g / l , particularly preferably 10 to 2,000 ⁇ g / l, very particularly preferably 10 to 1,000 ⁇ g / l and even more preferably 10 to 500 ⁇ g / l.
  • Fluorinated acids in the sense of the invention are those which have 1 to 10 carbon atoms and at least one fluorine atom and have a pKa of 6.0 or less under standard conditions. One or more, preferably one acid group may be present, wherein the indication of the pKs value in the case of polybasic acids refers to the respectively first deprotonation stage.
  • Preferred fluorinated acids in the context of the invention are poly- and perfluorocarboxylic acids of the formula (I) and poly- and perfluorosulfonic acids of the formula (II)
  • fluorinated acids are perfluorooctane sulfonic acid, perfluorooctane carboxylic acid, perfluorobutanesulfonic acid and perfluorobutane carboxylic acid.
  • the definitions and ranges given above for the fluorinated acids are completely analogous to the corresponding salts of fluorinated acids.
  • a salt of a fluorinated acid is meant a compound in which the acid proton is replaced by another cation, such as a metal cation or ammonium ion, such as an organic primary, secondary, tertiary or quaternary ammonium ion such as a tetraethylammonium ion is replaced.
  • Metal-containing in the sense of the invention means a content of at least one transition metal compound, wherein the content of transition metal compounds calculated on the respective transition metal metal oxide having the same oxidation state as the at least one transition metal compound contained 10 mg / 1 to 100 g / 1, preferably from 50 mg / 1 to 10 g / 1, more preferably from 100 mg / 1 to 5 g / 1, most preferably from 250 mg / 1 to 5 g / 1 and even more preferably from 500 mg / 1 to 5 g / 1.
  • the diluted, metal-containing aqueous solutions are chromium-containing and have a chromium content of 10 mg / 1 to 100 g / l, preferably from 50 mg / 1 to 10 g / l, particularly preferably from 100 mg / 1 to 5 g / l, completely more preferably from 250 mg / 1 to 5 g / 1 and even more preferably from 500 mg / 1 to 5 g / 1 calculated on chromium (Vl) oxide, wherein the chromium in the form of
  • Chromic acid or chromates and or alternatively in the form of dichromic acid or dichromates.
  • the chromium-containing solutions may also continue to be copper, iron or nickel-containing.
  • the pH of the metal-containing, aqueous solutions of fluorinated acids or their salts is from 0 to 7 at standard conditions, preferably from 0.0 to 5.5, and more preferably from 1.0 to 5.5.
  • the pH is from 0.0 to 3.0, preferably from 1.0 to 3.0, most preferably from 1.0 to 2.5 at standard conditions.
  • the pH is 0.0 to 2.5, preferably 0.0 to 2.0 at standard conditions.
  • the dilute, metal-containing aqueous solutions have a pH of less than 7 under standard conditions, they preferably contain sulfuric acid and / or hydrogen sulfate.
  • the metal-containing, aqueous solutions used in accordance with the invention are preferably wastewaters from electroplating plants, in particular wastewaters from hard or decorative chromium plating, including the wastewaters of the pickling baths, which are typically upstream of the galvanic plants, and the wastewaters from the flushing cascades and waste gas scrubbers from galvanic plants.
  • the effluents can, for example, either directly after the galvanization or
  • Suitable anion exchangers comprise strongly basic and weakly basic anion exchangers, whereby strongly basic anion exchangers are to be understood as meaning in particular those which contain quaternary ammonium ions and weakly basic ones which contain as structural element primary, secondary or tertiary amine groups or their corresponding ammonium ions.
  • Preferred strongly basic anion exchangers are those which have the structural element of the formula (III)
  • X is an anion which, in a preferred process form, is derived from the
  • Group fluoride, chloride, bromide, hydroxide, nitrate, hydrogen sulfate and sulfate is selected
  • Preferred weakly basic anion exchangers are those which have the structural element of the formula (IV) or the structural element of the formula (V) or contain structural elements of the formulas (IV) and (V)
  • R 4 , R 5 and R 6 are each independently of the other hydrogen or Ci-Ci 2 alkyl, which may be either, not mono- or polysubstituted by hydroxy or C 1 -C 4 - alkoxy, or, if two of the radicals R 4 , R 5 and R 6 are not hydrogen, these radicals together are C 2 -C 2 -alkylene which may be monosubstituted or polysubstituted by hydroxy or C 1 -C 4 -alkoxy and where, however, at least one, preferably one or two, particularly preferably one of the radicals R 4 , R 5 and R 6 is hydrogen and represents an anion which in a preferred process form from the group fluoride, chloride, bromide, hydroxide, nitrate, hydrogen sulfate and sulfate, preferably hydrogen sulfate and Sulfate is selected
  • R 7 and R 8 are each independently of the other hydrogen or Ci-Ci 2 -alkyl, which may be either, not mono- or polysubstituted by hydroxy or C 1 -C 4 - alkoxy, or, if two of the radicals R 7 and R 8 does not represent hydrogen, these residues are 2 alkylene together are C 2 -C, 4 alkoxy may be substituted one or more times by hydroxy or Ci-C.
  • suitable ion exchangers also include those which contain the structural elements of the formulas
  • the diluted, metal-containing aqueous solutions are contacted with at least one weakly or strongly basic anion exchanger.
  • Preferred weakly basic ion exchangers are those which are the structural element of the formulas
  • anion exchangers are Lewatit® MP 62, a weakly basic, macroporous anion exchanger with tertiary amino groups, Lewatit® MP 64 a weakly basic, macroporous anion exchanger based on a styrene-divinylbenzene copolymer, Lewatit® Monoplus MP 500 a strongly basic, macroporous anion exchanger and Lewatit ® Monoplus MP 600 a strongly basic, macroporous anion exchanger, all from Lanxess Germany GmbH.
  • the anion exchanger is at least partially in sulphate or hydrogen sulphate form, ie. Sulphate or hydrogen sulphate anions are bound to the anion exchangers via ionic interactions.
  • this is accomplished by contacting the anion exchanger with dilute aqueous sulfuric acid, typically having a concentration of 0.1 to 20% by weight calculated on H 2 S0 4 .
  • dilute aqueous sulfuric acid typically having a concentration of 0.1 to 20% by weight calculated on H 2 S0 4 .
  • Salts with the anion exchanger can be carried out in a conventional manner, for example, the anion exchangers can be arranged in conventional apparatus such as tubes or columns, which are flowed through by the dilute, metal-containing aqueous solutions.
  • the contacting of the metal-containing, aqueous solutions of fluorinated acids or their salts with the anion exchanger takes place, for example, at a rate of 0.5 to 200, preferably 2 to 100 parts by volume of metal-containing, aqueous solution per hour and volume of anion exchanger.
  • the wastewater remaining after contacting the metal-containing, aqueous solutions of fluorinated acids or their salts with the anion exchanger typically has a significantly lower content of fluorinated acids or their salts than before
  • the capacity of the anion exchanger for fluorinated acids or their salts depends, inter alia, on the type of anion exchanger used and the type and content of dilute, metal-containing aqueous solutions of fluorinated acids or their salts and other anions, such as chromates, for example chromates. However, this can be determined in simple preliminary tests by a person skilled in a conventional manner
  • the wastewater may be contacted with conventional adsorbents, such as activated carbon, to remove any residual fluorinated acids or their salts.
  • adsorbents such as activated carbon
  • waste water which were first brought into contact with conventional Absorbenzien such as activated carbon in order to reduce the content of fluorinated acids or other impurities, then be brought by anion exchangers to an even lower content of fluorinated acids.
  • This variant is particularly useful when an activated carbon filter is already present, but the desired content of fluorinated acids can not be achieved.
  • the fluorinated acids or their anions bound to the anion exchangers via ionic bonds are, as a rule, difficult to elute due to the strong interaction with the anion exchanger in an aqueous medium, for example with dilute sodium hydroxide solution. It is therefore preferred to burn the anion exchanger loaded with fluorinated acids at temperatures above 1100 ° C. This ensures that the fluorinated acids are quantitatively eliminated, thus freeing the environment from possible exposure.
  • the advantage of the invention lies in the superior separation of fluorinated acids or their salts from dilute, metal-containing aqueous solutions in comparison to the prior art.
  • PFBS perfluorobutanesulfonic acid
  • PFOS perfluorooctanesulfonic acid
  • Lewatit® AF5 activated carbon
  • Lewatit®MP62 weakly basic anion exchanger (Lanxess GmbH)
  • Lewatit® Monoplus M500 strongly basic anion exchanger (Lanxess GmbH) From the table it can be seen that the starting concentration of fluorinated acids in the eluate is particularly greatly reduced, especially in the case of anion exchangers.
  • adsorbent resin OC 1064 - in addition to the main component (PFOS) and the minor component (PFBS) completely absorbed.
  • PFBS or PFOS contained in the starting sample are removed, without the need for further sample preparation.
  • the chromic acid contained in the wastewater surprisingly does not disturb the result.
  • Example 5 The rinsing waters of a decorative chromium plating with a pH of about 1.5 from the
  • Decorative chrome plating which averaged 0.75 g / 1 chromate calculated as Cr0 3 , was passed directly through activated carbon filter cartridges and then over two Lewiitit® MP62 filled cartridges of 50 l resin volume each. Samples were taken twice weekly at the outlet of the ion exchange cartridges and analyzed for fluorinated acids. The rinse water throughput was 120 m 3 per day.

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Abstract

Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Abtrennung von fluorierten Säuren, insbesondere Perfluorcarbonsäuren wie Perfluoroctancarbonsäure und Perfluorsulfonsäuren wie Perfluoroctansulfonsäure oder deren Salzen aus metallhaltigen, wässrigen Lösungen wie insbesondere solchen, die in der Galvanikindustrie auftreten, mit Hilfe von Anionentauschern.

Description

Behandlung von Abwässern aus der Galvanikindustrie
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Abtrennung von fluorierten Säuren, insbesondere Perfluorcarbonsäuren und Perfluorsulfonsäuren oder deren Salzen aus metallhaltigen, wässrigen Lösungen wie insbesondere solchen, die in der Galvanikindustrie auftreten, mit Hilfe von Anionentauschern.
Fluorierte Säuren und deren Salze, wie insbesondere Perfluorsulfonsäuren (PFOS) und deren Alkalimetall- und Ammoniumsalze, finden häufig Verwendung als Netzmittel bzw. Sprühnebelunterdrücker in der Galvanikindustrie, wie zum Beispiel in der Hart- und Dekorativverchromung . Der wesentliche Nutzen besteht hierbei in der hohen Stabilität der fluorierten Säuren, der gleichmäßigen Benetzung der zu verchromenden Teile sowie der Vermeidung von giftigen Chrom(VI)-Austrägen aus den eingesetzten Chromschwefelsäure- bzw. Verchromung sbädern und die damit verbundenen Belastung von Mensch und Umwelt.
Nachteilig ist jedoch die Persistenz sowie die schlechte biologische Abbaubarkeit sowie die damit verbundene Anreicherung in der Nahrungskette. Aus diesem Grund gibt es in vielen Ländern
Bestrebungen, die Einträge in die Umwelt unter gesetzliche Auflagen zu stellen, in der Europäischen Union beispielsweise durch die EU-Direktive 2006/122/EG.
Aus diesem Grund wurde gerade in den letzten Jahren intensiv nach einer Methode zur möglichst quantitativen Entfernung von fluorierten Säuren aus Abwässern galvanischer Betriebe gesucht. Dabei wurden unterschiedliche Ansätze wie beispielsweise die Absorption an Aktivkohle bzw. gefälltem Calciumfluorid, die Abtrennung durch Verdampfung von Wasser und Flüssig-Flüssig- Extraktion angewandt.
In DE 199 53 285 A der Einsatz von Anionenaustauschern zur Entfernung von Perfluoroctansäure enthaltenden Abwässern aus der Herstellung von Fluorpolymeren beschrieben, wobei die auf dem Harz absorbierte Perfluoroctansäure mittels ammoniakhaltiger, wasserlöslicher organischer
Lösemittel mit einem Siedepunkt <150°C eluiert werden kann.
Aus DE-A 2 044 986 ist ein Verfahren zur Gewinnung von Perfluorcarbonsäuren aus verdünnten wässrigen Lösungen bekannt, wobei letztere in Kontakt mit einem schwach basischen Anionenaustauscherharz gebracht wird und die darauf absorbierte Perfluorcarbonsäure mittels einer wässrigen Ammoniaklösung eluiert wird. Aus US 5,442,097 ist ein Verfahren zur Rückgewinnung fluorierter Carbonsäuren aus Emulsionsplolymerisaten bekannt. Die hierbei als Tenside eingesetzten fluorhaltigen Carbonsäuren werden mittels eines geeigneten Alkohols in den entsprechenden Ester umgesetzt und letzterer destillativ abgetrennt.
In JP 2010158662 wird ein Verfahren zur Entfernung von fluorierten Tensiden wie z.B . Perfluoroctansäure aus wässrigen Lösungen mittels Akltivkohlefiltern beschrieben, das gemäß JP 2010029763 dadurch modifiziert wird, dass vor dem Aktivkohlefilter zusätzlich eine Behandlung der Abwässer mit Nanobläschen erfolgt, die zumindest teilweise zu einer Zerstörung der persistenten Perfluorverbindungen führt.
In WO 2008/101 137 wird schließlich ein Verfahren zur Entfernung von Fluorchemikalien einschließlich Perfluoroctansulfonaten bzw. -carboxylaten aus Grund- und Oberflächenwässern mittels Ionenaustauschern beschrieben. Hierbei kann die Konzentration der Fluorchemikalien im ppm- bis ppb-Bereich liegen.
Aus EP 1314700A1, EP 1193242 A und EP 014431 A ist die Entfernung von Perfluoroctansulfonaten bzw. fluorierten Alkansäuren aus Produktionsabwässern der Herstellung von Polytetrafluorethylen (PTFE) mit Hilfe von lonentauschem bekannt. Metallhaltig im Sinne der vorliegenden Erfindung sind die Abwässer jedoch nicht. Auch aus WO 2008/066748 AI ist die Entfernung von fluorierten Kohlenwasserstoffen aus Grundwasser mit Hilfe von lonentauschem bekannt. Metallhaltig im Sinne der vorliegenden Erfindung sind die Grundwässer jedoch ebenfalls nicht.
Aus Deng Shubo et al., Water Research, Vol. 44, Nr. 18, S. 5188 bis 5195 ist die batchweise Entfernung von Perfluoroctansulfonaten aus chromhaltigen Galvanikabwässern zwar bekannt, die erforderliche hohe Adsorption von in der Praxis typischerweise auftretenden und relevanten
Gehalten an Chromverbindungen und perfluorierten Säuren wird jedoch nicht adressiert.All diesen Verfahren ist gemeinsam, dass sie eine unzureichende Selektivität der eingesetzten Agenzien bzgl. der abzutrennenden fluorierten Säuren aufweisen oder große Mengen an Prozesschemikalien wie Ammoniak, Alkohole oder andere organische Lösemittel zur Regeneration der freien Säuren bzw. Destillation der Ester benötigen. Dabei wird der zunächst erzielte Anreicherungseffekt überwiegend wieder aufgehoben. Auch wurden die Verfahren teilweise nur für die Entfernung von fluorierten Carbonsäuren entwickelt, eine Übertragbarkeit auf die entsprechenden Sulfonsäuren ist aber wegen der unterschiedlichen physikochemischen Eigenschaften nicht ohne Weiteres möglich.
Darüber hinaus muss im Falle der Abwässeraufbereitung aus galvanischen Verchromungsanlagen der teilweise sehr hohe Gehalt an Begleitbestandteilen wie beispielsweise Schwefelsäure, Chromsäure sowie diverse Metallionen berücksichtigt werden.
Auch können die in den eingesetzten Perfluoroctansulfonsäuren herstellungsbedingt ebenfalls enthaltenen kürzerkettigen Verbindungen wie beispielsweise Perfluorbutansulfonsäure bzw. deren Salze aufgrund der geringeren Bindung an die eingesetzten Agenzien typischerweise nur in deutlich geringerem Umfang aus der wässrigen Phase abgetrennt werden, was insbesondere auf Aktivkohlefilter zutrifft.
Es bestand daher die Aufgabe, ein Verfahren bereitzustellen, das die möglichst vollständige Abtrennung von fluorierten Säuren aus metallhaltigen, wässrigen Lösungen erlaubt.
Es wurde nun ein Verfahren zur Abtrennung von fluorierten Säuren oder deren Salze aus ihren metallhaltigen, wässrigen Lösungen gefunden, das dadurch gekennzeichnet ist, dass vorgenannte Lösungen mit zumindest einem schwach oder stark basischen Anionentauscher kontaktiert werden.
Der Rahmen der Erfindung umfasst die vor- und nachstehend aufgeführten, allgemeinen oder in Vorzugsbereichen aufgeführten Restedefinitionen bzw. Parameter auch in beliebiger Kombination untereinander. Der Begriff „wässrige Lösung" bedeutet im Rahmen der Erfindung ein flüssiges Medium mit einem Feststoffanteil von weniger als 5 Gew.-% bevorzugt weniger als 1 Gew.-% und besonders bevorzugt weniger als 0,05 Gew.-%, das zumindest 80 Gew.-%, bevorzugt zumindest 90 Gew.-% Wasser sowie zumindest eine fluorierte Säure oder zumindest ein Salz einer fluorierten Säure enthält, wobei die Gesamtmenge an fluorierter Säure oder Salzen fluorierter Säure 1 bis 200.000 μg/l, vorzugsweise 1 bis 100.000 μg/l, besonders bevorzugt 10 bis 2.000 μg/l, ganz besonders bevorzugt 10 bis 1.000 μg/l und noch weiter bevorzugt 10 bis 500 μg/l beträgt.
Fluorierte Säuren im Sinne der Erfindung sind solche, die 1 bis 10 Kohlenstoffatome und zumindest ein Fluoratom aufweisen und bei Standardbedingungen einen pKs von 6,0 oder weniger aufweisen. Dabei können ein oder mehrere, bevorzugt eine Säuregruppe vorhanden sein, wobei sich die Angabe des pKs-Wertes bei mehrwertigen Säuren auf die jeweils erste Deprotonierungsstufe bezieht. Bevorzugte fluorierte Säuren im Sinne der Erfindung sind Poly - und Perfluorcarbonsäuren der Formel (I) und Poly- und Perfluorsulfonsäuren der Formel (II)
F-(CF2)n-(CH2)m-COOH (I)
F-(CF2)n-(CH2)m-S02OH (II) in denen jeweils n für eine ganze Zahl von 3 bis 10, bevorzugt 4 bis 8 und m für 0 oder eine ganze Zahl von 1 bis 4 steht.
Ganz besonders bevorzugte fluorierte Säuren sind Perfluoroctansulfonsäure, Perfluoroctan- carbonsäure, Perfluorbutansulfonsäure und Perfluorbutancarbonsäure. Die für die fluorierten Säuren vorstehend genannten Definitionen Bereiche und Vorzugsbereiche gelten für die entsprechenden Salze von fluorierten Säuren völlig analog. Unter einem Salz einer fluorierten Säure ist eine Verbindung zu verstehen in der das Säureproton durch ein anderes Kation, wie zum Beispiel ein Metall-Kation oder Ammonium-Ion, wie beispielsweise ein organisches primäres, sekundäres, tertiäres oder quaternäres Ammonium-Ion wie beispielsweise einem Tetraethylammoniumion ersetzt ist.
Metallhaltig im Sinne der Erfindung bedeutet einen Gehalt an zumindest einer Übergangsmetallverbindung, wobei der Gehalt an Übergangsmetallverbindungen berechnet auf das jeweilige Übergangsmetallsmetalloxid mit der gleichen Oxidationsstufe wie die zumindest eine enthaltene Übergangsmetallverbindung 10 mg/1 bis 100 g/1, vorzugsweise von 50 mg/1 bis 10 g/1, besonders bevorzugt von 100 mg/1 bis 5 g/1, ganz besonders bevorzugt von 250 mg/1 bis 5 g/1 und noch weiter bevorzugt von 500 mg/1 bis 5 g/1 beträgt.
Vorzugsweise sind die verdünnten, metallhaltigen wässrigen Lösungen chromhaltig und weisen einen Chromgehalt von 10 mg/1 bis 100 g/1, vorzugsweise von 50 mg/1 bis 10 g/1, besonders bevorzugt von 100 mg/1 bis 5 g/1, ganz besonders bevorzugt von 250 mg/1 bis 5 g/1 und noch weiter bevorzugt von 500 mg/1 bis 5 g/1 berechnet auf Chrom (Vl)oxid auf, wobei das Chrom in Form von
Chromsäure bzw. Chromaten und oder alternativ in Form von Dichromsäure bzw. Dichromaten vorliegt.
Die chromhaltigen Lösungen können auch weiterhin kupfer-, eisen- oder nickelhaltig sein. In einer beispielhaften Ausführungsform beträgt der pH-Wert der metallhaltigen, wässrigen Lösungen von fluorierten Säuren oder deren Salze von 0 bis 7 bei Standardbedingungen, bevorzugt von 0,0 bis 5,5 und besonders bevorzugt 1,0 bis 5,5.
In einer anderen Ausführungsform beträgt der pH-Wert 0,0 bis 3,0, bevorzugt 1,0 bis 3,0, ganz besonders bevorzugt 1,0 bis 2,5 bei Standardbedingungen.
In einer anderen Ausführungsform beträgt der pH-Wert 0,0 bis 2,5, bevorzugt 0,0 bis 2,0 bei Standardbedingungen.
Weisen die verdünnten, metallhaltigen wässrigen Lösungen einen pH- Wert von weniger als 7 bei Standardbedingungen auf, enthalten sie vorzugsweise Schwefelsäure und/oder Hydrogensulfat. Die erfindungsgemäß eingesetzten metallhaltigen, wässrigen Lösungen sind bevorzugt Abwässer aus Galvanikanlagen wie insbesondere Abwässer aus der Hart- oder Dekorativverchromung, einschließlich der Abwässer der typischerweise den Galvanikanlagen vorgeschalteten Beizbäder sowie der Abwässer aus den Spülkaskaden und Abgaswäschern von Galvanikanlagen anfallenden Abwässer. Die Abwässer können beispielsweise entweder direkt nach dem Galvanisierungs- bzw.
Verchromungsprozess gesammelt und dem erfindungsgemäßen Verfahren zugeführt werden, oder aber nach der Reduzierung der noch enthaltenen Übergangsmetallverbindungen, wie insbesondere Chrom(VI)-Verbindungen, sowie gegebenenfalls nach Abtrennung von Niederschlägen beispielsweise mittels Kammerfilterpressen. Geeignete Anionentauscher umfassen stark basische und schwach basische Aniontauscher, wobei unter stark basischen Aniontauschern insbesondere solche zu verstehen sind, die quaternäre Ammonium-Ionen enthalten und unter schwach basischen solche, die als Strukturelement primäre, sekundäre oder tertiäre Amingruppen oder deren korrespondierende Ammoniumionen enthalten.
Bevorzugte stark basische Aniontauscher sind solche, die das Strukturelement der Formel (III) aufweisen
-N+CR^R^X" (III) worin stehen, das entweder nicht, einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder Ci-C4-Alkoxyweiter substituiert sein kann, oder zwei der Reste zusammen für C2-Ci2-Alkylen stehen, das einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder Ci-C4-Alkoxy substituiert sein kann und
X für ein Anion steht, das in einer bevorzugten Verfahrensform aus der
Gruppe Fluorid, Chlorid, Bromid, Hydroxid, Nitrat, Hydrogensulfat und Sulfat ausgewählt ist
Bevorzugte schwach basische Aniontauscher sind solche, die das Strukturelement der Formel (IV) oder das Strukturelement der Formel (V) aufweisen oder Strukturelemente der Formeln (IV) und (V) aufweisen
-N+(R4R5R6)X" (IV) worin
R4, R5 und R6 jeweils unabhängig voneinander für Wasserstoff oder Ci-Ci2-Alkyl stehen, das entweder nicht, einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder C1-C4- Alkoxyweiter substituiert sein kann, oder, sofern zwei der Reste R4, R5 und R6 nicht für Wasserstoff stehen diese Reste zusammen für C2-Ci2-Alkylen stehen, das einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder Ci-C4-Alkoxy substituiert sein kann und wobei jedoch zumindest einer, bevorzugt ein oder zwei, besonders bevorzugt einer der Reste R4, R5 und R6 für Wasserstoff steht und für ein Anion steht, das in einer bevorzugten Verfahrensform aus der Gruppe Fluorid, Chlorid, Bromid, Hydroxid, Nitrat, Hydrogensulfat und Sulfat, vorzugsweise Hydrogensulfat und Sulfat ausgewählt ist
-N(R R8) (V) worin
R7 und R8 jeweils unabhängig voneinander für Wasserstoff oder Ci-Ci2-Alkyl stehen, das entweder nicht, einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder C1-C4- Alkoxyweiter substituiert sein kann, oder, sofern zwei der Reste R7 und R8 nicht für Wasserstoff stehen diese Reste zusammen für C2-Ci2-Alkylen stehen, das einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder Ci-C4-Alkoxy substituiert sein kann. Prinzipiell umfassen geeignete lonentauscher auch solche, die die Strukturelemente der Formeln
(III) sowie (IV) und/oder (V) aufweisen.
Erfindungsgemäß werden die verdünnten, metallhaltigen wässrigen Lösungen mit zumindest einem schwach oder stark basischen Anionentauscher kontaktiert. Das schließt sowohl die Kontaktierung mit mehreren schwach basischen oder mehreren stark basischen Anionentauschern als auch die Kontaktierung mit zumindest einem schwach basischen und zumindest einem stark basischen Anionentauscher mit ein.
Als schwach basische lonentauscher sind bevorzugt solche, die das Strukturelement der Formeln
(IV) und/oder (V) aufweisen. Besonders bevorzugte Anionentauscher sind Lewatit® MP 62, ein schwach basischer, makroporöser Aniontauscher mit tertiären Aminogruppen, Lewatit ® MP 64 ein schwach basischer, makroporöser Aniontauscher auf Basis eines Styrol-Divinylbenzol-Copolymers, Lewatit ® Monoplus MP 500 ein stark basischer, makroporöser Aniontauscher und Lewatit ® Monoplus MP 600 ein stark basischer, makroporöser Aniontauscher, alle von der Firma Lanxess Deutschland GmbH.
We ite rhin s e i en al s ge e ignete Anionentaus che r di e komme rz ie l l ve rfügbaren anionenaustauschenden Amberlite® oder Duolite® der Firma Dow Chemical genannt.
Vorzugsweise liegt der Anionentauscher zumindest teilweise in Sulfat- oder Hydrogensulfat-Form vor, d .h . an die Anionentauscher sind über ionische Wechselwirkungen Sulfat- oder Hydrogensulfat- Anionen gebunden.
Typischerweise wird das erreicht, indem der Aniontauscher mit verdünnter, wässriger Schwefelsäure, die typischerweise eine Konzentration von 0, 1 bis 20 Gew.-% berechnet auf H2S04 aufweist, in Kontakt gebracht wird. Das Inkontaktbringen der metallhaltigen, wässrigen Lösungen von fluorierten Säuren oder ihrer
Salze mit dem Anionentauscher kann in an sich bekannter Weise erfolgen, wobei beispielsweise die Anionentauscher in üblichen Apparaturen wie Röhren oder Säulen angeordnet sein können, die von den verdünnten, metallhaltigen wässrigen Lösungen durchströmt werden.
Das Inkontaktbringen der metallhaltigen, wässrigen Lösungen von fluorierten Säuren oder ihrer Salze mit dem Anionentauscher erfolgt beispielsweise mit einer Geschwindigkeit von 0,5 bis 200, bevorzugt 2 bis 100 Volumenteilen metallhaltiger, wässriger Lösung pro Stunde und Volumenteil Anionentauscher.
Das nach dem Inkontaktbringen der metallhaltigen, wässrigen Lösungen von fluorierten Säuren oder ihrer Salze mit dem Anionentauscher verbleibende Abwasser weist typischerweise einen deutlich niedrigeren Gehalt an fluorierten Säuren oder ihren Salzen auf als vor dem
Inkontaktbringen, wobei der Prozess vorzugsweise so gesteuert wird, dass zumindest 90 Gew.-% der in den eingesetzten, verdünnten wässrigen Lösungen vorhandenen fluorierten Säuren oder ihre Salze durch den Anionentauscher gebunden werden, vorzugsweise 95 Gew.-%.
Beispielsweise ist dies gewährleistet, wenn der Anionentauscher nach Durchströmen von oder Inkontaktbringen mit einer gewissen Menge von verdünnter, metallhaltiger wässriger Lösung regeneriert oder ersetzt wird.
Die Kapazität des Aniontauschers für fluorierte Säuren oder deren Salze hängt unter anderem vom gewählten Typ des Anionentauschers und Art und Gehalt der eingesetzten verdünnten, metallhaltigen wässrigen Lösungen an fluorierten Säuren oder deren Salze sowie weiteren Anionen wie im Falle von Abwässern aus der Verchromung beispielsweise Chromaten. Diese kann jedoch in einfachen Vorversuchen von Fachmann in an sich bekannter Weise ermittelt werden
Gegebenenfalls kann das Abwasser zur Entfernung möglicherweise restlicher Anteile an fluorierten Säuren oder ihren Salzen mit üblichen Adsorbenzien wie zum Beispiel Aktivkohle in Kontakt gebracht werden. Auch ist es möglich, Abwässer, die zunächst mit üblichen Absorbenzien wie zum Beispiel Aktivkohle zwecks Reduzierung des Gehaltes an fluorierten Säuren oder anderen Verunreinigungen in Kontakt gebracht wurden, anschließend mittels Anionenaustauschern auf einen noch niedrigeren Gehalt an fluorierten Säuren gebracht werden.
Diese Variante ist besonders dann einzusetzen, wenn ein Aktivkohlefilter bereits vorhanden ist, der gewünschte Gehalt an fluorierten Säuren aber nicht erreicht werden kann. Dies gilt besonders für Abwässer, die neben Perfluoroctansulfonsäure bzw. -carbonsäure noch kürzerkettige Perfluorsulfonsäuren bzw. -carbonsäuren enthalten, da diese typischerweise in geringerem Maße an Aktivkohle absorbiert werden.
Die über ionische Bindungen an die Anionenaustauscher gebundenen fluorierten Säuren bzw. deren Anionen sind aufgrund der starken Wechselwirkung mit dem Anionenaustauscher im wässrigen Milieu, zum Beispiel mit verdünnter Natronlauge, in der Regel nur schwer eluierbar. Es ist daher bevorzugt, die mit fluorierten Säuren beladenen Anionenaustauscher bei Temperaturen oberhalb 1100°C zu verbrennen. Dadurch ist sichergestellt, dass die fluorierten Säuren quantitativ beseitigt und damit die Umwelt von einer möglichen Exposition befreit wird.
Der Vorteil der Erfindung liegt in der überlegenen Abtrennung von fluorierten Säuren oder deren Salzen aus verdünnten, metallhaltigen wässrigen Lösungen im Vergleich zum Stand der Technik.
Beispiele
Beispiele 1 bis 4
500 ml eines stark sauren Spülwassers mit einem pH-Wert von 1 ,5 aus der Dekorativver- chromung, welches noch 0,75 g/1 Chromat berechnet als Cr03 und ca. 0,5 mg/1 an fluorierten
Säuren enthielt, wurden mit einer Geschwindigkeit vonl 1/h über 100 ml des in Tabelle 1 angegebenen Materials in einer Chromatographiesäule gepumpt. Das Filtrat wurde anschließend homogenisiert und auf fluorierte Säuren untersucht. Tabelle 1 gibt die Ergebnisse wieder.
Tabelle 1 : Adsorption an verschiedenen Medien
PFBA = Perfluorbutancarbonsäure
PFBS = Perfluorbutansulfonsäure
PFOA = Perfluoroctancarbonsäure
PFOS = Perfluoroctansulfonsäure
OC 1064 = Adsorberharz
Lewatit® AF5 = Aktivkohle
Lewatit®MP62 = schwach basischer Anionenaustauscher (Lanxess Deutschland GmbH)
Lewatit® Monoplus M500 = stark basischer Anionenaustauscher (Lanxess Deutschland GmbH) Aus der Tabelle ist ersichtlich, dass die Ausgangskonzentration an fluorierten Säuren im Eluat besonders im Fall der Aniontauscher besonders stark reduziert wird.
Dabei wird im Gegensatz zum Einsatz des Adsorberharzes OC 1064 - neben der Hauptkomponente (PFOS) auch die Nebenkomponente (PFBS) vollständig absorbiert.
Erfindungsgemäß werden über 99,5 bzw. 99,9 Gew.-% des in der Ausgangsprobe enthaltenen PFBS bzw. PFOS entfernt, ohne dass es dabei einer weiteren Probenvorbereitung bedurfte.
Auch stört die im Abwasser enthaltene Chromsäure das Ergebnis überraschenderweise nicht.
Beispiel 5 Die Spülwässer einer Dekorativverchromung mit einem pH-Wert von etwa 1,5 aus der
Dekorativverchromung, welches im Durchschnitt noch 0,75 g/1 Chromat berechnet als Cr03 aufwies, wurden direkt über Aktivkohle-Filterkerzen und anschließend über zwei mit Lewatit®MP62 befüllte Kartuschen von je 50 1 Harzvolumen geführt. Am Auslauf der Ionenaustauscher-Kartuschen wurden zweimal wöchentlich Proben gezogen und diese auf fluorierte Säuren analysiert. Der Spülwässerdurchsatz betrug 120 m3 pro Tag.
Tabelle 2 zeigt die Ergebnisse:
Tabelle 2:
Die Ergebnisse zeigen, dass die im Abwasser enthaltene Perfluorbutansulfonsäure (PFBS) zu mehr als 90 %, Perfluoroctansulfonsäure (PFOS) nahezu quantitativ entfernt wurde.

Claims

Patentansprüche
1. Verfahren zur Abtrennung von fluorierten Säuren oder deren Salze aus ihren metallhaltigen, wässrigen Lösungen, wobei unter metallhaltig ein Gehalt an zumindest einer Übergangsmetallverbindung verstanden wird, dadurch gekennzeichnet, dass vorgenannte Lösungen mit zumindest einem schwach oder stark basischen Anionentauscher kontaktiert werden.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die metallhaltigen, wässrigen Lösungen eine Gesamtmenge an fluorierten Säuren oder Salzen fluorierter Säuren von 1 bis 200.000 μg/l, vorzugsweise 1 bis 100.000 μg/l, besonders bevorzugt 10 bis 2.000 μg/l, ganz besonders bevorzugt 10 bis 1.000 μg/l und noch weiter bevorzugt 10 bis 500 μg/l enthalten.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass die fluorierten Säuren folgende sind:
Poly- und Perfluorcarbonsäuren der Formel (I) bzw. Poly- und Perfluorsulfonsäuren der Formel (II)
F-(CF2)n-(CH2)m-COOH (I) F-(CF2)n-(CH2)m-S02OH (II) in denen jeweils n für eine ganze Zahl von 3 bis 10, bevorzugt 4 bis 8 und m für 0 oder eine ganze Zahl von 1 bis 4 steht.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass die Λ metallhaltigen, wässrigen Lösungen zumindest eine Übergangsmetallverbindung enthalten, wobei der Gehalt an Übergangsmetallverbindungen berechnet auf das jeweilige Übergangsmetallsmetalloxid mit der gleichen Oxidationsstufe wie die zumindest eine enthaltene Übergangsmetallverbindung, 10 mg/1 bis 100 g/1, vorzugsweise von 50 mg/1 bis 10 g/1, besonders bevorzugt von 100 mg/1 bis 5 g/1, ganz besonders bevorzugt von 250 mg/1 bis 5 g/1 und noch weiter bevorzugt von 500 mg/1 bis 5 g/1 beträgt. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass die metallhaltigen, wässrigen Lösungen chromhaltig sind und einen Chromgehalt von 10 mg/1 bis 100 g/1, vorzugsweise von 50 mg/1 bis 10 g/1, besonders bevorzugt von 100 mg/1 bis 5 g/1, ganz besonders bevorzugt von 250 mg/1 bis 5 g/1 und noch weiter bevorzugt von 500 mg/1 bis 5 g/1 aufweisen.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass der pH-Wert der metallhaltigen, wässrigen Lösungen von fluorierten Säuren oder deren Salze von 0 bis 7 bei Standardbedingungen beträgt.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass der pH-Wert der metallhaltigen, wässrigen Lösungen von fluorierten Säuren oder deren Salze von 0,0 bis 3,0, vorzugsweise 0,0 bis 2,5 bei Standardbedingungen beträgt.
Verfahren nach einem der Ansprüche 6 oder 7, dadurch gekennzeichnet, dass für den Fall, dass die metallhaltigen wässrigen Lösungen einen pH-Wert von weniger als 7 bei Standardbedingungen aufweisen, die Lösungen weiterhin Schwefelsäure und/oder Hydrogensulfat enthalten.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, dass metallhaltigen, wässrigen Lösungen Abwässer aus Galvanikanlagen sind.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 10, dadurch gekennzeichnet, dass als Aniontauscher solche eingesetzt werden die das Strukturelement der Formel (IV) oder das Strukturelement der Formel (V) aufweisen oder Strukturelemente der Formeln (IV) und (V) aufweisen
-N+(R4R5R6)X (IV) worin
R4, R5 und R6 jeweils unabhängig voneinander für Wasserstoff oder C1-C12- Alkyl stehen, das entweder nicht, einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder Ci-C4-Alkoxy weiter substituiert sein kann, oder, sofern zwei der Reste R4, R5 und R6 nicht für Wasserstoff stehen diese Reste zusammen für C2-Ci2-Alkylen stehen, das nicht, einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder d-C4-Alkoxy substituiert sein kann und Wobei jedoch zumindest einer der Reste R4, R5 und R6 für Wasserstoff steht und
X- für ein Anion steht
-N(R7R8) (V) worin
R7 und R8 jeweils unabhängig voneinander für Wasserstoff oder C1-C12- Alkyl stehen, das entweder nicht, einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder Ci-C4-Alkoxyweiter substituiert sein kann, oder, sofern zwei der Reste R7 und R8 nicht für Wasserstoff stehen diese Reste zusammen für C2-Ci2-Alkylen stehen, das nicht, einfach oder mehrfach durch Hydroxy- oder d-C4-Alkoxy substituiert sein kann.
11. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 10, dadurch gekennzeichnet, dass das Inkontaktbringen der metallhaltigen, wässrigen Lösungen mit einer Geschwindigkeit von 0,5 bis 200 Volumenteilen metallhaltiger, wässriger Lösung pro Stunde und Volumenteil Anionentauscher erfolgt.
12. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 11, dadurch gekennzeichnet, dass die metallhaltigen, wässrigen Lösungen nach dem Inkontaktbringen mit dem Anionentauscher zur Entfernung möglicherweise restlicher Anteile an fluorierten Säuren oder ihren Salzen mit Adsorbenzien in Kontakt gebracht werden.
13. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 12, dadurch gekennzeichnet, dass die metallhaltigen, wässrigen Lösungen vor dem Inkontaktbringen mit dem Anionentauscher zur Entfernung von Anteilen an fluorierten Säuren oder ihren Salzen mit Adsorbenzien in Kontakt gebracht werden.
14. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 13, dadurch gekennzeichnet, dass die nach Durchführung des Verfahrens mit fluorierten Säuren beladenen Anionenaustauscher bei Temperaturen oberhalb von 1100°C verbrannt werden.
15. Verwendung von Anionentauschern in einem Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis
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Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102013214514B4 (de) 2013-07-25 2017-07-06 Cornelsen Solutions GmbH Verfahren und Anlage zur Behandlung PFC-belasteter wässriger Medien
DE102014100694A1 (de) 2014-01-22 2015-07-23 Friedrich-Alexander-Universität Erlangen-Nürnberg Verfahren und Vorrichtung zur Abtrennung von fluorierten Kohlenwasserstoffen aus einer wässrigen Phase
CN104529031B (zh) * 2014-12-08 2016-05-04 北京师范大学 从污水中回收全氟化合物的方法
AU2017249070B2 (en) 2016-04-13 2020-05-28 Emerging Compounds Treatment Technologies, Inc. A sustainable system and method for removing and concentrating per-and polyfluoroalkyl substances (PFAS) from water
CN105858987B (zh) * 2016-06-08 2018-04-03 南京霖厚环保科技有限公司 从电镀镍漂洗废水中回收纯水纯镍的资源化处理工艺
CN112771006A (zh) 2018-10-03 2021-05-07 大金工业株式会社 从排水除去含氟化合物的方法
US12410071B1 (en) 2020-10-19 2025-09-09 Wm Intellectual Property Holdings, L.L.C. System and method for removal of PFAS and other emerging contaminant micro-constituents from landfill leachate and other impacted liquids
CN115594280A (zh) * 2022-11-08 2023-01-13 苏州淡林环境科技有限公司（Cn） 一种含氟磺酸根废水预处理工艺

Family Cites Families (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1314607A (en) 1969-09-12 1973-04-26 Kureha Chemical Ind Co Ltd Method for recovering perfluorinated emulsifiers
DE2903981A1 (de) * 1979-02-02 1980-08-07 Hoechst Ag Rueckgewinnung fluorierter emulgatorsaeuren aus basischen anionenaustauschern
DE4402694A1 (de) 1993-06-02 1995-08-03 Hoechst Ag Verfahren zur Rückgewinnung von fluorierten Carbonsäuren
DE19824614A1 (de) * 1998-06-02 1999-12-09 Dyneon Gmbh Verfahren zur Rückgewinnung von fluorierten Alkansäuren aus Abwässern
US6346195B1 (en) * 1998-07-10 2002-02-12 U.S. Filter Corporation Ion exchange removal of metal ions from wastewater
EP1171389B1 (de) * 1999-01-15 2009-07-22 Nalco Chemical Company Zusammensetzung und verfahren zur gleichzeitigen fällung von matallionen aus halbleiterabwässern und verbessertes funktionieren eines mikrofilters
US6673321B2 (en) * 1999-02-10 2004-01-06 Hydro-Met Of Colorado, Inc. Apparatus and process for extracting and recovering metals from aqueous solutions
DE19953285A1 (de) 1999-11-05 2001-05-10 Dyneon Gmbh Verfahren zur Rückgewinnung fluorierter Emulgatoren
WO2002010105A1 (en) * 2000-07-27 2002-02-07 Jemco Inc. Method of treating fluorine compound and treated substance
JP2002059160A (ja) * 2000-08-11 2002-02-26 Daikin Ind Ltd 含フッ素陰イオン系界面活性剤の分離方法
JP2003220393A (ja) * 2001-11-22 2003-08-05 Asahi Glass Co Ltd 含フッ素乳化剤の吸着・回収方法
CA2561358A1 (en) * 2004-03-31 2005-10-27 National University Corporation Kagawa University Method of treating strongly acid wastewater containing toxic substances
US20080197075A1 (en) * 2006-09-07 2008-08-21 Musale Deepak A Removing mercury and other heavy metals from industrial wastewater
WO2008066748A1 (en) * 2006-11-22 2008-06-05 Siemens Water Technologies Corp. System and method for treating groundwater
EP2132143B1 (de) 2007-02-16 2012-12-26 3M Innovative Properties Company System und verfahren zur entfernung von fluorchemikalien aus wasser
US20100000947A1 (en) 2008-07-04 2010-01-07 Daikin Industries, Ltd. Treating method of a fluorinated surfactant-containing aqueous solution
JP5364313B2 (ja) 2008-07-28 2013-12-11 シャープ株式会社 難分解性化合物除去装置および難分解性化合物除去方法
US20100051553A1 (en) * 2008-08-29 2010-03-04 General Electric Company Method for removing mercury from wastewater and other liquid streams

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
None *
See also references of WO2012035087A1 *

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Publication number Publication date
US20130334140A1 (en) 2013-12-19
EP2431334A1 (de) 2012-03-21
CN103153874A (zh) 2013-06-12
JP2013542844A (ja) 2013-11-28
WO2012035087A1 (de) 2012-03-22

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