EP1023255A1 - Verfahren zur herstellung von aldehyden und carbonsäuren durch oxidation primärer alkohole - Google Patents

Verfahren zur herstellung von aldehyden und carbonsäuren durch oxidation primärer alkohole

Info

Publication number
EP1023255A1
EP1023255A1 EP98959700A EP98959700A EP1023255A1 EP 1023255 A1 EP1023255 A1 EP 1023255A1 EP 98959700 A EP98959700 A EP 98959700A EP 98959700 A EP98959700 A EP 98959700A EP 1023255 A1 EP1023255 A1 EP 1023255A1
Authority
EP
European Patent Office
Prior art keywords
primary alcohols
alcohols
reaction
primary
oxidation
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
EP98959700A
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Albert Thomas Herrmann
Ernst Tönsen
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Sasol Germany GmbH
Original Assignee
RWE Dea AG fuer Mineraloel und Chemie
RWE Dea AG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by RWE Dea AG fuer Mineraloel und Chemie, RWE Dea AG filed Critical RWE Dea AG fuer Mineraloel und Chemie
Publication of EP1023255A1 publication Critical patent/EP1023255A1/de
Withdrawn legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/64—Platinum group metals with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/644—Arsenic, antimony or bismuth
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
    • C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
    • C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
    • C07C45/37—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of >C—O—functional groups to >C=O groups
    • C07C45/38—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of >C—O—functional groups to >C=O groups being a primary hydroxyl group
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
    • C07C45/78—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
    • C07C45/81—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives by change in the physical state, e.g. crystallisation
    • C07C45/82—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives by change in the physical state, e.g. crystallisation by distillation
    • C07C45/84—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives by change in the physical state, e.g. crystallisation by distillation by azeotropic distillation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
    • C07C51/23—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of oxygen-containing groups to carboxyl groups
    • C07C51/235—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of oxygen-containing groups to carboxyl groups of —CHO groups or primary alcohol groups

Definitions

  • the invention relates to a process for the oxidation of alcohols in
  • RCH 2 OH + '/ 2 O 2 ⁇ RCHO + H 2 O is known and is used extensively in technology. A large number of other catalysts / catalyst systems are also known. Silver and iron-molybdenum mixed oxides, which are technical catalysts, should also be mentioned here Have gained importance
  • the oxidation of primary alcohols (without another secondary hydroxyl group) by palladium or platinum catalysts supported on aluminum oxide or aluminum silicates in the presence of atmospheric oxygen without oxygen activators is either not known in the art or such catalyst systems are described as inactive (Fat Sei Tech 15, (94), 1992)
  • the object of the present invention is to provide a highly specific catalyst system which enables the oxidation of primary, preferably long-chain alcohols, which need not contain any further activating groups, by atmospheric oxygen in the liquid phase at low temperatures and pressures, and at the same time those known from the prior art Disadvantages such as the use of high temperatures, pressures, oxygen activators, alkali, acid or solvents are overcome
  • the metals used according to the invention can of course also be in the form of compounds, in particular in the form of their oxides.
  • the catalysts used according to the invention are also active in the presence of water.
  • the catalysts used according to the invention are activated without oxygen in the presence of the alcohol before the start of the oxidation
  • reaction is preferably carried out continuously and the primary alcohol is brought into contact with the catalyst several times.
  • the preferred oxidizing agent is molecular oxygen, which is used as a mixture in the form of atmospheric oxygen for reasons of cost
  • Preferred starting materials are primary alcohols with 4 to 32, particularly preferably 4 to 16 carbon atoms, where - if the primary alcohol is an alcohol with a
  • Branch is used in the 2 position - the carbon number is preferably 8 to 32, particularly preferably 8 to 22 or 8 to 24
  • the oxidation reaction is advantageously carried out in a fixed bed reactor. Space velocity and residence time are strongly dependent on the reactor design, but space velocities of 0.5 to 10 h "1 and residence times of 1 to 10 min are generally set
  • the primary alcohol is oxidized in a first reaction up to the aldehyde stage, the conversion of the primary alcohol to the aldehyde preferably being kept below 40% for each contacting (passage) and further preferably the aldehyde is removed by distillation
  • the oxidation to the aldehydes according to the invention is advantageously followed by an azeotropic distillation.
  • the mixture for the azeotropic distillation is preferably further
  • aldehydes form an azeotrope with water.
  • hexanal forms an azeotrope with water, which boils at 91 ° C.
  • Hexanol and hexanoic acid also form azeotropes with water. This boils at 97.8 and 99.9 ° C respectively.
  • the runs Distillation surprisingly easy.
  • Salts of transition metals such as cobalt, manganese, iron, nickel, silver, cerium or vanadium are, for example, catalytically active.
  • transition metals such as cobalt, manganese, iron, nickel, silver, cerium or vanadium
  • alkali metal salts of weak acids but also barium salts of the metals, it is known that these improve the selectivity

Abstract

Es wird ein Verfahren zur Oxidation primärer Alkohole zu Aldehyden und/oder Carbonsäuren in Gegenwart eines auf Aluminiumoxiden oder Aluminiumsilikaten geträgerten Katalysators, enthaltend Palladium, Platin, Cobalt, Rhodium, Ruthenium, Iridium, Rhenium, gegebenenfalls mit Cokatalysatoren, bereitgestellt.

Description

Verfahren zur Herstellung von Aldehyden und Carbonsäuren durch Oxidation primärer Alkohole
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Oxidation von Alkoholen in
Gegenwart eines getragenen Katalysator enthaltend ein oder mehrere Edelmetalle und ein Element der Gruppe V des Periodensystems als Cokatalysator
Die Oxidation primärer Alkohole an Kupfer-ZKupferoxid-Kontakten durch Sauerstoff als Oxidationsmittel nach folgendem Reaktionsschema
RCH2OH + '/2 O2 → RCHO + H2O ist bekannt und wird in der Technik umfangreich benutzt Eine Vielzahl anderer Katalysatoren / Katalysatorsysteme ist ebenso bekannt Erwähnt werden sollen hier Silber- und Eisen-Molybdan-Mischoxide, die als Katalysatoren technische Bedeutung erlangt haben
Die Verwendung von Ruthenium getragert auf Al O3 zur Oxidation primärer Alkohole ist aus der US 4,996,007 bekannt Hier ist jedoch der gleichzeitige Einsatz von Sauerstoffaktivatoren, wie Naphtaquinone oder Anthraquinone, in Gegenwart von Losungsmitteln wie Dichlormethan erforderlich
In der US 5,274, 187 werden getragerte Katalysatoren enthaltend Platin, Palladium, Rhodium, Ruthenium, Gold, Silber und/oder Kupfer zur Oxidation von Polyhydroxyalkoholen eingesetzt Diese können in Gegenwart von Cokatalysatoren wie Zinn, Blei, Antimon, Bismuth, Selen und Tellur eingesetzt werden Als Trager sind Kohlenstoff, Silikate, Aluminiumoxid, Aluminiumsilikate, Zeolithe, Molekularsiebe und Asbest benannt Als Edukte werden ausschließlich solche Verbindungen eingesetzt, die zumindest zwei Hydroxy-Gruppen aufweisen müssen, wovon zumindest eine eine primäre Hydroxy-Gruppe und eine eine sekundäre Hydroxy-Gruppe ist
Die Oxidation primärer Alkohole (ohne eine weitere sekundäre Hydroxy-Gruppe) durch auf Aluminiumoxid oder Aluminiumsilikaten getragerte Palladium- oder Platin-Katalysatoren in Gegenwart vom Luftsauerstoff ohne Sauerstoffaktivatoren ist in der Fachwelt entweder nicht bekannt, oder solche Katalysatorsysteme sind als inaktiv beschrieben (Fat Sei Tech 15,(94), 1992) Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, ein hochspezifisches Katalysatorsystem bereitzustellen, das die Oxidation primärer, vorzugsweise langerkettiger Alkohole, die keine weiteren aktivierenden Gruppen enthalten müssen, durch Luftsauerstoff in flussiger Phase bei niedrigen Temperaturen und Drucken ermöglicht, und gleichzeitig die aus dem Stand der Technik bekannten Nachteile wie den Einsatz von hohen Temperaturen, Drucken, Sauerstoffaktivatoren, Alkali, Saure oder Losungsmitteln überwindet
Diese Aufgabe wurde überraschend durch ein Verfahren zur Oxidation von bei Reaktionstemperatur flussigen primären Alkoholen gelost, in welchem ein Katalysator enthaltend
(a) Palladium, Platin, Cobalt, Rhodium, Ruthenium Iridium, Rhenium und/oder Osmium, vorzugsweise Palladium, Platin, Cobalt und/oder Ruthenium, besonders bevorzugt Palladium und/oder Platin in Gegenwart eines Cokatalysators enthaltend
(b) Bismuth, Antimon, Arsen, und/oder Phosphor, vorzugsweise Bismuth und / oder Antimon, besonders bevorzugt Bismuth, getragen, auf
(c) Aluminiumoxiden und/oder Aluminiumsilikaten bei einer Reaktionstemperatur von 20°C bis 130°C in Abwesenheit von Losungsmitteln mit den primären Alkoholen in Kontakt gebracht wird
Die erfindungsgemaß eingesetzten Metalle können selbstverständlich auch in Form von Verbindungen, insbesondere in Form ihrer Oxide, vorliegen Die er- fmdungsgemaß eingesetzten Katalysatoren sind auch in Gegenwart von Wasser aktiv Vorteilhafterweise werden die erfindungsgemaß eingesetzten Katalysatoren vor Beginn der Oxidation ohne Sauerstoff in Gegenwart des Alkohols aktiviert
Weiterhin wird die Reaktion vorzugsweise kontinuierlich geführt und der primäre Alkohol mehrfach in Kontakt mit dem Katalysator gebracht Als Oxidationsmittel wird bevorzugt molekularer Sauerstoff eingesetzt, wobei aus Kostengrunden dieser als Gemisch in Form von Luftsauerstoff eingesetzt wird
Bevorzugte Edukte sind primäre Alkohole mit 4 bis 32, besonders bevorzugt 4 bis 16 Kohlenstoffatomen, wobei - wenn als primärer Alkohol ein Alkohol mit einer
Verzweigung in 2-Stellung eingesetzt wird - die Kohlenstoffzahl vorzugsweise 8 bis 32, besonders bevorzugt 8 bis 22, bzw 8 bis 24, betragt Die Oxidationsreaktion wird vorteilhafterweise in einem Festbettreaktor geführt Raumgeschwindigkeit und Verweilzeit sind stark abhangig vom Reaktordesign, wobei im allgemeinen aber Raumgeschwindigkeiten von 0,5 bis 10 h"1 und Verweilzeiten von 1 bis 10 min eingestellt werden
Nach einer weiteren Ausgestaltung des Verfahrens wird der primäre Alkohol in einer ersten Reaktion bis zur Stufe des Aldehyds oxidiert, wobei man den Umsatz des primären Alkohols zum Aldehyd für jede Kontaktierung (Durchgang) vorzugsweise unter 40 % halt und weiterhin bevorzugt das Aldehyd durch eine Destillation ausschleust
/ auskreist
Der erfindungsgemaßen Oxidation zu den Aldehyden wird vorteilhafterweise eine Azeotrop-Destillation nachgeschaltet Neben dem bei der Reaktion anfallenden Wasser wird dem Gemisch für die Azeotrop-Destillation vorzugsweise weiteres
Wasser hinzugefugt Der Überschuß an Wasser verhindert gleichzeitig unerwünschte Abbau- oder Nebenreaktionen (die Abspaltung von Wasser, Acetalbildung und Veresterung sind Gleichgewichtsreaktionen) Weiterhin wird vorzugsweise wahrend der Azeotrop-Destillation angesäuert bzw in Gegenwart von sauren Ionenaustauschern destilliert
Viele Aldehyde bilden mit Wasser ein Azeotrop Z B bildet Hexanal mit Wasser ein Azeotrop, welches bei 91°C siedet Hexanol und Hexansaure bilden ebenso Azeotrope mit Wasser Dieses siedet bei 97,8 respektive bei 99,9°C Trotz der dicht beieinander liegenden Siedepunkte verlauft die Destillation erstaunlich problemlos.
Es können reine Fraktionen an Alkohol und Aldehyd aufgefangen werden
Durch die Zugabe von Wasser kann das sich wahrend der Destillation bildende Acetal komplett in die Ausgangsstoffe Aldehyd und Alkohol gespalten werden Im Sumpf verbleibt lediglich freie Hexansaure und Ester (im Falle der Hexanol-
Oxidation ca 70% / 30%) Diese lassen sich durch Destillation weiter trennen, wobei der Ester durch den Saurezusatz in Alkohol und Saure zerfallt
Ein mögliches Schema des Verfahrens am Beispiel der Hexanol-Oxidation kann der Figur 1/1 entnommen werden Vorteilhaft ist es weiterhin die Reaktion so zu fuhren, daß die Oxidation der in der ersten Umsetzung erhaltenen Aldehyde zu den entsprechenden Carbonsauren in einem zweiten Reaktionsschritt ohne Katalysator unter dem Einfluß von Temperatur und molekularem Sauerstoff durchgeführt wird
Die Oxidation von Aldehyden zu Carbonsauren mit Luftsauerstoff und ohne Verwendung von Katalysatoren ist an sich bekannt Soll die Oxidation der Aldehyde ggf beschleunigt werden oder treten bei der Oxidation verstärkt Nebenreaktionen und / oder Abbaureaktionen auf, kann durch Anwendung von Druck oder Zusatz von Katalysatoren die Oxidation beschleunigt werden
Katalytisch wirksam sind u a Salze von Übergangsmetallen wie z B Cobalt, Mangan, Eisen, Nickel, Silber, Cer oder Vanadium Für Alkalisalze schwacher Sauren aber auch Bariumsalze der Metalle ist bekannt, daß diese die Selektivität verbessern
Versuchsbeispiel Oxidation von Hexanol
Bei einer Temperatur von 1 12°C wurden 2,4 1/h Hexanol (Raumgeschwindigkeit 4 7 h"1) und 210 1 Luft/h durch einen Rohrreaktor unter einem Gesamtdruck von 30 bar gepumpt Dieser enthielt 290 g eines Katalysators (5 % Pt/Bi auf Al2O3) Es wurde ein Reaktionsgemisch erhalten bestehend aus 7 % Hexanal, 3 % Cι8-Acetal und 90 % Hexanol
In einer anschließenden Azeotropdestillation wurde Aldehyd kontinuierlich entfernt und Hexanol der Reaktion wieder zugeführt
Insgesamt wurde auf diese Weise ein Umsatz von ca 99 % mit einer Selektivität zum Aldehyd von ebenfalls ca 99 % erhalten

Claims

Patentansprüche
1 Verfahren zur Oxidation von primären Alkoholen, dadurch gekennzeichnet, daß man primäre Alkohole im flussigen Zustand mit einem
Katalysator enthaltend
(a) Palladium, Platin, Cobalt, Rhodium, Ruthenium, Iridium, Rhenium und/oder Osmium und einem Cokatalysator enthaltend (b) Bismuth, Antimon, Arsen und/oder Phosphor und
(c) Aluminiumoxiden und/oder Aluminiumsilikaten als Trager bei einer Reaktionstemperatur von 20°C bis 120°C in Abwesenheit von Losungsmitteln in Kontakt bringt
2 Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man primäre Alkohole im flussigen Zustand mit einem Katalysator enthaltend
(a) Palladium, Platin, Cobalt und/oder Ruthenium und einem Cokatalysator enthaltend (b) Bismuth und / oder Antimon und
(c) Aluminiumoxiden und/oder Aluminiumsilikaten als Trager in Kontakt bringt
3 Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung kontinuierlich fuhrt und den primären Alkohol mehrfach in Kontakt mit dem Katalysator bringt
4 Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man den primären Alkohol in einer ersten Umsetzung nur bis zum Aldehyd oxidiert
5 Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man den entstehenden Aldehyd durch eine Azeotrop- Destillation in Gegenwart von Wasser ausschleust bzw entfernt 6 Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man den Aldehyd in einer weiteren Umsetzung in Gegenwart von molekularem Sauerstoff, vorzugsweise Luftsauerstoff, zur entsprechenden Carbonsaure oxidiert
7 Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man als primäre Alkohole Alkohole mit 4 bis 32, vorzugsweise 4 bis 16, Kohlenstoffatomen einsetzt
8 Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man als primäre Alkohole Alkohole mit 8 bis 32, vorzugsweise 8 bis 24, Kohlenstoffatomen und einer Verzweigung in 2-Stellung einsetzt
EP98959700A 1997-10-02 1998-09-26 Verfahren zur herstellung von aldehyden und carbonsäuren durch oxidation primärer alkohole Withdrawn EP1023255A1 (de)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19743621A DE19743621C1 (de) 1997-10-02 1997-10-02 Verfahren zur Herstellung von Aldehyden und Carbonsäuren durch Oxidation primärer Alkohole
DE19743621 1997-10-02
PCT/DE1998/002917 WO1999018058A1 (de) 1997-10-02 1998-09-26 Verfahren zur herstellung von aldehyden und carbonsäuren durch oxidation primärer alkohole

Publications (1)

Publication Number Publication Date
EP1023255A1 true EP1023255A1 (de) 2000-08-02

Family

ID=7844425

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EP98959700A Withdrawn EP1023255A1 (de) 1997-10-02 1998-09-26 Verfahren zur herstellung von aldehyden und carbonsäuren durch oxidation primärer alkohole

Country Status (6)

Country Link
US (1) US6476260B1 (de)
EP (1) EP1023255A1 (de)
JP (1) JP2001519323A (de)
CA (1) CA2305676A1 (de)
DE (1) DE19743621C1 (de)
WO (1) WO1999018058A1 (de)

Families Citing this family (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP4250954B2 (ja) * 2002-04-26 2009-04-08 住友化学株式会社 ルテニウム担持アルミナの製造方法およびアルコールの酸化方法
EP2440515B1 (de) * 2009-06-13 2018-08-15 Archer-Daniels-Midland Company Herstellung von adipinsäure und derivaten aus kohlenhydrathaltigen materialien
NZ596974A (en) * 2009-06-13 2014-03-28 Rennovia Inc Production of glutaric acid and derivatives from carbohydrate-containing materials
US8669397B2 (en) 2009-06-13 2014-03-11 Rennovia, Inc. Production of adipic acid and derivatives from carbohydrate-containing materials
US8669393B2 (en) * 2010-03-05 2014-03-11 Rennovia, Inc. Adipic acid compositions
US9770705B2 (en) 2010-06-11 2017-09-26 Rennovia Inc. Oxidation catalysts
KR101716563B1 (ko) * 2015-03-27 2017-03-15 지에스칼텍스 주식회사 메틸에틸케톤 및 이소부틸알데하이드를 포함하는 공비 혼합물로부터 메틸에틸케톤을 분리하는 방법
EP3478651B1 (de) 2016-06-29 2021-01-27 Basf Se Verfahren zur herstellung von alpha,beta-ungesättigten aldehyden durch oxidation von alkoholen in anwesenheit einer flüssigphase
WO2018172110A1 (en) 2017-03-20 2018-09-27 Basf Se Process for the preparation of alpha, beta unsaturated aldehydes by oxidation of alcohols in the presence of a liquid phase
WO2019121011A1 (en) * 2017-12-21 2019-06-27 Basf Se Process for the preparation of 3-methyl-2-buten-1-al
JP2021506870A (ja) 2017-12-21 2021-02-22 ビーエイエスエフ・ソシエタス・エウロパエアＢａｓｆ Ｓｅ 液相の存在下でのアルコールの酸化によるα，β不飽和アルデヒドの製造方法
WO2020048855A1 (en) 2018-09-07 2020-03-12 Basf Se Process for the preparation of alpha, beta unsaturated aldehydes by oxidation of alcohols in the presence of a liquid phase
WO2020048852A1 (en) * 2018-09-07 2020-03-12 Basf Se Process for the preparation of alpha, beta unsaturated aldehydes by oxidation of alcohols in the presence of a liquid phase

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2537576B1 (fr) * 1982-12-08 1987-07-10 Rhone Poulenc Sa Procede d'oxydation d'alcools en composes carbonyles correspondants
JPS62265243A (ja) 1986-05-13 1987-11-18 Showa Denko Kk １，４−シクロヘキサンジオンの製造方法
JP2950851B2 (ja) * 1989-06-23 1999-09-20 三菱レイヨン株式会社 鉄・アンチモン・リン含有金属酸化物触媒組成物およびその製法
US4996007A (en) 1990-01-19 1991-02-26 Shell Oil Company Process for the oxidation of alcohols to aldehydes/acids/esters
DE4228487A1 (de) * 1991-08-30 1993-03-04 Kao Corp Verfahren zur herstellung einer eine carbonyl- und/oder carboxylgruppe aufweisenden verbindung

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See references of WO9918058A1 *

Also Published As

Publication number Publication date
JP2001519323A (ja) 2001-10-23
US6476260B1 (en) 2002-11-05
WO1999018058A1 (de) 1999-04-15
DE19743621C1 (de) 1999-03-25
CA2305676A1 (en) 1999-04-15

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2450965C2 (de) Verfahren zur Herstellung von Essigsäureanhydrid
DE3823645C1 (de)
DE19743621C1 (de) Verfahren zur Herstellung von Aldehyden und Carbonsäuren durch Oxidation primärer Alkohole
DE10009207A1 (de) Verbessertes Verfahren zur Hydroformylierung von Olefinen durch Reduzierung der Ameisensäurekonzentration
DE69936137T2 (de) Verfahren zur herstellung von essigsäure
EP0008022B1 (de) Verfahren zur Herstellung von gesättigten aliphatischen, cycloaliphatischen und araliphatischen Aldehyden
DE2454768C2 (de) Verfahren zur Isomerisierung von Butendioldiacetaten
EP0013385B1 (de) Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Carbonylverbindungen
DE19754788A1 (de) Verfahren zur Herstellung von aliphatischen alpha,omega-Diolen
EP0295551B1 (de) Verfahren zur Herstellung von Adipinsäure
DE1543173C3 (de) Verfahren zur Herstellung und Gewinnung von Propenoxid, Essigsäure und anderen wertvollen Oxidationsprodukten
DE597973C (de) Verfahren zur Herstellung von Saeuren aus Ketonen
EP0199072A2 (de) Verfahren zur Herstellung von 2.2.2.-Trifluoräthanol
DE1808252C3 (de) Verfahren zum gleichzeitigen Reinigen von o-Methylstyrol und/oder Sauerstoffverbindungen enthaltendem Rohcumol aus der CumolhydroperoxidSpaltung und den gasförmigen Produkten der Oxidation von Cumol zu Cumolhydroperoxid
DE3246978A1 (de) Verfahren zur herstellung von aminen
EP0040715A2 (de) Verfahren zur Gewinnung von Acetaldehyd und Methanol aus Reaktionsgemischen der Methanol-Homologisierung
EP0053245B1 (de) Verfahren zur Abtrennung organischer Jod-Verbindungen von Acetaldehyd
DE2750719C2 (de)
DE2513678C3 (de) Verfahren zur Herstellung von praktisch ameisensäurefreier Essigsäure
DE1222036B (de) Verfahren zur Herstellung von Gemischen aus gegebenenfalls alkylsubstituierter Adipinsaeure und Glutarsaeure
DE2937768C2 (de) Verfahren zur Herstellung von Diolen bzw. Triolen durch Hydroxylierung von Styrol und Styrolderivaten
EP0129058B1 (de) Verfahren zur Herstellung von Gemischen aus Essigsäure, Propionsäure und Buttersäure
DE1643999C3 (de) Verfahren zur Herstellung von Carbonsäurevinylestern
DE3011175C2 (de) Verfahren zur Gewinnung von Dimethylterephthalat und Zwischenprodukten der DMT-Herstellung
DE1959776C3 (de) Verfahren zur Herstellung von Propionalde hyd

Legal Events

Date Code Title Description
PUAI Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012

17P Request for examination filed

Effective date: 20000412

AK Designated contracting states

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): AT BE CH DE ES FR GB IT LI NL

RAP1 Party data changed (applicant data changed or rights of an application transferred)

Owner name: SASOL GERMANY GMBH

17Q First examination report despatched

Effective date: 20010522

STAA Information on the status of an ep patent application or granted ep patent

Free format text: STATUS: THE APPLICATION IS DEEMED TO BE WITHDRAWN

18D Application deemed to be withdrawn

Effective date: 20020802