EA038647B1 - Агент для извлечения металлов, агент для извлечения соединений металлов и способ извлечения металлов или соединений металлов - Google Patents
Агент для извлечения металлов, агент для извлечения соединений металлов и способ извлечения металлов или соединений металлов Download PDFInfo
- Publication number
- EA038647B1 EA038647B1 EA201991962A EA201991962A EA038647B1 EA 038647 B1 EA038647 B1 EA 038647B1 EA 201991962 A EA201991962 A EA 201991962A EA 201991962 A EA201991962 A EA 201991962A EA 038647 B1 EA038647 B1 EA 038647B1
- Authority
- EA
- Eurasian Patent Office
- Prior art keywords
- metal
- test
- concentration
- cells
- solution
- Prior art date
Links
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 207
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims abstract description 207
- 238000011084 recovery Methods 0.000 title claims abstract description 79
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 60
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 title claims abstract description 31
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 title abstract description 45
- 241000206572 Rhodophyta Species 0.000 claims abstract description 25
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 claims abstract description 24
- 241000084008 Cyanidiales Species 0.000 claims abstract description 21
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 122
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 59
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 51
- 239000010931 gold Substances 0.000 claims description 44
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 31
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 28
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 claims description 28
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 claims description 27
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 22
- 238000000605 extraction Methods 0.000 claims description 21
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 claims description 13
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 claims description 13
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 12
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims description 10
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 claims description 9
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 claims description 9
- SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N osmium atom Chemical compound [Os] SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims 4
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 80
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 54
- 239000006228 supernatant Substances 0.000 description 42
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 34
- QZPSXPBJTPJTSZ-UHFFFAOYSA-N aqua regia Chemical compound Cl.O[N+]([O-])=O QZPSXPBJTPJTSZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 31
- 235000011167 hydrochloric acid Nutrition 0.000 description 26
- 238000010828 elution Methods 0.000 description 25
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 17
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 14
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 12
- 241000883968 Galdieria sulphuraria Species 0.000 description 10
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 10
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 9
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 8
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 7
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 6
- UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N thiourea Chemical compound NC(N)=S UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 5
- 239000010814 metallic waste Substances 0.000 description 5
- 239000000047 product Substances 0.000 description 5
- 230000005526 G1 to G0 transition Effects 0.000 description 4
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 4
- 230000012010 growth Effects 0.000 description 4
- 230000001965 increasing effect Effects 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Natural products NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 3
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 3
- 230000029553 photosynthesis Effects 0.000 description 3
- 238000010672 photosynthesis Methods 0.000 description 3
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 3
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- 239000002344 surface layer Substances 0.000 description 3
- 235000013522 vodka Nutrition 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 241000195628 Chlorophyta Species 0.000 description 2
- 241000195493 Cryptophyta Species 0.000 description 2
- KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N EDTA Chemical compound OC(=O)CN(CC(O)=O)CCN(CC(O)=O)CC(O)=O KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 241001646653 Galdieria Species 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 230000003698 anagen phase Effects 0.000 description 2
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 2
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 2
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 2
- 230000002708 enhancing effect Effects 0.000 description 2
- 239000002440 industrial waste Substances 0.000 description 2
- 230000004060 metabolic process Effects 0.000 description 2
- JMANVNJQNLATNU-UHFFFAOYSA-N oxalonitrile Chemical compound N#CC#N JMANVNJQNLATNU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 238000001694 spray drying Methods 0.000 description 2
- 150000003585 thioureas Chemical class 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000195649 Chlorella <Chlorellales> Species 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000206585 Cyanidium Species 0.000 description 1
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 1
- SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYSA-N ammonium bromide Chemical compound [NH4+].[Br-] SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 1
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 230000001651 autotrophic effect Effects 0.000 description 1
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 150000004696 coordination complex Chemical class 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000000855 fermentation Methods 0.000 description 1
- 230000004151 fermentation Effects 0.000 description 1
- 238000004108 freeze drying Methods 0.000 description 1
- 238000003306 harvesting Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000001939 inductive effect Effects 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000005416 organic matter Substances 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 238000000918 plasma mass spectrometry Methods 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 238000000638 solvent extraction Methods 0.000 description 1
- 238000005507 spraying Methods 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- -1 that is Substances 0.000 description 1
- 238000009777 vacuum freeze-drying Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/18—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes with the aid of microorganisms or enzymes, e.g. bacteria or algae
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B11/00—Obtaining noble metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B11/00—Obtaining noble metals
- C22B11/04—Obtaining noble metals by wet processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B11/00—Obtaining noble metals
- C22B11/04—Obtaining noble metals by wet processes
- C22B11/042—Recovery of noble metals from waste materials
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B11/00—Obtaining noble metals
- C22B11/08—Obtaining noble metals by cyaniding
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B3/22—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by physical processes, e.g. by filtration, by magnetic means, or by thermal decomposition
- C22B3/24—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by physical processes, e.g. by filtration, by magnetic means, or by thermal decomposition by adsorption on solid substances, e.g. by extraction with solid resins
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Geology (AREA)
- Biotechnology (AREA)
- Microbiology (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Abstract
Изобретение относится к агенту для извлечения металлов или агенту для извлечения соединений металлов, включающему высушенный материал клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales; высушенный материал производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales; или искусственное вещество, которое имитирует высушенный материал клеток или высушенный материал производных клеток. Кроме того, настоящее изобретение относится к способу извлечения металлов или соединений металлов, включающему стадию добавления высушенного материала клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, высушенного материала производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, или искусственного вещества, которое имитирует высушенный материал клеток или высушенный материал производных клеток, в раствор металлов; и стадию адсорбции, вызывающую адсорбцию металлов или соединений металлов, содержащихся в растворе металлов, на клетках, произведенных из высушенного материала, на производных клетках, полученных из высушенного материала или искусственного вещества.
Description
Область техники, к которой относится изобретение
Настоящее изобретение относится к агенту для извлечения металлов, агенту для извлечения соединений металлов и к способу извлечения металлов или соединений металлов.
Уровень техники
Благородные металлы, такие как золото и палладий, являются необходимыми для получения различных электронных продуктов. В то время как продолжается рост количества произведенных электронных продуктов, производство указанных благородных металлов является ограниченным. С целью продолжения стабильного производства электронных продуктов важно извлекать благородные металлы из жидкости с отходами металла, полученной из отходов производства, и повторно использовать благородные металлы.
В качестве способа извлечения благородных металлов известен, например, способ химического извлечения с использованием метода экстракции растворителем или метода ионного обмена. Однако в указанных способах трудно извлекать экономически приемлемым методом благородные металлы, содержащиеся в жидкости с отходами металла при низкой концентрации (например, 10 ч./млн или меньше). В последние годы был разработан способ, обеспечивающий возможность извлекать благородные металлы даже при их низкой концентрации.
В качестве способа, обеспечивающего возможность извлекать благородные металлы, в патентной литературе 1, например, описан способ извлечения золота и палладия из раствора металлов соляной кислотой, имеющей концентрацию от 0,1 до 5 М (моль/л), с использованием в качестве адсорбента благородных металлов компонент, полученный путем обработки серной кислотой зеленых водорослей, относящихся к Pseudochoricystis или Chlorella, или остатка зеленых водорослей.
Кроме того, например, в патентной литературе 2 предложен способ извлечения металлов с использованием живых клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales. В патентной литературе 2 описано, что после того, как концентрация уксусной кислоты в растворе, содержащем золото, доводится до 15-400 ммоль/л и/или концентрация Cl доводится до менее чем 5 ммоль/л, клетки красных водорослей культивируют в течение 24 ч в растворе, посредством чего золото извлекается клетками красных водорослей.
Список цитирования.
Патентная литература.
Патентная литература 1: заявка на патент Японии, опубликованная без экспертизы № 2012-24752.
Патентная литература 2: заявка на патент Японии, опубликованная без экспертизы № 2013-67826.
Краткое изложение изобретения
Проблемы, решаемые изобретением.
Однако способ, описанный в патентной литературе 1, имеет проблему, заключающуюся в том, что золото или палладий нельзя удовлетворительно извлечь из раствора металлов, имеющего высокую концентрацию соляной кислоты. Например, в случае, когда остаток, полученный путем экстракции с использованием органического растворителя, используется для адсорбции благородных металлов микроводорослями, относящимися к Pseudochoricystis, если концентрация соляной кислоты превышает 1 М, то скорость адсорбции золота и палладия составляет около 20%. Поэтому способ, описанный в патентной литературе 1, не является способом, который может быть осуществлен на практике.
Способ, описанный в патентной литературе 2, может быть использован только в растворе (или тому подобном), в котором концентрация уксусной кислоты доводится до низкого значения, и не может обеспечить извлечение золота из жидкости с отходами металла, имеющей высокую концентрацию кислоты, которая фактически получается из отходов производства. Кроме того, в способе, предложенном в патентной литературе 2, требуется контроль за живыми клетками, регулирование раствора и длительное время извлечения, и таким образом, нельзя сказать, что этот способ является простым и эффективным.
Настоящее изобретение было выполнено с учетом вышеуказанных проблем. Другими словами, целью настоящего изобретения является разработка агента для извлечения металлов и способа извлечения металлов, который дает возможность селективно извлекать благородные металлы из раствора, имеющего высокую концентрацию кислоты (или тому подобного), простым и эффективным методом.
Пути решения проблем.
Сущность настоящего изобретения состоит в следующем.
1) Агент для извлечения металлов или агент для извлечения соединений металлов включает высушенный материал клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales; высушенный материал производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales; или искусственное вещество, которое имитирует высушенный материал клеток или высушенный материал производных клеток.
2) Способ извлечения металлов или соединений металлов включает стадию добавления высушенного материала клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, высушенного материала производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, или искусственного вещества, которое имитирует высушенный материал клеток или высушенный материал производных клеток, в раствор металлов; и стадию адсорбции, вызывающую адсорбцию металлов или соединений металлов, содержащихся в растворе металлов, на клетках, произведенных из высушенного материала, на производ-
- 1 038647 ных клетках, полученных из высушенного материала или искусственного вещества.
3) Способ извлечения металлов или соединений металлов по п.2, в котором количество высушенного материала или искусственного вещества, добавленного на стадии добавления, составляет 0,001 мг или больше на 100 мл раствора металлов.
4) Способ извлечения металлов или соединений металлов по п.2 или 3, в котором стадия адсорбции, представляет собой стадию, вызывающую селективную адсорбцию по меньшей мере одного металла, выбранного из группы, состоящей из золота, палладия, рутения, платины, иридия и осмия, или по меньшей мере, одного соединения металла, содержащего металл, выбранный из группы, состоящей из золота, палладия, рутения, платины, иридия и осмия, содержащихся в растворе металлов.
5) Способ извлечения металлов или соединений металлов по любому из пп.2-4, в котором концентрация кислоты в растворе металлов составляет 0,5 ммоль/л или больше.
6) Способ извлечения металлов или соединений металлов по п.2 или 3, в котором стадия адсорбции представляет собой стадию извлечения цианидного комплекса золота, содержащегося в растворе металлов.
7) Способ извлечения металлов или соединений металлов по любому из пп.2-6, дополнительно включающий стадию очистки металла или соединения металла, адсорбированных на клетках, произведенных из высушенного материала, производных клетках, произведенных из высушенного материала или искусственного вещества.
8) Способ извлечения металлов или соединений металлов по любому из пп.2-6, дополнительно включающий стадию элюирования металла или соединения металла, адсорбированных на клетках, произведенных из высушенного материала, производных клеток, произведенных из высушенного материала или из искусственного вещества, с использованием смешанного раствора, содержащего аммоний и соль аммония.
Результаты изобретения.
Согласно настоящему изобретению можно получить агент для извлечения металлов и создать способ извлечения металлов, который дает возможность селективно извлекать благородные металлы из раствора, имеющего высокую концентрацию кислоты (или тому подобного), или из раствора, содержащего цианидный комплекс, простым и эффективным методом.
Описание вариантов осуществления изобретения
В дальнейшем будут описаны варианты осуществления настоящего изобретения, однако настоящее изобретение не ограничивается следующими вариантами осуществления без отклонения от сущности настоящего изобретения.
Агент для извлечения металлов или соединений металлов.
Агент настоящего изобретения для извлечения металлов или соединений металлов включает в себя высушенный материал клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales (в дальнейшем просто называются клетки), высушенный материал производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, или искусственное вещество, которое имитирует высушенный материал клеток или высушенный материал производных клеток (в дальнейшем также просто называется искусственное вещество). Примеры искусственного вещества, полученного путем имитации высушенного материала, включают вещества, полученные путем органического синтеза (или тому подобного).
Красные водоросли, относящиеся к отряду Cyanidiales, конкретно не ограничиваются, и могут быть использованы, например красные водоросли, относящиеся к роду Galdieria, Cyanidium или Cyanidioshyzon. Среди указанных красных водорослей предпочтительными являются водоросли, относящиеся к роду Galdieria и более предпочтительными являются водоросли Galdieria sulphuraria (в дальнейшем называются G. sulphuraria). Исследования авторов настоящего изобретения подтвердили (заявка на патент Японии № 2015-249567), что красные водоросли, относящиеся к отряду Cyanidiales, селективно извлекают благородные металлы из раствора металлов внутрь клеток или поверхностным слоем клеток. Поэтому производные клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, могут быть внутренними производными клеток или производными поверхностного слоя клеток.
Высушенный материал, используемый в настоящем изобретении, может быть получен путем проведения сухой обработки клеток или производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales. Способ сухой обработки конкретно не ограничиваются, и могут быть использованы, например, известные методы, такие как обработка распылительной сушкой, сублимационной сушкой, и сухая обработка путем снижения давления. Клетки, подвергнутые сухой обработке, обладают повышенной кислотоустойчивостью, и благородные металлы можно извлекать даже из жидкости с отходами металла, имеющей высокую концентрацию кислоты, не прибегая к разбавлению (или тому подобному). Кроме того, подвергая клетки сухой обработке, можно повысить легкость работы по сравнению с живыми клетками.
Условия культивирования клеток, которые будут подвергаться сухой обработке, конкретно не ограничены, и могут быть использованы, например, любые условия, в том числе фотоавтотрофные условия для роста только путем фотосинтеза, фотомиксотрофные условия для роста как путем фотосинтеза, так и путем метаболизма органических веществ, гетеротрофные условия для роста только путем метаболизма
- 2 038647 органических веществ в темноте, квазианаэробные автотрофные условия для роста путем фотосинтеза при квазианаэробных условиях и квазианаэробные гетеротрофные условия для ферментации в темноте при квазианаэробных условиях.
Кроме того, момент сбора клеток, которые будут подвергаться сухой обработке, конкретно не ограничивается, и может быть любым из латентного периода, фазы экспоненциального роста, стационарной фазы и момента гибели. Клетки, которые будут подвергаться сухой обработке, не ограничиваются живыми клетками, и могут быть мертвыми клетками. С точки зрения улучшения эффективности извлечения металлов среди указанных предпочтительными являются клетки в фазе экспоненциального роста, клетки стационарной фазы или мертвые клетки.
Способ извлечения металлов или соединений металлов.
Способ извлечения металлов или соединений металлов настоящего изобретения включает стадию добавления в раствор металлов высушенного материала клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, высушенного материала производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, или искусственного вещества, которое имитирует высушенный материал клеток или высушенный материал производных клеток; и стадию адсорбции, вызывающую адсорбцию металлов или соединений металлов, содержащихся в растворе металлов, на клетках, произведенных из высушенного материала, на производных клеток, полученных из высушенного материала или искусственного вещества.
Примеры металлов, которые могут быть селективно извлечены с использованием настоящего изобретения, включают благородные металлы, такие как золото, палладий, платина, рутений, родий, иридий и осмий и тому подобные. Среди указанных металлов можно с высокой эффективностью извлекать золото, палладий, платину, рутений, иридий и осмий.
Благородные металлы могут находиться в растворе в виде твердого элементарного металла или соли металла, иона или комплекса. Даже в случае, когда благородные металлы находятся в растворе металлов в твердом виде, твердое вещество можно элюировать (биологически выщелачивать) в раствор металлов в виде ионов металла под действием клеток или производных клеток, произведенных из высушенного материала или искусственного вещества, для того чтобы извлечь металлы.
Раствор металлов конкретно не ограничивается до тех пор, пока он содержит один или несколько вышеупомянутых благородных металлов, а также может содержать основной металл, такой как медь или железо, кроме вышеупомянутых благородных металлов. Согласно настоящему изобретению можно селективно извлекать благородные металлы из раствора, в котором смешаны благородные металлы и основной металл.
Раствор металлов конкретно не ограничивается до тех пор, пока в нем могут растворяться вышеупомянутые благородные металлы (или тому подобные), и, например, предпочтительно является раствором, в котором вышеупомянутые благородные металлы могут находиться в виде комплекса, имеющего отрицательный заряд. Комплекс, имеющий отрицательный заряд, конкретно не ограничивается и предпочтительно представляет собой, например, хлоридный комплекс, гидроксидный комплекс или цианидный комплекс.
Конкретные примеры растворов металлов, в которых вышеупомянутый благородный металл может находиться в виде комплекса, имеющего отрицательный заряд, включают кислотный раствор, содержащий, например, хлористоводородную кислоту или царскую водку (смесь азотной и соляной кислот), или раствор, содержащий цианидный комплекс. Эти растворы представляют собой, например, растворы, используемые для растворения благородных металлов, содержащихся в отходах производства, то есть растворители для жидкости с отходами металлов, которые являются промышленным сбросом. Согласно настоящему изобретению можно селективно извлекать благородные металлы из указанных жидкостей с отходами металлов. Кроме того, раствор металлов настоящего изобретения необязательно ограничен жидкостью с отходами металлов, которые являются промышленным сбросом.
Концентрация кислоты в случае, когда раствор металлов содержит кислотный раствор, конкретно не ограничивается, и может соответствующим образом регулироваться в зависимости от типа кислотного раствора и типа или концентрации благородного металла в качестве объекта извлечения. Например, концентрация кислоты предпочтительно составляет 0,5 М (моль/л) или больше, более предпочтительно 1 М или больше и даже более предпочтительно 2 М или больше. Кроме того, концентрация кислоты, например, предпочтительно составляет 13 М или меньше и более предпочтительно 6 М или меньше. В случае когда концентрация кислоты является меньше чем 0,5 М, существует опасение, что металл не сможет в достаточной степени раствориться, что зависит от металла. В случае когда концентрация кислоты превышает 13 М, существует опасение, что эффективность извлечения металла может снизиться. Однако это можно компенсировать путем увеличения добавленного количества или времени взаимодействия.
В дальнейшем предпочтительная концентрация кислоты подбирается для каждого вида металла, являющегося объектом извлечения. Концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является золото, предпочтительно составляет, например, 0,5 ммоль/л или больше, более предпочтительно 5 ммоль/л или больше и еще более предпочтительно 500 ммоль/л или больше. Кроме того, концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является золото, предпочтительно составляет, например,
- 3 038647
М или меньше, более предпочтительно 10 М или меньше и еще более предпочтительно 6 М или меньше.
Концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является палладий, предпочтительно составляет, например, 0,5 ммоль/л или больше, более предпочтительно 5 ммоль/л или больше и еще более предпочтительно 500 ммоль/л или больше. Кроме того, концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является палладий, предпочтительно составляет, например, 13 М или меньше, более предпочтительно 10 М или меньше и еще более предпочтительно 6 М или меньше.
Концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является платина, предпочтительно составляет, например, 5 ммоль/л или больше, более предпочтительно 50 ммоль/л или больше и еще более предпочтительно 0,1 М или больше. Кроме того, концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является платина, предпочтительно составляет, например, 10 М или меньше, более предпочтительно 4 М или меньше и еще более предпочтительно 2 М или меньше.
Концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является рутений, предпочтительно составляет, например, 5 ммоль/л или больше, более предпочтительно 50 ммоль/л или больше и еще более предпочтительно 0,1 М или больше. Кроме того, концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является рутений, предпочтительно составляет, например, 10 М или меньше, более предпочтительно 4 М или меньше и еще более предпочтительно 2 М или меньше.
Концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является родий, предпочтительно составляет, например, 5 ммоль/л или больше, более предпочтительно 50 ммоль/л или больше и еще более предпочтительно 0,1 М или больше. Кроме того, концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является родий, предпочтительно составляет, например, 10 М или меньше, более предпочтительно 4 М или меньше и еще более предпочтительно 1 М или меньше.
Концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является осмий, предпочтительно составляет, например, 5 ммоль/л или больше, более предпочтительно 50 ммоль/л или больше и еще более предпочтительно 0,1 М или больше. Кроме того, концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является осмий, предпочтительно составляет, например, 10 М или меньше, более предпочтительно 4 М или меньше, и еще более предпочтительно 1 М или меньше.
Концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является иридий, предпочтительно составляет, например, 5 ммоль/л или больше, более предпочтительно 50 ммоль/л или больше и еще более предпочтительно 0,1 М или больше. Кроме того, концентрация кислоты в случае, когда объектом извлечения является иридий, предпочтительно составляет, например, 10 М или меньше, более предпочтительно 4 М или меньше и еще более предпочтительно 1 М или меньше.
Согласно настоящему изобретению, поскольку благородные металлы можно извлекать даже из раствора металлов, имеющего высокую концентрацию кислоты, как описано выше, не требуется операция избыточного разбавления фактической жидкости с отходами металла (или тому подобного), и достигается отличная эффективность. Кроме того, проблема чрезмерного увеличения объема жидкости с отходами металла за счет разбавления также может быть устранена, таким образом достигается отличная экономия пространства.
Количество высушенного материала, добавленного на стадии добавления, конкретно не ограничивается и может надлежащим образом регулироваться в зависимости от количества или концентрации кислоты в растворе металлов или типа или концентрации благородного металла, который является объектом извлечения, но предпочтительно составляет, например, 0,001 мг или больше, более предпочтительно 0,01 мг или больше и еще более предпочтительно 0,1 мг или больше на 100 мл раствора металлов, в котором концентрация металла в качестве объекта извлечения составляет 1 ч./млн. Кроме того, количество высушенного материала, введенного на стадии добавления, предпочтительно составляет, например, 1000 г или меньше, более предпочтительно 100 г или меньше и еще более предпочтительно 10 г или меньше на 100 мл раствора металлов, в котором концентрация металла, как объекта извлечения, составляет 1 ч./млн. В случае, когда количество добавленного высушенного материала меньше чем 0,001 мг на 100 мл раствора металлов, в котором концентрация металла как объекта извлечения составляет 1 ч./млн, эффективность извлечения металлов имеет тенденцию к снижению. Кроме того, даже если количество добавленного высушенного материала превышает 1000 г относительно 100 мл раствора металлов, в котором концентрация металла как объекта извлечения составляет 1 ч./млн, отсутствует тенденция к снижению эффективности извлечения металлов. Предпочтительно увеличивать количество добавленного высушенного материала, когда возрастает концентрация металла или концентрация кислоты. Снижение степени извлечения металла из-за уменьшения добавленного количества можно компенсировать путем регулирования концентрации кислоты или увеличения времени взаимодействия.
Величина pH в случае, когда раствор металлов представляет собой раствор, содержащий цианидный комплекс, конкретно не ограничивается, и может надлежащим образом регулироваться в зависимости от типа раствора и типа или концентрации благородного металла как объекта извлечения, но предпочтительно она составляет, например, pH 2 или больше, более предпочтительно pH 4 или больше и еще более предпочтительно pH 10 или больше. Величина pH раствора, содержащего цианидный комплекс, предпочтительно составляет, например, pH 14 или меньше. В случае, когда величина pH раствора, со- 4 038647 держащего цианидный комплекс, составляет меньше 2, эффективность извлечения металлов имеет тенденцию к снижению. Даже если величина pH раствора, содержащего цианидный комплекс, превышает
14, эффективность извлечения металлов имеет тенденцию к снижению.
Стадия адсорбции может быть осуществлена, например, путем перемешивания раствора металлов, в который добавлен высушенный материал клеток, в течение заданного времени. Время осуществления стадии адсорбции конкретно не ограничивается, и его можно надлежащим образом регулировать в зависимости от типа раствора и типа или концентрации благородного металла в качестве объекта извлечения, но предпочтительно время составляет, например, 1 мин или больше, более предпочтительно 3 мин или больше и еще более предпочтительно 15 мин или больше. Кроме того, время осуществления стадии адсорбции предпочтительно составляет, например, 24 ч или меньше. В случае, когда время осуществления стадии адсорбции меньше одной минуты, существует опасение, что металл не может быть извлечен в достаточной степени. Если время осуществления стадии адсорбции превышает 24 ч, отсутствует тенденция изменения эффективности извлечения металлов.
Температура, при которой осуществляется стадия адсорбции конкретно не ограничивается, и ее можно надлежащим образом регулировать в зависимости от типа раствора и типа или концентрации благородного металла в качестве объекта извлечения, но предпочтительно составляет, например, 0°С или выше и более предпочтительно 4°С или выше. Кроме того, температура, при которой осуществляется стадия адсорбции, предпочтительно составляет, например, 100°С или ниже, более предпочтительно 80°С или ниже и еще более предпочтительно 60°С или ниже. В случае, когда температура, при которой осуществляется стадия адсорбции, ниже 0°С, существует опасение, что эффективность извлечения металлов может снизиться. В случае, когда температура, при которой осуществляется стадия адсорбции, превышает 100°С, существует опасение, что эффективность извлечения металлов может снизиться.
Предпочтительно способ извлечения металлов или соединений металлов настоящего изобретения дополнительно включает после стадии адсорбции стадию очистки металла или соединения металла, адсорбированного на клетках (или тому подобном). Стадия очистки металла (и тому подобного) конкретно не ограничивается, и для элюирования металла можно использовать, например, метод выжигания клеток и тому подобное или метод растворения клеток или поверхностного слоя клеток (например, остаток, связанный с комплексом благородного металла). Конкретно, может быть использован и введен в эксплуатацию, например, способ элюирования металла (или тому подобного) с использованием раствора, элюирующего заданный металл, такого как кислотный раствор тиомочевины, смешанный раствор, содержащий аммиак и соль аммония, кислотный раствор (например, раствор хлористоводородной кислоты или царской водки), щелочной раствор (например, раствор KOH), или хелатный раствор для металла (например, раствор этилендиаминтетрауксусной кислоты - ЭДТА). С точки зрения повышения эффективности очистки среди указанных способов элюирования металлов и тому подобного предпочтительным является способ с использованием в качестве раствора, элюирующего металл, кислотного раствора тиомочевины или смешанного раствора, содержащего аммиак и соль аммония. Кроме того, с точки зрения повышения эффективности очистки для снижения расходов и нагрузки на окружающую среду предпочтительным является способ элюирования металла и тому подобного с использованием в качестве раствора, элюирующего металл, смешанного раствора, содержащего аммиак и соль аммония.
Следовательно, предпочтительно способ извлечения металлов или соединений металлов настоящего изобретения дополнительно включает стадию элюирования металла или соединения металла, адсорбированных на клетках, произведенных из высушенного материала, или производных клетках, произведенных из высушенного материала, с использованием смешанного раствора, содержащего аммиак и соль аммония. Металл, адсорбированный на клетках и тому подобном на стадии адсорбции, можно элюировать, используя смешанный раствор, содержащий аммиак и соль аммония. Соль аммония, используемая для смешанного раствора, конкретно не ограничивается, и может быть использован, например, хлорид аммония, сульфат аммония, карбонат аммония и бромид аммония. Элюирование не может быть выполнено с использованием только раствора аммиака или раствора соли аммония (Ju и др., Bioresource Technology 211 (2016), 754-766).
Концентрация соли аммония в смешанном растворе конкретно не ограничивается, но предпочтительно составляет, например, 0,02 М или больше, более предпочтительно 0,1 М или больше и еще более предпочтительно 0,2 М или больше. Концентрация соли аммония в смешанном растворе предпочтительно составляет, например, 1 М или меньше, более предпочтительно 0,6 М или меньше и еще более предпочтительно 0,4 М или меньше. В случае, когда концентрация соли аммония меньше 0,02 М, степень элюирования металла, адсорбированного на клетках, имеет тенденцию к снижению. Кроме того, в случае, когда концентрация соли аммония превышает 1 М, степень элюирования металла, адсорбированного на клетках, имеет тенденцию к снижению.
Величина pH смешанного раствора конкретно не ограничиваются, но предпочтительно составляет, например, pH 3 или больше, более предпочтительно pH 7 или больше и еще более предпочтительно pH 11 или больше. Величина pH смешанного раствора предпочтительно составляет, например, pH 14 или меньше, более предпочтительно pH 13 или меньше и еще более предпочтительно pH 12 или меньше. В случае, когда величина pH смешанного раствора меньше 3, степень элюирования металла, адсорбиро- 5 038647 ванного на клетках, имеет тенденцию к снижению.
Примеры
Далее, настоящее изобретение будет описано более подробно со ссылкой на примеры и сравнительные примеры, однако настоящее изобретение не ограничивается этим.
В последующем описании термин степень извлечения относится к величине, рассчитанной по формуле (1). Кроме того, термин испытание без добавления клеток в формуле (1) относится к испытанию, проведенному без добавления любого высушенного порошка, произведенного из живых клеток G. Sulphuraria и клеток G. sulphuraria. Кроме того, выражение испытание с добавлением клеток в формуле (1) относится к испытанию, проведенному с добавлением высушенного порошка, произведенного из живых клеток G Sulphuraria и клеток G. sulphuraria.
Формула 1.
Степень извлечения (%)=(концентрация металла в надосадочной жидкости при испытании без добавления клеток) - (концентрация металла в надосадочной жидкости при испытании с добавлением клеток)/(концентрация металла в надосадочной жидкости при испытании с добавлением клеток)х 100 (1)
Пример 1.
В качестве примера 1 проводят испытание селективного извлечения золота и палладия из раствора хлористоводородной кислоты (от 0,5 до 6 М) с использованием образца, высушенного распылением.
Получение образца, высушенного распылением.
Клетки G. Sulphuraria, выращенные до стационарной фазы, извлекают путем центрифугирования. Затем с использованием устройства распылительной сушки получают из извлеченных клеток образец, высушенный распылением (высушенный порошок) в условиях: температура на входе 120°С, температура на выходе от 77 до 82°С, скорость потока горячего воздуха 0,6 м3/мин и давление распыления 100 кПа. В следующем описании выражение образец, высушенный распылением относится к образцу, полученному в соответствии с вышеописанным методом.
Испытания №№ 1-1 и 1-2.
Сначала добавляют 10 мг образца, высушенного распылением, к 1 мл раствора 0,5 М хлористоводородной кислоты, содержащему по 5 ч./млн каждого из ионов Au3+, Pd2+ и Cu2+, и перемешивают при комнатной температуре в течение 15 мин. Затем раствор хлористоводородной кислоты центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод индуцируемой плазмы-масс-спектрометрии (ICP-MS), испытание № 1-2).
Кроме того, в качестве контрольного испытания проводится такое же исследование, как в испытании № 1-2, за исключением того, что не добавляют образец, высушенный распылением, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № 1-1). Затем рассчитывают степень извлечения в испытании № 1-2 по разности между концентрацией металла в испытании № 1-1 и испытании № 12, измеренной выше. Измеренная концентрация металла и степень извлечения показаны в табл. 1. Величины концентрации металлов и степени извлечения, показанные в табл. 1, представляют собой средние значения трех независимых испытаний±СКО (среднеквадратическое отклонение). Ниже, в табл. 1-8 порошок + означает, что добавлен образец, высушенный распылением, или лиофилизированный образец, и порошок - означает, что отсутствует образец, высушенный распылением, или лиофилизированный образец.
Испытания №№ 1-3-1-14.
Испытания №№ 1-3-1-14 проводятся таким же образом, как испытания № 1-1 или 1-2, за исключением того, что концентрация раствора хлористоводородной кислоты заменяется концентрацией, показанной в табл. 1. Для каждого испытания измеренная концентрация металла и степень извлечения показаны в табл. 1.
- 6 038647
Таблица 1
Испытание № | Концентрация НС1 (моль/л) | Порошок | Концентрация металла в надосадочной жидкости (ч/млн) | Степень извлечения (%) | |||
Аи3+ | Pd2+ | Cu2+ | Аи3+ | Pd2+ | |||
1-1 | 0,5 | - | 2,24 ±0,54 | 2,24 ±0,56 | 2,24 ±0,58 | - | - |
1-2 | 0,5 | + | 2,25 ±0,10 | 0,02 ±0,03 | 2,84 ±0,07 | 93 ±3,7 | 100. ±0,6 |
1-3 | 1,0 | - | 2,41 ±0,54 | 2,03 ±0,48 | 3,61 ±0,44 | - | - |
1-4 | 1,0 | + | 0,09 ±0,03 | 0,01 ±0,01 | 3,04 ±0,35 | 98 ±1Д | 100 ±0,3 |
1-5 | 2,0 | - | 2,37 ±0,53 | 2,02 ±0,42 | 3,52 ±0,57 | - | - |
1-6 | 2,0 | + | 0,08 ±0,03 | 0,01 ±0,01 | 3,07 ±0,35 | 98 ±0,8 | 100 ±0,2 |
1-7 | 3,0 | - | 2,32 ±0,67 | 2,04 ±0,27 | 3,54 ±0,16 | - | - |
1-8 | 3,0 | + | 0,07 ±0,03 | 0,01 ±0,01 | 3,21 ±0,44 | 98 ±0,7 | 100 ±0,2 |
1-9 | 4,0 | - | 3,26 ±2,27 | 3,40 ±1,64 | 4,57 ±2,22 | - | - |
1-10 | 4,0 | + | 0,08 ±0,02 | 0,01 ±0,01 | 4,01 ±1,76 | 98 ±0,9 | 100 ±0,2 |
1-11 | 5,0 | - | 3,14 ±2,36 | 3,36 ±1,75 | 4,45 ±2,26 | - | * |
1-12 | 5,0 | + | 0,08 ±0,02 | 0,01 ±0,01 | 3,97 ±1,77 | 98 ±0,8 | 100 ±0,2 |
1-13 | 6,0 | - | 2,38 ±0,59 | 2,01 ±0,27 | 3,59 ±0,42 | - | - |
1-14 | 6,0 | + | 0,09 ±0,03 | 0,01 ±0,01 | 3,13 ±0,41 | 98 ±0,8 | 100 ±0,3 |
Пример 2.
В качестве примера 2 проведено испытание селективного извлечения золота и палладия из раствора хлористоводородной кислоты (от 0,5 до 6 М) с использованием лиофилизированного образца.
Испытания №№ 2-1 и 2-2.
Клетки G. Sulphuraria, выращенные до стационарной фазы, извлекают путем центрифугирования. Затем извлеченные клетки замораживают жидким азотом и подвергают вакуумной сублимационной сушке, таким образом получается лиофилизированный образец (высушенный порошок). Затем добавляют 10 мг лиофилизированного образца, полученного выше, к 1 мл 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты, содержащему по 5 ч./млн каждого из ионов Au3+, Pd2+, и Cu2+, и перемешивают при комнатной температуре в течение 15 мин. Затем раствор хлористоводородной кислоты центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № 2-2).
Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование как в испытании № 2-2, за исключением того, что не добавляют лиофилизированный образец, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № 2-1). Затем рассчитывают степень извлечения в испытании № 1-2 по разности между концентрацией металла в испытании № 2-1 и испытании № 2-2, измеренной выше. Измеренная концентрация металлов и степень их извлечения показаны в табл. 2. Величины концентрации металлов и степени извлечения, показанные в табл. 2, представляют собой средние значения трех независимых испытаний±СКО (среднеквадратическое отклонение).
Испытания №№ 2-3 - 2-14).
Испытания №№ 2-3-2-14 проводятся таким же образом, как испытание № 2-1 или 2-2, за исключением того, что концентрация раствора хлористоводородной кислоты заменяется концентрацией, показанной в табл. 2. Для каждого испытания измеренная концентрация металла и степень извлечения показаны в табл. 2.
- 7 038647
Таблица 2
Испытание № | НС1 (моль/л) | Порошок | Концентрация металла в надосадочной жидкости (ч/млн) | Степень извлечения (%) | |||
Аи3+ | Pd2+ | Cu2+ | Ац3+ | Pd2+ | |||
2-1 | 0,5 | - | 4,58 ±0,45 | 4,15 ±0,73 | 4,71 ±0,76 | - | - |
2-2 | 0,5 | + | 0,01 ±0,01 | 0,07 ±0,05 | 4,61 ±0,68 | 99,67 ±0,58 | 98,10 ±0,79 |
2-3 | 1 | - | 4,28 ±1,13 | 3,11 ±0,59 | 3,37 ±0,64 | - | - |
2-4 | 1 | + | 0,08 ±0,10 | 0,01 ±0,00 | 3,36 ±2,89 | 97,78 ±2,12 | 99,23 ±0,39 |
2-5 | 2 | - | 4,05 ±0,12 | 3,28 ±0,34 | 3,70 ±0,40 | - | - |
2-6 | 2 | + | 0,16 ±0,14 | 0,02 ±0,02 | 3,88 ±1,05 | 96,33 ±3,67 | 99,49 ±0,64 |
2-7 | 3 | - | 4,22 ±0,06 | 3,37 ±0,21 | 3,84 ±0,30 | - | - |
2-8 | 3 | + | 0,06 ±0,08 | 0,02 ±0,02 | 4,50 ±1,03 | 98,81 ±2,07 | 99,60 ±0,68 |
2-9 | 4 | - | 7,71 ±0,10 | 6,35 ±0,04 | 7,60 ±0,05 | - | - |
2-10 | 4 | + | 0,03 ±0,01 | 0,02 ±0,00 | 9,32 ±0,14 | 99,67 ±0,58 | 100,00 ±0,00 |
2-11 | 5 | - | 7,16 ±0,17 | 6,10 ±0,18 | 7,30 ±0,15 | - | - |
2-12 | 5 | + | 0,08 ±0,07 | 0,03 ±0,01 | 9,26 ±0,14 | 98,67 ±0,58 | 99,67 ±0,58 |
2-13 | 6 | - | 7,74 ±0,08 | 6,19 ±0,18 | 7,28 ±0,20 | - | - |
2-14 | 6 | + | 0,27 ±0,32 | 0,03 ±0,00 | 9,25 ±0,19 | 96,57 ±4,22 | 99,15 ±0,26 |
Пример 3.
В качестве примера 3 проводят испытание селективного извлечения золота и палладия из 4 М царской водки с использованием образца, высушенного распылением.
Испытания №№ 3-1 и 3-2.
Сначала добавляют 15 мг образца, высушенного распылением, к 1 мл 4 М раствора царской водки, содержащего по 5 ч./млн каждого из ионов Au3+, Pd2+ и Cu2+, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Затем раствор царской водки центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № 32).
Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование, как в испытании № 3-2, за исключением того, что не добавляют образец, высушенный распылением, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № 3-1). Затем степень извлечения в испытании № 3-2 рассчитывают по разности между концентрацией металла в испытании № 3-1 и испытании № 3-2, измеренной выше. Измеренная концентрация металла и степень извлечения показаны в табл. 3. Величины концентрации металлов и степени извлечения, показанные в табл. 3, представляют собой средние значения трех независимых испытаний±СКО (среднеквадратическое отклонение).
Таблица 3
Испытание № | Порошок | Концентрация металла в надосадочной жидкости | Степень извлечения (%) | |||
Ац3+ | Pd2+ | Cu2+ | Аи3+ | Pd2+ | ||
3-1 | - | 4,93 ±1,55 | 4,71 ±1,44 | 4,49 ±1,27 | - | - |
3-2 | + | 0,69 ±0,44 | 0,04 ±0,02 | 3,80 ±0,98 | 87,00 ±4,36 | 99,33 ±0,58 |
Пример 4.
В качестве примера 4 проводят испытание элюирования золота и палладия с использованием образца, высушенного распылением, с помощью которого золото и палладий были селективно извлечены из 4 М раствора царской водки.
Испытания №№ 4-1 и 4-2.
Сначала добавляют 20 мг образца, высушенного распылением, к 1 мл 4 М раствора царской водки, содержащего по 0,5 ч./млн каждого иона Au3+, Pd2+ и Cu2+, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Затем раствор царской водки центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № 4-2). Измеренная концентрация металла в надосадочной жидкости показана в табл. 4.
Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование, как в испытании № 4-2, за исключением того, что не добавляют образец, высушенный распылением, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № 4-1). Затем по разности между концентрацией металла в испытании № 4-1 и испытании № 4-2, измеренной выше, рассчитывают концентрацию метал- 8 038647 ла, извлеченного образцом, высушенным распылением, в испытании № 4-2. Измеренная концентрация металлов в надосадочной жидкости и концентрация металлов, извлеченных образцом, высушенным распылением, показаны в табл. 4.
Затем часть образца, высушенного распылением (осажденная фракция), извлеченного путем центрифугирования в испытании № 4-2, растворяют в 1 мл 4 М раствора царской водки и промывают путем проведения центрифугирования (12000 об/мин, 1 мин) раствора царской водки. Затем добавляют 1 мл 0,2 М раствора NH4Cl/2.8% NH3 (pH 11) в качестве раствора, элюирующего металл, к части образца, высушенного распылением (осажденная фракция), полученного центрифугированием раствора царской водки, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Раствор снова центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS. Измеренные величины показаны в табл. 4, как концентрация металлов в продукте элюирования (элюат).
Кроме того, рассчитывают степень элюирования в испытании № 4-2, используя формулу (2). Рассчитанная степень элюирования показана в табл. 4.
Формула 2.
Степень элюирования(%)=концентрация металла в элюате/концентрация металла, извлеченная образцом, высушенным распылениемх100 (2)
Испытания №№ 4-3-4-10.
Испытания №№ 4-3-4-10 проводятся таким же образом, как испытание № 4-1 или 4-2, за исключением того, что концентрацию каждого металла, содержащегося в 4 М растворе царской водки, заменяют на концентрации, показанные в табл. 4. Для каждого испытания в табл. 4 показаны концентрация металла в надосадочной жидкости, концентрация металла, извлеченного образцом, высушенным распылением, концентрация металла в элюате и степень элюирования.
Таблица 4
Испытание № | Исходная концентрация металла (ч/млн) | Порошок | Концентрация металла в надосадочной жидкости (ч/млн) | Концентрация извлеченного металла (ч/млн) | Концентрация металла в элюате (ч/млн) | Степень элюирования(%) | |||||||
Аи3+ | Pd2+ | Cu2+ | Аи3+ | Pd2+ | Cu2+ | Аи3+ | Pd2+ | Cu2+ | Аи3+ | Pd2+ | |||
4-1 | 0,5 | - | 0,4 | 0,4 | 0,4 | - | - | - | - | - | - | ||
4-2 | 0,5 | + | 0,07 | 0,0 | 0,5 | о,з | 0,4 | 0,0 | о,з | 0,2 | ο,ο | 91 | 58 |
4-3 | 5 | - | 5,4 | 3,7 | 3,8 | - | - | - | - | - | - | ||
4-4 | 5 | + | 0,5 | 0,02 | 3,6 | 4,9 | 3,7 | 0,2 | 1,1 | 2,4 | ο,ο | 23 | 66 |
4-5 | 10 | - | 9,8 | 7,1 | 7,3 | - | - | - | - | - | - | ||
4-6 | 10 | + | 1,3 | 0,08 | 6,9 | 8,5 | 7,0 | 0,4 | 1,6 | 5,7 | 0,0 | 19 | 81 |
4-7 | 25 | - | 25 | 18 | 19 | - | - | - | - | - | - | ||
4-8 | 25 | + | 4,5 | 0,9 | 16 | 21 | 17 | 2,8 | 3,2 | 12 | 0,0 | 16 | 71 |
4-9 | 50 | - | 50 | 32 | 36 | - | - | - | - | - | - | ||
4-10 | 50 | + | 20 | 5,6 | 57 | 31 | 26 | 0,0 | 7,0 | 21 | 0,0 | 23 | 81 |
Пример 5
В качестве примера 5 проводят испытание извлечения золота из раствора 0,1 ммоль/л KOH (pH 10), содержащего циан и золото, с использованием образца, высушенного распылением. В растворе 0,1 ммоль/л KOH, ионы Au3+ находятся в виде стабильного цианидного комплекса.
Испытания №№ 5-1 и 5-2.
Сначала добавляют 15 мг образца, высушенного распылением, к 1 мл раствора 0,1 ммоль/л KOH (pH 10), содержащего 1 ч./млн золота, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Затем раствор KOH центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № 5-2).
Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование как в испытании № 5-2, за исключением того, что не добавляют образец, высушенный распылением, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № 5-1). Затем рассчитывают степень извлечения в испытании № 5-2 по разности между концентрацией металла в испытании № 5-1 и испытании № 5-2, измеренной выше. Измеренная концентрация металла и степень извлечения показаны в табл. 5. Значения концентрации металла и степени извлечения, показанные в табл. 5, представляют собой средние значения из двух независимых испытаний.
Таблица 5
Испытание № | Порошок | Концентрация Аи3+ в надосадочной жидкости (ч/млн) | Степень извлечения (%) |
5-1 | - | 1,0 | - |
5-2 | + | 0,23 | 77 |
Пример 6.
В качестве примера 6 проводят испытание селективного извлечения платины, золота, палладия и осмия из раствора хлористоводородной кислоты (1-4 М) с использованием образца, высушенного распы- 9 038647 лением.
Испытания №№ 6-1 и 6-2.
Сначала добавляют 10 мг образца, высушенного распылением, к 1 мл 1 М раствора хлористоводородной кислоты, содержащего по 10 ч./млн каждого из ионов Rh3+, Pd2+, Os4+, Pt2+, Au3+ и Ir3+, и перемешивают в течение ночи при комнатной температуре. Затем раствор хлористоводородной кислоты центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № 6-2). Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование, как в испытании № 6-2, за исключением того, что не добавляют образец, высушенный распылением, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № 6-1). Измеренные концентрации металлов показаны в табл. 6.
Затем рассчитывают степень извлечения в испытании № 6-2 по разности между концентрацией металла в испытании № 6-1 и испытании № 6-2, измеренной выше. Рассчитанные значения степени извлечения показаны в табл. 7. Величины концентрации металлов, показанные в табл. 6, и степени извлечения, показанные в табл. 7, представляют собой средние значения трех независимых испытаний±СКО (среднеквадратическое отклонение).
Испытания №№ 6-3-6-8.
Испытания №№ 6-3-6-8 проводятся таким же образом, как испытания № 6-1 или 6-2, за исключением того, что концентрация раствора хлористоводородной кислоты заменяется концентрацией, показанной в табл. 6 и 7. Для каждого испытания измеренные концентрации металлов показаны в табл. 6, а степени извлечения показаны в табл. 7.
Таблица 6
Испытание № | Концентрация НС1 (моль/л) | Порошок | Концентрация металла в надосадочной жидкости (ч/млн) | |||||
Rh3+ | Pd2+ | Os4+ | Pt2+ | Au3+ | Ir3+ | |||
6-1 | 1 | - | 11,0 ±1,8 | 10,0 ±1,8 | 11,0 ±1,6 | 10,0 ±1,8 | 10,0 ±1,9 | 10,0 ±1,6 |
6-2 | 1 | + | 8,3 ±0,1 | 0,0 ±0,2 | 4,3 ±0,1 | 0,6 ±0,1 | ОД ±0,1 | 6,7 ±0,3 |
6-3 | 2 | - | 10,0 ±1,4 | 10,0 ±1,4 | 10,0 ±1,3 | 10,0 ±1,4 | 10,0 ±1,4 | 10,0 ±1,3 |
6-4 | 2 | + | 9,1 ±0,1 | 0,0 ±0,6 | 6,2 ±0,5 | 4,5 ±0,4 | ο,ι ±0,1 | 8,7 ±0,9 |
6-5 | 3 | - | и ±1,7 | 11,0 ±1,7 | 10,7 ±1,5 | 11,0 ±1,7 | 11,0 ±1,7 | 11,0 ±1,6 |
6-6 | 3 | + | 9,3 ±0,1 | 0,0 ±0,8 | 6,6 ±0,6 | 5,9 ±0,8 | ο,ι ±0,1 | 9,1 ±1,0 |
6-7 | 4 | - | 10,0 ±1,2 | 10,0 ±1,2 | 10,0 ±1,1 | 10,0 ±1,1 | 10,0 ±1,2 | 10,0 ±1,1 |
6-8 | 4 | + | 9,0 ±0,1 | 0,0 ±0,6 | 6,5 ±0,4 | 6,1 ±0,9 | 0,1 ±0,1 | 8,7 ±0,6 |
Таблица 7
Испытание № | Концентрация HCl (моль/л) | Порошок | Степень извлечения (%) | |||||
Rh3+ | Pd2+ | Os4+ | Р?+ | Au3+ | Ir3+ | |||
6-2 | 1 | + | 19 ±12 | 100 ±0,6 | 59 ±6,2 | 95 ±1,4 | 99 ±0,5 | 35 ±8,3 |
6-4 | 2' | + | 12 ±2,4 | 100 ±0,6 | 41 ±1,8 | 56 ±2,1 | 99 ±0,7 | 16 ±1,6 |
6-6 | 3 | + | 14 ±8,7 | 100 ±0,5 | 38 ±6,1 | 46 ±4,3 | 100 ±0,7 | 16 ±8,4 |
6-8 | 4 | ± | 12 ±6,2 | 100 ±0,5 | 35 ±4,8 | 39 ±7,3 | 99 ±0,8 | 13 ±6,0 |
Пример 7.
В качестве примера 7 проводят испытание селективного извлечения рутения из раствора хлористоводородной кислоты (1 или 2 М) с использованием образца, высушенного распылением.
Испытания №№ 7-1 и 7-2.
Сначала добавляют 20 мг образца, высушенного распылением, к 1 мл 1 М раствора хлористоводородной кислоты, содержащего 10 ч./млн Ru3+, и перемешивают в течение ночи при комнатной температуре. Затем раствор хлористоводородной кислоты центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № 72). Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование, как в испытании № 7-2, за исключением того, что не добавляют образец, высушенный распылением, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № 7-1). Измеренная концентрация металла показана в табл. 8.
Затем рассчитывают степень извлечения в испытании № 7-2 по разности между концентрацией металла в испытании № 7-1 и испытании № 7-2, измеренной выше. Рассчитанные значения степени извле- 10 038647 чения показаны в табл. 8. Величины концентрации металлов и степени извлечения, показанные в табл. 8, представляют собой средние значения трех независимых испытаний±СКО (среднеквадратическое отклонение).
Испытания №№ 7-3-7-4.
Испытания №№ 7-3 и 7-4 проводят таким же образом, как Испытания № 7-1 или 7-2, за исключением того, что концентрация раствора хлористоводородной кислоты заменяется концентрацией, показанной в табл. 8. Для каждого испытания измеренная концентрация металла и степень извлечения показаны в табл. 8.
Таблица 8
Испытание № | Концентрация НС1 (моль/л) | Порошок | Концентрация Ru3+ в надосадочной жидкости (ч/млн) | Степень извлечения Ru3+ (%) |
7-1 | 1 | - | 10,3 ±0,2 | - |
7-2 | 1 | + | 5,6 ±0,2 | 45,6 ±2,3 |
7-3 | 2 | - | 10,5 ±0,2 | - |
7-4 | 2 | + | 5,5 ±0,3 | 47,9 ±2,6 |
Сравнительный пример 1.
В качестве сравнительного примера 1 проводят испытание селективного извлечения металлов из 0,43 М раствора царской водки с использованием живых клеток G. sulphuraria.
Испытания №№ С1-1 и С1-2.
Сначала добавляют 14 мг (сухая масса) живых клеток G. sulphuraria к 1 мл 0,43 М раствора царской водки, содержащего 871 ч./млн Au3+, 86 ч./млн Fe2+/3+, 107 ч./млн Cu2+, 4.5 ч./млн Pt4+, 262 ч./млн Ni2+ и 24 ч./млн Sn2+, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Затем раствор царской водки центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № С1-2).
Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование, как в испытании № С1-2, за исключением того, что не добавляют живые клетки G. sulphuraria, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № С1-1). Затем степень извлечения в испытании № С1-2 рассчитывают по разности между концентрацией металла в испытании № С1-1 и испытании № С1-2, измеренной выше. Величины измеренной концентрации металлов и степени извлечения показаны в табл. 9. Величины концентрации металлов и степени извлечения, показанные в табл. 9, представляют собой средние значения трех независимых испытаний±СКО (среднеквадратическое отклонение).
Таблица 9
Испытание № | Клет- ки | Концентрация металла в надосадочной жидкости (ч/млн) | Степень извлечения (%) | ||||||||||
Fe27Fe3+ | Cu2+ | Pt4+ | Au3+ | Ni2+ | Sn2+ | Fe2+/Fe3+ | Cu2+ | Pt4+ | Au3+ | Ni2^ | Sn2+ | ||
С1-1 | - | 86 ±14 | 107 ±44 | 4,5 ±0,6 | 871 ±86 | 262 ±48 | 24 ±3,5 | - | - | - | - | - | - |
С1-2 | + | 63 ±7,6 | 73 ±11 | 3,7 ±0,3 | 299 ±108 | 223 ±19 | 18 ±1,3 | 26 | 28 | 17 | 66 | 14 | 23 |
Сравнительный пример 2.
В качестве сравнительного примера 2 проводят испытание селективного извлечения металлов из 4 М раствора царской водки с использованием живых клеток G. sulphuraria.
Испытания №№ С2-1 и С2-2.
Сначала добавляют 14 мг (сухая масса) живых клеток G. sulphuraria к 1 мл 4 М раствора царской водки, содержащего 87 ч./млн Fe2+/3+, 56 ч./млн Cu2+, 9 ч./млн Sn2+, 3 ч./млн Pt4+ и 912 ч./млн Au3+, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Затем раствор царской водки центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № С2-2).
Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование, как в испытании № С2-2, за исключением того, что не добавляют живые клетки G sulphuraria, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (испытание № С2-1). Затем степень извлечения в испытании № С2-2 рассчитывают по разности между концентрацией металла в испытании № С2-1 и испытании № С2-2, измеренной выше. Величины измеренной концентрации металлов и степени извлечения показаны в табл. 10.
Таблица 10
Испытание № | Клетки | Концентрация металла в ___надосадочной жидкости (ч/млн) | Степень извлечения (%) | ||||||||||
Fe2+/Fe3+ | Cu2+ | Pt4+ | Au3+ | Ni2+ | Sn2+ | Fe2+/Fe3+ | Cu2^ | Pt4+ | Au3 | Ni2+ | Sn2+ | ||
Cl-1 | - | 86 ±14 | 107 ±44 | 4,5 ±0,6 | 871 ±86 | 262 ±48 | 24 ±3,5 | - | - | - | - | - | - |
Cl-2 | + | 63 ±7,6 | 73 ±11 | 3,7 ±0,3 | 299 ±108 | 223 ±19 | 18 ±1,3 | 26 | 28 | 17 | 66 | 14 | 23 |
- 11 038647
Пример 8.
В качестве примера 8 проводят испытание элюирования золота с использованием образца, высушенного распылением, и ионообменной смолы, с помощью которых золото извлекают из 4 М раствора царской водки.
Испытание № 8-1.
Сначала добавляют 20 мг образца, высушенного распылением, к 1 мл 4 М раствора царской водки, содержащего 10 ч./млн Au3+, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Затем раствор царской водки центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытание № 8-1). Кроме того, проводят такое же исследование, как в испытании № 8-1, за исключением того, что не добавляют образец, высушенный распылением, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (контрольное испытание № 8-1). Затем по разности между концентрацией металла в испытании № 8-1 и в контрольном испытании № 8-1, измеренной выше, рассчитывают концентрацию металла, извлеченного образцом, высушенным распылением, в испытании № 8-1.
Затем часть образца, высушенного распылением (осажденная фракция), извлеченного путем центрифугирования в испытании № 8-1, растворяют в 1 мл 4 М раствора царской водки и промывают путем проведения центрифугирования (12000 об/мин, 1 мин) раствора царской водки. Затем добавляют 1 мл 4 М HCl в качестве раствора, элюирующего металл, к части образца, высушенного распылением (осажденная фракция), полученного путем центрифугирования раствора царской водки, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Раствор снова центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS. Измеренные значения используют в качестве концентрации металла в элюате.
Затем рассчитывают степень элюирования в испытании № 8-1, используя формулу (2). Рассчитанные величины степени элюирования показаны в табл. 11. Величины степени элюирования в испытаниях №№ 8-1-8-5, показанные в табл. 11, представляют собой средние значения трех независимых испытаний±СКО (среднеквадратическое отклонение).
Испытания №№ 8-2-8-5.
Испытания №№ 8-2-8-5 проводятся таким же образом, как испытание № 8-1, за исключением того, что в качестве раствора, элюирующего металл, вместо 4 М HCl используют 0,5 М раствор ЭДТУК (pH 8) (испытание № 8-2), 1 М раствор тиомочевины/0,1 М HCl (испытание № 8-3), 1 М раствор KOH (испытание № 8-4) и 6 М раствор царской водки (испытание № 8-5). Для каждого испытания значения степени элюирования показаны в табл. 11.
Испытания №№ 8-6-8-10.
Испытания №№ 8-6-8-10 проводятся таким же образом, как испытание № 8-1, за исключением того, что используют ионообменную смолу (SA10A, произведена на фирме Mitsubishi Chemical Corporation) в качестве вещества для извлечения металлов вместо образца, высушенного распылением, и в качестве растворов, элюирующих металлы, используют один из реагентов, показанных в табл. 11. Для каждого испытания степень элюирования показана в табл. 11.
Таблица 11
Испытание № | Раствор, элюирующий металл | Вещество для извлечения металлов | Степень извлечения (%) |
8-1 | 4М HCI | Образец, высушенный распылением | 25+2,2 |
8-2 | 0,5М ЭДТУК (рН8) | 20+6,4 | |
8-3 | 1М Тиомочевины/0, IM HCI | 93+5,7 | |
8-4 | 1МКОН | 67+5,3 | |
8-5 | Царская водка 6М | 60+12 | |
8-6 | 4М HCI | Ионообменная смола | 0 |
8-7 | 0,5М ЭДТУК (рН8) | 1,1 | |
8-8 | 1М Тиомочевины/0, IM HCI | 72 | |
8-9 | 1МКОН | 12 | |
8-10 | Царская водка 6М | 5,4 |
Пример 9.
В качестве примера 9 проводят испытание элюирования палладия, используя лиофилизированный образец, с помощью которого палладий селективно извлекается из 5 М раствора царской водки.
Испытания №№ 9-1 и 9-2.
Сначала добавляют 120 мг лиофилизированного образца к 30 мл 5 М раствора царской водки, содержащего 10 ч./млн каждого из ионов Pd2+, Al3+, Cd2+, Fe2+/3+, Mn2+, Pb2+, и Zn2+, и перемешивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Затем раствор царской водки разделяют на порции 10 мл (испытание № 9-1, отношение концентраций 10 раз) и 20 мл (испытание № 9-2, отношение концентраций 20 раз) и центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин), и измеряют концентрацию металлов в каждой полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (испытания №№ 9-1 и 9-2). Кроме того, проводят та
- 12 038647 кое же исследование, как в испытании №№ 9-1 и 9-2, за исключением того, что не добавляют лиофилизированный образец, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (контрольные испытания №№ 9-1 и 9-2). Затем по разности между концентрацией металлов в испытании № 9-1 и контрольном испытании № 9-1, измеренной выше, рассчитывают концентрацию металлов, извлеченных лиофилизированным образцом в испытании № 9-1. Аналогично, по разности между концентрацией металлов в испытании № 9-2 и контрольном испытании № 9-2, измеренной выше, рассчитывают концентрацию металлов, извлеченных лиофилизированным образцом в испытании № 9-2.
Затем каждую из частей лиофилизированного образца (осажденная фракция), извлеченного путем центрифугирования в испытаниях №№ 9-1 и 9-2, растворяют в 1 мл 5 М раствора царской водки и промывают, проводя центрифугирование (12000 об/мин, 1 мин) раствора царской водки. Затем добавляют 1 мл 6 М царской водки в качестве раствора, элюирующего металл, в каждую из частей лиофилизированного образца (осажденная фракция), полученного путем центрифугирования раствора царской водки, и перемешивают в течение ночи при комнатной температуре. Раствор снова центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин), и измеряют концентрацию металлов в каждой полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS. Измеренные величины показаны в табл. 12 как концентрация металлов в элюате.
Затем рассчитывают степень элюирования в испытаниях №№ 9-1 и 9-2, используя формулу (2). Рассчитанные значения степени элюирования показаны в табл. 13.
Таблица 12
Испытание № | Отношение концентраций | Концентрация металла в элюате (ч/млн) | ||||||
Pd2+ | А13+ | Cd2+ | Fe2+/Fe3+ | Mn2+ | Pb2+ | Zn2+ | ||
9-1 | 10 раз | 51 | 2,9 | 0,3 | 0 | 0,2 | 0 | 0,8 |
9-2 | 20 раз | 87 | 1,8 | 0,2 | ο,ι | 0,2 | 0 | 0,6 |
Таблица 13
Испытание № | Отношение концентраций | Степень элюирования (%) |
9-1 | 10 раз | 99 |
9-2 | 20 раз | 85 |
Пример 10.
В качестве примера 10 проводят испытание селективного извлечения иридия из раствора хлористоводородной кислоты (0,1-1 М) с использованием образца, высушенного распылением.
Испытание№ 10-1.
Сначала добавляют 20 мг образца, высушенного распылением, к 1 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, содержащего 10 ч./млн Ir3+, и перемешивают в течение ночи при комнатной температуре. Затем раствор хлористоводородной кислоты центрифугируют (12000 об/мин, 1 мин) и измеряют концентрацию металла в полученной надосадочной жидкости, используя метод ICP-MS (контрольное Испытание № 10-1). Кроме того, в качестве контрольного испытания проводят такое же исследование, как в испытании № 10-1, за исключением того, что не добавляют образец, высушенный распылением, и измеряют концентрацию металла в надосадочной жидкости (контрольное испытание № 10-1). Затем рассчитывают степень извлечения в испытании № 10-1 по разности между концентрацией металла в испытании № 10-1 и контрольном испытании № 10-1, измеренной выше. Рассчитанная степень извлечения показана в табл. 14. Значения степени извлечения, показанные в табл. 14, представляют собой средние величины из трех независимых испытаний±СКО (среднеквадратическое отклонение).
Испытания №№ 10-2-10-4.
Испытания №№ 10-2-10-4 проводят таким же образом, как испытание № 10-1, за исключением того, что концентрация раствора хлористоводородной кислоты заменяется концентрацией, приведенной в табл. 14. Для каждого испытания рассчитанная степень извлечения показана в табл. 14.
Таблица 14
Испытание № | Концентрация НО (моль/л) | Степень извлечения (%) |
10-1 | ОД | 87,0+0,90 |
10-2 | 0,2 | 78,9+0,72 |
10-3 | 0,5 | 55,3+0,31 |
10-4 | 1 | 31,9+6,40 |
ФОРМУЛА ИЗОБРЕТЕНИЯ
Claims (8)
- ФОРМУЛА ИЗОБРЕТЕНИЯ1. Агент для извлечения иона или соединения благородных металлов, включающий высушенный материал клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales; высушенный материал производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales;или- 13 038647 искусственное вещество, которое имитирует высушенный материал клеток или высушенный материал производных клеток.
- 2. Способ извлечения иона или соединения благородных металлов, включающий стадию добавления высушенного материала клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, высушенного материала производных клеток красных водорослей, относящихся к отряду Cyanidiales, или искусственного вещества, которое имитирует высушенный материал клеток или высушенный материал производных клеток, в раствор, содержащий ион или соединение благородных металлов; и стадию адсорбции, вызывающую адсорбцию иона или соединения благородных металлов, содержащихся в растворе, на клетках, произведенных из высушенного материала, на производных клетках, полученных из высушенного материала или искусственного вещества.
- 3. Способ извлечения по п.2, в котором количество высушенного материала или искусственного вещества, добавленного на стадии добавления, составляет 0,001 мг или больше на 100 мл раствора металлов.
- 4. Способ извлечения по п.2 или 3, в котором стадия адсорбции представляет собой стадию, вызывающую селективную адсорбцию по меньшей мере одного иона металла, выбранного из группы, состоящей из золота, палладия, рутения, платины, иридия и осмия, или по меньшей мере одного соединения металла, содержащего металл, выбранный из группы, состоящей из золота, палладия, рутения, платины, иридия и осмия, содержащихся в растворе металлов.
- 5. Способ извлечения по любому из пп.2-4, в котором концентрация кислоты в растворе металлов составляет 0,5 ммоль/л или больше.
- 6. Способ извлечения по п.2 или 3, в котором стадия адсорбции представляет собой стадию извлечения цианидного комплекса золота, содержащегося в растворе металлов.
- 7. Способ извлечения по любому из пп.2-6, дополнительно включающий стадию очистки иона металла или соединения металла, адсорбированного на клетках, произведенных из высушенного материала, производных клетках, произведенных из высушенного материала или искусственного вещества.
- 8. Способ извлечения по любому из пп.2-6, дополнительно включающий стадию элюирования иона металла или соединения металла, адсорбированного на клетках, произведенных из высушенного материала, производных клетках, произведенных из высушенного материала или из искусственного вещества, с использованием смешанного раствора, содержащего аммиак и соль аммония.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2017035532 | 2017-02-27 | ||
PCT/JP2018/006993 WO2018155687A1 (ja) | 2017-02-27 | 2018-02-26 | 金属回収剤、金属化合物回収剤、及び、金属又は金属化合物の回収方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
EA201991962A1 EA201991962A1 (ru) | 2020-01-21 |
EA038647B1 true EA038647B1 (ru) | 2021-09-29 |
Family
ID=63252841
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
EA201991962A EA038647B1 (ru) | 2017-02-27 | 2018-02-26 | Агент для извлечения металлов, агент для извлечения соединений металлов и способ извлечения металлов или соединений металлов |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US20200002782A1 (ru) |
EP (1) | EP3587601A4 (ru) |
JP (1) | JP6688432B2 (ru) |
CN (2) | CN110475876A (ru) |
AU (1) | AU2018226053B2 (ru) |
EA (1) | EA038647B1 (ru) |
MY (1) | MY186719A (ru) |
SG (1) | SG11201906339UA (ru) |
WO (1) | WO2018155687A1 (ru) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP6968460B1 (ja) * | 2020-09-03 | 2021-11-17 | 株式会社ガルデリア | 金の回収方法 |
JP7130278B1 (ja) | 2021-04-27 | 2022-09-05 | 株式会社ガルデリア | 金属の回収方法 |
CA3228619A1 (en) * | 2021-08-31 | 2023-03-09 | Yasuyuki Fukushima | Method for recovering metal from metal element-containing substance |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2012024752A (ja) * | 2010-06-22 | 2012-02-09 | Denso Corp | 貴金属吸着剤及び貴金属の回収方法 |
WO2013042340A1 (ja) * | 2011-09-21 | 2013-03-28 | Yamamoto Takaiku | 金属の回収または除去方法、および、脂質または色素の生産方法 |
WO2017111092A1 (ja) * | 2015-12-22 | 2017-06-29 | 株式会社ガルデリア | 金属選択回収剤、金属回収方法、および、金属溶出方法 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4769223A (en) * | 1987-04-22 | 1988-09-06 | Bohumil Volesky | Biosorbent for gold |
JPS6415133A (en) * | 1987-07-09 | 1989-01-19 | Lion Corp | Adsorbent for noble metal or the like |
CN106281376A (zh) * | 2016-09-10 | 2017-01-04 | 天津大学 | 用藻类处理含有重金属离子废水与藻类制备生物质燃料的耦合方法 |
-
2018
- 2018-02-26 CN CN201880012806.9A patent/CN110475876A/zh active Pending
- 2018-02-26 EP EP18757083.3A patent/EP3587601A4/en active Pending
- 2018-02-26 MY MYPI2019003889A patent/MY186719A/en unknown
- 2018-02-26 US US16/488,925 patent/US20200002782A1/en not_active Abandoned
- 2018-02-26 AU AU2018226053A patent/AU2018226053B2/en active Active
- 2018-02-26 WO PCT/JP2018/006993 patent/WO2018155687A1/ja active Application Filing
- 2018-02-26 EA EA201991962A patent/EA038647B1/ru unknown
- 2018-02-26 JP JP2019501864A patent/JP6688432B2/ja active Active
- 2018-02-26 SG SG11201906339UA patent/SG11201906339UA/en unknown
- 2018-02-26 CN CN202410092588.1A patent/CN118028599A/zh active Pending
-
2023
- 2023-08-30 US US18/240,059 patent/US20230416866A1/en active Pending
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2012024752A (ja) * | 2010-06-22 | 2012-02-09 | Denso Corp | 貴金属吸着剤及び貴金属の回収方法 |
WO2013042340A1 (ja) * | 2011-09-21 | 2013-03-28 | Yamamoto Takaiku | 金属の回収または除去方法、および、脂質または色素の生産方法 |
WO2017111092A1 (ja) * | 2015-12-22 | 2017-06-29 | 株式会社ガルデリア | 金属選択回収剤、金属回収方法、および、金属溶出方法 |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Galdieria sulphuraria, 25 September 2012, vol. 64, p. 147 (MINODA, Ayumi, YAMAMOTO, Takaiku, SUZUKI, Iwane, TSUZUKI, Mikio, Basic study for a precious metal recycling system by using sulfothermophilic red alga), non-official translation (Abstracts of the Meeting of the Society for Biotechnology, Japan) * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
MY186719A (en) | 2021-08-12 |
CN110475876A (zh) | 2019-11-19 |
EP3587601A4 (en) | 2020-11-11 |
US20200002782A1 (en) | 2020-01-02 |
WO2018155687A1 (ja) | 2018-08-30 |
AU2018226053B2 (en) | 2021-03-04 |
US20230416866A1 (en) | 2023-12-28 |
AU2018226053A1 (en) | 2019-09-05 |
JP6688432B2 (ja) | 2020-04-28 |
SG11201906339UA (en) | 2019-08-27 |
EP3587601A1 (en) | 2020-01-01 |
EA201991962A1 (ru) | 2020-01-21 |
JPWO2018155687A1 (ja) | 2019-08-08 |
CN118028599A (zh) | 2024-05-14 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US20230416866A1 (en) | Metal Recovery Agent, Metal Compound Recovery Agent, and Method for Recovering Metal or Metal Compound | |
JP6826996B2 (ja) | 金属選択回収剤、金属回収方法、および、金属溶出方法 | |
CN102146144B (zh) | 一种菊粉的提取精制方法 | |
CN110394158B (zh) | 一种钛基金属有机骨架吸附材料及其制备方法和分离钯的应用 | |
Shen et al. | Biosorption behavior and mechanism of cadmium from aqueous solutions by Synechocystis sp. PCC6803 | |
Suzuki et al. | The separation and concentration of gallium (III) and/or indium (III) using polystyrene resins functionalized with complexane-type ligands. | |
CN105820233A (zh) | 一种胰岛素衍生物的制备方法 | |
CN114747569B (zh) | 一种孢粉素基铜制剂农药载体的制备方法 | |
JPS62258397A (ja) | ペプチド、およびその製造法 | |
CN104789541A (zh) | 一种从蛋清提取溶菌酶的简便方法 | |
CN106755227B (zh) | 紫菜酶解制备活性肽金属螯合物的方法 | |
CN113694883B (zh) | 一种以杨木为载体的载铁生物炭制备方法 | |
CN109970105B (zh) | 一种湿法炼锌工艺中清洁回收铁的方法 | |
CN113402987A (zh) | 一种杨梅栲胶的提取方法 | |
CN105087900A (zh) | 一种金精矿脱砷方法 | |
CN112591839A (zh) | 一种使用壳聚糖纳米微粒清除水中铜离子的方法 | |
CN108636371B (zh) | 一种银改性纤维素镉吸附剂的制备方法 | |
CN104923165B (zh) | 一种基于芳香吡啶酮分子骨架的衍生物及其在制备汞捕集剂中的应用 | |
JPH05228366A (ja) | 金属イオン吸着性と濾過性を改善した藻類 | |
CN109123361A (zh) | 一种降低大米中砷含量的加工方法 | |
CN104030362A (zh) | 一种纳米Fe2O3粉体的制备方法 | |
CN111560413B (zh) | 一种利用金属有机骨架材料制备贝类高f值寡肽的方法 | |
CN108822185B (zh) | 一种米渣蛋白中镉的去除方法 | |
CN109535274B (zh) | 一种蒲菜多糖脱蛋白脱色的方法 | |
RU2658605C2 (ru) | Способ получения гиалуронидазы из семенников крупного рогатого скота |